必背8 物质的大量共存、检验、鉴别与除杂-【中考对策】2026年中考总复习化学背记手册（通用版）

必背八物质的大量共存、检验、鉴别与除杂 一、常见物质的大量共存 1.大量共存的条件 (1)组内物质均是可溶物。 (2)在同一溶液中，物质（所含离子）之间不发生反应，即不会有沉淀 或气体或水生成。 (3)溶液中不可能只含有阴离子或阳离子。 2.常见的不能大量共存的离子组 H(H2O) NHt(NH3个+H2O) OH (H2O) Cu+[Cu(OH)2￥]（蓝色沉淀） H+CO-(CO2个+H2O) OH Fe3+[Fe(OH)3￥]（红褐色沉淀） HCO Mg2+[Mg(OH)2￥]（白色沉淀） A13+[A1(OH)3￥]（白色沉淀） H+(H2O+CO2个) COBa+(BaCO3￥)（白色沉淀） Ca2+(CaCO3￥)（白色沉淀） SO—Ba2+(BaSO4￥)（白色沉淀） CI—Ag+(AgCI￥)（白色沉淀） 3.物质大量共存中的隐含条件 (1)“酸性”（或pH<7)条件型：溶液中一定大量存在H+,该溶液中 不能有与H+反应的物质（或离子）。常见的叙述：酸性溶液，pH=2 (pH<7)的溶液，使紫色石蕊溶液变红的溶液等。 (2)“碱性”（或pH>7)条件型：溶液中一定大量存在OH,该溶液中 不能有与OH反应的物质（或离子）。常见的叙述：碱性溶液，pH= 11(pH>7)的溶液，使紫色石蕊溶液变蓝的溶液等。 (3)“无色”条件型：则溶液中没有以下物质（或离子）： Cu+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4(紫红色)等。 ·36· 二、常见物质的检验 1.常见气体的检验 气体 检验方法 现象 02 用带火星的木条 带火星的木条复燃 CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 水蒸气 通入无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝色 NH 湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝色 产生蓝色火焰，干冷的烧杯无 ①点燃，分别用干冷的烧杯和内壁涂 明显现象，涂有澄清石灰水的 有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 CO 烧杯出现浑浊 ②通过灼热的盛有黑色氧化铜的玻璃 黑色粉末变为红色，澄清石灰 管，并与盛有澄清石灰水的烧杯相连 水变浑浊 HCI 通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液 有白色沉淀生成 2.常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 用pH试纸测其pH pH小于7 H+ 加入少量活泼金属(K、Ca、Na除外) 有气泡产生 加入Naz CO3等碳酸盐或碳酸氢盐 有气泡产生 滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝色 OH- 滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 用pH试纸测其pH pH大于7 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 CO 石灰水 滴加CaCl2或BaCL2溶液 产生白色沉淀 ·37· 续表 离子 检验方法 实验现象 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清 HCO 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 石灰水 Ci- 滴人AgNO3溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 SO 滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 Ag 加入稀盐酸或可溶性氯盐和稀硝酸 产生白色沉淀 Cu2+ 观察溶液颜色 溶液呈蓝色 滴加稀硫酸或适量的Na2 SO,溶液 Ba2+ 有白色沉淀生成 和稀硝酸 三、常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 黄金和假黄金 ①加入稀盐酸：有气泡冒出的是假黄金，反之为黄金； (铜锌合金) ②灼烧：有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金 金属和其组成的合金 相互刻画：划痕较深的为金属，反之为合金 棉花、羊毛和 点燃：有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味的是棉花；有 合成纤维 特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维 ①观察颜色或加水：灰色、难溶于水或部分溶于水的为 化肥 磷肥 ②加碱性物质研磨：有刺激性气味产生的为铵态氮肥 NHNO3、 溶于水时温度升高的物质为NaOH;温度降低的物质为 NaOH和NaCl NHNO3;温度变化不明显的物质为NaCI ·38· 四、常见物质的除杂 1.常见物质的分离方法 方法 适用范围或原理 举例 ①不溶性固体与液体混合物的分离 过滤法 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的 分离粗盐中的泥沙 分离 蒸发 ①分离溶质与溶剂 从含有HCI的NaCI溶液中 结 结晶 ②除去易挥发的杂质 分离出固体NaCI 晶 法 降温 可溶性固体溶质的溶解度受温度影响 分离KNO与NaCI(少量) 结晶 的变化程度大小不同 固体的混合物 根据物质的沸点不同、是否能被磁铁吸 分离液氮和液氧；分离铁粉 其他方法 引的性质分离 与木炭粉 2.常见物质的除杂方法 (1)气体的分离和除杂 物质 杂质 除杂方法 CO2 co 通过灼热的氧化铜 CO Co, 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 H2 HCI气体 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 Na CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 CO2 水蒸气 通过浓硫酸 C02 HCI气体 通过饱和的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 【特别提醒】吸收气体的试剂若为液体，则最后需通过盛有浓硫酸的 试剂瓶除去水蒸气。 ·39· (2)固体的分离和除杂 物质 杂质 除杂方法 CuO Cu 在空气或氧气中灼烧 Cu Fe Cu CuO 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤、洗 Cu Zn 涤、干燥 CuO Cuo C 在氧气流中加热 CaO CaCO 高温煅烧 MnO2 KCI 溶解、过滤、洗涤、干燥 KCI MnO2 加水溶解、过滤、蒸发 (3)溶液的分离和除杂 物质 杂质 除杂方法 NaCl Naz COa 加入适量的稀盐酸 NaCl NaOH NaCl Na2 SO 加入适量的氯化钡溶液，过滤 NaCl CaClz 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 NaOH Naz CO 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 NaOH Ca(OH)2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 Cu(NO)2 AgNOs 加入适量的铜粉，过滤 FeSOa CuSO 加入适量的铁粉，过滤 KCI K2CO 加入适量的稀盐酸 ·40·