主题2 专题5 微专题8 碱变质的实验探究-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

微专题八碱变质的实验探究 专题精讲 一、探究1： 第一步：C02+2Na0H=Na2C03+H20 第二步：Na,CO 第三步：【实验验证】(1)稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生 (2)氢氧化钙（或氢氧化钡）产生白色沉淀(3)氯化钙（或 氯化钡等)产生白色沉淀 【实验反思】避免稀酸只与未变质的氢氧化钠反应而被消耗， 无法继续与碳酸钠反应，导致观察不到明显现象，不能得出正 确结论 探究2： 第一步：Na,C03(或碳酸钠)Na2C0,(或碳酸钠)NaOH(或 氢氧化钠) 第二步：NaOH(或氢氧化钠) 第三步：Na,CO,产生白色沉淀NaOH溶液变红无明显 现象 【实验反思】①稀盐酸（或稀硫酸）会和氢氧化钠反应，除去了 要检验的物质②不能，氢氧化钙或氢氧化钡溶液都会与碳酸 钠反应生成氢氧化钠，引入了0H,对氢氧化钠的检验造成干 扰③NaOH和Na,CO,的溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶 液变红 二、 1.Ca(0H),+C02=CaC03↓+H20 2.(2)有气泡产生CaC0,+2HC—CaCL2+H,0+C02↑ 产生白色沉淀C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H20 3.密封 专题精练 1.C2.B 3.(1)2Na0H+C02=Na2C03+H,0 (2)【实验一】一【实验二】C【反思与评价】BCD 4.【问题】2Na0H+C02=NaC02+H,0[或Ca0+H20= Ca(0H)2]【预测】Na2C0,【分析与结论】(1)Na2C03+ Ca(OH),=CaCO+2NaOH (2)NaOH (3)Na,CO Ca(OH), 5.【交流讨论】Ca0+H,0一Ca(OH),氢氧化钙微溶于水， 白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 【形成结论】氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙[或CaO、Ca(OH)2、 CaC03]38:37:25 【反思评价】防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置 氢氧化钙、碳酸钙[或Ca(OH)2、CaC03] 【拓展应用】没有影响，因为无论是否变质，最终钙元素完全 转化到氯化钙中 6.(1)蒸发结晶(2)50020(3)有白色沉淀生成，溶液由 红色变成无色(4)K2C03+H2S04=K2S04+H20+C02↑ (5)2.0(6)部分变质12.02<m<13.71 微专题九物质的大量共存 专题精讲 第二步：①H*0HC0号HC0;②0HH*Cu2*Fe24 Fe3 Mg2+NH 3Cu2+Fe3+Fe2+MnO 第三步：(1)H20(2)①C02②C02③NH3 (3)DCu(OH),Fe(OH)Mg(OH),Al(OH) ②AgCl③Bas04④CaC03⑤BaC03BaS04、AgCl 专题精练 1.B2.B3.B4.B5.B6.A7.C8.A9.C10.C 11.(1)S0(2)不能(3)Mg2+、NH(4)Fe2+、0H、C0 微专题十物质的检验与鉴别 专题精讲 类型1考向1 将带有火星的木条伸人集气瓶中，观察到带有火星的木条复燃 将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊黑红 淡蓝水雾（或水珠）水雾（或水珠）澄清石灰水变浑浊 特别提醒：C02C0,C0 考向2 紫色石蕊溶液pH<7Zn(合理即可)CuO(合理即可)黑 色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色（与上一空对应）F(OH) (合理即可)红褐色固体逐渐溶解，溶液变为黄色（与上一空 对应)Na,CO,(合理即可)变蓝变红>红褐色沉淀 蓝色沉淀AgNO,溶液和稀硝酸白色沉淀白色沉淀稀 盐酸（合理即可）澄清石灰水气泡澄清石灰水变浑浊 Ca(NO3)2溶液（合理即可）白色沉淀刺激性气味的气体 白色沉淀白色沉淀蓝浅绿黄蓝色红褐色 温馨提示： ①BaCL,(合理即可)②无色酚酞溶液③有白色沉淀生成 ④上层清液变为红色⑤Ba(NO,)2⑥稀盐酸（或稀硝酸） ⑦有白色沉淀生成⑧沉淀部分溶解⑨稀硝酸 ⑩AgNO,溶液①有气泡生成②有白色沉淀生成 类型2 考向1 蓝黄浅绿红红棕 考向2 (1)①紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液（或pH试纸）②氯化 钡溶液（合理即可） 考向3 纯铜黄铜有气泡产生假黄金（或铜锌合金）白酒小苏打 专题精练 1.C2.B3.D4.D5.C 6.(1)NaCl,CuSO,(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 (3)5 7.(1)Na,C03+2HCl=2NaCl+H20+C0,↑③ (2)稀盐酸(3)不能【作出猜想】三【实验验证】二 【反思应用】稀硫酸 8.(1)①CuCL2②Na0H③MgS04KCl(2)①红②Cl、 NO;③NH,NO,+NaOH△NaNO,+NH,↑+H,0 ④NaNO2、K,SO,⑤KC由上面的分析可知，固体样品A中 一定含有KSO4、NHNO,而固体样品A可能含有KCl、K2S04、 NH,NO,三种物质中的一种或两种，所以一定不存在KC 9.(1)①CuFe203+6HCl—2FeCL3+3H20②A (2)①NH3BaS04②Na,C03、NaNO3Ba(0H)2+Cu(N0,)2 =Cu(OH)2↓+Ba(N03)2③NH4NO3、Cu(N03)2 一定 没有若有硫酸铵，会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，与实 验现象不符④Na2S04、NaNO, 微专题十一物质的除杂与分离 专题精讲 类型1 3.常见物质的除杂 考向1：灼热的铜网灼热的氧化铜浓硫酸氢氧化钠（或 NaOH)饱和碳酸氢钠（或饱和NaHCO,) 考向2：稀盐酸（或稀硫酸）稀盐酸（或稀硫酸）高温煅烧 加入足量的稀盐酸，蒸发足量的稀盐酸 考向3：(1)S0?BaC2 OH HCI(合理即可)OH H2S04(合理即可)(2)Ca2+Na2C03Ca2+Na2C0,Cu2+ FeH+Cu0(合理即可)(3)Cu2+和S0?Ba(OH)2(合理 即可)H*和S0Ba(OH)2 专题精练 1.B2.C3.C4.D5.D6.B7.B8.B9.C 10.（1)增大(2)BaCl,+Na,C03一BaC0,↓+2NaCl(3)碳 酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能和盐酸反应生成氯化 钡、水和二氧化碳(4)降温(5)节约能源（6)防止 BaCl,结晶造成NaCl不纯 2微专题八碱变质的实验探究 思路方法 碱变质 变质原理 的分析 全部变质 验证不存在碱 检验生成物 是否变质 探究类型 已经变质 探究实质 变质程度 部分变质 验证存在碱 检验碳酸盐 设计实验 确定要加入的 实验现象 确定要加入的试剂及 设计实验确定待检 试剂及其用量 其用量和加入顺序 验的离子 实验结论 实质检验OH 专题精讲 探究2：检验氢氧化钠变质的程度 一、氢氧化钠变质的探究 第一步：猜想变质后的成分 探究1：检验氢氧化钠是否变质 猜想1：完全变质，溶质为 第一步明确变质原因： (生成物)； (用化学方程式表示)。 猜想2：部分变质，溶质为 第二步确定需要检验的物质：检验是否变质，实 (生成物)和 (反应物)。 质是检验样品中是否含有 (填化学式)。 第二步：确定需要检验的物质 第三步设计方案进行验证。 比较猜想1和猜想2，可知需要检验的物质是 0 方法指导 第三步：设计方案进行验证 所选试剂能和待检验物反应产生明显现象，但不 能和氢氧化钠反应产生同样现象。 方法指导 检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其 【实验验证】取少量样品于试管中 他物质对该物质的检验是否存在干扰，若存在干 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 扰，需要先除去干扰物，再进行检验。 (1) 加入过量 实验操作 实验目的 实验现象 实验结论 加酸 步骤①：取部分 样品溶于水，滴 (2) 加入适量 氢氧化钠 除去 加过量BaCl) 加碱 溶液 已变质 (或CaC2)溶 液 (3) 加入适量 加盐 溶液 步骤②：静置， 部分 取步骤①反应 变质 【实验反思】用稀酸检验氢氧化钠是否变质，加 后的上层清 检验 入的稀酸必须过量的原因是 液，滴加无色 全部 酚酞溶液 变质 139 【实验反思】①除去碳酸钠时不能用稀盐酸（或 稀硫酸)的原因是 b.取少量步骤 部分 a中的滤液于 变质 ②能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液代替 试管中，通入适 CaCL2或BaCL2溶液？并说明原因： 量C02 无明显 全部 现象 变质 ③检验是否变质或变质程度时，不能直接使用 3.反思：氢氧化钙应 保存。 酚酞溶液的原因是 专题精练 1.【氢氧化钠变质】(2025·威海)图1是探究 方法提炼 敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置， 变质 图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况 原因 与空气中的C0,反应 (已知BaCL,溶液显中性)。下列说法不正确 变质C0广 酸产生气泡) 的是 NaOH 检验 →含钙或钡离子的可溶性 碱或盐（产生沉淀） BaCl溶液 11.0 显示器 除去NaCO3 可溶性钙盐、钡盐溶液 9.0 变质的 变质 pH传感器 程度 检验 ,pH试纸（酸碱度） NaOH- 溶液 7.0 NaOH 酚酞（颜色） 020406080时间/s 图1 图2 →铜盐、镁盐、铁盐等溶 液（沉淀） A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 二、氢氧化钙变质的探究 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl 1.明确变质原因： 和BaCl, (用化学方程式表示)。 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 2.检验是否变质和变质程度： 2.【数字化实验】(2025·郓城县模拟)为测定 (1)检验氢氧化钙是否变质的方法 某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取 ①分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通 一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再 过观察是否有白色固体析出来判断久置的 逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 Ca(0H)2溶液是否变质。 锥形瓶中CO2的含量，如图所示。下列说法 ②方法：加入足量稀盐酸，有气泡产生，则说 正确的是 明Ca(OH)2已变质。 C0传感器 C0,的体积分数/% 4.0 (2)探究氢氧化钙变质程度的方案设计 3.0 2.0 实验步骤 现象 化学方程式 结论 1.0 a.取少量样品 050100150200时间/s 于烧杯中，加入 A.氢氧化钠固体已全部变质 足量水充分搅 已 B.50~100s时段溶液pH下降 拌，过滤，向滤 C.150s时溶液中的溶质只有一种 渣中加入足量 D.向200s后的溶液中加入Fe,03,溶液仍为 稀盐酸 无色 140 3.【氢氧化钠变质】(2025·凉山州)化学兴趣 B.向溶液中加入适量CaCL,溶液，过滤后向 小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠 滤液中滴入CuSO,溶液 溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对 C.向溶液中加入过量CaCL2溶液，过滤后向 其中的成分进行探究。 滤液中通入少量C0, (1)氢氧化钠溶液敞口放置于空气中可能变 D.向溶液中滴人几滴无色酚酞溶液后继续加 质的原因是 入过量CaCL2溶液 4.（2025·广元)某化学兴趣小组发现装满碱石 (用化学方程式表示)。 灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生 (2)实验探究： 了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比 【猜想与假设】猜想一：NaOH;猜想二：NaOH、 例混合而成，是一种常用的干燥剂； Na,C03;猜想三：Na2C03。 ②NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性。 【查阅资料】Na,C0,溶液呈碱性，CaCL2溶液 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这 呈中性。 瓶“碱石灰”已经变质。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中， ①碱石灰在空气中易变质的原因是 加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由 此可知猜想 (填“一”“二”或“三”) (用化学方程式表示，写一个即可)； 不成立。 ②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基 【预测】同学们推测，这瓶已经变质的“碱石 础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 灰”中可能含有的物质有Ca0、NaOH、 项目 操作 现象 结论 Ca(OH)2 (填化学式)和CaC03。 【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行 取少量溶液于试管 猜想二 B同学 中，滴入无色酚酞 溶液变红 实验 成立 溶液 步骤 操作 现象 结论 取部分样品放入烧 样品中不 ①取少量溶液于试 无放热 ①有白色 步骤I 杯中，加足量水， 含Ca0和 管中，滴入过量 现象 沉淀生成； 猜想三 搅拌 NaOH C同学 CaCl2溶液； ②滤液不 成立 ②过滤，向滤液中 滤纸上 样品中 变红 将步骤I烧杯中的 滴入无色酚酞溶液 步骤Ⅱ 有白色 一定含 物质过滤 固体 有CaC0g 两位同学中，结论正确的是 (填“B” 或“C”)同学。 取步骤Ⅱ滤液加入 产生 样品中一 试管中，向其中滴 【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反 步骤Ⅲ 白色 定含有 加过量CaCl2溶 思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧 沉淀 Na,CO 液，振荡，静置 化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你 认为其中可行的有 （填字母)。 向步骤Ⅲ的上层清 溶液 A.向溶液中加入适量Ca(OH),溶液，过滤后 步骤W 液中滴加无色酚酞 变红 向滤液中滴入无色酚酞溶液 溶液 141 【分析与结论】 化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一 (1)同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准 会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通 确，原因是 入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃ (用化学方程式表示)。 高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空 (2)步骤V中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的 气，实验后测得C装置增重0.9g,D装置增 上层清液中含有 (填化学式)。 重1.1g。 (3)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石 氧化钙样品 灰”中一定含有的物质是 (填 足量 化学式)。 碱石灰 5.(2023·烟台)某兴趣小组在实验室发现一瓶 敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。 【形成结论】该氧化钙样品中的成分是 小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探 ,它们的质量比是 究，如下表所示： 【反思评价】E装置的作用是 实验步骤 实验现象 实验结论 如果没有A装置，可能会导致氧化 取少量该氧化 钙样品成分中的 测定结果偏大。 ①烧杯壁变 样品中含有氧 钙样品于烧杯 【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这 热，石蕊试纸 化钙和氢氧 中，加水搅拌， 变为蓝色 化钙 瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸 静置，取上层 发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙 清液滴加到红 ②烧杯底部有 样品中含有碳 相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量 色石蕊试纸上 白色固体 酸钙 是否会有影响，为什么？ 【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象 6.【氢氧化钾变质】(2025·日照二模)草木灰 ①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是 可作纺织品漂洗剂等，某兴趣小组同学对草 木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。 (用化学方程式表示)； 任务一：提取草木灰中的K,C03。 “现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是K,C03。 是 ②K,C03的溶解度曲线如图1所示。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成 溶解度g 160 分，进行了如下探究。 140 120 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各 100 成分的质量比是多少？ 80 60 【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解： 40 20 Ca(OH)258o =Ca0+H,0↑ 0 20 40 60 80100 图1碳酸钾溶解度曲线 温度/℃ 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物， 能吸收水和二氧化碳。 【进行实验1】如图2所示，用60℃水浸洗草 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示 木灰，过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液，提取烘 的实验（装置气密性良好）。取10.0g该氧 干得到K,C0,固体。 142 【提出问题】KOH变质了吗？ 搅拌器 【作出猜想】①没有变质；②已经变质。 温度计 【进行实验3】 (4)兴趣小组设计方案进行如下实验 :O转速调节器 图2浸洗草木灰的实验装置 实验方案 实验现象 实验结论 【实验分析】 猜想②成立依 (1)从滤液中得到KC0,晶体的方法是 取少量该KOH 据： 固体样品完全溶 有气泡 于水，加入过量 产生 (2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两 (用化学方 稀硫酸 方面综合考虑，提取草木灰中K,C0,比较适 程式表示) 宜的转速为 r/min,浸取时间为 分钟。 【反思评价】有同学提出此实验无法确定该 1.0 KOH固体变质程度。 △ 08 浸 最■司 任务四：定量实验探究该KOH固体变质程度 0.6 ■ /% -o-0 r/min 【进行实验4】 0.4 100 r/min (5)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验， □500r/min 0.2 △-800r/min 装置如图，实验数据如下表所示。 温度传感器 1020304050 时间/min pH传感器 图3钾浸取率曲线(r/min表示转速) 任务二：溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】硝酸钡的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶 10mL水 49mL水 液中的K*引起的。 实验 分别向左右容器 温度升 猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的C0?引 溶液pH 序号 内加入下列物质 高值/℃ 起的。 1 2.0gK0H固体 31.52 13.71 【进行实验2】 (3)向1支洁净的试管中加入少量KC0,固 2 g K2CO3 10.03 12.02 体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶 2.0g该K0H固体样品 15.71 m 解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴 滴入Ba(NO3)2溶液至过量时，出现 【实验结论】 现象，说明溶液呈 (6)小组同学分析温度升高值数据，确定该 碱性是由于溶液中的CO子引起的。 KOH固体变质程度是 请推 任务三：定性实验探究一瓶久置的KOH固体 测m的取值范围是 的变质情况。 143