贵州遵义市凤冈县2025-2026学年度第二学期学科期中核心素养监测 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期学科期中核心素养监测试题 高二化学 注意事项： 1考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2客观题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其它选项：主观题答题时， 请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16P-31S-32C-35.5F-19A-27 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。） 1奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是 A“中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料 B“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅 C.“中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料 D“县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料 2.下列化学用语表达正确的是 AHCI0的结构简式：H-C1-O B.HO的VSEPR模型： CHCl的电子式：H[ D用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： 88-龄 3结构决定性质，对下列性质、结构解释错误的是 选项 物质性质 结构解释 A 硬度：Si02>C02 分子间作用力：Si02>C02 B 沸点：H20>H2S H0存在分子间氢键 酸性：C1CH2COOH>CH,COOH 极性：C-C1>C-H D 熔点：NaCl>CsCl NaCl中离子键比CsCl中离子键强 4验室中可用如图所示流程制备[Cu(NH)4]SO4,晶体，Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 Cu0:·Hs04CuS04 NH,·H0 →【Cu(NH3)】SO4-HO 结晶 A.20gH280中的孤电子对数为2N B.1L0.1mol/L的CuS04溶液中含有Cu2+的数目为0.1Na C.NH3和H20中中心原子杂化方式不同 D.1mol[Cu(NH)4]SO4中o键的数目为16Wa 5某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A.SO3的空间结构为平面三角形 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B.该化合物中含有手性碳 C.该化合物中存在氢键 NH CESO D.该化合物具有良好的导电性 6.下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 木棍 线 2的水溶液 饱和 2的CCl4溶液 明矾溶液 晶体 B.量取20.00mL C.分离得到2的CC4 D.蒸干AICL溶液 A. 制备明矾晶体 草酸溶液 溶液 获取A1Cl3晶体 7.下列离子方程式中正确的是 A.碳酸氢钠溶液显碱性：HC03+H20三H0*+C02 B.向硫酸铜中滴加过量氨水：Cu2+2NHH20一=2NH4+Cu(OH)2l C.向Agl悬浊液中滴加NaS溶液：2AgI(s)+S(aq)=Ag(+2T(ag D.金属Li在氧气中加热：LitO2会Li0, 8岩白菜素可用于治疗中枢性咳嗽，其生物合成过程中某中间体结构简式如图。下列说法不正确的是 A.分子式为CH05 COOH B.该分子中含有4种官能团 C.该物质中碳原子的杂化方式有sp3、sp OH OH D.该物质能形成分子间氢键 9.某无机微孔材料中含有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次增大，其中X是原子半径最小的元素， Y最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族，W基态原子的核外电子有8种空间运动状态。 下列说法正确的是 A.原子半径：Y<Z<W BW的最高价氧化物为分子晶体 C.Y的第一电离能低于同周期相邻元素 DWX4为极性分子 10.以S02为原料，通过下列工艺可制备化工原料HSO,和清洁能源H2。下列说法中不正确的是 H,O H.SO Br. Br. HBr H HBr 原电池 分离器 电解槽 (石墨电极) (石墨电极) A.该生产工艺中Br2被循环利用 第2页共6页 C⑤扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大 C.原电池中负极发生的反应为S02+2H0-2c=S02+4H D.该工艺总反应的化学方程式表示为S02+Br2+2H,0=2HBr+H2SO4 11室温钠硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠硫电池的结构如图所示。 将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时， 在硫电极发生反应：Ste一片S,号s+e一S,2a+身S+2-eNaS下列叙述错误的是 A.放电时Na从钠电极向硫电极迁移 钠电极 B.放电时外电路电子流动的方向是b→a 电解质 C.放电时正极反应为：2Na+Ss+2e→Na2Sx 硫电极 D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 12.下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 y 常温下，浓硫酸中加入A片无明显气泡生成，稀硫酸中 氧化性： 加入A1片产生大量气泡 稀H2S04>浓H2S04 B 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烷，溶液不褪色：向溴的四 键能：C-C>CC 氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色 C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通 Cu的金属性比Ag强 后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 D 向CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙 分子的极性： 醇，析出深蓝色晶体 H2O<CH;CH2OH 13在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 CH,CH,CH,(g)=CH,CH=CH,(g)+H2(g),反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态， “CH,CHCH2+2H→CH,CH=CH,(g)+H2(g)中部分进程己省略)。 下列说法正确的是 2 一一催化剂a △一催化 CH,CH-CH,(g)+H,(g) 11 CH,CH,CH,(g) 过该态2 过态 .CH,CH,CH, *CH,CHCH,+*H *CHCHCH+2*H A.总反应是放热反应 -3 反应进程 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP D.①转化为②的进程中，决速步骤为`CH,CH,CH,→'CH,CHCH,+H 14.新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sm2、I和有机阳离子(CHNH)构成，其 立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A.晶体的最简化学式为CH:NH:SnI3 O CHNH; 05n2 B.基态碘原子的价层电子排布式为5s25p C.晶体中Sn2+的配位数是8 D.晶胞中Sn2*和r构成的是正八面体 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二.填空题（共58分） 15.(15分)1.科学家在1808年制得单质硼，硼、铝及其化合物在生产、科研中发挥着重要用途有广泛应用。 回答下列问题： (I)三卤化硼BX)的空间结构为 (2)BF3与一定量的水形成HO2·BF3,一定条件下(HOh·BF;可发生如下转化： H20…H 结晶 Q R 化合物Q中B、F、0三者的电负性从大到小的顺序为 ,化合物R中存在的化学键有」 a.离子键 b.极性共价键 c氢键 d.配位键 e.非极性共价键 Ⅱ酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 钴酞菁 图2 图3aAl2CL,的分子结构 图3bAF3的晶体结构 (3)结酞菁分子中，钴离子的化合价为 ,氮原子提供孤对电子与钴离子形成 键。 (④气态AC,通常以二聚体A,C,的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中A1的轨道杂化类型为 一·A的培点为1090℃，远高于A1CL,的192C,由此可以判断铝氟之间的化学键为 键。 A结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F的配位数为 若晶胞参数为apm,晶体密p=gcm (例出计算式，阿伏加德罗常数的值为N)。 第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(14分)通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氨法”测定蛋白质中含氮量的 实验方案如下： 浓硫酸 浓NaOH溶液 蛋白质 样品 消化 +(NH4)2SO- 蒸出、吸收 (NH4)2BO7 含量测定 CuSO,溶液 H:BO; ()“消化”。将蛋白质样品与CuS0,溶液（作催化剂和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如 图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，使蛋白质中的氮元素转化为NH4)2SO4。 ①滴液漏斗中盛放的物质是 ②装置B的作用是 滴液漏斗 ③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2, 其原因是 N2 (2)“吸收”。向得到的NH)2SO4中加入足量的NaOH溶液 NaOH 蛋白质 溶液 充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸(HBO) B 溶液吸收，得到NH)2BO,溶液。 ①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH:,其水溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 ②NH3与HBO3反应生成NH4)2B4O,的化学方程式为 (③)“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取NH4)2B4O,溶液，然后将其加水稀释至100mL,取 出25.00mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000moLL1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐 酸的体积为20.00mL。已知：NH4)2B4O,+2HC1+5H20=2NH4C1+4H3B03。 ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不 滴落， ②该样品中氮元素的质量分数为 17.(14分)氮化镓(GN)作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。某工厂综合利 用炼锌矿渣[主要含铁酸稼Ga,(Fe,O,)3,SiO2等]制备GaN的工艺流程如下图所示： 稀硫酸 Fe粉 NaOH溶液 NH, 炼锌 浸出液 酸浸 还原 调节pH Ga(OH) Ga,O 煅烧 高温合成 GaN 浸渣 还原残渣 滤液 H,O 已知：①稼位于第四周期且与铝在同一主族，金属活动性介于锌和铁之间： ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀（常温下）的pH如下表： 第5页北（一 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 金属离子 Fe2. Fe Ga" 开始沉淀pH 8.0 1.7 3.0 沉淀完全(c=1.0x10'mol-L)的pH 9.6 3.2 4.9 回答下列问题： (I)基态G原子的价层电子轨道表示式为 (2)若将含锌矿在实验室中进行“焙烧”，则应将含锌矿石放置于 (写仪器名称)中进行， (3)“浸取"工序得到的浸渣成分为 (4)“还原”工序中发生的离子方程式为 取出还原后的少量溶液置于试管中，滴加 溶液，溶液没有变 说明可以不用继续加入铁粉。 (5)“调节H工序中，为了使G3+完全沉淀且沉淀不含其他杂质，调节pH的范围为 (6)“高温合成"GN所发生的化学方程式为 18.(15分)游离态氮称为惰性氨，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量 “活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 (1)工业合成氨是氮的活化的重要途径之一：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4kmoH。在一定条件下， 将2和H,通入体积为1L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器中气体密度不变 B.30(H2)=2v(NH3) C.容器中压强不变 D.、H、NH分子数之比为1：3：2 (②)该反应能自发进行的条件是（慎字母序号）。 6 a.高温 b.低温 c.任意温度 d.无法判断 (3)氨分子中H-N-H的键角大于H0分子中H0H的键角，说明理由 (4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化C0与NO2反应生成N2,该反应的化学方程式为： 4C0(g)+2NO2(g)=N2(g)+4C02g)△H<0。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的N02和C0气体， 维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 刊 0 min 5min 10 min 15 min 20min c(NO2)/mol-L-) 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 c(N2)/(mol-L) 0 0.15 0.22 0.25 0.25 在0~5min内，以C02的浓度变化表示的反应速率为 mol-Lmin',在l0min时，C0的转化率 为 此温度下，该反应的化学平衡常数K= (moL)'(保留两位有效数字) (⑤)该反应的正、逆反应的平衡常数()与温度(T)的关系如图所示， 其中表示正反应的平衡常数(K)的是 (填“A”或B"), 原因是 第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP