7.3 .1 乙醇 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件围绕乙醇展开，涵盖组成结构、物理化学性质、用途及烃的衍生物、官能团概念。从生活用途导入，通过问题链和实验探究构建支架，衔接物理性质、结构到化学性质的逻辑。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维，如乙醇与钠反应实验分析、催化氧化断键推理，结合生活实例（75%酒精消毒、酒驾检测）。帮助学生深化结构决定性质的化学观念，教师可借助丰富活动提升教学效果。

乙醇 第七章 有机化合物 Chemical Thinking 作者编号：35004 1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用； 2.理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系， 知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。 ////////////////////////////////////////////// 学习目标 作者编号：35004 乙醇的多面用途 1.用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料； 2.用作化工原料、香料、化妆品、涂料等； 3.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 作者编号：35004 一、认识乙醇（酒精）物理性质 以下说法或事实体现了乙醇哪些物理性质？ 1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。 3.酒香不怕巷子深。 4.白酒的主要成分是乙醇和水。 5.酒精灯用完后为什么要盖上灯帽? 6.用酒泡中药（药酒）—如泡枸杞 （易挥发） （易挥发、有特殊香味） （乙醇易溶于水） （易挥发） （良好的有机溶剂） （良好的有机溶剂） 作者编号：35004 一、认识乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度 酒精 无色 特殊香味 78.5℃ 易挥发 液体 比水小 与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物，良好的有机溶剂 医用酒精——75%（体积分数） 工业酒精——约含乙醇96%以上（体积分数） 无水乙醇—— 99.5%以上 作者编号：35004 思考与讨论 特别提醒：通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95% 左右 时，乙醇和水会形成共沸物。 在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。 2.如何制取无水乙醇？ 1.如何检验无水乙醇中是否含有水分? 加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。 3.如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和CCl4这三种无色液体？ 加水，不分层的是乙醇；分层，水在下层的是苯；分层，水在上层的是CCl4。 作者编号：35004 思考与讨论 氢键 氢键 乙醇能与水分子形成氢键 乙醇与乙醇能形成氢键 乙醇与丙烷分子量接近，丙烷沸点为-42℃，乙醇为78℃，为什么乙醇沸点远高于丙烷？为什么乙醇与水互溶？ 所以乙醇能够与水以任意比例互溶,乙醇沸点远高于丙烷 作者编号：35004 巩固训练 1.下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是(　　) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法 A 作者编号：35004 二、乙醇的组成和结构 H－C－ C－O－H － H － － － H H H 羟基(-OH) 分子式： 结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH C2H6O 作者编号：35004 二、乙醇的组成和结构 仔细观察下面两种物质，并比较它们的不同？ 乙烷 乙醇 烷烃 烃的衍生物 烃的衍生物定义 像这样，烃分子中的H原子被其他 原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 例如：CH3CH2Cl CH3COOH H－C－ C－H － H － － － H H H H－C－ C－O－H － H － － － H H H 作者编号：35004 巩固训练 下列物质不属于烃的衍生物的是(　　 ) A. B．CH3CH2OH C． D．CH2=CH2 D 作者编号：35004 思考与讨论 （1）H2O与钠反应原理？ （2）少量钠是如何保存的？ （3）煤油的主要成分是什么？ 水的结构式H-O-H 保存在煤油中 主要组成是烷烃，即C、H化合物 推测：C-H不与钠反应、-OH与钠反应 作者编号：35004 【实验探究】乙醇与钠 三、乙醇的化学性质 序号 现象 结论 1 钠在乙醇中的位置：沉在试管底部。 2 干燥烧杯的现象：出现水珠。   3 澄清石灰水的现象：不出现浑浊。   ρ钠 >ρ乙醇  可燃性气体含有氢元素 可燃性气体不含有碳元素  2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 剧烈程度比水小，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球 作者编号：35004 思考与讨论 1. 从分子结构分析，为什么烷烃和钠不反应，而乙醇和钠能反应？ 官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 羟基是醇类物质的官能团， 碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。 H－C－ C－H － H － － － H H H H－C－ C－O－H － H － － － H H H 羟基(-OH) 官能团 CH2 CH2 CH≡CH 作者编号：35004 思考与讨论   羟基 氢氧根离子 不 同 点 电子式 电子数 ___ ___ 电性 ________________ _________ 稳定程度 _______ ________ 存在 ____独立存在，必须与其他基团结合在一起 ___独立存在 书写方法 ______ _____ 相同点 组成元素相同；质子数相同，均为___ 3.乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和氢氧根离子(OH－)有哪些区别和联系？ 9 10 不显电性或电中性 显负电性 不稳定 较稳定 不能 能 —OH OH－ 9 作者编号：35004 巩固训练 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（ ） A．钠块沉在乙醇液面之下 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色 A 作者编号：35004 巩固训练 写出分子式为C4H10O属于醇类的同分异构体 CH3 OH CH3 CH2 CH CH3 OH CH3 CH CH2OH CH3 CH3 C CH3 CH3 CH2 CH2 CH2OH ③ ④ ① ② 记住：烷烃有几种等效氢，就有几种一元醇或一氯代物 作者编号：35004 思维：结构决定性质 醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移。 因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C—O键容易断裂。 　 作者编号：35004 温故知新 1.乙醇与钠反应 2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质：钠置换了羟基中的氢生成氢气 乙醇与其他活泼金属K、Ca、Mg也可以发生 反应。 置换 H—C —C—O—H H H H H ①处O—H键断开 ① 作者编号：35004 注意： ① 断O—H键，发生置换反应或取代反应 ② 氢原子活泼性：酸＞水＞醇 ③ 含有−OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH等， 且1mol −OH ~ __________mol H2。 故此反应既可检验—OH的存在，又可用来计算分子中—OH的数目 ④ CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H＋，故不能与碱溶液反应。 0.5 三、乙醇的化学性质 作者编号：35004 巩固训练 1.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子 不同的是( 　 ) A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇与足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 C 2.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。等物质的量乙醇、乙二醇( )、丙三醇( )分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为（ ） A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶1∶1 B 作者编号：35004 三、乙醇的化学性质 2.氧化反应 实验室和生活中酒精的最常见用途是用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式。 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3O2 点燃 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 燃烧产物清洁，无污染，可做燃料使用 ① ② ③ ④ ⑤ ①②③④⑤ 键全部断开 断键位置 （1）燃烧 作者编号：35004 思考与讨论 焊接铜/银器时，表面会生成黑色的氧化膜 银匠都是先把银器在火上烧热，马上蘸一下酒精，银光亮如初！这是何原理？ 作者编号：35004 三、乙醇的化学性质 铜丝红 Δ 变黑 有刺激性气味 立即插入乙醇溶液中 又变红 实验现象： Cu Δ CuO 立即插入乙醇溶液中 Cu Cu作催化剂 反应前后质量不变 中间产物 ① ② ① ② 反应①： 2Cu+O2 =2CuO 反应②： CuO+CH3CH2OH Cu +CH3CHO+H2O 乙醛 或—CHO 官能团：醛基 乙醇 Δ ①+2✖②=？ Δ 作者编号：35004 三、乙醇的化学性质 CuCu 乙醇 乙醛 氧原子 水 动画演示： 氢原子 碳原子 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu 通常Cu或Ag作催化剂 H－C－ C－O－H － H － － － H H H H－C－ C－O － H － － H H － 作者编号：35004 三、乙醇的化学性质 思考：乙醇的催化氧化反应中，乙醇断什么键？ H－C－ C－O－H － H － － － H H H ⑤ ① ③ ② ④ 断①③键 氧化反应：去氢或加氧 还原反应：加氢或去氧 作者编号：35004 三、乙醇的化学性质 思考：下列醇在Cu或Ag的作用下，能否发生催化氧化反应? 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 H Cu / Ag O = 2CH3-C-CH3 + 2H2O 丙酮 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 CH3 Cu / Ag H H 2 CH3-CH2-C-O-H + O2 Cu / Ag O = 2 CH3-CH2-C-H + 2H2O 丙醛 与-OH相连的C原子上有2个H原子的(伯醇) ，氧化成醛 与-OH相连的C原子上有1个H原子的(仲醇) ，氧化成酮 与-OH相连的C原子上没有H原子的(叔醇)，不能催化氧化 不能催化氧化 作者编号：35004 三、乙醇的化学性质 H－C－ C－O－H － H － － － H H H ① ③ 规律：乙醇的催化氧化中断裂的键： R1CHO 不能被氧化 R2—C—R1 O R1—CH2—OH ① R2—CH—R1 OH ② R1—C—OH R2 R3 ③ 注意：醇能催化氧化的条件：连有-OH的碳原子上必须有H！ 醛 酮 作者编号：35004 巩固训练 判断下列物质是否发生羟基的催化氧化 CH3-CH- CH3 ① OH - CH3-CH- CH2-OH - CH3 ② CH3- C-OH - CH3 - CH3 ③ × ④ CH2-CH- CH2 OH OH OH - - - ⑤ CH3 OH 书写CH3CHCH2OH催化氧化反应的化学方程式 OH CH3CHCH2OH + O2 CH3—C—C—H + 2H2O OH O O Cu / Ag 作者编号：35004 三、乙醇的化学性质 （3）被强氧化剂氧化 被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸 酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液 CH3CH2OH CH3COOH K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 重铬酸钾(橙色) 硫酸铬 (绿色) KMnO4 （紫色） MnSO4 （无色） 酸性K2Cr2O7(aq)由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。 【应用】用来检验司机是否酒驾 作者编号：35004 三、乙醇的化学性质 乙醇 C2H5OH 乙醛 CH3CHO 乙酸 CH3COOH CO2+H2O Cu/Ag，加热 O2 KMnO4(H+)/K2Cr2O7(H+) [强氧化剂] O2（点燃） 乙醇的氧化反应 反应条件的控制在有机反应中的作用 O2 适当条件下 作者编号：35004 巩固训练 1.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( ) A.和金属钠反应时①键断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 C 作者编号：35004 巩固训练 2.某有机物的结构简式为 下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( 　) A.能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛 C CH3 CH2 CH—CH—CH2OH 作者编号：35004 巩固训练 其中能被催化氧化生成醛的是　　　　　　(填编号,下同), 能被催化氧化，但生成物是酮的是　　　　　 　, 不能被催化氧化的是　　　　 　　。 5.下列几种醇: 　③⑤⑥ ①⑦ 　②④ 作者编号：35004 课堂总结 乙醇 分子组成和结构 用途 分子式 结构式 官能团 C2H6O —OH 燃料 化工原料 医用消毒剂 物理性质 无色、有特殊香味的液体 密度小于水 易溶于水和有机溶剂 沸点较低，易挥发 化学性质 与强氧化剂反应 氧化反应 置换反应 使酸性高锰酸钾溶液褪色 与羟基相连的碳上必须有氢原子 淡蓝色火焰 乙醇与钠反应 作者编号：35004 ①CH3CH2CH2OH　②③　 ④⑤　 ⑥　⑦ $