主题2 专题4 实验7 全属活动性顺序的验证与探究-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

③结合上述探究内容分析“切过咸菜的菜刀不 【跨物理学科】(9)与铁生锈有关的压强实验 及时清洗，很容易锈蚀”的原因是 一细铁丝 【创新装置】(7)兴趣小组分别设计如图2、图3 所示实验探究铁钉生锈的条件，放置四天后， 图5 图6 观察现象。 在密闭容器里，铁生锈消耗氧气，冷却到室温 经煮 日植物油 花 弹簧夹 后，密闭容器内气压减小。一段时间后，可观察 沸过好铁 铁 和 剂 植 细线 到图5中试管内液面 ,图6中U形管中 钉 物 溜水 6 油季 一水 水卡 液面 0 红墨水 丙 图2 图3 【数字化实验】(10)某兴趣小组对溶液酸碱性 ①图2实验结束后，U形管中液面出现的现象 是否会影响铁钉生锈的快慢展开了如下探究： 是 (填“左低右高”或“左高右低”)， 按图7装置进行实验，测得装置中溶液上方氧 该实验探究的是铁钉生锈与有关。 气浓度的变化曲线如图8厅示。（已知：氯化铵 ②图3实验中，甲装置中铁钉浸在植物油中的 溶液显酸性) 部分 (填“会”或“不会”)生锈；对比甲装 氧气浓度% 21 氧气浓度传感器 204 置水中的铁钉和乙装置中a处的铁钉，可以得 19 出铁钉生锈的条件是 7 铁钉 数据采 16 氯化铵 丙装置中观察到导管内上升一段水柱，原因是 15 0100200300400500时间/mim 图7 图8 【跨生物学科】(8)某同学用 ①实验中溶液上方氧气浓度变化越大，铁钉锈蚀 如图4所示装置进行铁钉锈蚀 打磨 过的 的速率 (填“越快”“越慢”或“不变”)。 条件的探究。两个透明塑料瓶 藻 铁钉 ②根据图中数据可知，铁钉在 （填“酸” 中均装满二氧化碳的水溶液， 图4 “碱”或“中”)性溶液中更易锈蚀。 并将其放在阳光下照射一段时间后可观察到 ③图8曲线先陡后缓说明铁生锈速率的规律是 (填“甲”或“乙”)中铁钉出现锈蚀，该实验证明铁 钉锈蚀与 有关。 实验7：金属活动性顺序的验证与探究 思路方法 适用 方法 一金属在氢前，一金属在氢后； 两种金属方法 两金和一酸 两金属均在氢前 一金和一盐 两金属均在氢后 金属活动性 顺序的验证 试剂 活动性最强的金属单质 两金夹一盐 活动性居中金属的盐溶液 方法 选择 活动性最弱的金属单质 三种金属 试剂 活动性最强金属的盐溶液 两盐夹一金 选择 活动性居中的金属单质 活动性最弱金属的盐溶液 87 【实验原理】 例，硫酸镍溶液显浅绿色] 根据金属与稀酸、盐溶液的反应情况来判断。 实验 先将已知金属按照活动性顺序排序。锌和铜 (1)金属能否与酸反应：能和稀盐酸、稀硫酸反 思路 的活动性顺序为 (填化学式，后同) 应的金属比不能与酸反应的金属的活动性 猜想未知金属或陌生金属可能在的位置。 实验 猜想1：Ni>Zn>Cu; (2)根据金属能否与盐溶液反应：能发生反应， 猜想 猜想2： 则表示金属的活动性 于盐溶液中的金属 猜想3：Zn>Cu>Ni (K、Ca、Na除外)，反之，则 于该盐溶液中 【设计实验】 的金属。 【金属活动性顺序的验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 (3)验证两种金属的活动性顺序（以Zm、Cu为例） ①将镍丝插入 镍丝表面无明显现象 硫酸锌溶液中 实验 两金和一酸（金 金和一盐（金属与金 思路 属与酸反应)》 属盐溶液反应) ②将镍丝插入 Ni>Cu 实验 锌 稀盐酸 硝酸铜冂 氯化锌门 硫酸铜溶液中 锌 方案 片 溶液自片 格液 ①D ② ③ 【实验结论】Ni、Zn、Cu三种金属活动性顺序为 ③中锌片表面 即猜想 成立 ①中锌片表面 实验 ,溶液由 【实验反思】 ；②中 现象 变为 ;④中无 (6)①实验前必须打磨金属，目的是 无明显现象 明显现象 0 实验 ②做金属与酸反应实验时，一般用 金属活动性， 结论 ,而不用硝酸或浓硫酸，且所用酸的种类、 浓度和体积要相同。 (4)验证三种金属的活动性顺序（以Zn、Cu、Ag ③金属与盐溶液的反应，盐必须 为例) ④并不是所有排在前面的金属都能把排在后面 实验 “两金夹一盐” “两盐夹一金” 的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。 思路 ⑤在比较金属活动性时要注意控制变量法的应 硝酸铜 氯化锌∏ 实验 锌 硝酸银 用，如酸溶液或盐溶液的 等， 片 溶液 溶液 方案 金属的 等必须保持一致。 ① ② ③ ④ 【微型实验】(7)如图是用 金属X铜片银片 ①中锌片表面 ③中铜片表面 点滴板进行的微型实验。 1✉23刀 456 实验 ,溶液由 析出，溶液由 向盛有试剂的孔穴1~5中 氧化铜碳酸钠粉末 现象 变为 变为 分别滴加等量的稀硫酸。 ②中无明显现象 ④中无明显现象 ①孔穴1和孔穴中有气泡产生。 ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属 实验 金属活动性： 活动性比铜、银的（填“强”或“弱”）。 结论 ③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的 (5)探究未知金属的活动性顺序 实验是 [以探究镍(N)、锌、铜的金属活动性顺序为 (试剂任选)。 88 考点聚焦·分类练。 考点1金属材料 4.(2024·烟台改编)中华传统文化中包含很多 1.（2025·青岛)在国家级非遗珠宝工艺“花丝 化学知识。下列对文献内容解释错误的是 镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝， 体现了金具有的性质是 ( A.《神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还 A.导电性 B.导热性 复为丹”—水银指金属汞 C.延展性 D.有金属光泽 B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千 【拓展设问】(1)太阳能电池路灯使用铜作导 片”—金的延展性强 线，是因为铜具有良好的 性。 C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” (2)【传统文化】《旧唐书·魏征传》中记载： 金在自然界以单质形式存在 “以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴 D.《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则 替；以人为镜，可以明得失”。“以铜为镜”利 刚” 铜锡合金的硬度比铜、锡小 用铜具有 (填物理性质)。 5.(山东真题组合)金属及其制品是现代生活中 2.（2023·临沂)下列关于金属和金属材料的说 不可缺少的材料和工具。 法中错误的是 ) 请完成下列问题： A.常温下金属都是固体，有金属光泽呈银白色 (1)伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可 B.在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止 用于制作电路保险丝。伍德合金属于 生锈 (填字母，下同)，铅的熔点比伍德合金的熔点 C.铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的 要 。[日照2024.13(2)] 金属元素 A.纯净物 B.混合物C.高 D.低 D.有计划、合理地开采矿物是保护金属资源 (2)黄河流域出土的阳燧（铜制的凹面镜）见 的有效途径 证了黄河文化的悠久历史，使用时将凹面镜 【拓展设问】(1)目前，世界年产量最高的金 对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。铜可 属是 (填名称，下同)。 以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中 (2)熔点最低的金属是 的 铜还经常被用作导线，这是利 3.(山东真题组合，多选)下列有关金属材料的 用了铜的 性。[菏泽2023.12(1)第 说法正确的是 1空；临沂2023.24(1)] A.黄铜片的硬度比纯铜片小 (3)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐 B.焊锡的熔点比纯锡低 腐蚀，原因是 C.钢的含碳量比生铁的高 D.钢是纯净物，生铁是混合物 。[临沂2023.24(2)] E.钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝 考点2金属矿物及其冶炼 F.沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品更 6.(2025·新泰市一模)某同学用C0(含有少 易被锈蚀 量水蒸气)和氧化铁模拟炼铁实验并检验生 G.铁制品应用广泛，铁是地壳中含量最多的 成的气体和处理尾气，他设计的微型装置如 金属元素 图示。下列说法不正确的是 89 气体 氧化铁 炉低碳冶炼关键技术与工艺。 9 氢氧化钠 澄清 赤铁矿石 高炉气体 网罩石灰水 焦炭 气体除尘、H,0分离 固体 石灰石 C0捕捉分离、N分离去除！ 酒精灯 高炉 CO和H CO A.a处装置中的氢氧化钠固体用于干燥C0 富氧空 (固化利用) B.b处W形管内红棕色粉末逐渐变为黑色， 气喷吹 H2 电解水光伏、风 且澄清石灰水变浑浊 生 →出渣口 力等发电 出铁口 C.d处集气瓶内装有氢氧化钠溶液，用于吸 (1)C0,固化利用能减少C0,的排放，防止 收C0 效应的进一步增强。 D.实验开始前先通气体再点燃酒精灯加热 (2)电解水制氢气的化学方程式为 7.【一题练透一模型】钢铁工业是国家工业的基 础。如图是炼铁高炉及炉内化学变化过程示 (3)“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的主要 意图，根据图示回答下列问题。 原因是 赤铁矿石、焦炭、石灰石 高炉气体、心心高炉气体 9.(2025·湖北)钢铁工业加速绿色转型，由 A区 “碳治金”向“氢治金”升级。工程师在高炉 开始生成 炼铁（图甲）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁 生铁 形成炉渣 新工艺，其流程如下（图乙）。 B区 进风口 ←一进风口 赤铁矿石、焦炭和石灰石 炉渣 出铁口生铁丁 出渣口 高炉气体， 高炉气体 (1)图中A区所发生反应的化学方程式为 ;B区所发生 3C0+Fe203 高温2Fe+3C0, 反应的化学方程式为 0 开始生成生铁 (2)赤铁矿和磁铁矿的主要成分中，铁的质量 形成炉渣 分数较高的是 (填化学式)。 C0,+C商温2C0 (3)铁矿石进入高炉前要粉碎成小颗粒，其原 进风口 C+0,高温C02 因是 热空气（ 炉渣 进风口 出渣口 (4)炼铁过程中使用石灰石的主要作用是 出铁口」 生 焦炭的作用 甲高炉炼铁示意图 是 (答一点即可)。在高炉 赤铁矿石 水 炼铁过程中进风口进入的气体为 O 0 粉碎机 (5)生成的生铁属于 (填“纯净物” 催化 还原尾气 或“混合物”)，生铁与钢性能不同的原因是 反应室 合成气H,和CO) 反应室 中铁水 甲烷 燃烧室 8.(2025·长沙)“双碳”背景下，“以氢减碳”的 氢基竖炉炼铁工艺示意图 氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的 (1)赤铁矿石主要成分e,03中铁元素的化 有效途径之一，如图是我国某工厂设计的高 合价为 90 (2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成 考点3金属的锈蚀与防护 C0,而不是C0的原因是 11.(2025·青岛)下列做法有利于防止金属生 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反 锈的是 应为Fe03+3H) 商温2Fe+3X。 A.自行车淋雨后未及时擦干 ①X的化学式为 B.给室外铁制篮球架刷油漆 ②该反应属于 (填字母)。 C.将钢铁制品存放在潮湿的环境中 a.化合反应 b.分解反应 D.经常用食盐水清洗铁制品 c.置换反应 d.复分解反应 12.(山东真题组合)下列有关铁制品的腐蚀与 (4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也 防护错误的是 ( 可由焦炭制得：C+H,0商温H,+C0。消耗相 A.沙漠地区的铁制品腐蚀较慢，因为沙漠地 区空气干燥（日照2024.6C) 同质量的水时，理论上前者与后者制得H,的 B.除去铁制品表面的铁锈可将铁制品长时 质量比为 间浸泡在过量的稀盐酸中（日照2024. 10.(2024·滨州)小明和同学们在学习了工业 10A;菏泽2022.9B)》 炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工 C.炒菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放 业炼铁的化学原理。 置，目的是防止铁锅生锈（菏泽2023.11 【查阅资料】①二氧化碳和炭粉在高温的条 第2空) 件下生成一氧化碳； D.向生锈的铁钉中加人稀盐酸，观察到溶液 ②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应； 逐渐变为黄色（临沂2023.8D) ③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体； 13.（2023·潍坊)某化学学习小组为探究铁丝 ④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不 生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验 与澄清石灰水反应。 (点燃操作已略去)。下列说法错误的是 【设计并进行实验】同学们设计并进行了如 图所示的实验（装置气密性良好）； 令稀盐酸 规粉 氧化铁」 火柴 螺旋 铁丝 石灰石饱和碳酸浓硫酸 澄清 氢钠溶液 石从水 干燥 水 水 G H 制二氧化碳并除杂 制一氧化碳并除杂 模拟工业炼铁原理 沙子 ① ⑤ 【实验分析】请结合实验完成下列问题： A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件 之一 (2)装置C的作用是 C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件 (3)装置E中发生反应的化学方程式为 之一 D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的 (4)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的 燃烧 现象是 【拓展设问】(1)钢铁锈蚀主要是铁与空气 该反应的还原剂是 (填化学式)。 中 发生化学反应的结果， (5)装置J中点燃的酒精灯的作用是 写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式： 91 某氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是 16.【主题式试题】(2025·烟台) 钢材制成的。请任选一个部件写出一种合 国家非物质文化遗产“章丘 理的防锈方法： 铁锅”表面光滑如镜，炒菜不 (2)目前世界上已有50%以上的铁得到了 粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工 回收利用。回收利用废旧金属的社会意义 序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为 是 (写出一条即可)。 主题进行项目式学习。 14.【数字化实验】(2025·诸城市二模)某兴趣 任务一：认识铁料的来源 小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影 响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化 (1)自然界中的铁。因为铁的化学性质 钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液（呈酸性） 所以自然界中的铁元素大多 对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错 以 的形式存在。 误的是 ( (2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化 氧气浓度% 碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式 21 20 氢氧化钠溶液 是 氯化钠溶液 18 任务二：认识铁锅的制作 17 溶液 16 氯化铵溶液 (3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。 15 0100300 生铁粉末 500时间/min 传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会 A.铁锈蚀的速率只取决于溶液的酸碱性 出现红色物质，该蓝色溶液可能是 B.对铁锈蚀速率的影响CI>OH (写一种物质)溶液。 C.可选用石蕊溶液或pH试纸检验氯化铵 (4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有 溶液是否呈酸性 (性质)。 D.三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其 (5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入 原因是随着氧气的消耗，反应变慢 到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一 15.[情境素材](2025·青海)热棒降温技术解 层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性 决了高原冻土难题，其原理如图所示，热棒 会显著增强，另外还生成一种气体单质。该 中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使 反应的化学方程式是 冻土温度 (填“升高”或“降低”)， 保持冻土稳定。液氨汽化过程中 (6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止 (填“物理”或“化学”)性质保持不变。热棒 锈蚀，其原理是 的金属外壳有防腐涂层，以隔绝 17.[情境素材](2025·山东)暖身贴可持续发 延长热棒使用寿命。 热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的 热棒 ↑ 发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具有 执量 排出 吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的 ↑ 77777777 777777777 777 发热原理开展探究活动。 热量 (1)验证发热包中含有铁粉 进入 液氨 将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 92 步骤 操作 现象 结论 的02，关闭弹簧夹a、b,静置1000s。 部分黑色粉末被 上注射器 I 将磁铁靠近原料 磁铁吸引 原料 出气管 专感 将磁铁吸引的黑 中含 黑色粉末溶解， 进气管 温度 色粉末加入试管 有铁 传感器 产生气泡，溶液 内，加入适量 粉 变成浅绿色 振荡 图1 0体积分数-温度 (2)探究发热包的发热原理 9100 100 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物 80 60 60 质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁 40期 20 20 钉（含e、C等）生锈的原理相同。利用图1 0 0 1000 200030004000时间/S 装置（夹持装置已略去）进行实验。 图2 步骤I:组装好仪器后，需进行的操作 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈 为 的原理 (填“相同”或“不同”)。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性 (3)拓展应用 炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 另取图1装置，加入未使用的发热包中原 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O2的体 料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置 积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序 内0，的体积分数降至2.8%，由此预测该原 为 (用①②③④表示) 料还可用作 (填字母)。 ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静 A.除味剂 B.脱氧剂 C.补铁剂 置1000s。 (4)反思交流 ②打开弹簧夹a、b,向装置内迅速充满干燥 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈” 的空气，关闭弹簧夹a、b,静置1000s。 有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学 ③打开弹簧夹a、b,向装置内迅速充满干燥 更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁 的C02,关闭弹簧夹a、b,静置1000s。 生锈”利弊的理解： ④打开弹簧夹a、b,向装置内迅速充满干燥 跨学科实践活动七揭秘“暖宝宝”（鲁教） 暖宝宝是我们日常生活中应用广泛的一次性取 ③蛭石是一种自然界的矿石，其主要成分包含： 暖用品，简单实用。某项目小组的同学对暖宝 硅酸盐、Mg0、Fe,03、AL,03等。 宝开展了以下研究。 任务一：探究“暖宝宝”的成分 【查阅资料】资料卡：①Fe,0,为磁铁矿主要成 (1)该小组取一个磁铁靠近未使用的暖宝宝粉 分，可以被磁铁吸引； 末中，发现有黑色固体被吸引，于是得出结论： ②“暖宝宝”中除了主要成分外，还含有蛭石、吸 “暖宝宝”中含有铁粉，有同学认为该方案不合 水树脂、氯化钠、活性炭等辅助成分，其中蛭石 理，原因是 是高效的保温材料，吸水树脂具有很强的吸水 (2)为了证明“暖宝宝”中有铁粉，该小组又设 功能，活性炭能够加快反应速率； 计了如下实验，请完善如下表格： 93实验 7； 金属活动性顺序的验证与探究 (1)强(2)强弱(3)有气泡产生有红色固体析出蓝 色无色 Zn>Cu (4)有红色固体析出 蓝色无色有银白色固体无色 蓝色 Zn>Cu>Ag $$\left( 5 \right) Z n > C u \quad Z n > N i > C u$$ ①Zn>Ni② 镍丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿 $$Z n > N i > C u \quad 2$$ (6)① 除去金属表面的氧化物或污物②稀盐酸或稀硫酸 ③ 可溶于水⑤温度、浓度、体积形状、表面积 (7)①5 ②强③ 向充分反应后的孔穴4中加入银片(或向硫 酸铜溶液中加入银片或向硝酸银溶液中加入铜片等，合理即可 考点聚焦·分类练 1.C 【拓展设问】(1)导电(2)金属光泽 2.A 【拓展设问 (1)铁(2)汞 3.BE 4.D 5.(1)B C (2)延展性导电 (3)铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化 铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 6.C $$7 . \left( 1 \right) 3 C O + F e _ { 2 } O _ { 3 } \xlongequal { 高 温 } { \quad } 2 F e + 3 C O _ { 2 } C + O _ { 2 } \xlongequal { 高 温 } { \quad } C O _ { 2 } ， C + C O _ { 2 }$$ 高温 $$2 C O \left( 2 \right) F e _ { 3 } O _ { 4 } \left( 3 \right)$$ 增大反应物的接触面积，加快反 应速率(4)将矿石中的二氧化硅转化为炉渣提供热量 (或生成 CO， ，合理即可)热空气(5)混合物含碳量不同 8.(1)温室 $$\left( 2 \right) 2 H _ { 2 } O \xlongequal { 通 电 } { \quad } 2 H _ { 2 } \uparrow + O _ { 2 } \uparrow$$ (3)一方面增大了 $$O _ { 2 }$$ 的浓度，使焦炭等充分燃烧释放更多 热量；另一方面高炉内固体与气体能有足够大的接触面积， 反应更充分 9.(1)+3 (2)进风口鼓入的是热空气，氧气充足，碳与充足的 氧气在高温条件下反应生成二氧化碳 $$\left( 3 \right) \textcircled 1 H _ { 2 } O \textcircled 2 c \left( 4 \right) 3 ： 1$$ $$1 0 . \left( 1 \right) C a C O _ { 3 } + 2 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } C a C l _ { 2 } + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } \uparrow$$ (2) 干燥二氧化碳气体 $$\left( 3 \right) C O _ { 2 } + 2 N a O H \xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { 2 } C O _ { 3 } + H _ { 2 } O$$ (4) )固体由红棕色变成黑色 CO (5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气 11.B 12.B 13.B 【拓展设问】 l(1) )氧气和水(或 $$O _ { 2 }$$ 和 $${ H _ { 2 } O } \right) F e _ { 2 } O _ { 3 } +$$ $$6 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } 2 F e C l _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O$$ 轴承：涂防锈油(或车把：套橡胶 外壳，或挡泥板：刷防锈漆等，合理即可) (2)保护金属资源(合理即可) 14.A 15.降低化学氧气和水(或 $$O _ { 2 }$$ 和 $${ H _ { 2 } O } \right)$$ 16.(1)活泼化合物 $$\left( 2 \right) F e _ { 2 } O _ { 3 } + 3 C O \xlongequal { 高 温 } { \quad } 2 F e + 3 C O _ { 2 }$$ (3)硫酸铜(4)延展性 $$\left( 5 \right) 3 F e + 4 H _ { 2 } O \xlongequal { 高 温 } { \quad } F e _ { 3 } O _ { 4 } + 4 H _ { 2 }$$ (6)隔绝氧气和水 17.(1)稀盐酸(或稀硫酸)(2)检查装置的气密性②③④ ①相同(3)B (4)利：如在食品包装中用作脱氧剂延 长保质期；弊：如铁制桥梁、铁轨生锈导致损坏，需耗费资源 维护更换 跨学科实践活动七揭秘“暖宝宝”(鲁教 $$\left( 1 \right) F e _ { 3 } O _ { 4 }$$ 也可以被磁铁吸引(2)黑稀盐酸铁粉与空 气中氧气的接触面积更大(3)化学能转化为热能 (4)防止铁粉与空气接触反应而失效 (5)0 (6)1、3(或2、4) (7)氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加快铁锈蚀 $$\left( 8 \right) \textcircled 1 F e _ { 2 } O _ { 3 } + 3 C O \xlongequal { 高 温 } { \quad } 2 F e + 3 C O _ { 2 } \textcircled 2 Z n S O _ { 4 } ， M g S O _ { 4 } 、 A l _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right)$$ — (9)Zn(N03)2 (10)市售暖宝宝发热均匀，持续时间长，自制暖宝宝开始时 发热快，但持续时间短（合理即可）市售暖宝宝中含有的蛭 石具有持续保温的性能（合理即可） (11)ABC 18.C 19.D【拓展1】A【拓展2】C【拓展3】A【拓展4】D 20.(1)>(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与 硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 (3)用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CS0,溶液中铝丝 表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 21.B22.A23.B 24.B【拓展考法】(1)将Mg、Fe分别放入ZnS0,溶液中，观 察现象（合理即可） (2)将Fe分别放入ZnS0,和CuS0,溶液中，观察现象（合 理即可) (3)将A1和Cu分别放入稀盐酸中，再将Cu放入AgNO,溶 液中，观察现象（合理即可） 25.C26.B27.A28.B29.B30.B31.D32.A 微专题五金属与酸、盐反应的图像分析 专题精讲 类型1 考向1：(1)Mg>Al>Zn>FeMg>Al>Zn>Fe 1 (2)0gm12m23m32.5” 1 Al>Mg>Fe>ZnAl、Mg、Fe、ZnAl>Mg>Fe>Zn ②Al=Mg=Fe=Zn 方法指导：反应时间快大Mg>Al>Zn>Fe 1.酸Ⅱ.金属 考向2：稀盐酸金属Al>Mg>Fe>Zn Al Mg Fe Zn 考向3：金属Al>Mg>Fe>Zn稀盐酸 思路点拨：①坡度越陡，金属的活动性越强②金属的相对原 子质量越小，产生氢气的质量越大④产生的氢气越多，消耗 的酸越多 类型2 考向1：减小增大 考向2：减小增大 专题精练 1.C2.B3.B4.B5.D6.C 微专题六金属与盐溶液反应后 滤渣、滤液成分的分析 专题精讲 类型1 第一步：锌>铜（或Zn>Cu) 第二步：Zn+Cu(NO,)2=Zn(NO,)2+Cu 第三步：①CuCu(N0,)2Zn(N0,)2 ②CuZn(N03)2③Cu、ZnZn(NO3)2 第四步：(1)ZnCu(N0)2、Zn(NO3)2(2)Cu、Zn 类型2 第一步：锌>铁>银（或Zn>Fe>Ag) 第二步：Zn+2AgN03=Zn(NO3)2+2Ag Zn+Fe(NO3)2-Zn(NO3)2+Fe 第三步：①Ag AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO,)2 ②AgZn(NO3)2、Fe(NO,)2 ③Ag、FeZn(NO,)2、Fe(NO3)2 ④Ag、FeZn(NO3)2⑤Ag、Fe、ZnZn(NO3)2 第四步：①Zn(NO,)2Fe(NO,)2AgNO3 Ag Zn Fe ②Zn(NO)2Fe(NO3)2、AgNO,Ag、FeZn ③AgZn,FeZn(N0,)2、Fe(NO3)2AgN0, ④Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3AgZn、Fe