第8讲 溶液-【中考对策】2026年中考总复习化学背记手册（鲁教版）

第八讲 溶液 一、溶液 1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混 合物。 2.特征：均一性、稳定性。 3.组成： ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。 ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也 可以作溶剂。 注意：(1)溶液不一定是无色的。如：CuSO4溶液是蓝色的（因含有 Cu2);FeCl,溶液是黄色的（因含有Fe3+);FeCl2溶液是浅绿色的（因 含有Fet). (2)溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏 水、酒精等纯净物。 (3)加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎。 二、影响物质溶解性的因素 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一 溶剂中的溶解性也是不同的。 三、溶解时的吸热、放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠(NaOH)固体、浓硫酸(H2SO4) 升温 溶于水吸热 硝酸铵(NH,NO3)固体 降温 溶于水温度 氯化钠(NaCl)固体、蔗糖固体 温度无明显变化 无明显变化 生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO十 H,O-Ca(OH)2 ·28· 四、溶液的浓度 1.溶质质量分数 (1)概念：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。 (2)公式：溶质质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量 S 饱和溶液：溶质质量分数= ×100%(S表示相应温度下的 100g+S 溶解度) 2.溶液稀释（或浓缩）的计算 (1)原理：稀释或蒸发浓缩前后，溶质质量不变。 (2)公式：m(浓)×ω（浓）=m(稀)Xw(稀)，m(浓)十m(水)=m(稀) (ω表示溶质质量分数) 3.配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体试剂配制溶液 ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)用浓溶液稀释 ①步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (3)误差分析 ·29· 实验中的不当操作 误差分析 导致结果 称量固体前，天平指针向右 偏转 砝码锈蚀 溶质质量偏大 量取浓溶液时仰视读数 溶质质量分 量取水时俯视读数 数偏大 将量筒内的水倒入烧杯时， 溶剂质量偏小 有部分洒出 误差分析 溶质本身不纯（含有杂质） 称量固体时左码右物称量，且 使用游码 量取浓溶液时俯视读数或转移 溶质质量偏小 时有浓溶液溅出 溶质质量分 试剂倒入烧杯时纸片上有少量 数偏小 固体残留 量取水时仰视读数 溶剂质量偏大 烧杯中原来有少量水 溶液配制完成后，装瓶过程中有少量溶液洒出，溶液质量减小， 特别提醒 溶质质量分数不变 五、溶解度 1.饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的 溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫 作这种溶质的不饱和溶液。 (2)相互转化 ①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质： 增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂 不饱和溶液 ≥饱和溶液 增加溶剂或升高温度 。30· ②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]: 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或降低温度 (3)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 ②在一定温度时，同一种溶质在同一种溶剂里的饱和溶液要比它的 不饱和溶液浓。 2.固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的溶质的质量。 (2)影响因素： 内因：溶质、溶剂本身的性质； 外因：温度。 多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如KNO3。 少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小，如NaCl。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 (3)物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度/g 大于10g 10~1g 1~0.01g 小于0.01g 3.气体溶解度 (1)概念：在101kPa和一定温度下，在1体积水里达到饱和状态时 所溶解的气体体积。 (2)影响因素： 影响气体溶解度的因素：温度和压强； 温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。 ·31·