贵州安顺市镇宁民族中学2025-2026学年第二学期期中评价 高一年级化学试题

镇宁高中教育集团贵州省镇宁民族中学2025--2026学年第二学期期中评价试题 高一年级 化学 化学参考答案及评分标准 一、选择题：（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B C D C A B C 题号 9 10 11 12 13 14 答案 A D B B B B 二、填空题：本题共4 小题，共 58 分。 15.（每空2分，共18分） ( (1) 分液漏斗 ( 或球形分液漏斗 ) (2) 除去 Cl 2 中的 HCl （ 或除去氯气中 的氯化氢气体 ） ; 浓硫酸 (3) b ; 吸收 尾气 Cl 2 和 SO 2 、 吸收 空气中的水蒸气 (4) Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 ＝ Na 2 S O 4 +SO 2 ↑+H 2 O (5) 活性炭 蒸馏 74.8 ) 16 ．（14 分，每空 2 分） (1)粉碎废渣、适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等（任写一种） (2) BaSO4 (3) 将 Fe2+氧化为 Fe3+ ; 空气或氧气 ; 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（未配平或配平错误扣一分） (4)Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu (5)提高锌回收率 化学参考答案 ·第 1页（共 2页） 17. （每空2分，共10分） (1) ①④ (2) CD ； Cu + 2Fe3+ = Cu 2++2Fe2+ ； 1mol (3) 2NH3 － 6e- + 6OH— = N2 +6H2O 18.（每空2分，共16分）高温 (1)N2+O2 2NO催化剂 (2)2NO+2CO === 2CO2+N2 (3) ①CO2 , ; ②没有达到 ; ③cd (4) 3X（g）+Y（g）⇌2Z（g） (5) 30% 化学参考答案 ·第 2页（共 2页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇宁高中教育集团2025-2026学年第二学期期中评价试题 高一年级 化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学创造美好生活，下列说法错误的是 A．超导陶瓷可应用于磁悬浮技术 B．手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质 C．光化学烟雾和臭氧层空洞的形成均与有关 D．硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型无机非金属材料 2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A．氨气的电子式： B．中子数为10的氧原子： C．硫离子的结构示意图： D．中只存在离子键 3．下列做法的主要目的不是控制化学反应速率的是 A．将煤块粉碎后投入炉中 B．糕点包装内放置除氧剂 C．酱油中添加硫酸亚铁 D．肉类食物存放在冰箱里 4．氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：。下列有关说法正确的是 A．还原剂为和 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．还原产物为 D．中的化合价为-3 5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子数为 B．可与完全反应生成 C．常温下，铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为 D．溶液中，的数目为 6．在的密闭容器中发生反应进行到2秒时，的物质的量减小了。用的浓度变化表示该时间段的反应速率为 A． B． C． D． 7．如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A．溶液中移向正极 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．铜片是负极 D．电流从锌流向铜 8．用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．制备并收集 B．鉴别纯碱与小苏打 C．进行喷泉实验 D．收集气体 9．只用一种试剂就可将溶液、溶液、溶液及溶液区别开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 10．一定条件下的密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．、和的物质的量之比为 11．物质间的相互反应在科研和生产中有广泛应用。下列表述对应的反应式书写错误的是 A．硫代硫酸钠与硫酸反应： B．过量的铁与稀硝酸反应： C．生活中用醋酸除水垢： D．向硅酸钠溶液中加入稀硫酸： 12．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子且与同主族，是短周期元素中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．、的简单离子具有相同的电子层结构 B．、只能形成一种化合物 C．的简单气态氢化物的稳定性比的弱 D．原子半径： 13．和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化如图甲、乙所示，用“”“”“”分别表示、、，下列说法正确的是 A．催化剂与气体间以化学键相结合 B．在该过程中，分子、分子断键形成原子和原子 C．在该过程中，原子和原子形成了含有非极性键的 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 14．下列实验操作、现象和得出的相应结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体可能是 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有钠盐 D 滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（每空2分，共18分）亚硫酰氯（）可用于生产多种药物中间体，实验室可通过如下反应制备：相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水剧烈反应 红棕色液体 -78 60 遇水剧烈反应，且与互溶 实验装置如下图所示： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）乙的作用是_______，丙中的试剂是_______。 （3）丁中冷却水应从_______（填“b”或“c”）口通入，碱石灰的作用是_______。 （4）戊中反应的化学方程式是_______。 （5）实验结束后，过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为_______，进一步从滤液中分离出的操作为_______。若参加反应的的体积约为（标准状况），液体经纯化得到，则本实验的产率为_______%（保留三位有效数字）。 16．（每空2分，共14分）某工业废渣的主要成分为，还含有少量、、等，采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌晶体（）。 回答下列问题： （1）为了提高锌的浸取效率，可采取的措施有_______（任写一种）。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______。 （3）“转化”中溶液的作用是_______，从绿色化学角度分析可替代的物质是_______（填物质名称），反应的离子方程式为_______。 （4）溶液中的可用锌粉回收，“还原”中反应的离子方程式为_______。 （5）将分离出氯化锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。 17．（每空2分，共10分）回答下列问题： （1）化学反应伴随能量变化，化学按能量变化分为放热反应与吸热反应，其图像如下所示： 现有下列化学反应： ①．镁条与盐酸反应 ②．氢氧化钡与氯化铵反应 ③️．盐酸与碳酸氢钠的反应 ④．氢气在氯气中燃烧 其中符合图A的反应的序号有_____________________ （2）根据下图中的原电池，请回答下列问题： ①以下叙述中，不正确的是_______（填字母）。 A．铜片是负极，石墨是正极 B．铜片质量减少 C．电流表指针不会发生偏转 D．吸取石墨附近的溶液少许于试管中，滴加溶液，无现象 ②该原电池总反应的离子方程式为_____________________，当铜极质量减少32 g时，电路中转移的电子为_______mol。 （3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示，其中电极的电极反应式为。 其中负极的电极反应式为__________________________________________。 18．（每空2分，共16分）汽车尾气中含有和。 （1）其中汽车发动机中燃料不完全燃烧产生，燃料燃烧产生的高温条件会发生反应：____________________________。 （2）现在正在研究特殊的催化剂，使汽车尾气中的这两种气体转化成无毒无污染气体，化学方程式为____________________________。 （3）时，特定条件下发生反应，向恒容密闭容器中通入和一定量的，测得部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①图中表示_______（填“”或“”或“”）的物质的量随时间变化曲线，内，用物质表示的化学反应速率为_______。 ②时，反应_______化学平衡状态。（填“达到”或“没有达到”） ③要使该反应的反应速率减小，下列措施可行的是_______（填字母）。 a．恒容充入 b．恒容充入 c．降低温度 d．抽出部分气体混合物 （4）某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图： 该反应的化学方程式是_________________________。 （5）内的转化率为___________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $