主题1 专题1 分子和原子-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

第一部分 考点全面梳理 主题一物质的组成与结构 专题一分子和原子 。必备知识·夯根基。 考点1构成物质的微观粒子 2.用微观粒子的性质解释常见现象 1.构成物质的微观粒子 微观粒子的特性 举例（类举） 分子 原子 离子 个水分子的质量约是 小 和 3×10kg,1滴水中大约 保持物质 都很小 有1.67×10个水分子 带电荷的 概念 的最小粒子 中的最小 或 间—微观粒子间有 热胀冷缩、三态变化、体 (由分子构 粒子 积变化 成的物质) 动 微观粒子是不断 湿衣服晾干；闻到气味； 的，温度越高，分 氧气、氮气 物质的溶解、挥发 氢气、C0; 氯化钠、硫 子的运动 氩气、氦气； 常见构 酸铜；氢氧 一氧化碳、 金刚石、硅； 同—同种分子构成的 ①水和水蒸气的化学性 成物质 化钠、氢氧 二氧化碳、 铁、铜等 物质化学性质 质相同； 化钙等 水、甲烷等 不同种分子构成的物质 ②H,0和H,02的化学 化学性质 性质不同 阳离子带正 电性 不显电性 不显电性 电荷，阴离 特别提醒 子带负电荷 :: 物体在膨胀或压缩过程中体积发生变化，是由于 不 同 构成该物质的微观粒子间的间隔发生改变，而微 化学 原子团在有 观粒子本身的太小（即体积）不变。 反应 再分 再分 些反应中可 中 再分 3.用分子的观点解释相关概念 (1)用分子的观点分析物理变化和化学变化 ①都是构成物质的微观粒子； ①物理变化：构成物质的分子没有发生变化， 相同点 ②质量和体积都很 、总是在不断地 如水蒸气变成水，只是水分子间的 发 微观粒子之间有 生了改变。（如图1） ②化学变化：分子分裂成 ,原子重新组 结合分子构成， 合成 (如图2) 分裂 联系 原子 构成 组成 元素 90g 得失 89g 降温 通电 电子离子 构成 Q.ooo 图1水蒸气液化 图2水通电分解 (2)用分子的观点解释混合物和纯净物 (3)原子的结构 ①由同种分子构成的物质是 ,如氧 原子核（带（质子（带②电） 气由氧分子构成。 原子 ① 电)（③ (不带电) ②由不同种分子构成的物质是 ,如空 (不带电) 气中含有氧分子、二氧化碳分子、氮分子等。 ④ (带⑤电) 夯基小练 a.原子的质量主要集中在 上。 b.等量关系：在原子中，核电荷数= 1.（1)不显电性的粒子一定是分子或原子( (2)分子与原子的区别：分子可以再分，原子 不可再分 c.电性：由于原子核内质子所带电荷和核外 (3)体温升高，水银温度计中汞原子的体积变 电子的电荷数量 ,且电性 ,因此 大，液柱上升 ( 整个原子不显电性。 (4)打扫卫生时尘土飞扬，说明分子在不断运 特别提醒 动 ( ) (1)原子核一般是由质子和中子构成的，但并非 2.(人教课后题改编)物质都是由微观粒子构成 所有的原子核中都含有中子，如氢原子H核内没 的。下列物质不是由分子构成的是( 有中子。 A.水、干冰、氨气 (2)原子、分子均不显电性。 B.液氧、氮气、氢气 C.硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠 2.原子核外电子的排布 D.五氧化二磷、过氧化氢、甲烷 (1)原子结构示意图 考点2原子的构成 弧线表示 1.原子的结构 数字表示 上的电子数 (1)原子模型的演变 表示 道尔顿在1808年，提出 ,认为原子 是 模型：汤姆孙1897年发现 表示 圈内数字表示 认为正电荷均匀分布在原子内，带负电荷的 规律总结 电子镶嵌其中；卢瑟福1911年提出原子的 ①元素种类由 决定； 模型”。 ② 等于核外各电子 (2)α粒子散射实验现象及解释 层电子数之和； 金箔 α粒子束发生偏转 ③前20号元素的原子核外电子排布规律：第一层 粒子束 不超过 个，第二层不超过 个，最外层 a粒子源 不超过 个，只有一层时不超过 个。 探测板铅罩 α粒子散射实验 转 (2)原子结构与元素化学性质的关系 ①绝大多数α粒子能穿过金箔，且不改变原 原子的最外 元素种类 元素化学性质 来的方向，说明 层电子数 ； ②一小部分α粒子发生了偏转，说明原子核 稀有气体 8个（氨 ,不易得 是带 电的粒子； 元素 为2个) 失电子 ③极少数粒子被弹回来，说明 一般少 不稳定，易 电 金属元素 于4个 子形成 2 一般多 不稳定，易 电 相对原子质量越大，原子的实际质量越 非金属元素 于4个 子形成 规律 ;两种原子的相对原子质量之比 这两种原子的质量之比 【特别提醒】元素的化学性质与 有 计算 相对原子质量= 一个原子的质量 关，一般情况下，最外层电子数相等的原子，化学 性质 (H、He除外) 公式 一个碳-12原子质量的 2 3.离子 相关 原子的质量主要集中在原子核上。近似 （1)定义：带电荷的原子或原子团。 数量 计算公式： 失去电子 失去电子 关系 相对原子质量≈ (2)形成： 得到电子 原子 得到电子 夯基小练 (3)分类 1.(1)原子都是由质子、中子和电子三种微观粒 阳离子：带正电的原子或原子团，如Na、 子构成的 () Mg2+、NH等 (2)质子数等于电子数的微观粒子一定是原 子 阴离子：带负电的原子或原子团，如C、 (3)稀有气体原子的最外层电子数一定是8 OH、C0号等 ( (4)离子符号的表示方法：在元素符号（或原 (4)离子都带有电荷，所以带有电荷的粒子一 子团)的右上角用“+”“-”号表示离子的电性， 定是离子 用数字表示离子所带的电荷数， 在前， (5)原子的最外层电子数相同，其化学性质一 号在后。当数字为1时，省略不写。 定相似 ( (5)离子符号的意义：表示离子的个数、种类 2.(考点整合)下列是几种粒子的结构示意图， 及所带电荷数。如： 回答下列问题。 Mg2 表示 (或1个镁离子) 2Mg2+ ·表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示 (6)粒子结构示意图的应用 28 ①确定该粒子是什么原子（或元 素)：根据质子数=原子序数=a,可 D E 确定原子种类（或元素种类）。 (1)图A所示为镁原子的结构示意图，该原 ②判断粒子的种类 子的核电荷数为 ,核内有 个质 当a(填“>”“=”或“<”，下同)(2+8+x) 子，核外有 个电子层，第二层上有 时，表示阳离子； 个电子，最外层上有 个电子，该原子在 当a(2+8+x)时，表示原子； 化学反应中容易 (填“得到”或“失 当a (2+8+x)时，表示阴离子。 去”)电子形成 (填“阴”或“阳”) 4.相对原子质量 离子。 (2)B~F中有 种元素的粒子，其 以 作为标准，其 概念 中表示离子的是 (填字母)，其离子符 他原子质量与它相比，得到相对原子质量 号为 3 (3)B~F中化学性质相对稳定的是 (2)意义 (填字母，下同)。 ①表示一种元素：如Fe可以表示 (4)图中化学性质相似的粒子有 ,原 宏观 因是 ②表示一种物质：如Fe可以表示 (5)图中ACD元素属于同一周期的原因是 相同。 ③表示该元素的一个原子：如Fe 考点3元素与元素周期表 微观 表示 1.元素 ④表示某种原子：如Fe表示 (1)概念：元素是 (即 特别提醒 相同的一类 的总称，即不同元素的 若元素符号前加了数字，则只有微观意义，如5Fe表 本质区别是 (或 )不同。 示 (元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数) 3.元素周期表 特别提醒 (1)化学史：第一张元素周期表由俄国化学家 具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，粒 ! 绘制。 子可能是分子、原子或离子，如水分子(H,0)和氖 (2)元素周期表 原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。 周期：每一个横行叫作一个周期，共 (2)元素的分布 个周期 ①地壳中含量（质量分数）居于前四位的元素 结构 族：每一个纵列叫作一个族，共18个 依次是 (填元素符号，下同)；其 纵列， 个族(8、9、10三个纵列共 中含量最多的金属元素为 同组成一个族) ②人体含量（质量分数）最多的金属元素为 ①同周期元素，原子的 相同； ③生物体中含量（质量分数）最多的元素是 ②最外层电子数由1增加至8，由 排列规律 元素过渡到 元素，以稀 ④在空气中含量（体积分数）最多的元素是 有气体元素结尾（第一周期除外）； ③同族元素，原子的 相同(He除外)，电子层数逐渐增多 ⑤海水中含量（质量分数）最多的元素是 每个单元 ① ilNa② 格表示的 (3)分类 钠十③ 22.99 信息 金属元素：金字旁[汞（俗称水银）除外]。如： 等（任写三种） 夯基小练 非金属元素：石字旁、三点水或气字头。如： 1.(1)同种元素的不同离子所带电荷数不同，但 等 性质相同 ( 稀有气体元素：气字头，包括 (2)质子数相同的粒子一定属于同种元素 氪、氙、氡 2.元素符号 (3)同种元素组成的物质的化学性质一定相 (1)书写：只由一个字母表示的，一般 同 由两个字母表示的元素符号，第一个字母 (4)最外层电子数相同的粒子，元素的化学性 ,第二个字母必须 质一定相似 2.(考点整合)如图为元素周期表中同一周期元 (2)硼原子结构示意图中的x= 素的名称、符号和原子结构示意图。请结合 (3)图中与镁元素化学性质相似的是 图示内容回答下列问题： (填元素符号)。 (4)氧原子在化学反应中通常易 (填 “得到”或“失去”)电子，形成 (填 锂Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C “阴”或“阳”)离子。 (5)图中元素属于同一周期的原因是各原子 的 (填字母)相同。 A.质子数 氮N 氧(O) 氟(F 氖(Ne) B.中子数 (1)图中各元素都位于元素周期表的第 C.电子层数 周期。 D.最外层电子数 实验探究·分层练⊙ 实验1：分子运动现象的探究 1.实验装置 滴有无色 浓 酚酞溶液 B 浓 的氢氧化 酸 蒸 滴加无色 钠溶液 A 酚酞溶液 A 水 5555 A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性 B.烧杯A内溶液的质量变大 2.实验步骤及现象 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠 (1)向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加 溶液吸收了空气中的二氧化碳 入5~6滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察到 D.上述实验能说明分子在不停地运动 溶液不变色。 【变式2—数字化实验】(2023·牡丹江)兴 (2)从烧杯中取少量溶液置于试管中，向其 趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无 中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液由 形变有形”的创新实验。（装置气密性良好， 部分仪器省略) (3)另取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水， 充满氧气 氧气体积分数% 用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，观察到 的塑料瓶 B 探头 D 3.实验分析：B烧杯中浓氨水有挥发性，氨气分 氧气传感器 时间/s 子运动到A烧杯中与水反应生成氨水，氨水 图1 显碱性，能使无色酚酞溶液变红。 弹簧夹 稀盐酸 4.实验结论： 滴有酚酞的 5.拓展考法 镁条 NaOH溶液 【变式1一试剂创新】(2024·陕西)如图实 图2 验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已 (1)图1中，打开塑料瓶盖，同时打开氧气传 变为无色，则下列有关说法正确的是() 感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化 5第一部分考点全面梳理 主题一物质的组成与结构 专题一分子和原子 必备知识·夯根基 考点1 1.化学性质化学变化原子原子团可以不可小 运动间隔 2.质量体积间隔运动越快相同不同 3.(1)①间隔②原子新分子(2)①纯净物 ②混合物 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.C 考点2 1.(1)原子论实心球电子核式结构 (2)①金原子核外有很大的空间 ②正③金原子核的体积小，质量大 (3)①正②正③中子④核外电子⑤负 a.原子核b.质子数核外电子数c.相等相反 2.(1)电子层每一电子层最外层电子数原子核核电 荷数（或核内质子数） 规律总结：①核内质子数（或核电荷数） ②核内质子数（或核电荷数）③2882 (2)相对稳定失去阳离子得到阴离子最外层电 子数相似 3.(2)阴离子阳离子(4)数字正、负 (5)镁离子2个镁离子(6)②>= 4.一个碳-12原子质量的 2 大等于质子数中子数 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.(1)1212382失去阳(2)四（或4）BNa+ (3)BE(4)CF原子的最外层电子数相同 (5)原子的电子层数 考点3 1.(1)质子数核电荷数原子质子数核电荷数 (2)①0、Si、Al、FeAl②Ca③0④N ⑤0(3)钠镁铜碳溴氢氢氖氩 2.(1)大写大写小写(2)①铁元素 ②铁这种物质③一个铁原子④铁原子 特别提醒：5个铁原子 3.(1)门捷列夫(2)716①电子层数②金属非金属 ③最外层电子数①原子序数②元素符号③元素名称 ④相对原子质量 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.(1)二(2)3(3)Be（4)得到阴(5)C 实验1：分子运动现象的探究 2.(2)无色变为红色 (3)A烧杯中溶液的颜色由无色变为红色 4.分子在不断运动 5.【变式1D 【变式2】(1)氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外 双手贴在塑料瓶外壁上（或将塑料瓶的瓶口朝下，合理即可） (2)试管I中镁与稀盐酸反应生成氢气，I中压强增大 HCl+NaOH=NaCl+H,O氯化钠、氯化镁（或NaCl、MgCl,) 考点聚焦·分类练 1.D 2.CDFH 3.B 4.B【变式1】B【变式2】C 5.CDGH 6.C【变式1】B【变式2】D 7.B8.B9.A【拓展设问】JEF 10.A【变式1】(1)31失去 (2)1111金属【变式2】A 11.C【拓展设问】(1)5（或五）(2)AB(3)CE (4)失去Mg2 12.(1)D(2)①3（或三）②8A (3)①3②失去2i+2HC=2LiCl+H,↑ 13.C14.A 15.D【拓展设问】(1)0(2)Ca(3)0(4)N 16.D17.B 18.(1)①8 +4价 (3)原子的最外层电子 数相同【拓展设问】(4)A(5)Ne(或氖)(6)三（或3） Na(或钠) 19.D20.C21.A 22.(1)78.96(2)18(3)C【拓展设问】3（或三）A 23.(1)4金属(2)CB(3)原子(4)Na,S-2价 跨学科实践活动一“制作模型并展示科学 家探索物质组成与结构的历程（人教）】 1.(1)氧分子钠离子和氯离子原子(2)原子核(3)ABC :2.(1)电子(2)原子（或金原子）C(3)BC(4)防止空 气中的其他成分干扰实验(5)3Fe+4H,0(气)高温Fe,0, +4H2(6)C(7)质子离子元素(8)原子核 专题二化学式与化合价 必备知识·夯根基 考点1 1.元素符号数字 2.(1)Fe He C H,O, 3.一种物质碳、氢、氧三种元素6个碳原子、12个氢原子、6 个氧原子1：2：1 4.H,0中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价 1个镁离子带2个单位的正电荷1个水分子中有2个氢原 子和1个氧原子2个氢原子2个氢分子2个氢离子 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.ACDE 考点2 2.(1)0(3)正负(4)正负 3.(1)0 夯基小练 1.(1)×(2)× 2.(1)C02(2)N0;(3)Na02 (4)+5 考点3 1.12×1+1×4=16 2.1:4 3.(12×1):(1×4)=3:1 12×1 412x1+1x4×100%=75% 1×4 5.16g*12x1+1x4×100%=48 夯基小练 1.(1)×(2)× 2.(1)3(或三)(2)20.3：4：3（3)3：4（4)1764.5%