3.2.1 醇 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦醇的分类、命名及性质，课堂通过9种物质辨析醇与酚的差异，建立分类基础，后续结合命名规则、羟基数目分类、氢键解释物理性质，以乙醇为核心分析化学性质及断键规律，构建完整知识支架。 其亮点在于以“结构决定性质”化学观念为核心，通过思考问题链引导科学思维，如对比卤代烃与醇的消去反应总结规律，结合酒精代谢等生活实例深化理解。实验设计注重细节探究，如乙醇消去反应的温度控制与杂质排除，帮助学生提升分析推理能力，为教师提供丰富教学素材与探究活动设计。

第2节 醇 酚 第1课时：醇 第三章 人教版 高二年级 选择性必修三 1 思考1：下列物质都是醇吗？给下列物质命名 乙醇 1-丙醇 2-丙醇 苯甲醇 邻甲基苯酚 CH3OH 甲醇 乙二醇 正丙醇 异丙醇 丙三醇（甘油） 苯酚 注明羟基数目 课堂引入 选主链：以连有羟基的最长碳链作主链 主链编号：从离羟基最近的一端开始给主链上的碳原子进行编号，其余步骤同烷烃 写名称：取代基位次-( 取代基个数 )取代基名称-羟基位次-母体名称 CH2CH2CHCH3 OH — OH — CH3—C—CH2—OH CH3 — — CH3 OH OH 1,3-丁二醇 2,2-二甲基-1-丙醇 5-甲基-2,5-庚二醇 2,3-二甲基-3-戊醇 命名、分类 由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，它们的通式是CnH2n+1OH 醇 一元醇 二元醇 多元醇 CH3OH、CH3CH2OH 乙二醇 丙三醇 乙二醇可用于生产汽车防冻液 丙三醇可用于配制化妆品 无色、具有挥发性的液体 工业酒精合有少量甲醇，误服损伤视神经其至致死! 可与有机二元酸缩聚制涤纶 可制炸药 命名、分类 思考2：阅读P60 总结醇的物理性质规律 3. 沸点：沸点随碳数递增而 ，且沸点都 相对分子质量相近的烃 2. 溶解性：低级醇 水，随着碳数增多，溶解性 ，醇常作为 易溶于 降低 有机溶剂 醇与水都是极性分子，且羟基能与水能形成分子间氢键，提高溶解性 增大 高于 醇与醇之间能形成分子间氢键 1. 状态： 液体→固体 1 mol 醇拥有 mol氢键 1 物理性质 思考3：写出乙醇的结构式，回顾乙醇的性质 置换反应： 取代反应： 与活泼金属Na、K等 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 氧化反应： 酯化反应 ①燃烧： ②被强氧化剂氧化： CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 ③催化氧化： 酸脱羟基醇脱氢 乙醇 CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O ⇌ 浓硫酸 △ 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu △ 断键位置：① 断键位置：①③ KMnO4(H+) K2Cr2O7(H+) 羟基影响了α-H的活性 化学性质 KMnO4(H+) K2Cr2O7(H+) 去H 加O ②被强氧化剂氧化 加氧去氢是氧化反应 酸性高锰酸钾(紫红色)：加入乙醇后 .酸性重铬酸钾(橙红色)：加入乙醇后 . 逐渐变浅（褪色） 变绿色（Cr3+） 化学性质 思考4：醇都可以与氧气在铜或银催化下被氧化吗？ α-H —C—H O—H — — —C— O — — Cu/Ag ∆ CH3CH2CHCH3 OH — CH3—C—CH2—OH CH3 — — CH3 CH3—C—CH3 CH3 — — OH 练习：判断以下物质可否发生催化氧化 ③催化氧化 断①③键 可以 可以 不可以 可以 化学性质 思考5：对比溴乙烷，结合乙醇分子中化学键的极性，推测乙醇还可能具有哪些化学性质 H—C—C—O—H H H H H ④ ① ② ③ C C Br H H H H H 羟基影响β-H的活性 β-H 化学性质 思考6：怎样验证乙醇的消去反应可以发生？应如何升温？ 乙烯 酸性KMnO4溶液褪色 溴水/溴的CCl4溶液褪色 【资料卡片】乙醇与浓硫酸混合加热到170℃产生乙烯气体。 140 ℃时两个乙醇分子间会脱去一分子水生成乙醚。 思考7：实验有无干扰？怎样排除？ 乙醇中加入浓硫酸，将反应温度迅速升至170 ℃ 用酸性KMnO4溶液时需用水除去挥发出来的乙醇 思考8：为什么不用水除杂？是不是产生酸性杂质？ （注意温度计的位置，测反应液） 化学性质 反应液变黑 C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △ C2H5OH C 浓硫酸 SO2有还原性 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O= 2HBr + H2SO4 脱水性 化学性质 CH3CH2OH CH2=CH2↑ +H2O 浓硫酸 170℃ 断②④ ①NaOH溶液的作用： 除去SO2等酸性杂质、同时吸收乙醇 思考9：如何配制乙醇和浓硫酸的混合液？ 将浓H2SO4沿烧杯内壁缓慢加入盛有无水乙醇的烧杯中，边加边搅拌 消去反应 化学性质 思考10：醇都可以发生消去反应吗？ 羟基邻位的碳必须有H（即β-H） 苯环上的羟基不能消去 练习：基于乙醇的消去要求，写出下列物质消去的产物 CH3CH2CHCH3 OH — CH3—C—CH3 CH3 — — OH CH3—C—CH2—OH CH3 — — CH3 类似卤代烃消去 CH3CH=CHCH3 CH3CH2CH=CH2 CH3—C=CH2 CH3 — CH≡CH 化学性质 思考11：对比卤代烃和醇的消去反应，有何异同？ 类别 溴乙烷 乙醇 条件 其他试剂 产物 消去要求 产物杂质 除杂试剂 溴乙烷、 加热 加热，温度170°C NaOH醇溶液 浓硫酸 乙烯+NaBr 乙烯+水 邻位的碳必须有H（即β-H） 邻位的碳必须有H（即β-H） 乙醇 乙醇和SO2等 NaOH溶液 水 化学性质 思考12：对比溴乙烷，结合乙醇分子中化学键的极性，推测乙醇还可能具有哪些化学性质 H—C—C—O—H H H H H ④ ① ② ③ C C Br H H H H H 与氢卤酸HX共热 C2H5−OH + H−Br △ NaOH醇溶液 HX 卤代烷 　　 醇 卤代烃和醇可以相互转化！ C2H5−Br + H2O 练习：写出乙醇发生分子间脱水生成乙醚（C2H5-O-C2H5)的化学反应方程式 断键位置：①② 化学性质 CO2 CH3CH2OH 乙醇 CH3CHO 乙醛 CH3COOH 乙酸 联系生活 CH3CH2ONa CH3COOCH2CH3 断裂② CH3CH2Br C2H5OC2H5 断裂①② 取代 反 应 置换反应 断裂②④ CH2 CH2 断裂①③ CH3CHO 消去反应 氧化反应 断裂① 燃烧时全断 课堂小结 练习： 分析该反应过程中化学键的断裂与形成特点 断键位置：① 硝化甘油 (烈性炸药，心血管扩张药) CH2-OH CH -OH CH2-OH + HO-NO2 3 H2SO4 +3H2O CH2-ONO2 CH-ONO2 CH2-ONO2 化学性质 $