主题2 专题4 微专题5 金属与酸、盐反应的图像分析-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

微专题五 金属与酸 思路方法 明确坐 分析曲线（曲线坡 明确过量物质（酸 标关系 度、平台出现原因)》 过量或金属过量) 专题精讲 【探究问题】金属与酸反应生成氢气的质量与反 应时间、酸的质量、金属的质量的关系（以Mg、 Al、Fe、Zn分别与稀盐酸反应为例)。 类型1金属与酸的反应 考向1横坐标为反应时间 (1)定曲线坡度（图像中斜线的坡度表示产生氢气 的快慢，斜线坡度越陡，反应越快，金属越活泼)〉 Mg、Al、Zn、Fe四种金属的活动性顺序为 则反应过程中曲线的坡度由大到小 的顺序为 (2)定曲线水平线高度（注意：图像中的水平线 表示反应结束后产生氢气的多少，水平线越高， 生成的氢气越多) H的质量/g ,(A1) +H2的质量/g (Mg)(Al)(Zn)(Fe) (Mg -(Fe) -(Zn) 反应时间/s 反应时间s 图1等量金属与足量酸图2等量酸与足量金属 ①等量金属+足量酸（金属不足，生成氢气的量 由金属的量决定)》 设四种金属的质量均为m,根据以下关系式分 别计算生成氢气的质量。 2A1≈ 3H2↑个 Mg 54 6 24 m m Fe~ H,↑ Zn~H2↑ 56 2 65 2 之 则完全反应时，生成氢气质量的大小关系为 曲线的水平线由高到低为 反映在图像上，有多条水平 98 :、盐反应的图像分析 线，如图1。此时消耗酸的质量顺序为 ②足量金属+等量酸（酸不足，生成氢气的量由 酸的量决定)》 由于酸的质量和溶质质量分数相等，则酸中H 的质量相等，生成氢气质量的大小关系为 反映在图像上，水平线重合， 如图2。 方法指导 第1步：明确横纵坐标的信息。图1、图2中，纵 坐标为氢气的质量，横坐标为 第2步：排顺序、确定反应速率。金属越活泼，与 酸反应的速率越，曲线斜率越 ,则四种金 属与酸反应速率的关系是 第3步：确定产生氢气的质量关系（两种情况）。 I.金属足量（图2），等量酸被消耗完，产生氢气 的质量由（填“酸”或“金属”，下同）的质量 决定。则最终产生氢气的质量相等，消耗酸的质： 量相等。 Ⅱ.酸足量（图1），等量金属被消耗完，产生氢气 的质量由的质量决定，则最终产生氢气的 化合价 质量=金属的质量×金属的相对原子质量。 考向2横坐标为酸的质量 可看成是向等量金属中 4H的质量g ) 逐滴加入稀盐酸。 当加入少量稀盐酸时，酸 ) ( 不足，产生氢气的质量由 0 稀盐酸的质量/g (填“金属”或 图3 “稀盐酸”)决定，由于酸等量，故开始时产生氢 气的质量相等：随着稀盐酸的加入，待四种金属 完全反应时，金属不足，产生氢气的质量由 (填“金属”或“稀盐酸”)决定，最终产生 氢气的质量大小关系为 ,如图 3。请在图3中标出各曲线代表的金属。 考向3横坐标为金属的质量 可看成是向等量稀盐酸中逐渐加入金属。 当加入少量金属时，金属 H的质量/g (Al)(Mg)(Fe)(Zn) 不足，产生氢气的质量由 (填“金属”或“稀 盐酸”)决定，产生氢气的 质量大小关系为 金属质量/g 图4 随着金属的加入，待稀盐酸完全反应后，酸不 足，产生氢气的质量由 (填“金属”或 “稀盐酸”)决定，由于加入的酸等量，故最终产 生氢气的质量相等，如图4。请在图4中标出各 曲线代表的金属。 思路点拨 ①只有横坐标为反应时间时，图像才可以体现金 属活动性或化学反应速率。曲线 ②金属不足且金属的化合价相等时， ③酸不足，酸完全反应，产生氢气的质量相等。 ④平台越高，产生氢气越多。氢气中的氢元素只 来自于酸， ⑤横坐标为酸的质量：出现拐点之前产生氢气质 量相等，曲线坡度一致，曲线重合。 【拓展】金属过量，金属的相对原子质量越大，反 应后溶质的质量、溶液的质量、溶质质量分数越 大（反应后盐中阴离子一样，金属的相对原子质 量越大，消耗的该金属质量越多，溶质质量越 大，反应后所得溶液的质量越大)。 类型2金属与盐溶液的反应 考向1纵坐标为固体的质量 个固体总质量/g ↑固体总质量/g 反应时间/s O反应时间/ 图5 图6 将锌加入硫酸铜溶液中（图5） Zn+CuSO=ZnS0+Cu 65160 16164 固体质量变化：由65份质量的Zn变成64份质 量的Cu,固体质量 ,直至反应完全后保 持不变。 将铜加入硝酸银溶液中（图6） Cu+2AgNO,-Cu(NO;)2+2Ag 64340 188 216 固体质量变化：由64份质量的Cu变成216份 质量的Ag,固体质量 ,直至反应完全后 保持不变。 考向2纵坐标为溶液（或溶质）的质量 ↑溶液（或溶 溶液（或溶 质)质量/g 质)质量g 反应时间 0 反应时间s 图7 图8 将铜加入硝酸银溶液中（图7）》 Cu+2AgNO;=Cu(NO;)2+2Ag 64340 188 216 溶液质量变化：溶质由340份质量的AgN03变 成188份质量的Cu(NO3)2,溶液（或溶质）质量 ,直至反应完全后保持不变。 将锌加入硫酸铜溶液中（图8） Zn+CuSO,-ZnSO,+Cu 65160 16164 溶液质量变化：溶质由160份质量的CuS0,变 成161份质量的ZnS04,溶液（或溶质）质量 ,直至反应完全后保持不变。 专题精练 1.(2022·济宁)相同质量 H的质量/g 的镁、铁、锌三种金属， Mg 分别与足量的、相同质 Fe 量分数的稀硫酸充分反 Zn 应，生成氢气的质量与 0 反应时间 反应时间关系如图。分析图像判断，下面说 法正确的是 ( A.金属锌反应速率最大 B.金属锌的活动性最强 C.金属镁生成氢气质量最多 D.金属铁消耗稀硫酸质量最多 99 2.【横坐标为金属质量】向两份完全相同的稀盐 酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉，随着反应的 进行，金属的质量和生成氢气的质量变化如 图所示。其中对应正确的是 ( 氢气的质量/g 氢气的质量g Zn Fe Fe Zn 金属的质量g 金属的质量/g A B 氢气的质量/g 氢气的质量g Fe Zn Fe Zn 金属的质量/g 金属的质量g C D 3.【横坐标为酸的质量】 H的质量g (2025·泗水县一模)在 Mg 两只烧杯中分别放入相 同质量的镁、锌两种金 Zn 属，然后向两只烧杯中 0 稀硫酸的质量/g 分别倒入相同质量、相 同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量 与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息 得到以下结论合理的是 ( A.从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动 性强 B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质 量相同 C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质 量相同 4.将等质量、相同溶质质量 H的质量/g 分数的足量稀盐酸分别 加入盛有等质量、颗粒大 小相同的Mg、Zn、Fe的 烧杯中，生成H,的质量 0 稀盐酸的质量g 与加入酸的质量的关系 如图，图中a、b、c各表示一种金属与酸反应。 下列说法正确的是 ( 100 A.a表示镁与稀盐酸反应 B.P点时表示铁已经反应完 C.反应结束后容器内物质总质量相等 D.由图可得，金属活动性顺序为c>b>a 5.【跨物理学科】(2025·峄城区三模)小明同 学将镁、铝、锌三种金属分别放入三个相同大 小的锥形瓶中，同时加入质量和溶质质量分 数都相等的稀盐酸，实验装置及采集数据如 图所示。下列分析不正确的是 ( ,↑压强Pa 130 压强 传感 120F 器 数据 115 M 采集器 110- 电脑 105 100 --880 0100200300400时间/s 图1测定气压变化的 图2金属与稀盐酸反应时 实验装置 气压的变化曲线 A.曲线A迅速升高后又略微下降，说明镁与 稀盐酸反应放热 B.曲线B开始时几乎不变，是因为金属表面 有氧化物 C.曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压 变化 D.曲线A、C的交点M表示消耗两种金属的 质量一定相等 6.【分段反应图像】 ↑溶液的质量/g (2025·日照一模)向 C d 盛有10g49%稀硫酸 的烧杯中加入5.6g 的铁粉，充分反应后 0 时间5 有固体残留，1时迅速倒入一定量的硫酸铜 溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间 的变化如图所示。分析错误的是() A.m=12.7g B.c点时，溶液中有两种溶质 C.d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D.a→b点，溶液中溶质的总质量逐渐增大实验7：金属活动性顺序的验证与探究 (1)强(2)强弱(3)有气泡产生有红色固体析出蓝 色无色Zn>Cu (4)有红色固体析出蓝色无色有银白色固体无色 蓝色Zn>Cu>Ag (5)Zn>Cu Zn>Ni>Cu ①Z>Ni②镍丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿 色Zn>Ni>Cu2 (6)①除去金属表面的氧化物或污物②稀盐酸或稀硫酸 ③可溶于水⑤温度、浓度、体积形状、表面积 (7)①5②强③向充分反应后的孔穴4中加入银片（或向硫 酸铜溶液中加入银片或向硝酸银溶液中加入铜片等，合理即可) 考点聚焦·分类练 1.C【拓展设问】(1)导电(2)金属光泽 2.A【拓展设问】(1)铁(2)汞 3.BE 4.D 5.(1)BC(2)延展性导电 (3)铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化 铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 6.C 7.(1)3C0+Fe,0商温2Fe+3C0,C+0,商温c0,C+C0, 高温2C0(2)F,0,(3)增大反应物的接触面积，加快反 应速率(4)将矿石中的二氧化硅转化为炉渣提供热量 (或生成C0,合理即可)热空气(5)混合物含碳量不同 8.（1)温室(2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)一方面增大了02的浓度，使焦炭等充分燃烧释放更多 热量：另一方面高炉内固体与气体能有足够大的接触面积， 反应更充分 9.(1)+3(2)进风口鼓入的是热空气，氧气充足，碳与充足的 氧气在高温条件下反应生成二氧化碳 (3)①H,0②c(4)3:1 10.(1)CaCO,+2HCI =CaCl,+H,O+CO, (2)干燥二氧化碳气体 (3)C02+2Na0H=Na,C03+H,0 (4)固体由红棕色变成黑色C0 (5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气 11.B12.B 13.B【拓展设问】(1)氧气和水（或02和H20)Fe20,+ 6HCl—2FeCl,+3H,0轴承：涂防锈油（或车把：套橡胶 外壳，或挡泥板：刷防锈漆等，合理即可) (2)保护金属资源（合理即可） 14.A 15.降低化学氧气和水（或0，和H,0) 16.(1)活泼化合物(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)硫酸铜(4)延展性(5)3Pe+4H,0高温 Fe304+4H2 (6)隔绝氧气和水 17.(1)稀盐酸（或稀硫酸）(2)检查装置的气密性②③④ ①相同(3)B(4)利：如在食品包装中用作脱氧剂延 长保质期：弊：如铁制桥梁、铁轨生锈导致损坏，需耗费资源 维护更换 跨学科实践活动七揭秘“暖宝宝”（鲁教） (1)F,0,也可以被磁铁吸引(2)黑稀盐酸铁粉与空 气中氧气的接触面积更大(3)化学能转化为热能 (4)防止铁粉与空气接触反应而失效 (5)0(6)1、3(或2、4) (7)氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加快铁锈蚀 (8)①Fe0,+3C0商温2Fc+30,2Zns0,Me0,l,(S0.), (9)Zn(N03)2 (10)市售暖宝宝发热均匀，持续时间长，自制暖宝宝开始时 发热快，但持续时间短（合理即可）市售暖宝宝中含有的蛭 石具有持续保温的性能（合理即可） (11)ABC 18.C 19.D【拓展1】A【拓展2】C【拓展3】A【拓展4】D 20.(1)>(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与 硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 (3)用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CS0,溶液中铝丝 表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 21.B22.A23.B 24.B【拓展考法】(1)将Mg、Fe分别放入ZnS0,溶液中，观 察现象（合理即可） (2)将Fe分别放入ZnS0,和CuS0,溶液中，观察现象（合 理即可) (3)将A1和Cu分别放入稀盐酸中，再将Cu放入AgNO,溶 液中，观察现象（合理即可） 25.C26.B27.A28.B29.B30.B31.D32.A 微专题五金属与酸、盐反应的图像分析 专题精讲 类型1 考向1：(1)Mg>Al>Zn>FeMg>Al>Zn>Fe 1 (2)0gm12m23m32.5” 1 Al>Mg>Fe>ZnAl、Mg、Fe、ZnAl>Mg>Fe>Zn ②Al=Mg=Fe=Zn 方法指导：反应时间快大Mg>Al>Zn>Fe 1.酸Ⅱ.金属 考向2：稀盐酸金属Al>Mg>Fe>Zn Al Mg Fe Zn 考向3：金属Al>Mg>Fe>Zn稀盐酸 思路点拨：①坡度越陡，金属的活动性越强②金属的相对原 子质量越小，产生氢气的质量越大④产生的氢气越多，消耗 的酸越多 类型2 考向1：减小增大 考向2：减小增大 专题精练 1.C2.B3.B4.B5.D6.C 微专题六金属与盐溶液反应后 滤渣、滤液成分的分析 专题精讲 类型1 第一步：锌>铜（或Zn>Cu) 第二步：Zn+Cu(NO,)2=Zn(NO,)2+Cu 第三步：①CuCu(N0,)2Zn(N0,)2 ②CuZn(N03)2③Cu、ZnZn(NO3)2 第四步：(1)ZnCu(N0)2、Zn(NO3)2(2)Cu、Zn 类型2 第一步：锌>铁>银（或Zn>Fe>Ag) 第二步：Zn+2AgN03=Zn(NO3)2+2Ag Zn+Fe(NO3)2-Zn(NO3)2+Fe 第三步：①Ag AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO,)2 ②AgZn(NO3)2、Fe(NO,)2 ③Ag、FeZn(NO,)2、Fe(NO3)2 ④Ag、FeZn(NO3)2⑤Ag、Fe、ZnZn(NO3)2 第四步：①Zn(NO,)2Fe(NO,)2AgNO3 Ag Zn Fe ②Zn(NO)2Fe(NO3)2、AgNO,Ag、FeZn ③AgZn,FeZn(N0,)2、Fe(NO3)2AgN0, ④Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3AgZn、Fe