主题2 专题2 空气、氧气、二氧化碳-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

专题二 空气、氧气、二氧化碳 化学方程式梳理 以氧气、二氧化碳为核心的物质转化(“→”代表转化，“一”代表相互反应) 实验室制取 ①KMn04②H,02③KClO, C 16 Co 金属单质④Fe⑤Mg⑥Al⑦Cu ⑤ 1⑦ ⑧ 非金属单质⑧C⑨P①S①H 光合作用 02 C02 9H.CO; 20 54 o ②C0 ③CHL44C2H,OH CaCO3 NaCO 有机物 23 ① 四 ⑤ ③ 6 ⑦ ⑤ ⑧ ⑥ ⑩ ⑦ 20 ⑧ ⑨ 0 ① 4 ② 巧 3 必备知识·夯根基。 考点1空气的成分及用途 1.科学史：二百多年前，法国化学家 用定量方法研究了空气的成分。得出结论：空气由 和 组成，其中 约占空气总体积的 2.空气的主要成分 成分 体积分数 主要性质及用途 ① 如焊接金属、灯泡填充气、食品防腐等→ (1)氮气( ②液氨作制冷剂、冷冻麻醉等→ (最大) ③制硝酸和氮肥的重要原料→ ①动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等→ (2)氧气( ②作助燃剂，用于炼钢、航天、化工、气割、气焊等→ 23 ①作保护气→化学性质很不活泼 ②制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等→ (填“物理”或“化 (3)稀有气体 学”)性质 ③氦气填充探空气球→密度比空气的 ,化学性质不活泼 ①用于灭火→ ②固态二氧化碳叫作“干冰”，用作 如人工增雨→ (4)二氧化碳 性质) ③作 →光合作用原料 ④用于制汽水一→能与水反应生成 其他气体和杂质 0.03% 夯基小练 1.(1)空气中氮气的质量分数约为78%( ①化石燃料的燃烧（主要来源）一改变 能源结构，使用清洁能源 (2)洁净的空气属于混合物 ( ②工厂排放的废气和烟尘 工业废气 (3)稀有气体的化学性质不活泼，因此不与任 污染物 处理达标后排放 何物质发生反应 ( 的来源 ③植被破坏，引起沙尘暴 及防治 植树造林 (4)稀有气体通电发光，发生的是化学变化 ④汽车尾气的排放 ( 措施 安装汽车尾气净 化装置 2.用空气中的成分进行填空。 ⑤露天焚烧秸秆和垃圾 秸秆还田，垃 (1)木炭可以在空气中燃烧，说明空气中含 圾分类回收再处理 有 (2)酥脆的饼干在空气中会逐渐变软，说明 2.空气质量指数报告 空气中含有 (3)长期存放在空气中的澄清石灰水，表面 主要内容 空气质量指数、首要污染物、空气质 量指数类别 会出现一层白色物质，说明空气中含有 计入空气质 二氧化硫(S0)一氧化碳(C0)二 (4)可供给动植物呼吸的是 量评价的主 氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物、细颗 (5)可充入食品包装袋中进行防腐的是 要污染物 粒物和臭氧(0)等 0 3.空气质量分级标准：空气质量指数越大，空气 (6)能充人灯泡延长其使用寿命又可制成多 质量越 ,污染越 种电光源的是 特别提醒 考点2空气的污染与防治 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，但二 1.空气的污染及防治 氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物。 气体污染物：S02、N02、 、0等，其 夯基小练 中 是造成酸雨的主要气体 污染物 1.(1)空气质量指数越小，空气质量越差() 固体污染物：可吸入颗粒物(PM。)、细颗 (2)过多的二氧化碳会加剧温室效应，二氧化 粒物(PM2s)→形成雾霾 碳属于空气污染物 () 24 (3)臭氧(0，)属于稀有气体，是空气污染物 (2)点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝插入 ( 集气瓶中，观察到的现象是 2.(跨学科实践活动)微型空气质量检测系统 反应的化学方程式为 用于实时、准确检测室外空气污染物，下列物 【意外现象分析】①有同学在做此实验时没 质不属于其检测范围的是 ( 有观察到火星四射的现象，可能的原因是 A.二氧化碳 B.臭氧 C.PM2.s D.一氧化碳 ②实验时集气瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作 考点3氧气的性质 上可能的错误是 1.物理性质（标准状况）：无色无臭的气体，密度 【注意事项】①铁丝下端系一根火柴，作用是 比空气略大。 溶于水。降温加压的条 ；②铁丝绕成螺旋 件下会变为 色液体或 色固体。 状，目的是 :③实验前 2.化学性质 在集气瓶中加入少量水或铺一层细沙，目的 (1)化学性质比较活泼，在一定条件下能与 是 许多物质反应。 (2)氧气能 能使带火星的木条 复燃，具有助燃性。 铁丝 3.氧气的性质实验 氧 一水 实验1：木炭与氧气反应 图1 图2 实验3：硫在空气和氧气中燃烧（如图2） (1)在燃烧匙内放入少量硫，加热，直至发生 燃烧，观察到硫在空气中燃烧产生 澄清 石灰水 火焰。然后把盛有燃着的硫的 ④ 燃烧匙插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶内 (1)用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火 预先放少量水)，观察到硫在氧气中燃烧产生 焰上加热到发红，由瓶口向下缓慢插入，其原 火焰。反应的化学方程式为 因是 实验中观察到的现象是 (2)对比硫在空气中和氧气中的燃烧现象， 0 (2)木炭燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶 说明反应物的 越大，反应现象越剧烈。 中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到的现象 (3)集气瓶内预先放少量水的作用是 是 加入澄清石灰水的 水也可以用 目的是 代替。 (3)【实验过程分析】实验过程中，集气瓶内 (4)实验过程中，当火焰变得微弱时，将硫进 因木炭燃烧消耗了大部分的氧气，使得集气 一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一 瓶内氧气浓度 (填“增大”“减小”或 条物理性质是 “不变”)，最终导致木炭不再燃烧。 (5)【跨物理学科】实验结束后，取出燃烧匙 实验2：铁丝与氧气反应（如图1） 盖上毛玻璃片，振荡。将集气瓶倒置，毛玻璃 (1)实验前用砂纸将铁丝打磨光亮的目的是 片未掉落，此时大气压 (填“大于”“小 于”或“等于”)瓶内气体压强。 25 【实验拓展】 实验 现象 化学方程式 现象：颜色 铁丝在氧气中燃烧 现象与 气味、沉淀等 现象：剧烈燃烧，火星四 ①在空气中剧烈燃烧： 结论 结论：生成物 射，生成黑色固体 镁在空气 ②发出 的名称 结论：生成FeO, 中燃烧 ③生成一种 色 固体 硫在空气中燃烧产生微 物质在氧气 氧气 弱的淡蓝色火焰，在氧 中燃烧比在 铜在空气 浓度 气中燃烧产生明亮的蓝 固体由红色变为黑色 空气中剧烈 中加热 紫色火焰 描述格式：①是否剧烈燃烧+②产生火焰、光的 磷在空气产生大量白烟，放出 颜色（或火星）+③生成物的颜色、状态、气味+ 中燃烧 大量的热 ④是否放热 ①燃烧产生 氢气在 夯基小练 火焰； 空气中 ②干燥的烧杯内壁产 1.(1)将带火星的木条伸入盛有某气体的集气 燃烧 生水雾 瓶中，木条不复燃，说明瓶中不含氧气( (2)鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 甲烷 相同：都发出蓝色火 ( 燃烧 焰，放出大量的热，生 (3)氧气化学性质活泼，能与任何物质发生化 成能使澄清石灰水变 学反应 ( ) 一氧化碳 浑浊的气体 (4)液氧常用于火箭发动机，可作为高能燃料 燃烧 不同：甲烷和乙醇燃 () 烧，干冷的烧杯内壁 2.(2024·天津改编)下列对实验现象的描述正 乙醇 出现水雾，一氧化碳 确的是 燃烧 燃烧没有此现象 A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 特别提醒 C.木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 物质燃烧现象的描述 D.镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成 注意 白色固体 原理 举例说明 事项 考点4氧气的制取 1.工业制法一分离液态空气法 “烟”是固体 红磷燃烧—白烟 (1)原理：利用空气中各成分的 小颗粒形成 (P,0,固体)；浓盐酸挥 采用低温蒸发的方法，此法属于 变化。 烟和雾 的，“雾”是 发—白雾（挥发出的 液体小液滴 (2)过程 氯化氢气体遇到水蒸气 形成的 形成盐酸小液滴) 空气票夜态空气。 蒸发 (混合物) 2.氧气的实验室制取（详见微专题二） 26 考点5碳单质的性质和用途 氧气充足时： 1.碳单质的物理性质和用途 可作 可燃性 氧气不充足时： 燃料 与氧化铜反应： 金刚石 石墨 C60 用于治 还原性 物质 外观 物理性质及用途 与二氧化碳反应： 炼金属 ① 无色透明 >作钻探机钻头、玻璃刀； 4.木炭还原氧化铜 ②透光性好，硬度大→光学 金刚石 正八面体形 窗口和透镜的涂层； C+CuO 状的固体 ③导热性好→集成电路基 实验 板散热，提高芯片功能 装置 澄清 ①石墨很软，具有滑腻感 石灰水 灰黑色、有 试管A中 ,试管B 石墨 金属光泽的 润滑剂： 现象 ②具有良好的 中 固体 作电极 a.实验中酒精灯加网罩的目的是 Co 分子结构形 用于超导、催化、能源、医学 似足球 及生物等领域 b.试管口略向下倾斜的目的是 特别提醒 操作c.实验结束后应先撤出导管再停止加热的原 1.金刚石、石墨、C60的物理性质差异较大的原因 要点 因是 是碳原子的排列方式不同。 炸裂试管，而后夹紧弹簧夹的原因是 2.石墨和金刚石在一定条件下可以相互转化，该 过程属于化学变化。 d.待试管A冷却后再倒出试管里的粉末，原 3.金刚石、石墨由原子构成，Co由分子构成。 因是 2.木炭、活性炭、焦炭的性质及用途 夯基小练 (1)木炭：具有疏松多孔的结构，有 能 1.（1)木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是碳单质() 力，可以用来吸附色素、异味等。 (2)金刚石、石墨、C0都是由碳原子构成的 (2)活性炭：吸附性比木炭的强，用于防毒面具 吸附毒气、制糖业脱色等。吸附性是物理性质。 () (3)金刚石和石墨之间的相互转化属于化学 (3)焦炭：用于冶金工业。 (4)炭黑：用于制造墨汁、油漆、颜料、作橡胶 变化 () 制品的填料。 2.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系 3.碳单质的化学性质 的是 A.活性炭具有吸附性—用于红糖脱色 化学性质 反应现象及化学方程式 用途 B.石墨具有导电性—用作铅笔芯 稳定性 可制作 常温下，化学性质 C.金刚石硬度大—用于切割玻璃 墨汁等 D.焦炭有还原性—用于治炼金属 27 考点6C0和C02的性质及用途 与氧化铁反应： 1.二氧化碳和一氧化碳的物理性质 物质 C02 CO 还原性 用于迨 炼金属 相同点色、味、态 无色 的气体 与氧化铜反应： 密度 比空气 比空气略小 不同点 极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红 溶解性 溶于水 溶于水 蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重 特别提醒 性 时会危及生命，因此冬天使用煤火取暖时，一 定要装烟囱，并且注意室内通风，防止C0 固态二氧化碳俗称 ,升华吸热，可用于人工 增雨、食物或血液制品或疫苗的储运、制造舞台烟 中毒 雾效果等。 特别提醒 2.二氧化碳和一氧化碳的化学性质及用途 二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同，但它们的化 (1)二氧化碳的化学性质和用途 学性质差异较大，原因是分子构成不同。 化学性质 化学方程式 用途 3.C02与C0的鉴别、分离和除杂 不能燃烧， (1)C0,与C0的鉴别、除杂 用于灭火、 一般也不支 作科学实验 a.通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水 持燃烧，且 和工业生产 的是C0, 本身无毒 的保护气 b.通入紫色石蕊溶液中，能使紫色石蕊 与水反应 鉴别{ 制碳酸饮料 溶液变红的是 c.通过灼热的氧化铜，能使 实验室吸收 的是C0 与碱溶液 二氧化碳 d.点燃，能燃烧的是 反应 实验室检验 C02(C0):通过 二氧化碳 除杂（括 号内为 6C0,+6H,0 光照 参与光合 va.通人足量 溶液中， 叶绿体 作气体肥料 杂质) CO 作用 再通过 干燥 C6H1206+602 (C02) b.通过足量灼热的炭粉 可为高炉炼 特别提醒 与碳反应 铁提供还 用点燃的方法不能除去C02中的C0。在C0,气 原剂 体中C0属于杂质，其含量不会很多，而二氧化碳 (2)一氧化碳的化学性质和用途 不能支持燃烧，因此不能将其中的C0点燃。 化学 (2)C02与C0的分离 化学方程式 现象 用途 性质 稀硫酸 CO 可 产生蓝色 作燃料 C02 火焰，放 (点燃前 性 NaOH 出大量热 要验纯) 溶液 28 ①关闭b,打开a,可收集到C0,反应的化学 段时间后，观察到甲中 方程式为 产生这一现象的原因是 实验现 象及 ②继续实验，关闭a,打开b,可收集到C0,反 乙中观察到 实验后 分析 应的化学方程式为 测得软塑料瓶中溶液的pH (填 “大于”“等于”或“小于”)7 4.二氧化碳的性质实验 实验 C0,的物理性质是能溶于水 实验1：倾倒二氧化碳 结论 实验3：二氧化碳与水反应 C0, 实验 (1)石蕊纸花实验（纸花均为紫色石蕊溶液 装置 染成的干燥纸花) 实验 将集气瓶中的C0,气体沿烧杯内壁缓慢 CO. C02 操作 倒入 A直接喷水B.直接放入C0,中 C.喷水后放入C0中 实验现 观察到 【实验现象及分析】 象及 从灭火原理分析蜡烛熄灭的原因是 实验 B 分析 实验 纸花 纸花 纸花 现象 由上述实验现象可知CO,的物理性质是 实验 ,化学性质是 二氧化碳与水反 结论 水不能使 二氧化碳 ；二氧化碳可用于 应生成的 分析紫色石蕊 使紫色石 使紫 溶液变色 蕊溶液变色 实验2：二氧化碳的溶解性实验 色石蕊溶液变红 【实验结论】A、B纸花与C纸花对比可知，能 水 使紫色石蕊溶液变红的物质是二氧化碳与水 质地柔软 二氧化碳 实验 反应生成的 的塑料瓶 性物质，该反应的化学方程 装置 二氧化碳 式为 【实验反思】该实验中应用的思想方法是 甲 (2)将C0,通入紫色石蕊溶液中 ①如图甲，将烧杯中的水注入盛满C0,气 体的软塑料瓶中，立即拧紧瓶盖，振荡，振 紫色石！ 实验 荡的目的是 蕊溶液 CO 操作 ②图乙中，将装满C0,的试管倒扣在装有 蒸馏水 水的烧杯中 29 ①试管A的作用是 2.化学观念是化学课程要培养的核心素养之 ②将C0,通入试管B中，可观察到 一。下列从不同化学观念角度对C0和C0, ,产生该现象的原因是 的认识错误的是 () (用化学方程式表示)。 A.元素观：C0和C0,都是由碳、氧两种元素 ③再将试管B加热，观察到 组成的化合物 ,产生该现象的原因是 B.分类观：C0和C02都属于氧化物 (用化学方程式表示)。 C.变化观：C0和C0,在一定条件下可以相 实验4：二氧化碳与碱溶液反应 互转化 (1)C0,与澄清石灰水反应 D.结构观：C0和C0,都是由碳原子和氧原 C02 子构成的，化学性质相似 澄清 考点7二氧化碳对生活和环境的影响 石灰水 1.自然界中的碳氧循环 ①实验现象： 产生 消耗 ②化学方程式： ③应用：实验室 生物的 化 绿色植物的 石燃料的使用、生物 (2)C0,与氢氧化钠溶液反应 体被微生物分解等 C02 二氧化碳 吸收 产生 1 NaOH 2.二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳本身 溶液 没有毒性，但不能供给呼吸，当空气中的二氧 甲 实验现象：试管中液面均上升，且甲中试管内 化碳含量过高时，会对人体健康产生影响，在 人群密集的场所应注意通风换气：在进入久 液面比乙中的 未开启的地窖前，必须先做 实验结论：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。 3.对环境的影响—温室效应 反应的化学方程式为 (1)能产生温室效应的气体有 实验反思：甲实验的作用是 一氧化二氮(N,0)、氟氯代烷（氟利昂）等。 (2)加剧原因：大量排放的C0,在短期内无 夯基小练 法被吸收，造成碳循环失衡。 1.(1)干燥C0,通常使用浓硫酸、Na0H、碱石 (3)减缓措施：减少二氧化碳的产生和排放， 灰 ( 如开发能替代化石燃料的绿色能源；增加二 (2)煤炉旁放一大盆水能防止煤气中毒 氧化碳的吸收和转化，如植树造林、人工捕 ( 集、利用与封存（海洋封存、陆地封存、化工利 (3)一氧化碳与二氧化碳的相互转化，一定是 用等)。 通过化学反应实现的 () (4)低碳生活（较低的C0,排放）：不使用一 (4)一氧化碳还原氧化铜有单质和化合物生 次性筷子、出门多乘坐公共交通工具、节约用 成，属于置换反应 ( 电等。 30 夯基小练 等形式，抵消二氧化碳等温室气体的排放，达 (1)C0,可加剧温室效应，C0会形成酸雨 到相对“零排放” () 考点8二氧化碳的制取 (2)二氧化碳有毒，含量过高会致人死亡 1.工业制取：高温煅烧石灰石，反应的化学方程 ( 式为 (3)“低碳生活”中的“碳指的是碳元素( 2.实验室制法：常用石灰石（或大理石）与稀盐 (4)“碳中和”是指通过节能减排、植树造林 酸反应制取二氧化碳。（详见微专题二） 实验探究·分层练⊙ 实验2：探究空气中氧气含量 思路方法 测定混合物中某物质含量的思路与方法 分离待测物 测定其含量 明确混合 比较各成分物理变化 物的组成 性质差异 化学变化 去除待测物 通过剩余物质的含量推测待测物含量 测定空气中氧气的含量的思路与方法 空气（主要成分 化学性质差异(0化 化学 利用某物质只与02反应， 根据实验现象推测 为N2、0) 学性质比较活泼、 变化 达到消耗02的目的（不引 N2化学性质不活泼) 入新的气体杂质) 空气中氧气的含量 方法一：燃磷法测定空气中氧气的含量【人教】 簧夹，看到烧杯中的水被吸人集气瓶，瓶内液面 【实验原理】 会上升至约刻度1附近。 空气（主要成分析性02化学性质比较活泼、 化学 【实验结论】(3)空气中氧气的体积约占空气总 分为N2、O)质差异N2化学性质不活泼 变化 体积的 进入集气瓶中 红磷燃烧 【试剂选择】(4)实验结束后，同学们依据该实 的体积 集气瓶内压压强只消耗02， 即为消耗的氧 强 改变且生成物 验的原理，利用燃烧法分别用铁丝、木炭、硫粉 气的体积 为固体 代替红磷进行实验（如图所示）。其中能达到实 【反应原理】(1)红磷燃烧的化学方程式是 验目的的是 (填序号)。 NaOH 溶液 【实验装置】 红磷足量的目的 是耗尽集气瓶中 ① ② 弹簧夹 的氧气 【拓展】(5)①不能用木炭、硫代替红磷，因为 水的作用：①降 红磷 水的作用：通过倒 温；②吸收生成 流进入集气瓶中水 使集气瓶内 的五氧化二磷 水 的体积测定空气中 氧气的含量 压强变化不明显，影响测量结果。 ②不能用铁丝代替红磷，因为 【实验现象】(2)集气瓶中红磷燃烧 ③不能用镁代替红磷，因为镁不仅能与空气中 ;装置冷却至室温后，打开弹 的氧气反应，还能与氮气二氧化碳反应。 31考点聚焦·分类练 1.D【拓展设问】(1)+4(2)氮气（或N,)+2 2.B3.C4.C 5.C【拓展设问】①3（或三）②81③174：25：16④7.4% 6.C【变式1】A【变式2】C【变式3】C【变式4】A 7.C 8.B 9.D 10.CDHI 微专题一化学用语 专题精讲 类型1 (1)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S CI Ar K Ca (2)Mn Cu Fe Zn Ag Ba Hg I ①A1②Mn③Li④F⑤Ca⑥I 类型2 (1)H*Na'K*Ca2 Fe3 Fe2*Ba2*Cu2+Zn2+Cl (2)OHCO号SO NH:HCO:NO 类型3 (1)He Ne NH;N2 H,0,H,O SiO,H,0, Al,O:Mgo Fe,O H,SO HNO:H,CO; Ca(OH),Cu(OH),Al(OH)Fe(OH):Na,SO NaHCO FeSO FeCla KMnO,NaNO (2)1CO2 Cao NaOH Ca(OH)2 NaHCO;Na2 CO, C,HsOH 2CH Fe,O,Fe,O NaCl HCI CaCO Ca(OH),K,CO:H,O, (3)①Ca0②C02③HCl④02⑤CaC0,Ca(0H)2 ⑥Ca(OH)2⑦NaCl⑧NaHCO,⑨HClH,SO4 (4)①FeCL3②H,0H,02③CaF2④Na,0⑤C02⑥CaC2 类型4 (1)①2个钠原子2个氮原子3K3Cu ②2个铁离子2个铵根离子3S230H ③2个氢分子2个一氧化碳分子3CH3S0, (2)1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 (3)1个硫酸根离子带2个单位负电荷 (4)五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 专题精练 1.D2.B3.B4.A5.A6.D7.B8.C9.A 10.(1)H(2)3A1(3)2H,0(4)Cl(5)K(6)Mg0 11.(1)Ne(2)H2Si03(3)Al03(4)NaCl (5)NaHC0,(6)2个三氧化硫分子 12.(1)改变(2)3(3)降低(4)C+sn0,高温sn+C0,↑ 低(5)化学(6)化学性质稳定 13.①N2②Cu(OH)2③Ca0④BaCl, 主题二物质的性质与应用 专题一物质的多样性 必备知识·夯根基 考点1 2.(1)一种(2)两种或两种以上(3)同种纯净 (4)不同种纯净两种或两种以上(5)两氧（或0） 化合物化合物两氧（或0）(6)氢离子（或H)氢 (或H)(7)氢氧根离子（或OH)氢（或H)氧（或O) (8)金属铵根酸根 夯基小练 ”““““““““””““““““”“““”““““”“““”““““”“““”“““”““ 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 2.(1)②④⑥⑦⑧⑨0①21B14(2)②④⑥(3)⑦⑧⑨ 0①28M4(4)⑦(5)0④⑨⑧2B(6)①M4 3.(1)2⑤(2)③(3)①④(4)④(5)① 考点聚焦·分类练 1.B2.A3.A4.C5.B6.C7.C8.D9.B10.D 11.1.化合物Ⅱ.b 12.D13.A【拓展设问】BCD BD C 专题二空气、氧气、二氧化碳 化学方程式梳理 ①2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,t ②2H,02= 02H,0+0,↑③2KC0,△ O2_2KCl+30,1 ④3Fe+20 点警re0,⑤2Mg+0,点槛2Me0 64A1+30,—2l,0@20u+0,△2Cu0 8C+0,点槛C0,(合理即可)⑨4P+50,点槛2P,0, 0S+0, 槛s0,①2H,+0,点槛2H0 点燃。 22C0+0, 点尴2C0,BCH,+20,点燃c0,+2H,0 C,H0H+30,点2c0,+3H,0 ⑤3C+2Fe,03 高温4Fe+3C0,↑（合理即可） 162C+0, 2C0(合理即可)⑩C0+Cu0△ 点 Cu+C02(合 理即可) BC+C0,高温2c09H,0+C0,—H,C0 2②0H,C0,—H,0+C02↑①2Na0H+C02—Na,C0,+H20 22HCl+Na,C0,-2NaCl+H,0+C02↑（合理即可） 3Ca(OH)2+Na,C0,CaC03↓+2Na0H(合理即可) ②4Ca(0H)2+C02一CaC0,↓+H,0(合理即可) 2HCl+CaC0,—CaCl,+H,0+C02↑（合理即可） 必备知识·夯根基 考点1 1.拉瓦锡氮气氧气氧气 2.(1)N278%①作保护气化学性质不活泼 ②沸点低③含氮元素 (2)0,21%①能供给呼吸②支持燃烧 (3)0.94%②物理③小 (4)C0,0.03%①不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 ②制冷剂干冰升华时吸收热量物理③气体肥料 ④碳酸（或H,CO,) 夯基小练 1.(1)×(2)V(3)×(4)× 2.(1)氧气（或02）(2)水蒸气（或H,0)(3)二氧化碳 (或C02)(4)氧气（或02）(5)氮气（或N2)(6)稀有 气体 考点2 1.C0S02、N023.差严重 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)× 2.A 考点3 1.不易淡蓝淡蓝 2.(2)支持燃烧 3.实验1：(1)使木炭与氧气充分反应发出白光，放出热量 (2)澄清石灰水变浑浊检验木炭燃烧是否生成二氧化碳 (3)减小 实验2：(1)除去铁丝表面的氧化物和污物 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 202 点燃fe,O, 【意外现象分析】①氧气不纯（或铁丝伸入集气瓶不及时等） ②燃着的铁丝碰到集气瓶壁（合理即可） 【注意事项】①引燃铁丝②增大铁丝的受热面积③防止 生成的高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂 实验3：(1)微弱的淡蓝色明亮的蓝紫色S+0,点燃s0, (2)浓度(3)吸收二氧化硫，防止污染空气NaOH溶液 (合理即可)(4)密度比空气大(5)大于 实验拓展：握眼的白光白2Mg+0,点槛2Mg020+0, △2Cu04P+50,点燃2P,0, 点燃 淡蓝色2H,+0, 2H,0CH4+202 燃c0,+2H,02C0+0,点燃2C0, C2H,0H+302 点燃 2C0,+3H,0 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.D 考点4 1.(1)沸点不同物理(2)氨气（或N2)液氧 考点5 1.天然存在最硬的物质导电性2.(1)吸附 3.不活泼C+0,点燃c0,2C+0,点燃2c0C+20u0高温 2Cu+C02↑C+C0, 高温2C0 4.黑色粉末逐渐变成红色澄清石灰水变浑浊集中火焰，提 高温度防止冷凝水流至热的试管底部，使试管炸裂防止 澄清石灰水倒吸入热的试管中防止生成的铜重新被氧化 防止生成的铜重新被氧化 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)V 2.B 考点6 1.无臭大能难 特别提醒：干冰 2.(1)H20+C02H2C032Na0H+C02=Na,C03+H20 Ca(OH)2+CO2=CaCO;+H20 C+CO2 高温2C0 (2)2C0+0,点槛2C0,300+Fe0,离温2Fe+30,红棕色 固体变为黑色C0+Cu0△Cu+C0,黑色固体变为红色 3.(1)a.变浑浊b.C02c.黑色固体变红d.C0灼热的氧 化铜（合理即可）a.NaOH浓硫酸 (2)①C02+2Na0H=Na,C0,+H,0 ②Na,C0,+H,S04=Na,S04+H,0+C02↑ 4.实验1：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭与氧气（或空 气)隔绝密度比空气的大不能燃烧，也不支持燃烧灭火 实验2：使水与二氧化碳充分接触软塑料瓶变瘪二氧化 碳溶于水，使得瓶内气压小于大气压试管内液面上升小于 实验3：(1)不变色不变色变红不能碳酸（或 H,C03)酸C0,+H,0—H,C0控制变量法 (2)①作对照②紫色石蕊溶液变红C02+H,0一 H,C0,③溶液由红色又变为紫色H,C0,△H,0+C0,↑ 实验4：(1)①澄清石灰水变浑浊 ②Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0③检验二氧化碳 (2)低2Na0H+C02—Na,C03+H,0作对照 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)V(4)× 2.D 考点7 1.氧气（或02） 光合作用呼吸作用 2.灯火试验 3.(1)二氧化碳（或C0,)臭氧（或0）甲烷（或CH) 夯基小练 (1)×(2)×(3)×(4)V 考点8 1.CaC0,商温Ca0+C0,↑ 实验2：探究空气中氧气含量 方法一：减小水（1)4P+50,点燃2P,0, (2)产生大量的白烟，放出热量(3) :(4)③ (5)①木炭、硫在空气中燃烧生成气体②铁丝在空气中不能 燃烧④氢氧化钠溶液 (6)①试剂能在空气中燃烧③固体 (7)①②③④⑤(8)①减小测量误差且对环境无污染 ③防止氧气溶于水加快铁的锈蚀(9)①红磷燃烧消耗了 集气瓶中的氧气②打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶 (10)C0,(或二氧化碳) 方法二： 1.减小右2Cu+0,△2Cu02.调节装置内气压 3.①活塞仍能返回原点（合理即可）④使铜粉与氧气完全反应 V2-V3 4①红黑②右5+W 10%6写1.不足衡大 8.C 考点聚焦·分类练 1.A【变式1】B【变式2】C 2.A3.①3⑥⑦2B45 4.C【拓展设问】H 5.C【拓展设问】(1)Ca0+H,0=Ca(OH), (2)产生大量白烟，放出热量(3)B(4)偏小 6.C7.A【拓展设问】$02、N0, 8.B9.C 跨学科实践活动二微型空气质量 检测站的组装与使用（人教） (1)太阳能(2)A(3)S02、N02(4)0(5)不合理，可 减少化石燃料的使用（或提高燃料的利用率等，合理即可） (6)增设绿化带和花园（或加强校内环境卫生等，合理即可） 10.C11.D 12.(1)2H02 n022H,0+0,↑ (2)平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出 (3)红烧杯中的氢氧化钠溶液倒吸入三颈烧瓶中 13.(1)锥形瓶(2)AD2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)BD(或CD)催化2H,O, M0,2H,0+021 (4)A试剂的状态和反应条件氧气的密度比空气大 (5)B(或C)D(6)集气瓶口有大气泡冒出ab 14.(1)BE2H,02 M0,2H,0+0,↑催化作用 (2)火星四射3Fe+20,点燃F。,0.空气中氧气的浓度比 纯氧中氧气的浓度低(3)①氧气分子不断运动，向瓶外 扩散②密度比空气大③21 跨学科实践活动三“基手特定需求设计 和制作简易供氧器 【界定任务】反应物状态和反应条件 【建构模型】(1)锥形瓶水槽 MnO, :(2)AC(或AE)2H,02 2H,0+021 【模仿改造】(1)不易产生气泡的快慢(2)将带火星的木 条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气(3)有利于气体 排出，更有利于提纯氧气(4)B