广西博白县中学2023-2024学年高一下学期期中检测化学试题

保密★启用前 2023-2024学年度春季期高一化学段考试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 N-14 Si-28 第I卷（选择题） 一、单选题（共14题，每题3分，共42分） 1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A .是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路” B .在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 C ..豆科类植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 2. 下列说法错误的是 A． 中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B． O2和O3互为同位素 C． 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 D．和结构一样 3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) A.硅太阳能电池 B.锂离子电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶 4．下列表示正确的是 A．异丁烷的结构简式： B．甲烷的结构式： C．丙烷分子中含有3个碳原子，空间填充模型为 D．和互为同系物 5.如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是( ) A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.该实验形成了蓝色喷泉 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D.烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 6. 在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( ) A.气体的体积和体系的压强 B.颜色的深浅 C.固体物质量的多少 D.反应的剧烈程度 7．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2＋3H22NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是( ) A． B． C． D． 8.下列离子方程式书写正确的是( ) A．铁与浓硝酸反应： B．光照条件下，甲烷与发生取代： C．溶于水： D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+刚好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 9．高温结构陶瓷氮化硅（）可由石英与焦炭在高温的气流中通过以下反应制备：。下列说法错误的是( ) A.中氮元素的化合价为-3价 B.焦炭为还原剂，发生氧化反应 C.若该反应条件下，生成11.2 L CO，则生成的质量约为11.67 g D.氮化硅陶瓷是制造火箭发动机的理想材料 10．某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，具体情况如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法错误的是( ) A.该电池的电流从锌片经导线流向铜片 B.水果的作用是提供电解质溶液 C.实验2和3的目的是探究水果种类对电流大小的影响 D.其他条件相同时，电极间距离越小，水果电池的电流越大 11．在一定温度下，可逆反应A2(g)+2B2(g)2C(g)达到平衡的标志是 A．A的消耗速率与C的生成速率之比为1：2 B．单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolB C．A、B的物质的量之比为2：1 D．A、B、C的浓度都不再变化 12．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为。下列四组实验中出现浑浊时间的关系正确的是 实验 反应温度/℃ 溶液 溶液 出现浑浊时间 ① 25 5 0.2 5 0.2 10 ② 25 5 0.1 10 0.1 5 ③ 35 10 0.2 5 0.4 5 ④ 35 10 0.1 5 0.2 5 A． B． C． D． 13．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO C．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水 D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 14．一定温度下，在的密闭容器中投入一定是的气体气体发生反应生成气体时生成的物质的量为(过程如图)。下列说法正确的是    A．该反应的化学方程式为 B．内用气体表示的化学反应速率为 C．时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为 D．时，气体的转化率为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 15．(14分)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。      (1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)过程①进行的操作是 ，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要 。 (3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为 。 (4)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是 (用化学方程式表示)。 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有。 (6)具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式： 。 16.(12分)化学在生产生活中无处不在。 I．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠(NaN3)、三氧化二铁(Fe2O3)、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂，是 (填“离子”或“共价”)化合物。 (2)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 (填字母)。 Ⅱ．CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 (3)将2.0 mol CH4和4.0 mol H2O(g)通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0～5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为 。 (4)一定条件下，将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是 (填字母)。 a．恒容条件下充入He    b．增大体积    c．升高温度    d．保持恒容投入更多的H2O(g)    e．加入合适的催化剂 (5)在容积固定的绝热容器中能发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母) A．NO的质量保持不变 B．N2的含量保持不变 C．2 v逆(NO)= v正(N2) D． NO、CO、CO2、 N2的物质的量之比为2：2：2：1 (6)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积V/mL 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 4.0 4.0 2.0 表中 。 17.(14分)I.某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。 (1)写出Na2SO3与70%浓硫酸反应的化学方程式： 。 (2)如何验证生成二氧化硫 。 (3)某同学拟用如图装置测定空气中SO2的含量(假设空气中无其他还原性气体)。 你认为不可行的装置是 (填“a”或“b”). II.某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气，装置如图制取并探究氨气的性质。 【实验探究】 (4)写出A中反应的化学方程式 。 (5)实验室收集氨气的方法是 。 (6)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。 (7)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 18．(12分)如图所示，是原电池的装置图。请回答：    (1)若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为 ； 在反应中溶液中的阴离子移向 (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH (填“升高”“降低”或“基本不变”) (2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为 (3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：    电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极c是 (填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度春季期高一化学段考试卷答案 1.B 2．B 3.D 4．D． 5．D D.形成喷泉的原因是形成压强差，烧杯中换成盐酸也可以形成喷泉，D错误； 6．C 7．A 8. C 9．C C未指明是标准状况下，无法计算CO的物质的量，C错误；10．A 11．【答案】D【详解】A．A的消耗速率与C的生成速率均是指正反应方向速率，不能说明达到平衡，A错误；B．单位时间内生成n molA的同时生成2nmolB，表明的都是逆反应方向，不可作为反应到达平衡的标志，B错误；C．A、B的物质的量之比为2：1，不能得出同一物质的正逆反应速率相等，不能说明已经平衡，C错误；D．A、B、C的浓度都不再变化即单位时间内消耗和生成的量相等，可作为平衡标志，D正确； 12．B【详解】在一定范围内，反应物的浓度越大，反应温度越高，反应速率越大，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，③④组的温度高于①②组，其中③组反应物浓度高于④组，则反应速率③>④，①组反应物浓度高于②组，则反应速率①>②，则反应时间t2>t1>t4>t3，故答案选B。13．C【详解】A．Cl2有氧化性，能使品红溶液褪色，SO2与品红反应生成无色物质，能使品红溶液褪色，原理不同，A错误； B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，硝酸根离子酸性条件下具有强氧化性，说明该溶液中可能有SO、SO，B错误；C．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，C正确；D．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，该反应没有单质生成，不属于置换反应，故D错误； 14．【答案】B【详解】A．时，的物质的量减少了，B的物质的量减少了，C生成了，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为，A错误；B．内用气体表示的化学反应速率为，B正确；C．初始状态气体物质的量之和为：，时根据选项数据可知气体物质的量之和为：，容器内的气体压强与起始时的气体压强之比等于物质的量之比，即为，C错误；D．时的转化率为，D错误； 15.【答案】(1)粉碎废碱渣/适当升温/搅拌 (2)溶解、过滤 漏斗 (3) (4) (5)加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液 (6) （6）1mol得6mol电子，1mol失2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：。 16.(1)离子 (2)A (3)0.12 mol·L-1·min-1 (4)cde （5）CD (6)2.0 【详解】（1）NaN3为活泼金属与非金属形成的离子化合物；（2）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，则反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故选A；（3）在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，根据变化量之比等于化学计量数之比，则H2生成了2.4mol，根据；（4）a．恒容条件下充入He，速率不变，a错误； b．增大体积，浓度减小，速率减小，b错误； c．升高温度，速率加快，c正确； d．保持恒容投入更多的H2O(g)，相当于增大水蒸气的浓度，速率加快，d正确；e．加入合适的催化剂，加快化学反应速率，e正确； （5）A．反应过程中NO的质量发生变化，当其保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故A不选；B ．N2的含量是一变量，当其保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故B不选；C．正逆反应速率相等时即 v逆(NO)=2v正(N2)，不能说明反应已达到平衡状态，故C选；D． NO、CO、CO2、 N2的物质的量之比为2：2：2：1不能说明反应已达到平衡状态， 17.【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)把生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则有二氧化硫气体；若不褪色则没有二氧化硫气体(3) b (4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)向下排空气法(6)D(7)②④⑤ 详解：（3）装置b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气，会使得结果偏大，故b不可行，故答案为：b；装置b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气。（7））⑤中氨气先通入四氯化碳中，然后氨气在缓慢溶解在水中，也可以防止倒吸，⑤选，答案选②④⑤。 18.【答案】(1) 2H++2e-=H2↑ B 升高(2) Cu Fe3++e-=Fe2+ (3) 负极 11.2 【详解】反应中消耗H+，反应进行一段时间后溶液C中H+的浓度减小，pH升高； （2）反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中，Fe3+发生得到电子的还原反应转化成Fe2+，Cu发生失去电子的氧化反应转化成Cu2+，B极上Fe3+发生得到电子的还原反应，B极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；（3）由示意图可知，电子由电极c经负载流向电极d，则电极c为负极，电极d为正极，电极d的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，若线路中转移2mol电子，则消耗0.5molO2，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 学科网（北京）股份有限公司 $$