主题2 专题4 实验5 一氧化碳还原氧化铁(鲁教)&实验6 金属锈蚀条件的探究-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

(2)判断某些置换反应能否发生 ①判断金属与酸能否反应 [金属活动性顺序里金属必须位 反应条件 于氢 酸一般指 或 ②判断金属与盐溶液能否反应 单质的金属活动性必须排在盐中金属的 盐必须 金属不包含 (填化学式) 实验探究 实验5：一氧化碳还 氧化铁 化碳 澄清 石灰水 A B 图1 【实验原理】(1)一氧化碳还原氧化铁的化学方 程式为 【实验装置】(2)澄清石灰水的作用是 发生反应的化学方程式为 【实验步骤】(3) →装入试 剂，固定仪器→通入C0片刻→点燃酒精灯→ 一段时间后点燃酒精喷灯→实验结束，熄灭酒 精喷灯一→持续通入C0至硬质玻璃管内固体冷 却至室温→熄灭酒精灯。 【实验现象】(4)加热一段时间后，硬质玻璃管中 固体粉末由 色变为色；试管中 ;玻璃导管尖嘴处产生色火焰。 【实验反思】 (5)实验开始时先通一段时间纯净的一氧化碳 的目的是 (6)实验结束后先停止加热，再继续通入一氧化 碳直到硬质玻璃管冷却至室温的原因是 和 (3)判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的 分析（详见微专题六） (4)进行与金属相关的鉴别和除杂。 夯基小练 (1)铜片放在稀盐酸中放出大量的气泡 (2)金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜 ( ) (3)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌 粒，先发生反应的是锌和硝酸铜 () ·分层练⊙ 原氧化铁（鲁教） 【速记口诀】 一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。 【尾气处理】(7)C处酒精灯的作用是 【装置改进】(8)小组同学认为图1中澄清石灰 水不能完全吸收二氧化碳，使得排出的尾气是 的混合 物，点燃时效果不佳。于是同学们针对图1的 C装置分别设计了两种改进思路： ①将C装置换为气球，用气球将尾气收集起来。 ②将C装置换为如图2装置，瓶中盛放的试剂 最好是 (填“水”“氢氧化钠溶 液”或“澄清石灰水”)，该装置内液面下降到安 全线以下才能开始加热，其原因是 a.炭粉b.氧化铁 通入→ 尾气 C02 处理 安全线 图2 图3 【微型装置】(9)小组同学设计如图3装置进行 实验，待通入一段时间C0,后依次点燃酒精灯， a处发生反应的化学方程式为 b处可观察到的实验现象是 85 【检验生成物的成分】(10)在实验室完成模拟 【实验拓展】(11)图4装置可用于治炼铜，酒精 工业炼铁实验后，同学们对反应后所得黑色固 灯上方的金属网罩的作用是 体成分十分好奇，查阅资料得知一氧化碳还原 试管A中的现象是 氧化铁的固体产物可能有Fe,O4、Fe0、Fe,且均 试管B中发生反应的化学方程式为 为黑色。其中只有e0不能被磁铁吸引。 实验结束后应进行的 ①将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引， 操作顺序为 (填序号)。 观察 则该黑 ①熄灭酒精灯 ②撤出导管 色固体粉末中不可能含有Fe0,即反应后的黑 C+CuO A弹簧夹 色固体为Fe和Fe,0,中的一种或两种。 网罩 ②通过使用合适的试剂，同学们确定了该黑色 澄清 石灰水 固体中只含有Fe,0,请你写出同学们的实验方 图4 案 实验6：铁制品锈蚀条件的探究 思路方法 改变条件：氧气： 铁钉与水接触，与氧气不 其他条件相同 接触 铁生锈是铁 铁锈蚀条 控制 改变条件：水；其 铁钉与水不接触，与氧气 与水和氧气 件的探究变量法 他条件相同 接触 共同作用的 所有条件都具备 铁钉与水和氧气同时接触 结果 【实验原理】(1)铁与空气中的 【实验反思】 等物质发生化学反应，导致锈蚀。 (2)实验开始前，需用砂纸打磨铁钉，目的是 【实验现象及结论】 编号 实验 实验二 实验三 (3)实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水， ,氧气 煮沸的目的是 ,迅速冷 经煮沸 经煮沸 干燥剂 实验 迅速冷 迅速冷 物 氧气 却的蒸 铁钉 却的目的是 装置 却的蒸 馏水 馏水 (4)装置Ⅱ中植物油的作用是 I 切 (5)装置Ⅲ中干燥剂（无水氯化钙）的作用是 表面出现红 实验现象 无明显锈迹 无明显锈迹 色铁锈 (6)【家庭小实验】小林设计了如图1的家庭小 生锈程度 生锈 不生锈 不生锈 实验探究氯化钠对铁锈蚀的影响。 对比实验一和实验二的现象可知，铁生 ①该实验结束后，红墨 泉 塑料软管 实验 锈需要与 接触 水液面出现的现象为 水瓶 红墨水 分析 对比实验一和实验三的现象可知，铁生 铁钉 30mL食盐水 锈需要与 接触 原因是 图1 铁制品生锈的实质是铁与空气中的 ②小明认为小林的实验不足以证明食盐水能加 实验 和 共同作 快铁的锈蚀，请你在小林实验的基础上完善该 结论 用的结果 实验方案： 86 ③结合上述探究内容分析“切过咸菜的菜刀不 【跨物理学科】(9)与铁生锈有关的压强实验 及时清洗，很容易锈蚀”的原因是 一细铁丝 【创新装置】(7)兴趣小组分别设计如图2、图3 所示实验探究铁钉生锈的条件，放置四天后， 图5 图6 观察现象。 在密闭容器里，铁生锈消耗氧气，冷却到室温 经煮 尸植物油 棉花 弹簧夹 后，密闭容器内气压减小。一段时间后，可观察 沸过铁 铁 燥剂 植 细线 到图5中试管内液面 ,图6中U形管中 钉 物 溜水 8 6 油藻 水a 水卡 液面 0 红墨水 丙 图2 图3 【数字化实验】(10)某兴趣小组对溶液酸碱性 ①图2实验结束后，U形管中液面出现的现象 是否会影响铁钉生锈的快慢展开了如下探究： 是 (填“左低右高”或“左高右低”)， 按图7装置进行实验，测得装置中溶液上方氧 该实验探究的是铁钉生锈与有关。 气浓度的变化曲线如图8厅示。（已知：氯化铵 ②图3实验中，甲装置中铁钉浸在植物油中的 溶液显酸性) 部分 (填“会”或“不会”)生锈；对比甲装 氧气浓度% 21 氧气浓度传感器 20 置水中的铁钉和乙装置中a处的铁钉，可以得 19 出铁钉生锈的条件是 7 铁钉 数据采 16 氯化铵 丙装置中观察到导管内上升一段水柱，原因是 15 0100200300400500时间/mim 图7 图8 【跨生物学科】(8)某同学用 ①实验中溶液上方氧气浓度变化越大，铁钉锈蚀 如图4所示装置进行铁钉锈蚀 打磨 过的 的速率 (填“越快”“越慢”或“不变”)。 条件的探究。两个透明塑料瓶 藻 铁钉 ②根据图中数据可知，铁钉在 （填“酸” 中均装满二氧化碳的水溶液， 图4 “碱”或“中”)性溶液中更易锈蚀。 并将其放在阳光下照射一段时间后可观察到 ③图8曲线先陡后缓说明铁生锈速率的规律是 (填“甲”或“乙”)中铁钉出现锈蚀，该实验证明铁 钉锈蚀与 有关。 实验7：金属活动性顺序的验证与探究 思路方法 适用 方法 一金属在氢前，一金属在氢后； 两种金属方法 两金和一酸 两金属均在氢前 一金和一盐 两金属均在氢后 金属活动性 顺序的验证 试剂 活动性最强的金属单质 两金夹一盐 活动性居中金属的盐溶液 方法 选择 活动性最弱的金属单质 三种金属 试剂 活动性最强金属的盐溶液 两盐夹一金 选择 活动性居中的金属单质 活动性最弱金属的盐溶液 87②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 ③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水 所产生的浮力越大 8.C9.D10.C 11.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 12.C13.D 14.(1)C(2)>(3)35 (4)Ca(NO3 )2+BaBr2=CaBr2+Ba(NO:)2 15.(1)增大(2)搅拌(3)505g(4)ABD 16.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)= (5)用于配制农药波尔多液（合理即可） 专题四金属与金属矿物 化学方程式梳理 1.①3Fe+20, 点燃re,0。②Fe+H,S0,一Fes0,+H,1 ③Fe+2HCl=-FeCl2+H2↑④Ffe+CuS0, =FeSO+Cu ⑤3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0,⑥3C+2Fe.0, 高温 4Fe+3C02↑ ⑦Fe,0,+3H,S04=Fe,(S04),+3H,0 ⑧Fe,0,+6HCl—2FeCL,+3H,0 2.0①2C+0,△2Cu0②Cu0+H,△Cu+H,0(合理即可) 3Cu+2AgNO;=Cu(NO;)2+2Ag ④Fe+CuS0,—FeSO,+Cu(合理即可) ⑤2NaOH+CuS0,Cu(OH)2↓+Na,S0,(合理即可) ⑥CuCl,+2 NaOH-Cu(OH),↓+2NaCl(合理即可) ⑦CuCl2+Zn=Cu+ZnCL,(合理即可) ⑧CuO+2HCl=CuCl,+H,O ⑨CuO+H,S04CuS0,+H,O 必备知识·夯根基 考点1 1.纯金属合金 2.导电导热延展①银白红黄黑②固体液体 知识拓展：L.铝（或A)2.钙（或Ca)3.铁（或Fe) 4.银（或Ag)5.钨（或W)6.汞（或Hg)7.铜（或Cu) 3.金属非金属金属大强低含碳量2%~4.3% 0.03%-2% 4.纯铜片 大 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.(1)混合物(2)熔点高 (3)黄铜的硬度大于纯铜的硬 度(4)导热性 考点2 1.单质化合物 2.Fe,03Fe304 3.(1)①3C0+Fe03 商温2Fe+3C0, ②焦炭石灰石 ④混合物(2)2AL,0 通电4l+30,1 夯基小练 (1)×(2)×(3)× 考点3 1.(1)氧气、水蒸气(2)②Fe,0,+6HCl—2FeCl,+3H,0[或 Fe,0,+3H,S04=Ffe,(S04),+3H,0] 红棕色固体溶解， 溶液由无色变为黄色 3.(1)氧气（或空气） 水 (2)①干燥和洁净③铁制成不锈钢 夯基小练 1)×（2)×(3)×（4)× 考点4 1.化合反应4A1+30,一2A1,0,白光热白2Mg+0, 点槛2M0刷烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色 固体3fe+20,点槛e,0黑20u+0,△20u0 特别提醒：1.金属铝常温下易与氧气反应，其表面生成一层 致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化 2.不能用钢丝球擦洗3.金的化学性质很稳定 2.置换反应氢前 ①Mg+2HC1=MgCl2+H2↑ ②Mg+H,S0,=MgS0,+H2t ③Zn+2HCl=ZnCL,+H2↑ ④Zn+H,S04—ZnS0,+H,↑气泡浅绿色 ⑤Fe+2HCl=FeCl,+H2T ⑥Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑ 3.置换反应强①红色蓝浅绿Fe+CuS0,—FeS0,+ Cu②红色蓝无2A1+3CuS04一Al2(S04)3+3Cu ③银白无蓝Cu+2AgNO,=Cu(NO,)2+2Ag 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× :2.(1)Fe(2)作导线（合理即可） (3)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 (4)Fe+H,S0.一FeS0,+H,↑（合理即可） 考点5 1.Mg Cu Ag减弱 2.(1)强(2)前(3)盐溶液 3.(1)强(2)①前面稀盐酸稀硫酸②前面可溶于水 K、Ca、Na 夯基小练 (1)×(2)×(3)× 实验5：一氧化碳还原氧化铁（鲁教） (1)3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0, (2)检验是否有二氧化碳生成C0,+Ca(0H)2一CaC0,↓+ H,0 (3)检查装置气密性 (4)红棕黑澄清石灰水变浑浊蓝 (5)排尽硬质玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热 时发生爆炸 (6)防止生成的铁再次被氧化防止试管中的澄清石灰水倒 吸使硬质玻璃管炸裂 (7)除去未反应完的0，防止污染空气 (8)一氧化碳和二氧化碳（或C0和C0,)②氢氧化钠溶液 为了充分排出装置内的空气 (9)C+C0,高温2C0红棕色粉末变黑 (10)①黑色固体粉末全部被磁铁吸引②向反应后的黑色固 体中加入足量盐酸，无气泡产生，证明该黑色固体中只含有 Fe,O,(合理即可) (11)使火焰集中并提高温度黑色粉末变红Ca(0H)2+C02 =CaC03↓+H,0②① 实验6：铁制品锈蚀条件的探究 (1)氧气水蒸气（可与前一空互换）氧气（或02）水（或 H,0)氧气（或02）水（或H,0)(2)除去铁钉表面的污 物和氧化物(3)除去溶解在水中的氧气防止空气中的氧 气再溶解到水中(4)隔绝空气（或氧气）(5)吸收空气中的 水蒸气(6)①左高右低铁钉与瓶内氧气、水反应，使瓶内 压强减小②保持其他条件不变，将图1中30mL食盐水换为 30mL蒸馏水，进行实验，观察现象③咸菜中含有一定量的 氯化钠，氯化钠能加快菜刀的锈蚀(7)①左高右低水 ②不会与氧气（或空气）接触乙中铁钉锈蚀消耗了集气瓶 中的氧气(8)甲氧气(9)上升左高右低(10)①越快 ②酸③随着氧气浓度减小，铁生锈速率减慢（合理即可）