2026年江苏扬州市中考化学考前适应性练习卷

**基本信息** 2026年扬州中考化学适应性练习卷，以真实情境为载体，融合化学史、科技前沿（如火星探测、碳捕集）及生活应用（如消毒剂、酸雨防治），全面考查化学观念、科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|19题|化学史（范旭东事迹）、科学探究（实验设计）、物质构成（离子构成物质）、化学计算（有机物燃烧产物分析）|以“久大精盐创办”考查化学史，体现文化传承；“人体呼出气体检验”落实科学探究环节| |非选择题|5题|碳循环（双碳目标）、实验探究（酶的催化作用）、化学计算（氮化铝与氨气反应）、物质转化（氮气制硝酸）|“碳捕集与释放”结合双碳热点，考查物质转化与守恒；“肝脏研磨液催化实验”设计对照，培养科学思维|

2026年江苏省扬州市中考化学考前适应性练习卷 一、选择题 1．1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是（ ） A．侯德榜 B．张青莲 C．范旭东 D．钱学森 2．在探究人体呼出的气体与吸入的空气成分有何不同时，小敏同学提出用澄清石灰水检验二氧化碳的多少。就这一过程而言，属于科学探究环节中的（　　） A．提出假设 B．设计实验 C．得出结论 D．收集证据 3．有关空气中主要成分的说法不正确的是 A．氮气可作保护气 B．稀有气体可用于制作霓虹灯 C．氧气可与多种物质发生反应 D．二氧化碳是一种空气污染物 4．邵阳市新宁县有着“百里脐橙连崀山”的美景。果农合理施用氮肥，脐橙树叶色浓绿，下列属于氮肥的是 A． B． C． D．KCl 5．下列物质属于氧化物的是 A．高锰酸钾 B．含氟牙膏 C．液氧 D．干冰 6．地球是由地壳、地幔和地核组成的，其中地幔处于高温高压状态，它的主要成分是硅酸镁(MgSiO3)。MgSiO3中Si的化合价是。 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 7．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 A．冰、干冰、CO2 B．碳酸钠、纯碱、NaCO3 C．氧化钙、消石灰、CaO D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 8．下表是室温下人体体液的正常pH范围，根据表格数据，下列有关说法正确的是（ ） 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 A．表格中的尿液一定呈酸性 B．表格中的胰液一定呈碱性 C．表格中的胃液能使紫色石蕊试液变蓝 D．以上体液的 数据可以用 试纸测得 9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 (　　) A．X元素的原子序数为16 B．磷元素与氯元素属于同一周期 C．氯元素的相对原子质量为35.45 g D．X元素与氧元素的化学性质相似 10．下列物质由离子构成的是（ ） A．氯化钠 B．铜片 C．二氧化碳 D．晶体硅 11．某气体由C2H2、C3H8和C4H8中的一种或几种组成。取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是 A．一定含有C4H8 B．该气体的组成情况可能有三种 C．可能由C2H2和C4H8组成 D．不可能同时含有C2H2、C3H8和C4H8 12．下列各组转化中，在一定条件下能实现的是（ ） A．H2H2O2 B．KClO3O2 C．CuCu2（OH）2CO3 D．SSO3 13．宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为： ，则X的化学式为（ ） A．H2 B．H2O C．CO2 D．H2O2 14．微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．修复原理是与结合生成沉淀 B．微生物液的，则该液体呈酸性 C．修复后的石质文物能抵抗酸雨侵蚀 D．该技术适用于所有类型的文物修复 15．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 阅读材料，是一种重要的碳资源。科研工作者设计利用太阳能加热器提供热源来“捕捉”与“释放”用于碳资源的综合利用，其原理如图1所示。 与在催化剂作用下可得到合成气(和)，反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。回答问题。    16．下列有关“捕捉”与“释放”说法中不正确的是（ ） A．“碳捕捉”中发生的反应属于化合反应 B．利用太阳能加热器体现节能环保理念 C．该工艺中易得且可循环利用 D．“碳释放”前后固体中钙元素的质量分数不变 17．下列关于积碳反应和消碳反应说法不正确的是（ ） A．积碳反应的方程式为： B．消碳反应的产物为 C．为了减少催化剂表面的积碳，可减少的投入量 D．图2反应过程中，未发生改变的微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子 18．如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有饱和溶液和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入固体后，试管乙中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ） A．甲中溶液一定变成不饱和溶液 B．乙中溶液一定为饱和溶液 C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D．甲、乙中溶液质量一定相等 19．肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点，实验记录如下表： 试管 实验材料及处理 产生气泡快慢 1 5毫升5%H2O2溶液+2滴蒸馏水，常温 最慢 2 5毫升5%H2O2溶液+2滴3.5%氯化铁溶液，常温 较快 3 5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，常温 最快 4 5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，70℃水浴加热 较慢 分析上述实验结果，下列说法不正确的是 A．氯化铁溶液可以加快过氧化氢分解 B．肝脏中的过氧化氢酶催化作用会受温度影响 C．肝脏中的过氧化氢酶在任何条件下催化效果都最佳 D．肝脏中的过氧化氢酶不一定只能是过氧化氢分解的催化剂 二、非选择题 20．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 (1)84消毒液〖有效成分为次氯酸钠（NaClO）〗和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。 ① NaClO中氯元素的化合价为 。 ②ClO2属于 （填序号）。 A．混合物                    B．单质                    C．化合物 (2)2020年7月23日我国首次火星探测任务“天问一号”探测器，在海南文昌航天发射场点火升空。“天问一号”将一次完成“环绕、着陆、巡视”三大目标。 火星表面的岩石含有较多的铁质，当这些岩石受到风化作用成为沙尘时，其中的铁质被氧化成为红色的氧化铁。请写出铁与氧气反应生成氧化铁的化学方程式 。火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，说明钛合金、铝合金具有密度小、硬度 、耐腐蚀等优良性能。 (3)某电镀厂处理含硫酸废水过程如图所示。 ①该过程中发生反应的化学方程式为 。 ②下列物质中，能用于检验废水中含有硫酸的是 （填序号）。 A．铁粉             B．紫色石蕊溶液             C．pH试纸 (4)大部分碳酸饮料都含有柠檬酸和磷酸，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为 。饺子是我国的传统面食，制作白菜馅饺子的原料有：面粉、猪肉、白菜、植物油等。上述原料中，富含糖类的是 。 (5)农业生产需要合理施肥。NH4Cl属于化肥中的 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”）。 21．空气中含有大量的氮气，用途广泛。 Ⅰ．N2的获取 工业获取N2的一种原理示意图如图。 （1）分子的直径：N2>O2，压缩后获取氮气，应选择区域 (填“A”或“B”)的气体。 Ⅱ．N2转化为硝酸 雷雨天，闪电时空气中发生反应①，进而发生系列转化如图。 （2）反应①时， 能转化为化学能。 （3）反应③中NO2和R的化学计量数之比为3∶1，则R的化学式为 。 Ⅲ．N2转化为尿素[CO(NH2)2] 工业合成氨及尿素的流程示意图如图。 （4）转化1时需隔绝空气进行，目的是 。 （5）转化2不可能为化合反应的理论依据是 。 Ⅳ．N2转化为金属氮化物 用高温氮气吹氧化铝粉和碳粉混合物，制得新型半导体材料氮化铝(AlN)装置示意图如图。 （6）写出图中所示装置内反应的化学方程式： 。 （7）氮化铝能与盐酸反应：，计算生成1.7g氨气(NH3)需要氮化铝的质量 。(写出计算过程) 22．我国提出“双碳目标”，即力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。碳捕集、碳循环、碳封存等是实现“双碳目标“的重要途径。 （1）碳捕集：与传统燃烧方式相比，利用载氧体的化学链燃烧更有利于CO2的捕集。图1是一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理。 i．“空气反应器“中，存在Cu2O与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。 ii．“空气反应器“排出的气体中O2体积分数随反应温度的变化如图2所示，温度越高，载氧体与氧气的结合程度越 (填“高“或“低”)。 （2）碳循环：将CO2“变废为宝“。图3是以CO2为主要原料合成“食醋”的流程示意图。 i．反应a的化学方程式为 。 ii．若流程中参与反应的CO2的质量为44kg，理论上能产生CH3COOH的质量为 。 （3）碳封存：将CO2注入B瓶起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。现利用实验室制取CO2的原理，借助图4装置模拟驱油过程。 i．装置A中发生反应的化学方程式为 ，该装置的优点是 。 ii．将该装置图补画完整 。 23．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： 测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 （1）所降雨水是否为酸雨 ，在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱 。 （2）经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因 ，你认为应采取什么措施 。 24．小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄氢气U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性…… （1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是___________。 （2）装置末端连接的气球的作用是___________。 （3）实验过程中，当观察到___________现象时可判断一定有产物水生成。 （4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为___________（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。 参考答案 1．【答案】C 【详解】A、侯德榜以“侯氏制碱法”闻名，该方法用于生产纯碱（碳酸钠），而非精盐（氯化钠）。他的贡献主要在制碱工业，与题干中精盐公司的创办无关，故选项错误； B、张青莲主要从事同位素和原子量测定研究，与精盐生产无直接关联，故选项错误； C、范旭东是中国近代化工先驱，1914年创办久大精盐公司，成功研制高纯度氯化钠（含量超90%），打破进口依赖。题干描述与其事迹完全吻合，故选项正确； D、钱学森是著名航天科学家，“两弹一星”元勋，与化工及精盐生产无关，故选项错误。 2．【答案】B 【详解】科学探究的基本环节有：提出问题、猜想与假设、设计实验方案、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。提出用澄清石灰石检验二氧化碳属于设计实验，故选B。 3．【答案】D 【详解】 A．氮气的化学性质不活泼，可作保护气，所以说法正确； B．稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可用于制作霓虹灯，所以说法正确； C．氧气化学性质活泼，可以与多种物质发生反应，所以说法正确； D．二氧化碳是空气的成分之一，没有毒性，不属于空气污染物，所以说法错误； 故选：D。 4．【答案】A 【详解】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A正确； B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故B错误； C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故C错误； D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错误； 故选A。 5．【答案】D 【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 【详解】 A、高锰酸钾是由锰、钾、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物中的化合物，不属于氧化物，故选项错误； B、含氟的牙膏属于混合物，故选项错误； C、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于纯净物中的单质，故选项错误； D、干冰是二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物中的氧化物，故选项正确。 故选：D。 6．【答案】D 【详解】 在MgSiO3中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设：硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。故选D。 7．【答案】D 【详解】A、冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，选项错误； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，选项错误； C、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙，选项错误； D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠，其化学式为NaOH，选项正确； 故选D。 8．【答案】B 【详解】A、尿液的pH为4.4-8.0，可能显酸性、中性或碱性，说法错误； B、胰液的pH为7.8-8.4，大于7，显碱性，说法正确； C、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，说法错误； D、pH试纸测得的结果是整数，不精确，说法错误。 故选：B。 9．【答案】C 【详解】氯元素的相对原子质量为35.45，单位为“1”，不是“g”，C错误。 10．【答案】A 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意； B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意； C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； D、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，不符合题意。 11．【答案】B 【详解】反应生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则生成物分子中碳、氢原子个数比为，原气体分子中碳、氢原子个数比也为1：2，C2H2中碳、氢原子个数比为1：1>1：2，C3H8中碳、氢原子个数比为3：8<1：2，C4H8中碳、氢原子个数比为1：2，则原气体组成可能为①C4H8；②C2H2和C3H8；③C2H2、C3H8和C4H8。 12．【答案】B 【详解】A、H2、O2在点燃条件下反应生成H2O，不会生成H2O2，A选项错误； B、KClO3在加热条件下可以分解生成KCl、O2，B选项正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。CO2中C、O的个数比为1∶2，H2O中H、O的个数比为2∶1，Cu不含H、O，而Cu2(OH)2CO3中C、O的个数比为1∶5，H、O的个数比为2∶5，因此需要其它反应物提供氧原子，则CuCu2(OH)2CO3不能实现，C选项错误； D、S、O2在点燃条件下反应生成SO2，不会生成SO3，D选项错误。 故选：B。 13．【答案】B 【详解】根据反应的化学方程式 ，反应前：Li原子2个、氧原子4个、氢原子2个、碳原子1个；反应后：Li原子2个、氧原子3个、碳原子1个；根据质量守恒定律的意义可知，1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子。故X的化学式为H2O。 故选：B。 14．【答案】A 【详解】从图中可以看出，微生物液中的与裂缝中的结合生成沉淀，从而修复石质文物，正确。微生物液的，该液体呈碱性，错误。酸雨呈酸性，修复后的石质文物主要成分是，能与酸发生反应，不能抵抗酸雨侵蚀，错误。由题干可知，该技术能修复石质文物，没有提及能否修复其他类型的文物，错误。 15．【答案】B 【详解】 A、闻气味时，用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体进入鼻内，不得直接趴到试剂瓶口闻取气味，以免中毒，选项A错误； B、倾倒液体时，瓶塞倒放于桌面上，试剂瓶标签朝向手心，瓶口紧挨试管壁，以免液体洒出，选项B正确； C、取用固体药品时，应用钥匙或者镊子，不得用手拿取，选项C错误； D、试管内加入固体颗粒时，试管平放，钥匙深入试管内，然后缓慢竖起试管，加入固体颗粒，不得直接垂直加入固体颗粒，以免砸碎试管，选项D错误。故选B。 【答案】16．D 17．C 【详解】16．A、“碳捕捉”中二氧化碳和氧化钙在500℃条件下反应生成碳酸钙，发生的反应属于化合反应，故选项说法正确； B、利用太阳能加热器体现节能环保理念，故选项说法正确； C、该工艺中既是生成物，又是反应物，易得且可循环利用，故选项说法正确； D、“碳释放”前固体中钙元素的质量分数为：，“碳释放”后固体中钙元素的质量分数为：，故选项说法错误，故选：D； 17．A、由图可以看出，积碳反应是甲烷在催化剂作用下分解生成氢气和碳，反应的化学方程式为：，故选项说法正确； B、消碳反应是碳和二氧化碳在催化剂作用下反应生成一氧化碳，故选项说法正确； C、由图可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故选项说法错误； D、图2反应过程中，甲烷分子分解成氢原子和碳原子，重新组合生成氢气分子和碳原子，二氧化碳分子分解生成碳原子、氧原子，再和碳原子结合重新生成一氧化碳分子，未发生改变的微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子，故选项说法正确。 18．【答案】A 【解析】氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液，A正确；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，实验中加入固体后，乙中未观察到明显现象，因此乙中的溶液可能是氢氧化钙的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的氢氧化钙溶液，B错误；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，实验中加入固体后，乙中未观察到明显现象，因此乙中溶液溶质的质量分数一定没有改变，C错误；题干没有提到两种溶液的质量关系，因此无法判断甲、乙中溶液质量是否相等，D错误。 19．【答案】C 【详解】 A．由实验1和实验2对比可知，氯化铁溶液可以加快过氧化氢分解，故选项A说法正确； B．由实验3和实验4对比可知，肝脏中的过氧化氢酶催化作用会受温度影响，故选项B说法正确； C．由实验3和实验4对比可知，肝脏中的过氧化氢酶催化作用会受温度影响，故选项C说法错误； D．肝脏中的过氧化氢酶不一定只能是过氧化氢分解的催化剂，也可以是其他反应中的催化剂，故选项D说法正确。 故选C。 【点睛】 本题是一个实验探究题，通过实验探究与对比验证过氧化氢酶的催化效果与性质，难度不大。 20．【答案】(1)     +1     C (2)          大 (3)          ABC (4)     钙     面粉 (5)氮肥 【分析】 (1) ① NaClO中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1。 ②混合物是由多种物质组成的；单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由多种元素组成的纯净物；ClO2属于化合物，故选C。 (2) 铁与氧气反应生成氧化铁，；火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，说明钛合金、铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀等优良性能。 (3) ①氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，。 ②A．铁粉和硫酸生成氢气，可以检验；              B．硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，可以检验；              C．pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH试纸可以检验； 故选ABC。 (4) 青少年缺少钙元素，容易导致佝偻病；面粉富含糖类、猪肉富含蛋白质、白菜富含维生素、植物油富含油脂，故填面粉。 (5) NH4Cl含有植物所需的氮元素，属于化肥中的氮肥。 21．【答案】（1）A （2）电 （3）NO （4）防止氢气和氧气混合高温下发生爆炸 （5）化学变化中原子种类、数目不变 （6） （7）解：设生成1.7g氨气（NH3）需要氮化铝的质量为x。 x=4.1g 答：需要氮化铝质量是4.1g。 【详解】（1）分子的直径：N2＞O2，氧气能够进入区域B中，压缩后获取氮气，应选择区域A的气体； （2）雷雨天，闪电时空气中发生反应①，此反应过程中电能转化为化学能； （3）反应③中NO2和R的化学计量数之比为3：1，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是，则R的化学式为NO； （4）转化1时需隔绝空气进行，目的是防止氢气和氧气混合高温下发生爆炸； （5）转化2不可能为化合反应的理论依据是氨气中氮原子和氢原子个数比是1∶3，二氧化碳中碳原子和氧原子个数比是1∶2，而尿素中氮原子和氢原子个数比是1∶2，碳原子和氧原子个数比是1∶1，原子的数目改变了； （6）如图所示，装置内，高温条件下氮气、氧化铝、碳反应生成氮化铝和一氧化碳，反应的化学方程式：； （7）见答案。 22．【答案】（1）化合反应；低 （2）2CO2 2CO +O2；30kg （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可以随时添加液体药品； 【详解】（1）ⅰ.“空气反应器”中，Cu2O与O2反应生成CuO，该过程由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，所以该反应属于化合反应。 ⅱ.由图2可知，温度越高，O2体积分数越大，说明载氧体与氧气结合得越少，即载氧体与氧气的结合程度越低。 （2）ⅰ.由图3可知，反应a是二氧化碳在Ni-N-C的单原子催化和通电条件下反应生成氧气和一氧化碳，该反应的化学方程式为2CO2 2CO +O2。 ⅱ.反应a是二氧化碳在Ni-N-C的单原子催化和通电条件下反应生成氧气和一氧化碳，反应b是一氧化碳和水在晶界铜催化剂的作用下生成氧气和醋酸，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳中的碳元素全部转移到醋酸中，44kgCO2中碳元素的质量为44kg×=12kg，则最终生成的醋酸中碳元素的质量也为12kg，故流程中参与反应的CO2的质量为44kg，理论上能产生CH3COOH的质量为12kg÷=30kg。 （3）ⅰ.装置A中，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。该装置的优点是可以利用长颈漏斗随时添加液体药品。 ⅱ.将二氧化碳注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存，二氧化碳不溶于油，密度比油小，则可将二氧化碳从短管通入，将油从长管排出进入C装置中，可提高油的采收率，同时可将二氧化碳收集在B装置中，起到碳封存的作用，补充的装置图为。 23．【答案】（1）是 增强 （2）硫酸厂的废气二氧化硫及煤燃烧过程中产生的二氧化硫和二氧化氮等气体溶于水或在空气中发生反应的生成物溶于水后会形成酸雨。 废气经处理后再进行排放，使用脱硫煤或其他清洁能源作燃料。 【详解】（1）我们把pH<5.6的降雨称为酸雨，从测量的数据看该地雨水的pH均小于5.6，属于酸雨。 pH小于7的溶液呈酸性，而且值越小，酸性越强，从测得的数据分析可知，雨水的pH逐渐减小，故雨水的酸性是逐渐增强的。 （2）硫酸厂生成过程中会产生二氧化硫，另外工厂和生活燃料主要是煤，煤燃烧时也会排放出二氧化硫和二氧化氮等气体污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水就会形成酸雨。 根据上述分析，为防止酸雨的形成应对化工厂的废气进行处理后再排放；将煤进行脱硫处理后再燃烧，或者换成清洁能源等措施都可减少酸雨的形成。 24．【答案】     通入氢气     收集尾气（或防止空气中的水蒸气进入）     U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝     解：设ag氧化铜完全反应生成铜的质量为x x=0.8a， 故当b为0.8a时，可判断氧化铜已完全转化为铜。 【详解】 （1）氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故做氢气还原氧化铜实验时要先通一段时间氢气将空气排净后再加热； （2）装置末端连接的气球的作用是收集尾气或防止空气中的水蒸气进入。 （3）无水硫酸铜遇到水会变成蓝色，所以当观察到U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝现象时可判断一定有产物水生成。 （4）见答案。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $