第3讲 认识物质的构成-【中考对策】2026年中考总复习化学背记手册（鲁教版）

第三讲认识物质的构成 一、原子 1.原子的结构：原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成；原子核 由质子和中子构成。 2.原子不显电性的原因：原子中原子核所带的电荷与核外电子所带电 荷电量相等，电性相反。 3.原子中，电子的质量太小，所以整个原子的质量主要集中在原子 核上。 4.不是所有原子都含有中子，如有的氢原子就不含中子。 5.原子核外电子的排布 (1)核外电子是分层排布的。 (2)核外电子排布的规律：第一层最多2个；第二层最多8个；最外层 不超过8个（只有一层的不超过2个） 6.原子结构示意图（以钠原子为例） 表示电子层以及各电子层上的电子数 Na+1 281- 最外层电子数 表示原子核，数字表示核电荷数 7.原子中的数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 8.相对原子质量≈质子数十中子数。 9.最外层电子数与元素化学性质的关系 最外〔<4→金属原子>易失电子→化学性质不稳定(H、H、B除外) 层电>4→非金属原子→易得电子化学性质不稳定 子数=8(Hé为2)→稀有气体原子→不易得失电子→化学性质稳定 10.微粒种类的判断（比较质子数与核外电子数的多少） (1)核内质子数=核外电子数一原子。 (2)核内质子数>核外电子数一阳离子。 (3)核内质子数<核外电子数一阴离子。 ·6 11.分子和原子的比较 分子 原子 由分子构成的物质，分子是保持 概念 化学变化中的最小粒子 其化学性质的最小粒子 分子和原子的质量和体积都很小； 分子和原子总是在不断地运动着，温度升高，能量增大，运动速率 相同点 加快； 分子或原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大； 分子和原子都可直接构成物质 区别 在化学变化中分子可以再分，原子不能再分 联系 分子能分成原子，原子能构成分子 二、元素 1.元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.元素的种类由质子数（或核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是 质子数（或核电荷数）不同。 3.元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。 4.地壳中元素的含量：前四位的元素名称和符号依次是氧(O)、硅(S)、 铝(Al)、铁(F),其中最多的金属元素是A1,它与最多的非金属元素 组成的物质符号是A12O3。 5.人体中含量最高的元素是O,含量最高的金属元素是C,含量最多 的物质是H2O。 6.海水中含量最高的元素是O,含量最高的金属元素是Na,含量最多 的物质是H2O。 7.门捷列夫在前人研究的基础上发现了元素周期律并制作了第一张元 素周期表。 8.元素所在的周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族数等于原 子的最外层电子数。 9.元素周期表： (1)有7个横行，18个纵列。每一个横行叫一个周期（共7个周期）， 每一个纵列叫一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族)（共16 个族)。 (2)排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气 体元素（第一、七周期例外） 10.元素周期表一格的信息 原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数 原子序数 元素符号 53 碘 --- 元素名称 126.9 相对原子质量 根据偏旁可判断元素种类。如偏旁为“钅” (汞除外)，属于金属元素；偏旁为“石” 单位为“1”， “”或“气”，属于非金属元素 通常省略不写 11.物质都是由元素组成的。如二氧化碳(CO2)由碳元素和氧元素组 成；高锰酸钾(KMnO4)由钾元素、锰元素和氧元素组成。 三、物质组成的表示 1.化学式 (1)定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 只有纯净物才能用化学式表示其组成，表示每种纯净物组成的化学 式只有一个。 (2)化学式的意义 A.由分子构成的物质（以H2O为例） ①表示水这种物质 宏观意义 ②表示水由氢元素和氧元素组成 ①表示一个水分子 微观意义 ②表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 8· B.由原子构成的物质（以Fe为例） ①表示铁这种物质 宏观意义 微观意义：表示一个铁原子 ②表示铁元素 (3)化合物化学式的写法 一般正左负右、标价交叉(NH3等除外)、化简复查，如氧化铝： A10→Ai6→A×6→A1,0 书写化合物化学式时，在每种元素符号的右下角用阿拉伯数字 标明组成这种化合物的各元素原子的个数比。当某组成元素原子个 数比是1时，1省略不写；原子个数比通常是最简整数比，但也有例 外，如H2O2、Na2O2等。 2.化合价 (1)定义：化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子 个数比，我们可以通过元素的“化合价”认识其中的规律。 (2)常见元素及根的化合价 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 二四六硫三五氮，铜汞二价最常见； 一五七氯都齐全，单质零价永不变。 (3)常见原子团的化合价 原子团：有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电的 原子团，如OH、CO,常作为一个整体参加反应，这样的原子团， 又叫根。根也有化合价，如OH厂为一1价。 根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根 根的符号 OH NO3 so Co PO NH 化合价 2 2 3 知 (4)化合价的一般规律 ①化合价有正价和负价，在化合物里，各元素正、负化合价的代数和 为零。 ·9 ②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负 价，如aC1。非金属元素与氧化合时通常显正价，如P,O,。 十2 ③一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如CO、CO2。 +5 ④同种元素在同一化合物中也可能显不同的化合价，如NH4NO3。 (5)化合价的计算 原则：化合物里各元素正、负化合价的代数和为零。一般根据无变价 元素的化合价，推求变价元素的化合价。举例：计算HCIO4中氯元 素的化合价；设氯元素的化合价为x,则(+1)×1十x×1+(一2)×4 =0,解得x=十7。 3.化学式的有关计算 (1)计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的右下角的数 字比。同一元素多处出现，合并计算。 (2)计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量×原子 个数之比。 (3)计算相对分子质量：等于各元素的相对原子质量×原子个数 之和。 注意：CuSO4·5H2O中的“·”表示相加。 (4)计算物质中某元素的质量分数： 元素的质量分数= 该元素的相对原子质量×原子个数 该物质的相对分子质量 ×100%。 四、化学符号周围数字的意义 元素或原子团的化合价：，6一 氢元素的化合价为+1，氧元素的 化合价为-2 ±d c士→离子带的电荷数：Mg2+一1个镁离子带2个单位的正电荷 b→分子中的原子数：H0—1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子 原子个数：2H一2个氢原子 微粒数 分子个数：2H2一2个氢气分子 离子个数：2H 一2个氢离子 。10·