精品解析：海南省海口市龙华区海南华侨中学2026届高三上学期二模化学试题

高三化学 范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在新能源领域发展迅速，下列发电方式中，所依赖的能源不属于可再生能源的是 A. 生物质能发电 B. 太阳能发电 C. 核裂变发电 D. 风能发电 【答案】C 【解析】 【详解】A．生物质能发电利用植物、动物粪便等有机物质，可通过自然循环再生，属于可再生能源，A不符合题意； B．太阳能发电依赖太阳辐射能，可持续利用，属于可再生能源，B不符合题意； C．核裂变发电依赖铀、钚等放射性元素，其储量有限且不可再生，属于不可再生能源，C符合题意； D．风能发电利用大气运动产生的动能，由太阳能转化而来，属于可再生能源，D不符合题意； 故选C。 2. 在实验室制备乙炔的实验中，使用分液漏斗的主要作用是 A. 便于添加块状固体试剂 B. 控制饱和食盐水滴加速度，从而控制反应速率 C. 除去乙炔气体中混有的杂质 D. 关闭活塞可暂时隔绝气体，防止倒吸 【答案】B 【解析】 【详解】A．分液漏斗用于添加液体试剂，块状固体需通过锥形瓶口直接加入，无法通过分液漏斗添加，A不符合题意； B．实验室通过电石与水反应制乙炔，使用饱和食盐水可减缓反应速率。分液漏斗的活塞可精确控制液体滴加速度，从而调控乙炔生成速率，B符合题意； C．除去乙炔中的H2S杂质需用洗气装置（如CuSO4溶液），分液漏斗仅用于添加反应液，不参与除杂，C不符合题意； D．分液漏斗关闭活塞可隔绝气体，但乙炔制备中反应容器为锥形瓶，气体直接导出，倒吸风险低；防倒吸通常需长颈漏斗形成液封或使用安全瓶，D不符合题意； 故选B。 3. 下列关于有机高分子材料的说法错误的是 A. 聚苯乙烯是由苯乙烯通过缩聚反应制得的 B. 羊毛属于天然有机高分子材料，主要成分是蛋白质 C. 聚对苯二甲酸乙二酯（涤纶）是线型人工合成材料 D. 酚醛树脂是由苯酚和甲醛经缩聚反应制得的 【答案】A 【解析】 【详解】A． 聚苯乙烯的单体是苯乙烯（CH2=CH-C6H5），其聚合过程中无小分子副产物生成，是通过碳碳双键的加成形成高分子链，属于加聚反应，而非缩聚反应，A错误； B．羊毛来源于动物毛发，是自然界存在的材料，其主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，B正确； C．涤纶由对苯二甲酸与乙二醇缩聚合成，是人工合成的线型高分子材料，可熔融加工，C正确； D．酚醛树脂（电木）由苯酚与甲醛在酸或碱催化下发生缩聚反应制得，反应中脱去水分子，D正确； 故选A。 4. 下列关于物质性质的描述错误的是 ① ② ③ ④ A. 受热分解：③④ B. 可通过化合反应合成：①②③④ C. 既具有氧化性又具有还原性：①② D. 常态下呈现颜色：①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解为；受热分解为，A正确； B．可通过化合反应合成；可通过化合反应合成；NaHCO3可通过化合反应合成；能通过化合反应合成，B正确； C．中硫元素为+4价，可被氧化至+6价或还原至低价态；NO2中氮元素为+4价，可发生歧化或氧化还原反应，二者均具有氧化性和还原性，C正确； D．SO2常态下为无色气体；NO2为红棕色气体；Fe(OH)3为红褐色固体，D错误； 故选D。 5. 下列试剂不能一步鉴别出对应物质的是 选项 试剂 待鉴别物质 A 紫色石蕊溶液 、、溶液 B 稀盐酸 、、NaOH溶液 C 溶液 、、溶液 D 溴水 己烯、苯、乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．紫色石蕊溶液能一步鉴别：NaHSO4溶液呈酸性，使石蕊变红；Ba(OH)2溶液呈碱性，使石蕊变蓝；KNO3溶液呈中性，石蕊不变色，现象不同，可区分，A不符合题意； B．稀盐酸能一步鉴别：NaOH与盐酸反应无现象；NaHCO3与盐酸立即产生大量气体；Na2CO3与盐酸反应因分步反应，较缓慢产生气体，现象差异明显，可区分，B不符合题意； C．BaCl2溶液不能一步鉴别：Na2SO4和Na2CO3均产生白色沉淀（BaSO4和BaCO3），外观相似无法区分；NaNO3无沉淀，无法通过单一现象区分三者，C符合题意； D．溴水能一步鉴别：己烯与溴水加成使溴水褪色；苯萃取溴，振荡后分层，水层褪色、有机层呈橙色；乙醇与溴水互溶，溶液不分层，现象不同，可区分，D不符合题意； 故选C。 6. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子的最高能级有3个未成对电子；Y为地壳中含量最高的金属元素；Z的最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法错误的是 A. 电负性：X＞Z＞Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z C. X的简单氢化物分子间存在氢键 D. 熔化时克服范德华力 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的最高能级有3个未成对电子：最高能级为p能级，p3电子构型，X为N或P；Y为地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al，且X应为N；Z的最高正价与最低负价的绝对值相等：最高正价+4，最低负价-4，符合第ⅣA族元素特征，且原子序数大于13，Z为Si；综上，X=N，Y=Al，Z=Si。 【详解】A．元素周期表中越靠近F电负性越大，所以电负性大小为N>Si>Al，A正确； B．N的非金属性强于Si，所以对应最高价氧化物的水化物酸性更强，B正确； C．NH3分子间存在氢键，C正确； D．Si3N4是原子晶体，熔化时需克服共价键，而非范德华力，D错误； 故选D。 7. 已知热化学方程式如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 反应①在较高温度下能自发进行 B. 其他条件不变，升高温度，反应①的正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 其他条件不变，升高温度，反应②的平衡常数增大 D. 其他条件不变，加入催化剂，反应②中的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为放热，ΔH < 0，且气体分子数减少ΔS < 0，根据ΔG = ΔH-TΔS，低温时才自发，A错误； B．升高温度通常使反应速率加快，反应①的正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增幅更大，B错误； C．反应②为吸热ΔH>0，升高温度使平衡常数增大，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，故N2O5的平衡转化率不变，D错误； 故选C。 8. 牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[]，研究发现，氟化物能预防龋齿，其原理为。下列叙述错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. C. 比更能抵抗酸的侵蚀 D. 为达到最佳防龋效果，应在牙膏、饮用水中尽可能提高氟化物含量 【答案】D 【解析】 【详解】A．中P的价层电子对数为，空间结构为正四面体形，A正确； B．反应向右进行表明Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更难溶，故其Ksp更小，因此Ksp[Ca5(PO4)3OH] > Ksp[Ca5(PO4)3F]，B正确； C．氟磷灰石（Ca5(PO4)3F）中的F−与Ca2+结合更强，晶体结构更稳定，不易被酸溶解，因此比羟基磷灰石更能抵抗酸侵蚀，C正确； D．过量氟化物摄入可能导致氟斑牙或氟骨症等健康问题，因此需控制适量而非尽可能提高含量，D错误； 答案选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 合成抗肿瘤药物香叶木宁的某种中间体的结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A. 分子中含有2种含氧官能团 B. 能与Na、NaOH溶液反应 C. 不能发生消去反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含有醚键、羟基2种含氧官能团，A正确； B．羟基能与Na反应，氯原子在NaOH溶液中加热能发生取代反应，B正确； C．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，能发生消去反应，C错误； D．醇羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案选C。 10. 下列实验操作或方法符合规范是 A.除去溶解在中的 B.实验室制乙烯 C.测定稀盐酸的浓度 D.制备银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液除去的原理：与NaOH溶液发生反应生成可溶于水的盐，与水不互溶，易于分层，可通过分液操作分离，A项正确； B．实验室制乙烯时温度计应插入液面以下，B项错误； C．氢氧化钠溶液应使用碱式滴定管盛放，同时缺少指示剂，C项错误； D．银氨溶液的制备方法：向溶液中加入氨水至沉淀恰好溶解为止，D项错误； 故选A。 11. 在催化领域，钴催化剂是工业界的“多面手”。某种含钴配离子的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 基态钴原子的价层电子排布式为 B. 该配离子的组成元素中N的第一电离能最大 C. 该配离子中C原子的杂化类型相同 D. 该配离子中配位数与配体个数相等 【答案】CD 【解析】 【详解】A．钴的原子序数为27，价层电子排布式为，A不符合题意； B．N的2p能级为半充满稳定结构，组成元素中N的第一电离能最大，B不符合题意； C．中C原子的杂化类型为，氰基中C原子的杂化类型为sp，C符合题意； D．该配离子中配位数为6，配体个数为5，D符合题意； 故选CD。 12. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 酸性溶液和溶液制备 、、 B 70%的硫酸与制备 、、 C 浓盐酸与在加热条件下制备 、、 D 盐酸与FeS制备 、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在作用下发生分解反应，A错误； B．与H+会反应生成弱电解质亚硫酸，无法大量共存，B错误； C．MnO2与浓盐酸反应后转化为MnCl2，溶液中还剩余HCl，故Mn2+、Cl-、H+可大量共存，C正确； D．Fe2+与S2-生成FeS沉淀，无法大量共存，D错误； 故选C。 13. 以和为原料采用电解法合成有机物（）的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. X极为阳极 B. Y极电极反应式为 C. 由Y极区向X极区迁移 D. M与足量加成的产物分子中含2个手性碳原子 【答案】CD 【解析】 【详解】A．Y极上被氧化生成，发生氧化反应，则Y极为阳极，X极为阴极，A错误； B．Y极发生失电子的氧化反应，电极反应式为，B错误； C．电解池中，阳离子移向阴极，即由Y极区向X极区迁移，C正确； D．M与足量加成生成，该分子中含2个手性碳原子（*标出），D正确； 故选CD。 14. 常温下，向20.00 mL 0.2 HR溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH、和[]随NaOH溶液体积的变化如图所示： 下列叙述正确是 A. 曲线Ⅲ代表与V[NaOH(aq)]的关系 B. 常温下， C. V[NaOH(aq)]=20.00 mL时，溶液的pH约为9.38 D. pH=7时， 【答案】BD 【解析】 【详解】A．向HR溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，逐渐减小，逐渐增大，曲线Ⅰ代表与V[NaOH(aq)]的关系，曲线Ⅱ代表与V[NaOH(aq)]的关系，曲线Ⅲ代表pH与V[NaOH(aq)]的关系，A错误； B．Q点对应溶液的pH=4.76，此时，，B正确； C．V[NaOH(aq)]=20.00 mL，酸碱恰好完全反应且溶液体积加倍，，设，水解常数，解得，pH=14-pOH=14-5.12=8.88，C错误； D．pH=7时溶液呈中性，V＜20.00 mL，溶液总体积小于40 mL，由电荷守恒式可知，，再结合物料守恒可知：，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 硼化钛（）及其复合材料可以同其他的金属、陶瓷基聚合物复合形成一系列具有商业应用价值的新型材料。工业上以高钛渣（主要成分为、、和CaO，还有少量MgO、）为原料制取的流程如下： 已知：可溶于热的浓硫酸形成。 回答下列问题： （1）“酸浸”时温度不宜过高，原因是__________。 （2）“酸解”过程中发生反应的化学方程式为__________。 （3）“滤渣”的主要成分的用途是__________（写出一种即可）。 （4）“水解”时发生反应的离子方程式为__________。 （5）“高温还原”过程中主要反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （6）“高温氯化”和“高温还原”也可以采用在电弧炉“热还原”中发生反应：。已知：高温下TiC的稳定性强于，则上述过程中加入C的量不宜过多，其原因是__________。 【答案】（1）温度过高时，HCl挥发，原料利用率低 （2） （3）制备光导纤维或制取半导体硅等 （4） （5）2：5 （6）防止生成TiC杂质，导致纯度下降 【解析】 【分析】本工艺以高钛渣（主要含、、、及少量、）为原料制取。高钛渣经稀盐酸酸浸，、、、等转化为可溶性氯化物进入滤液，、为固体；再用热浓硫酸酸解，转化为可溶性，形成滤渣除去；随后加水水解，生成沉淀，经脱水得纯净；与、高温氯化生成；最后与、高温还原得到，据此分析。 【小问1详解】 温度过高时，稀盐酸中HCl挥发，造成损失，原料利用率低； 【小问2详解】 可溶于热的浓硫酸形成，“酸解”过程中发生反应的化学方程式为（浓）； 【小问3详解】 “滤渣”的主要成分是，是制备光导纤维或制取半导体硅等的材料； 【小问4详解】 水解生成的离子方程式为； 【小问5详解】 “高温还原”过程中主要反应的化学方程为，为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5； 【小问6详解】 由已知信息可知，加入C的量过多，会转化为TiC，影响的纯度。 16. 乙烯、丙烯作为合成塑料的核心单体，其聚合产物在工业、生活等领域展现出多元且关键的应用价值。工业上，正丁烷裂解可得到乙烯、丙烯，有关反应如下： ⅰ. ⅱ. 回答下列问题： （1）同温同压下，等体积乙烯、丙烯气体中键数目之比为__________。在催化剂作用下，乙烯和丙烯以物质的量之比为1:1混合发生加聚反应的化学方程式为__________。 （2）生成焓（又称生成热）是指在标准状况下，由最稳定的单质生成1 mol该化合物时，反应所放出或吸收的热量。最稳定单质本身的生成焓规定为0。反应热等于产物的标准生成焓总和减去反应物的标准生成焓总和。已知几种烃的标准生成焓如表所示： 烃 (g) (g) (g) (g) (g) /（） -124.7 -74.8 +20.4 -84.7 +52.3 通过计算，反应ⅰ的__________。 （3）向密闭容器中充入一定量的正丁烷发生上述反应，在1.0 MPa、3.0 MPa、6.0 MPa下，正丁烷的平衡转化率（）与温度（T）的变化如图所示： p=6.0 MPa对应图中曲线__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。随着温度升高，三种不同压强下的正丁烷的平衡转化率趋于相等，其原因是__________。 （4）某温度下，向刚性密闭容器中充入1 mol正丁烷，测定初始压强为100 kPa，发生上述反应达到平衡时体系中有0.4 mol (g)和0.4 mol (g)。反应ⅱ的分压平衡常数___________kPa。提示：用分压替代浓度计算的平衡常数叫分压平衡常数（）；分压=总压×物质的量分数。 【答案】（1） ①. 5:8 ②. 或 （2）+70.3 （3） ①. Ⅲ ②. 随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定 （4）40 【解析】 【详解】（1）分子含5个键，分子含8个键，等体积乙烯、丙烯气体中键数目之比为5：8。乙烯和丙烯以物质的量之比为1:1发生加聚反应的化学方程式为。 （2）。 （3）两个反应均为气体分子数增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，正丁烷平衡转化率越低，6.0MPa压强最大，转化率最低，对应曲线Ⅲ；温度升高，转化率均增大至接近完全转化，压强带来的差异消失，趋于相等。 （4）设反应ⅰ消耗，反应ⅱ消耗，则平衡时：，，得； 平衡时总物质的量； 恒温恒容下，总压； 各分压：； 。 17. 胆矾（）广泛用于游泳池等场所杀菌消毒。某小组利用铜屑（含油污）和硫酸为原料制备胆矾并测定其纯度，其简易流程如下： 回答下列问题： （1）用“热纯碱溶液浸泡、洗涤铜屑”的目的是__________。“过滤”操作不需要选择下列玻璃仪器中的__________（填标号）。 （2）写出方案1发生反应的化学方程式：__________。从环保、成本角度考虑，宜选择方案__________（填“1”或“2”）。 （3）“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、75%乙醇洗涤、低温干燥。简述用75%乙醇洗涤晶体的操作方法：__________。 （4）测定胆矾的纯度。取w g胆矾溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应一段时间，滴加3滴淀粉溶液，用c 标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。有关反应：，。 ①滴定终点的现象是__________。 ②该胆矾的纯度为__________%（用含c、w和V的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 除去油污 ②. AD （2） ①. ②. 2 （3）用玻璃棒引流向过滤器中加入75%乙醇浸没晶体，待液体流出后，重复操作2～3次 （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液刚好由蓝色变无色，且半分钟内不变色 ②. 【解析】 【小问1详解】 铜屑含油污，用热纯碱溶液洗涤，可除去铜屑表面的油污。过滤操作不需要使用分液漏斗、容量瓶。 【小问2详解】 方案1中铜单质与浓硫酸反应的方程式为；方案2中的转化关系为Cu~~CuO~H2SO4，方案1中铜和浓硫酸反应产生大气污染物，且溶解等量铜时方案1消耗硫酸的量是方案2的两倍，故方案2优于方案1。 【小问3详解】 用75%酒精洗涤晶体的操作方法：用玻璃棒引流向过滤器中加入75%乙醇浸没晶体，待液体流出后，重复操作2～3次。 【小问4详解】 ①滴定前，溶液呈蓝色，当滴入最后半滴标准溶液，溶液刚好由蓝色变无色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点； ②根据反应式可知，和，可得关系式：，即。所以，该胆矾的纯度为。 18. 某药物中间体H的合成路线如图所示： 已知：流程中为还原剂。 回答下列问题： （1）芳香烃A中碳原子未参与杂化的2p轨道形成__________中心__________电子的大键。 （2）由B生成C的反应类型是__________。F中硝基作为取代基，其化学名称为__________。 （3）C→D过程中，NaOH的作用是__________。 （4）写出由A生成E的化学方程式：__________。 （5）下列有关苯酚及其衍生物的由小到大的排列顺序为__________（用字母表示）。 a. b. c. d. （6）在D的同分异构体中，符合下列条件的结构有__________（填标号）。 ①含2个苯环、2个硝基； ②能与溶液发生显色反应； ③所含官能团不能全部连在同一个苯环上。 a.18种 b.24种 c.30种 d.48种 其中核磁共振氢谱上有5组峰的结构简式为__________（写出一种即可）。 【答案】（1） ①. 6 ②. 6 （2） ①. 取代反应 ②. 间硝基苯胺（或3-硝基苯胺） （3）中和HCl，促进反应正向进行 （4） （5）d＜a＜b＜c （6） ①. d ②. 或 【解析】 【分析】由反应流程和反应条件可知，初始原料A应为苯，苯与Cl2/Fe发生取代反应生成B，B为氯苯，B发生硝化反应生成C，C中氯原子与苯酚中酚羟基发生取代反应生成D；A发生硝化反应得到E为间硝基苯，E与还原剂硫化铵发生还原反应，将其中一个硝基还原为氨基，得到F，F与NaNO2/HCl反应，将氨基转化为-N2Cl，得到G，最后G与D在碱性条件下发生取代反应得到H。 【小问1详解】 A为苯，碳原子未参与杂化的2p轨道形成6中心6电子的大键。 【小问2详解】 B为氯苯，B发生取代反应生成C；F中硝基作为取代基，其化学名称为间硝基苯胺（或3-硝基苯胺）。 【小问3详解】 苯酚和C反应生成D和HCl，NaOH可中和HCl，促进反应正向进行，提高产率。 【小问4详解】 由已知信息可知，苯发生二取代生成E，化学方程式为。 【小问5详解】 H-O键极性越大，越容易断裂，酸性越强，越大。氟、溴是吸电子基，且氟的电负性大于溴，甲基是推电子基，能使H-O键极性减弱，同时邻氟苯酚还能形成分子内氢键使其电离能力增强，则由小到大的排列顺序为d＜a＜b＜c。 【小问6详解】 依题意，同分异构体含2个苯环、2个硝基、1个羟基，可以看成是的三取代产物。所含官能团不能全部连在同一个苯环上，若2个硝基连接在同一个苯环上，有6种结构，羟基连在另一个苯环上有3种结构，同分异构体有3×6=18种；若1个羟基、1个硝基连接在同一个苯环上，有10种结构，硝基连在另一个苯环上有3种结构，同分异构体有3×10=30种，故符合条件的同分异构体有30+18=48种。其中核磁共振氢谱上有5组峰的结构简式为、。 19. 2025年诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架（MOF）”的科学家。MOF材料由金属中心和有机配体共同决定，改变两者的种类或比例，即可调控材料的孔道性质和功能。MOF-5是一种极其稳定且空间巨大的框架结构，即使在300℃高温下也不会坍塌，其结构如图所示： 回答下列问题： （1）锌位于元素周期表__________区。 （2）基态C原子的价层电子轨道表示式为__________；基态O原子核外电子占据__________个轨道，其中最高能层的符号为__________。 （3）分子间存在的作用力类型是__________。 （4）由“空间巨大”可推知MOF-5具有较大的比表面积和良好的吸附性能，它可能具有的用途是（写出两种即可）__________。 （5）MOF-5极其稳定的原因可能是__________（填标号）。 a.金属中心与有机配体的强配位作用 b.框架结构的高度规整性 c.配体对苯二甲酸发生了聚合反应，形成交联聚合物网络 【答案】（1）ds （2） ①. ②. 5 ③. L （3）氢键和范德华力 （4）吸附气体（或分离与提纯气体）、做催化剂（为反应提供充足的活性位点和反应空间）、气体储存等 （5）ab 【解析】 【小问1详解】 基态锌原子的价层电子排布式为，位于ds区； 【小问2详解】 基态C原子的价层电子轨道表示式为；基态O原子的核外电子排布式为，电子占据5个轨道，最高能层的符号为L； 【小问3详解】 分子间存在氢键、范德华力； 【小问4详解】 金属有机框架表面积大、空隙大，MOF-5具有较大的比表面积和良好的吸附性能，能够吸附气体；同时，这种大空间结构也使其可能具有优异的催化性能（为反应提供充足的活性位点和反应空间），以及在气体存储（如氢气、二氧化碳存储）等方面具有应用潜力； 【小问5详解】 a．MOF-5以锌（Zn）为金属中心，与有机配体通过强烈配位键结合，形成稳定的骨架结构，这种强配位作用是其稳定性的基础，a符合题意； b．MOF-5具有极其规整的空间框架结构，原子排列有序，这种规整的结构使得其在外界条件（如高温）下不易发生结构坍塌，b符合题意； c．对苯二甲酸作为配体通过配位键连接金属节点，并未发生聚合反应，c不符合题意； 故选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在新能源领域发展迅速，下列发电方式中，所依赖的能源不属于可再生能源的是 A. 生物质能发电 B. 太阳能发电 C. 核裂变发电 D. 风能发电 2. 在实验室制备乙炔的实验中，使用分液漏斗的主要作用是 A. 便于添加块状固体试剂 B. 控制饱和食盐水的滴加速度，从而控制反应速率 C. 除去乙炔气体中混有的杂质 D. 关闭活塞可暂时隔绝气体，防止倒吸 3. 下列关于有机高分子材料的说法错误的是 A. 聚苯乙烯是由苯乙烯通过缩聚反应制得的 B. 羊毛属于天然有机高分子材料，主要成分是蛋白质 C. 聚对苯二甲酸乙二酯（涤纶）是线型人工合成材料 D. 酚醛树脂是由苯酚和甲醛经缩聚反应制得的 4. 下列关于物质性质的描述错误的是 ① ② ③ ④ A. 受热分解：③④ B. 可通过化合反应合成：①②③④ C. 既具有氧化性又具有还原性：①② D. 常态下呈现颜色：①②④ 5. 下列试剂不能一步鉴别出对应物质是 选项 试剂 待鉴别物质 A 紫色石蕊溶液 、、溶液 B 稀盐酸 、、NaOH溶液 C 溶液 、、溶液 D 溴水 己烯、苯、乙醇 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子的最高能级有3个未成对电子；Y为地壳中含量最高的金属元素；Z的最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法错误的是 A. 电负性：X＞Z＞Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z C. X的简单氢化物分子间存在氢键 D. 熔化时克服范德华力 7. 已知热化学方程式如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 反应①在较高温度下能自发进行 B. 其他条件不变，升高温度，反应①的正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 其他条件不变，升高温度，反应②的平衡常数增大 D. 其他条件不变，加入催化剂，反应②中的平衡转化率增大 8. 牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[]，研究发现，氟化物能预防龋齿，其原理为。下列叙述错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. C. 比更能抵抗酸的侵蚀 D. 为达到最佳防龋效果，应在牙膏、饮用水中尽可能提高氟化物含量 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 合成抗肿瘤药物香叶木宁的某种中间体的结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A. 分子中含有2种含氧官能团 B. 能与Na、NaOH溶液反应 C. 不能发生消去反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 下列实验操作或方法符合规范的是 A.除去溶解在中的 B.实验室制乙烯 C.测定稀盐酸的浓度 D.制备银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 在催化领域，钴催化剂是工业界的“多面手”。某种含钴配离子的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 基态钴原子价层电子排布式为 B. 该配离子的组成元素中N的第一电离能最大 C. 该配离子中C原子的杂化类型相同 D. 该配离子中配位数与配体个数相等 12. 下列实验产生废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 酸性溶液和溶液制备 、、 B 70%的硫酸与制备 、、 C 浓盐酸与加热条件下制备 、、 D 盐酸与FeS制备 、、 A. A B. B C. C D. D 13. 以和为原料采用电解法合成有机物（）的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. X极为阳极 B. Y极电极反应式为 C. 由Y极区向X极区迁移 D. M与足量加成的产物分子中含2个手性碳原子 14. 常温下，向20.00 mL 0.2 HR溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH、和[]随NaOH溶液体积的变化如图所示： 下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅲ代表与V[NaOH(aq)]的关系 B. 常温下， C. V[NaOH(aq)]=20.00 mL时，溶液的pH约为9.38 D. pH=7时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 硼化钛（）及其复合材料可以同其他的金属、陶瓷基聚合物复合形成一系列具有商业应用价值的新型材料。工业上以高钛渣（主要成分为、、和CaO，还有少量MgO、）为原料制取的流程如下： 已知：可溶于热的浓硫酸形成。 回答下列问题： （1）“酸浸”时温度不宜过高，原因是__________。 （2）“酸解”过程中发生反应的化学方程式为__________。 （3）“滤渣”的主要成分的用途是__________（写出一种即可）。 （4）“水解”时发生反应的离子方程式为__________。 （5）“高温还原”过程中主要反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （6）“高温氯化”和“高温还原”也可以采用在电弧炉“热还原”中发生反应：。已知：高温下TiC的稳定性强于，则上述过程中加入C的量不宜过多，其原因是__________。 16. 乙烯、丙烯作为合成塑料的核心单体，其聚合产物在工业、生活等领域展现出多元且关键的应用价值。工业上，正丁烷裂解可得到乙烯、丙烯，有关反应如下： ⅰ. ⅱ. 回答下列问题： （1）同温同压下，等体积乙烯、丙烯气体中键数目之比为__________。在催化剂作用下，乙烯和丙烯以物质的量之比为1:1混合发生加聚反应的化学方程式为__________。 （2）生成焓（又称生成热）是指在标准状况下，由最稳定单质生成1 mol该化合物时，反应所放出或吸收的热量。最稳定单质本身的生成焓规定为0。反应热等于产物的标准生成焓总和减去反应物的标准生成焓总和。已知几种烃的标准生成焓如表所示： 烃 (g) (g) (g) (g) (g) /（） -124.7 -74.8 +20.4 -84.7 +52.3 通过计算，反应ⅰ的__________。 （3）向密闭容器中充入一定量的正丁烷发生上述反应，在1.0 MPa、3.0 MPa、6.0 MPa下，正丁烷的平衡转化率（）与温度（T）的变化如图所示： p=6.0 MPa对应图中曲线__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。随着温度升高，三种不同压强下的正丁烷的平衡转化率趋于相等，其原因是__________。 （4）某温度下，向刚性密闭容器中充入1 mol正丁烷，测定初始压强为100 kPa，发生上述反应达到平衡时体系中有0.4 mol (g)和0.4 mol (g)。反应ⅱ的分压平衡常数___________kPa。提示：用分压替代浓度计算的平衡常数叫分压平衡常数（）；分压=总压×物质的量分数。 17. 胆矾（）广泛用于游泳池等场所杀菌消毒。某小组利用铜屑（含油污）和硫酸为原料制备胆矾并测定其纯度，其简易流程如下： 回答下列问题： （1）用“热纯碱溶液浸泡、洗涤铜屑”的目的是__________。“过滤”操作不需要选择下列玻璃仪器中的__________（填标号）。 （2）写出方案1发生反应的化学方程式：__________。从环保、成本角度考虑，宜选择方案__________（填“1”或“2”）。 （3）“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、75%乙醇洗涤、低温干燥。简述用75%乙醇洗涤晶体的操作方法：__________。 （4）测定胆矾的纯度。取w g胆矾溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应一段时间，滴加3滴淀粉溶液，用c 标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。有关反应：，。 ①滴定终点的现象是__________。 ②该胆矾的纯度为__________%（用含c、w和V的代数式表示）。 18. 某药物中间体H的合成路线如图所示： 已知：流程中为还原剂。 回答下列问题： （1）芳香烃A中碳原子未参与杂化的2p轨道形成__________中心__________电子的大键。 （2）由B生成C的反应类型是__________。F中硝基作为取代基，其化学名称为__________。 （3）C→D过程中，NaOH的作用是__________。 （4）写出由A生成E的化学方程式：__________。 （5）下列有关苯酚及其衍生物的由小到大的排列顺序为__________（用字母表示）。 a. b. c. d. （6）在D的同分异构体中，符合下列条件的结构有__________（填标号）。 ①含2个苯环、2个硝基； ②能与溶液发生显色反应； ③所含官能团不能全部连在同一个苯环上。 a.18种 b.24种 c.30种 d.48种 其中核磁共振氢谱上有5组峰的结构简式为__________（写出一种即可）。 19. 2025年诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架（MOF）”的科学家。MOF材料由金属中心和有机配体共同决定，改变两者的种类或比例，即可调控材料的孔道性质和功能。MOF-5是一种极其稳定且空间巨大的框架结构，即使在300℃高温下也不会坍塌，其结构如图所示： 回答下列问题： （1）锌位于元素周期表__________区。 （2）基态C原子的价层电子轨道表示式为__________；基态O原子核外电子占据__________个轨道，其中最高能层的符号为__________。 （3）分子间存在的作用力类型是__________。 （4）由“空间巨大”可推知MOF-5具有较大的比表面积和良好的吸附性能，它可能具有的用途是（写出两种即可）__________。 （5）MOF-5极其稳定的原因可能是__________（填标号）。 a.金属中心与有机配体的强配位作用 b.框架结构的高度规整性 c.配体对苯二甲酸发生了聚合反应，形成交联聚合物网络 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $