精品解析：2026年陕西咸阳市秦都区初中学业水平考试适应性训练(二) 化学试题

2026年陕西省初中学业水平考试适应性训练(二) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 第一部分(选择题共16分) 一、选择题(共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 中医认为贫血可归属于“血虚证”范畴。现代营养学认为缺铁会引起贫血，这里的“铁”是指 A. 原子 B. 单质 C. 元素 D. 离子 【答案】C 【解析】 【详解】铁元素是血红蛋白的必需成分，人体缺少铁元素会影响血红蛋白合成，导致贫血。现代营养学认为缺铁会引起贫血，这里的“铁”是指铁元素。 故选C。 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 纯净物：五氧化二磷、冰水混合物 B. 由原子构成的物质：氦气、碘 C. 可直接加热的仪器：燃烧匙、烧杯 D. 非金属元素：磷、汞 【答案】A 【解析】 【详解】A.五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物； 冰水混合物中只有水一种物质（冰和水是同一种物质的不同状态），也属于纯净物， 所以A选项分类正确。 B.氦气是由氦原子直接构成的； 碘是由碘分子（I2）构成的，不是由原子直接构成的， 所以B选项分类错误。 C.燃烧匙可以直接加热； 烧杯加热时需要垫上陶土网，不能直接加热， 所以C选项分类错误。 D.磷属于非金属元素； 汞（Hg）是金属元素，不是非金属元素， 所以D选项分类错误。 故选 A。 3. 规范的实验操作是保证安全和实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 仪器连接 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体 D. 测定溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、检查装置气密性，把导管的一端浸没在水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； C、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； 故选B。 4. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 化学与环境：pH小于7的降雨称为酸雨 B. 化学与农业：磷肥可使作物叶色浓绿 C. 化学与安全：家用电器着火，直接用水浇灭 D. 化学与健康：合理用药，注意药物剂量 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH小于5.6的降雨才是酸雨，不符合题意； B、氮肥可使植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，不符合题意； C、家用电器着火，不能用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意； D、合理用药需遵循剂量要求，过量可能产生副作用，符合题意。 故选D。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子： B. 氯化钙： C. 两个铁离子： D. 氯原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，60个碳原子应表示为：60C，A不正确； B、氯化钙中钙元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，其化学式为，B不正确； C、铁离子带3个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，两个铁离子表示为：，C正确； D、原子中质子数=核外电子数，所以原子对外不显电性，氯原子质子数为17，则核外电子数也为17，最外层电子数应为7，而不是8，D不正确。 故选C。 6. 汽车尾气在三元催化剂作用下发生反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应产物均为无毒物质 B. 反应前后，原子种类和数目均不变 C. 过程1、2揭示了该化学变化的微观实质 D. 生成物中，“”和“”质量比为7：11 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在一定条件下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 【详解】A、由微观示意图可知，氮气(N2)是空气的主要成分之一，无毒；二氧化碳(CO2)无毒，反应产物均为无毒物质，说法正确，不符合题意； B、由反应的微观示意图可知，在该微观反应过程中，反应前后氮原子、氧原子、碳原子的种类和数目都没有改变，说法正确，不符合题意； C、过程 1 展示了分子拆分成原子，过程 2 展示了原子重新组合成新的分子，揭示了化学变化的微观实质是分子破裂、原子重新组合，说法正确，不符合题意； D、由反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2可知，“”和“”分别表示氮气和二氧化碳，生成的氮气和二氧化碳的质量比为(14×2):[2×(12+16×2)]=28:88=7:22，而不是7:11，选项说法错误，符合题意。 故选D。 7. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化 C 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁 向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硝酸铵溶解于水吸收大量热，温度明显降低；而氢氧化钠溶解于水放出大量热，温度升高，可通过溶解于水或温度的变化鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，此选项正确； B. 酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以用酚酞溶液无法检验氢氧化钠溶液是否变质，此选项错误； C. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。加入过量氢氧化钠会引入氢氧化钠杂质，未完全除杂，此选项错误； D. 氧化铜和铁粉都能与盐酸反应，所以用足量盐酸无法分离出铁粉，此选项错误。 故选A。 8. 甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，提示：氢氧化铜受热可分解为氧化铜和水）。下列说法错误的是 A. 若甲为氢气，则丁可以是水 B. 若甲为氢氧化钠，则丙可以是水或硝酸铁 C. 若甲为氧化铜，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 D. 若甲为硫酸铝，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现 【答案】B 【解析】 【详解】A、若甲为氢气，甲能转化为乙，可推出乙可能是铜，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，乙能转化为丙，可推出丙可能是氧化铜，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，丙能转化为丁，可推出丁为水，氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，故丁可以是水，不符合题意； B、若甲为NaOH，则丙可以是H2O，由转化关系可知，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，合理；若甲为NaOH，当丙是Fe(NO3)3时，由转化关系可知，乙可以是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，丙能转化为丁，故丁中一定含硝酸根离子或铁离子，丁能转化为甲，故丁中可能含钠离子或氢氧根离子，故丁应是硝酸钠，硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠，不合理；符合题意； C、由转化关系可知，甲为氧化铜，丁可转化为甲，则丁为氢氧化铜，乙为硫酸铜，丙为氯化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，代入验证，合理，不符合题意； D、由图中转化关系可知，甲为硫酸铝，可推出乙为硫酸钠，丙为氢氧化钠，丁为氢氧化铝，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，上述反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，不符合题意。 故选B。 第二部分(非选择题共44分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计25分) 9. 以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。请回答下列问题。 （1）农业园无土栽培生长的“奶油生菜”为人体提供的有机营养物质是_______。 （2）气敏材料是一种新型功能材料，可用于检测特定气体的成分。二氧化锡、氧化锌(ZnO)等一些金属氧化物是最早发现的无机气敏材料。二氧化锡中锡元素的化合价为_______。 （3）2026年3月5日，十四届全国人大四次会议政府工作报告中提出“设立国家低碳转型基金，培育氢能、绿色燃料等新增长点”。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是______(任写一点)。 【答案】（1）维生素 （2） （3）产物无污染##可再生等 【解析】 【小问1详解】 蔬菜如生菜主要含有维生素，而维生素属于有机物且是生菜的主要营养成分。 【小问2详解】 二氧化锡（SnO2）中，氧的化合价为-2。设Sn的化合价为x，根据化合物总化合价为0，得：x + 2×(-2) = 0 ，x=+4，故锡的化合价为+4。 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，燃烧产物无污染、可再生等优点。 10. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，是我国古代劳动人民智慧的结晶。 （1）“惊蛰”：惊蛰地气通，麦子快返青。惊蛰时节，冻土融化，地气上升，冬小麦开始返青生长，进入田间管理的关键期。现代农业离不开优质的化学肥料，磷酸二氢铵()属于_____(填“氮肥”“磷肥”或“复合肥”)。 （2）“芒种”：芒种忙两头，忙种又忙收。此时收割的小麦中富含淀粉，淀粉属于_____(填“无机物”或“有机物”)。 （3）“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。鉴别棉纤维和羊毛纤维常用_____的方法。 （4）立冬：“寸积篝炉炭”，古人常烧炭以取暖。金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是_____。 【答案】（1）复合肥 （2）有机物 （3）灼烧 （4）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 磷酸二氢铵中同时含有氮、磷两种植物生长必需的营养元素，属于复合肥。 【小问2详解】 淀粉是含碳的糖类化合物，属于有机物。 【小问3详解】 羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉纤维主要成分为纤维素，灼烧时有烧纸的气味，可通过灼烧区分二者。 【小问4详解】 金刚石和石墨均为碳单质，组成元素相同，但二者内部碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大。 11. 文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于____(填“物理”或“化学”)变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简在加工过程中要进行蒸煮、晾晒，防霉等。晾晒能晒干水分的微观原因_____。 （3）《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_____。 【答案】（1）物理 （2）分子在不停做无规则运动 （3） 【解析】 【小问1详解】 物理变化与化学变化的核心区别是有无新物质生成，刻字仅改变材料的形状，无新物质产生，属于物理变化。 【小问2详解】 水由水分子构成，晾晒时环境温度升高，水分子热运动加剧，更容易脱离竹简表面扩散到空气中，从而除去水分。 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧，反应物为铁和氧气，生成物为四氧化三铁，反应条件为点燃，方程式为。 12. 金属在生产和生活中应用极为广泛。 （1）古代的砚台除石头材质外，也有其他材质的。宋代就有铜砚和铁砚，制作铜砚和铁砚的青铜和铸铁属于_____(填“金属”或“合成”或“复合”)材料。 （2）为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，实验小组成员设计了以下四组实验： ①为达成实验目的，若试管d中的固体X是铜，则Y溶液为____(填化学式)溶液。 ②除了上述实验中用到的方法，还可选用如下试剂组合进行验证，合理的有_____(填字母)。 A．铜片、银片、硝酸铝溶液 B．银片、铝片、硝酸铜溶液 C．铝片、铜片、银片、稀盐酸 D．铜片、硝酸铝溶液、硝酸银溶液 ③待各试管中的反应完全停止后，将试管b中的物质过滤，将滤渣与试管c中的物质一同倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯中的红色固体表面有较多银白色固体出现，则反应前试管c中的溶质成分有_____。 【答案】（1）金属 （2） ①. AgNO3 ②. BD ③. Al(NO3)3、AgNO3 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜合金，铸铁是铁合金，合金都属于金属材料。 【小问2详解】 ①要证明金属活动性Al＞Cu＞Ag，a中铝能与稀硫酸反应，说明Al＞H；b中铜与稀硫酸不反应，说明H＞Cu；c中铝能与硝酸银溶液反应，说明Al＞Ag，需再证明Cu＞Ag。将铜片放入硝酸银（AgNO3）溶液中，铜表面有银白色固体析出，说明Cu＞Ag，即可推出Al＞Cu＞Ag。 ②A、铜、银都不与硝酸铝反应，无法比较铜和银的活动性强弱，该选项错误。 B、铝能置换硝酸铜中的铜，银不能，可得出Al＞Cu＞Ag，该选项正确。 C、铝与盐酸反应，铜、银不反应，无法比较铜和银的活动性强弱，该选项错误。 D、铜不与硝酸铝反应，能置换硝酸银中的银，可得出Al＞Cu＞Ag，该选项正确。 故选BD。 ③试管c中铝与硝酸银发生的反应是，反应后再加入铜，铜表面出现银白色固体，说明溶液中还有硝酸银，同时一定含反应生成的硝酸铝，所以加入铜之前试管c中溶质为Al(NO3)3、AgNO3。 13. 下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）时，氯化钠的溶解度是______； （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是______； （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。 ①烧杯中溶液为饱和状态的有______（填字母序号）； ②D中析出晶体的质量是______g。 （4）溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析中正确的是______（填字母序号）。 A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 图2中溶液的溶质质量分数为10% C. 从氯化钠溶液中得到氯化钠适宜用蒸发结晶 【答案】（1） （2）##氯化钾 （3） ①. BCD ②. 6 （4）C 【解析】 【小问1详解】 由表中内容可知，0℃ 时，氯化钠的溶解度是35.7g。 【小问2详解】 由表中内容可知，氯化钾的溶解度受温度影响比较大。 【小问3详解】 ①由图可知，B、D中有未溶解的固体，一定为饱和状态；且30℃，氯化钾的溶解度为37g，A中溶质为20g，则为不饱和溶液；40℃时，氯化钾的溶解度为40g，而C溶液中有40g氯化钾，则也为饱和溶液，则属于饱和状态的为BCD。 ②由于20℃时，氯化钾的溶解度为34g，而D中氯化钾的质量为40g，则D中析出晶体的质量为40g-34g=6g。 【小问4详解】 A、搅拌不能改变氯化钠的溶解度，该选项分析不正确； B、20℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，则图2中的固体能全部溶解，溶质质量分数为，该选项分析不正确； C、由表中内容可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则从氯化钠溶液中得到氯化钠适宜用蒸发结晶，该选项分析正确。 故选C。 14. 实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验。 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有_____。 （2）白色沉淀A是_____(填化学式)。 （3）上述流程中生成白色沉淀C的化学方程式为______。 （4）根据上述流程可知：该白色粉末成分有_______种可能的组合方式。 【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（合理即可） （2）BaSO4和CaCO3（合理即可） （3） （4）3##三 【解析】 【分析】验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。加入足量的水，可能发生的反应：、，则白色沉淀A可推测为CaCO3、BaSO4中的一种或两种，其中碳酸钙不溶于水，但溶于酸可生成二氧化碳，硫酸钡不溶于水且不溶于酸，依据加入足量的酸沉淀部分溶解并产生气泡可知白色沉淀为碳酸钙和硫酸钡，可推测白色粉末一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钡、氯化钡中的一种或两种； 加入足量的水，得到无色滤液A，确定白色粉末中一定不含有硫酸铜； 向滤液A中通入二氧化碳可能发生的反应为：、、，产生白色沉淀B，可知无色滤液A中一定含有钡离子；向无色滤液B中加入足量硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀C，依据氯化银不溶于水且不溶于稀硝酸，确定白色沉淀C为氯化银，可知滤液A中一定含有氯离子，综上可知白色粉末中一定含有氯化钡，可能含有氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或两种； 由以上分析可知该白色粉末一定不含CuSO4，一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2，可能含有KOH或Ba(OH)2一种或两种。 【小问1详解】 操作Ⅰ和操作Ⅱ实现了固液分离，确定为过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 由分析可知，白色沉淀A是BaSO4和CaCO3； 【小问3详解】 由分析可知，上述流程中生成白色沉淀C的化学反应为硫酸钾与氯化钡生成的氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，该白色粉末的成分可能为①K2SO4、CaCO3、BaCl2、NaOH；②K2SO4、CaCO3、BaCl2、Ba(OH)2；③K2SO4、CaCO3、BaCl2、NaOH、Ba(OH)2共3种组合方式。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计14分) 15. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题： （1）装置A中仪器a的名称是_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生装置是_____(填装置序号)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为_____。用装置C收集生成的纯度偏低，原因可能是______(填序号)。 ①导管口刚开始冒气泡时就开始收集 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 （4）向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将通入试管中与白磷接触，白磷燃烧(白磷着火点为40℃)。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是_____。 【答案】（1）铁架台 （2）B （3） ①. ②. ①② （4）白磷是可燃物，温度达到着火点，同时与氧气接触，满足了燃烧的三个条件，因此白磷能在水中燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A装置中a仪器是铁架台。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液制取氧气、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，都是固体与液体在常温下发生的反应，发生装置可以选用B。 【小问3详解】 大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：； 若用装置C收集生成的氧气纯度偏低，原因可能是导管口刚开始冒气泡就开始收集或收集前集气瓶中未注满水，导致集气瓶中混有空气，而收集完成时集气瓶中仍有少量水不会影响氧气纯度，故选①②。 【小问4详解】 白磷能在水中燃烧，是因为白磷是可燃物，温度达到着火点且与氧气接触，达成了燃烧条件，所以白磷才会燃烧。 16. 学习了酸碱“中和反应”，某小组同学对“溶液与稀盐酸的反应”进行探究。 【实验探究一】利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3. 【分析讨论】 （1）烧杯中发生反应的化学方程式是______。 （2）图1中A中溶液的溶质是______(填化学式)。 （3）分析图2和图3相关数据，图3中V的数值最接近____(填“6”“12”或“16”)。 （4）下列有关说法错误的是____(填字母)。 A. 取图2中d点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红 B. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH C. 图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应 D. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 【实验探究二】 （5）氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，设计并进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 取2 mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 _____ 稀盐酸过量 没有明显现象 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 【讨论反思】 （6）有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因_____。 （7）向一定量的稀盐酸中滴加少量NaOH溶液后，可以加入_____(填字母)来证明两者一定发生了反应。 A. 酚酞溶液 B. C. 【答案】（1） （2）HCl （3）12 （4）AD （5）有气泡产生 （6）镁条无法检验是否存在NaOH，无论恰好完全反应还是盐酸不足，都无明显现象 （7）B 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 由图2可知，反应起始溶液pH大于7，原烧杯中为氢氧化钠溶液；实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A中为稀盐酸，溶质是HCl。 【小问3详解】 中和反应放热，图3中f点（对应体积为V mL）温度最高，酸碱恰好完全反应；图2中c点pH=7，恰好完全反应，对应加入稀盐酸体积为12mL，故V最接近12。 【小问4详解】 A、d点pH小于7，溶液酸性，酚酞不变色，说法错误。 B、b点，NaOH过量，溶质为NaCl和NaOH，说法正确。 C、反应开始后，温度升高，说明反应放热，说法正确。 D、c→d盐酸过量，但不发生反应，NaCl的质量不再增加，说法错误。 故选AD。 【小问5详解】 镁与过量稀盐酸反应生成氢气，会观察到有气泡产生。 【小问6详解】 镁条无法检验是否存在NaOH，无论恰好完全反应还是盐酸不足，都无明显现象，不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。 【小问7详解】 A、盐酸过量时，溶质是NaCl和HCl，酚酞不变色，无法证明反应发生，该选项错误。 B、CuSO4能与NaOH反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，若加入CuSO4后，无明显现象，说明NaOH已转化为其它物质，从而证明反应发生，该选项正确。 C、H2SO4与稀盐酸不反应，与NaOH反应无明显现象，无法证明反应发生，该选项错误。 故选B。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 17. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量在2%~4.3%之间为合格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50 g，把400 g稀盐酸分4次加入样品中，测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 100 100 100 100 剩余固体的质量/g 36 22 m 1.5 （1）上表中m的数值是______。 （2）判断这批生铁是否合格(写出具体计算过程，下同)。 （3）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）8 （2）合格。理由如下：碳含量为：，由于2%<3%<4.3%，因此这批生铁是合格的； （3）解：设100 g盐酸中含有HCl的质量为x。 解得： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数18.25%。 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，第1次加入100g稀盐酸，消耗铁的质量为50g-36g=14g，第2次加入100g稀盐酸，消耗铁的质量为36g-22g=14g，即每100g稀盐酸完全反应，消耗铁的质量为14g，则第3次加入100g稀盐酸，剩余固体的质量为22g-14g=8g，故上表中m的数值是8。 【小问2详解】 解析见答案。 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年陕西省初中学业水平考试适应性训练(二) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 第一部分(选择题共16分) 一、选择题(共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 中医认为贫血可归属于“血虚证”范畴。现代营养学认为缺铁会引起贫血，这里的“铁”是指 A. 原子 B. 单质 C. 元素 D. 离子 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 纯净物：五氧化二磷、冰水混合物 B. 由原子构成的物质：氦气、碘 C. 可直接加热的仪器：燃烧匙、烧杯 D. 非金属元素：磷、汞 3. 规范的实验操作是保证安全和实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 仪器连接 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体 D. 测定溶液pH 4. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 化学与环境：pH小于7的降雨称为酸雨 B. 化学与农业：磷肥可使作物叶色浓绿 C. 化学与安全：家用电器着火，直接用水浇灭 D. 化学与健康：合理用药，注意药物剂量 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子： B. 氯化钙： C. 两个铁离子： D. 氯原子结构示意图： 6. 汽车尾气在三元催化剂作用下发生反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应产物均为无毒物质 B. 反应前后，原子种类和数目均不变 C. 过程1、2揭示了该化学变化的微观实质 D. 生成物中，“”和“”质量比为7：11 7. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化 C 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁 向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，提示：氢氧化铜受热可分解为氧化铜和水）。下列说法错误的是 A. 若甲为氢气，则丁可以是水 B. 若甲为氢氧化钠，则丙可以是水或硝酸铁 C. 若甲为氧化铜，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 D. 若甲为硫酸铝，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现 第二部分(非选择题共44分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计25分) 9. 以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。请回答下列问题。 （1）农业园无土栽培生长的“奶油生菜”为人体提供的有机营养物质是_______。 （2）气敏材料是一种新型功能材料，可用于检测特定气体的成分。二氧化锡、氧化锌(ZnO)等一些金属氧化物是最早发现的无机气敏材料。二氧化锡中锡元素的化合价为_______。 （3）2026年3月5日，十四届全国人大四次会议政府工作报告中提出“设立国家低碳转型基金，培育氢能、绿色燃料等新增长点”。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是______(任写一点)。 10. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，是我国古代劳动人民智慧的结晶。 （1）“惊蛰”：惊蛰地气通，麦子快返青。惊蛰时节，冻土融化，地气上升，冬小麦开始返青生长，进入田间管理的关键期。现代农业离不开优质的化学肥料，磷酸二氢铵()属于_____(填“氮肥”“磷肥”或“复合肥”)。 （2）“芒种”：芒种忙两头，忙种又忙收。此时收割的小麦中富含淀粉，淀粉属于_____(填“无机物”或“有机物”)。 （3）“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。鉴别棉纤维和羊毛纤维常用_____的方法。 （4）立冬：“寸积篝炉炭”，古人常烧炭以取暖。金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是_____。 11. 文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于____(填“物理”或“化学”)变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简在加工过程中要进行蒸煮、晾晒，防霉等。晾晒能晒干水分的微观原因_____。 （3）《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_____。 12. 金属在生产和生活中应用极为广泛。 （1）古代的砚台除石头材质外，也有其他材质的。宋代就有铜砚和铁砚，制作铜砚和铁砚的青铜和铸铁属于_____(填“金属”或“合成”或“复合”)材料。 （2）为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，实验小组成员设计了以下四组实验： ①为达成实验目的，若试管d中的固体X是铜，则Y溶液为____(填化学式)溶液。 ②除了上述实验中用到的方法，还可选用如下试剂组合进行验证，合理的有_____(填字母)。 A．铜片、银片、硝酸铝溶液 B．银片、铝片、硝酸铜溶液 C．铝片、铜片、银片、稀盐酸 D．铜片、硝酸铝溶液、硝酸银溶液 ③待各试管中的反应完全停止后，将试管b中的物质过滤，将滤渣与试管c中的物质一同倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯中的红色固体表面有较多银白色固体出现，则反应前试管c中的溶质成分有_____。 13. 下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）时，氯化钠的溶解度是______； （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是______； （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。 ①烧杯中溶液为饱和状态的有______（填字母序号）； ②D中析出晶体的质量是______g。 （4）溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析中正确的是______（填字母序号）。 A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 图2中溶液的溶质质量分数为10% C. 从氯化钠溶液中得到氯化钠适宜用蒸发结晶 14. 实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验。 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有_____。 （2）白色沉淀A是_____(填化学式)。 （3）上述流程中生成白色沉淀C的化学方程式为______。 （4）根据上述流程可知：该白色粉末成分有_______种可能的组合方式。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计14分) 15. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题： （1）装置A中仪器a的名称是_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生装置是_____(填装置序号)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为_____。用装置C收集生成的纯度偏低，原因可能是______(填序号)。 ①导管口刚开始冒气泡时就开始收集 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 （4）向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将通入试管中与白磷接触，白磷燃烧(白磷着火点为40℃)。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是_____。 16. 学习了酸碱“中和反应”，某小组同学对“溶液与稀盐酸的反应”进行探究。 【实验探究一】利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3. 【分析讨论】 （1）烧杯中发生反应的化学方程式是______。 （2）图1中A中溶液的溶质是______(填化学式)。 （3）分析图2和图3相关数据，图3中V的数值最接近____(填“6”“12”或“16”)。 （4）下列有关说法错误的是____(填字母)。 A. 取图2中d点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红 B. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH C. 图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应 D. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 【实验探究二】 （5）氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，设计并进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 取2 mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 _____ 稀盐酸过量 没有明显现象 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 【讨论反思】 （6）有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因_____。 （7）向一定量的稀盐酸中滴加少量NaOH溶液后，可以加入_____(填字母)来证明两者一定发生了反应。 A. 酚酞溶液 B. C. 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 17. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量在2%~4.3%之间为合格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50 g，把400 g稀盐酸分4次加入样品中，测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 100 100 100 100 剩余固体的质量/g 36 22 m 1.5 （1）上表中m的数值是______。 （2）判断这批生铁是否合格(写出具体计算过程，下同)。 （3）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $