精品解析：海南省文昌中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

2025—2026学年度第一学期高三第一次月考试题 化学 (考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分)。 1. 化学应用体现在生活方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 2. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生复分解反应生成二氧化碳和水，非氧化还原，A不符合题意； B．与发生反应生成一水合氨，与生成，均是非氧化还原反应，B不符合题意； C．四种离子之间无沉淀或气体生成，且未涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．ClO−具有强氧化性，I−具有强还原性，两者在溶液中发生氧化还原反应生成I2和Cl−，D符合题意； 故选D。 3. 用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．粗盐提纯实验中检验是否沉淀完全 B．萃取碘水中的碘 C．配制溶液 D．除去中的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在粗盐提纯实验中，检验是否沉淀完全时，取上层清液于小试管中，向其中滴加溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀完全；若有白色沉淀生成，说明没有沉淀完全，图中操作是沿烧杯壁向上层清液继续滴加溶液，若有沉淀生成可观察到，能达到检验目的，A正确； B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂来萃取碘水中的碘，应该用苯或四氯化碳等与水不互溶且碘在其中溶解度较大的有机溶剂，B错误； C．配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，因为固体溶解时会放热，可能会影响容量瓶的精度，应在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，C错误； D．除去中的少量，应用饱和溶液，与反应生成，而在饱和溶液中溶解度较小，图中用饱和溶液不能除去，D错误； 故答案选A 4. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．电解盐酸生成H2和Cl2，H的化合价从+1→0，Cl的化合价从-1→0，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．联合制碱法的反应中，NaCl、NH3、CO2和水生成NaHCO3和NH4Cl，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，C符合题意； D．合成氨反应中N2的N化合价从0→-3，H2的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的分子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 6. 用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A. 的水溶液显碱性 B. 的空间构型为V形 C. 为含有共价键的离子化合物 D. 的中心N原子所有价电子均参与成键 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaN3是强碱（NaOH）和弱酸（HN3）形成的盐，水解生成OH-，溶液显碱性，A正确。 B．与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其空间构型均为直线形，而非V形，B错误。 C．NaN3为离子化合物（Na+与通过离子键结合），内部三个N原子以共价键连接，C正确。 D．中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。 故选B。 7. 下列物质分类正确的是 A. 、、均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D. 福尔马林、盐酸、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．、是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物，故A错误； B．稀豆浆和鸡蛋清为胶体，氯化铁溶于水得到溶液，故B错误； C．烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳在水溶液中和熔融状态时都不导电，为非电解质，故C错误； D．福尔马林是甲醛的水溶液，盐酸是HCl溶于水得到的混合物，氨水为氨溶于水得到的混合物，故D正确； 故答案为D。 8. 根据24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2M2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2M2O7氧化为Na2SO4，则元素M在还原产物中的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6 【答案】C 【解析】 【详解】设元素M在还原产物中的化合价为X，根据氧化还原反应中电子转移守恒得到，解得X=＋3，C正确； 故选C。 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分，多选错选不得分)。 9. 利用软锰矿（主要成分为MnO2）吸收SO2，并制备高纯度Mn3O4（Mn元素显、价），其原理为①；②（未配平）。下列说法正确的是 A. 反应①中SO2得到电子 B. 反应①中MnO2发生氧化反应 C. 反应②中Mn3O4既是氧化产物又是还原产物 D. 利用软锰矿，每制得1molMn3O4共转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，反应①中SO2中S化合价升高，故SO2失去电子，A错误； B．由题干信息可知，反应①中MnO2中Mn的化合价降低，故发生还原反应，B错误； C．由题干信息可知，反应②中Mn3O4中Mn的化合价升高，O的化合价降低，故其既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．由题干信息，根据氧化还原配平可知：①；②，即制得1mol Mn3O4反应②转移2mol电子，且需消耗3molMnSO4，即反应①需生成3molMnSO4，需转移6mol电子，故利用软锰矿，每制得1molMn3O4共转移2+6=8mol电子，D错误； 故答案为：C。 10. 汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入2mol NO和1 mol CO发生上述反应，3min时达到平衡，测得c(N2)=0.30 mol/L，下列说法正确的是 A. B. 反应达到平衡时，CO2的体积分数为 C. 催化剂加快反应速率，从而提高NO的平衡转化率 D. 汽车尾气中的CO、NO是因汽油不充分燃烧产生的 【答案】AB 【解析】 【详解】A．3min时达到平衡，测得c(N2)=0.30 mol/L，结合反应，，A正确； B．3min时达到平衡，测得c(N2)=0.30 mol/L，则生成氮气0.30mol， 反应后总的物质的量为2.7mol，反应达到平衡时，CO2的体积分数为，B正确； C．催化剂加快反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高NO的平衡转化率，C错误； D．汽车尾气中CO是汽油不充分燃烧产生，NO是气缸中的氮气和氧气在高温下产生，D错误； 故选AB。 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是 A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2，有化合价升降，是氧化还原反应，但是置换反应，故A错误； B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，没有化合价升降，不是氧化还原反应，故B错误； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C错误； D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D正确。 答案为D。 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 常温下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大 非金属性：S>C B 向CuSO4溶液逐滴滴加过量氨水 先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 C 向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性：Cl2>Br2 D 向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过比较含氧酸钠盐溶液的pH推断非金属性，需要比较最高价含氧酸钠盐溶液的碱性强弱，而亚硫酸不是最高价含氧酸，无法进行比较判断，A错误； B．先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，是铜离子和氨水首先生成氢氧化铜沉淀，然后氢氧化铜和过量氨水转化为四氨合铜配离子，不能说明Cu(OH)2为两性氢氧化物，B错误； C．有机层呈橙红色，说明溴酸根离子被还原为溴单质，溴单质为还原产物，不能说明氧化性：Cl2>Br2，C错误； D．亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀；故检验亚铁离子的方法可以为：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子，D正确； 故选D。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．离子方程式应为，故A错误； B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为：，故B正确； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式应为，故C错误； D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应离子方程式为：，故D正确。 答案选BD。 14. 向500 mL FeBr2溶液中，通入适量的Cl2，测得溶液中。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是 A. 过程中只发生了 B. 反应后溶液中 C. 原溶液中 D. 通入Cl2的体积为0.672L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】亚铁离子的还原性强于溴离子，由氧化还原反应规律可知，溴化亚铁与氯气反应时，还原性较强的亚铁离子优先于氯气反应，故氯气首先氧化亚铁离子为铁离子、再氧化溴离子为溴单质，结合氯守恒，氯气的物质的量为0.12mol/L×0.5L÷2=0.03mol，结合电荷守恒、铁守恒，初始溴化亚铁的物质的量为(0.12mol/L×0.5L+0.12mol/L×0.5L)÷3=0.04mol，初始溴离子为0.04mol×2=0.08mol，反应后溴离子为0.12mol/L×0.5L=0.06mol，则部分溴离子被氧化为溴单质； 【详解】A．由分析，氯气首先氧化亚铁离子为铁离子，且部分溴离子被氧化为溴单质，A错误； B．由分析，反应后溶液中，，，B错误； C．初始溴离子为0.04mol×2=0.08mol，原溶液中，C错误； D．通入Cl2的体积为0.03mol ×22.4L/mol=0.672L(标准状况)，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 三、填空题。 15. 按要求回答下列问题。 （1）0.3 mol NH3分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等。 （2）含的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_______。 （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。 （4）2.3 gNa中含_______mol e-，在跟足量水反应中失去_______mol e-。 （5）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_______。 （6）实验室需的稀硫酸，现用98%(密度为)的浓硫酸配制，需浓硫酸的体积_______。 【答案】（1） （2）0.6mol （3） （4） ①. 1.1 ②. 0.1 （5） （6）50mL（或0.05L） 【解析】 【小问1详解】 1个氨气分子和1个水分子都含有10个质子，0.3molNH3分子中所含质子数为3NA，与0.3molH2O分子中所含质子数相等，数目为0.3NA或1.806×1023； 小问2详解】 1个Al2(SO4)3中含有3个SO、2个Al3＋，含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物质的量为=0.2mol，0.2molAl2(SO4)3中所含的SO的物质的量是0.6mol； 【小问3详解】 16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，根据质量守恒知，C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量M=106g/mol； 【小问4详解】 Na是第11号元素，2.3gNa的物质的量为0.1mol，含1.1mole-，与足量水反应失去0.1mole-； 【小问5详解】 ag某气体中含有的分子数为b，则摩尔质量为，则cg该气体所占的体积为； 【小问6详解】 需要硫酸溶液200mL，根据 ，可得。 16. 铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为，还含有少量、)冶炼金属铝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施：_______。 （2）滤渣a的化学式是_______。 （3）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是_______。 （4）“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是_______(填化学式)。 （5）“热解”理论上生成固体产物的质量为_______g。 （6）工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、、等，写出与反应制V的化学方程式：_______。 【答案】（1）适当升高温度或适当增大溶液的浓度或搅拌等 （2） （3） （4）、 （5）51 （6） 【解析】 【分析】铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，加入氢氧化钠溶解，发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O，Fe2O3不反应，则滤渣a为Fe2O3；加入硫酸酸化，滤渣b得到沉淀，溶质为硫酸、硫酸钠和硫酸铝，通入氨气将铝离子转化为Al(OH)3沉淀，得到滤液中的溶质属于盐的有硫酸铵和硫酸钠，Al(OH)3热解得到Al2O3，最后电解熔融Al2O3得到铝单质。 【小问1详解】 提高“碱浸”反应速率的措施可以有：适当升高温度或适当增大溶液的浓度或搅拌等； 【小问2详解】 根据上述分析，滤渣a为Fe2O3； 【小问3详解】 “酸化”时生成滤渣b的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据上述分析，“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是、； 【小问5详解】 根据氢氧化铝的热解方程式：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，“热解”理论上生成0.5mol Al2O3，则固体产物的质量为0.5mol102g/mol=51g； 【小问6详解】 与发生铝热反应，反应的化学方程式为：。 17. 氯化亚砜(SOCl2)是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为。②的物质的量约为0.39 mol。③部分相关物质的性质及数据如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 颜色、溶解性等 SOCl2 -105 78.8 1.64 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解 SCl2 -122 59.6(分解为S和Cl2) 1.62 红棕色液体；遇水剧烈反应 回答下列问题： （1）该实验中出现的部分图标有和其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者_______(填防护措施)。 （2）装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是_______。 （3）装置F的作用是_______。 （4）装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （5）仪器X可以用下图装置代替，但装置效果不如仪器X好，原因是_______。 （6）在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，_______ (填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到66.8 g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为_______%(结果保留整数)。 【答案】（1）通风、排风 （2）浓硫酸 （3）除去Cl2中的HCl （4） （5）球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流 （6） ①. 过滤 ②. 72 【解析】 【分析】根据实验室合成原理：可知，最右侧装置可用于制备氯气，经过F装置中饱和食盐水除杂和E装置中浓硫酸的干燥，通入C装置中；装置A可用于铜和浓硫酸在加热时反应制备二氧化硫，经过B装置干燥后通入C装置中进行反应。 【小问1详解】 为通风图示，要求实验者进行通风、排风操作； 【小问2详解】 由分析，装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂浓硫酸，用于干燥气体； 【小问3详解】 由分析，F装置中饱和食盐水用于除去氯气中挥发的氯化氢气体杂质； 【小问4详解】 装置A中铜和浓硫酸在加热时反应制备二氧化硫，发生反应的化学方程式是； 【小问5详解】 仪器X用于挥发物冷凝回流 ，球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流，故球形冷凝管效果更好； 【小问6详解】 过滤为分离固液操作，在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时， 过滤除去活性炭固体，分离出液体。25.0mL的物质的量约为0.39 mol，结合反应，理论生成的，收集到的液体经过纯化得到纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为。 18. 中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取1.220g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀； ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。 回答下列问题： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和_______洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_______。 （2）计算中的x=_______。 （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 蒸馏水 ②. 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加溶液，若无白色浑浊出现，则表明已经洗净 （2）2 （3）偏高 【解析】 【小问1详解】 洗涤沉淀时，先用稀硫酸洗涤（利用同离子效应减少BaSO4沉淀的溶解），再用蒸馏水洗涤（去除残留的硫酸根离子）；检验沉淀中氯离子具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经洗净； 【小问2详解】 沉淀1.165 g为硫酸钡质量，其物质的量==5.000×10-3 mol，故氯化钡晶体中氯化钡的质量=0.005 mol×208 g/mol=1.04 g，含有结晶水的质量=1.220 g-1.04 g=0.18 g，则208：18x=1.04g：0.18g，解得x=2； 【小问3详解】 部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，，则固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大，故x的值偏高。 19. 草酸二乙酯()主要用作溶剂和医药、染料中间体。以石油为原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）“操作a”的名称是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．分馏 c．干馏 d．裂化和裂解 （2）A生成C的反应类型是_______，试剂X的最佳选择是_______(填标号)。 a．溴的溶液 b．溴水 c． （3）C转化为D的化学方程式是_______。 （4）E的官能团名称是_______。 （5）F的结构简式是_______。 （6）Y为草酸二乙酯的同分异构体，与足量溶液反应生成，则Y的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是_______(填一种)。 【答案】（1）d （2） ①. 加成反应 ②. a （3） （4）醛基 （5） （6） ①. 9 ②. 或 【解析】 【分析】石油裂解得到乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷水解为乙二醇，乙二醇发生催化氧化生成乙二醛(E)，乙二醛氧化为乙二酸(F)；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和乙二酸发生酯化反应生成草酸二乙酯。 【小问1详解】 石油发生裂化、裂解得到乙烯，“操作a”的名称是裂化和裂解，选d。 【小问2详解】 乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溴易溶于四氯化碳，所以试剂X的最佳选择是溴的溶液，选a。 【小问3详解】 1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成乙二醇和溴化钠，化学方程式是； 【小问4详解】 E是乙二醛，结构简式为OHC-CHO，官能团名称是醛基； 【小问5详解】 F是乙二酸，结构简式为HOOCCOOH； 【小问6详解】 Y为草酸二乙酯的同分异构体，与足量溶液反应生成，说明Y中含有2个羧基，则Y的结构有、、、、、、、、，共9种，其中核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高三第一次月考试题 化学 (考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分)。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. B. C. D. 3. 用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．粗盐提纯实验中检验是否沉淀完全 B．萃取碘水中的碘 C．配制溶液 D．除去中的少量 A. A B. B C. C D. D 4. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的分子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 6. 用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A. 的水溶液显碱性 B. 的空间构型为V形 C. 为含有共价键的离子化合物 D. 的中心N原子所有价电子均参与成键 7. 下列物质分类正确的是 A. 、、均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D. 福尔马林、盐酸、氨水均为混合物 8. 根据24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2M2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2M2O7氧化为Na2SO4，则元素M在还原产物中的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分，多选错选不得分)。 9. 利用软锰矿（主要成分为MnO2）吸收SO2，并制备高纯度Mn3O4（Mn元素显、价），其原理为①；②（未配平）。下列说法正确是 A. 反应①中SO2得到电子 B. 反应①中MnO2发生氧化反应 C. 反应②中Mn3O4既氧化产物又是还原产物 D. 利用软锰矿，每制得1molMn3O4共转移4mol电子 10. 汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入2mol NO和1 mol CO发生上述反应，3min时达到平衡，测得c(N2)=0.30 mol/L，下列说法正确的是 A. B. 反应达到平衡时，CO2的体积分数为 C. 催化剂加快反应速率，从而提高NO的平衡转化率 D. 汽车尾气中的CO、NO是因汽油不充分燃烧产生的 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是 A Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 常温下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大 非金属性：S>C B 向CuSO4溶液逐滴滴加过量氨水 先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 C 向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性：Cl2>Br2 D 向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 溶液中有 A A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 14. 向500 mL FeBr2溶液中，通入适量的Cl2，测得溶液中。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是 A. 过程中只发生了 B. 反应后溶液中 C. 原溶液中 D. 通入Cl2的体积为0.672L(标准状况) 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 三、填空题。 15. 按要求回答下列问题。 （1）0.3 mol NH3分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等。 （2）含的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_______。 （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。 （4）2.3 gNa中含_______mol e-，在跟足量水反应中失去_______mol e-。 （5）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_______。 （6）实验室需的稀硫酸，现用98%(密度为)的浓硫酸配制，需浓硫酸的体积_______。 16. 铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为，还含有少量、)冶炼金属铝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施：_______。 （2）滤渣a的化学式是_______。 （3）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是_______。 （4）“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是_______(填化学式)。 （5）“热解”理论上生成固体产物的质量为_______g。 （6）工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、、等，写出与反应制V的化学方程式：_______。 17. 氯化亚砜(SOCl2)是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为。②的物质的量约为0.39 mol。③部分相关物质的性质及数据如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 颜色、溶解性等 SOCl2 -105 78.8 1.64 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解 SCl2 -122 59.6(分解为S和Cl2) 1.62 红棕色液体；遇水剧烈反应 回答下列问题： （1）该实验中出现的部分图标有和其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者_______(填防护措施)。 （2）装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是_______。 （3）装置F的作用是_______。 （4）装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （5）仪器X可以用下图装置代替，但装置效果不如仪器X好，原因是_______。 （6）在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，_______ (填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到66.8 g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为_______%(结果保留整数)。 18. 中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取1.220g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀； ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。 回答下列问题： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和_______洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_______。 （2）计算中的x=_______。 （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 19. 草酸二乙酯()主要用作溶剂和医药、染料中间体。以石油为原料制备草酸二乙酯合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）“操作a”的名称是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．分馏 c．干馏 d．裂化和裂解 （2）A生成C的反应类型是_______，试剂X的最佳选择是_______(填标号)。 a．溴的溶液 b．溴水 c． （3）C转化为D的化学方程式是_______。 （4）E的官能团名称是_______。 （5）F的结构简式是_______。 （6）Y为草酸二乙酯的同分异构体，与足量溶液反应生成，则Y的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是_______(填一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $