主题2 专题3 水和溶液-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

专题三 水和溶液 化学方程式梳理⊙ 以水为核心的转化关系(“→”代表转化，“一” ① 代表相互反应)，写出对应的化学方程式。 ② Ca0 H,02 ③ ① ① ② ④ H20 ③ H02 ⑤ 6 ④ C02 H2 ⑥ 必备知识·夯根基。 考点1保护水资源、水的净化 3.水的净化 1.水的三态变化及水的天然循环 (1)自来水厂水的净化过程 本质：水分子的数目和大小不变，变化 取水口 加混凝剂 沉降池→过滤池→活性 的只是水分子之间的 和排列 投药消毒 方式，属于 变化 炭吸附池 清水池→水泵一→用户 三态能量角度解释：水分子获得能量时，运 特别提醒 变化 动加快，分子间的间隔 ,水由 自来水厂净水的过程没有蒸馏或煮沸的步骤；净化 液态变成了气态；失去能量时，运动 后得到的自来水属于 (填“纯净物”或“混 减慢，分子间的间隔 ,水由气 态又变为液态 合物”)。 天然循环：通过其三态变化实现的。大自然 通过水分子的运动，既实现了水的自身净 (2)常用的净水方法 化，又完成了水资源的重新分配 净水方法 原理 特别提醒 静置沉降：使不溶性大颗粒在重力作用 水的天然循环过程中只涉及物理变化。 下沉降下来； 沉降 吸附沉降：加入明矾等物质使水中悬浮 2.保护水资源 的杂质较快沉降 (1)水资源现状：地球上的总水储量虽然很 大，但可供利用的淡水很少。 过滤 固液分离，除去水中的不溶性杂质 (2)保护水资源 利用活性炭较强的 性，除去水中 生活上：一水多用、推广使用节水 吸附 的 和 器具等 合理利 农业上：改大水漫灌为 加入杀菌剂（如漂白粉、氯气），杀灭水 用水资源 杀菌消毒 工业上：工业用水重复利用、对污 中的病毒、细菌等，发生的是化学变化 水处理后再利用 是通过应用新技术、新工艺减少 利用混合物各成分的 不同将其 防治水 污染物的产生 蒸馏 分离，除去水中的可溶性和不溶性杂 体污染 是对污水进行处理，使之符合排 质，单一操作净化程度最高 放标准 59 特别提醒 素和异味：纱布主要起隔离作用。 1.净化方法中净化程度由低到高的顺序为沉降→ 过滤→吸附→蒸馏。 小卵石 2.净化方法中沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的是 纱布 石英砂 a水口 变化，杀菌消毒是 变化。 活性炭 粒状活 性炭层 蓬松棉 4.硬水与软水【鲁教未讲】 b水口号 类型 硬水 软水 图1简易净水器 图2活性炭净水器 (2)图2中水的流向是 水口进水，水 含有较多可溶性 不含或含有较少可溶 概念 口出水。 钙、镁化合物的水 性钙、镁化合物的水 (3)通过以上简易净水器得到的水属于 5.过滤与蒸馏操作 (填“纯净物”或“混合物”)。 温度计 夯基小练 出水口 (1)地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 () 讲水■ (2)蒸馏水可认为是纯净物，而天然水属于混 合物 () 图1过滤 图2蒸馏 (3)水体有自净能力，生活污水可任意排放 (1)过滤操作要点：“一贴”“二低”“三靠”。 一贴： (4)工业废水可以不经处理直接排入河道 二低：滤纸边缘低于 ;液面低于 (5)自来水厂净水过程中发生的都是物理变 三靠：烧杯口紧靠 ;玻璃棒末端轻靠 化 ( 的一边； 紧靠烧 考点2水的组成 杯内壁。其中，玻璃棒起 作用。 1.水的合成 (2)蒸馏操作要点（利用各成分的 (1)氢气燃烧的探究 ①烧瓶中加入液体的体积不超过烧瓶体积 ①实验原理：通过反应物的元素组成判断生 的 成物的元素组成。反应的化学方程式为 ②在烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片）的作 用是 ②实验装置及现象（如图1）》 ③经过蒸馏后得到的水是 (填“混 现象：发出 火焰，放出热量，火焰上 合物”或“纯净物”)，烧瓶下面一定要垫上 方罩着的干燥烧杯内壁出现 ,目的是防止 ③实验结论：氢气燃烧生成水，说明水是由 ④冷凝管中冷水的走向一定要从下口 组成的。 上口 ,逆流冷却的效果更好。 6.简易净水装置 (1)图1净水器中小卵石、石英砂、活性炭和 烧杯 蓬松棉起 作用，能除去水中的不溶性 杂质；活性炭具有 性，可除去水中的色 图 图2 60 (2)氢气验纯：氢气属于可燃性气体，混有一 的组成实验体现了“分”“合”的思想，请根据 定量空气或氧气时遇明火会发生 ,因 图示回答问题。 此点燃氢气前一定要 (如图2)。 干燥的 声音 管口向下 氢气 烧杯 收集 用拇指 移近酒精 很小 较纯 试管 堵住试 氢气 灯火焰， 管口 尖锐的 移开拇指 氢气 爆鸣声 不纯 电源 乙 (3)氢气的性质和用途 实验甲(“分”的思想)：①实验中使用的是 性质 用途 (填“交流”或“直流”)电源，实验开始 物理 无色、无臭的气体，密度比空气 前向水中加入少量NaOH溶液或Na,S0,溶 性质 溶于水 液的目的是 0 9 与氧气反应 ②a、b两管上方生成气体的体积比为 作高能 性 (填化学方程式，下同) 燃料 其中与正极相连的玻璃管中产生的气体是 设计实验验证a管中产生的 性 还 还原氧化铜： 质 气体： 冶炼 原 金属 ③电解水的化学方程式为 性 现象： 该反应的基本类型是 该过程是 (4)氢气作为燃料的优缺点 将 能转化为 能。 优点：①燃烧热值高；②燃烧产物无污染； 实验乙(“合”的思想)：实验中可观察到的现 ③制取氢气的原料来源广泛。 象是 缺点：①制取氢气成本高；②氢气的贮存和运 反应的化学方程式为 输既不方便也不安全。 属于 (填基本反应类型)。 2.电解水实验（详见实验3） 【实验结论】甲、乙两个实验分别从分解和化 水受热蒸发时水分子 改变，改变的是 合的角度证明水是由 组成 ,属于 变化；水通电 的，得出此结论的依据是 分解，水分子本身发生了改变，属于 变化。 考点3溶液及其应用 夯基小练 1.溶液的形成 1.(1)电解水实验中，正、负极产生气体的质量 此为1：2 ( ) 种或几种物质分散到另一种物质里， 定义 (2)水是由1个氧原子和2个氢原子构成的 形成 的 的 ( ) 特征 性 性 (3)点燃任何可燃性气体之前一定要验纯 和 组成，被溶解的物质 ( ) 由 组成 叫作溶质，能溶解其他物质的物质叫作 2.(一题练透一实验)化学既要从宏观层面研 究物质，又要从微观层面探析本质。探究水 溶剂 61 3.小实验物质溶解性的比较 质量关系 溶液质量= (1)碘和高锰酸钾溶解性的比较 农业：无土栽培的营养液等 医疗：葡萄糖溶液、生理盐水、各种抗菌 应用 实 注射液、各种眼药水等 科学研究：科研实验中使用的溶液等 示 A.碘+水 B.碘+汽油C.高锰酸钾D.高锰酸钾 +水 +汽油 特别提醒 实验现 观察到A试管中碘几乎不溶，B试管中碘能溶 1.判断物质溶于水是否能形成溶液主要从三方面 解，溶液呈棕色；C试管中高锰酸钾溶解，溶液 考虑：①混合物：②均一性；③稳定性。若这三 呈 色，D试管中高锰酸钾不溶解 点能同时满足，则能形成溶液，若有一点不满 足，则不能形成溶液。 ①对比试管A与B、C与D, 的种类相 2.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净 实 同， 的种类不同，可得出的结论是 物，不是溶液。 3.溶液不一定都是无色的，如CuS04溶液呈蓝 分析及 ②对比试管A与C、B与D, 的种类相 色，FeCL,溶液呈浅绿色，FeCl,溶液呈黄色， 论 同， 的种类不同，可得出的结论是 KMnO4溶液呈紫红色。 4.溶质不一定是固体，也可以是液体或气体；水是 实验中需要控制温度、加入溶质的 、溶 常见的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 验 思 剂的 相同 2.物质的溶解 (2)乙醇在水中的溶解实验 (1)微观本质：在水分子的作用下，溶质以分 红墨水 乙醇 子或离子的形式分散到溶剂的分子中间。 (2)常见物质溶于水时的热量变化 实验 图示 振荡 振荡 溶液温度 密闭体系内的 常见物质 变化 压强变化 向水中滴加几滴红墨水后，继续缓缓加 温度 溶解时吸热，压强 实验 入乙醇，先不要振荡，观察到 温度 溶解时放热，压强 现象 ,振荡后观察到乙醇和水 静置后 温度变化 溶解时吸放热不明显，密 NaCl 不明显 闭容器内压强变化不大 实验分析 由以上实验可得出的结论是 及结论 特别提醒 实验 红墨水的作用是 氧化钙固体加入水中也会放热，是因为氧化钙 反思 与水发生化学反应生成氢氧化钙的过程中会放 出热量。 夯基小练 1.(1)溶液都是无色、透明的 ( (3)加快固体在水中溶解速率的方法有 (2)均一、稳定的液体一定是溶液 等。 (3)只有固体和液体可以作为溶质( ) 62 (4)75%的酒精溶液中，溶质是水，溶剂是酒 (3)结晶的应用：常用于分离可溶性固体混 精 ( 合物。如图所示： ↑溶解度/g (5)将少量氧化钙加入足量水中，得到氧化钙 ①当m中含有少量n时，可 溶液 ( 用 法提纯m。 (6)任何溶液的溶剂都是水，水可以溶解任何 ②当n中含有少量m时，可 物质 ( 温度/℃ 用 法提纯n。 2.下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，均能 得到溶液的一组是 ( 夯基小练 A.食盐、面粉 B.牛奶、白糖 1.(1)NaCl的饱和溶液不能再溶解KNO,( C.白醋、纯碱 D.植物油、泥沙 (2)饱和溶液一定比不饱和溶液中溶质多 考点4饱和溶液与不饱和溶液 1.概念：在 下，向一定量 里加 (3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定 入某种溶质，当溶质 时，所得 是稀溶液 到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；当溶质 (4)对于同种溶质，其饱和溶液比不饱和溶液 时，所得到的溶液叫作这种 浓 ( 溶质的不饱和溶液。 2.判断方法 (5)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱 还能继续溶 和溶液 ( 解该种溶质 一定温度下， 不饱和溶液 2.(人教课后习题改编)在20℃时，测得50g 某溶质的溶液 不能继续溶 解该种溶质 饱和溶液 水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，下 3.相互转化的方法 列说法错误的是 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g 溶质或 不饱和溶液 溶剂 饱和溶液 B.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g 溶剂 C.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化 ②改变温度（升温或降温取决于物质的溶解 度随温度的变化) 钠36g D.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的 上升型：不饱和溶液 饱和溶液 质量比为100：36 下降型：不饱和溶液 饱和溶液 考点5溶解度与溶解度曲线 4.结晶 1.固体的溶解度 (1)概念：通过降温或蒸发溶剂等方法，溶质 (1)概念（四要素）：一定温度 g溶剂、 以 的形式从溶液中析出，这一过程叫 达到 状态、所溶解的 ,单 作结晶」 位为“g”。 (2)结晶的方法 内因：溶质、溶剂本身的性质 ①冷却热饱和溶液( 结晶)：适用于 (2)影响因素 外因：温度 的物质，如KNO。 ②蒸发溶剂（蒸发结晶）：适用于 (3)溶解性与溶解度的关系(20℃) 的物质，如 一难溶一微溶十可溶易溶 0.01 10 溶解度g 63 2.气体的溶解度 概念 与 之比 (1)定义：气体的压强为 和一定 计算 溶质质量 时，在1体积水里溶解达到饱和状 溶质的质量分数= ×100% 公式 溶液质量 态时的气体体积。 溶质质量= (2)影响因素 推导 公式 溶液质量= 内因：气体本身的性质和溶剂种类。 外因：随温度的升高而 ;随压强的增大 2.溶液的稀释 而 (1)计算依据：溶液稀释前后， 的质量 3.溶解度曲线 不变。 (1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)计算公式 其中横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。 ①浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数= (2)溶解度曲线的含义（详见微专题四） 稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 夯基小练 ②加水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量 (1)搅拌可以增大某物质的溶解度，使其在水 溶解度 3.饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶解度+100g 中溶解得更快 () 4.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详 (2)一定温度下，物质的溶解度随溶剂质量的 见实验4)。 变化而变化 ( 夯基小练 (3)硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g,则 100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g (1)有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定 减小 () ( (4)判断不同物质在相同温度下的溶解度大 (2)将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得 溶液中溶质的质量分数为10% () 小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数来 (3)将50g98%的浓硫酸稀释为质量分数为 判断 20%的硫酸，需要加水195g 考点6溶质的质量分数及其计算 (4)20℃时某物质的溶解度为20g,此时它 1.溶质的质量分数 的饱和溶液的溶质质量分数是20%()》 实验探究·分层练。 实验3：水的组成及变化的探究 思路方法 【反应原理】(1)电解水反应的化学方程式为 化合法 化合反应分析反应物 元素组成 氢气燃烧 【实验装置及现象】 测定 纯净 根据 分解 质 反应检验 分析产 物的 元素 守恒 分解法 产物 物元素 定律 电解水实验 组 出结论 活塞 活塞 a 组成 检验C02和 燃烧法 H,0(氧元素 探究可燃物是否含碳 需定量测定) 电源 元素、氢元素 643.(1)长颈漏斗(2)漏气(3)A (4)①左低右高Mn02(或二氧化锰) 考向2 二题练透二实验(1)大理若（或宕灰宕）“稀硫酸与碳酸钙反 应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石（或石灰石）表 面，阻止反应进行A(或B)CaC0a+2HCl=CaCl,+H,O +C02↑(2)DC02的密度比空气大磨砂面将燃着的 木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，证明C02已收集满 二氧化碳能溶于水且能与水反应(3)澄清石灰水澄清石 灰水变浑浊C02+Ca(0H)2一CaC03↓+H20产生的 C02气体中混有HC1(或澄清石灰水已经变质) (4)a将燃着的木条放在导管b口，若木条立即熄灭，则二氧 化碳已收集满碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不利于收集 (5)①除去C0,中混有的HC1②检验HC1是否除尽③干 燥二氧化碳④a→b+C+d→e→f→g (6)c防止C02溶于水、与水反应偏小不会 (7)①低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭密度比空气 大，不燃烧也不支持燃烧②澄清石灰水变浑浊Ca2+、0H ③二氧化碳和氢氧化钠反应生成不溶于乙醇的碳酸钠 (8)①CO,与水反应生成酸性物质C0,的密度比空气大 ②H,C0,△C02↑+H,0(9)C02+H,0—H,C0 :(10)①向锥形瓶中注入了液体，气体被压缩从而引起气体压 强增大②c③氢氧化钠易溶于水，溶液浓度高 2NaOH+ C02=Na2C03+H20 4.A 5.(1)①稀盐酸②AC(2)①紫色石蕊溶液②溶液由紫 色变成红色(3)①B②制得的二氧化碳较纯净：常温下 进行，操作方便（合理即可）(4)①B②60% 6.(1)铁架台(2)BD(3)2H202 Mn022H,0+0,↑② (4)向试管中通氧气，白磷与氧气接触，且温度达到白磷的 着火点 7.(1)集气瓶(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+02↑D (3)可以控制反应的发生和停止(4)ac 8.(1)长颈漏斗(2)AE2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 集气瓶口有大气泡向外冒出(3)②澄清石灰水变浑浊 ③CaCl2+Na2C0,CaC03↓+2NaCl 9.(1)试管(2)2KMn0,△K2Mn04+Mn0,+0,↑ (3)AC(4)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑二氧化 碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中能够自由移 动的离子浓度减小 微专题三混合气体成分的探究 专题精讲 类型1 1.排尽装置内的空气，防止加热可燃性气体与空气的混合物发 生爆炸 2.澄清石灰水变浑浊C02+Ca(0H)2—CaC03↓+H20 3.除去气体中的C02浓硫酸 4.黑色粉末变红C0(或一氧化碳) 类型2 【实验分析】蓝固体由黑色变为红色蓝 【问题解释】(1)除去混合气体中的水蒸气（或干燥混合气体） (2)Cu0+H2= Cu+H,0 类型3 1.装置A中无水硫酸铜变蓝 2.装置B中澄清石灰水变浑浊C02+Ca(0H)2=CaC0,↓ +H20 3.除去混合气体中的C02C02+2Na0H—Na2C03+H,0 4.吸收水蒸气无水硫酸铜变蓝 5.H20、C02、H2、C0 6.不能，气体先经过澄清石灰水，带出的水蒸气会对原气体中 H,O的检验造成干扰 专题精练 1.C2.D3.B4.D 5.(1)白色的无水硫酸铜变蓝色检验人体呼出气体中含有 水装气(2)2Cu+0,△2Cu0(3)二氧化碳（或C0,) (4)吸收呼出气体中的二氧化碳氮气、水蒸气 6.(1)长颈漏斗(2)C0,+C高温2C0(3)除去C0,(4)浓 H2S04(5)红棕色固体变黑(6)收集C0,防止污染空气 7.(1)氧气（或02）(2)锥形瓶（或分液漏斗） (3)2H202 M0:2H,0+0,↑(4)吸收水分（或干燥气体） (5)澄清石灰水(6)D、E 8.(1)①BECF②CaC03+2 HCl-CaCl2+H,0+C02↑③二 氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的 碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红(2)①除去C0气体 中的水蒸气（或干燥气体）②b③66.7%4：1④在装 置的末端加一个燃着的酒精灯（合理即可） 专题三水和溶液 化学方程式梳理 ①2H202 M0,2H,0+0,↑②2H,0通电2H,↑+0，↑ ③CH4+202 点燃c0,+2H,0(合理即可) ④2H2+0 点燃2H,0⑤Ca0+H,0一Ca(0H)2 ⑥C0,+H20=H2C02 必备知识·夯根基 考点1 1.间隔物理变大变小 2.(2)喷灌（或滴灌） 3.特别提醒：混合物 (2)吸附色素异味沸点 特别提醒：物理化学 5.(1)滤纸紧贴漏斗内壁漏斗边缘滤纸边缘玻璃棒 三层滤纸漏斗下端管日引流(2)沸点不同①兮 ②防止暴沸③纯净物陶土网烧瓶炸裂④进出 6.（1)过滤吸附(2)ba(3)混合物 夯基小练 1×.（2)V(3)×（4)×.(5)× 考点2 1.(1)①2H,+0,点燃2H,0②淡蓝色水雾3氢元素和氧 元素(2)爆炸验纯(3)小难2H,+0,点燃2H,0 Cu0+H,△Cu+H,0黑色固体变为红色 2.没有水分子间的间隔物理化学 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)V 2.实验甲：①直流增强导电性②2：1氧气（或02）将 燃着的木条放在a管尖嘴处，打开活塞，观察到气体燃烧， 产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气 ③2H,0通电2H,↑+0，↑分解反应电化学 实验乙：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水珠 出现2H,+0,点燃2H,0化合反应 :【实验结论】氢元素和氧元素质量守恒定律（或化学反应 前后元素种类不变)》 考点3 1.均一稳定混合物均一稳定溶质溶剂溶质质 量溶剂质量 2.(2)NH,NO3降低减小NaOH升高增大 (3)搅拌振荡将固体研碎 3.(1)紫红①溶质溶剂同一溶质在不同溶剂中溶解性 不同②溶剂溶质不同溶质在同种溶剂中溶解性不同 质量体积 (2)乙醇和水分层均匀混合不分层乙醇能溶解在水 中显色，利于观察实验现象 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 2.C 考点4 1.一定温度溶剂不能继续溶解还能继续溶解 3.①增加蒸发增加②降低温度升高温度升高温度 降低温度 4.(1)晶体(2)①降温溶解度受温度变化影响较大②溶 解度受温度变化影响不大NaC1(3)①降温结晶②蒸 发结晶 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.C 考点5 1.(1)100 饱和固体的质量 2.(1)101kPa温度(2)减小增大 夯基小练 (1)×(2)×(3)×(4)V 考点6 1.溶质质量溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质 量溶质质量分数 2.(1)溶质 夯基小练 (1)×(2)×(3)V(4)× 实验3：水的组成及变化的探究 (1)2H,0通电2H,↑+0，↑(2)气泡快慢(3)2：1 (4)a、b两管内汇聚气体，气压变大，将水压入中间球形容器中 (5)气体燃烧，产生淡蓝色火焰木条燃烧得更旺 (6)氧气（或0，）氢气（或H,)(7)氢元素氧元素 (8)增强导电性(9)氧气在水中的溶解性比氢气大（或部分 氧气与电极材料发生反应)(10)BCD (11)①氢原子氧原子②分子原子③种类数目 ④分子分裂为原子，原子重新结合成新的分子 (12)2：1密度(13)分子中各原子个数比 (14)①正②负极产生的氢气使盛水容器中的压强增大，把 水从c处压出 (15)①碳、氢、氧②点燃干燥的甲烷气体，将一个内壁涂有 澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有白色固体 生成（合理即可） 实验4：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、(1)玻璃棒(2)347(3)C(4)胶头滴管50量筒 内液体凹液面最低处保持水平(5)玻璃棒加快氯化钠的 溶解(6)细口NaCl溶液6%(7)偏小偏大仰视 偏大偏小俯视(8)B(9)5%的NaCl溶液 (10)3g硝酸钾固体和97g蒸馏水（合理即可） 二、25242525玻璃棒 (1)A(2)玻璃棒b(3)小于(4)碳酸氢钠 (5)B(6)①12.5②50 考点聚焦·分类练 1.A2.B【拓展设问】BC3.B4.B 5.D【拓展设问】(1)明矾使水中悬浮的杂质较快沉降疏 松多孔(2)不溶性引流(3)投药消毒(4)用淘米水 浇花（合理即可） 跨学科实践活动六水质检测及自制净水器 (1)丰水期水质合格率低于枯水期(2)含氮化肥使用过多： (合理即可)(3)过滤漏斗(4)2(5)过滤掉水中的杂 :质和颗粒物（合理即可）(6)吸附水中的色素和异味 :(7)化学(8)混合物(9)BaCL2溶液[或Ba(N03)2溶液] (l0)过量的Na2C0,与BaCl2[或Ba(N03)2]反应也产生白 :色沉淀，不能证明一定含有硫酸根离子重新取少量自来水 进行步骤2实验（或继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀： 盐酸或稀硝酸)(11)细沙活性炭(12)过滤 (13)将出水口留小一点（或水流慢一点，合理即可） :(14)过滤、吸附(15)合理使用化肥（或禁止生活污水随意 排放等，合理即可)」 6.D【拓展1】D【拓展2】2水分子通电分解生成氢原子 氧原子氢原子和氧原子分子分裂成原子，原子重新组合 成新的分子（合理即可） 7.C【变式1】D【变式2】D 8.AEGI 9.C【拓展设问】③④⑤⑥⑨ 10.C 11.B【拓展设问】(1)搅拌，加快蔗糖溶解速率 (2)左低右高(3)Ca0+H20一Ca(0H)2 12.C【拓展设问】C 13.D14.A15.C 16.C【拓展设问】(1)温度升高，氧气的溶解度减小利用增 氧机将养鱼池的水喷向空中（合理即可）(2)AC 17.C18.C19.B20.D 21.A【拓展设问】(1)将氯化钠取出一部分直至天平平衡 (2)长颈漏斗(3)加速NaCl的溶解(4)C 微专题四溶解度曲线及其应用 专题精讲 一、(1)易(2)40(3)甲>乙>丙(4)2℃时，甲、丙两物质 的溶解度相等，均为30g相等相等相等(5)增大甲 (6)减小(7)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(8)蒸发结晶 (9)升温结晶过滤(10)不饱和饱和(11)不饱和 (12)饱和不饱和(13)增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） (14)增加溶剂（或降低温度）(15)增加溶质（或恒温蒸发溶剂） (16)增加溶剂降低温度(17)702：7(18)1033.3% (19)甲>乙>丙(20)甲>乙>丙丙>乙>甲(21)丙>乙>甲 丙>乙>甲(22)甲>乙>丙(23)甲、乙甲>乙乙>丙>甲 丙>乙>甲丙>乙>甲乙>丙>甲(24)丙甲>丙 二、(1)36.0(2)0.141(3)氯化钠>硝酸钾>氢氧化钙[或 NaCl>KNO3>Ca(OH)2](4)氯化钠、硝酸钾氢氧化钙硝 酸钾(5)20~30℃(6)36.0g<x<36.3g(7)丙甲 专题精练 1.B【拓展设问】(1)=(2)降温结晶（或冷却热饱和溶液） (3)65.8 2.C3.C4.C【拓展设问】EFH5.C 6.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶解速率 (4)蒸发结晶【拓展设问】(5)乙(6)丙(7)甲=乙>丙 (8)D(9)<(10)甲>乙(11)80 7.(1)①混合物②南风Na2S04的溶解度随温度升高而明 显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na,S0含量较低 (2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能源