7.3.1乙醇 同步练习 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 本同步练习分基础选择与综合能力两层，基础题聚焦乙醇结构与性质等单一知识点，综合题通过有机推断与实验探究实现知识整合，适配新授课分层巩固需求，体现化学观念与科学探究素养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础选择题|乙醇结构（电子式、模型）、性质（与钠反应、催化氧化）、用途（酒驾检测）|通过结构辨析（如空间填充模型）、性质判断（键断裂分析）巩固基础，题量12题占比高| |综合能力题|有机转化推断、实验设计与验证（乙醇催化氧化）|结合烃及衍生物转化（如乙烯→乙醇→乙醛）、实验装置分析（水浴加热作用），提升综合应用能力|

7.3.1 乙醇 课时作业 I 选择题基础 1.下列有关乙醇的表述正确的是(　　)。 A.乙醇分子中含有甲基,甲基的电子式为H B.乙醇的结构简式为C2H6O C.乙醇分子中羟基的电子式为H]- D.乙醇分子的空间填充模型为 2．下列说法中正确的是 A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被取代而形成的 B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换 C．和两种微粒中质子数、电子数都相等 D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同 3.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)。 A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 4.下列关于乙醇的说法正确的是(　　)。 A.乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶于水可以电离出OH-而显碱性 B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠的反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 5．交警检验机动车驾驶员是否“酒驾”时，对驾驶员进行呼气酒精检测，一种传统的酒精检测仪原理是：橙红色的重铬酸钾与乙醇生成绿色的硫酸铬，根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及含量高低。下列对乙醇的描述与此原理无关的是 ①乙醇易挥发  ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性  ④乙醇是烃的含氧衍生物 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 6.已知乙醛的沸点为20.8 ℃。实验室可用如图所示装置完成乙醇到乙醛的转化。下列叙述正确的是( )。 A.集气瓶中收集到的主要气体是O2 B.甲烧杯中盛装热水,乙烧杯中盛装冷水 C.试管a中收集到的液体仅为乙醛 D.反应结束后铜网变黑 7.下列醇能在Cu催化下能发生氧化反应且产物不是醛的是(　　)。 A.CH3CH2CH2CH2OH　　 B. C. D. 8.1 mol有机物乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下的22.4 L H2,据此推断乙一定不是( )。 A.HOCH2CH2OH B. C. D.CH3CH2CH2OH 9.结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇()不能发生的化学反应有( ) A.加成反应 B.氧化反应 C.与Na反应 D.与Na2CO3溶液反应放出CO2 10.饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应,得到1.12 L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为( )。 A.CH3OH B.C2H5OH C.C3H7OH D.C4H9OH 11.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )。 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应,不能发生取代反应 12．乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作(如图)或现象错误的是( ) A．①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙酸 B．②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 D．②中钠与乙醇反应的速率比钠与水反应的速率快 II 综合能力题 13． A→I为常见有机物，在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。 已知： 试回答下列问题： (1)A的结构简式_______，D分子中含有的官能团名称为_______。 (2)①的反应类型为_______。反应⑦需要的试剂和条件是_______ 。 (3)G可能具有的性质为_______(填字母序号)。 a.与金属钠反应　　　b.与NaOH溶液反应　　　c.使溴水褪色 (4)写出反应②的化学方程式：反应②_______ 。 (5)M为I的同系物，分子量比I大14，M的二氯代物有_______种，在这些二氯代物中含有2个-CH3的异构体的结构简式为_______。 14．乙醇在生产生活中具有重要价值。 Ⅰ．乙醇的结构 (1)以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中正确的是___________(填字母) Ⅱ．验证乙醇的部分性质 (2)乙醇和金属钠的反应 如图，某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 ①金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是___________(填字母)。 A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 ②乙醇与钠反应的化学方程式为___________。 ③若有乙醇参与反应，理论上可生成气体___________(标准状况下)。 (3)乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①装置的作用是___________。 ②乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________ 。 ③硬质玻璃管中铜丝的变化为___________。 ④装置和装置中水浴作用不相同。装置中水浴的作用是___________，装置中水浴的作用是___________。 ⑤若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。 参考答案 1 D 2 A 3 C 4 D 5 D 6 B 7 B 8 D 9 D 10 B 11 A 12 D 13 (1) CH2=CH2 羧基 (2) 加成反应 浓H2SO4、加热 (3)a (4) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5) 4 CH3CCl2CH3 14 (1)a (2) AC 0.28 (3) 干燥 受热的铜丝交替出现变黑、变红 加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集 CH3COOH 2 学科网（北京）股份有限公司 $