精品解析：黑龙江大庆市第三十六中学教育集团2025-2026学年八年级下学期5月期中阶段自测化学试题

大庆市第三十六中学教育集团2025—2026学年第二学期 初三学年化学学科期中检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1. 立德树人，五育并举。下列所涉及的化学知识不正确的是 A. 诵读经典，德育铸魂：“冰，水为之，而赛于水”说明物质的状态不同，物理性质不同 B. 趣味篮球，体育强身：篮球久置会变瘪，是因为分子体积变小 C. 欣赏古画，美育养心：(千里江山图)保存至今不褪色，因为常温下碳单质的化学性质稳定 D. 热爱劳动，劳育为荣：用活性炭自制净水器，活性炭可吸附水中的色素和异味 2. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 加入石灰石 D. 收集CO2 3. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 工业上制取二氧化碳的方法：CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 B. 实验室用点燃的方法处理尾气一氧化碳：2CO+O22CO2 氧化反应 C. 铝与稀硫酸反应：Al+H2SO4＝AlSO4+H2↑ 置换反应 D. 煤炉上方蓝色火焰的原因：2C+O22CO 化合反应 4. 铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为 A. B. C. D. 5. 对于化学反应： 2H2+O22H2O，下列说法正确的是 ①参加反应的物质是氢气和氧气； ②反应前后分子总数不变； ③反应前后元素的种类不变； ④反应条件为点燃； ⑤1g氢气与2g氧气反应生成3g水； ⑥反应前后元素的化合价不变。 A. ①②⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①③④ 6. 用火焰喷枪的火焰（温度800~1300℃）从下往上灼烧铝片（如图），观察到铝片下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”（已知铝的熔点为660℃、沸点为2327℃，氧化铝的熔点为2054℃）。下列说法错误的是 A. 铝在常温下与氧气的反应属于缓慢氧化 B. “小泡”内包裹的铝处于气态 C. 该现象能证明铝的熔点低于氧化铝 D. 该现象能证明铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 7. 将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(零碳燃料)和水，这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 该反应可作为减少碳排放的研究方向 B. 反应前后元素化合价都没有改变 C. 两种反应物的分子个数比为1：4 D. 甲醇中三种元素质量比为1：4：1 8. 化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧自救器”的实践活动。如图为供氧自救器的工作原理，其中甲和乙组成制氧机部分，丙为CO2清洁箱。呼吸时只用嘴呼吸，使气体在“制氧机→人体→CO2清洁箱→制氧机”间循环。下列说法错误的是 A. 注液口可以注入过氧化氢溶液 B. 通过乙中的水可观察产生氧气的快慢 C. 反应前后二氧化锰的质量和性质不变 D. 关闭开关a可使制氧室中的反应逐渐停止 9. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 该反应属于化合反应 C. 甲、丙相对分子质量比为4：15 D. 若继续反应至丙为，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 守恒观：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以反应前后物质的总质量不变 B. 微粒观：金刚石、石墨、C60，均是由碳原子构成的单质 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 组成观：物质都是由元素组成的 11. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确体现对应变化关系的是 A．在高温条件下，利用木炭还原氧化铜 B．将等质量的镁粉和铝粉分别加入足量等浓度的稀硫酸中 C．分别向两份等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙中加入等浓度且过量的稀盐酸 D．表示将一定质量的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中 A. A B. B C. C D. D 12. 兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中连接了压强传感器，如图一所示，测得实验过程中试管内气体压强的变化情况如图二。下列说法正确的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. a点的对应操作是打开弹簧夹 C. bc段石灰石与稀盐酸处于接触状态 D. 此气体的发生装置可控制反应速率 13. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO2气体 将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象 B 鉴别锌片和铁片 分别加入稀盐酸，观察现象 C 除去CaO中的大理石 充分灼烧 D 将混合气体中的CO2和CO分离 将混合气体通入足量的澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 14. 如图为验证CO2的性质的实验装置，下列说法错误的是 A. 实验中，观察到塑料瓶内下层纸花变红色，而上层纸花不变色 B. 观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大 C. 此实验装置既能验证二氧化碳的物理性质，也能验证二氧化碳的化学性质 D. 实验后向去顶部的塑料瓶中注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳 15. 学习化学知识的有效方法之一是梳理、归纳。下列归纳中完全正确的是 A．化学之最 B．实验操作 ①空气各成分中，体积分数最大的是氮气 ②熔点最低的金属是汞 ③目前年产量最高的金属是铁 ①金属与酸反应前先用砂纸打磨除去表面的氧化膜 ②制取气体时，先检查装置气密性后装试剂 ③CO还原氧化铜实验应先加热再通CO C．化学常识 D．性质与用途 ①拉瓦锡从定量的角度研究了空气的成分 ②不宜用钢丝球擦洗铝锅，防止破坏铝表面致密氧化膜 ③洁净的空气、18K黄金、冰水混合物都是混合物 ①金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃 ②钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨 ③烧炭取暖时需在煤炉上放盆水，因为CO易溶于水且能与水反应，可防止中毒 A. A B. B C. C D. D 16. 如图所示，在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的铁球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两个金属球分别浸入等质量、等浓度的稀硫酸中（假设不受浮力影响）。待反应结束后，移走烧杯，两个金属球均有剩余。下列说法正确的是 A. 实验过程中，铁球会上浮 B. 实验结束后移走烧杯，杠杆左端下沉 C. 反应结束后，右侧烧杯中溶液变为蓝色 D. 实验结束后，两侧产生氢气质量相等 17. 如图所示进行对比实验，两侧均加入等体积等浓度的稀盐酸，探究镁和金属X(金属表面都已打磨)的金属活动性强弱、金属与酸反应的吸、放热情况，下列说法错误的是 A. 实验前，一定要先检查装置气密性 B. 左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁一定比X活泼 C. 小气球变大说明镁条和稀盐酸反应放热 D. 反应过程中，左侧红墨水先上升后逐渐下降 18. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点时，两个烧杯中的金属都没有剩余 B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同 C. c点时，两个烧杯中产生氢气质量相同 D. 该图反映出镁比锌反应剧烈 19. 如图为“一氧化碳还原氧化铁”的创新实验装置。检查装置气密性后，向盛有石灰石的锥形瓶中加入稀盐酸，待装置充满CO2后，关闭弹簧夹a，用酒精喷灯先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至氧化铁处加热。下列有关说法正确的是 A. 加热炭粉时，CO2传感器示数会下降 B. 实验过程中可观察到黑色的氧化铁逐渐变成红色 C. 该实验中失去氧的物质是CO D. 装置中注射器只起平衡气压的作用 20. 捕集CO2合成尿素[CO（NH2）2]可实现CO2的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应②属于化合反应 B. 反应③中，NH3和CO2的分子个数比为2:1 C. 该转化流程中，H2O既是反应物又是生成物 D. CO（NH2）2含有氧元素，属于氧化物 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共31分） 21. 呼兰北站已于2026年建成投用。 （1）车站内使用了大量的黄铜做装饰材料，黄铜属于___________材料，做装饰材料主要利用的黄铜的物理性质是__________。 A．光泽好、硬度大 B．耐腐蚀、不易生锈 C．密度小，熔点高 （2）黄铜片与纯铜片相互刻划，在纯铜片表面会留下明显划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度_________（填“大”或“小”）。 （3）工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为_________。 （4）高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有_____性；金刚石和石墨都是碳单质，但物理性质差异很大的原因是_____________。 （5）复兴号动车组列车体现了“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_________（填化学式）气体排放。 22. 请根据下列实验装置及仪器，回答有关问题。 （1）图中仪器①的名称是______ 。 （2）实验室制取的化学反应方程式为__________，组装制取二氧化碳的装置选用的仪器是_________。（填图1中仪器的字母序号）。 （3）验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是________。 （4）下列实验中，可以利用图 2 装置完成的是______ （填字母）。 A. 气体从端通入收集 B. 瓶内装满水，在端接量筒， 通入，测量气体的体积 C. 瓶内装有浓硫酸，气体从端通入干燥 （5）利用（2）中反应制取出来的二氧化碳一般含有杂质氯化氢、水蒸气，除去杂质可以依次通过 得到纯净干燥的二氧化碳。 A. 浓硫酸、溶液 B. 溶液、浓硫酸 C. 浓硫酸、饱和溶液 D. 饱和溶液、浓硫酸 23. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 【实验一】某化学小组用如图所示装置探究酒精的元素组成夹持仪器已略。 （1）实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是______。 （2）实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有_____元素。 【实验二】另一化学小组的同学设计了如下三个实验装置天平略来验证质量守恒定律． （3）上述的A～C三个实验装置，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，则 ①否定B、C装置的理由分别是：B_______、C________； ②装置A中发生反应的化学方程式为________。 （4）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。 ①此实验的现象是___________； ②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是___________。 24. 已知A、B为两种黑色粉末，其中B为单质；D为红色固体单质；E为白色难溶性固体。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。 （1）D的化学式为__________。 （2）A中金属元素的化合价是_____。 （3）C的用途为_____（写一条即可）。 （4）反应①的化学方程式为______；反应中被氧化的物质是__________填物质名称。 （5）写出B与C在高温条件下发生反应的化学方程式：__________。 三、实验探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共21分） 25. 助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集是重要研究课题。化学兴趣小组为验证二氧化碳有关性质，进行了下面的实验。 （1）按图1连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，观察注射器能否弹回原处。这样做的目的是______ 。 （2）两只注射器中各吸入50mL澄清石灰水、50mL稀盐酸，从中间瓶口通入CO2气体将瓶装满，再塞上带压强传感器的橡胶塞。其中在塞上带压强传感器的橡胶塞前检验三颈烧瓶中已充满CO2的方法是_____ 。 （3）打开弹簧夹1，先将注射器1中的液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。再打开弹簧夹2，将注射器2中的液体也全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。最后打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回到50mL处，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图2。其中注射器1中吸入的溶液是_______（澄清石灰水、稀盐酸）；bd段发生反应的化学方程式是______ ；为了缩短bd段实验时间，可采取的操作是__ 。将两个注射器的活塞都拉回到50mL处的目的是_______（填字母）。 A．防止因注入液体而使装置内压强增大 B．防止装置漏气 （4）最终装置内压强低于起始值的可能原因是 。 A. 装置漏气 B. 水吸收了部分CO2 C. 部分CO2与石灰水反应 （5）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。同学们利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是________。 ②可以利用海水进行碳封存缓解空气中CO2过多的问题，写出水吸收CO2发生反应的化学方程式_____。 （6）倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起，请写出一种低碳生活方式_____。 26. 某化学兴趣小组对碳还原氧化铜的实验进行探究。 【科学探究】用碳和氧化铜进行图1实验。 （1）甲中固体由黑色变为红色，乙中澄清石灰水变浑浊。酒精灯加网罩的目的是___________。 （2）待甲试管冷却至室温后再把粉末倒出的原因是________。 实验结束分别对两支试管中物质进行称量，甲试管中物质减轻m1，乙试管中物质增重m2，结果发现m1>m2。兴趣小组讨论得出可能原因：一是生成的CO2没有被完全吸收；二是生成的气体中可能还含CO。 为了弄清气体成分，小组继续设计如下探究实验。 【提出问题】炭与氧化铜反应生成气体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：CO2；猜想二：CO2和CO；猜想三：CO。 （3）经分析肯定错误的是猜想______ ，原因是_______。 【查阅资料】氢氧化钠浓溶液能充分吸收CO2。 【进行实验】 【实验报告】 （4） 实验现象 实验结论 B中______。 猜想二成立。 D中________；E中________。 【反思评价】 （5）i.CO的可能来源是过量的炭粉与_________(填化学式)继续反应生成。 ⅱ.从环保的角度考虑，图2实验装置的不足之处是____________。 四、计算题（8分） 27. 高铁的许多电子元件使用了黄铜。某兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如图实验： （1）表明反应Ⅰ已经结束的标志是_________。 （2）实验过程中如果将过滤所得的滤渣未烘干就直接称量，这一操作会导致锌的质量分数计算结果______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”） 。 （3）计算实验过程中产生的氢气的质量。写出计算过程 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市第三十六中学教育集团2025—2026学年第二学期 初三学年化学学科期中检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1. 立德树人，五育并举。下列所涉及的化学知识不正确的是 A. 诵读经典，德育铸魂：“冰，水为之，而赛于水”说明物质的状态不同，物理性质不同 B. 趣味篮球，体育强身：篮球久置会变瘪，是因为分子体积变小 C. 欣赏古画，美育养心：(千里江山图)保存至今不褪色，因为常温下碳单质的化学性质稳定 D. 热爱劳动，劳育为荣：用活性炭自制净水器，活性炭可吸附水中的色素和异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、“冰，水为之，而寒于水” 中，冰和水是同种物质的不同状态（固态、液态），状态不同导致物理性质（如温度）不同，不符合题意； B、篮球久置变瘪，是因为篮球内气体分子的间隔变小（温度降低或气体缓慢泄漏），而不是分子体积变小（分子本身的体积不会改变），符合题意； C、《千里江山图》保存至今不褪色，是因为所用颜料含碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定（不易与其他物质发生反应），不符合题意； D、活性炭具有疏松多孔的结构，因此能吸附水中的色素和异味，可用于自制净水器，不符合题意； 故选B。 2. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 加入石灰石 D. 收集CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、连接玻璃管与橡胶塞时，先将玻璃管口用水润湿减小摩擦，再稍用力转动插入，可避免玻璃管折断，操作正确； B、长颈漏斗下端未浸入液面形成液封，装置始终与外界空气连通，拉动注射器无法检验气密性，操作错误； C、块状石灰石直接竖直投入锥形瓶会砸破瓶底，正确操作为“一横二放三慢竖”：先将锥形瓶横放，把固体放在瓶口后缓慢竖起容器，操作错误； D、CO2密度大于空气，用该集气瓶收集时应“长进短出”（长管进气，短管排空气），图中短管进气无法收集到CO2，操作错误。 3. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 工业上制取二氧化碳的方法：CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 B. 实验室用点燃的方法处理尾气一氧化碳：2CO+O22CO2 氧化反应 C. 铝与稀硫酸反应：Al+H2SO4＝AlSO4+H2↑ 置换反应 D. 煤炉上方蓝色火焰的原因：2C+O22CO 化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业上通过高温煅烧石灰石制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，反应由1种物质生成2种物质，属于分解反应，全部正确； B、CO燃烧的化学方程式书写正确，但氧化反应不属于四大基本反应类型，该反应的基本反应类型为化合反应，错误； C、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，正确的化学方程式为2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑，错误； D、煤炉上方蓝色火焰是CO燃烧产生的，正确的化学方程式为，选项反应原理错误，错误。 4. 铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该选项图标表示护目镜，铁丝燃烧实验中，需要佩戴护目镜，保护好眼睛，该提示图标需要出现，故A错误； B、该选项图标表示洗手，实验结束后，手上可能残留有药品，防止药品对人体造成伤害，该提示图标需要出现，故B错误； C、该选项图片是当心触电，铁丝燃烧实验中不涉及触电危险，该提示图标不需要出现，故C正确； D、该选项图标表示明火，燃烧会有明火，该提示图标需要出现，故D错误。 故选：C。 5. 对于化学反应： 2H2+O22H2O，下列说法正确的是 ①参加反应的物质是氢气和氧气； ②反应前后分子总数不变； ③反应前后元素的种类不变； ④反应条件为点燃； ⑤1g氢气与2g氧气反应生成3g水； ⑥反应前后元素的化合价不变。 A. ①②⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①：由2H2+O22H2O可知，反应物是氢气和氧气，说法正确； ②：反应前分子总数为2个H2分子+1个O2分子，共3个；反应后为2个H2O分子，分子总数减少，说法错误； ③：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确； ④：方程式等号上方标注反应条件为点燃，说法正确； ⑤：由2H2+O22H2O可知，参加反应的H2、O2质量比为(2×2):32=1:8，1g氢气需要8g氧气才能完全反应，2g氧气不足，不能生成3g水，说法错误； ⑥：反应前H2、O2均为单质，元素化合价为0；反应后H2O中H为+1价、O为-2价，化合价发生变化，说法错误； 综上正确的是①③④。 6. 用火焰喷枪的火焰（温度800~1300℃）从下往上灼烧铝片（如图），观察到铝片下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”（已知铝的熔点为660℃、沸点为2327℃，氧化铝的熔点为2054℃）。下列说法错误的是 A. 铝在常温下与氧气的反应属于缓慢氧化 B. “小泡”内包裹的铝处于气态 C. 该现象能证明铝的熔点低于氧化铝 D. 该现象能证明铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝在常温下会与空气中的氧气发生反应，其反应速率较慢，属于缓慢氧化，会在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，选项说法正确，不符合题意。 B、已知铝的熔点为660℃、沸点为2327℃，火焰温度800~1300℃，该温度高于铝的熔点，低于铝的沸点，所以 “小泡” 内包裹的铝处于液态，而不是气态，选项说法错误，符合题意。 C、用火焰喷枪灼烧铝片，铝片下端形成 “小泡”，说明铝已经熔化，而氧化铝没有熔化，能证明铝的熔点低于氧化铝，选项说法正确，不符合题意。 D、铝片下端形成呈鼓胀状态的 “小泡”，说明内部熔化的铝没有流淌出来，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜包裹着，该现象能证明铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 7. 将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(零碳燃料)和水，这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 该反应可作为减少碳排放的研究方向 B. 反应前后元素化合价都没有改变 C. 两种反应物的分子个数比为1：4 D. 甲醇中三种元素质量比为1：4：1 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。 A. 该反应消耗二氧化碳，可减少碳排放，可作为相关研究方向，故正确。 B. 反应前中H为0价，反应后化合物中H为+1价；中C为+4价，中C为-2价，化合价发生改变，故错误。 C. 反应物中有1个未参与反应，参加反应的和分子个数比为，故错误。 D. 甲醇中C、H、O元素质量比为，是其分子中三种原子的个数比，故错误。 8. 化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧自救器”的实践活动。如图为供氧自救器的工作原理，其中甲和乙组成制氧机部分，丙为CO2清洁箱。呼吸时只用嘴呼吸，使气体在“制氧机→人体→CO2清洁箱→制氧机”间循环。下列说法错误的是 A. 注液口可以注入过氧化氢溶液 B. 通过乙中的水可观察产生氧气的快慢 C. 反应前后二氧化锰的质量和性质不变 D. 关闭开关a可使制氧室中的反应逐渐停止 【答案】C 【解析】 【详解】A、注液口注入过氧化氢溶液后，甲制氧室中的二氧化锰会催化过氧化氢分解产生氧气，符合制氧原理，该说法正确。 B、乙中的水可以观察到氧气通过时产生的气泡，气泡产生的速率直接反映了氧气生成的快慢，该说法正确。 C、二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，但性质包括物理性质（如颗粒大小等可能改变），因此性质不变的表述错误，该说法错误。 D、关闭开关a后，制氧室产生的氧气会使内部压强增大，将过氧化氢溶液压回注液口，让反应物（过氧化氢与二氧化锰）分离，从而使反应逐渐停止（原理类似启普发生器），该说法正确。 故选：C。 9. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 该反应属于化合反应 C. 甲、丙相对分子质量比为4：15 D. 若继续反应至丙为，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误： B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，，甲、丙反应后质量增大，是生成物，丁反应后质量减小，是反应物，该反应是分解反应，错误； C、没有确定化学计量数，不能确定甲、丙相对分子质量比，错误； D、反应中，丁、甲、丙的质量比是，若继续反应至丙为，即又生成丙，同时生成甲，此时甲的质量为，反应中甲增加的质量为，所以参与反应甲的质量刚好等于乙的质量，正确。 故选D。 10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 守恒观：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以反应前后物质的总质量不变 B. 微粒观：金刚石、石墨、C60，均是由碳原子构成的单质 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 组成观：物质都是由元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、质量守恒定律的微观本质就是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此反应前后所有物质的总质量守恒，该认识正确； B、金刚石、石墨是由碳原子直接构成的碳单质，但C60是由C60分子构成的，每个C60分子由60个碳原子构成，并非直接由碳原子构成，该认识错误； C、碳循环、氧循环过程中，光合作用消耗二氧化碳产生氧气，呼吸作用、化石燃料燃烧等消耗氧气产生二氧化碳，可维持大气中二者含量的相对稳定，该认识正确； D、从宏观组成角度，所有物质均由元素组成，该认识正确。 11. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确体现对应变化关系的是 A．在高温条件下，利用木炭还原氧化铜 B．将等质量的镁粉和铝粉分别加入足量等浓度的稀硫酸中 C．分别向两份等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙中加入等浓度且过量的稀盐酸 D．表示将一定质量的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后固体中铜元素的质量不变，正确； B、镁比铝活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：，铝与稀硫酸反应：，可变形为：，相对原子质量：，则等质量的镁粉和铝粉与足量的稀硫酸反应，最后铝生成氢气的质量大，正确； C、粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，但是粉末状碳酸钙和块状碳酸钙的质量相等，与过量稀盐酸反应，最后生成二氧化碳的质量相等，错误； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，正确。 12. 兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中连接了压强传感器，如图一所示，测得实验过程中试管内气体压强的变化情况如图二。下列说法正确的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. a点的对应操作是打开弹簧夹 C. bc段石灰石与稀盐酸处于接触状态 D. 此气体的发生装置可控制反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A、ab段压强增加，说明反应进行，生成的气体增多，因为此时弹簧夹关闭，压强增大，将液体压入长颈漏斗，试管中液面不断下降，说法正确； B、从a点开始，压强增大，故a点的操作是关闭弹簧夹，说法错误； C、bc段压强不变，说明不再反应，且装置密闭，因此此时固液分离，不再接触，说法错误； D、该发生装置能控制反应的发生和停止，但不能调节反应的快慢，即不能控制反应速率，故说法错误。 13. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO2气体 将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象 B 鉴别锌片和铁片 分别加入稀盐酸，观察现象 C 除去CaO中的大理石 充分灼烧 D 将混合气体中的CO2和CO分离 将混合气体通入足量的澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、能使燃着的木条熄灭的气体不只有CO2（如N2也不支持燃烧），检验CO2需用澄清石灰水，方案错误； B、金属活动性Zn>Fe，二者与稀盐酸反应时，锌产生气泡的速率明显更快，且铁反应后生成浅绿色的FeCl2溶液，锌反应后得到无色ZnCl2溶液，可鉴别二者，方案正确； C、大理石是含多种杂质的混合物，主要成分为CaCO3，灼烧后CaCO3分解为CaO，但杂质仍残留在固体中，无法除杂，方案错误； D、通入澄清石灰水仅能吸收CO2，仅得到CO，无法还原得到CO2，不能实现两种气体的分离，方案错误。 14. 如图为验证CO2的性质的实验装置，下列说法错误的是 A. 实验中，观察到塑料瓶内下层纸花变红色，而上层纸花不变色 B. 观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大 C. 此实验装置既能验证二氧化碳的物理性质，也能验证二氧化碳的化学性质 D. 实验后向去顶部的塑料瓶中注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故能观察到塑料瓶内下层纸花变红色，而上层纸花不变色，该选项不符合题意。 B、由实验现象可知，下方短蜡烛先熄灭，关闭K后长蜡烛才熄灭，即二氧化碳先在下方聚集，说明二氧化碳密度比空气大，该选项不符合题意。 C、蜡烛先下后上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，既验证了二氧化碳的物理性质，又验证了二氧化碳的化学性质，该选项不符合题意。 D、由于实验中向去掉顶的塑料瓶内通入了二氧化碳气体，因此不能说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，该选项符合题意。 故选D。 15. 学习化学知识的有效方法之一是梳理、归纳。下列归纳中完全正确的是 A．化学之最 B．实验操作 ①空气各成分中，体积分数最大的是氮气 ②熔点最低的金属是汞 ③目前年产量最高的金属是铁 ①金属与酸反应前先用砂纸打磨除去表面的氧化膜 ②制取气体时，先检查装置气密性后装试剂 ③CO还原氧化铜实验应先加热再通CO C．化学常识 D．性质与用途 ①拉瓦锡从定量的角度研究了空气的成分 ②不宜用钢丝球擦洗铝锅，防止破坏铝表面致密氧化膜 ③洁净的空气、18K黄金、冰水混合物都是混合物 ①金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃 ②钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨 ③烧炭取暖时需在煤炉上放盆水，因为CO易溶于水且能与水反应，可防止中毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①空气中氮气体积分数约为78%，是体积分数最高的成分；②汞（水银）是常温下唯一呈液态的金属，熔点最低；③铁是目前全球年产量最高的金属，三项表述均正确； B、③CO还原氧化铜时，需先通CO排尽装置内空气，再加热，避免加热时CO与空气混合发生爆炸，该项操作顺序错误； C、③冰水混合物中只含H2O一种物质，属于纯净物，该项表述错误； D、③CO难溶于水，也不能与水反应，煤炉上放水无法吸收CO，不能防止中毒，该项表述错误。 16. 如图所示，在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的铁球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两个金属球分别浸入等质量、等浓度的稀硫酸中（假设不受浮力影响）。待反应结束后，移走烧杯，两个金属球均有剩余。下列说法正确的是 A. 实验过程中，铁球会上浮 B. 实验结束后移走烧杯，杠杆左端下沉 C. 反应结束后，右侧烧杯中溶液变为蓝色 D. 实验结束后，两侧产生氢气质量相等 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验过程中，铁球与稀硫酸反应生成氢气、可溶于水的硫酸亚铁，则铁球的质量减轻，铜球与稀硫酸不反应，质量不变，则在杠杆作用下，铁球会上浮，正确； B、反应结束后铁球因参与反应被消耗一部分，剩余质量小于初始质量，铜球未参与反应质量不变，移走烧杯后，质量更大的铜球一侧（右端）下沉，左端上浮，错误； C、铜和稀硫酸不反应，不会生成蓝色的铜离子，右侧溶液仍为无色，错误； D、铜和稀硫酸不反应，无氢气生成，只有左侧铁与稀硫酸反应生成氢气，两侧氢气质量不相等，错误。 17. 如图所示进行对比实验，两侧均加入等体积等浓度的稀盐酸，探究镁和金属X(金属表面都已打磨)的金属活动性强弱、金属与酸反应的吸、放热情况，下列说法错误的是 A. 实验前，一定要先检查装置气密性 B. 左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁一定比X活泼 C. 小气球变大说明镁条和稀盐酸反应放热 D. 反应过程中，左侧红墨水先上升后逐渐下降 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验需通过装置内气压变化判断反应情况，实验前必须检查装置气密性，避免漏气干扰实验，该选项说法正确； B、金属均已打磨，两侧稀盐酸等体积等浓度且独立反应，镁有气泡说明其活动性在氢前，X无气泡说明其活动性在氢后，可证明镁比X活泼，该选项说法正确； C、镁和稀盐酸反应会生成氢气，也能使小气球变大，因此小气球变大不能单独说明反应放热，该选项说法错误； D、镁和稀盐酸反应放热，使试管内气压增大，左侧红墨水（竖直端）上升；反应结束后温度逐渐恢复至室温，气压减小，红墨水逐渐下降，该选项说法正确； 故选C。 18. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点时，两个烧杯中的金属都没有剩余 B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同 C. c点时，两个烧杯中产生氢气质量相同 D. 该图反映出镁比锌反应剧烈 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应关系、可知，开始一段时间，酸不足，生成的氢气质量相等；最终酸过量，镁生成的氢气比锌多。 【详解】A、a点是Mg反应完全的拐点，Mg无剩余；Zn完全反应生成的最大值远小于a点的质量，说明Zn早已反应完全，也无剩余，说法正确； B、b点时Mg仍在反应，生成质量为b点纵坐标，Zn已反应完全，生成为其平台对应的更低的数值，二者质量不同，说法正确； C、c点时两条曲线重合，说明两烧杯产生质量相同，说法正确； D、该图横坐标为加入稀硫酸的质量，不是反应时间，无法体现单位时间内生成的速率，因此不能得出镁比锌反应剧烈的结论，说法错误。 19. 如图为“一氧化碳还原氧化铁”的创新实验装置。检查装置气密性后，向盛有石灰石的锥形瓶中加入稀盐酸，待装置充满CO2后，关闭弹簧夹a，用酒精喷灯先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至氧化铁处加热。下列有关说法正确的是 A. 加热炭粉时，CO2传感器示数会下降 B. 实验过程中可观察到黑色的氧化铁逐渐变成红色 C. 该实验中失去氧的物质是CO D. 装置中注射器只起平衡气压的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热炭粉时，发生反应，CO2被消耗，因此CO2传感器示数下降，说法正确； B、氧化铁为红棕色，被CO还原后生成黑色的铁粉，实验现象应为红棕色固体逐渐变为黑色，说法错误； C、反应中Fe2O3失去氧被还原，CO得到氧被氧化，因此失去氧的物质是Fe2O3，说法错误； D、注射器除平衡气压外，还可收集有毒的CO尾气，避免污染空气，并非只起平衡气压的作用，说法错误。 20. 捕集CO2合成尿素[CO（NH2）2]可实现CO2的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应②属于化合反应 B. 反应③中，NH3和CO2的分子个数比为2:1 C. 该转化流程中，H2O既是反应物又是生成物 D. CO（NH2）2含有氧元素，属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应②是和反应生成，两种反应物生成一种物质，属于化合反应，说法正确； B、反应③是，参与反应的和分子个数比为，说法正确； C、反应①的反应物包含，反应③的生成物包含，因此既是反应物又是生成物，说法正确； D、氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。尿素含有C、O、N、H四种元素，不属于氧化物，说法错误。 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共31分） 21. 呼兰北站已于2026年建成投用。 （1）车站内使用了大量的黄铜做装饰材料，黄铜属于___________材料，做装饰材料主要利用的黄铜的物理性质是__________。 A．光泽好、硬度大 B．耐腐蚀、不易生锈 C．密度小，熔点高 （2）黄铜片与纯铜片相互刻划，在纯铜片表面会留下明显划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度_________（填“大”或“小”）。 （3）工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为_________。 （4）高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有_____性；金刚石和石墨都是碳单质，但物理性质差异很大的原因是_____________。 （5）复兴号动车组列车体现了“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_________（填化学式）气体排放。 【答案】（1） ①. 金属 ②. A （2）大 （3） （4） ①. 导电 ②. 碳原子的排列方式不同 （5）CO2 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，属于金属材料； 装饰用的物理性质需符合外观要求和耐用性，B选项耐腐蚀性属于化学性质，C不符合黄铜的实际性质，因此选A； 【小问2详解】 合金硬度一般大于其组成的纯金属，相互刻画时纯铜表面留下划痕，说明黄铜硬度更大； 【小问3详解】 铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 石墨具有导电性，可用于制作输电的碳滑板；金刚石和石墨都是碳单质，碳原子排列方式不同是二者物理性质差异大的原因； 【小问5详解】 “低碳出行”中的“低碳”指降低二氧化碳气体的排放。 22. 请根据下列实验装置及仪器，回答有关问题。 （1）图中仪器①的名称是______ 。 （2）实验室制取的化学反应方程式为__________，组装制取二氧化碳的装置选用的仪器是_________。（填图1中仪器的字母序号）。 （3）验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是________。 （4）下列实验中，可以利用图 2 装置完成的是______ （填字母）。 A. 气体从端通入收集 B. 瓶内装满水，在端接量筒，通入，测量气体的体积 C. 瓶内装有浓硫酸，气体从端通入干燥 （5）利用（2）中反应制取出来的二氧化碳一般含有杂质氯化氢、水蒸气，除去杂质可以依次通过 得到纯净干燥的二氧化碳。 A. 浓硫酸、溶液 B. 溶液、浓硫酸 C. 浓硫酸、饱和溶液 D. 饱和溶液、浓硫酸 【答案】（1）铁架台 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. CDEFG （3）装置漏气（合理即可） （4）B （5）D 【解析】 【小问1详解】 根据常见实验仪器的特征，标号①是铁架台，用于固定、夹持实验装置。 【小问2详解】 实验室用大理石/石灰石与稀盐酸常温反应制取二氧化碳，属于固液不加热型发生装置；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，采用向上排空气法收集，因此需要的仪器为锥形瓶（C）、长颈漏斗（D）、双孔橡胶塞（E）、导气管（F）、集气瓶（G）。 【小问3详解】 木条不熄灭说明集气瓶未收集满二氧化碳，可能是装置漏气、产生的二氧化碳量不足等原因导致。 【小问4详解】 A、氧气密度比空气大，排空气法收集时应从长管b端通入，A错误； B、瓶内装满水测氧气体积时，氧气从短管a端通入，水从长管b端排出进入量筒，排出水的体积等于氧气体积，B正确； C、浓硫酸干燥氧气时，气体应从长管b端通入，保证与浓硫酸充分接触，C错误。 【小问5详解】 除杂需先除去氯化氢，后除去水蒸气，避免除杂过程再次引入水蒸气；饱和碳酸氢钠溶液可与氯化氢反应生成二氧化碳，且不吸收二氧化碳，能除去氯化氢；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳，因此顺序为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸。 23. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 【实验一】某化学小组用如图所示装置探究酒精的元素组成夹持仪器已略。 （1）实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是______。 （2）实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有_____元素。 【实验二】另一化学小组的同学设计了如下三个实验装置天平略来验证质量守恒定律． （3）上述的A～C三个实验装置，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，则 ①否定B、C装置的理由分别是：B_______、C________； ②装置A中发生反应的化学方程式为________。 （4）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。 ①此实验的现象是___________； ②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是___________。 【答案】（1）向右拉动注射器活塞 （2）碳 （3） ①. 发生的变化为物理变化 ②. 有气体生成且装置不密闭，产生的气体会逸散到空气中 ③. （4） ①. 锥形瓶内产生大量的气泡，气球胀大 ②. 气球变大后，受到空气的浮力增大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 【解析】 【小问1详解】 向外拉动注射器活塞时，装置内压强小于外界大气压，酒精燃烧生成的气体会在大气压作用下通过漏斗进入试管。 【小问2详解】 澄清石灰水变浑浊说明酒精燃烧生成了，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气只含氧元素，因此中的碳元素一定来自酒精，酒精中一定含有碳元素。 【小问3详解】 ①质量守恒定律仅适用于化学变化，B是物理变化因此不能验证；C反应生成气体且敞口，气体会逸出，无法得到反应前后的总质量，因此不能验证。 ②红磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，该反应化学方程式为。 【小问4详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，因此有气泡，密闭装置内压强增大，气球胀大。 ②气球胀大后排开空气的体积变大，受到的空气浮力增大，天平称量的是重力减浮力的等效值，因此称量结果偏小。 24. 已知A、B为两种黑色粉末，其中B为单质；D为红色固体单质；E为白色难溶性固体。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。 （1）D的化学式为__________。 （2）A中金属元素的化合价是_____。 （3）C的用途为_____（写一条即可）。 （4）反应①的化学方程式为______；反应中被氧化的物质是__________填物质名称。 （5）写出B与C在高温条件下发生反应的化学方程式：__________。 【答案】（1）Cu （2）+2 （3）灭火（合理即可） （4） ①. C+2CuO2Cu+ CO2↑ ②. 碳 （5）C+CO22CO 【解析】 【分析】A、B为两种黑色粉末，其中B为单质，D为红色固体单质，所以D是铜，E为白色难溶性固体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，B是碳，C是二氧化碳，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 由分析可知，D是铜，化学式为：Cu； 【小问2详解】 由分析可知，A是氧化铜，氧化铜中金属元素的化合价是+2； 【小问3详解】 C是二氧化碳，可用于灭火等； 【小问4详解】 反应①是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+ CO2↑，该反应中被氧化的物质是碳； 【小问5详解】 B与C是碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO。 三、实验探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共21分） 25. 助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集是重要研究课题。化学兴趣小组为验证二氧化碳有关性质，进行了下面的实验。 （1）按图1连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，观察注射器能否弹回原处。这样做的目的是______ 。 （2）两只注射器中各吸入50mL澄清石灰水、50mL稀盐酸，从中间瓶口通入CO2气体将瓶装满，再塞上带压强传感器的橡胶塞。其中在塞上带压强传感器的橡胶塞前检验三颈烧瓶中已充满CO2的方法是_____ 。 （3）打开弹簧夹1，先将注射器1中的液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。再打开弹簧夹2，将注射器2中的液体也全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。最后打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回到50mL处，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图2。其中注射器1中吸入的溶液是_______（澄清石灰水、稀盐酸）；bd段发生反应的化学方程式是______ ；为了缩短bd段实验时间，可采取的操作是__ 。将两个注射器的活塞都拉回到50mL处的目的是_______（填字母）。 A．防止因注入液体而使装置内压强增大 B．防止装置漏气 （4）最终装置内压强低于起始值的可能原因是 。 A. 装置漏气 B. 水吸收了部分CO2 C. 部分CO2与石灰水反应 （5）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。同学们利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是________。 ②可以利用海水进行碳封存缓解空气中CO2过多的问题，写出水吸收CO2发生反应的化学方程式_____。 （6）倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起，请写出一种低碳生活方式_____。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已集满 （3） ①. 澄清石灰水 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O ③. 振荡三颈烧瓶 ④. A （4）B （5） ①. 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 ②. CO2+ H2O= H2CO3 （6）双面用纸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 按图 1 连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，观察注射器能否弹回原处，这样做的目的是检查装置气密性。如果注射器能弹回原处，说明装置气密性良好；若不能弹回，则装置可能漏气； 【小问2详解】 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，在步骤②中检验三颈烧瓶中已充满CO2的方法是：将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问3详解】 由图 2 可知，开始阶段压强迅速增大，是由于注射器a中的液体加入后，压缩气体导致的，充分反应后气体迅速减小，说明注射器1中的液体能与二氧化碳反应，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，使装置内压强减小，而二氧化碳与稀盐酸不反应，所以注射器 a 中吸入的溶液是澄清石灰水。bd段发生反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。为缩短bd段实验时间，可采取的操作是：振荡三颈烧瓶，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。将两个注射器的活塞都拉回到 50 mL 处的目的是抵消因注入液体而使装置内增大的压强 ，使实验结果更准确； 【小问4详解】 A、c～d压强几乎不变，说明装置气密性良好，不符合题意； B、由于二氧化碳能溶于水，并与水反应，可以使装置中气体减少，压强减小，会导致最终装置内压强低于起始值，符合题意； C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无气体产生，压强保持不变，即为c~d段，d点之后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，压强增大，所以石灰水已经反应完全，所以步骤④，最终装置内压强低于起始值，不会是因为部分二氧化碳和石灰水发生了反应，不符合题意； 【小问5详解】 ① “喷雾”的目的是：增大反应物间的接触面积，使反应更充分； ②二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+ H2O= H2CO3； 【小问6详解】 日常生活中符合“低碳”理念的具体做法是以公交车代替私家车或节约用电或节约用纸等。 26. 某化学兴趣小组对碳还原氧化铜的实验进行探究。 【科学探究】用碳和氧化铜进行图1实验。 （1）甲中固体由黑色变为红色，乙中澄清石灰水变浑浊。酒精灯加网罩的目的是___________。 （2）待甲试管冷却至室温后再把粉末倒出的原因是________。 实验结束分别对两支试管中物质进行称量，甲试管中物质减轻m1，乙试管中物质增重m2，结果发现m1>m2。兴趣小组讨论得出可能原因：一是生成的CO2没有被完全吸收；二是生成的气体中可能还含CO。 为了弄清气体成分，小组继续设计如下探究实验。 【提出问题】炭与氧化铜反应生成气体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：CO2；猜想二：CO2和CO；猜想三：CO。 （3）经分析肯定错误的是猜想______ ，原因是_______。 【查阅资料】氢氧化钠浓溶液能充分吸收CO2。 【进行实验】 【实验报告】 （4） 实验现象 实验结论 B中______。 猜想二成立。 D中________；E中________。 【反思评价】 （5）i.CO的可能来源是过量的炭粉与_________(填化学式)继续反应生成。 ⅱ.从环保的角度考虑，图2实验装置的不足之处是____________。 【答案】（1）使火焰集中并提高温度 （2）防止生成的铜再次被氧化 （3） ①. 三 ②. 乙中澄清石灰水变浑浊，说明气体中一定有二氧化碳 （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 黑色固体变为红色 ③. 澄清石灰水变浑浊 （5） ①. CO2 ②. 没有进行尾气处理 【解析】 【小问1详解】 酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度； 【小问2详解】 试管冷却至室温后再把粉末倒出的原因是防止生成的铜在高温下与空气中的氧气反应，重新生成氧化铜； 【小问3详解】 作出猜想：实验中乙中澄清石灰水变浑浊，说明已经有CO2​生成，所以猜想三（只有CO）错误； 【小问4详解】 根据实验结论“猜想二成立”，说明气体的成分为二氧化碳和一氧化碳，气体通过B装置，二氧化碳使B中澄清石灰水变浑浊，气体通过C装置的氢氧化钠溶液除去CO2后，进入D装置，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色氧化铜粉末变为红色，E中的澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 i.CO 的可能来源是过量的炭粉与二氧化碳反应生成一氧化碳； ⅱ. 从环保角度考虑，上图实验装置的不足之处是没有处理尾气 CO（CO 有毒，直接排放会污染空气，需点燃或收集尾气）。 四、计算题（8分） 27. 高铁的许多电子元件使用了黄铜。某兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如图实验： （1）表明反应Ⅰ已经结束的标志是_________。 （2）实验过程中如果将过滤所得的滤渣未烘干就直接称量，这一操作会导致锌的质量分数计算结果______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”） 。 （3）计算实验过程中产生的氢气的质量。写出计算过程 【答案】（1）不再有气泡产生 （2）偏小 （3）根据质量守恒定律可知，参加反应的锌的质量为：20g-7g=13g，设产生的氢气的质量为x， x=0.4g， 答：产生的氢气的质量为0.4g。 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与黄铜中的锌反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，如果反应停止，观察到的现象是反应中无气泡产生； 【小问2详解】 如果将过滤所得的滤渣未烘干就直接称量，导致计算锌的质量偏小，会导致锌的质量分数计算结果偏小； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $