主题2 专题5 微专题7 无明显现象反应的可视化-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

微专题七无明显现象反应的可视化 思路方法 角度1验证反应物的 -①测定pH法 消失或减少 ②指示剂法 验证无明显现象探究角度 常用方法 反应是否发生 ③对比实验法 思路：化隐 角度2 验证新物 性为显性 ④其他试剂法 质的生成 ⑤其他方法：如利用数字化传感器等 专题精讲 (2)对比实验法：小组同学分别设计如图装置进 类型1C02与水反应 行实验。 例1小组同学将C0,通入水中，没有观察到 实验序号 装置 现象 明显现象，请验证C0,是否与水发生了反应。 NaOH 溶液 角度：验证 的生成 界一 料瓶 (1)测定pH法：用pH试纸测定实验后溶液的 C02 pH(填“>”“=”或“<”)7。 (2)指示剂法：请你设计其他实验方案进行验证： NaOH 溶液 类型2C02与NaOH反应 NaOH 溶液 例2小组同学将CO,通入NaOH溶液中，没有观 察到明显现象。请验证C0,是否与NaOH发生了 反应。 N 角度1：验证 的生成 C0红墨水 (1)其他试剂法：请你根据试剂类别设计实验方 案验证反应的发生。 特别提醒 试剂 操作 现象 结论 C0,溶于水或与水反应也会造成容器内压强减 取少量实验后的溶液 小，因此做上述实验时，均应做的对比实验是 酸 于试管中，向其中滴 加足量的 类型3部分酸与碱反应 取少量实验后的溶液 C02与 例3兴趣小组在探究酸碱中和反应实验时，向 碱 于试管中，向其中滴 NaOH 盛有稀盐酸的烧杯中滴加NaOH溶液后，没有 加 发生了 观察到明显现象。请验证稀盐酸是否与NaOH 取少量实验后的溶液 反应 发生了反应 可溶 于试管中，向其中滴 【探究一】定性探究反应的发生 性盐 加 角度：验证NaOH、HCl的消失 (1)验证 的消失 角度2：验证 减少或消失 ①指示剂法：向实验后的溶液中滴加无色酚酞 135 溶液，观察到 证明二者发生了 氢氧化钠 反应。 溶液 ②其他试剂法：请你设计其他实验方案进行验 证： 红墨水 器 搅拌器 612体积/ml 图2 图3 图4 (2)验证 的消失 (1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干 ①指示剂法：向实验后的溶液中滴加紫色石蕊 燥纸花进行图1实验，该实验证明C0,与 溶液，观察到 ,证明二者发生了 H,0发生了反应是根据思维模型 反应。 (填字母)。 ②其他试剂法：请你设计其他实验方案进行验 (2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积 证： 的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察 到 的现象， 说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水 【探究二】定量探究反应的发生 作对照实验的目的是 可通过传感器测得实验过程中溶液pH或温度 的变化证明反应的发生，如图1、2所示。 (3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反 温度/℃ 应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的 10 20.9 数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH 20.7 由大于7变化至小于7，说明溶液中 0204060时间/s 20.204060时间/s 图1 图2 (填物质名称)消失，该化学反应的微观实质 (1)图1：当溶液的pH (填“>”“<”或“=”) 是 7时，可证明二者恰好完全反应。 (4)图2和图3实验是根据思维模型 (2)图2：反应过程中溶液温度 (填 (填字母)证明了反应的发生。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建 “升高”“降低”或“不变”)，可证明二者发生 和利用模型认识物质变化规律是学习化学的 反应。 重要方法。 专题精练 2.(2024·临沂)同学们在整理归纳碱的化学性 1.（2025·龙东)化学反应常常伴随一些现象， 质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显 但有些化学反应没有明显现象。某研究小组 现象，于是进行了如下实验探究。 以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发 展开学习。 生了反应？ 【进行实验】 判断无明显现象化学 ①验证有新物质生成 反应发生的思维模型 CO ②验证反应物的消尖 20 mL 料 20 ml 氢氧化钠溶液 瓶 蒸馏水 碳 一氧化碳 图1 图2 喷水 放入二氧化碳中喷水后放入二氧化碳中 探究实验I: 图1 分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入 136 20L氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充 加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH 分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二 记录如图所示。 氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目 的是 2mL氢氧化 加盐酸 加盐酸 钠溶液+2滴 探究实验Ⅱ： 酚酞溶液 取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加 ① ② 3 无色 红色 无色 入 ,现象为 pH=a pH=12 pH=5 再次证明二者发生了反应。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小 探究实验Ⅲ： 组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2 【查阅资料】20℃时，NaOH、Na,C03在水和 时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时 乙醇中的溶解性如表所示： 呈无色。据此推断，①中a的取值范围是 溶质 水 乙醇 (填字母)。 NaOH 溶 溶 A.0<a<8.2B.8.2<a<13C.a>13 Na,CO 溶 (3)一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加 不 盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 【设计方案】20℃时，兴趣小组进行了如图3 实验： 【观察沉淀】(4)小组同学提出，可通过调控反 缓慢通入CO, 应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g 溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好 饱和NaOH的 澄清 乙醇溶液 石灰水 完全反应至中性，生成NaCl的质量为g; 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g, 图3 其中NaCl沉淀的质量为 g。(提示： 实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中 室温下100g水最多能溶解36 g NaCl。) 无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因 【多现象可视】(5)如下图所示，注射器1、3 是 中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别 【反思评价】(1)写出氢氧化钠和二氧化碳反 为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚 应的化学方程式： 0 酞溶液)。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中 (2)对于无明显现象的化学反应，一般可以从 全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧 反应物的减少或新物质的生成等角度进行 夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞 分析。 均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明 3.（2025·单县三模)为实现氢氧化钠溶液和盐 氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由 酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下 是 实验。 若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应 【监测温度】(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸 已发生，还应依据的现象为 反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升 高，说明该反应 （填“吸热”或“放 氯化氢气体 蒸馏水 热”)，化学方程式为 +2滴酞酚溶液 【观察颜色】(2)在试管中加入2mL某浓度 _00 的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴 注射器1 注射器2 137 氯化氢气体 稀氢氧化钠溶液 温度/℃ +2滴酞酚溶液（红色 pH m 注射器3 注射器4 4.(2025·福山区模拟)兴趣小组同学分别基于 V 体积mL 0 滴入溶液体积mL 不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 图2 图3 (1)用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸， (5)用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀 不需要使用的是 (填字母)。 盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液 ①胶头滴管 ②量筒 ③烧杯④托盘天平 的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。 ⑤玻璃棒 下列说法正确的是 (填字母)。 【探究一】利用指示剂证明 A.溶液B是NaOH溶液 (2)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸， B.b点时加入的A、B溶液体积相等 观察到的现象是 C.从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质 某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和 量不变 反应，她又补充实验 ,证明酸碱发生中和反应。 【探究四】从电导率变化的角度证明。电导率 【探究二】从反应物减少的角度证明 是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同 (3)某同学用如图所示进 加过量 加入 条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子 少量X 行实验，加入试剂X后无 NaOH溶液 数)成正比。 明显现象，说明盐酸被消 电导率（μ.s/cm) 耗。实验中的X是下列物 10000 L OH- 质中的 (填字 圈稀盐酸 Na 母)。 5000 E 巴 A.酚酞溶液 B.Na,CO 0 50 100 C.Ba(N03)2 D.锌片 时间/s 图4 八、 图5 图6 【探究三】从能量和pH变化的角度证明 (4)用图1装置进行实验，用温度传感器测出 (6)向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶 溶液温度变化如图2中曲线a所示：把溶液B 液，测得溶液电导率变化如图4。请分析MN 换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线 段电导率上升的原因： b。第二次实验的目的是 数据 溶液B 【反思总结】(7)从微观角度认识中和反应的 采集器 实质。请据图5中微粒比例关系分析，反应 后图6中含有的离子有 种。 传感器 -溶液A 图1 138【拓展设问】(5)HCl+NaOH=NaCl+H,O复分解反应 (6)NaCl、HClb(7)AB(8)取反应后的溶液于试管 中，加入氧化铜粉末，观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝 色（合理即可）(9)所用氢氧化钠溶液已变质(10)不 能，酚酞在酸性溶液中也不变色，可能此时盐酸已过量 30.B 31.(1)HCI+NaOH一NaCl+H,0氢离子和氢氧根离子结合 生成水分子（或H+0H=H,0) (2)氢氧根离子（或O)红棕色固体溶解，溶液由无色 变为黄色(3)D 32.A33.C34.C 35.(1)过滤稀盐酸(2)置换反应(3)MgCl,+Ca(OH) =Mg(OH)2↓+CaCl2[或Mg(OH)2+2HCl—MgCL2+ 2H,0](4)富集氯化镁，除去海水中的其他杂质，得到较 为纯净的氯化镁 36.(1)蒸发结晶 (2)NaCl+H,O+CO,+NH,=NaHCO,+NH,CI NaHCO 在常温下，NaHC0,溶解度比氯化铵的小2NaHC0,△ Na2C03+C02↑+H,0(3)释放出氨气，降低肥效 (4)C02 37.(1)沸点(2)NH,(3)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ (4)③(5)氮NH,C1不易挥发 38.(1)BAC(2)2NaC1+2H,0通电2Na0H+H,↑+Cl,↑ (3)钾（或K)(4)放热(5）K0HK,C0,[或Ca(0H)2] 稀盐酸（或Na,C0,溶液，与上一空对应） 39.(1)过滤(2)c(3)电能 (4)Mg(OH)2+2HCI =MgCl2+2H2O 跨学科实践活动九海洋资源的 综合利用与制盐（人教） :(1)Na(2)水（或H,0)B(3)CH4+202 点燃c0,+2H,0 (4)动力资源（或生物资源，合理即可） (5)物理(6)减小(7)蒸发 (8)氯化钠（或NaCI)氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸 发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且 受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析 出饱和(9)26.5%(10)过滤 (11)有白色沉淀生成 (12)Na,CO,+CaCl,=CaCO,+2NaCl :(13)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠(14)化学方法 (15)将碘酸钾和氯化钠配成溶液，再进行蒸发结晶，得到的 即为混合均匀的固体 (16)铁强化盐中含有铁元素，可以预防贫血（合理即可） (17)氮（或磷或氮和磷）(18)工业废水处理达标后排放 (或生活污水集中处理后排放、合理使用化肥和农药等) 40.D【拓展考法】A 41.A【拓展设问】H 42.B【拓展设问】EG 43.BD44.C 45.(1)产生气泡(2)Na,C0,+Ca(0H)2一CaC03↓+ 2NaOH(3)H'、Ca 46.(1)物理(2)CaC0,白醋(3)c(4)回收利用（合理即可） 47.(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向 其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉 淀不溶解Na,S0,+Ba(NO,)2一BaS04↓+2NaNO, (3)降温结晶在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低 而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 (4)H,S0.+2Na0H=Na,S0,+2H,0 (5)干燥通风有利于水分蒸发 跨学科实践活动十制备五水硫酸铜晶体（鲁教） (1)盐水（或H,0)(2)CuO+H,S04=CuS0,+H,0 (3)①②(4)途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气；途径Ⅱ硫， 酸的利用率高(5)酸(6)铁表面附着红色物质，溶液逐渐 由蓝色变为浅绿色铁>铜>银 (7)2NaOH+CuSO =Cu(OH),+Na,SO (8)探究硫酸铜与某些盐溶液的反应，取一支试管，加入少量 的氯化钡溶液，然后向试管中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀 生成，说明硫酸铜和氯化钡发生了反应(9)除去未溶解的 硫酸铜晶体，防止影响后续实验(10)是饱和溶液：乙中有 未溶解的硫酸铜，则过滤后的丙溶液是饱和溶液(11)降温 结晶（或冷却热饱和溶液）(12)17.0% 48.A49.A50.B51.D 52.(1)氯离子和钠离子（或C和Na)氢离子与氢氧根离 子结合生成水分子(2)2NaOH+CuS0, =Na,S0,+ Cu(OH),↓氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜 (3)氢离子和碳酸根离子(4)自由移动的离子的种类与 数量的减少(5)交换成分后没有气体或沉淀或水生成 (6)钠离子、氢离子和硫酸根离子Ba(0H)2 微专题七无明显现象反应的可视化 专题精讲 类型1 例1碳酸（或H,C0,)(1)< (2)取少量实验后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶 液，观察到溶液变为红色（合理即可） 类型2 例2角度1：碳酸钠（或Na,C0,)(1)稀盐酸（合理即可） 有气泡产生氢氧化钡溶液（合理即可）有白色沉淀产生 氯化钡溶液（合理即可）有白色沉淀产生 角度2：二氧化碳（或C02) (2)软塑料瓶变瘪试管内液面上升气球变大U形管中 红墨水的液面左高右低 特别提醒：用等量的蒸馏水代替NaOH溶液进行实验 类型3 例3【探究一】(1)氢氧化钠（或NaOH)①溶液不变红 ②取少量实验后的溶液于试管中，向其中滴加CuS0,溶液（或 MgCL,溶液等)，未观察到蓝色沉淀产生（或未观察到白色沉淀 产生等，与所加试剂对应) (2)氯化氢（或HCI)①溶液不变红②取少量实验后的溶 液于试管中，向其中加入铁粉（或C0等），观察到无气泡产生 (或固体不溶解等，与所加试剂对应) 【探究二】(1)=(2)升高 专题精练 1.(1)①(2)U形管内液面左高右低排除二氧化碳溶于水 的干扰(3)氢氧化钠氢离子和氢氧根离子结合生成了 水分子(4)② 2.【进行实验】进行对比足量稀盐酸产生气泡 【设计方案】CO2与NaOH反应生成了碳酸钠，碳酸钠在乙醇 中不溶解 【反思评价】2NaOH+C02=Na2C0,+H,O 3.(1)放热HCl+NaOH=NaCl+H,0(2)C(3)氢氧化 钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化 碳(4)11.72.7(5)氯化氢溶于水也可导致注射器4 的活塞恢复至2L刻度附近注射器2中溶液仍为无色， 注射器4中溶液由红色变为无色 4.(1)④(2)溶液由红色变成无色向褪色后的溶液中再加 入NaOH使溶液呈减性，溶液又变红(3)BD(4)进行对 比，排除A溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰 (5)C(6)M点恰好中和，再加碱，溶液中离子浓度增大 (7)3(或三)