贵州毕节市黔西市2025-2026学年下学期高一年级期中质量监测卷 化学试题

高一年级期中质量监测卷 化学学科参考答案 一、 选择题（每小题2.5分，共50分) 题号 6 8 10 答案 A A D 凸 C B 0 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B A B B B B C、 非选择题（本大题共4小题，共50分） 21.(除特殊标注外，其余每空2分，共12分) △ (1)2NH4C1+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3 1+2H20 (2)2NHx+3CHO--3Cu+N2+3H-O (3)与水反应放热，促进浓氨水分解发出氨气 吸收外界水蒸气 (4)C(1分) (5)分液漏斗(1分) 白色固体变为蓝色 22.(每空2分，共12分) (I)AD(2)除去Ca+和过量的Ba+ (3)增大碳酸氢钠的产率（其他合理答案也对） (4)2NaHC03_△Na,C0,+H,O+CO,↑ (5)玻璃棒、烧杯 CO2 23.（每空2分，共12分) (1)第三周期、第IVA族（1分) H:O:O:H (2)C+2HSO4(浓)△Cu2+SO42-+SO↑+2HO (3)S2>C>02 (4)①NaHCO3 除去CO中混有的HCI ②Na2SiO3溶液中有白色胶状沉 淀生成 24.（共12分，每空2分) (1)AD (2)B (3)6.4 (4)O2+4H+4e=2HO (5)② 80% ac高一年级期中质量监测答题卡 化学学科 姓名： 班级： 注意事项： 贴条形码区 1、清注意客观题填涂需清晰，完整覆盖选项。 2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 正确填涂■ 缺考填涂标记☐ 、 单选题（每小题2.5分(50分） 1 ABCD 5 ABCD9ABCD 13A□B]CID]17AIB]CD 2ABCD 6 AB]CD]1014ABCD]18AB]D] 3ABCD7A[BCD11ABC[D15[ABCD19ABCD 4 ABCD 8 ·ie￡a502 21.(除标注外，其余每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4) (1分) (5) (1分)， 22.(每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4) (5) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ 第1页（共2页） 请使用2B铅笔填涂选择题答案选项及考号 23.(除标注外，其余每空2分，共12分) (1) (1分)， (2) (3) (用离子符号表示) (4)① (1分)， ⊙ 24.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请勿在此区域作答 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 第2页（共2页）高一年级期中质量监测卷 化学学科 注意事项： 1.全卷共8页，两个大题，共24题，满分100分.考试时长90分钟.考试形式为闭卷， 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、慎写在答题卡上. 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他 答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效 4.考试结束后，交回答题卡. 5.可能用到的原子量：H:1；N140:16；S:32；Cl:35.5；Fe:56Cu64 第I卷（选择题，共50分） 一、单选题（每小题2.5分，共50分） 1.我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是() A.“中国天眼℉AST用到的碳化硅(SiC是一种新型无机非金属材料 B.“天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C.“A虹时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SO2 D.“歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯(C)属于传统无机非金属材料 2.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是() A.浓硫酸有脱水性，可用于干燥H和CO B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D.常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 3.下列对元素及化合物描述正确的是（) A.$O,使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B.从元素化合价的角度看，NO2只有还原性 C.NO,可由N2和O2直接化合得到 D.NO?与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂 4.化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是() A.天然气的燃烧 B.镁条与稀盐酸反应 C.灼热的炭与CO,反应D.Ba(OH),·8HO晶体与H4Cl晶体反应 5.某温度下，在2L密闭容器中发生反应：2S0z(g)+0(g)=2S0,(g)。若2min内s02的浓度由0.4molL降至 0.1mol/L,则用S02表示的反应速率为（) A.0.15mol/(L'min) B.0.3mol/(L'min)C.0.075mol/(L.min) D.0.6mol/(L'min) 6.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是() 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉 该溶液中一定含有$O 淀不溶解 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为 B 该溶液中一定含有Fe2+ 红色 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO 第1页共6页 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变 D 该溶液中一定含有H 蓝的无色气体 A.A B.B C.C D.D 7.在反应2A(g)+B(g)≥3C(g+4Dg)中，表示该反应速率最快的是( ) A. v(A)=0.5molLs B.v(B)=0.3molLs C.v(C)=0.8mol.L.s D.v(D)=30mol.L.min 8.在密闭系统中有反应C(S)+CO2(g)=2CO(g),能使反应速率加快的措施是() A.降低温度 B.增加碳的量 C.通过减小容器体积增大压强 D.恒压条件下通入N 9.N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LS03含有的分子数为Wa B.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2Na C.0.1mol的N2分子与足量H充分反应，生成NH3的分子数为0.2N4 D.18gNH所含电子数为11Wa 10.将反应2C+Ag,0C1,O+2Ag设计成如图所示的原电池，下列说 法正确的是() A.AgO/Ag电极为负极 Cu -Ag2O/Ag B.电池工作时，OH向正极移动 OH C.电池工作时，电子由AgO流向Cu D.理论上每消耗6.4gC1,外电路中通过的电子为0.1mol 11.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是() A.N→NO1o)NO3 B.Fe盐酸→FeCl溶液c,→FeCl3溶液 C.NH3催.△→NOHNO3 03 D.FeS0→S02H0→Hs04 12.金刚石与石墨互为同素异形体。100kPa时，1ol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法 正确的是(） 能↑ A.石墨转化为金刚石的反应为放热反应 金刚石 B.石墨比金刚石更稳定 1.9 kJ.mol- C.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 石墨 D.1mol石墨的键能小于1mol金刚石的键能 反应过程 13.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： G b a d 实验 装置 围 出且 CuSO,溶液 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 部分 a极质量减小，b极 b极有气体产生，c d极溶解，c极有气体产 电流计指示在导线中电 实验 质量增加 极无变化 生 流从a极流向d极 现象 由此可判断这四种金属的活动性顺序是() A.d>a>c>bB.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 第2页共6页 14.下列实验原理或装置不能达到相应目的的是() 吕稀硫酸 NHCI和 浓硫酸 铜丝 浸NaOH溶 Ca(OH), SO 液的棉团 排H,S 品红溶液 溶液 Na,CO,Na,SiO,溶液 图① 图② 图③ 图④ A.图①用于实验室制取氨气 B.图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C.图③用于验证二氧化硫的氧化性 D.图④用于比较S、C、Si的非金属性 15.下列离子方程式正确的是() A.向氨水中加入稀盐酸：H+OH=H,O B.向氯水中通入少量S02:C12+S02+2H,0=4H++2C1+S02 C.铜与稀硝酸反应：Cu+4+2NO?=C++2NO,个+2H,C D.将So,通入到BaCL,溶液中：SO2+H,0+Ba+=BaSO,↓+2H 16.一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molN0发生反应： 2H(g)+2NO(g)→N2(g+2HO(g),下列能说明该反应达到平衡状态的是() A.混合气体密度保持不变： B.混合气体压强保持不变： C.NO)=2v(N2); D.H(g)、NO(g)、N(g、HO(g)的物质的量之比为2：2：1：2 17.氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示，其中Pt/CTiO3是催化剂。下 列说法错误的是() 01 A.Pt/CaTiO,在反应前后质量和化学性质不发生改变 NO B.该过程的总反应式为：4NH,+50,一定条件4代 =4NO+6H,O Pt/CaTiO. Pt/CaTiO,-O C.该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D.硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨 H,O NH 18.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： CO(g)+HO(g)三CO2(g)+H(g)△H<0,反应过程示意图如下： 9●p 过程I 0 过程Ⅱ 催化剂 ●0 下列说法错误的是( A.该反应为放热反应 B.该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。 C.该反应中，CO(g)和HO(g)的总能量高于CO2(g)和H(g)的总能量 D.该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量低于生成物化学键形成释放的总能量 第3页共6页 19.部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是() 化 合 +6 +4 氢化物 0 b 单质氧化物含氧酸正盐物质类别 -2 A.空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B.物质混合可实现+c→b,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C.c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D.足量铜粉投入只含2olf的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4L 20.某废催化剂含SiO2、ZnS和CS。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 滤液1 →粗皓矾（亿nSO,7H,O) 0.5molL-H2SO 废催化剂 →滤液2 浸出 ④粗蓝矾(CuS0,5H,0) ① 1.0molL1H2S04、6%H202 滤渣1 加热浸出 ② 滤渣2 己知：ZS易与稀硫酸反应，CS不与稀硫酸反应 下列说法不正确的是() A.步骤①中产生的气体可用NaOH溶液进行吸收 B.滤渣1成分是SiO2和CuS,滤渣2成分可能为SiO2和S C.步骤②中所加试剂可以用浓硫酸代替 D,步骤④制得蓝矾表面滴加浓硫酸变白色，体现浓硫酸吸水性 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二.非选择题（共50分) 21.(除特殊标注外，其余每空2分，共12分)某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证 氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答： A 浓氨水 碱石灰 无水硫酸铜 一生石灰 浓硫酸 (1)写出用熟石灰和氯化铵固体加热反应制氨气的化学方程式： (2)实验进行一段时间后观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，并且在最后的出气导管处 收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程 式： (3)装置B中的生石灰的作用是 ,洗气瓶中盛浓 第4页共6页 硫酸的主要作用是 (④)在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 (填字母，1分)。 A.排空气法B.排水法 C.用气囊收集 (5)仪器A的名称是 (1分)。装置F中的现象是 22.（每空2分，共12分)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。 下图是某厂生产纯碱的工艺流程图： 过量 过量 过量 CO BaCl,溶液NaOH溶液Na,CO,溶液 固体 NH 滤液 H,O 粗盐水 (含氯化镁、 灼烧碳 硫酸钠和 沉淀 过滤→化碳酸化 过滤 酸氢钠 纯碱 氯化钙杂质) 流程I 流程Ⅱ 流程Ⅲ (1)流程I中加入药品的顺序还可以是 A.NaOH溶液、BaCl2溶液、NaCO3溶液 B.NaOH溶液、NaCO3溶液、BaCl2溶液 C.NaCO3溶液、BaCh溶液、NaOH溶液 D.BaCl溶液、NaCO3溶液、NaOH溶液 (2)流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和NaCO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶 液的目的 (3)已知氨气极易溶于水，在流程Ⅱ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2,这 样做的目的是 (4)写出灼烧碳酸氢钠的化学反应方程 (⑤)流程图两次使用了过滤操作，过滤所需玻璃仪器除漏斗外，还需 流程中循环使用的物 质除纯碱外还有 23.(除标注外，其余每空2分，共12分)X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短 周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的3倍，W与X同主族，Y的氧化物是两性氧化物，Z的氧 化物可用作光导纤维材料。 (1)元素Z在元素周期表中的位置是 (1分)，写出X与H元素形成的18电子的化合物的电子 式 (2)写出C与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子化学方程式 (2)X、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (④)某同学为了比较碳元素和Z元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。 盐酸 足量M CaCO, 溶液 Na,SiO,溶液 ①M为 (填化学式)(1分)，其作用是 ②能说明碳元素的非金属性比Z元素强的实验现象是 第5页共6页 24.（每空2分，共14分)I.1)下列变化中满足如图图示的是 (填 能量 选项字母)： 活华 A.镁和稀盐酸的反应 \O B.Ba(OH),·8H,O与NH,Cl的反应 反应物的 (ID 总能量(E 反应物 C.NaOH固体加入水中 生成物的 生成物 D.乙醇燃烧 总能量(E 反应过程 Ⅱ.(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个 原电池中，负极分别为 (填选项字母)： A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 (3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl,+Cu=2FeC】,+CuCl,若将此反应设计成原 电池，当线路中转移0.2ol电子时，则负极质量变化为 g; (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，氢氧燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应式为 0 (5)反应2NH 雀纳剂三N+3在三种不同条件下进行，八、H的起始浓度为O,反应物NH的浓度 高温高压 (mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。 时间 实验 浓度 0 10 20 30 40 序号 温度 50 60 ① 400C 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ② 400C 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 ③ 500C 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上表数据回答：实验①②中，若有一组实验使用了催化剂，它是实验 (填序号)；实验③达平衡 时NH的转化率为 。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。 a.NH3的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的压强不变 d.c(NH3)=c(H2) 第6页共6页