3.3.1醛 酮 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦醛和酮的结构、性质及应用，从生活中的肉桂醛、苯甲醛等实例导入，引导学生从宏观现象过渡到微观结构，通过概念、分类、命名搭建知识支架，再深入加成反应、氧化反应等性质，最后对比酮，形成完整知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过银镜反应、新制Cu(OH)₂反应等实验操作培养学生实验能力，结合化学观念强调结构决定性质，如乙醛因醛基易氧化，酮因羰基结构不能被弱氧化剂氧化。采用对比表格总结醛酮异同，促进科学思维，帮助学生构建知识体系，教师可直接用于课堂教学提升效率。

第三节　醛 酮 第三章 烃的衍生物 第1课时 1 2 乙醛的结构特点和主要的化学性质 1 本节重点 本节难点 乙醛的氧化反应及相关化学方程式的书写 知识导航 肉桂醛 苯甲醛 柠檬醛 生活中醛的醛、酮 新课导入 一、醛类的概念、分类与命名 分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物 R—CHO 1、概念： 2、饱和一元醛的通式： CnH2nO （ n≥1） CnH2n+1—CHO 3、醛的分类： 醛 脂肪醛 芳香醛 一元醛 二元醛 多元醛 饱和醛、不饱和醛 含醛基的物质一定是醛吗？ 醛一定含醛基，含醛基的物质不一定是醛 1.1认识醛类 4、命名： ①选主链：要选含有醛基的最长碳链； ②编序号：要从醛基上的碳原子开始； ③写名称：注意名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端,但要标明数目。 【例1】给下列物质命名： C O H ② ③ ④ CH C O H CH3 CH3 CH3-CH2-C-H O ① 丙醛 2-甲基丙醛 苯甲醛 丙二醛 1.1认识醛类 甲醛 1. 最简单的醛——甲醛 俗名蚁醛，是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。 甲醛是一种重要的化工原料，常用于制药（农药、消毒剂），香料，染料；制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等。 质量分数为35％～40％的甲醛水溶液又称福尔马林，具有防腐和杀菌能力，常作防腐杀菌剂（消毒、浸制标本）； 你知道甲醛和乙醛分子结构有什么区别吗？ 2.1醛类的性质 乙醛：是 色、具有 的液体，密度比水的 ，沸点20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与 等互溶。 结构简式： 。分子式： 。 。 。 。乙醛的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积比为 。 2 CH3CHO 3:1 无 刺激性气味 小 水、乙醇 C2H4O 结构式 球棍模型 空间填充模型 2.1醛类的性质 7 1.加成反应---与H2加成 ＋ H ─ H 催化剂 △ CH3CH2 ─ OH 醛基催化加氢一定生成端醇 请尝试写出甲醛与氢气的加成反应？ ＋ 这个反应属于氧化反应还是还原反应？ 2.1醛类的性质 注意：与C＝C双键不同的是，通常情况下， C=O不能和HX、X2、H2O发生加成反应 1.加成反应---与HCN加成 延长碳链 δ＋ δ－ δ＋ δ－ 2－羟基丙腈 ＋ H ─ CN 催化剂 △ 当极性分子与醛基发生加成反应时， 带正电的原子或原子团加氧上，带负电的原子或原子团加碳上。 R C O H CH3 C O H A B δ+ δ- A B δ+ δ- 2.1醛类的性质 ①可燃性 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 ②催化氧化 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化剂 △ 在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸 2.氧化反应 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水等强氧化剂氧化成酸 ③ 被强氧化剂氧化 R—C—O—H = O R—C—H = O 被氧化 思考与交流：乙醛能使KMnO4/H+褪色吗? 能使溴水褪色吗? 2.1醛类的性质 实验操作 实验现象 向A中滴加氨水，现象为 ， 加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层___________ 有关反应的化学方程式 A中： ________________________________________________ . C中：________________________________________________________ 先产生白色沉淀后变澄清 光亮的银镜 AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3， AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O ①与银氨溶液反应 水浴加热 2.1醛类的性质 12 实验操作 实验现象 A中溶液出现 ； 滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有产生 。 有关化学 方程式 A中： ； C中： 。 蓝色絮状沉淀 砖红色沉淀 ②与新制Cu(OH)2反应 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2.1醛类的性质 醛类的两个特征反应及—CHO的检验 特征反应 银镜反应 与新制的Cu(OH)2反应 现象 产生光亮的银镜 产生砖红色沉淀 注意 事项 (1)试管内壁必须洁净。 (2)银氨溶液随用随配，不可久置。 (3)水浴加热，不可用酒精灯直接加热。 (4)醛用量不宜太多，如乙醛一般滴3滴。 (5)银镜可用稀硝酸浸泡洗涤除去 (1)新制的Cu(OH)2要随用随配， 不可久置。 (2)配制新制的Cu(OH)2时，所用NaOH溶液必须过量 （3）可以直接加热 展+评： 注意：两个实验都要是碱性环境！！！ 2.1醛类的性质 15 思考：（1）一元醛发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应时， 存在哪些量的关系? （2）甲醛发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应时， 存在哪些量的关系? 深度思考 （1）由丙醛如何得到1-丙醇或丙酸?试着写出反应式。 （2）苯甲醛在空气中久置，在客器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么? 苯甲醛在空气中久置被氧化为苯甲酸 （3）乙醛能不能使酸性高锰酸钾溶液褪色? 酸性高锰酸钾溶液属于强氧化剂，故乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 深度思考 17 3.1酮的性质 18 物理性质 无色透明的液体，沸点56.2℃，易挥发，能与水、乙醇等互溶。 结构： 化学性质 （1）不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。 （2）在催化剂存在的条件下，丙酮可以发生催化加氢反应，生成2-丙醇。 3.1酮的性质 19 酮是重要的有机溶剂和化工原料。例如，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。 酮的应用 3.1酮的性质 20 （1）选取分子中连有醛基或酮羰基的最长碳链作为主链，按照 主链所含碳原子数称为“某醛”或“某酮” 。 （2）从醛基开始或距离酮羰基最近的一端给主链碳原子编号。 （3）在“某醛”或“某酮”之前加上取代基的位次号和名称。 醛、酮的命名 O CH3—CH2—C—CH2—CH3 3-戊酮 CH3—CH—CH2—CHO CH3 3-甲基丁醛 展+评： 3.1酮的性质 下面，我们来了解醛、酮的命名规则： 首先，选取分子中连有醛基或酮羰基的最长碳链作为主链，按照主链所含碳原子数称为“某醛”或“某酮”。 然后从醛基开始或距离酮羰基最近的一端给主链碳原子编号 ， 最后在“某醛”或“某酮”之前加上取代基的位次号和名称。 【思考与讨论】丙醛和丙酮的分子式都是C3H6O，回答下列问题。 二者互为同分异构体。 (2)在化学性质上有哪些异同点？ (1)它们是什么关系？ 相同点： 都能与H2、HCN等发生加成反应，都能燃烧发生氧化反应； 丙醛可被银氨溶液、新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液等氧化，而丙酮则不能。 不同点： (3)可采用哪些方法鉴别它们？ ①用银氨溶液或新制的Cu(OH)2鉴别。 ②用核磁共振氢谱和红外光谱法鉴别。 拓展延伸 醛 酮 官能团 醛基：—CHO 酮羰基：—CO— 官能团位置 碳链末端 (最简单的醛是甲醛) 碳链中间 (最简单的酮是丙酮) 结构通式 RCHO (R为烃基或氢原子) RCOR′ (R、R′均为烃基) 化学性质 加成反应 均可与H2、HCN加成 氧化反应 能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化 不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化 联系 碳原子数相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为同分异构体 课堂小结 23 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 $