主题2 专题5 常见的酸、碱、盐-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

专题五 常见的酸、碱、盐 化学方程式梳理 注：“—”表示物质间可相互反应，“→”表 ② 示物质间的转化关系。写出图中涉及的化学方 程式 ③ 一、常见酸(HCl、H,S04)的化学性质(“酸五条”) 指示剂 ④ 碱 金属 (NaOH 石蕊a,CO碳酸盐 金属 (工业制烧碱的原理)。 性 (Zn ② FeO3氧化物 ① HC、H,SO4 ④ 三、以碳酸钠(Na,C03)为中心的转化 性 6 ⑤ BaCO3 +碱① 1+碱③ +盐②Na,C0,+盐 CaCO3 AgNO BaCl2 +酸⑤+碱⑥ ① c0, ① ② ② ③ ③ ④ ⑤ ④ ⑥ 四、含钙化合物之间的转化 ⑤ ⑥ ⑥ ①高温 ② CaCO, CaO Ca(OH)2 二、常见碱[NaOH、Ca(OH),]的化学性质(“碱 ② 四条”) ⑦ ③ ⑤ 指示剂 盐 CaCl2 酸 酚酞、 石蕊 CuS0a H2S02 非金属 ① ②/ C02 ① 氧化物 ③ 共性 ② 个 --NaOH、Ca(OHl2 ④ ③ Na2CO3 ④ 碳酸盐 ⑤ ① ⑥ ⑦ 104 。必备知识·夯根基 考点1溶液的酸碱性及pH 农业：测定土壤的酸碱性，提供土壤改 1.指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色 良的依据 酸碱性 工业：化工生产中，许多反应必须在 指示剂 酸性 中性 碱性 定pH的溶液中才能进行 应用 紫色石蕊溶液 ① ② ③ 医疗：测定人体的血液、尿液的pH,了 无色酚酞溶液 ④ ⑤ 6 解人体的健康状况 特别提醒 环境：测定雨水的pH(pH< 的雨 水称为酸雨)，判断空气的污染情况 1.使紫色石蕊溶液变红—此溶液呈酸性，不一 定是酸溶液，如硝酸铵溶液。 特别提醒 2.使紫色石蕊溶液变蓝—此溶液呈碱性，不一 1.测定溶液的pH时不能用水先将pH试纸润湿， 定是碱溶液，如碳酸钠溶液。 否则会稀释被测溶液，可能使测定结果不准确。 3.酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能判断 如测酸性溶液的pH时会使结果 ,测碱 是否为酸溶液或碱溶液。 性溶液的pH时会使结果 0 4.酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液后，变色的 2.不能直接把H试纸浸入被测溶液中，以兔污 是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。酸碱 染溶液。 指示剂遇酸性溶液或碱性溶液发生变色反应， 3.检验气体的酸碱性时可将pH试纸先润湿再 是化学变化。 使用。 2.溶液酸碱度的表示方法一pH 4.用pH试纸测得的pH一般是整数。 溶液的酸 溶液的酸碱度常用 来表示，pH 知识补充 碱度的表 (未说明则一般指常温下的pH)的范围 溶液的pH的变化规律 示方法 通常为 1.酸性溶液加水稀释，pH变大，但pH只能接近 当pH7时，溶液呈中性； ! 7,不会大于或等于7，如图A所示。 当pH7时，溶液呈碱性，并且pH 2.酸性溶液中加碱，pH变大，随着不断加碱，pH 溶液的 碱性越强； 会大于7，如图B所示。 酸碱性 当pH7时，溶液呈酸性，并且pH 3.碱性溶液加水稀释，PH变小，但pH只能接近 与pH 酸性越强 7,不会小于或等于7，如图C所示。 的关系 7 012345689101121314 4.碱性溶液中加酸，pH变小，随着不断加酸，pH 会小于7，如图D所示。 酸性增强 碱性增强 pH 测定pH大小的简单方法是使用 ,正确的测定方法是在 或 上放一小片 ,用 加水0 加碱0 加水0 加酸 D 测定pH 蘸取待测液滴在 上，把 的方法 显示的颜色与 夯基小练 比较，即可测出待测液的pH(“一放、二 (1)指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，颜色都会 蘸、三滴、四比”) 发生改变 ( 105 (2)氢氧化铜属于碱，能使无色酚酞溶液变红 ( 浓硫酸具有强烈的 性，可使蔗 (3)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则其pH 糖、纸张等脱水而炭化；如果不慎将 脱水性 可能是5.5 () 少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立 (化学性质) (4)酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不 即用 冲洗，再涂上 一定是酸雨 考点2常见酸的性质与用途 (3)浓硫酸的稀释 不断搅拌 1.概念：在水溶液中解离时产生的阳离子全部 浓硫酸的密度比水大，且溶 是 的化合物，即酸→ 于水时放出大量的热，因此 浓硫酸 +酸根离子。 稀释浓硫酸时，一定要把 多水 2.几种常见的酸 沿容器内壁慢慢注入 中，并 (1)盐酸、硫酸的物理性质及用途 用 不断搅拌。 酸 浓盐酸 浓硫酸 (4)其他常见的酸 溶质（化学式） 名称 化学式 性质或用途 颜色、状态 色液体 色液体 气味 有 气味 气味 汽水中含有的酸，不稳定，易分 碳酸 解，分解的化学方程式为 挥发性 挥发 挥发 溶质质量 不变 溶剂质量 不变 长期敞 又叫乙酸，食醋的主要成分，常 口放置 溶质质 作调味料，生活中常用来除去 醋酸 CH.COOH 后，各 量分数 水壶中的水垢（主要成分为碳 项的 酸钙和氢氧化镁) 溶液 变化 的pH 硝酸 HNO, 常用于实验室和化工生产中 原因 3.酸的化学性质 用于金属 用于生产化 (1)酸的通性 、制造药物 肥、农药、染料 酸 稀盐酸 稀硫酸 用途 等，人体胃液中 以及冶炼金 含有盐酸，可帮 属、精炼石油 与指示稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊溶液 助消化 和金属除锈等 剂作用变 ,不能使无色酚酞溶液变色 (2)浓硫酸的特性 通式：酸+金属→盐+氢气 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可以 与活泼 2HCl+Fe H2SO+Zn= 吸水性 作 常用来干燥02、H2、C0。 金属 (物理性质) 等中性或酸性气体，不能用来干燥碱 反应 现象： 现象： 性气体，如 106 通式：酸+金属氧化物→盐+水 (4)浓硫酸具有吸水性，可干燥02、C02、NH3 等气体 与某些2HC1+Cu0 3H2S04+Fe203 (5)敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量 金属氧 分数变小的原因相同 () 化物 现象：黑色粉末慢 现象： 色固体 2.学习了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为 反应 慢溶解，溶液由无 慢慢溶解，溶液由无 主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 色变成 色 色变成色 浅绿色 色 溶液 黄色 通式：酸+碱→盐+水 溶液 溶液 ④ 红色 ② ⑤ 2HCl+Ca（0H)2 H,SO,+2NaOH= 稀 白色 与碱 溶液 ① 沉淀 反应 (1)若实现①，则选择的试剂为 现象：无明显现象 (2)若用氢氧化铜实现②，会得到 色溶 通式：酸+盐→新盐+新酸 液。若②中反应后为无色溶液，且反应无明 与某些 2HCl+Na,CO3- 显现象，则该反应的微观实质可表示为 盐反应 现象：有 生成 (3)若想实现③得到浅绿色溶液，可选用的单 酸具有 质是 由于在不同酸的水溶液中含有相同的 通性的 (4)若选用氧化物实现④，则该反应的化学方 因此酸具有通性 原因 程式为 0 该反应在工业上可用于 0 (2)酸的特性：不同酸的化学性质存在差异的 (5)若选用BaCL,溶液实现⑤，该反应的基本 原因是不同酸溶于水时解离出的 反应类型为 该反应 不同。 (填“能”或“不能”)体现酸的通性。若用稀 ①硝酸银和稀盐酸反应 盐酸代替稀硫酸实现⑤，可加入的试剂是 化学方程式： 现象：有 产生。 0 考点3常见碱的性质与用途 ②氯化钡和稀硫酸反应 化学方程式： 1.概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是 现象：有 产生。 的化合物，即碱→金属 夯基小练 离子（或铵根离子）+ 1.（1)酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的 2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途 化合物一定是酸 ( 氢氧化钠 氢氧化钙 (2)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现 物质 (NaOH) 大量白烟 ( ) (3)稀释浓硫酸时，应将水加入浓硫酸中，并 、火碱、 用玻璃棒不断搅拌 ( 俗名 苛性钠 消石灰 107 颜色 白色粉末 4.碱的化学性质（碱四条） 白色固体 状态 状固体 （1)氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 溶于水，溶 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 理 溶解 易溶于水，溶解时 解度随温度升 性 热量 与指示 使紫色石蕊溶液变 使无色酚 高而 剂作用 酞溶液变 特殊 易吸收水 通式 碱+非金属氧化物→盐+水 性质 分而潮解 些 露置在 吸收空气中的 2NaOH CO, Ca(0H)2+C02 吸收空气中的二氧 空气中 二氧化碳，发生 (检 化碳，发生变质 化学 的变化 变质 氧 验C02) 方程式 有强烈的腐蚀性， 物 (吸收C02) 现象： 不慎沾到皮肤上， 现象：无明显现象 腐蚀性较强，使 腐蚀性 先要用大量的水冲 用时要小心 通式 碱+酸→盐+水（复分解反应） 洗，再涂上1%的 H,SO+2NaOH 2HCI Ca (OH)2 反 化学 制取 方程式 (化学方 程式)》 (放热反应) 通式 碱+盐→新碱+新盐（复分解反应） ①固体作某些气体 ①作建筑材料， 2NaOH CuSO Ca OH)2 +MgCl2 的干燥剂；②作化 与沙子混合砌 工原料，广泛应用砖；②保护树 分盐 化学 于制肥皂，以及石 木，防止冻伤和 方程式 现象： 现象： 油、造纸、纺织和印 害虫产卵：③农 用途 染等工业；③在生 业上用于配制 活中可用来去除油 波尔多液、改良 由于在不同碱的水溶液中含有相同的 污，如炉具清洁剂 酸性土壤；④工 碱具有通 因此碱具有 的成分之一是氢氧 业上生产漂 性的原因 通性 化钠 白剂 (2)氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱，除了能 3.其他常见的碱 够与稀盐酸、稀硫酸等酸发生反应外，不具有 (1)可溶性碱：氢氧化钾(K0H)、氢氧化钡 其他碱的通性。 [Ba(OH)2]。 (3)不同的碱的性质存在差异的原因是 (2)难溶性碱 如：氢氧 氢氧 化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳 称 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化铝 化亚铁 酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。 化 (4)Na0H溶液与Ca(0H)2溶液易与空气中 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2Fe(OH)2 Al(OH) 式 的 反应而变质，NaOH溶液的 颜 质量 (填“增大”或“减小”，下同)， 色 蓝色 红褐色 白色 白色 白色 Ca(OH)2溶液的质量 0 108 夯基小练 ①用有效成分是氢氧化铝的药物 1.（1)氢氧化钠固体易吸水而潮解，可用于干燥 来医治胃酸过多症的反应原理： C02气体 ( 医药卫生 (2)碱能使无色酚酞溶液变红，则使无色酚酞 (填化学方程式)； 溶液变红的物质一定是碱 ( ②蚊虫叮咬后用牙膏、肥皂水涂抹 (3)氢氧化钠、氢氧化钙都能用于改良酸性土 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用 日常生活 壤 ( ) 来去除油污 (4)氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变蓝，则氢氧 化镁也能使紫色石蕊溶液变蓝 ) 特别提醒 2.某同学总结的Ca(OH),的化学性质如图，下 (1)治疗胃酸过多症不能用氢氧化钠和氢氧化 钙，因为二者有强烈的腐蚀性。 列说法错误的是 ( ) (2)改良酸性土壤，处理工厂的酸性废水，通常用 甲 酸碱指示剂 ④ 熟石灰而不用氢氧化钠，是由于氢氧化钠的腐蚀 ③ Ca(OH2③ 性太强且成本高。 (3)酸和碱发生中和反应生成盐和水，有盐和水 酸 某些非金属氧化物 生成的反应不一定是中和反应。 A.甲一定是碳酸盐 (4)中和反应不是化学基本反应类型，中和反应 B.反应②为放热反应 属于复分解反应。 C.反应③可用于检验某种温室气体 夯基小练 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液 1.(1)中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反 由紫色变为蓝色 应一定是中和反应 ( 考点4中和反应 (2)农业上用硫酸铜溶液配制波尔多液利用 1.中和反应 了中和反应的原理 ( ) 概念 与 作用生成 和 的反应 (3)某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不 一定是酸 ( 表达式 酸+碱盐+水 (4)熟石灰可用于改良酸性土壤，则氢氧化钠 也可用于改良酸性土壤 () 酸和碱反应的实质是酸中的 2.为探究稀硫酸与氢氧化钠 t溶液的pH 实质 与碱中的 结合生 溶液的反应，设计下列实验 成 ,同时生成 方案：先向氢氧化钠溶液中 2.中和反应的实验探究（详见实验8） 滴入几滴酚酞溶液，然后将0 稀硫酸的质量/g 3.中和反应在实际生活中的应用 稀硫酸慢慢滴入混合液中， 并不断搅拌，溶液的pH变化如图所示。下 农业：调节土 ①用 中和酸性土壤； 列说法正确的是 壤的酸碱性 ②用碳酸水来中和碱性土壤 A.溶液颜色的变化为红色→无色→红色 用熟石灰中和硫酸厂的污水，反应 B.a点处表示的溶液中阴离子只有OH 工业：处理工 原理： C.b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 厂废水 (填化学方程式) D.c点处表示的溶液中的溶质只有硫酸 109 【拓展设问】(1)发生的反应属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，继而 (填基本反应类型)。 析出晶体。 (2)b点表示的溶液中的微粒有 ②流程： (填化学符号，下同)，a点溶液中溶质 海水或 结 粗盐 的成分是 0 卤水 池 池 母液（也称“苦卤”） 考点5海洋化学资源的利用 ③粗盐提纯（详见实验9）》 1.海洋化学资源 (2)海水制镁 (1)海水中的物质：海水中含量最多的物质是 ①流程：海水或卤水（含氯化镁） 石灰乳，氢氧 (填化学符号，下同)，含量最多的盐是 ,含量最多的金属元素是 ,含量最 化钱警氯化铁电铁 多的非金属元素是 ②主要发生的化学反应 (2)海底矿物 ①常规化石燃料： b: ②新型矿产资源：天然气水合物，又称“ C: ”,热值高，燃烧后几乎不产生残渣或废 特别提醒 气，被誉为“未来能源”“21世纪能源”。 海水或卤水中本身就含有氯化镁，步骤a、b的目 ③金属矿物：多金属结核，又称锰结核。 的是 (3)海水淡化（鲁教） 。 海水提取镁的过程中，一般不用氢氧 方法 原理 图示 化钠代替石灰乳，原因是 利用海水中各物质 利用苦卤制镁 蒸馏法 不同，如图1 相较于直接向海水中加入石灰乳的优势：苦卤中 氯化镁的浓度高、杂质少。 利用海水中各物质的 不同进行分 (3)海水“制碱 离，右侧海水加压后与加 ①化学史：1926年，我国化学家 在 膜法 压前相比，溶质的质量 加压 氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制 (又称 (填“变大”“变 淡化膜 碱法 侯氏制碱法。 反渗 小”或“不变”，下同)，溶 ②生产流程： 透法) 剂质量 ,溶质质量 饱 饱 分数 ,如图2。得 碳 精制 吸氨 和 碳酸化 酸 过滤、热解 到淡水后，右侧的高盐度 水 食盐 盐 碱 海水可用于晒盐 (4)保护海洋资源：不断健全和完善相关海洋法 【流程分析】 律法规，建立系统的海洋资源开发和管理体系。 a.先通入NH,的作用： 2.海洋化学资源的利用（鲁教） b.碳酸化后生成碳酸氢钠和氯化铵，同温度 (1)海水“晒盐” 下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，碳酸氢钠 ①原理： 结晶，即海水经日晒、风吹等， 更易析出。 使水分不断蒸发，溶质的质量分数逐渐 ③原理： (填“增大”或“减小”)，直至形成氯化钠的 (用化学方程式表示)。 110 ④优点：析出的NH,Cl可用作 肥 B.利用锰结核可获取多种金属 溶液可循环使用。 C.利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海 夯基小练 水中的Mg2+富集沉淀出来 浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源， D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不 下列有关海洋资源的叙述错误的是( 会加剧温室效应 A.利用多级闪急蒸馏法可淡化海水 考点6常见盐的性质与用途 1.盐的概念：由 (或铵根离子)和 构成的化合物，如NaCl、Na2CO3、NaHC03、 NH,Cl、CuS04等。 2.常见的盐 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaHCO, 主要成分 的 的 苏打 或俗称 主要成分 主要成分 色、态、 白色晶体， 白色粉末， 白色粉末状晶体， 白色固体， 于水 溶解性 于水 于水 于水 水溶液显碱性；受热易分解， 高温分解，化学方程式为 化学特性 水溶液显中性 水溶液显 性 化学方程式为 作调味品、配制生 广泛应用于玻璃、 制作面点所用 的 石灰石、大理石是重要的 用途 理盐水、其溶液用 造纸、纺织印染和 主要成分之一； 建筑材料；医疗上用作 于农业选种等 洗涤剂的生产等 等 等 3.盐的化学性质 化学性质 通式及基本反应类型 条件及化学方程式 条件：盐可溶；金属单质的活动性强于盐中金属的活动性 盐+金属→新盐+新金 与金属反应 硫酸铜与铁： 属( 反应) 硝酸银与铜： 条件：有沉淀或气体或水生成 碳酸钠与盐酸： 盐+酸→新盐+新酸 与酸反应 碳酸氢钠与盐酸： 反应) 硝酸银与盐酸： 氯化钡与硫酸： 条件：反应物均可溶；有沉淀或气体或水生成 与某些碱 盐+碱→新盐+新碱 碳酸钠与氢氧化钙： 反应 反应) 硫酸铜与氢氧化钠： 条件：反应物均可溶；有沉淀生成 与某些盐 盐1+盐2→新盐1+新 碳酸钠与氯化钙： 反应 盐2( 反应) 氯化钠与硝酸银： 111 4.碳酸根离子的检验 阴离子 阳离子 组成里含有C0?(或HC0,)的盐都 OH CI- co 检验 能与稀盐酸反应生成C02气体，利用 H 溶、挥 溶、挥 原理 此反应可以检验盐的组成中是否含 Na* 溶 溶 溶 有C0(或HC0) Cu2+ 不 溶 检验试剂 稀盐酸和澄清石灰水 Ca2 微溶 溶 不 （1)如果反应②中碱为氢氧化钙，选用的盐可 向样品中滴加稀盐酸，如果有气体产 以是 (填化学式)。 检验 生，将产生的气体通入澄清石灰水 方法 中，如果澄清石灰水变浑浊，则此物 (2)若反应②③为复分解反应，则发生反应的实 质中含有C0(或HC0,) 质是 (3)写出一个符合反应④的化学方程式： 5.常见盐溶液和沉淀的颜色 (1)常见的有特殊颜色的盐溶液 考点7复分解反应及其应用 铜盐溶液铁盐溶液亚铁盐溶液高锰酸钾溶液 1.概念：两种 互相交换成分，生成另外 物质 (含Cu2)(含Fe3) (含Fe2*) (含Mn0a) 两种 的反应。 颜色 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 2.表达式：AB+CD→AD+CB 3.发生条件：只有当两种化合物互相交换成分， (2)初中常见沉淀：简记“五白、一蓝、一红褐” 生成物中有 或 时，复分解 ①白色沉淀：CaC03、BaC03、BaS04、AgCl 反应才可以发生。 Mg(OH)2 ②蓝色沉淀：Cu(0H)2。 4.初中常见的五类复分解反应 ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 类型 举例（写化学方程式）》 夯基小练 金属氧化物+酸 氧化铜和稀硫酸： 1.(1)纯碱、小苏打均属于碱 →盐+水 (2)盐溶液均呈中性，不能使酸碱指示剂变色 ( ) 盐酸和氢氧化钠： 酸+碱→盐+水 (3)向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说 明该固体中一定含有碳酸盐 ( ) 盐+酸→新盐+ 硝酸银和盐酸： (4)用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳 新酸 酸钠溶液 (5)向某溶液中加入氯化钡溶液，有沉淀产 可溶性盐+可溶性 碳酸钠和氢氧化钙： 生，则该溶液中一定含有C0?或S02（) 碱→新盐+新碱 2.如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部 可溶性盐1+可溶 分物质的溶解性表（室温下），利用图表中提 硫酸铜和氯化钡： 性盐2→新盐1+ 供的信息回答下列问题。 新盐2 金属人① ②碱] 盐 5.微观实质： 酸④ ③盐 112 6.复分解反应发生条件的应用 夯基小练 应用 依据 (1)复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反 应一定是复分解反应 () 判断复分解反应 符合复分解反应发生的条件， (2)复分解反应前后各元素的化合价均不变 能否发生 生成物中有沉淀、气体或水 () 判断物质或离子 看物质或离子能否结合成沉 (3)由两种化合物生成另外两种化合物的反 能否大量共存 淀、气体或水 应一定是复分解反应 (4)中和反应一定是复分解反应，但复分解反 鉴别或推断溶液 根据实验现象推断物质是否 应不一定是中和反应 中溶质的成分 存在 (5)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，该反应不属于复分解反应 ) 实验探究·分层练⊙ 实验8：中和反应的探究 思路方法 验证 物质 依据组成 物质类别 预测 物质性质 设计 实验 ①物质为酸：预测其能与指示剂、氢前 金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应； 中和反应后溶 盐、酸、碱 ②物质为碱：预测其能与酸、某些盐、 设计实验， 质成分的性质 某些非金属氧化物反应： 观察现象 ③物质为盐：预测其能与某些酸、碱、 盐、金属反应 验证 【实验原理】(1)NaOH与稀盐酸反应的化学方 【实验反思】 程式为 (5)滴加稀盐酸过程中不断搅拌的目的是 【实验过程及现象】 0 (6)稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，需要借 酚酞溶液， 稀盐酸 助指示剂来判断发生了化学反应，但不是所有 的酸碱中和反应都没有明显现象，请写出一组 有明显现象的物质： 5mL稀氢氧化钠溶液 【微观实质】(7)如图2是稀氢氧化钠溶液与稀 图1 盐酸反应的微观示意图，反应前后没有变化的 (2)在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入 粒子是 (填粒子符号)，从微观角度 几滴酚酞溶液，溶液变为色。 分析，该反应的实质是 (3)用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不 断搅拌，至溶液颜色恰好变为色为止。 H2O Na H Na D CP ①HO 【实验结论】(4)当观察到 O CD① NaC① 时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 图2 113类型3 第一步：锌>铁>铜（或Zn>Fe>Cu) 第二步：Zn+Cu(N03)2—Zn(N03)2+Cu Fe+Cu(NO;)2-Fe(NO;)2+Cu 第三步：①Zn(NO,)2Zn、Fe、Cu ②Zn(NO3)2Fe、Cu ③Zn(NO,)2、Fe(NO,)2Fe、Cu ④Zn(NO,)2、Fe(NO,)2Cu ⑤Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(N03)2Cu 第四步：①Fe、CuFe(NO3)2、Cu(NO3)2Zn ②FeZn③Cu(NO,)2、Fe(NO3)2Zn(NO,)2Zn、Fe 方法提炼：Cu2+Fe2+氢（或H)前 专题精练 1.D2.C3.A4.C5.B6.B7.D 8.(1)Ag、Cu、Zn(2)AgN03(3)两 9.(1)铜丝表面析出银白色物质溶液由无色变为蓝色（可与 上一空互换)Cu+2AgNO, =Cu(N03),+2Ag (2)A1(NO3),(或硝酸铝) 【拓展设问】减小 专题五常见的酸、碱、盐 化学方程式梳理 -、①Zn+2HCl=ZnCl,+H,↑ Zn+H2S04=ZnS0,+H2↑ 2NaOH+HCl-NaCl+H,O 2NaOH+H,SO,-Na,SO,+2H,O ③Na,C03+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑ Na,CO +H,SO =Na,S0,+H,0+C0,↑ ④Fe,0,+6HCl—2FeCl,+3H,0Fe20,+3H,S0,= Fe2(S04)3+3H20 ⑤BaCl,+H,S0,=BaS0,↓+2HCl ⑥AgNO,+HCl=AgCl↓+HNO, 二、①H,S04+2Na0H—Na,S04+2H,0H,S04+Ca(OH)2 CaSO +2H,O 2CuSO,+2NaOH =Cu(OH)2I+Na2SO CuSO,+Ca(OH)2 =Cu(0H)2↓+CaS04 3CO,+2NaOH =Na,CO3 +H,O CO,+Ca (OH),- CaCO+H,O ④Na,C0,+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H 三，①Na,C0,+Ba(OH)2=BaCO,↓+2Na0H ②Na,C0,+BaCL2—BaC0,↓+2NaCl(合理即可) ③Na,C0,+Ca(0H)2=CaC0,↓+2Na0H ④Na,C0,+CaCl2—CaCO,↓+2NaCl(合理即可) ⑤Na,C0,+2HCl—2NaCl+C02↑+H,0(合理即可) 6CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O 四.①CaC0,高温ca0+C0,↑ ②Ca0+H,0=Ca(0H)2 3Ca(OH)+2HCI=CaCl2+2H2O ④CaCl,+Na,C0, =CaCO3↓+2NaCl(合理即可) 5CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO,T ⑥Ca(0H),+C02=CaC03↓+H,0 ⑦Ca0+2HCl=CaCl,+H,0 必备知识·夯根基 考点1 1.①红色②紫色③蓝色④无色⑤无色⑥红色 2.pH0~14=>越大<越小pH试纸白瓷板 玻璃片pH试纸玻璃棒pH试纸pH试纸标准比色 卡5.6 特别提醒：1.偏大偏小 :夯基小练 (1)×(2)×(3)×(4)V 考点2 1.H(或氢离子)H(或氢离子) 2.(1)HCH,S0,无无刺激性无易难变小 变大变小变小变大变大挥发性吸水性除锈 (2)干燥剂NH,腐蚀大量水3%~5%的碳酸氢钠溶 液(3)浓硫酸水玻璃棒 (4)H,C03H,C03 =H20+C02↑ 3.(1)红色FCl,+H,↑产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 ZnS0,+H2↑产生气泡CuCl2+H,0蓝Fe2(S04)3+ 3H,0红棕黄CaCl,+2H,0Na,S0,+2H,02NaCl+ H,0+C0,↑气泡H(或氢离子) (2)酸根离子①AgNO,+HCI=AgCI↓+HNO,白色沉 淀②BaCL,+H,S04—BaSO↓+2HCI白色沉淀 夯基小练 :1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.(1)紫色石蕊溶液(2)蓝H+0H—H,0 (3)铁（或Fe) (4)Fe20,+3H2S04=Fe2(S04)3+3H,0除铁锈 (5)复分解反应不能硝酸银（或AgNO,)溶液 考点3 1.OH(或氢氧根离子)OH(或氢氧根离子) 2.Ca(OH)2烧碱熟石灰放出微减小硼酸溶液 Ca(OH)2+Na2 CO3 =CaCO;+2NaOH Ca0+H20= Ca(OH)2 4.(1)蓝色红色Na,C0,+H,0CaC03↓+H,0溶液变浑 浊Na2S0,+2H0CaCl2+2H20Cu(0H)2↓+Na,S04 生成蓝色沉淀Mg(OH)2↓+CaCl,生成白色沉淀OH (或氢氧根离子)(3)不同的碱在水中解离出的阳离子不 同(4)C02(或二氧化碳)增大减小 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.A 考点4 1.酸碱盐水H(或氢离子)0H(或氢氧根离子) 水分子盐 3.熟石灰 H,S04+Ca(0H)2 =CaS0,+2H,O 3HCI Al(OH)= =A1Cl,+3H,0 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)V(4)× 2.C【拓展设问】(1)复分解反应 (2)H,0、Na*、S02Na,S0,NaOH 。。 考点5 1.(1)H,0 NaCl Na0(2)①煤石油天然气②可 燃冰(3)沸点粒子直径大小不变变小变大 2.(1)①蒸发增大饱和 (2)②a.Ca(0H)2+MgCl2—Mg(0H)2↓+CaCl2 b:2HCI+Mg(OH)2 =MgCl2+2H2O c:MeC,通电Mg+Cl,↑ 特别提醒：富集氯化镁，得到较纯净的氯化镁氢氧化钠的 价格高（合理即可） (3)①侯德榜②a.将饱和食盐水制成显碱性的饱和氨盐 水，易于吸收C02③NaCl+NH+C02+H,0=NaHC03↓+ NH,Cl、2 NaHCO, =Na,CO,+H,0+C0,↑④氮NaCl 夯基小练D 考点6 1.金属离子酸根离子 2.NaCl Na,C0,CaCO,食盐纯碱小苏打大理石（或 石灰石)易溶易溶可溶难溶碱2NaHC0,二 NazCO;+H20+CO21 CaCO; 高温ca0+C0,↑发酵粉治 疗胃酸过多症补钙剂（合理即可） 3.置换CuSO,+Fe=FeS0,+Cu2AgNO3+Cu Cu(N03)2+2Ag复分解Na,C0,+2HCl—2NaCl+H,0+ C02↑NaHCO,+HCl=NaCl+H20+C02↑AgNO,+HCl —AgCl↓+HNO3BaCl2+H,S0,=BaS0,↓+2HCl复 分解Na,C0,+Ca(OH),=CaC0,↓+2 NaOH CuS0,+ 2NaOH=Na,S0,+Cu(0H)2↓复分解Na,C03+CaCl, =CaCO3↓+2 NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.(1)N,C0,(2)两种物质相互交换成分，有沉淀生成 (3)CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,T+H,O(Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,0+C0,↑） 考点7 1.化合物化合物 3.沉淀气体水 4.Cu0+H,SO,=CuSO,+H,O HCl+NaOH=NaCl+H,O AgNO,+HCI-AgCl +HNO,Na,CO,+Ca(OH),= CaCO,+2NaOH CuSO,+BaCl, =BaSO4↓+CuCl, 5.溶液中的离子相互结合成沉淀、气体或水，使溶液中的离子 浓度（个数）减小 夯基小练 :(1)×(2)V(3)×(4)V(5)V 实验8：中和反应的探究 (1)HCl+NaOH=NaCl+H,O(2)红(3)无(4)溶液由 红色变为无色(5)使反应更充分(6)稀硫酸和氢氧化钡溶 液(7)Na、CI溶液中的H和OH结合生成了H,O(或H +OH—H,O)(8)氢氧化钠溶液稀盐酸NaOH NaCl 和NaOH NaCl NaCl和HCl稀盐酸氢氧化钠溶液 NaCl NaCl和NaOH(9)放热酸碱恰好完全反应降低 氢氧化钠固体溶于水也放热(10)氢氧化钠溶液变质，生成 了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡(11)蓝紫 (12)不能，因为无色酚酞遇酸性或中性溶液均不变色，当溶液 恰好由无色变为红色时，氢氧化钠溶液已经过量(13)② (14)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到②烧杯 中形成稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生反应使溶液的红色褪去 (15)酸金属单质、金属氧化物、盐、碱将醋酸滴入盛有碳 酸钠溶液的试管中，观察到有气泡产生，证明其能和盐反应 (合理即可) 实验9：粗盐提纯 一、(1)过滤蒸发结晶（或蒸发溶剂） (2)漏斗酒精灯(3)玻璃棒(4)CAB引流 (5)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅蒸发皿中出现较多 固体(6)5.0g-m1g m2g ×100%(7)混合物 (8)滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘等，合理即可） (9)B(10)低高高于(11)A (12)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 (13)饱和(14)过滤、洗涤、干燥二氧化锰不溶于水 二、(1)Mg2+、Ca2+、S0 (2)MgCl,2NaOH+MgCl,=Mg(OH),+2NaCl Na,SO BaCl,+Na,SO.=BaSO+2NaCl CaCl,BaCl,Na,CO,+ CaCl2=CaC03↓+2NaCl、Na,C03+BaCl2=BaC03↓+ 2 NaCl NaO0H、Na,C0,HCl+NaOH一NaCl+H,0、2HCl+ Na,CO,=2NaCl+H,0+CO,T (3)Mg(OH),、BaS0.、CaCO,、BaCO,NaCl、Na,CO3、NaOH (4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠BaCL,、CaCL,、MgCl, (5)恰好不再产生气泡无盐酸易挥发，过量的盐酸会在蒸 发时被除去(6)3BaCl2溶液、Na,C0,溶液、NaOH溶液（或 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na,CO3溶液)(7)除去溶液中的 CaCl,和步骤④中过量的BaCl,取少量滤液B,加入CaCl,溶 液，有白色沉淀产生，则证明Na,C0,溶液过量（合理即可） (8)过量的BaCL,溶液需要用Na,CO,溶液除去 (9)Ba(OH),(或氢氧化钡)不能，会引入新的杂质离子钾离 子(10)>除杂过程中有氯化钠生成 实验10：测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量（鲁教）】 (1)CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO,1 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 25(m3-m2 (4)m3-m2 -×100% 11m, (5)继续加稀盐酸，装置A中不再产生气泡（或继续加稀盐酸， 装置B的质量不再改变) (6)①排尽装置中残留的空气②H,0③偏大 (7)①CaC0,商温ca0+c0,↑ ②用m1g鸡蛋壳的质量减去剩余固体质量，得到气体质量 ③ab 考点聚焦·分类练 1.C2.B3.D4.A 5.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解 (2)过滤(3)黄NaOH+HCI=NaCl+H,O否 跨学科实践活动八探究土壤酸碱性 对植物生长的影响 (1)红(2)将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取 待测液滴在pH试纸上(3)去除pH电极表面的杂质，以免 影响测定结果(4)8(5)AD(6)硫酸铵、草木灰、柠檬酸 和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱 指示剂，在不同的酸碱性条件下会变色(7)熟石灰[或氢氧 化钠或Ca(OH),或NaOH]有刺激性气味的气体产生 (8)(NH,)2S0,+Ca(OH)2=CaS0,+2NH3↑+2H20[或 (NH4)2S0,+2NaOH=Na2S0,+2NH3↑+2H20](9)①钾 :②碳酸氢铵（或NH,HCO,)避免在高温下施肥（或避免与 碱性物质混用或施肥后用土掩埋等，合理即可)(10)熟石灰 (11)利：有助于植物的生长，增加农作物产量（或弊：会带来 环境问题) 6.C【拓展考法】C7.B8.D 9.B【拓展变式】C10.B【拓展设问】C 11.A12.C13.C 14.(1)肥皂水中的碱性物质，可以与甲酸反应（合理即可） (2)H'(或氢离子)紫色石蕊溶液（或pH试纸或pH计 等，合理即可)(3)反应条件不同 15.(1)污染空气(2)腐蚀(3)CaC0,+2HCl一CaCL,+ H,0+C02↑(4)Fe,0,+6HCl=2FeCL,+3H,0 【拓展设问】(5)Fe2+置换反应(6)氯化钡（或硝酸钡， 合理即可) 16.B【拓展考法】A 17.C【拓展设问】H【拓展变式1】BFH【拓展变式2】D 18.D 19.(1)二氧化碳（或C0,)(2)2Na0H+C0,=Na,C0,+ H,0(3)Na,S0. 20.(1)长颈漏斗(2)无色酚酞溶液(3)产生蓝色沉淀，溶 液由蓝色变为无色(4)CuS0,+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2S04(5)向试管D中滴加适量CaCl,溶液，产生白色 沉淀（合理即可） 21.C22.D23.A【拓展设问】EF 24.C25.B 26.D【拓展设问】(1)NaCl、Na0H(2)=(3)先增大后减小 27.D28.D 29.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)< (4)H和OH结合生成水分子