辽西育明高级中学2025-2026学年第二学期期末高一化学练习卷

**基本信息** 2025-2026学年高一年级化学期末试卷，以原创题为主（如铅炭电池原理分析、硫代硫酸钠制备实验），融合科技前沿与实验探究，强化化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|反应产物判断、离子方程式书写、有机结构与性质、化学与STSE|原创题占比高，如结合“内混”铅炭电池考查电化学原理，体现科学思维| |非选择题|4题/55分|实验制备（硫代硫酸钠）、反应能量与速率、有机推断、海水资源利用|综合题注重探究性，如硫代硫酸钠制备实验分析强化科学探究；有机推断结合烃及衍生物转化，培养科学思维|

化学试题双向细目表 题号 题型 考点 分值 难度 试题出处 化学学科核心素养 宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 科学态度与社会责任 易 中 难 原创 改编 水平 水平 水平 水平 水平 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 选择 硫单质、氮气的化学性质 3 √ √ √ √ √ 2 选择 二氧化硫、氨气、硫酸的化学性质 3 √ √ √ √ 3 选择 硫酸和硝酸的化学性质、氨气的制备 3 √ √ √ √ √ 4 选择 烯烃的性质、化学能与热能 3 √ √ √ √ √ 5 选择 铅酸蓄电池的应用 3 √ √ √ √ √ 6 选择 化学反应速率 3 √ √ √ √ √ √ 7 选择 化学反应达平衡的标志 3 √ √ √ √ √ √ 8 选择 硫及其化合物的实验 3 √ √ √ √ √ 9 选择 有机合成、原电池、化学反应限度、物质类别判断 3 √ √ √ √ √ √ 10 选择 碳碳双键、羟基的性质，共面问题、分子式的书写 3 √ √ √ √ √ 11 选择 有机反应类型的判断 3 √ √ √ √ √ 12 选择 基本营养物的组成、结构和性质 3 √ √ √ √ 13 选择 煤和石油的工业生产 3 √ √ √ √ 14 选择 各种化学品的合理使用 3 √ √ √ √ 15 选择 绿色化学、污水处理、金属冶炼、海水提溴的过程 3 √ √ √ √ 16 非选择 化学仪器的名称 1 √ √ √ 二氧化硫的制备 2 √ √ √ 二氧化硫的化学性质 2 √ √ √ √ 强酸制弱酸的反应原理 4 √ √ √ √ 化学方程式的书写 3 √ √ √ √ √ 17 非选择 化学反应中的能量变化及反应类型的判断 2 √ √ √ √ 化学反应速率的计算 2 √ √ √ √ 转化率的计算 2 √ √ √ √ 体积分数的计算 2 √ √ √ √ 图表数据的分析 2 √ √ √ √ √ √ 正负极的判断及电极反应式的书写 3 √ √ √ √ √ √ 18 非选择 有机反应类型的判断 1 √ √ √ √ 官能团的命名 1 √ √ √ √ 有机反应方程式的书写 3 √ √ √ √ 有机物性质及其应用的考察 2 √ √ √ √ √ 同分异构体个数的判断 3 √ √ √ √ 产率计算的应用 2 √ √ √ √ 有机反应方程式的书写 3 √ √ √ √ 19 非选择 根据流程书写化学方程式 2 √ √ √ √ √ 根据流程书写化学方程式 2 √ √ √ √ √ 氮气性质的应用 3 √ √ √ √ √ 水煤气的制备反应方程式 2 √ √ √ √ 灼烧固体物质仪器的选择 3 √ √ √ √ 常见氧化剂的选择 3 √ √ √ √ √ $ 学科网命卷大赛 2025～2026学年度第二学期期末试题 高 一 化 学 命题人：辽西育明高级中学 戴新 考生注意： 1. 本试卷考试时间为 75 分钟，满分100 分。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3. 答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.（原创）下列反应中，当任一反应物过量时，产物不同的是（ ） A．硫在氧气中燃烧 B．铁与氯气加热反应 C．氮气与氧气放电反应 D．碳在氧气中燃烧反应 2.（原创）下列反应中，按照系数比充入反应物，反应物都能被完全消耗的是（ ） A. 2SO2+O22SO3 B.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ D.4NH3+5O24NO+6H2O 3.（改编）下列离子方程式书写正确的是（ ） A.铜与浓硫酸的加热反应：Cu+4H++SO42—Cu2++2H2O+SO2↑ B.实验室用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气：OH-+NH4+NH3↑+H2O C.碳酸钡与稀盐酸的反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ D.过量的铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ 4.（原创）下图是共轭二烯烃与孤立二烯烃的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ） A.两者都可以发生聚合反应 B.孤立二烯烃比共轭二烯烃稳定 C.孤立二烯烃转化为共轭二烯烃为放热反应 D.两者都能发生加成反应 5.（原创）下图是哈尔滨工业大学与天能合作开发的“内混”铅炭电池及其内部结构，电解质为硫酸溶液，其基本原理与常见的铅酸蓄电池相似，下列说法正确的是（ ） A.该电池的负极为PbO2,正极为Pb-C B.该电池的正极反应式为：PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O C.电子从Pb-C极出发，通过硫酸溶液，流向PbO2极 D.电池工作时，SO42-向PbO2极移动 6.（原创）在Al(s)+3AgNO3(aq)=3Ag(s)+Al(NO3)3(aq)中，Al(NO3)3的反应速率为a mol·L-1·s-1，下列叙述正确的是（ ） A.v(Al3+)= 3a mol·L-1·s-1 B.v(NO3— )= 3a mol·L-1·s-1 C.v(Ag):v(Al3+)= 3:1 D.v(Ag+):v(Al3+ )= 3:1 7.（原创）对于吸热反应2A(g)+3B(g)5C(g)+2D(s)，在恒压绝热的容器中发生反应，下列情况不能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A.物质D的浓度不发生改变 B.气体的总质量不再发生变化 C.容器内的温度不再发生改变 D.5v正(A)=2v逆(C) 8. （原创）有下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A. 把充满SO2塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞 试管内液面上升 SO2易溶于水 B. 向两支大小相同的试管中各加入2 mL10%H2O2溶液，向其中一只试管加入2滴1 mol/L FeCl3溶液，比较两支试管中气泡出现的快慢 滴加1 mol/L FeCl3溶液的试管中气泡产生的快 加入催化剂，可以加快反应速率 C. 向盛有10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液的试管中，滴加10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液 溶液出现乳白色浑浊 Na2S2O3与H2SO4反应，产生了S沉淀 D. 将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒 混合物继续保持红热状态，生成黑色固体 铁只与硫反应生成了硫化亚铁黑色固体 9．（原创）下列说法错误的是（ ） A．全球首创环氧乙烷+SO₂催化合成亚硫酸乙烯酯（ES），通过科技成果鉴定，年产 2 万吨，提升锂电池安全性与循环寿命，其中的亚硫酸乙烯酯（ES）属于有机合成材料。 B．国产柔性金刚石薄膜导热性能极强，广泛用于芯片散热材料。金刚石与石墨均为碳单质，二者属于同素异形体 C．钙钛矿叠层太阳能电池大幅提高光电转化效率，该过程主要能量转化为化学能→电能 D．单原子催化技术大幅提升丙烷脱氢制丙烯效率，贵金属利用率接近 100%，降低化工生产成本，极大提升了该反应的转化率 10.（原创） 醋酸泼尼松片是一种具有抗炎和免疫调节特性的糖皮质激素受体激动剂。其结构简式如下图所示，下列说法错误的是（ ） A.该物质的分子式为C23H28O6 B.分子中所有原子可能处在同一平面上 C.可以与金属钠反应产生氢气 D.可以与溴水发生加成反应 11.（原创）下列所给的有机反应中，属于氧化反应的是（ ） ① ②n ③2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O ④ A. ②④ B. ①④ C. ①③ D.③④ 12.（改编）下列说法中正确的是（ ） A.葡萄糖中含有4个羟基和2个醛基 B.人体内含有纤维素水解酶，可将纤维素水解生成葡萄糖，进而为人类提供能量 C.氢化植物油性质稳定，可用来生产人造奶油、起酥油、代可可脂等食品工业原料 D.农业上用硫酸钠、生石灰和水制成波尔多液来防治农作物病害，就是利用了蛋白质变性的性质 13.（改编）关于煤和石油的说法正确的是（ ） A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 B.煤的液化和气化分别指将煤由固态变成液态煤和气态煤的过程 C.石油的分馏分为常压蒸馏和减压蒸馏 D.煤干馏的主要产品为焦炭和出炉煤气 14.（改编）有关化学品合理使用的说法正确的是（ ） A.人类早期使用的农药为有机氯农药、氨基甲酸酯和拟除虫菊酯类农药等有机合成农药 B.常见的营养强化剂为在食盐中添加碘化钾，在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸铁等 C.非处方药不需要凭医生处方，消费者可以自行购买和使用，其包装上有“R”标识 D.碳酸氢铵和碳酸氢钠是常见的食品膨松剂 15.（改编）下列说法不正确的是（ ） A.在污水处理中，可加入FeSO4、Al2(SO4)3、聚合氯化铝等混凝剂，使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，然后经沉淀、过滤除去 B.绿色化学其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，实现从源头减少或消除环境污染 C.冶炼钠、镁、铝等金属，可以采用电解其氯化物溶液的方式，将这些金属制备出来 D.“吹出法”海水提溴技术的主要过程包括：氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节 二、非选择题：本题包括4个小题，共55分。 16．（原创）硫代硫酸钠（Na2S2O3）又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，常用于照相业作定影剂，在医药上用于氰化物的解毒剂。下图为制备硫代硫酸钠的反应装置。 实验过程：在1中加入浓硫酸，蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体（比理论量稍多些）以反 应产生SO2气体。在最后的碱吸收瓶中加入6 mol/L的NaOH溶液以吸收多余的SO2气体。 打开1的活塞，使硫酸慢慢滴下。打开螺旋夹，适当调节螺旋夹（防止倒吸），使反应 产生的SO2气体较均匀地通入盛有Na2S和Na2CO3混合溶液的锥形瓶中，并采用电磁搅 拌器搅动。反应进行约1 h,溶液的pH约等于7时（注意不要小于7)，停止通入SO2气体。 请回答下列问题： （1）1的仪器名称为 。 （2） 蒸馏烧瓶中发生的化学方程式 。 （3） 碱吸收瓶中发生的离子方程式 。 （4） 将浓硫酸换成浓盐酸，是否可以 （填“是”或“否”），说明原因 （结合发生的化学反应方程式加以说明）。 （5） 锥形瓶中发生的化学方程式 。 17. （改编）二氧化硫在生产生活中有着重要的应用。2SO2+O22SO3 是工业上制备硫酸的重要反应之一。 （1） 该反应符合下图所示的能量变化方式，已知反应物的总能量为E1 kJ，生成物的总能量为E2 kJ，则该反应在进行过程中要 （填“吸收”或“释放”） kJ的能量。 （2）在一定温度下的2L密闭容器中，充入4 mol SO2和2 mol O2充分反应，5分钟后，测得生成的SO3的浓度为1.6 mol/L，则此时O2的化学反应速率为 ，SO2的转化率为 ，SO3的体积分数为 (保留到小数点后两位）。为了研究SO2的转化率的影响因素，下表展示了最大反应速率时的反应温度与转化率的关系，通过表格中的数据，可以得出的结论为 。 最大反应速率时的反应温度（单位：℃） 生产气体体积分时/% SO2的转化率/% SO2 O2 60 80 90 95 97 7 11.2 604 540 494 456 434 9 8.3 589 523 478 442 417 （2） 对于反应中剩余的SO2往往要进行相关的净化处理，下图是二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池的结构图。该燃料电池的正极为 （填“Pt1”或“Pt2”），正极上发生的电极反应为 。 18. （原创）A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，它的相邻同系物B可以发生如下图所示的反应。D的烃基上的一溴代物有3种，E是一种高分子物质，G的分子式为C3H6O2，能使紫色石蕊试液变红。 Cl2⑤ ② ④ E O2/Cu ③ ⑥ C D F G H B ① O2/催化剂 H2O （1） 反应①的反应类型 （2） D的官能团名称为 （3） 反应③的化学方程式 （4） 关于E的说法正确的是 A. E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. E可以与溴的四氯化碳溶液反应 C. E是为混合物，没有固定的熔沸点 D. E可以用于制成薄膜、管道、日常用品、包装材料等 （5） 写出C的二溴取代物的同分异构体的个数 种 （6） 120 g的D和74 g的G在一定条件下发生反应，如果实际产率为75%，则可得到的H的质量是 多少 g，写出发生反应的化学方程式 。 19. （改编）海洋作为巨大的资源宝库，为人类提供了大量的生物资源和矿产资源。 （1） 海水资源的利用主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却，而金属钛是海水淡化设备换热器的首选材料，同时也是海洋中最耐腐蚀的金属材料。下图是利用TiO2为原料制备金属钛的流程图： TiCl4 焦炭、氯气，高温 可燃性气体A 镁、Ar氛围，加热 钛 TiO2 ① ② I.写出反应①中发生的化学方程式 II.写出反应②中发生的化学方程式 ，由于氮气不活泼，而且易得，因此在该反应中能否将氩气换成氮气， （填“是”或“否”），说明原因 （结合发生的化学反应方程式加以说明）。 III.可燃性气体A是水煤气的成分之一，请写出制备水煤气的化学方程式 （2） 碘在人体中能够促进生物氧化，调节蛋白质的合成和分解，促进糖和脂肪的代谢，我们食用的碘来自于海洋，某同学为了验证海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 第一步：灼烧。将海带灼烧成灰烬。该过程中用到的实验仪器有________(填代号)。 A．容量瓶 B．坩埚 C．酒精灯 D．温度计 E．泥三角　F．量筒 G.蒸馏烧瓶 第二步：I－溶液的获取。 第三步：氧化。加入合适的试剂氧化I－。下列试剂可以氧化I－的有________(填代号)。 A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2 C．氯化钠溶液 D．新制氯水 第四步：碘单质的提纯及检验。 高一化学参赛试卷 第 1 页 （共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 答案及详细解析 一、选择题： 1. D 解析：A中无论谁过量，都只生成二氧化硫；B中无论谁过量，都只生成三氯化铁；C中无论谁过量，都只生成一氧化氮；D中当氧气过量时，生成二氧化碳，当氧气不足时，生成一氧化碳。故答案选D。 2. D 解析：A是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物；B中浓盐酸反应时易挥发，所以不可能被完全反应掉；C中浓硫酸随着生成物水的产生，逐渐变稀，不再与铜反应。故答案选D。 3. C 解析：A中浓硫酸以分子形式存在，不能拆开；B中是利用固体和固体反应制备氨气，不能写成离子反应；C中碳酸钡是难溶物，不能拆开，故C正确；D中铁过量，生成的产物是二价铁；故答案选C。 4. B 解析：由于都是二烯烃，含有碳碳双键，所以两者都可发生加成反应和聚合反应，故A、D正确；如图，孤立二烯烃的能量高，共轭二烯烃的能量低，由高能量转化为低能量状态，为放热反应，故C正确；物质所具有的能量越高，越不稳定，故孤立二烯烃没有共轭二烯烃稳定，故B错误。故答案选B。 5. B 解析：由于该电池与铅酸蓄电池工作原理相似，所以PbO2为正极，Pb-C为负极，故A错误；B中的电极反应符合正极的电极反应式，故B正确；电子从负极流入正极，但不能通过电解质溶液，故C错误；阴离子向负极移动，故D错误；故答案选B。 6. D 解析：该反应的实质是Al(s)+3Ag+(aq)=3Ag(s)+Al3+(aq)，NO3— 不参与反应，不能用它表示反应速率，故B错误；Ag是固体，不能用来表示反应速率，故C错误；一个Al(NO3)3电离出一个Al3+，由Al(NO3)3的反应速率为a mol·L-1·s-1，可得v(Al3+)= a mol·L-1·s-1，再根据方程式的系数之比等于速率之比，可知，3Ag+——Al3+，故v(Ag+)= 3a mol·L-1·s-1，故D正确。故答案选D。 7. A 解析：由于D是固体，在可逆反应中，固体的浓度视为常数，所以任何时候都不会改变，因此不能用来判断达平衡；由于反应中有固态和气态物质参与反应，因此在反应结束前，气体和固体物质的质量一直随着反应的进行发生变化，所以，气体的总质量可以作为判断达平衡的标志；由于该反应在绝热的容器中发生，故在未达平衡时，温度一直在发生变化，所以温度可以作为判断达平衡的标志；D选项中有正逆反应速率，且速率之比等于系数比，故可以作为判断达平衡的标志。故答案选A。 8. D 解析：D中生成的黑色固体中，可能含有铁与氧气反应生成的四氧化三铁，还可能含有铁与硫反应生成的硫化亚铁，所以结论中的说法是错误的。故答案选D。 9. D 解析：催化剂不能提高转化率，故D错误。故答案选D。 10. B 解析：根据给出的结构简式，可以判断分子式为C23H28O6,A正确；由于结构中有甲基，故所有原子不可能在同一平面上，故B错误；由于有碳碳双键和羟基，故该物质具备烯烃和醇的性质，故可以与钠和溴水反应，故C、D正确。故答案选B。 11. C 解析：观察①反应前后，是去氢的反应，属于氧化反应；②是加聚反应；③是醇的催化氧化，属于氧化反应；④是取代反应。故答案选C。 12. C 解析：葡萄糖是5个羟基，故A错误；人体没有水解纤维素的酶，故B错误；D中，农业上利用硫酸铜与生石灰和水制备波尔多液，故D错误。故答案选C。 13. C 解析：煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故A错误；煤的气化和液化都是化学变化，都是将煤通过化学反应转变为其他的气体燃料和液体燃料，而不是煤的三态变化，故B错误；煤干馏的主要产物是出炉煤气、焦炭和煤焦油，故D错误。故答案选C。 14. D 解析：人类早期使用的农药有除虫菊、烟草等植物和波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物，故A错误；常见的营养强化剂为在食盐中添加碘酸钾，在奶粉中添加硫酸亚铁等，故B错误；非处方药的标识为“OTC”，故C错误。故答案选D。 15. C 解析：制备金属钠和金属镁，要电解熔融态的氯化钠和氯化镁；制备金属铝，要电解熔融态的氧化铝，故C错误。故答案选C。 2、 非选择题 16. 答案： (1) 分液漏斗 (2) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ (3) 2OH―+SO2=SO32-+H2O (4) 否，浓盐酸易挥发，挥发出来的浓盐酸可以与Na2CO3、Na2S发生反应， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑，从而使反应物较少，影响后续的反应进行。 (5) Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2 解析：1中的仪器下面有活塞，所以属于分液漏斗；蒸馏烧瓶中是浓硫酸和亚硫酸钠混合，利用的是强酸制弱酸的原理，制备二氧化硫气体，故反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ ；根据题中所给信息，碱液吸收瓶主要用来吸收二氧化硫，故离子反应为2OH―+SO2=SO32-+H2O；由于浓盐酸具有挥发性，挥发出来的浓盐酸可以与Na2CO3、Na2S发生反应， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑，从而使反应物含量较少，影响后续的反应进行，所以不能用浓盐酸代替浓硫酸；结合锥形瓶中所给的反应物以及从蒸馏烧瓶制备出来的二氧化硫，书写相关反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。 17. 答案： (1)释放 E1-E2 (2) 0.16 mol·L-1·min-1 80% 72.73% 转化率越高，最大反应速率时的反应温度越低 (3) Pt2 O2+4e—+4H+=2H2O 解析：如图可知，反应物的能量高，生成物的能量低，所以该反应为放热反应，释放热量；放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量，故为 E1-E2。由SO3的浓度为1.6mol/L，求出SO3的速率为1.6 mol/L÷5 min=0.32 mol·L-1·min-1，再根据的方程式的系数之比等于速率之比，求出O2的速率为 0.32 mol·L-1·min-1÷ 2 =0.16mol·L-1·min-1 ；再根据体积，算出SO3的物质的量为1.6 mol/L×2L=3.2mol,列出三段式：2SO2 + O2 2SO3 起始 4mol 2mol 0 反应 3.2mol 1.6mol 3.2mol 5min 0.8mol 0.4mol 3.2mol 故SO2的转化率为：3.2÷4×100%=80% SO3的体积分数为：3.2÷（0.8+0.4+3.2）×100%=72.73% 根据表格所给的信息，得出结论为：转化率越高，最大反应速率时的反应温度越低 燃料电池中，通入氧气的一极为正极，故右侧Pt2为正极；又因为质子交换膜中传导H+，故正极的电极反应式为：O2+4e—+4H+=2H2O。 18. 答案： (1)加成反应 (2) 羟基 (3) 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O (4) CD (5) 5 (6) 87 CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 解析：由“A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平”判断，A为乙烯，B是它的相邻同系物，故B为丙烯，所以下图为丙烯的一系列反应。丙烯与氯气发生加成反应，生成，它的二溴取代物分别为：、、、、共5种同分异构体。丙烯与水发生加成反应，可以形成两种产物，根据题中所给条件“D的烃基上的一溴代物有3种”，从而确定D的结构简式为CH3CH2CH2OH，从而写出D与氧气发生催化氧化反应的方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，F为丙醛，丙醛继续被氧化为丙酸，即G为丙酸，故丙酸与1-丙醇发生酯化反应生成H，根据所发生的反应，写出反应的方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，结合题中所给的数据计算发现，1-丙醇过量，丙酸不足，故在计算时，用丙酸计算。74g丙酸为1mol，再根据方程式中的系数关系，生成的酯类也是1mol，所以酯的理论产量为1mol×116g/mol=116g，故酯的实际产量为：116g×75%=87g。由题意“E是一种高分子物质”，说明E是丙烯的加聚产物聚丙烯，根据聚丙烯的性质可以推知，聚丙烯中没有碳碳双键，故不与酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液反应，加聚产物是混合物没有固定的熔沸点，且聚丙烯的用途可以用来制成薄膜、管道、日常用品、包装材料等，故只有CD正确。 19. 答案： (1) I、TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO II、TiCl4+2MgTi+2MgCl2 否 因为3Mg+N2Mg3N2，消耗了反应物镁的含量，对金属钛的制备有影响 III、C+H2O(g)CO+H2 (2) BCE ABD 解析：根据流程图所给的信息，A为可燃性气体，通过分析所给的反应物，能生成可燃性气体的，应该是碳，同时碳生成的可燃性气体只有一氧化碳，由此根据流程图所给的信息，写出相关的反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，TiCl4+2MgTi+2MgCl2 。因为3Mg+N2Mg3N2，消耗了反应物，所以不能用氮气替换氩气；根据所学煤的气化的性质，写出制备水煤气的反应方程式为：C+H2O(g)CO+H2。加热固体物质需要用到题中所给的坩埚，酒精灯，泥三角；由于碘离子有很强的还原性，ABD三种物质都具有很强的氧化性，故都可以将其氧化，因此选择ABD。 学科网（北京）股份有限公司 $