精品解析：黑龙江省大庆市庆新中学2024-2025学年八年级下学期期中考试化学试卷

大庆市庆新中学2024-2025学年度下学期期中考试试卷 化学学科试卷 考试范围：九年级上册；考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前请在答题卡中填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 第I卷(选择题) 一、选择题(本题1-15小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共30分)。 1. 如图所示实验操作中，正确的是（　　） A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热液体时，试管内液体不超过试管容积的1/3，原图错误，故不符合题意； B、滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空，原图错误，故不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，试剂瓶口要紧挨试管口，原图正确，故符合题意； D、不能用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则容易使酒精洒出引发火灾，原图错误，故不符合题意。 2. 下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是 A. 空气、二氧化锰、氧气 B. 海水、氯酸钾、液氢 C. 氧化铁、锰酸钾、干冰 D. 稀有气体、高锰酸钾、水银 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物；二氧化锰是由锰、氧两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、海水是由氯化钠、水等两种以上物质混合而成，属于混合物；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物；液氢是液态氢气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； C、氧化铁是由同种物质组成，属于纯净物；锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、稀有气体是由氖气、氦气等两种以上物质混合而成，属于混合物；高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物；水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质的用途由化学性质决定的是 A. 活性炭用作除味剂 B. 液氧用于火箭发射 C. 石墨用作电极 D. 干冰用于食品保鲜 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭用作除味剂，是因为活性炭具有吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、液氧用于火箭发射是利用氧气的助燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； C、石墨做电极是因为石墨具有导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、干冰用于食品保鲜，是因为干冰升华吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。故选B。 4. 乐山市盛产茶叶，“竹叶青”享誉国内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是 A. 一个单宁酸分子中含26个氢分子 B. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23 D. 单宁酸中碳、氢元素质量比为228:13 【答案】A 【解析】 【详解】A、单宁酸化学式为C76H52O46，分子是由原子构成的，单宁酸分子中不含氢分子，故A不正确； B、单宁酸化学式为C76H52O46，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确； C、一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为，故C正确； D、单宁酸化学式为C76H52O46，单宁酸中碳、氢元素质量比为，故D正确。故选A。 5. 将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是 物质 CH3OH O2 H2O CO2 X 反应前质量/g m 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n A. m>n B. X中一定含有碳元素 C. 无法判断X中是否含有氧元素 D. 生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，选项A正确； B、甲醇作为一种可燃物，当氧气充足时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水；如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、一氧化碳甚至炭黑。因为甲醇中的氢全部转化为水，10.8g水中氢元素的质量=，则甲醇的质量为：，甲醇中碳元素的质量为：，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，反应前后元素在质量不变，可见X中一定含有1.2g碳元素，选项B正确； C、根据计算甲醇中碳元素质量为3.6g，氢元素质量为1.2g，则甲醇中氧元素质量为：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因为参加反应氧气质量为12.8g，所以反应生成的X中的氧元素质量为：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，选项C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C、H两种元素的质量比与参加反应的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，选项D正确。故选C。 6. 同学们设计如图所示的装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是（ ） A. 移动粗铜丝能控制反应的发生和停止 B. 该实验能证明二氧化碳的密度大于空气的密度 C. 浸有紫色石蕊试液的棉花不变色 D. 产生的二氧化碳可用燃着的木条检验 【答案】A 【解析】 【详解】A、移动粗铜丝能控制反应物的接触，能控制反应的发生和停止，故选项说法正确； B、由装置图知，该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法错误； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，浸有紫色石蕊溶液的棉花变红色，故选项说法错误； D、产生的二氧化碳不能用燃着的木条检验，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，应用澄清石灰水检验，故选项说法错误。 故选A。 7. 碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几纳米的空心管，下列关于碳纳米管的说法错误的是 A. 碳纳米管是一种新型化合物 B. 碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 C. 碳纳米管材料如果燃烧不完全，生成物是一氧化碳 D. 碳纳米管在常温下化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，而单质是由同种元素组成的纯净物（如金刚石、石墨）。题干明确碳纳米管“由碳原子构成”，说明它只含碳元素，因此属于单质，不是化合物，此说法错误。 B、碳单质（如木炭）在氧气充足时完全燃烧，会生成二氧化碳。碳纳米管由碳原子构成，属于碳单质，因此完全燃烧的生成物应为二氧化碳。此说法正确。 C、碳单质在氧气不足时不完全燃烧，会生成一氧化碳。碳纳米管作为碳单质，在燃烧不完全的条件下，也应生成一氧化碳。此说法正确。 D、碳的单质（如金刚石、石墨）在常温下不易与其他物质反应，化学性质稳定。这是因为碳原子结构在常温下不易被破坏。碳纳米管由碳原子构成，同样属于碳单质，因此在常温下化学性质稳定。此说法正确。 故选A。 8. 氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量的澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体 A. CO B. C. D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量的澄清石灰水，澄清石灰水可与二氧化碳反应生成沉淀，因此二氧化碳可以被吸收，出来的气体是氮气和一氧化碳，一氧化碳可以还原灼热的氧化铜，因此将混合气体通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳消失产生了二氧化碳，因此出来的气体是二氧化碳和氮气的混合气；故最后剩余的气体是氮气和二氧化碳．故选项为：D。 9. 下列实验方案中，能达到预期目的的是（ ） A. 用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶壁上的白膜 B. 将混合气体通过澄清的石灰水除去二氧化碳中混有的一氧化碳 C. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D. 将气体通过红热的木炭粉除去CO2中混有的少量O2，得到纯净的CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，所以可用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶壁上的白膜，选项正确； B、一氧化碳与澄清的石灰水不反应，二氧化碳能与长期的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，将混合气体通过澄清的石灰水不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，反而二氧化碳与石灰水反应，将欲保留的物质除去，不符合除杂原则，选项错误； C、CO2中混有的少量CO，其浓度太低，不易燃烧，所以用点燃的方法不能除去CO2中混有的少量CO，不符合除杂原则，选项错误； D、红热的木炭能与二氧化碳反应生成一氧化碳，除去氧气的同时会引入新杂质一氧化碳，不符合除杂原则，选项错误，故选A。 【点睛】除杂的原则： 1、不能引入新杂质； 2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应； 3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 10. 燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A. 釜底抽薪——移除可燃物 B. 电器着火——用水浇灭 C. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上 D. 架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积 【答案】B 【解析】 【详解】A、釜底抽薪利用移除可燃物的方法来实现灭火，选项正确； B、电器着火用水浇灭，易引起触电事故，可在切断电源后用棉被或土覆盖灭火，选项错误； C、钻木时摩擦释放热量，温度达到可燃物的着火点以上发生燃烧，选项正确； D、架空篝火可以使木材与空气的接触面积增大，促进木材的燃烧，选项正确，故选B。 11. 2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铷元素的原子序数为37 B. m的值是37，n的值是1 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. 氯化铷的化学式为RbCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为原子序数，所以原子序数为37，选项说法正确，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数都为37，m的值是37，37＝2+8+18+8+n，n＝1，选项说法正确，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，选项说法正确，不符合题意； D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氯元素的化合价为﹣1价；铷元素显+1价，氯元素显﹣1价，组成化合物的化学式为RbCl，选项说法错误，符合题意； 故选D。 12. “类推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 C. 燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 D. 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃一氧化碳前也需要检验纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是原子或原子团失去或得到电子后形成的带电微粒。但带电荷的微粒不一定是离子，例如电子（带负电荷）和质子（带正电荷）也是带电荷的微粒，但它们不属于离子。错误。 B、燃烧的三个条件是：可燃物、氧气（或助燃物）、温度达到着火点。三者必须同时满足才能燃烧。但灭火的原理是破坏其中任意一个条件即可，例如：用水灭火是降低温度（破坏着火点），用沙土覆盖是隔绝氧气，移除可燃物也能灭火。因此，灭火不需要同时控制三个条件。错误。 C、燃烧是一种剧烈的氧化反应，常伴随发光、放热现象。但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如：电灯通电时发光、放热（物理变化），或生石灰（氧化钙）与水反应放热（化学变化，但无发光）。错误。 D、氢气是可燃性气体，与空气混合遇火可能爆炸，因此点燃前必须检验纯度。一氧化碳也是可燃性气体，与空气混合在爆炸极限范围内同样可能爆炸，因此点燃前也需要检验纯度。正确。 故选D。 13. 取一定量的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，充分反应后，下列图像表示的反应过程与事实一致的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图像可以看出，氧气质量从一开始就不断增加，且没有停止的时候。但实际上，过氧化氢反应完后，氧气质量就不再增加了，应该是先上升后水平，A 选项错误。 B、此图像显示二氧化锰的质量在不断减少。然而，二氧化锰作为催化剂，在反应前后质量是不变的，B 选项错误。 C、随着反应的进行，过氧化氢的质量逐渐减小最终变为0，C 选项正确。 D、图中表示水的质量从 0 开始增加。但过氧化氢溶液本身就含有水，所以水的起始质量不为 0，D选项错误。 故选C。 14. 某密封容器内盛有下列混合气体，点燃可能发生爆炸的是 A. H2和N2 B. CO和空气 C. H2和CO D. CO和CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2是可燃气体，但N2是惰性气体，不支持燃烧，且混合物中不含氧气。因此，点燃时H2无法燃烧。不可能爆炸。 B、CO是可燃气体，空气中含有约21%的氧气（O2），提供助燃剂。点燃可能引发剧烈燃烧和爆炸，可能爆炸。 C、H2和CO都是可燃气体，但混合物中不含氧气或空气，无法支持燃烧反应。不可能爆炸。 D、CO是可燃气体，但CO2是灭火气体，不支持燃烧，且混合物中无氧气。不可能爆炸。 故选B。 15. 如图是某化学反应的微观模型示意图，下列说法正确的是 A. 催化剂能提高生成物的质量 B. 示意图中的生成物既有化合物又有单质 C. 参加反应的分子总数是生成的分子总数的2倍 D. 反应微观模型中，共有三种氧化物，一种单质分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂能改变反应的速率，不能提高生成物的质量 ，故A错误； B、根据微观模型示意图可知，该反应的反应物是H2和CO2，生成物是CH4O和H2O。示意图中的生成物只有化合物没有单质，故B错误； C、根据微观模型示意图可知，有2个氢分子没有参加反应，参加反应的分子总数（8），是生成的分子总数（4）的2倍，故C正确； D、根据微观模型示意图可知，该反应的反应物是H2和CO2，生成物是CH4O和H2O。 反应微观模型中，CO2、H2O属于氧化物，H2属于单质，CH4O属于化合物不属于氧化物，共有两种氧化物，一种单质分子，故D错误。 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共5小题，每空1分，共23分)。 16. 用适当的化学用语填空： （1）由3个氧原子构成的单质分子：_______。 （2）2个铁离子：_______。 （3）3个铵根离子：_______。 （4）标出亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价：_______。 【答案】（1） O3 （2） 2Fe3+ （3） 3 （4） 【解析】 【小问1详解】 一个臭氧分子由三个氧原子构成，化学式为O3。 【小问2详解】 铁离子符号为Fe3+（铁原子失去三个电子形成）。表示两个铁离子时，数字“2”写在离子符号前，写作2Fe3+。 【小问3详解】 铵根离子符号为。表示三个铵根离子时，数字“3”写在离子符号前，写作3。 【小问4详解】 化合物中各元素化合价代数和为零。已知钠元素化合价为+1，氧元素为-2，通过计算求出氮元素的化合价。 亚硝酸钠化学式为NaNO2。设氮（N）化合价为x。根据化合物总化合价为零：(+1) + x + 2 × (-2) = 0， x = +3 因此，氮元素化合价为+3。标出化合价时，通常在氮元素符号上方写+3。如 17. 黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫(硫粉)，二硝石(KNO3固体)，三碳(木炭粉)”。点燃黑火药发生爆炸，生成硫化钾(K2S)固体和空气中含量最多的气体及一种无毒的气态氧化物。请回答下列问题： （1）黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于_______(填化学式)分散到空气中形成的。 （2）请写出黑火药爆炸时的化学方程式：_______。 （3）反应后生成的两种气体的质量比是_______。 【答案】（1） （2） （3）33:7 【解析】 【小问1详解】 黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于分散到空气中形成的； 【小问2详解】 点燃黑火药发生爆炸，生成硫化钾固体和空气中含量最多的气体及一种无毒的气态氧化物，空气中含量最多的气体是氮气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物硫、硝酸钾、碳中含有硫元素、钾元素、氮元素、氧元素和碳元素，生成物硫化钾、氮气中含有硫元素、钾元素和氮元素，则该无毒的气态氧化物是含有氧元素和碳元素的二氧化碳，故该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，该反应的化学方程式为，则反应后生成二氧化碳、氮气的质量比为。 18. 某兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计了如下实验。甲、乙均为软塑料瓶改装的气体发生装置无纺布包内放有一定量的固体试剂，丙中左右两处放有大小相同、质量相等的红磷，且与热源距离相同。 （1）该装置中，丁的仪器名称是_______。甲中无纺布包内为二氧化锰，其下端溶液为_______(填物质名称)。乙中产生的气体不可燃，也不助燃，其发生反应的化学方程式为_______。 （2）①通过对软塑料瓶瓶身的捏放，可随时控制反应的_______；用力捏压瓶身可以增大反应物的接触面积，并增加液体反应物的量，从而控制_______。 ②为了探究可燃物的燃烧条件之一，请选择相应的序号进行排序_______(每个序号只选一次)。 a．捏压甲一段时间 b．捏压乙一段时间 c．使瓶复原 d．加热仪器丙 ③丙中燃烧时的现象是_______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 过氧化氢 ③. （2） ①. 发生与停止 ②. 反应速率 ③. bdca ④. 从左到右依次燃烧，放出大量的热，伴有大量的白烟。 【解析】 【小问1详解】 ①该装置中，丁的仪器名称是酒精灯。②甲中无纺布包内为二氧化锰，其下端溶液为过氧化氢溶液，是为了生成氧气。③乙中制取的气体不可燃，也不助燃，是二氧化碳，是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 【小问2详解】 ①通过对软塑料瓶瓶身的捏放，可随时控制反应的发生与停止；②用力捏压瓶身可以增大反应物的接触面积，并增加液体反应物的量，从而控制反应速率；③在探究可燃物的燃烧条件时，操作顺序为：先捏压乙一段时间，产生二氧化碳排出装置中的空气；然后加热仪器丙，使温度达到红磷的着火点；接着使瓶复原；最后捏压甲一段时间，产生氧气，观察燃烧现象。④丙中的红磷从左到右依次与氧气接触，所以丙中燃烧时的现象是红磷从左到右依次燃烧，放出大量的热，伴有大量白烟生成。 19. 按要求回答下列问题。 （1）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变为红色，请据图回答问题： ①A中反应的化学方程式为_______。 ②C、D中看到的现象分别是_______，_______。 ③用化学方程式表示E中颜色变化的原因：_______；能用F装置收集气体的依据是_______。 （2）在实验室中，用集气瓶可以组装成各种用途的装置，请仔细观察图中G～J各个装置的特点回答问题： ①实验室若用G装置收集氧气，则氧气应从_______(填序号)端进入。 ②若要测定收集的二氧化碳气体体积，应选用_______装置。 ③若要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，同时用该装置收集一瓶较纯净的一氧化碳，应选用_______装置，请写出其中发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. C中液面下降 ③. D中产生大量气泡 ④. CO2+ H2O =H2CO3 ⑤. 二氧化碳的密度比空气大 （2） ①. b ②. J ③. I ④. CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O 【解析】 【小问1详解】 ① A 中发生的是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气的反应，化学方程式为： ② A 中产生的氧气进入 B 装置， B 中有气泡产生，氧气进入C 中，看到的现象是液面下降，将 C 中的稀盐酸挤压进入 D 装置，稀盐酸与 D 中的石灰石（主要成分碳酸钙）反应，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑，所以 D 中看到的现象是产生大量气泡。 ③D 中产生的二氧化碳进入 E 装置，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+ H2O =H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以 E 中溶液由紫色变红。F 装置是向上排空气法收集气体的装置，能用 F 装置收集二氧化碳气体的依据是二氧化碳的密度比空气大。 【小问2详解】 ①氧气的密度比空气大，用 G 装置收集氧气时，氧气应从 b 端进入，将空气从 a 端排出。 ②要测定收集的二氧化碳气体体积，应选用 J 装置。二氧化碳进入 J 装置后，将装置中的水排入量筒中，通过测量量筒中水的体积就可以得到收集的二氧化碳的体积。 ③ 若要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，同时用该装置收集一瓶较纯净的一氧化碳，应选用 I 装置。二氧化碳能与澄清石灰水（主要成分氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O，一氧化碳不与澄清石灰水反应且难溶于水，从而达到除去二氧化碳并收集一氧化碳的目的。 三、实验探究题(共1小题，每空1分，共12分)。 20. 某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行了如下两个方面的探究： Ⅰ．二氧化碳的制取 第一小组用如图甲所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如表。 时间/min 1 2 3 4 5 6 量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60 （1）写出A中不用稀硫酸的原因是_______。 （2）C中量筒量程最好选_______(填“50”、“100”或“250”)mL。 （3）B中如果不加植物油会使测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，原因是_______。 （4）根据以上实验数据分析，最终生成二氧化碳的体积是_______mL。 （5）在图乙中绘出0～6min内生成二氧化碳的体积随时间变化的曲线_______。 （6）反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是_______。 Ⅱ．二氧化碳的性质 第二小组用图丙装置验证二氧化碳相关性质。实验如图： 步骤一：按图丙连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手。 步骤二：注射器a中吸入20 mL澄清石灰水，注射器b中吸入20 mL稀盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体，将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞。 步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图丁所示。 （7）步骤一中松开手后，若观察到_______则说明装置气密性良好。 （8）分析图丁可知，步骤三中先推的是注射器_______(填“a”或“b”)，此时三颈烧瓶中发生反应的现象为_______。 （9）步骤三中第二次推入试剂后三颈烧瓶中出现的现象是_______，此时三颈烧瓶中压强变化对应图丁中的_______段。 【答案】（1）碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会附着在石灰石的表面，阻止反应的继续进行 （2）100 （3） ①. 偏小 ②. 二氧化碳溶于水，且能与水反应 （4）40 （5） （6）反应过程中，盐酸被消耗，盐酸的浓度越小，反应速率越小 （7）注射器活塞回到原位 （8） ①. a ②. 澄清石灰水变浑浊 （9） ①. 浑浊消失，产生气泡 ②. cd 【解析】 【小问1详解】 如果将A中稀盐酸换成稀硫酸，A中发生的反应为石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，由于硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，阻止反应的继续进行，故填：碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会附着在石灰石的表面，阻止反应的继续进行； 【小问2详解】 由表中数据可知，量筒中水的最大体积为60mL，故丙中量筒最好选100mL，故填：100； 【小问3详解】 二氧化碳溶于水，且能与水反应，故乙中如果不加植物油会使测定结果偏小，故填：偏小；二氧化碳溶于水，且能与水反应； 【小问4详解】 分析实验数据可知当量筒中的水达到60mL时不再增加，而实验开始时通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，则最终生成二氧化碳的体积是60mL-20mL=40mL，故填：40； 小问5详解】 根据表中数据，以时间为横坐标，以二氧化碳体积为纵坐标，作图为： 【小问6详解】 反应物浓度越大，反应速率越快，在反应过程中，盐酸被消耗，盐酸的浓度减小，故反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢，故填：反应过程中，盐酸被消耗，盐酸的浓度越小，反应速率越小； 【小问7详解】 按图丙连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，装置内压强减小，如果气密性良好，一段时间后松开手，在大气压的作用下，注射器活塞回到原位，故填：注射器活塞回到原位； 【小问8详解】 由图丁可知，压强先减小后增大，故步骤三中先推是注射器a，氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙固体和水，装置内压强减小，故填：a； 氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙难溶于水，三颈烧瓶中发生反应的现象为澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊； 小问9详解】 步骤三中第二次推入试剂后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故三颈烧瓶中出现的现象是浑浊消失，产生气泡，故填：浑浊消失，产生气泡； 由于有气体生成，故此时三颈烧瓶中压强变化对应图丁中的cd段，故填：cd。 四、计算题(共5分)。 21. 学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）反应生成CO2的质量为多少g。 （2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）2.2（2）80% 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳质量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳质量，故反应生成CO2的质量为。 （2）设碳酸钙质量为x 鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为 答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市庆新中学2024-2025学年度下学期期中考试试卷 化学学科试卷 考试范围：九年级上册；考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前请在答题卡中填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 第I卷(选择题) 一、选择题(本题1-15小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共30分)。 1. 如图所示实验操作中，正确的是（　　） A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 2. 下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是 A. 空气、二氧化锰、氧气 B. 海水、氯酸钾、液氢 C. 氧化铁、锰酸钾、干冰 D. 稀有气体、高锰酸钾、水银 3. 下列物质用途由化学性质决定的是 A. 活性炭用作除味剂 B. 液氧用于火箭发射 C. 石墨用作电极 D. 干冰用于食品保鲜 4. 乐山市盛产茶叶，“竹叶青”享誉国内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是 A. 一个单宁酸分子中含26个氢分子 B. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23 D. 单宁酸中碳、氢元素质量比228:13 5. 将一定质量甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是 物质 CH3OH O2 H2O CO2 X 反应前质量/g m 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n A. m>n B. X中一定含有碳元素 C. 无法判断X中是否含有氧元素 D. 生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1 6. 同学们设计如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是（ ） A. 移动粗铜丝能控制反应的发生和停止 B. 该实验能证明二氧化碳的密度大于空气的密度 C. 浸有紫色石蕊试液的棉花不变色 D. 产生的二氧化碳可用燃着的木条检验 7. 碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几纳米的空心管，下列关于碳纳米管的说法错误的是 A. 碳纳米管是一种新型化合物 B. 碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 C. 碳纳米管材料如果燃烧不完全，生成物是一氧化碳 D. 碳纳米管在常温下化学性质稳定 8. 氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量的澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体 A. CO B. C. D. 和 9. 下列实验方案中，能达到预期目的的是（ ） A. 用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶壁上的白膜 B. 将混合气体通过澄清的石灰水除去二氧化碳中混有的一氧化碳 C. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D. 将气体通过红热的木炭粉除去CO2中混有的少量O2，得到纯净的CO2 10. 燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A. 釜底抽薪——移除可燃物 B. 电器着火——用水浇灭 C. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上 D. 架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积 11. 2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铷元素的原子序数为37 B. m的值是37，n的值是1 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. 氯化铷的化学式为RbCl2 12. “类推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 C. 燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 D. 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃一氧化碳前也需要检验纯度 13. 取一定量的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，充分反应后，下列图像表示的反应过程与事实一致的是 A. B. C. D. 14. 某密封容器内盛有下列混合气体，点燃可能发生爆炸的是 A. H2和N2 B. CO和空气 C. H2和CO D. CO和CO2 15. 如图是某化学反应的微观模型示意图，下列说法正确的是 A. 催化剂能提高生成物的质量 B. 示意图中的生成物既有化合物又有单质 C. 参加反应的分子总数是生成的分子总数的2倍 D. 反应微观模型中，共有三种氧化物，一种单质分子 第II卷(非选择题) 二、填空题(共5小题，每空1分，共23分)。 16. 用适当的化学用语填空： （1）由3个氧原子构成的单质分子：_______。 （2）2个铁离子：_______。 （3）3个铵根离子：_______。 （4）标出亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价：_______。 17. 黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫(硫粉)，二硝石(KNO3固体)，三碳(木炭粉)”。点燃黑火药发生爆炸，生成硫化钾(K2S)固体和空气中含量最多的气体及一种无毒的气态氧化物。请回答下列问题： （1）黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于_______(填化学式)分散到空气中形成的。 （2）请写出黑火药爆炸时的化学方程式：_______。 （3）反应后生成的两种气体的质量比是_______。 18. 某兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计了如下实验。甲、乙均为软塑料瓶改装的气体发生装置无纺布包内放有一定量的固体试剂，丙中左右两处放有大小相同、质量相等的红磷，且与热源距离相同。 （1）该装置中，丁的仪器名称是_______。甲中无纺布包内为二氧化锰，其下端溶液为_______(填物质名称)。乙中产生的气体不可燃，也不助燃，其发生反应的化学方程式为_______。 （2）①通过对软塑料瓶瓶身的捏放，可随时控制反应的_______；用力捏压瓶身可以增大反应物的接触面积，并增加液体反应物的量，从而控制_______。 ②为了探究可燃物的燃烧条件之一，请选择相应的序号进行排序_______(每个序号只选一次)。 a．捏压甲一段时间 b．捏压乙一段时间 c．使瓶复原 d．加热仪器丙 ③丙中燃烧时的现象是_______。 19. 按要求回答下列问题。 （1）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变为红色，请据图回答问题： ①A中反应的化学方程式为_______。 ②C、D中看到的现象分别是_______，_______。 ③用化学方程式表示E中颜色变化原因：_______；能用F装置收集气体的依据是_______。 （2）在实验室中，用集气瓶可以组装成各种用途的装置，请仔细观察图中G～J各个装置的特点回答问题： ①实验室若用G装置收集氧气，则氧气应从_______(填序号)端进入。 ②若要测定收集的二氧化碳气体体积，应选用_______装置。 ③若要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，同时用该装置收集一瓶较纯净的一氧化碳，应选用_______装置，请写出其中发生反应的化学方程式：_______。 三、实验探究题(共1小题，每空1分，共12分)。 20. 某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行了如下两个方面的探究： Ⅰ．二氧化碳的制取 第一小组用如图甲所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如表。 时间/min 1 2 3 4 5 6 量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60 （1）写出A中不用稀硫酸的原因是_______。 （2）C中量筒量程最好选_______(填“50”、“100”或“250”)mL。 （3）B中如果不加植物油会使测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，原因是_______。 （4）根据以上实验数据分析，最终生成二氧化碳的体积是_______mL。 （5）在图乙中绘出0～6min内生成二氧化碳的体积随时间变化的曲线_______。 （6）反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是_______。 Ⅱ．二氧化碳的性质 第二小组用图丙装置验证二氧化碳的相关性质。实验如图： 步骤一：按图丙连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手。 步骤二：注射器a中吸入20 mL澄清石灰水，注射器b中吸入20 mL稀盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体，将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞。 步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图丁所示。 （7）步骤一中松开手后，若观察到_______则说明装置气密性良好。 （8）分析图丁可知，步骤三中先推的是注射器_______(填“a”或“b”)，此时三颈烧瓶中发生反应的现象为_______。 （9）步骤三中第二次推入试剂后三颈烧瓶中出现的现象是_______，此时三颈烧瓶中压强变化对应图丁中的_______段。 四、计算题(共5分)。 21. 学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）反应生成CO2的质量为多少g。 （2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $