主题2 专题5 微专题12 酸、碱、盐反应的图像分析-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

11.(1)①混合物②FeCl,+Ca(OH),=Fe(OH),↓+CaCL, 作颜料(2)①负②越大③分别加人适量的NaOH溶 液然后加入等量的粉煤灰④H减小，溶液酸性增强，会 与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降 微专题十二酸、碱、盐反应的图像分析 专题精讲 类型1 1.HCl+NaOH =NaCl+H,O Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,O +C02↑刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 2.HCl+NaOH =NaCl+H,O 2NaOH+CuCl,=Cu(OH), +2NaCl刚开始无明显现象，一段时间后有蓝色沉淀产生 3.Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,0+CO,T Na,CO,+BaCl,= BaC0,↓+2NaCl先产生气泡，后产生白色沉淀 4.H,SO+2NaOH =Na,SO+2H,O H,SO+BaCl, BaSO,↓+2HC1立即产生沉淀 类型2 增大=C碱增大 专题精练 1.A2.C3.B4.C5.C6.AD7.C8.C9.B 微专题十三从微观视角认识物质的变化 专题精讲 -1.(1AD (2)BCEF (3)CE (4)BF B 2.(1)水金刚石氯化钠(2)①AF它们都是由氢离子和 酸根离子构成的，阳离子全部是氢离子②BD它们都是 由金属离子和氢氧根离子构成的，阴离子全部是氢氧根离子 ③CE它们都是由金属离子和酸根离子构成的 二、1.(1)碳原子的排列方式不同(2)原子最外层电子数不 同(3)分子构成不同(4)H(或氢离子) 2.结构性质 三、1.(1)2H,+0,点燃2H,0(2)分子的种类分子间的间隔 2.(1)复分解反应(2)0HHH,0 CI-Ag'AgC1 C0片HH,0、C0, (3)Ag+CI=AgCl↓2H+C05=H,0+C02↑ 3.(1)MnCu2+(2)> 4.(1)原子原子结合成新分子(2)离子水气体沉淀 (3)得失电子（或电子转移） 专题精练 1.(1)ADB(2)①2Hg+0,△2Hg0②BD 2.(1)汞(2)1个氧分子(3)S02(4)1:1 3.(1)H(2)Fe,0+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20氢气 (或H2)Fe、Fe#(3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离 子浓度较小②酸根离子 4.(1)0氧元素分子②CH,+20,点槛C0,+2H,0(2)氯 元素(3)氯原子和溴原子的最外层电子数相同，均是7 (4)K、CI钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 5.(1)盐NaHC0+HCl=NaCl+H20+C02↑(2)氢氧根 离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水分子 (3)A1(0H)3(4)D 6.(1)AgC1 (2)①Fe3②Fe,0,+3H,S0,—Fe,(S0a)3+3H,0 7.(1)离子(2)稀盐酸中H和氢氧化钠中0H结合生成 H,O BD 主题三物质的变化及其规律 必备知识·夯根基 考点1 1.没有生成新物质生成新物质不变改变改变改变 特别提醒：(1)物理化学(2)物理 2.(1)放出吸收(2)C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 Mg+2HCI =MgCl,+H,CaO+H,O=Ca(OH), NaOH+HCl一NaCl+H,02KMn0,△K,Mn0,+MnO,+ 0,↑CaC0,高温c0,↑+Ca0Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 3.化学变化化学变化溶解性稳定性化学变化 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)V(5)× 2.①②⑤③④6 考点2 2.(1)改变质量化学性质 (2)大快(3)高快(4)大快 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)X 2.(1)Mn02(合理即可)(2)氧气的浓度（或反应物的浓度） (3)反应物之间的接触面积越大，化学反应速率越快 考点3 1.参加化学反应反应后生成种类数目质量 2.种类数目种类数目 夯基小练 1.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)× 2.②356 考点4 1.化学式化学反应 2.(1)反应物生成物反应条件(2)比例关系个数比 3.(1)在通电条件下，水分解生成氢气和氧气 (2)2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子 (3)每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量 的氧气 4.(1)质量守恒定律种类数目(2)化学式配平条件 状态化学式是否正确是否配平反应条件 夯基小练 考点5 1.一种物质一种置换反应复分解反应 2.(1)①得到失去②还原剂氧化剂 ③H,(或氢气)C(或碳单质)CO(或一氧化碳) 夯基小练 (1)V(2)×(3)V(4)× 考点6 1.(1)质量守恒定律(2)质量 2.①解：设生成C02的质量为x。 ②C+0,点燃c0, ③2 44 2.4gx ④12_2.4g 44x ⑤x=8.8g ⑥答：充分反应后生成二氧化碳的质量为8.8g。 3.(1)单位 (2)化学方程式 (3)相对分子质量(4)纯净物质量 (5)参加反应 实验11：质量守恒定律的验证 (1)2Cu+0,= 2Cu0红色固体逐渐变黑不变 (2)Fe+CuS0,—FeS0,+Cu红色固体不变 (3)Na,C0,+2HCl= =2NaCl+H,0+C0,↑产生大量气泡向右 (4)2Mg+0, 点燃2M0镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白 色固体变大 3微专题十二 酸、碱 专题精讲 初中常见的酸、碱、盐的优先反应原则 离子间 A离子既可与 先中和后气体 B离子反应， 反应有 又可与C离子 先中和后沉淀 先后规 争夺 反应 先气体后沉淀 离子间 A离子与B离子 同时反应 反应无 反应，C离子 与D离子反应 无先后 争夺 类型1生成物的质量曲线 1.H先与0H反应，再与C0?反应 举例1：向NaOH和Na,CO3的混合溶液中不 断滴加稀盐酸。 生成气体的质量/g 先： (填化学 方程式，下同)。 加入稀盐酸 的质量/g 后： 反应现象为 2.0H先与反应，再与金属离子（如Cu2+)反应 举例2：向盐酸和CuCl2的↑生成沉淀的质量g 混合溶液中不断滴入氢氧 化钠溶液。 先： 加入氢氧化钠 溶液的质量/g 后： 反应现象为 0 3.C0}先与H反应，再与Ca2+、Ba2+等反应 举例3：向盐酸和BaCL,的混合溶液中不断滴 人Na,C0,溶液。 先： 后： 反应现象为 生成气体的质量/g 生成沉淀的质量/g 加入碳酸钠 加入碳酸钠 溶液的质量/g 溶液的质量/g 156 盐反应的图像分析 4.两个反应同时进行 举例4：向NaOH和BaCL2的混合溶液中逐滴 滴加稀硫酸，加入稀硫酸质量与生成沉淀的 质量关系如图。 生成沉淀的质量g Hso H20← →BaS04 NaiOHBaCl2 0加入稀硫酸的质量/g 发生的反应： 反应现象为 特别提醒 由于BaS04既不与酸反应，也不与碱反应，因此两 个反应互不干扰，反应同时进行。 类型2pH曲线 向稀盐酸和CaCl2的混合 ↑溶液的pH 溶液中不断加入Na2C0g B 溶液。A~B段：Na2CO3 A 先与HC1反应，溶液的0碳酸钠溶液的质量g pH逐渐 ,反应至B点时，HCl消耗完，溶 液的pH7; B~C段：Na2CO3与CaCl2反应生成CaC03沉淀 和NaCl,溶液的pH保持不变，点时，CaCL2 反应完； C~D段：Na,C03过量，溶液显 性，随着 Na2CO,溶液的增加，溶液的pH逐渐 类型3溶液质量曲线 t溶液的质量g D B 0 碳酸钠溶液的质量g 向稀盐酸和CaCL,的混合溶液中不断加入 Na,C03溶液。 A~B段：Na2C03先与HCl反应，每106份质量的 Na,C0,生成44份质量的C0,,溶液质量增加； B~C段：每106份质量的Na,C0,参加反应，生 成100份质量的CaC0,沉淀，反应后溶液质量增 加，但与Na,CO3和HCl的反应相比，溶液质量增 加的幅度较小； C~D段：继续滴加Na2CO3溶液，溶液的质量继 续增大，该阶段增加的质量即为加入Na,C0,溶 液的质量，增加的幅度最大。 专题精练 类型1两种溶液中加入另一种溶液 1.(2025·市中区三模)某同学向含有稀盐酸和 氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液， 测得溶液的pH随加入碳酸钠溶液质量的变 化曲线如图所示。下列推理合理的是() +PH fa 0碳酸钠溶液的质量/g A.ab段过程中，产生二氧化碳气体 B.bc段过程中，无明显现象 C.cd段过程中，生成碳酸钙沉淀 D.d点时，溶液显碱性，含有较多的H 2.（2025·市中区一模)现↑沉淀的质量/g 有NaOH和BaCL2的混合 b 溶液，向其中逐滴加入稀 硫酸，生成沉淀质量与加 入稀硫酸质量的变化关系 0 稀硫酸的质量/g 如图所示。下列说法错误的是 A.滴至a点时，溶液中一定含有BaCl, B.滴至b点时，溶液中一定不含BaCL, C.滴至b点时，溶液中的pH一定等于7 D.滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可 能大于7或小于7 3.(2023·淄博)向一定 沉淀的质量/g 量稀盐酸和氯化镁的 混合溶液中滴加一定 浓度的氢氧化钠溶液， M/ 反应过程中生成沉淀 0氢氧化钠溶液的质量g 的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图 所示。下列说法错误的是 A.OM段溶液中发生中和反应 B.M点溶液中的溶质有3种 C.向Q点溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝色 D.NP段发生反应：MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl 4.(2025·黄岛区三模)某兴趣小组同学欲测定 镁铝合金的组成，取一定质量的镁铝合金，先 加入100g稀硫酸使固体完全溶解得到混合 溶液。在混合溶液中不断加入20%的氢氧化 钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶 液的质量关系如图所示。已知：A1(OH)3+ NaOH=Na[A1(OH)4]。下列分析不正确 的是 +沉淀的质量g L 0 90100 氢氧化钠溶液的质量/g A.Oa段发生复分解反应 B.该稀硫酸溶质的质量分数为22.05% C.d点对应的溶液中含有2种溶质 D.该镁铝合金中镁和铝的质量比为4：3 5.(2025·岚山区二模)向一定质量的Na2C0g 和Na,S0,混合溶液中滴加BaCL2溶液，沉淀 不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与 加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列 说法正确的是 () ↑沉淀的质量/g m m2 m3 加入溶液的质量/g A.O→b只发生Na2C03+BaCl2=BaC03J +2NaCl 157 B.b→c过程中加人了稀盐酸，沉淀中BaS0, 的质量减小 C.d点时溶液一定显酸性 D.整个实验过程中，溶液的质量一直是增 加的 类型2一种溶液中加入不同溶液 6.（双选)(2024·潍坊)取一定质量的碳酸钙 样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A 烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯 中，各加人150mL足量水充分搅拌，分别逐 滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内 物质的总质量变化关系如图所示（忽略HC 与H,0的挥发)。下列说法正确的是() +烧杯内物质的总质量g 0 mi m2 nin 稀盐酸的质量/g A.曲线abde表示B烧杯内物质的反应 B.ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C.c点和e点CaCL2质量相等 D.当加入稀盐酸的质量为m1g时，A烧杯比 B烧杯产生的CO,多 类型3多种溶液中加入不同溶液 7.(2023·襄阳)现有80g稀硫酸和硫酸铜的 混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分 反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化 钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的 质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系 如图所示。以下说法正确的是 () 沉淀的质量g 40 80 NaOH溶液的质量/g 158 A.a点溶液中含有两种溶质 B.a→b段溶液中发生的化学反应为CuS04+ 2NaOH=Na,SO+Cu(OH)2 C.原混合溶液中H,S04与CuS04的质量比 为49：80 D.向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现 白色沉淀 8.(2025·山东模拟)已知某溶液中的溶质可能 是HCl、K,C03、H,S04、CuCL2、NaCl中的一种 或几种，向该混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶 液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的 体积关系如图所示。下列说法不正确的是 沉淀的质量g P 0 3040 Ba(OH2溶液的体积/ml A.该混合液中一定不含有H,S0, B.该混合液中一定有HCl和CuCL2,一定没有 K2C03 C.F点溶液中的溶质一定有两种 D.溶液中CuCL2的质量为13.5g 9.(2024·云南)某溶液可能含有HCl、CuCL2、 CuS04中的一种或几种，为了探究其组成，向 一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶 液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的 质量之间的关系如图所示。下列说法正确的 是 ↑沉淀的质量/g 33.1 23.3 a h c 0 氢氧化钡溶液的质量/g A.d点后，溶液的pH保持不变 B.b点对应的溶液中有三种溶质 C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量 在减少 D.原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4