精品解析：黑龙江哈尔滨市第四十七中学校2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试卷

2025-2026年下学期“青春进阶 学力展示” 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 S-32 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（每题2分，每小题只有一个正确选项） 1. 下列过程中主要发生化学变化的是 A. 火箭发射 B. 液氮冷冻治疗 C. 玻璃刀裁玻璃 D. 活性炭净水 【答案】A 【解析】 【详解】A.火箭发射时燃料发生燃烧反应，生成新物质，属于化学变化； B.液氮冷冻治疗利用液氮汽化吸热的性质，仅液氮的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化； C.玻璃刀裁玻璃仅改变玻璃的形状，无新物质生成，属于物理变化； D.活性炭净水利用活性炭的吸附性除去水中色素、异味，无新物质生成，属于物理变化。 2. 规范的操作可以减少不必要的麻烦，避免危险和提高实验的成功率，下列实验操作正确的是 A. 用滴管取液体 B. 取用粉末状药品 C. 液体的量取 D. 称量氢氧化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A.用胶头滴管取液时，需先在瓶外挤出胶头内的空气再伸入试剂瓶，且试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上。图示操作既会污染试剂，瓶塞没有倒放，错误； B.取用粉末状药品遵循“一横、二送、三直立”的要求，将试管横放后用药匙/纸槽把药品送至试管底部再竖立试管，可避免药品沾在试管内壁，正确； C.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线对准凹液面上沿，会导致读数偏大，错误； D.氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量；同时托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图示物品和砝码位置放反，错误。 3. 下列物质的用途错误的是 A. 木炭用于防毒面具 B. 石墨作电极 C. 金刚石用于光学仪器涂层 D. 氩氦刀治疗肿瘤 【答案】A 【解析】 【详解】A、防毒面具需要吸附性极强的材料来吸附有毒气体，所用的是活性炭，普通木炭吸附能力弱，无法满足防毒需求，选项错误，符合题意； B、石墨具有优良的导电性，是干电池石墨电极的原料，选项正确，不符合题意； C、金刚石硬度高、透光性优异，可作为耐磨光学涂层用于光学仪器，选项正确，不符合题意； D、氩氦刀治疗肿瘤是利用氩气、氦气产生的超低温冷冻效应灭活肿瘤细胞，是临床常用的肿瘤治疗技术，选项正确，不符合题意。 4. 下列说法正确的是 A. 金刚石、石墨、都属于碳单质，都由碳原子构成 B. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异是因为碳原子的结构不同 C. 镁条在空气中燃烧后质量增加，符合质量守恒定律 D. 原子是化学变化中的最小粒子，因此原子不可再分 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨由碳原子直接构成，但由分子构成，因此A错误。 B、金刚石和石墨的碳原子本身结构完全相同，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，因此B错误。 C、镁条燃烧是镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的总质量等于生成氧化镁的质量，因此固体产物质量比镁条大，符合质量守恒定律，C正确。 D、原子是化学变化中的最小粒子，仅指化学变化中原子不能再分，原子本身可拆分为原子核和核外电子，因此D错误。 5. 某物质X在空气中燃烧的化学方程式为：2X+15O212CO2+6H2O。请推断X的化学式是 A. C6H6O3 B. C6H6 C. C6H6O6 D. C12H12 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有30个氧原子，反应后有12个碳原子、30个氧原子，12个氢原子，则2X中含有12个碳原子和12个氢原子，一个X分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，化学式为C6H6； 故选：B。 6. 用分子的知识解释下列现象，其中错误的是 A. “栀子花开十里飘香”，说明分子在不断运动 B. 水通电分解生成氢气和氧气，化学变化中分子本身发生改变 C. 水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D. 夏天晾晒衣服比冬天干得快，说明分子运动速率随温度升高而加快 【答案】C 【解析】 【详解】A、能闻到远处的花香是花香分子不断运动，扩散到空气中的结果，选项正确，不符合题意； B、水通电分解时，水分子分裂为氢原子、氧原子，氢原子和氧原子再重新组合为氢分子、氧分子，说明化学变化中分子本身会发生改变，选项正确，不符合题意； C、水沸腾掀起壶盖是温度升高后水分子间的间隔增大导致的，分子本身的大小不会随温度变化，选项错误，符合题意； D、夏天温度更高，分子运动速率随温度升高而加快，因此晾晒衣服比冬天干得快，选项正确，不符合题意。 7. 我国研制出一种新型催化剂，可以使CO2转化为汽油。主要转化过程如图所示。已知I中反应和II中反应均会生成同一种常见的氧化物，X是一种单质(部分生成物已略去)。下列说法中错误的是 A. I中反应和II中反应均不属于化合反应 B. I中反应和II中反应都有元素化合价发生改变 C. (CH2)n中碳、氢元素的质量比为6：1 D. 在整个转化过程中，只涉及到2种氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均会生成同一种常见的氧化物，X是一种单质，从图中可知，反应 Ⅰ 由CO2与X反应生成CO，反应 Ⅱ 由CO与X反应生成(CH2)n，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知X是H2，则反应 Ⅰ 由CO2与X反应生成CO、H2O，反应 Ⅱ 由CO、H2反应生成(CH2)n、H2O，这两个反应的生成物都不止一种，均不属于化合反应，该选项正确； B、反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 中都有单质（H2）参与反应，H2中元素化合价为 0，反应后生成H2O，H2O中氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，所以反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 中都有元素化合价发生改变，该选项正确； C、在(CH2)n​中，碳、氢元素的质量比=12n:2n=6:1，该选项正确； D、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 涉及一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）这 3 种氧化物，不止 2 种氧化物，该选项错误。 故选D。 8. 下列叙述、相应的原理（化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分： 化合反应 B. 工业上用过氧化氢制取氧气： 分解反应 C. 硫燃烧产生有刺激性气味的气体： 化合反应 D. 焦炭还原氧化铁： 还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡研究空气成分的实验原理是汞与氧气反应生成氧化汞，原理对应错误，选项不符合题意； B、工业制氧气采用分离液态空气法，过氧化氢制氧气为实验室制取氧气的方法，而且过氧化氢制氧气的化学方程式未配平，方程式错误，选项不符合题意； C、硫在点燃的条件下生成有刺激性气味的SO2，方程式配平、反应条件均正确，反应符合“多变一”的化合反应特征，选项正确，符合题意； D、焦炭还原氧化铁的反应条件为高温，不是加热，反应条件错误，而且还原反应不属于基本反应类型，该反应基本类型为置换反应，反应类型判断错误，选项不符合题意。 9. 下列叙述正确的是 A. 元素周期表中共有7个周期，18个族 B. 由同一种元素可以组成不同的单质 C. 根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和 D. 化学式Cl2中数字“2”的含义是：2个氯原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表中共有7个周期，16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），故选项说法错误； B、由同一种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，故选项说法错误； D、化学式Cl2中数字“2”的含义是：一个氯分子中含有2个氯原子，故选项说法错误。 故选：B。 10. 某密闭容器中测得反应前后各物质质量如下表。下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 A. 该反应为分解反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素 C. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36 D. 反应后密闭容器中待测的质量为5 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学反应前后物质质量总和不变可知，待测值为16g+70+1g－45g－36g=6g，反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，由此可知，该反应是x+O2CO2+H2O，反应物为两种物质，不是分解反应，选项错误。 B、由反应前后元素种类不变可知，X中一定含碳、氢元素，选项正确。 C、反应生成的CO2和H2O的质量比为（45g-1g）:36g=44∶36，选项错误。 D、根据前面分析可知，反应后密闭容器中待测的质量为6 g，选项错误。 故选B。 11. “绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是 A. 甲醇(CH3OH) B. 乙醇(C2H6O) C. 甲醛(CH2O) D. 葡萄糖(C6H12O6) 【答案】B 【解析】 【详解】根据 “绿色化学” 零排放要求，反应物中的原子利用率要达到100%，也就是反应类型应为化合反应，原子个数要符合质量守恒定律。CO中C、O原子个数比为1∶1，H2只含H原子。 A、甲醇(CH3OH)中C、O原子个数比为1∶1，符合要求； B、乙醇(C2H6O)C、O原子个数比为2∶1，不符合要求； C、甲醛(CH2O)中C、O原子个数比为1∶1，符合要求； D、葡萄糖(C6H12O6)中C、O原子个数比为，符合要求。 故选B。 12. 实验室中区分下列各组物质的方法正确的是 选项 需要区分的物质 方法 A 碳酸钠和石灰石 观察状态 B 氮气和二氧化碳 伸入燃着的小木条 C Hg和HgO 观察颜色 D 木炭粉和氧化铜 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠和石灰石均为白色固态物质，无法通过观察状态区分两种物质，选项错误，不符合题意； B、氮气和二氧化碳都不能燃烧，也不支持燃烧，伸入燃着的小木条都会立即熄灭，现象一致，无法区分，选项错误，不符合题意； C、常温下Hg是银白色液态金属，HgO是红色固体，颜色差异明显，观察颜色可区分二者，选项正确，符合题意； D、木炭粉和氧化铜都难溶于水，加水后均无明显溶解现象，无法区分，选项错误，不符合题意。 故选C。 13. 化学反应，已知30克A与10克B恰好完全反应生成5克D，且C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量为 A. 60 B. 70 C. 35 D. 30 【答案】D 【解析】 【详解】30克A与10克B恰好完全反应生成5克D，由质量守恒定律可知，生成C的质量=30克+10克−5克=35克，设A的相对分子质量为x，由化学方程式可知，A、C的质量比= 30克：35克=2x：70，则x=30克，故选D。 二、非选择题（共44分） 14. 如图1、2是有关碳的相关信息： （1）图1表示的物质为__________； （2）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的图叫价类图，图2为碳的价类图： ①B点表示的物质在常温下，其化学性质__________（填“比较活泼”或“不活泼”）； ②C点表示物质的化学式为__________； （3）将一定量的CO2气体通过灼热的碳层，充分反应后，测得生成的CO和剩余的CO2质量相等，求生成的CO和反应前CO2的分子个数比__________（最简整数比）。 【答案】（1）金刚石 （2） ①. 不活泼 ②. CO （3）22∶25 【解析】 【小问1详解】 图1是典型的空间立体网状结构，对应碳的单质金刚石的微观结构； 【小问2详解】 ①B点对应物质类别为单质，即碳单质，常温下碳单质化学性质不活泼； ②C点属于氧化物，碳元素化合价为+2价，氧元素为-2价，正负化合价代数和为0，故化学式为CO； 【小问3详解】 设生成CO和剩余CO2的质量均为m，根据反应关系可得： 生成CO的分子个数为； 参加反应的CO2的分子个数为； 剩余CO2的分子个数为； 反应前总CO2的分子个数为； 最终生成的CO和反应前CO2的分子个数比为。 15. 从微观上分析问题，是我们学习化学必须要掌握的。 （1）我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如图1所示，根据图示回答下列问题： ①此反应前后不发生改变的粒子是__________（填“分子”或“原子”）； ②写出比1个乙分子多1个原子，且质子数相同，电子数也相同的粒子符号__________。 （2）某碳氢化合物（）在密闭的容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图2所示。根据图示回答下列问题： ①参加反应的氧气和生成的二氧化碳质量之比为__________（最简整数比）； ②若的值小于10，则该碳氢化合物的化学式为__________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. （2） ①. 40∶33 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子种类、数目均不变； ②乙为H2O，1个H2O含3个原子，质子数、电子数均为10；符合要求的是含4个原子、质子数和电子数均为10的中性粒子NH3； 【小问2详解】 ①参加反应的O2分子数为6n-n=5n，生成CO2分子数为3n，质量比为(5n×32):(3n×44)=40:33； ②参加反应的CxHy、O2、生成CO2的分子数之比为n:5n:3n=1:5:3，可知1个CxHy含3个C，即x=3；配平燃烧方程式得O2的计量数为，代入x=3，解得y=8，且y<10符合要求，故化学式为C3H8。 16. 阅读以下资料，回答相关问题： 闪电不仅是震撼的自然奇观，更是高效的“氮肥制造机”。空气总体积中约78%是氮气，但多数植物无法直接吸收。闪电制造氮肥的本质是发生了一系列的化学反应，将氮气转化为硝酸。其过程主要涉及以下三个步骤： 第一步：氮气与氧气在闪电的作用下，生成一氧化氮气体，化学方程式为：。 第二步：一氧化氮气体难溶于水，但极不稳定，会迅速与空气中的氧气反应生成二氧化氮气体，化学方程式为：。 第三步：二氧化氮溶于雨水，生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：。 （1）x的数值为_________，写出此数值的微观依据是__________； （2）某中学化学兴趣小组的同学，在一个充有2.8g氮气、6.4g氧气和足量水的密闭装置内利用特殊条件，发生了上述三个反应，请你计算，在理论上能生成硝酸的质量为______g。 【答案】（1） ①. 2 ②. 化学反应前后原子的个数、种类不变（合理即可） （2）8.4 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应3NO2+H2O=xHNO3+NO中，反应前有3个N原子、7个O原子、2个H原子；反应后有1个N原子、1个O原子，所以xHNO3中含有2个H原子、2个N原子和6个O原子，即x=2； 【小问2详解】 根据、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，可得总反应的化学方程式为：3N2+6O2+2H2O=4HNO3+2NO，计算可知题干给出的氮气(2.8g)与氧气(6.4g)质量比为7:16，恰好完全反应，设生成硝酸的质量为m， m=8.4g。 17. 如图是教材中有关验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题： （1）图A是铜与氧气反应前后质量的测定实验中加热锥形瓶的图片，如图所示时刻，锥形瓶内压强__________外界大气压（填“大于”，“小于”或“等于”）。 （2）图B中铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。 （3）图C中盐酸和碳酸钠粉末反应的实验现象为：白色固体减少至消失，固体表面_______。反应后，天平指针__________（选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”）； （4）图D中镁条燃烧实验，实验前用砂纸打磨镁条的原因：_________。 （5）总结：验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，实验装置一定要______。 【答案】（1）大于 （2） （3） ①. 有气泡产生 ②. 向右偏转 （4）除去表面氧化镁薄膜 （5）密闭 【解析】 【小问1详解】 图A中气球鼓起，说明加热时锥形瓶内气体受热膨胀，瓶内压强比外界大气压更大。 【小问2详解】 铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和单质铜，化学反应方程式为。 【小问3详解】 盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此固体表面有气泡产生，该装置为敞口装置，生成的CO2气体逸散到空气中，左盘反应后总质量减小，因此天平指针向右偏转。 【小问4详解】 镁条在空气中易被氧化，表面附着一层致密的氧化镁薄膜，会阻碍镁条的点燃和正常燃烧，因此需要打磨去除。 【小问5详解】 有气体参与或生成的反应，若装置不密封，气体的逸出或进入会导致反应前后称量的总质量不相等，无法验证质量守恒定律，因此装置必须密封。 18. 分类、类比是学习化学的常用方法。 （1）以下用途中都利用了碳单质的性质，根据用途中体现出物质的主要性质，可以将实验C与_________归为一组，分类依据是用途中都体现了___________。 A．环保活性炭包 B．高铁列车的受电弓滑板 C．木炭作燃料 D．用石墨制造金刚石薄膜 （2）用数轴表示某些化学知识直观、简明、便于记忆。现有一密闭容器，容器中盛有碳与氧气的混合物，二者在一定条件下充分反应后，碳与氧气的质量比与反应后容器中物质组成的关系可用数轴表示出来，如下图所示： 图中M和N点所表示的数值分别为_________（填字母）。 A． B． 若密闭容器中有碳24 g，氧气80 g，充分反应后，密闭容器中物质的化学式为__________。 【答案】（1） ①. D ②. 化学性质 （2） ①. A ②. 、 【解析】 【小问1详解】 A利用活性炭的吸附性、B利用石墨的导电性和润滑性，都属于物理性质；C利用木炭的可燃性、D石墨制金刚石有新物质生成发生化学变化，二者都利用碳单质的化学性质，因此C和D归为一组。 【小问2详解】 碳完全燃烧生成CO2的反应为，此时碳与氧气质量比为12:32=3:8，对应数轴上只有CO2的M点；碳不完全燃烧生成CO的反应为，此时碳与氧气质量比为24:32=3:4，对应数轴上只有CO的N点，因此选A。 24g碳与80g氧气的质量比为24:80=3:10<3:8，氧气过量，充分反应后生成CO2，同时剩余O2。 19. 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 （1）实验室用高锰酸钾制取一定质量的氧气，计算好所需高锰酸钾的质量后，可在题中图1所选的发生装置是__________（填字母），将所需高锰酸钾装入试管中，该反应的化学方程式为_____。 （2）收集装置图2中若用F来收集氧气，空气应从_______（填“a”或“b”）端排出。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图3所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图4所示。 ①从微观角度分析AB段下降的原因是______________； ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是____________； ③图4中D点氧气的体积分数为________。 （4）硫酸铜溶液也可以作为过氧化氢分解制氧气的催化剂，为探究在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的过氧化氢溶液中滴入含m克的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）： 提示：铁钉为混合物，其中除铁元素以外的杂质不与硫酸铜溶液反应。 ①若在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的m与n的质量比为=______（最简整数比）； ②该铁钉中铁元素质量________g。 【答案】（1） ①. A ②. （2）b （3） ①. 分子在不断地运动 ②. 氧气密度比空气大 ③. 21% （4） ①. 160∶49 ②. 大于等于11.2 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气时固体加热型反应，图1中A装置是固体加热型发生装置，B装置为固液常温型发生装置，因此选择A；方程式略。 【小问2详解】 氧气的密度略大于空气，用F装置向上排空气法收集氧气时，氧气应该从长导管a进入，空气从短导管b排出。 【小问3详解】 AB段曲线下降，微观角度是因为氧分子在不断运动，部分氧分子运动到瓶外。BC段下降更明显，是因为将塑料瓶倒置后，氧气密度比空气大，会向下逸出，所以体现氧气密度比空气大的性质。空气中氧气体积分数约为21%，D点时，氧气的体积分数不再发生变化，说明已经与空气充分混合，最终瓶内气体主要是空气，所以氧气体积分数约为21%。 【小问4详解】 根据滴入含m克的溶液，且均分为两份，可知每份中的质量为克,生成的质量为n 克，克硫酸铜中铜元素的质量为 克，n 克氢氧化铜中铜元素的质量为,若在化学变化前后质量未改变,铜元素质量也未发生变化，即， 。设铁钉中铁元素质量为x， 由于不能确定铁钉中的铁元素是否完全反应，因此其质量应大于等于11.2 g。 20. 已知A、B、C、D、E是初中常见的五种物质以及它们之间常见的反应与转化关系。它们之间的反应及转化关系如下图所示，“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质。 A B C D E 物质类别 氧化物 氧化物 单质 氧化物 颜色 黑色 不是黑色 黑色 组成元素 氧元素的质量分数为20% 根据图示回答以下问题： （1）A的化学式为__________； （2）C→B的化学方程式为____________； （3）D若想转化成E除了可以和某些氧化物反应外，还可以与_______（填化学式）反应。 【答案】（1）CuO （2）（合理即可） （3） 【解析】 【分析】A是氧化物，氧元素质量分数为20%，计算得A的相对分子质量为16÷20%=80，扣除氧的相对原子质量16后，剩余元素相对原子质量为64，对应铜元素，故A为CuO； D是黑色单质，能与CuO反应，且能和氧化物E互相转化，可得D为碳（C）、E为CO2；C是非黑色氧化物，能生成CO2，还能生成黑色物质B，可得C为氧化铁，B为铁粉（Fe，粉末状为黑色），符合转化关系。 【小问1详解】 由分析可知，A为CuO； 【小问2详解】 C→B可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳生成二氧化碳，除了和金属氧化物反应外，还可以和氧气发生燃烧反应得到二氧化碳。 21. 鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）是一种天然的补钙剂。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学小组的同学进行了如下实验：取处理好的12 g鸡蛋壳样品放入烧杯中，然后将75 g稀盐酸分三次（每次25 g）加入烧杯中，并使其充分反应（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且产生的气体全部逸出），实验过程及数据记录如下：（电子秤示数单位为g） 实验次序 反应前 第1次 第2次 第3次 连续加入稀盐酸的质量/g 0 25 25 25 电子秤示数/g 112.0 134.8 157.6 182.6 试根据上述信息回答： （1）上述实验中涉及到的化学方程式为________； （2）实验中生成气体的总质量为________g； （3）上述实验中，当加入稀盐酸总质量为__________g时，烧杯内的物质恰好完全反应；此时烧杯内物质有__________； （4）若恰好完全反应时，溶液中和的个数比为1∶2，则和所含的电子个数比为_________（最简整数比）。 【答案】（1） （2）4.4 （3） ①. 50 ②. 杂质、氯化钙、水 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，配平后得到该反应方程式。 【小问2详解】 根据质量守恒，反应前总质量为 ，反应后总质量为182.6g，差值即为逸出CO2的质量： 。 【小问3详解】 根据表格信息，三次加入稀盐酸时产生CO2的总质量分别是 、 、 ，说明每加入25g稀盐酸生成2.2g CO2，总生成4.4g CO2，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量为 ；杂质既不反应也不溶解，因此反应后烧杯内有生成的氯化钙、水，以及不溶性杂质。 【小问4详解】 1个Ca2+的电子数为 ，1个Cl-的电子数为 ，根据电荷守恒，二者个数比为，因此总电子数比为 。 22. 四十七中学科技小组在实验室里进行碳还原氧化铜的实验，请回答下列问题： （1）碳还原氧化铜的化学方程式为_____________。 （2）下列关于本实验的说法正确的有_________。 A. 酒精灯加网罩可以使火焰温度集中，并提高温度 B. 氧化铜发生氧化反应，木炭发生还原反应 C. 实验结束后待试管冷却后将粉末倒在纸上 D. 弹簧夹是为了防止石灰水倒流进热的试管，防止试管炸裂 【提出猜想】 （3）加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍有黑色固体。经讨论，试管中的固体成分的猜想如下： 甲：Cu 乙：Cu、C 丙：Cu、CuO 丁： 请写出丁同学的一种合理猜想：__________，经讨论无需验证就能确定__________同学猜想错误。 【实验验证】 （4）为了分析图1实验后试管中固体成分，同学们将反应后固体粉末取出，混合均匀，平均分成3份进行实验验证。 第一组：实验验证组：小组同学取第一份固体，在空气中灼烧，观察到有红光出现，排除了__________同学的猜想，但还不能确定最终成分。 第二组：定量研究组：二组同学取第二份固体，称量其质量为11.8 g，如图2装置进行实验（忽略空气中成分对实验的影响），通入氧气，点燃酒精灯，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，熄灭酒精灯，继续通入氧气一段时间后停止通入，继续通氧气是为了___________。 最终测得玻璃管中固体质量为13 g，B装置的质量增加了4.4 g。试计算图1实验后试管中单质铜的质量为__________g，最终得出__________的猜想是正确的。 【深入探究】 第三组：数字化实验组：三组同学取第三份固体，在隔绝空气的容器内加强热，通过传感器及向分析软件输入相关数据就可直接得出样品成分，使探究变的高效、便捷。 （5）传感器测得容器内的质量变化曲线如图所示：分析时，密闭容器中的质量减少的原因：_____________（用化学方程式表示）。 同学们通过这次探究活动不仅对碳的还原性加深了印象，更感受到了科技进步对化学实验带来的便利，都立志要努力学习科学知识，为科技发展贡献力量。 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. Cu、CuO、C ②. 甲 （4） ①. 丙 ②. 使生成的二氧化碳全部进入B装置被完全吸收 ③. 9.6 ④. 丁 （5） 【解析】 【小问1详解】 碳还原氧化铜的反应条件是高温，碳夺取氧化铜中的氧，生成铜和二氧化碳，方程式见答案。 【小问2详解】 A. 酒精灯加网罩可以聚拢火焰，使热量集中，提高加热温度（该反应需要高温，网罩是常用的 “升温技巧”），说法正确； B. 反应中，氧化铜失去氧，发生还原反应；碳得到氧，发生氧化反应。说法错误； C. 实验结束后，试管温度较高，若立即倒出粉末，热的铜会与空气中的氧气反应，重新被氧化为黑色的氧化铜，因此必须冷却后再处理，说法正确； D. 弹簧夹（或止水夹）的作用是：反应结束后夹住导管，防止石灰水倒吸入热的试管，避免试管因骤冷炸裂，说法正确。 【小问3详解】 ① 碳还原氧化铜的反应中，反应物和生成物均为固体，因此反应后固体成分可能有： 恰好完全反应：只由Cu（甲）； 碳过量：Cu和C（乙）； 氧化铜过量：Cu 和CuO（丙）； 两者都过量（或未完全反应）：Cu、C、CuO（丁）。 ② 甲同学猜想只有Cu，而题目明确说明“固体中仍有黑色固体”，Cu是紫红色固体，没有黑色物质，因此甲同学的猜想一定错误。 【小问4详解】 ① 在空气中灼烧固体，观察到有红光出现，说明固体中含有碳（碳在空气中灼烧会发红光，且生成二氧化碳）。丙同学猜想中没有碳，所以排除。 ② 反应结束后，硬质玻璃管内可能残留反应生成的二氧化碳，继续通氧气可以将装置内残留的二氧化碳全部赶入B装置，被澄清石灰水完全吸收，减小实验误差。 ③ B 装置质量增加的4.4g，是反应中碳与氧气反应生成的二氧化碳的质量。 设固体中碳的质量为: 解得 反应后固体总质量为11.8g，其中碳的质量为1.2g，因此铜和氧化铜的质量为： 11.8g - 1.2g = 10.6g 加热后，硬质玻璃管中固体质量变为13g，这是因为铜与氧气反应生成了氧化铜，质量增加。增加的质量为：13g - 10.6g = 2.4g，这是参与反应氧气的质量。 设铜的质量为: 解得y= 9.6g，所以铜的质量为9.6g。 ④ 铜的质量为9.6g，铜和氧化铜的总质量为10.6g，因此氧化铜的质量为1g，说明固体中含有Cu、C、CuO三种物质，因此丁同学的猜想正确。 【小问5详解】 在隔绝空气的容器内加强热，生成的二氧化碳会与剩余的碳发生反应，被消耗，因此二氧化碳的质量减少，化学方程式为见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年下学期“青春进阶 学力展示” 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 S-32 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（每题2分，每小题只有一个正确选项） 1. 下列过程中主要发生化学变化的是 A. 火箭发射 B. 液氮冷冻治疗 C. 玻璃刀裁玻璃 D. 活性炭净水 2. 规范的操作可以减少不必要的麻烦，避免危险和提高实验的成功率，下列实验操作正确的是 A. 用滴管取液体 B. 取用粉末状药品 C. 液体的量取 D. 称量氢氧化钠固体 3. 下列物质的用途错误的是 A. 木炭用于防毒面具 B. 石墨作电极 C. 金刚石用于光学仪器涂层 D. 氩氦刀治疗肿瘤 4. 下列说法正确的是 A. 金刚石、石墨、都属于碳单质，都由碳原子构成 B. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异是因为碳原子的结构不同 C. 镁条在空气中燃烧后质量增加，符合质量守恒定律 D. 原子是化学变化中的最小粒子，因此原子不可再分 5. 某物质X在空气中燃烧的化学方程式为：2X+15O212CO2+6H2O。请推断X的化学式是 A. C6H6O3 B. C6H6 C. C6H6O6 D. C12H12 6. 用分子的知识解释下列现象，其中错误的是 A. “栀子花开十里飘香”，说明分子在不断运动 B. 水通电分解生成氢气和氧气，化学变化中分子本身发生改变 C. 水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D. 夏天晾晒衣服比冬天干得快，说明分子运动速率随温度升高而加快 7. 我国研制出一种新型催化剂，可以使CO2转化为汽油。主要转化过程如图所示。已知I中反应和II中反应均会生成同一种常见的氧化物，X是一种单质(部分生成物已略去)。下列说法中错误的是 A. I中反应和II中反应均不属于化合反应 B. I中反应和II中反应都有元素化合价发生改变 C. (CH2)n中碳、氢元素的质量比为6：1 D. 在整个转化过程中，只涉及到2种氧化物 8. 下列叙述、相应的原理（化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分： 化合反应 B. 工业上用过氧化氢制取氧气： 分解反应 C. 硫燃烧产生有刺激性气味的气体： 化合反应 D. 焦炭还原氧化铁： 还原反应 9. 下列叙述正确的是 A. 元素周期表中共有7个周期，18个族 B. 由同一种元素可以组成不同的单质 C. 根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和 D. 化学式Cl2中数字“2”的含义是：2个氯原子 10. 某密闭容器中测得反应前后各物质质量如下表。下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 A. 该反应为分解反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素 C. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36 D. 反应后密闭容器中待测的质量为5 g 11. “绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是 A. 甲醇(CH3OH) B. 乙醇(C2H6O) C. 甲醛(CH2O) D. 葡萄糖(C6H12O6) 12. 实验室中区分下列各组物质的方法正确的是 选项 需要区分的物质 方法 A 碳酸钠和石灰石 观察状态 B 氮气和二氧化碳 伸入燃着的小木条 C Hg和HgO 观察颜色 D 木炭粉和氧化铜 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 13. 化学反应，已知30克A与10克B恰好完全反应生成5克D，且C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量为 A. 60 B. 70 C. 35 D. 30 二、非选择题（共44分） 14. 如图1、2是有关碳的相关信息： （1）图1表示的物质为__________； （2）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的图叫价类图，图2为碳的价类图： ①B点表示的物质在常温下，其化学性质__________（填“比较活泼”或“不活泼”）； ②C点表示物质的化学式为__________； （3）将一定量的CO2气体通过灼热的碳层，充分反应后，测得生成的CO和剩余的CO2质量相等，求生成的CO和反应前CO2的分子个数比__________（最简整数比）。 15. 从微观上分析问题，是我们学习化学必须要掌握的。 （1）我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如图1所示，根据图示回答下列问题： ①此反应前后不发生改变的粒子是__________（填“分子”或“原子”）； ②写出比1个乙分子多1个原子，且质子数相同，电子数也相同的粒子符号__________。 （2）某碳氢化合物（）在密闭的容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图2所示。根据图示回答下列问题： ①参加反应的氧气和生成的二氧化碳质量之比为__________（最简整数比）； ②若的值小于10，则该碳氢化合物的化学式为__________。 16. 阅读以下资料，回答相关问题： 闪电不仅是震撼的自然奇观，更是高效的“氮肥制造机”。空气总体积中约78%是氮气，但多数植物无法直接吸收。闪电制造氮肥的本质是发生了一系列的化学反应，将氮气转化为硝酸。其过程主要涉及以下三个步骤： 第一步：氮气与氧气在闪电的作用下，生成一氧化氮气体，化学方程式为：。 第二步：一氧化氮气体难溶于水，但极不稳定，会迅速与空气中的氧气反应生成二氧化氮气体，化学方程式为：。 第三步：二氧化氮溶于雨水，生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：。 （1）x的数值为_________，写出此数值的微观依据是__________； （2）某中学化学兴趣小组的同学，在一个充有2.8g氮气、6.4g氧气和足量水的密闭装置内利用特殊条件，发生了上述三个反应，请你计算，在理论上能生成硝酸的质量为______g。 17. 如图是教材中有关验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题： （1）图A是铜与氧气反应前后质量的测定实验中加热锥形瓶的图片，如图所示时刻，锥形瓶内压强__________外界大气压（填“大于”，“小于”或“等于”）。 （2）图B中铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。 （3）图C中盐酸和碳酸钠粉末反应的实验现象为：白色固体减少至消失，固体表面_______。反应后，天平指针__________（选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”）； （4）图D中镁条燃烧实验，实验前用砂纸打磨镁条的原因：_________。 （5）总结：验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，实验装置一定要______。 18. 分类、类比是学习化学的常用方法。 （1）以下用途中都利用了碳单质的性质，根据用途中体现出物质的主要性质，可以将实验C与_________归为一组，分类依据是用途中都体现了___________。 A．环保活性炭包 B．高铁列车的受电弓滑板 C．木炭作燃料 D．用石墨制造金刚石薄膜 （2）用数轴表示某些化学知识直观、简明、便于记忆。现有一密闭容器，容器中盛有碳与氧气的混合物，二者在一定条件下充分反应后，碳与氧气的质量比与反应后容器中物质组成的关系可用数轴表示出来，如下图所示： 图中M和N点所表示的数值分别为_________（填字母）。 A． B． 若密闭容器中有碳24 g，氧气80 g，充分反应后，密闭容器中物质的化学式为__________。 19. 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 （1）实验室用高锰酸钾制取一定质量的氧气，计算好所需高锰酸钾的质量后，可在题中图1所选的发生装置是__________（填字母），将所需高锰酸钾装入试管中，该反应的化学方程式为_____。 （2）收集装置图2中若用F来收集氧气，空气应从_______（填“a”或“b”）端排出。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图3所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图4所示。 ①从微观角度分析AB段下降的原因是______________； ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是____________； ③图4中D点氧气的体积分数为________。 （4）硫酸铜溶液也可以作为过氧化氢分解制氧气的催化剂，为探究在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的过氧化氢溶液中滴入含m克的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）： 提示：铁钉为混合物，其中除铁元素以外的杂质不与硫酸铜溶液反应。 ①若在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的m与n的质量比为=______（最简整数比）； ②该铁钉中铁元素质量________g。 20. 已知A、B、C、D、E是初中常见的五种物质以及它们之间常见的反应与转化关系。它们之间的反应及转化关系如下图所示，“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质。 A B C D E 物质类别 氧化物 氧化物 单质 氧化物 颜色 黑色 不是黑色 黑色 组成元素 氧元素的质量分数为20% 根据图示回答以下问题： （1）A的化学式为__________； （2）C→B的化学方程式为____________； （3）D若想转化成E除了可以和某些氧化物反应外，还可以与_______（填化学式）反应。 21. 鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）是一种天然的补钙剂。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学小组的同学进行了如下实验：取处理好的12 g鸡蛋壳样品放入烧杯中，然后将75 g稀盐酸分三次（每次25 g）加入烧杯中，并使其充分反应（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且产生的气体全部逸出），实验过程及数据记录如下：（电子秤示数单位为g） 实验次序 反应前 第1次 第2次 第3次 连续加入稀盐酸的质量/g 0 25 25 25 电子秤示数/g 112.0 134.8 157.6 182.6 试根据上述信息回答： （1）上述实验中涉及到的化学方程式为________； （2）实验中生成气体的总质量为________g； （3）上述实验中，当加入稀盐酸总质量为__________g时，烧杯内的物质恰好完全反应；此时烧杯内物质有__________； （4）若恰好完全反应时，溶液中和的个数比为1∶2，则和所含的电子个数比为_________（最简整数比）。 22. 四十七中学科技小组在实验室里进行碳还原氧化铜的实验，请回答下列问题： （1）碳还原氧化铜的化学方程式为_____________。 （2）下列关于本实验的说法正确的有_________。 A. 酒精灯加网罩可以使火焰温度集中，并提高温度 B. 氧化铜发生氧化反应，木炭发生还原反应 C. 实验结束后待试管冷却后将粉末倒在纸上 D. 弹簧夹是为了防止石灰水倒流进热的试管，防止试管炸裂 【提出猜想】 （3）加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍有黑色固体。经讨论，试管中的固体成分的猜想如下： 甲：Cu 乙：Cu、C 丙：Cu、CuO 丁： 请写出丁同学的一种合理猜想：__________，经讨论无需验证就能确定__________同学猜想错误。 【实验验证】 （4）为了分析图1实验后试管中固体成分，同学们将反应后固体粉末取出，混合均匀，平均分成3份进行实验验证。 第一组：实验验证组：小组同学取第一份固体，在空气中灼烧，观察到有红光出现，排除了__________同学的猜想，但还不能确定最终成分。 第二组：定量研究组：二组同学取第二份固体，称量其质量为11.8 g，如图2装置进行实验（忽略空气中成分对实验的影响），通入氧气，点燃酒精灯，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，熄灭酒精灯，继续通入氧气一段时间后停止通入，继续通氧气是为了___________。 最终测得玻璃管中固体质量为13 g，B装置的质量增加了4.4 g。试计算图1实验后试管中单质铜的质量为__________g，最终得出__________的猜想是正确的。 【深入探究】 第三组：数字化实验组：三组同学取第三份固体，在隔绝空气的容器内加强热，通过传感器及向分析软件输入相关数据就可直接得出样品成分，使探究变的高效、便捷。 （5）传感器测得容器内的质量变化曲线如图所示：分析时，密闭容器中的质量减少的原因：_____________（用化学方程式表示）。 同学们通过这次探究活动不仅对碳的还原性加深了印象，更感受到了科技进步对化学实验带来的便利，都立志要努力学习科学知识，为科技发展贡献力量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $