精品解析：贵州省镇宁民族中学2025-2026学年高一第二学期第一次月考化学试卷

贵州省镇宁民族中学2025—2026学年度 第二学期第一次化学学科月考试卷 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Si：28 Fe：56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 近年来，贵州以“富矿精开”推动能源变革，加速布局新能源，火电装机占比从2008年的74%下降到如今的43.6%，水电、风电、光伏装机占比超56%，实现了从传统“煤海”向多元化“绿海”的转型。下列有关说法错误的是 A. 减少火力发电占比可减轻酸雨造成的环境污染 B. 高纯硅可用于制造光伏电站所需的太阳能电池 C. 制造风力发电机所用的高强度合金钢是铁的单质 D. 建造水电大坝所用的水泥属于硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．减少火力发电占比可以减少化石燃料的燃烧，有利于减少二氧化硫的排放，减轻酸雨造成的环境污染，A正确； B．太阳能电池的主要成分是单晶硅，则高纯硅可用于制造光伏电站所需的太阳能电池，B正确； C．合金钢是性能优良的铁合金，C错误； D．水泥的主要成分是硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，D正确； 故选C。 2. 和硫酸在生产生活具有重要作用，下列有关事实与其括号中和硫酸性质对应关系错误的是 A. 浓硫酸加热条件下与木炭反应(酸性) B. 浓硫酸加热条件下与铜反应(氧化性) C. SO2用于食品添加剂做抗氧化剂(还原性) D. SO2使品红溶液褪色(漂白性) 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸加热与木炭反应的方程式为，反应中硫元素全部从+6价降低为+4价，浓硫酸仅体现强氧化性，不体现酸性，A错误； B．浓硫酸加热与铜反应的方程式为，部分硫元素化合价降低，浓硫酸体现了氧化性，B正确； C．作抗氧化剂时优先被氧化，利用了其还原性，C正确； D．使品红溶液褪色体现了其漂白性，D正确； 故选A。 3. 蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示，实验过程中观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀并产生有刺激性气味的气体，下列说法错误的是 A. 过程①中生成的黑色物质是碳 B. 过程②中硫酸的化学键发生断裂 C. 上述现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖的化学式为，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中H、O元素按水的组成比脱去，剩余的黑色物质为碳，A正确； B．过程②中浓硫酸与碳发生化学反应，化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键生成，因此硫酸的化学键会发生断裂，B正确； C．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，反应生成有刺激性气味的，硫酸被还原，体现浓硫酸的强氧化性，C正确； D．和均能使澄清石灰水变浑浊，因此气体使澄清石灰水变浑浊不能说明一定有生成，D错误； 故选D。 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，A正确； B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500℃、催化剂条件下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到，转化可实现，B正确； C．生产玻璃的过程中，高温分解生成CaO，CaO在高温下与反应生成，转化可实现，C正确； D．氨气在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，生成的产物是NO，而非，第一步转化无法实现，D错误； 故选D。 5. 下列实验操作与现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向某未知盐溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中含有 B 向品红溶液中通入某未知气体，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C 向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 D 向某盐溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，有红色沉淀产生 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中含有，滴加溶液时会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，无法证明溶液一定含，A错误； B．、等具有氧化性的气体也能使品红溶液褪色，该气体不一定是，B错误； C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，只有溶液中的与共热可生成，可证明溶液含，C正确； D．与反应生成红色可溶性络合物，不是沉淀，且通入氯气可将可能存在的氧化为，无法证明原溶液一定含，D错误； 故选C。 材料：非金属单质A经下图所示过程可转化为含氧酸D，D为强酸，请据此完成下面小题。 6. 若A常温下为固体，B能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是 A. E与B在一定条件下也能转化为A B. A与过量反应也能得到C C. D的化学式为 D. 设为阿伏加德罗常数，1 L 0.1 mol/L D溶液中含原子数 7. 若C为红棕色有刺激性气味气体，液态E可做制冷剂，则说法错误的是 A. E与在一定条件即可转化为无色气体B B. 工业上可使用铁制容器盛装大量D的浓溶液的原因是铁与D的浓溶液不反应 C. 铜和D的稀溶液反应可生成B D. 自然界中可通过豆科植物根瘤菌完成A→E，实现自然固氮 【答案】6. A 7. B 【解析】 【6题详解】 分析：常温下为固体的非金属单质A为S，E为，能使品红褪色的B为，C为，强酸D为。 A．与发生归中反应：，可得到单质S，A正确； B．S与过量反应只能生成，需在催化剂、加热条件下才能与反应生成，B错误； C．D的化学式是，C错误； D．1 L 0.1 mol/L 溶液中除了溶质的原子，还有溶剂水中的H、O原子，总原子数远大于，D错误； 故选A。 【7题详解】 分析：红棕色气体C为，可作制冷剂的液态E为，非金属单质A为，B为，强酸D为。 A．与在催化剂、加热条件下发生催化氧化反应，生成无色气体，A正确； B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化是化学反应，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，不是二者不反应，B错误； C．铜与稀硝酸反应的还原产物为，C正确； D．豆科植物根瘤菌可将空气中的转化为氨态氮，属于自然固氮，对应的转化，D正确； 故选B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 向溶液中滴加溶液并加热： C. 向铜片上滴加浓硝酸： D. 实验室用溶液吸收少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸为非氧化性酸，和铁反应只能生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．属于易溶强电解质，在离子方程式中需要拆分为和，不参与反应，正确离子方程式为，B错误； C．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式的拆分、电荷和原子配平均正确，C正确； D．少量和反应生成亚硫酸钠，只有过量时才生成亚硫酸氢钠，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为 B. 中含有的分子数为 C. 将溶于水形成的溶液，则此氨水的物质的量浓度为 D. 加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，则的分子数等于 【答案】A 【解析】 【详解】A．56 g Fe的物质的量为1 mol，足量稀硝酸会将Fe完全氧化为，1 mol Fe失去3 mol电子，即失去电子数为，A正确； B．是直接由硅原子和氧原子构成的，结构中不存在分子，B错误； C．1.7 g 的物质的量为0.1 mol，溶于水后，部分与水反应生成，且会发生电离，溶液中含氮微粒有、、，因此氨水的物质的量浓度小于0.1mol/L，C错误； D．加热条件下浓硫酸与铜发生反应：，随着反应进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此生成的分子数小于，D错误； 故选A。 10. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A 错误； B．的溶液呈强酸性，含大量，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误； C．透明溶液可以有颜色，其中、、、之间互不反应，能大量共存，C 正确； D．碳酸钠溶液中含有大量，会结合反应生成沉淀，不能大量共存，D 错误； 故答案选C。 11. 下列关于实验室制备少量的装置，能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热分解生成和，二者在试管口遇冷会重新化合为，无法制得氨气，实验室制氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，A错误； B．氨气是碱性气体，碱石灰是碱性干燥剂，不与氨气反应，可干燥氨气，U形管装固体干燥剂的装置合理，B正确； C．装置处于密闭状态，无法排出空气，也无法收集氨气，C错误； D．氨气极易溶于水，倒扣漏斗完全浸泡在水中，不能防止倒吸现象的发生，D错误； 故选B。 12. 高纯硅(纯度通常达99.9999%以上)是现代科技产业的核心材料之一，可广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下列说法错误的是 部分方程式如下：①______；②； ③ A. 过程①的方程式可表示为： B. 过程②与过程③可看成可逆反应 C. 过程①②③均为氧化还原反应 D. 石英砂中的主要成分经提纯后可用于制造光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①是工业制粗硅，石英砂主要成分为，与焦炭高温反应生成粗硅和，故化学方程式为，A正确； B．可逆反应要求正、逆反应在完全相同的条件下进行，过程②反应温度为300℃，过程③反应温度为1100℃，二者反应条件不同，不属于可逆反应，B错误； C．过程①②③中均有元素化合价发生升降，均属于氧化还原反应，C正确； D．石英砂的主要成分为，高纯度的是制造光导纤维的主要原料，D正确； 故选B。 13. 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化制得，然后与镁反应得到。已知：是浅黄色粉末，易水解生成NH3.下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃E处酒精灯；再点燃C处酒精灯 B. 装置D可吸收装置C中产生的水蒸气以及过量 C. 装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替 D. 若要检验E中固体是否有，可取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水 【答案】A 【解析】 【分析】A装置中分液漏斗盛放浓氨水，浓氨水与生石灰混合生成氨气，B中碱石灰干燥氨气，C装置中氨气与氧化铜在加热条件下生成氮气，装置D中浓硫酸能够吸收氨气、干燥氮气，干燥的氮气进入E装置与Mg加热反应，生成Mg3N2，F装置防止空气中的水等进入装置与氮化镁反应。 【详解】A．若先点燃E处酒精灯，装置内的空气会与Mg反应生成氧化镁等杂质，也可能有氨气进入E与Mg反应生成，应先点燃C处酒精灯，利用生成的排尽装置内空气后再点燃E处酒精灯，A错误； B．装置D中浓硫酸为酸性干燥剂，可与过量反应，同时能吸收C中产生的水蒸气，干燥生成的，B正确； C．浓氨水与氢氧化钠固体作用放热并生成氨气，所以装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替，C正确； D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有氮化镁，D正确； 故选A。 14. 利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. NO、均为酸性氧化物 B. M包含的物质为 C. 反应过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂 D. 该过程的总反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应生成对应价态盐和水的非氧化还原反应，NO属于不成盐氧化物，不与碱反应；NO2与碱反应时N化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．根据原子守恒，步骤③反应前后原子种类和数目不变，可推出M中除N2外还含有H2O，并非只有N2，B错误； C．反应过程中NH3与H+结合生成时有N-H键形成，后续参与反应生成N2，存在N-H键的断裂，C错误； D．消除反应机理中的中间产物，将反应物和产物整理配平：总反应反应物为、、​，产物为、，得到总反应为，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 、、、、、、、、是九种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素符号 W X Y Z M Q R E T 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.102 0.099 0.077 0.075 0.074 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 -4、＋4 ＋6、-2 ＋7、-1 -4、＋4 -3、＋5 -2 （1）Z在周期表中的位置是______，该元素的最高价氧化物是______(填选项)。 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 （2）E和Z能形成一种性能优异的无机非金属材料，该材料的化学式为______。 （3）M、Q两种元素相比较非金属性较强的是______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是______(选填字母序号)。 A．简单氢化物的水溶液酸性：Q>M B．常温下M的单质呈固态，Q的单质呈气态 C．Fe分别与M和Q单质反应生成的产物中Fe的化合价：Q>M （4）M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与R的单质反应的化学方程式为______；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 （5）Y的单质与氢氧化钠溶液反应，写出其离子方程式为______，若产生标准状况下6.72 L气体，转移的电子数目为______。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅣA族 ②. A （2）Si3N4 （3） ①. Cl ②. C （4） ①. C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O ②. 1：2 （5） ①. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ ②. 0.6NA 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M、Q、R、E、T是九种短周期主族元素，由表格数据可知，M、T的负化合价都为-2价，且M的原子半径大于T原子，则M为S元素、T为O元素；同理可知，Z为Si元素、R为C元素；由Q的负化合价为-1价、正化合价为+7价可知，Q为Cl元素；由E的负化合价为-3价、正化合价为+5价，且原子半径小于碳原子可知，E为N元素；由W、X、Y的原子半径依次减小，且原子半径都大于硅原子可知，W为Na元素、X为Mg元素、Y为Al元素。 【小问1详解】 硅元素的原子序数为14，位于元素周期表第三周期ⅣA族；硅元素的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故选A； 【小问2详解】 氮化硅是性能优良的新型无机非金属材料，化学式为Si3N4； 【小问3详解】 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硫元素； A．元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性有关，与氢化物水溶液酸性强弱无关，则盐酸的酸性强于氢硫酸不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，A不符合题意； B．元素的非金属性强弱与非金属单质的熔沸点无关，则常温下硫单质呈固态，氯气呈气态不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，B不符合题意； C．铁与硫共热反应生成硫化亚铁，铁元素呈+2价，与氯气共热反应生成氯化铁，铁元素呈+3价，铁元素的化合价越高说明非金属单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，则氯化铁中铁元素的化合价高于硫化亚铁中铁元素的化合价能说明氯元素的非金属性强于硫元素，C符合题意； 故选C； 【小问4详解】 浓硫酸与碳共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O，反应中碳元素的化合价升高被氧化，二氧化碳是反应的氧化产物，硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2； 【小问5详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，反应生成3 mol氢气时，反应转移电子的物质的量为6 mol，则标准状况下生成6.72 L氢气时，转移的电子数目为：×2×NA mol-1=0.6NA。 16. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。请回答下列问题： （1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式______。 （2）工业合成氨的化学方程式为______。 （3）某研究性学习小组利用以下装置探究氨气和氯气之间的反应情况。 ①用装置A制取氨气的化学方程式为______。 ②装置B的作用是______，请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂______(选填字母)。 A．球形干燥管装 B．洗气瓶装浓硫酸 C．球形干燥管装无水氯化钙 D．球形干燥管装碱石灰 ③实验中观察到装置C内出现大量的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：______，将白烟收集并溶于水，得到无色溶液甲，检验甲溶液中阳离子的操作方法是______；上述反应中若有0.3 mol电子发生转移，则有______mol 被氧化。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 干燥氨气（除去水蒸气），防止干扰后续反应 ③. D ④. ⑤. 取少量溶液甲于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有 ⑥. 0.1 【解析】 【小问1详解】 氮气分子中两个氮原子通过三键结合，每个氮原子还有一对孤对电子。其电子式可表示为 。 【小问2详解】 在高温、高压和催化剂作用下，氮气与氢气发生可逆反应生成氨气，化学方程式为：。 【小问3详解】 ①实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体加热制氨气，化学方程式：。 ②装置B的作用为干燥氨气（除去水蒸气），防止干扰后续反应。选择依据是氨气为碱性气体，需用碱性干燥剂， A．P2O5是酸性干燥剂，会与NH3反应，A错误； B．浓硫酸是酸性液体，无法装在球形干燥管中，且会吸收NH3，B错误； C．无水CaCl2会与NH3结合生成CaCl2·8NH3，C错误； D．碱石灰是碱性固体，可干燥NH3，符合要求，D正确。 ③根据实验现象描述，C中出现大量白烟（NH4Cl），另一产物是空气主要成分之一（N2），说明NH3被Cl2氧化为N2，Cl2被还原为HCl，HCl再与未反应的NH3结合生成NH4Cl。综合分析，反应方程式为：；将白烟（NH4Cl）溶于水得到溶液甲，其中阳离子为。检验的方法是：取少量溶液甲于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有；在反应  中，8 mol NH3中，6 mol未被氧化（转化为），2 mol被氧化为N2，每2 mol NH3被氧化，失去6 mol电子（N从-3价升高至0价，每个N失去3e⁻，2 mol NH3共失去6e⁻），即每转移6 mol电子，有2 mol NH3被氧化。转移0.3 mol电子时，被氧化的NH3为：。 17. 硫酸是重要的化工原料，在工业生产和实验室中都有广泛应用，某实验小组对硫酸的工业制法和性质进行探究： （1）硫酸的制备：目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： FeS2中铁元素的化合价为______，上述制备硫酸的反应中______(填序号)是氧化还原反应。 （2）硫酸的性质：某研究小组按下图装置进行实验探究；使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加适量浓硫酸，一段时间后反应，Zn仍有剩余。 ①在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为______。 ②装置B的作用为______；若E、F中出现______(填实验现象)则证明有氢气产生。 ③装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为______。 ④装置G中碱石灰的作用为______。 ⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为______。 【答案】（1） ①. +2 ②. ①② （2） ①. ②. 检验 ③. E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝 ④. ⑤. 防止空气中的水蒸气进入F装置，干扰对氢气产物水的检验，同时吸收尾气中残留酸性气体 ⑥. 作安全瓶，防止倒吸（避免B中溶液倒吸入热的A中导致烧瓶炸裂） 【解析】 【分析】装置A中，Zn和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，随着反应进行浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成H2；装置B中装有品红溶液，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置B可检验是否有SO2生成；装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，SO2转化为，转化为Mn2+，离子方程式为；装置D中装有浓硫酸，对气体进行干燥，以免影响对氢气的检验；装置E中，H2和CuO在加热条件下发生反应生成H2O和Cu；装置F装有无水硫酸铜，可以检验是否有水生成，从而确定是否含有氢气；装置G中装有碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入装置F中， 以免对氢气的检验造成干扰。 【小问1详解】 化合物化合价代数和为0，中S为-1价，因此Fe为+2价；接触法制硫酸中，①黄铁矿燃烧（）、② 催化氧化（）都有元素化合价变化，属于氧化还原反应，③​生成硫酸（）无化合价变化，不是氧化还原反应。 【小问2详解】 足量Zn和浓硫酸反应，初始阶段生成​，浓硫酸变稀后生成； ①初始阶段Zn与浓硫酸加热反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应方程式； ② B中品红可利用​的漂白性检验​；​还原E中黑色生成红色Cu和水，水使F中白色无水硫酸铜变蓝，对应现象即可证明​存在； ③ 酸性高锰酸钾氧化除去​，离子方程式为； ④ F需要检验​还原生成的水，G中碱石灰阻挡空气中水蒸气进入F干扰检验，同时吸收尾气酸性杂质； ⑤ A为加热装置，实验结束时，装置内压强降低时容易发生倒吸，甲可作安全瓶使用，作用是防止倒吸。 18. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。 （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。 （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方法是： ___________。 （6）具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）将废碱渣粉碎增大接触面积、适当升高温度、充分搅拌等（其他合理答案也可） （2） ①. 溶解和过滤 ②. 漏斗 （3） （4）具有比较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为 （5）在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水充分溶解，加足量盐酸酸化后，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有 （6） 【解析】 【分析】利用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品的流程为：将工业废碱渣先加水充分溶解后过滤除去不溶性杂质，得到的碳酸钠滤液中通入含的烟气，充分反应后生成，在溶液中加入NaOH发生中和生成，再经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤干燥得到粗品，据此分析解答。 【小问1详解】 为加快工业废碱渣中的溶解，采取的措施可以是：将废碱渣粉碎增大接触面积、适当升高温度、充分搅拌等（其他合理答案也可）。 【小问2详解】 过程①是对工业废碱渣进行溶解，同时对溶解后的固体和液体进行分离，则采用的操作为：溶解和过滤；在过滤操作中，需要使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要使用的仪器为：漏斗。 【小问3详解】 在溶液中加入NaOH发生中和反应生成和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 具有比较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为，反应方程式为：，因此粗品中含有氧化生成的硫酸钠。 【小问5详解】 要证明亚硫酸钠粗品含有少量，只需要证明存在即可，原理为先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察是否产生白色沉淀，故具体的操作方法为：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水充分溶解，加足量盐酸酸化后，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有。 【小问6详解】 根据题干信息，被氧化为，1mol失2mol电子；而被还原为，1mol得6mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省镇宁民族中学2025—2026学年度 第二学期第一次化学学科月考试卷 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Si：28 Fe：56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 近年来，贵州以“富矿精开”推动能源变革，加速布局新能源，火电装机占比从2008年的74%下降到如今的43.6%，水电、风电、光伏装机占比超56%，实现了从传统“煤海”向多元化“绿海”的转型。下列有关说法错误的是 A. 减少火力发电占比可减轻酸雨造成的环境污染 B. 高纯硅可用于制造光伏电站所需的太阳能电池 C. 制造风力发电机所用的高强度合金钢是铁的单质 D. 建造水电大坝所用的水泥属于硅酸盐材料 2. 和硫酸在生产生活具有重要作用，下列有关事实与其括号中和硫酸性质对应关系错误的是 A. 浓硫酸加热条件下与木炭反应(酸性) B. 浓硫酸加热条件下与铜反应(氧化性) C. SO2用于食品添加剂做抗氧化剂(还原性) D. SO2使品红溶液褪色(漂白性) 3. 蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示，实验过程中观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀并产生有刺激性气味的气体，下列说法错误的是 A. 过程①中生成的黑色物质是碳 B. 过程②中硫酸的化学键发生断裂 C. 上述现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有生成 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 5. 下列实验操作与现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向某未知盐溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中含有 B 向品红溶液中通入某未知气体，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C 向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 D 向某盐溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，有红色沉淀产生 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 材料：非金属单质A经下图所示过程可转化为含氧酸D，D为强酸，请据此完成下面小题。 6. 若A常温下为固体，B能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是 A. E与B在一定条件下也能转化为A B. A与过量反应也能得到C C. D的化学式为 D. 设为阿伏加德罗常数，1 L 0.1 mol/L D溶液中含原子数 7. 若C为红棕色有刺激性气味气体，液态E可做制冷剂，则说法错误的是 A. E与在一定条件即可转化为无色气体B B. 工业上可使用铁制容器盛装大量D的浓溶液的原因是铁与D的浓溶液不反应 C. 铜和D的稀溶液反应可生成B D. 自然界中可通过豆科植物根瘤菌完成A→E，实现自然固氮 8. 下列离子方程式正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 向溶液中滴加溶液并加热： C. 向铜片上滴加浓硝酸： D. 实验室用溶液吸收少量： 9. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为 B. 中含有的分子数为 C. 将溶于水形成的溶液，则此氨水的物质的量浓度为 D. 加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，则的分子数等于 10. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 11. 下列关于实验室制备少量的装置，能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 12. 高纯硅(纯度通常达99.9999%以上)是现代科技产业的核心材料之一，可广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下列说法错误的是 部分方程式如下：①______；②； ③ A. 过程①的方程式可表示为： B. 过程②与过程③可看成可逆反应 C. 过程①②③均为氧化还原反应 D. 石英砂中的主要成分经提纯后可用于制造光导纤维 13. 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化制得，然后与镁反应得到。已知：是浅黄色粉末，易水解生成NH3.下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃E处酒精灯；再点燃C处酒精灯 B. 装置D可吸收装置C中产生的水蒸气以及过量 C. 装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替 D. 若要检验E中固体是否有，可取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水 14. 利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. NO、均为酸性氧化物 B. M包含的物质为 C. 反应过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂 D. 该过程的总反应方程式为： 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 、、、、、、、、是九种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素符号 W X Y Z M Q R E T 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.102 0.099 0.077 0.075 0.074 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 -4、＋4 ＋6、-2 ＋7、-1 -4、＋4 -3、＋5 -2 （1）Z在周期表中的位置是______，该元素的最高价氧化物是______(填选项)。 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 （2）E和Z能形成一种性能优异的无机非金属材料，该材料的化学式为______。 （3）M、Q两种元素相比较非金属性较强的是______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是______(选填字母序号)。 A．简单氢化物的水溶液酸性：Q>M B．常温下M的单质呈固态，Q的单质呈气态 C．Fe分别与M和Q单质反应生成的产物中Fe的化合价：Q>M （4）M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与R的单质反应的化学方程式为______；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 （5）Y的单质与氢氧化钠溶液反应，写出其离子方程式为______，若产生标准状况下6.72 L气体，转移的电子数目为______。 16. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。请回答下列问题： （1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式______。 （2）工业合成氨的化学方程式为______。 （3）某研究性学习小组利用以下装置探究氨气和氯气之间的反应情况。 ①用装置A制取氨气的化学方程式为______。 ②装置B的作用是______，请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂______(选填字母)。 A．球形干燥管装 B．洗气瓶装浓硫酸 C．球形干燥管装无水氯化钙 D．球形干燥管装碱石灰 ③实验中观察到装置C内出现大量的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：______，将白烟收集并溶于水，得到无色溶液甲，检验甲溶液中阳离子的操作方法是______；上述反应中若有0.3 mol电子发生转移，则有______mol 被氧化。 17. 硫酸是重要的化工原料，在工业生产和实验室中都有广泛应用，某实验小组对硫酸的工业制法和性质进行探究： （1）硫酸的制备：目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： FeS2中铁元素的化合价为______，上述制备硫酸的反应中______(填序号)是氧化还原反应。 （2）硫酸的性质：某研究小组按下图装置进行实验探究；使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加适量浓硫酸，一段时间后反应，Zn仍有剩余。 ①在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为______。 ②装置B的作用为______；若E、F中出现______(填实验现象)则证明有氢气产生。 ③装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为______。 ④装置G中碱石灰的作用为______。 ⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为______。 18. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。 （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。 （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方法是： ___________。 （6）具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $