主题2 专题5 微专题9 物质的大量共存-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

微专题八碱变质的实验探究 专题精讲 一、探究1： 第-步：C02+2Na0H—Na,C0,+H,0 第二步：Na,C0g 第三步：【实验验证】(1)稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生 (2)氢氧化钙（或氢氧化钡）产生白色沉淀(3)氯化钙（或 氯化钡等)产生白色沉淀 【实验反思】避免稀酸只与未变质的氢氧化钠反应而被消耗， 无法继续与碳酸钠反应，导致观察不到明显现象，不能得出正 确结论 探究2： 第一步：Na,C0,(或碳酸钠)Na,C0,(或碳酸钠)NaOH(或 氢氧化钠) 第二步：NaOH(或氢氧化钠) 第三步：Na,CO,产生白色沉淀NaOH溶液变红无明显 现象 【实验反思】①稀盐酸（或稀硫酸）会和氢氧化钠反应，除去了 要检验的物质②不能，氢氧化钙或氢氧化钡溶液都会与碳酸 钠反应生成氢氧化钠，引入了OH,对氢氧化钠的检验造成干 扰③NaOH和Na,CO,的溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶 液变红 二 1.Ca(0H),+C02=CaC03↓+H,0 2.(2)有气泡产生CaC0,+2 HCl-CaCl2+H,0+C0,↑ 产生白色沉淀C0,+Ca(OH)2= =CaC03↓+H20 3.密封 专题精练 1.C2.B 3.(1)2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 (2)【实验一】一【实验二】C【反思与评价】BCD 4.【问题】2Na0H+C02一NaC03+H,0[或Ca0+H,0= Ca(0H)2]【预测】Na,C0,【分析与结论】(1)Na,C0,+ Ca(OH), =CaC03↓+2NaOH(2)NaOH(3)Na,C03、 Ca(OH), 5.【交流讨论】Ca0+H,0一Ca(OH),氢氧化钙微溶于水， 白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 【形成结论】氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙[或Ca0、Ca(OH)2、 CaC02138:37:25 【反思评价】防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置 氢氧化钙、碳酸钙[或Ca(OH),、CaCO,] 【拓展应用】没有影响，因为无论是否变质，最终钙元素完全 转化到氯化钙中 6.(1)蒸发结晶(2)50020(3)有白色沉淀生成，溶液由 红色变成无色(4)K,C0+H2S04一K,S04+H20+C02↑ (5)2.0(6)部分变质12.02<m<13.71 微专题九物质的大量共存 专题精讲 第二步：①HOHC0HC0;②0HHCu2+Fe2+ Fe3+Mg2*NH:3Cu2*Fe Fe2+MnO 第三步：(1)H,0(2)①C02②C02③NH (3)1Cu(OH),Fe(OH)Mg(OH),Al(OH) ②AgCl③BaSO4④CaCO,⑤BaCO,BaSO4、AgCl 专题精练 1.B2.B3.B4.B5.B6.A7.C8.A9.C10.C 11.(1)s0(2)不能(3)Mg2+、NH(4)Fe2+、0H、C0 微专题十物质的检验与鉴别 专题精讲 类型1考向1 将带有火星的木条伸入集气瓶中，观察到带有火星的木条复燃 将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊黑红 淡蓝水雾（或水珠）水雾（或水珠）澄清石灰水变浑浊 特别提醒：C0,C0,C0 考向2 紫色石蕊溶液pH<7Zn(合理即可)CuO(合理即可)黑 色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色（与上一空对应）Fe(OH) (合理即可)红褐色固体逐渐溶解，溶液变为黄色（与上一空 对应)N,CO,(合理即可)变蓝变红>红褐色沉淀 蓝色沉淀AgNO,溶液和稀硝酸白色沉淀白色沉淀稀 盐酸（合理即可）澄清石灰水气泡澄清石灰水变浑浊 Ca(NO,)2溶液（合理即可）白色沉淀刺激性气味的气体 白色沉淀白色沉淀蓝浅绿黄蓝色红褐色 温馨提示： ①BaCl,(合理即可)②无色酚酞溶液③有白色沉淀生成 ④上层清液变为红色⑤Ba(NO,)2 ⑥稀盐酸（或稀硝酸） ⑦有白色沉淀生成⑧沉淀部分溶解⑨稀硝酸 0AgNO,溶液①有气泡生成②有白色沉淀生成 类型2 考向1 蓝黄浅绿红红棕 考向2 (1)①紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液（或pH试纸） ②氯化 钡溶液（合理即可） 考向3 纯铜黄铜有气泡产生假黄金（或铜锌合金）白酒小苏打 专题精练 1.C2.B3.D4.D5.C 6.(1)NaCl,CuSO (2)BaCO,+2HCI=BaCl,+H,O+CO,T (3)5 7.(1)Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C0,↑③ (2)稀盐酸(3)不能【作出猜想】三【实验验证】二 【反思应用】稀硫酸 8.(1)①CuCl,②NaOH③Mgs04KCl(2)①红②CI、 NO;③NH,NO,+NaOH△NaNO,+NH,↑+H,0 ④NaNO,、K,SO,⑤KCl由上面的分析可知，固体样品A中 一定含有K,SO4NH,NO,而固体样品A可能含有KC、K,SO、 NHNO,三种物质中的一种或两种，所以一定不存在KC 9.(1)①CuFe20,+6HCl=2FeCl,+3H,0②A (2)①NH:BaSO4②Na,CO3、NaNO3Ba(OH)2+Cu(NO,)2 -Cu(OH)2↓+Ba(NO,)2③NH,NO,、Cu(NO,)2一定 没有若有硫酸铵，会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，与实 验现象不符④Na,S04、NaNO, 微专题十一物质的除杂与分离 专题精讲 类型1 3.常见物质的除杂 考向1：灼热的铜网灼热的氧化铜浓硫酸氢氧化钠（或 NaOH)饱和碳酸氢钠（或饱和NaHCO,) 考向2：稀盐酸（或稀硫酸）稀盐酸（或稀硫酸）高温煅烧 加入足量的稀盐酸，蒸发足量的稀盐酸 考向3：(1)0子BaCl,OH HCI(合理即可)OH H2S04(合理即可)(2)Ca2+Na2C0,Ca2+Na,C0,Cu2 FeH+CuO(合理即可)(3)Cu2+和S0?Ba(OH)2(合理 即可)H和SOBa(OH)2 专题精练 1.B2.C3.C4.D5.D6.B7.B8.B9.C 10.(1)增大(2)BaCl,+Na,C0,=BaC0,+2NaCl(3)碳 酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能和盐酸反应生成氯化 钡、水和二氧化碳(4)降温(5)节约能源(6)防止 BaCl,结晶造成NaCl不纯微专题九 专题精讲 第一步：明确大量共存条件 ①各物质或离子形成的物质在水中均可溶。 ②在溶液中，离子之间不发生反应，即没有气 体、沉淀或水生成。 ③溶液显电中性，即同组溶液中同时含有阴离 子和阳离子。 第二步：找出隐含条件（若无，则直接跳至第三步） ①溶液呈酸性(pH<7):说明溶液中存在 (填离子符号，下同)，则与该离子结合生成水或 气体的离子都不能大量共存，如 ;常见的叙述有：酸性溶液、pH=1的 溶液、能使紫色石蕊溶液变红的溶液等。 ②溶液呈碱性(pH>7):说明溶液中存在 :则与该离子结合生成水、沉淀或气体的离 子都不能大量共存，如 等，常见的叙述有：碱性 溶液、pH=11的溶液、能使无色酚酞溶液变红的 溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液等。 ③溶液为无色：溶液中不存在有颜色的离子，如 (蓝色)、 (黄色)、（浅绿 色)、 (紫红色)等 第三步：分析所给物质（或离子）间能否发生反应 常见的不能大量共存的离子对 (1)生成水：H+0H → (2)生成水和气体： ①Ht+C0ξ→H,0+ 个 ②H+HC03→H,0+ ③NH+OH→ ↑+H,0 (3)生成沉淀 Cu2+→ ↓（蓝色沉淀） Fe3+→ ↓（红褐色沉淀） ①0H+ Mg2+→ ↓（白色沉淀） A13+→ ↓（白色沉淀） ②Cl+Ag→ ↓（白色沉淀，不溶于酸） 144 质的大量共存 ③S0+Ba2+→ ↓（白色沉淀，不溶 于酸) ④C0}+Ca2+→ ↓（白色沉淀） ⑤C0?+Ba2+→ ↓（白色沉淀） 八大沉淀简记：“六白一蓝一红褐” 上述沉淀中不能溶于酸的是 专题精练 1.(2025·眉山)在pH=1的环境下，下列各组 离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A.NH4、K、OH、NO B.Na、K、SO}、Cl C.Ag、Na、Cl、NO3 D.Fe2+、Ca2+、Cl、0H 2.(2025·绥化)把下列各组物质加入足量的 水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组 是 () A.NaCl、CuSOa、KOH B.KNO3、BaCl2、NaOH C.K,C03、Na2S04、CaCl D.MgCl2、KNO3、BaCO 3.(2025·德州模拟)下列各组物质在pH=3 的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的 是 () A.NaCl、BaCl2、Na,CO3 B.NaNO3、HCl、KCl C.FeCl2、Na,S04、KN03 D.CaCl2、KOH、NH4NOg 4.(2025·黑龙江二模)下列各组离子在指定的 溶液中，能大量共存且形成无色溶液的一组 是 () A.含有NO3的溶液中：K、Na+、SO?、Cu2 B.pH=1溶液中：Mg2+、Na、S0子、Cl C.碱性溶液中：Al+、NH、NO3、CI D.含有Ba2+的溶液中：Na、NH、S0子、NO, 5.(2025·岱岳区三模)下列各组离子在指定的 溶液中，能大量共存的是 A.无色溶液中：K*、Na、S0、Fe2+ B.酸性溶液中：AI3、Na、SO、Cl C.pH=11的溶液中：Ba2+、Mg2+、N03、Cl D.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na、 Ba2+、C03、Cl 6.(2025·嘉祥县二模)某无色溶液中含有四种 离子，其中S0}、Na、CI的个数比为3：5：1， 下列离子可能存在于该溶液中的是() A.K B.Ba2+ C.Fe3+ D.OHT 7.（2025·济宁一模)化学兴趣小组测定某溶液 可能含有Fe2+、Mg2+、Na、Ba2+、Cl、OH、S0 等离子中的若干种，则下列判断错误的是 A.溶液中最多能有5种离子 B.若溶液有颜色，则一定不含有OH C.若溶液pH>7,溶液中不含Ba2+ D.若溶液中同时含有OH和S0,则溶液中 的阳离子只能含有Na 8.(2025·湛江一模)河道两旁有甲、乙两厂，它 们排放的工业废水中共含H、K+、Ba2+、Cl、 S0、C0?六种离子。两厂废水中各含三种 离子，其中甲厂废水的H<7,则甲厂废水中 的离子是 ( A.H+、Ba2+、Cl B.K、S0、C03 C.H、S04、C03 D.Ht、K、Ba2+ 9.(2024·济宁)某溶液中只含有A13+、Na、 C1、S0}四种离子，已知前三种离子的个数 比为3：2：1，则溶液中Na和S0的离子 个数比为 （) A.1:2B.3:1C.2:5D.1:10 10.（(2025·济宁模拟)某溶液中可能含有下列 离子Na、H、Mg2+、Cl、OH、C03、S04中 的某几种，为确定溶液的组成，进行如下 实验： ①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞溶液， 溶液变红色； ②另取少量样品溶液于试管中，加入足量稀 盐酸，无气泡产生； ③向硝酸酸化的原溶液中滴加Ba(NO,)2 溶液，有白色沉淀生成。 分析实验现象得出的以下结论中，正确的是 A.一定含有的离子是Na、Mg2+、S0 B.可能存在的离子是Na、Cl,一定含有 C03 C.一定不存在的离子是Mg2+、H、C03 D.一定含有的离子是Na、OH、SO?,可能 含有C0子和C1 11.【生活情景】(2025·邹城市一模)某化工厂 废液可能含有Mg2+、Fe2+、NH、C、S0?、 C0?、OH中的几种。取废液于烧杯中，标 记为溶液A,观察溶液A为无色溶液，进行 如下实验： 实验一：取少量溶液A,加入BaCL,溶液，产 生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 实验二：取实验一的上层清液，加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 实验三：另取少量溶液A,加入NaOH溶液 并加热，产生白色沉淀，同时有刺激性气味 的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝。 请根据实验现象回答： (1)实验一中白色沉淀不溶解，说明溶液A 中一定存在 （写离子符号)。 (2)实验二中现象 (填“能”或“不 能”)确定溶液A中是否存在C。 (3)实验三中现象说明溶液A中一定存在 (写离子符号)。 (4)通过以上实验并结合题中所给信息，溶 液A中一定不存在 (写离子符号)。 145