主题2 专题5 微专题11 物质的除杂与分离-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

微专题十一 物质的除杂与分离 思路方法 分析主物质与 杂质的性质 确定除杂方法 选择除杂试剂 物理性质 化学性质 物理方法：溶解、 化学方法：化气法、 除杂试剂必须适量或过量； 过滤、蒸发、结晶、 沉淀法、置换法、 选择的过量试剂必须除尽； 用磁铁吸引等 加热法、吸收法等 除杂途径需最佳 专题精讲 将杂质转化为气体 Na,S0,溶液(Na,C03): 类型1物质的除杂 法 而除去 加适量稀硫酸 1.除杂原则 NaCl溶液(Na,SO,): 沉 将杂质转化为沉淀 除杂原则 加适量BaCl2溶液， 再过滤 过滤 主不减 杂不增 易分离 易复原 溶 将杂质溶于某种试 Cu(Fe):加适量稀硫 被提纯物 不能引入 被提纯物 被提纯物 质不能和 新的杂质 质与杂质 质容易恢 化学方 剂（常用酸）而除去 酸，过滤、洗涤、干燥 所选试剂 容易分离 复到原来 Cu(NO3)2溶液 反应 的状态 置 用较活泼金属置换盐 (AgNO3):加过量铜 2.常用的除杂方法 法 中的较不活泼金属 粉，过滤 方法 适用范围 举例（括号内为杂质） 转 将杂质通过化学反应 CuO(Cu):在氧气中 被提纯物质与杂质 法 转化为所需的物质 灼烧 过 中只有一种可溶于 粗盐（泥沙）、BaSO, 将杂质通过其他物 C02(H,0):通过浓 收 质吸收或反应除去 水或杂质能与水 硫酸 NaCl) 反应 3.常见物质的除杂 考向1气体的除杂 被提纯物质与杂质 方法指导 的溶解度随温度变 一般气体的除杂方法：①吸收法；②转化法。 化的差异较大，采用 物 NaCl溶液(KNO,): 理 降温结晶（被提纯物 蒸发结晶； 物质 杂质 除杂方法 溶解度受温度变化 法 KNO,溶液(NaCl): N,(或C02) 02 通过 影响较大)或蒸发结 降温结晶 晶（被提纯物溶解度 C02 CO 通过 受温度变化影响不 H,(或C0, H20 通过 等干燥剂 大)进行除杂 或02) 02(或H2 C02 通入 磁 被提纯物质与杂质 或C0) S02 溶液洗气，再通过浓硫酸 吸 中只有一种具有 炭粉(Fe粉) 通入 磁性 C02 HCI 法 溶液洗气，再通过浓硫酸 151 考向2固体的除杂 物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂 物质 杂质 除杂方法 NaCl溶液(Na,SO4) MnO, 加热灼烧 NaCI溶液(NaOH) 加入足量的 K,SO,溶液(KOH) C CuO 过滤，洗涤，干燥 (2)阳离子不同、阴离子相同 Fe、Zn 加入足量的 Cu 物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂 CuO 过滤，洗涤，干燥 NaOH溶液 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 [Ca(OH)2] CuO Cu 在空气中灼烧 NaCl溶液(CaCl,) CaO CaCO; FeSO4溶液(CuSO,) CaCO. CaCl2 加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 CuS0,溶液(H,SO4) CaCl, CaCO; (3)阳、阴离子均不同 NaCl NaOH 加入 蒸发 物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂 Na,CO NaHCO 加热至固体质量不再变化 NaCl溶液(CuSO,) 考向3常见液体的除杂 以除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠为例。 NaCl溶液(H,SO4) NaOH(Na2CO) 类型2物质的分离 第1步：确定杂 CO Na、OH 1.分离原理：运用合理的物理或化学方法把混 质离子和非杂质 离子 (杂质离子) (非杂质离子) 合物里的几种物质分开，得到各种成分的原 第2步：找出与杂 来状态的过程。 质离子不能大量 Ca、、Ba2 2.常用方法 共存的除杂离子 (1)物理方法 第3步：检查除 杂离子是否与非 H能与OH反应， ①过滤法：适用于不溶性固体和液体的分离 杂质离子反应 应排除 (或不溶性固体与可溶性固体)，如分离二氧 第4步：结合非 化锰和氯化钾的混合物，操作如下： 杂质离子选择除 适量Ba(OH2或Ca(OH2溶液 Mn02和 杂试剂 固体混合物溶解洗涤KC蒸发结晶 KCI的 足量水过滤MnO,固体 溶液 晶体 特别提醒 ②蒸馏法：适用于沸点相差较大的液体混合 ①加入的除杂试剂需适量； 物，如石油的分馏。 ②当被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同！ ③磁铁吸引法：分离具有磁性和不具有磁性 时，选取与杂质所含阴、阳离子都不大量共存的 阳、阴离子组合成除杂试剂。 的物质，如分离铁粉和炭粉。 (2)化学方法：若混合物无法利用物理方法分 (1)阳离子相同、阴离子不同（除杂试剂填化学 离，则采用化学方法进行分离，如分离CuCl, 式，下同)》 和NaCl的固体混合物，操作如下： 152 CuCl2和 足量 NaC的周足量水N,OH溶液 Cu(OH)2 鉴别棉线和羊 分别取适量样品灼 体混合物溶解 过滤 NaCI和NaOH 毛线 烧，闻气味 的混合溶液稀 蒸发结晶CuCl,和HCl 足量 取少量待测液，分别 CuCl2晶体 的混合溶液 酸 鉴别稀盐酸和稀 滴加适量碳酸钠溶 NaCl晶体蒸发结晶NaC和HC D 硫酸 液，观察是否有气泡 的混合溶液 产生 专题精练 1.(2023·滨州)除去下列物质中的少量杂质， 4.(2025·深圳)下列佳乐同学和娥冰同学实验 所用试剂和主要操作方法都正确的是( 中能达到相应实验目的的是 ( 除杂试剂和主 选项 实验目的 实验方案 选项 物质 杂质 要操作方法 A 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水，过滤 B 除去C0,中少量的0， 用燃着的木条 氯化钙 加入过量的碳酸钙， C 鉴别炭粉和MnO, 加水观察是否溶解 B 稀盐酸 溶液 过滤 检验NaOH溶液是否 加入过量HCl 氯化镁 加入适量的氢氧化 变质 稀硫酸 溶液 钠溶液，过滤 5.(2025·河北)下列实验方案不能达到实验目 加入足量的水溶解 的的是 ( ) 氯化钠 氯化钾 过滤 选项 实验目的 实验方案 2.（2025·广州)下列实验方案中，能达到目的 鉴别白醋和食盐水 闻气味 的是 ( 鉴别硝酸铵和氢氧 加水溶解，测量温 A.除去Na,CO3溶液中的NaCl:加入适量的 化钠 度变化 盐酸 C 除去氨气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 B.除去CuSO,溶液中的H,SO4:加入铜粉后 过滤 加入足量稀硫酸， D 除去氧化铜中的铜粉 过滤 C.鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃 闻气味 6. (2025·云南)下列实验方案合理的是( D.鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁 选项 实验目的 实验方案 条观察现象 鉴别生理盐水、葡 3.(2025·青岛)设计实验方案是科学探究的重 观察溶液颜色 萄糖溶液 要环节，下列实验方案能达到实验目的的是 ( 鉴别C、Fe、CuO 取样，分别加入足量 B 选项 实验目的 粉末 实验方案 稀硫酸，观察现象 除去二氧化碳中 除去CuSO,溶液 加入足量Fe粉，充 将混合气体点燃 C 的少量一氧化碳 中的少量FeSO4 分反应后过滤 除去氯化钙溶液 加入过量氢氧化钙 除去NaOH溶液中 加人适量CaCl2溶 D 中的少量稀盐酸 溶液 的少量Na,C03 液，充分反应后过滤 153 7.(2025·烟台)物质的检验、鉴别、除杂是化学 A.步骤①和②的顺序不能颠倒 研究的重要方法。下列实验方案能达到目的 B.步骤③中所得沉淀的成分有3种 的是 ( C.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg 选项 实验目的 实验方案 D.步骤④中只发生了中和反应 除去铜粉中混 将混合物在空气中充分 10.【革命文化】(2025·湖北)抗日战争时期， 有的炭粉 灼烧 范旭东创办的黄海化学工业研究社（以下简 鉴别硝酸铵和 取等量样品，加等温、等 称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研 2 氯化钠固体 量水溶解，比较温度变化 究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民 多年、病因未明的痹病，该社秉持“在原则上 验证乙醇中含 取样，点燃，在火焰上方 C 绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为 有碳元素 罩一个干而冷的烧杯 最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地 除去稀盐酸中 加人过量的BaCL,溶 D 人食用含BaCL,的井盐中毒引起 少量的稀硫酸 液，过滤 在井盐生产中如何除去BaCl,?某学习小组 8.（2024·泰安)为除去粗盐中含有的氯化镁、 循着黄海社足迹，开展了如下探究。 硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化 查阅资料： 钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉 ①BaS04,白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。 淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的 ②BaC0,白色固体，不溶于水，溶于盐酸。 盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示： ③BaCl,是重要的工业原料。 粗盐溶解 氢氧化钠氯化钡碳酸钠 ① ② ③ 任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl, 沉淀门过滤 黄海社提出了芒硝（含Na,SO4)沉淀法：BaCl, 精盐水 盐酸 滤液 ⑤ +NaS04一BaS04↓+2NaCl。在卤水（盐 下列说法错误的是 ( 水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ (1)该法在除去BaCL,的同时，NaCl产量 B.操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 (填“增大”或“减小”)。 C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液 (2)有同学提出用Na,C0,代替芒硝也可除 的添加顺序不可以颠倒 去BaCl,理由是 D.操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的 (用化学方程式表示)。 氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 (3)当时痹病患者的一种解毒措施是口服 9.(2025·山东模拟)作为“百味之祖”，盐是我 Na,SO4溶液。若服用Na,C03溶液则不能 们日常生活中不可或缺的调味品。山东某盐 解毒，原因是 场进行海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶 性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为 任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl, 除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。 黄海社提出了如下方案： 下列说法正确的是 ( 备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯 除去 过量 过量 难溶 NaOH Na CO 化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出 性杂 溶液 溶液 操作 恩周 步骤①步骤②步骤③ 步骤④水 沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅 质的 沉淀 食盐水 中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不 154 变，如此循环操作。 Fe,03的一种用途： 温锅 盐锅 (2)吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤 灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图1 所示。 曲竹 *VRAP7RKRK7 Fe2Fe2Fe 去除率% 甲 火 Fe 下e2 98 Fe 94 ↑溶解度g 60- BaCl 粉煤炭颗粒 Fe2 90 40 NaCl Fe 86 20 Fe 2.533.5 020406080100温度/℃ pH 乙 图1 图2 (4)循环若干次后，盐锅卤水中的BaCL,达 ①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其 到饱和。依据图乙，经过 (填“降 所带的是 (填“正”或“负”)电荷。 温”或“蒸发”)结晶可得到较纯净的BaCl, ②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水 晶体。 中H数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶 (5)从能量的角度看，安装温锅的作用是 液中H*数目越少，pH (填“越大” 或“越小”)。 (6)盐锅中捞出的NaCI晶体放入温锅中洗 ③室温下，设计实验测定废水初始pH分别 涤，而不直接使用水洗涤，其日的是 为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素 ①减少NaCl溶解损失； 的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份 ② 等体积、pH约为1的废水， ,调 11.(2025·扬州)电镀行业产生的废水主要含 节pH分别为2、2.5、3、3.5， FeCl2、FeCL和HCl,pH约为1，经处理达标 适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液 后方能排放。 中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、 (1)化学沉淀法处理。向该废水中加入略过 NaOH溶液)。 量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 ④测得③中废水初始pH与铁元素去除率 ①石灰乳属于 (填“纯净物”或“混 (铁元素去除率= 被吸附铁元素的质量 合物”)。 吸附前铁元素的质量 ②FeCL2与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2沉 100%)的关系如图2所示。pH在2~3.5之 淀的化学方程式为 间，随H减小，铁元素去除率下降的原因是 生成的沉淀经处理可得到Fe,O3,写出 155微专题八碱变质的实验探究 专题精讲 一、探究1： 第一步：C02+2Na0H=Na2C03+H20 第二步：Na,CO 第三步：【实验验证】(1)稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生 (2)氢氧化钙（或氢氧化钡）产生白色沉淀(3)氯化钙（或 氯化钡等)产生白色沉淀 【实验反思】避免稀酸只与未变质的氢氧化钠反应而被消耗， 无法继续与碳酸钠反应，导致观察不到明显现象，不能得出正 确结论 探究2： 第一步：Na,C03(或碳酸钠)Na2C0,(或碳酸钠)NaOH(或 氢氧化钠) 第二步：NaOH(或氢氧化钠) 第三步：Na,CO,产生白色沉淀NaOH溶液变红无明显 现象 【实验反思】①稀盐酸（或稀硫酸）会和氢氧化钠反应，除去了 要检验的物质②不能，氢氧化钙或氢氧化钡溶液都会与碳酸 钠反应生成氢氧化钠，引入了0H,对氢氧化钠的检验造成干 扰③NaOH和Na,CO,的溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶 液变红 二、 1.Ca(0H),+C02=CaC03↓+H20 2.(2)有气泡产生CaC0,+2HC—CaCL2+H,0+C02↑ 产生白色沉淀C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H20 3.密封 专题精练 1.C2.B 3.(1)2Na0H+C02=Na2C03+H,0 (2)【实验一】一【实验二】C【反思与评价】BCD 4.【问题】2Na0H+C02=NaC02+H,0[或Ca0+H20= Ca(0H)2]【预测】Na2C0,【分析与结论】(1)Na2C03+ Ca(OH),=CaCO+2NaOH (2)NaOH (3)Na,CO Ca(OH), 5.【交流讨论】Ca0+H,0一Ca(OH),氢氧化钙微溶于水， 白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 【形成结论】氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙[或CaO、Ca(OH)2、 CaC03]38:37:25 【反思评价】防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置 氢氧化钙、碳酸钙[或Ca(OH)2、CaC03] 【拓展应用】没有影响，因为无论是否变质，最终钙元素完全 转化到氯化钙中 6.(1)蒸发结晶(2)50020(3)有白色沉淀生成，溶液由 红色变成无色(4)K2C03+H2S04=K2S04+H20+C02↑ (5)2.0(6)部分变质12.02<m<13.71 微专题九物质的大量共存 专题精讲 第二步：①H*0HC0号HC0;②0HH*Cu2*Fe24 Fe3 Mg2+NH 3Cu2+Fe3+Fe2+MnO 第三步：(1)H20(2)①C02②C02③NH3 (3)DCu(OH),Fe(OH)Mg(OH),Al(OH) ②AgCl③Bas04④CaC03⑤BaC03BaS04、AgCl 专题精练 1.B2.B3.B4.B5.B6.A7.C8.A9.C10.C 11.(1)S0(2)不能(3)Mg2+、NH(4)Fe2+、0H、C0 微专题十物质的检验与鉴别 专题精讲 类型1考向1 将带有火星的木条伸人集气瓶中，观察到带有火星的木条复燃 将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊黑红 淡蓝水雾（或水珠）水雾（或水珠）澄清石灰水变浑浊 特别提醒：C02C0,C0 考向2 紫色石蕊溶液pH<7Zn(合理即可)CuO(合理即可)黑 色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色（与上一空对应）F(OH) (合理即可)红褐色固体逐渐溶解，溶液变为黄色（与上一空 对应)Na,CO,(合理即可)变蓝变红>红褐色沉淀 蓝色沉淀AgNO,溶液和稀硝酸白色沉淀白色沉淀稀 盐酸（合理即可）澄清石灰水气泡澄清石灰水变浑浊 Ca(NO3)2溶液（合理即可）白色沉淀刺激性气味的气体 白色沉淀白色沉淀蓝浅绿黄蓝色红褐色 温馨提示： ①BaCL,(合理即可)②无色酚酞溶液③有白色沉淀生成 ④上层清液变为红色⑤Ba(NO,)2⑥稀盐酸（或稀硝酸） ⑦有白色沉淀生成⑧沉淀部分溶解⑨稀硝酸 ⑩AgNO,溶液①有气泡生成②有白色沉淀生成 类型2 考向1 蓝黄浅绿红红棕 考向2 (1)①紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液（或pH试纸）②氯化 钡溶液（合理即可） 考向3 纯铜黄铜有气泡产生假黄金（或铜锌合金）白酒小苏打 专题精练 1.C2.B3.D4.D5.C 6.(1)NaCl,CuSO,(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 (3)5 7.(1)Na,C03+2HCl=2NaCl+H20+C0,↑③ (2)稀盐酸(3)不能【作出猜想】三【实验验证】二 【反思应用】稀硫酸 8.(1)①CuCL2②Na0H③MgS04KCl(2)①红②Cl、 NO;③NH,NO,+NaOH△NaNO,+NH,↑+H,0 ④NaNO2、K,SO,⑤KC由上面的分析可知，固体样品A中 一定含有KSO4、NHNO,而固体样品A可能含有KCl、K2S04、 NH,NO,三种物质中的一种或两种，所以一定不存在KC 9.(1)①CuFe203+6HCl—2FeCL3+3H20②A (2)①NH3BaS04②Na,C03、NaNO3Ba(0H)2+Cu(N0,)2 =Cu(OH)2↓+Ba(N03)2③NH4NO3、Cu(N03)2 一定 没有若有硫酸铵，会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，与实 验现象不符④Na2S04、NaNO, 微专题十一物质的除杂与分离 专题精讲 类型1 3.常见物质的除杂 考向1：灼热的铜网灼热的氧化铜浓硫酸氢氧化钠（或 NaOH)饱和碳酸氢钠（或饱和NaHCO,) 考向2：稀盐酸（或稀硫酸）稀盐酸（或稀硫酸）高温煅烧 加入足量的稀盐酸，蒸发足量的稀盐酸 考向3：(1)S0?BaC2 OH HCI(合理即可)OH H2S04(合理即可)(2)Ca2+Na2C03Ca2+Na2C0,Cu2+ FeH+Cu0(合理即可)(3)Cu2+和S0?Ba(OH)2(合理 即可)H*和S0Ba(OH)2 专题精练 1.B2.C3.C4.D5.D6.B7.B8.B9.C 10.（1)增大(2)BaCl,+Na,C03一BaC0,↓+2NaCl(3)碳 酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能和盐酸反应生成氯化 钡、水和二氧化碳(4)降温(5)节约能源（6)防止 BaCl,结晶造成NaCl不纯 2 11.(1)①混合物②FeCL2+Ca(0H)2—Fe(0H)2↓+CaCl2 作颜料(2)①负②越大③分别加入适量的Na0H溶 液然后加入等量的粉煤灰④H减小，溶液酸性增强，会 与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降 微专题十二酸、碱、盐反应的图像分析 专题精讲 类型1 1.HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO,+2HCl=2NaCl+H2O +C02↑刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 2.HCl+NaOH =NaCl+H,O 2NaOH+CuCl,=Cu(OH), +2NaCl刚开始无明显现象，一段时间后有蓝色沉淀产生 3.Na,CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2 Na2 CO3+BaCl2- BaC03↓+2NaCl先产生气泡，后产生白色沉淀 4.H2SO,+2NaOH -Na2SO+2H2O H2SO+BaCl2- BaS04↓+2HCl立即产生沉淀 类型2 增大=C碱增大 专题精练 1.A2.C3.B4.C5.C6.AD7.C8.C9.B 微专题十三从微观视角认识物质的变化 专题精讲 一、1.(1)AD(2)BCEF(3)CE(4)BFB 2.(1)水金刚石氯化钠（2)①AF它们都是由氢离子和 酸根离子构成的，阳离子全部是氢离子②BD它们都是 由金属离子和氢氧根离子构成的，阴离子全部是氢氧根离子 ③CE它们都是由金属离子和酸根离子构成的 二、1.(1)碳原子的排列方式不同(2)原子最外层电子数不 同(3)分子构成不同(4)H(或氢离子) 2.结构性质 三，1.(1)2H,+0,点燃2H,0(2)分子的种类分子间的间隔 2.(1)复分解反应(2)0HHH,0 CI-Ag*AgCl C0号H*H20、C02 (3)Ag+CI=AgC1↓2H+C05—H,0+C02↑ 3.(1)MnCu2+(2)> 4.(1)原子原子结合成新分子(2)离子水气体沉淀 (3)得失电子（或电子转移） 专题精练 1.(1)ADB(2)O2Hg+0,△2H0②BD 2.(1)汞(2)1个氧分子(3)S02(4)1:1 3.(1)H(2)Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H,0氢气 (或H2)Fe、Fe+(3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离 子浓度较小②酸根离子 4.(1)0①氧元素分子②CH4+20,点燃c0,+2H,0(2)氯 元素(3)氯原子和溴原子的最外层电子数相同，均是7 (4)K、C1钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 5.(1)盐NaHC03+HC1一NaCl+H20+C02↑(2)氢氧根 离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水分子 (3)A1(0H)3(4)D 6.(1)AgCI (2)①Fe3+②Fe,03+3H2S04=fe2(S04)3+3H,0 7.(1)离子(2)稀盐酸中H和氢氧化钠中0H结合生成 H,O BD 主题三物质的变化及其规律 必备知识·夯根基 考点1 1.没有生成新物质生成新物质不变改变改变改变 特别提醒：(1)物理化学（2)物理 2.(1)放出吸收(2)C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 Mg+2HCI =MgCl2+H2 Ca0+H20=Ca(OH)2 Na0H+HC—NaCl+H,02KMn04△K,MnO4+Mn0,+ 0,↑CaC0,商温c0,↑+Ca0Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 3.化学变化化学变化溶解性稳定性化学变化 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)V(5)× 2.①②⑤③④6 考点2 2.(1)改变质量化学性质 (2)大快(3)高快(4)大快 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)× 2.(1)Mn0(合理即可)(2)氧气的浓度（或反应物的浓度） (3)反应物之间的接触面积越大，化学反应速率越快 考点3 1.参加化学反应反应后生成种类数目质量 2.种类数目种类数目 夯基小练 --------- 1.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)× 2.②3⑤⑥ 考点4 1.化学式化学反应 2.(1)反应物生成物反应条件(2)比例关系个数比 3.(1)在通电条件下，水分解生成氢气和氧气 (2)2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子 (3)每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量 的氧气 4.(1)质量守恒定律种类数目(2)化学式配平条件 状态化学式是否正确是否配平反应条件 夯基小练 c 考点5 1.一种物质 一种置换反应复分解反应 2.(1)①得到失去②还原剂氧化剂 ③H,(或氢气)C(或碳单质)C0(或一氧化碳) 夯基小练 (1)V(2)×(3)V(4)× 考点6 1.(1)质量守恒定律(2)质量 2.①解：设生成C02的质量为x。 ②C+0 点燃c0, 12 44 ③ .4gx ④122.4g 44x ⑤x=8.8g ⑥答：充分反应后生成二氧化碳的质量为88g。 3.(1)单位(2)化学方程式 (3)相对分子质量(4)纯净物质量 (5)参加反应 实验11：质量守恒定律的验证 (1)2Cu+02 △2Cu0红色固体逐渐变黑不变 (2)Fe+CuS0,=FeS0,+Cu红色固体不变 (3)Na,C0,+2HCl—2NaCl+H,0+C02↑产生大量气泡向右 (4)2Mg+02 点燃2Mg0镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白 色固体变大 3