2026年广东汕尾市普通高考化学自编模拟题（一）

**基本信息** 2026年广东汕尾高考化学模拟题，以《黑神话·悟空》、同济大学碳分子合成等真实情境为载体，通过16道选择（48分）和4道综合题（52分），融合化学观念与科学思维，考查物质结构、反应原理及实验探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|硅酸盐材料（题1）、碳环结构（题2）、离子反应（题3）|结合游戏文化、科研成果，考查物质性质与结构关联| |综合题|4/52|钛冶炼流程（题18）、光催化降解（题19）、有机合成（题20）|以工业生产、实验数据为情境，突出科学探究与证据推理|

2026年广东省汕尾市普通高考化学自编模拟题（一） 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《黑神话·悟空》作为国产第一部3A游戏，以中国经典文学著作《西游记》为蓝本，对山西多处名胜古迹进行实景扫描，游戏中形态各异的佛像，反映了古代匠人高超的技艺水平。雕塑的主要成分为硅酸盐及铁合金等，下列说法错误的是（    ） A．硅酸盐雕塑佛像历经千年依然身形完好，这是由硅酸盐材料中硅氧四面体的特殊结构决定的 B．铁佛寺雕塑主要成分为铁合金，合金的熔点一般比各成分金属低 C．雕塑彩绘颜料都是以天然的矿物质手工加工而成，历经千年仍然色彩艳丽，其中用到的红色矿物颜料成分主要是硫化汞，常温下容易被空气中的氧气氧化 D．玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐材料属于传统无机非金属材料 2．2023年同济大学许维教授团队的研究人员通过对全氯化萘和全氯化蒽两种前驱体分子实施麻醉和手术，首次合成出分别由10个、14个碳原子组成的环形纯碳分子材料和((结构如图所示)。 下列说法正确的是 A．全氯化萘能与溴水发生反应使其褪色 B．和互为同位素 C．转化为过程中碳的杂化方式没有变化 D．的环中不存在单双键之分 3．下列过程中，对应的反应方程式正确的是（    ） A．用溶液清洗银镜： B．用作野外生氢剂： C．利用水解制备 D．工业冶炼的反应：(熔解) 4．中国科学家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列说法不正确的是（　　） A．可用碘水检验是否生成了淀粉 B．三种物质中均有碳氧原子间的共价键 C．淀粉能水解为葡萄糖，葡萄糖能水解为CO2 D．二氧化碳转化为淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 5．从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚 B．第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离 C．第④步发生反应的离子方程式为 D．第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步用量充足 6．近日，电子科技大学孙威教授用弱酸性的醋酸锌［，简写为］水溶液作为锌-空气电池的电解液，探索了碱式醋酸锌水合物［，简写为ZHA］可逆生成与分解的新型反应机制，工作原理示意图如图所示： 下列说法正确的是 A．放电时，电子从Zn电极经电解液流向多孔Cu网电极 B．充电时，多孔Cu网电极的电极反应式为 C．放电时的电池总反应为 D．与多孔Cu网电极相比，放电时，Zn电极电势低，充电时，Zn电极电势高 7．下列反应中能体现具有还原性的是（　　） A．加热分解生成 B．固体能在溶液中溶解 C．加热和的混合溶液有生成 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 8．某同学在实验室对和反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)： 下列叙述错误的是（　　） A．a中固体为和 B．b中可使用无水作为干燥剂 C．已知M中反应产生两种环境友好型物质，则作还原剂 D．可通过抽动铜丝控制d中反应的发生与停止 9．化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M分子的说法正确的是（ ） A．遇溶液能发生显色反应 B．含有手性碳原子 C．含有7个采用杂化的碳原子 D．最多能消耗 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下，和混合气体中含原子数为 B．的溶液中含离子数目为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．所含离子数为 11．分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是（　　） A．与在一定条件下可生成 B．碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化 C．氧化性： D．反应①②中生成等量时转移电子数为2：5 12．利用如图装置进行实验，探究Cu与硝酸反应及产物的性质，打开，通入，排尽装置中的空气，下列说法不正确的是（ ） A．打开片溶解，产生红棕色气体，说明A中存在的反应 B．打开，插入铜丝，铜丝溶解，说明红棕色气体被还原 C．推入空气，C中气体颜色变深，体现了NO的还原性 D．D中的试剂X可为NaOH溶液 13．由核电荷数1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素，下列选项正确的是（    ） A．往丁溶液中滴加氨水至过量可得到澄清溶液 B．甲物质在工业上可用作耐火材料 C．甲→乙＋丙反应的离子方程式为 D．A→乙＋C反应的化学方程式为 14．原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z、R形成的一种化合物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，Z和W能形成室温下常见的两种液态化合物，R的基态原子M层填满电子，N层填充了1个电子。下列说法错误的是（　　） A．第一电离能： B．氢化物的沸点： C．该化合物中含有配位键 D．和的空间结构均为三角锥形 15．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①   ②   ，下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分致如图所示。下列说法正确的是（    ） A．处与处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变 C．处的的体积分数大于处 D．混合气从起始到通过处，的生成速率小于的生成速率 16．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（如图），可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是（ ） A． 电解总反应： B． 每生成，双极膜处有解离 C． 电解过程中，阳极室中的物质的量不因反应而改变 D． 相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率 二、综合题：本大题共4小题，共52分。 17．回答下列问题： Ⅰ.图为常见的气体发生装置，回答下列问题： (1)用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，离子方程式为 ，选用装置 。 Ⅱ.某同学设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物，装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ，a管的作用是 。 (3)装置B中试剂为 ，装置E的作用是 。 (4)若D中产物为CuO和的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL(标准状况下)NO气体，则混合物中CuO和的物质的量之比为 。 18．（14分）是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣（主要含有、、、元素）中制备的流程如图甲： 回答下列问题： （1） 位于元素周期表________区。 （2） 滤渣的主要成分为和________。 （3） “除铁”步骤溶液中残留的以钠盐形式析出，离子方程式为________________________________。 （4） “水解”步骤中和的水解率与溶液的关系如图乙所示。为提高分离效果，“水解”的最佳为____________。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是________________________________________________。 （5） “水解”生成沉淀的化学方程式为______________________________________________。 （6） “煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是____________和__________（填化学式）。 （7） 如图丙所示，“煅烧”温度达时，锐钛矿型（晶胞Ⅰ，位于晶胞顶点、侧面和体心）转换成金红石型（晶胞Ⅱ），晶胞体积（Ⅰ），（Ⅱ）。则晶体密度比 ________（填最简整数比）。 19．汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。 (1)HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。 ①在三组100mL12mg•L-1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c0的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是 。 ②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为 mg•L-1•min-1。 (2)乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。 ①从上图可知，CH2=CHOH(aq)→CH3CHO(aq)  ∆H= (用相对能量E表示)。 ②下列说法正确的是 。 A．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH最不稳定 B．过程①中，Hg2+的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子 C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成 D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率 (3)常温下，Hg2+与Cl-的配合物存在如下平衡：HgClHgClHgCl2HgCl+Hg2+，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl-)的关系如下图所示： 已知：平均配位数 ①图中能代表HgCl2曲线是 (填字母)，平衡常数K4= 。 ②在P点，溶液中c(HgCl2)：c(Hg2+)= (写出计算过程)。 20．他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如下： 已知： 。 (1)A是芳香烃，试剂a是 。 (2)他米巴罗汀中含有的官能团的名称是 和 。 (3)D→E为酯化反应，化学方程式是 。 (4)B还原成C需要与反应，1molB需 反应生成C。 (5)C和F反应得到G为可逆反应，推测(一种有机碱)的作用是 。 (6)Ⅰ的结构简式是 。 (7)H是制他米巴罗汀的重要中间体，以为原料合成H的路线如下： 已知：。 ①试剂b的结构简式是 。 ②M→N的化学方程式是 。 参考答案 1．C 2．D 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C 8．B 9．B 10．A 11．A 12．B 13．B 14．B 15．C 16．B 17．(1) C (2) 平衡压强，使液体顺利流下 (3) 水 活性炭有吸附性，可以吸附未反应的NO，防止污染环境 (4)2∶3 18．（1） （1分） （2） （3） （4） （1分）；循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染物排放 （5） （6） （1分）；（1分） （7） 19．(1) 一定时，波长越短，HgO光催化效果越好，B的降解速率越快 0.48 (2) AB (3) C 由图可知，溶液中HgCl2与HgCl+离子浓度时，溶液中氯离子浓度为mol/L，P点时溶液中= 20．(1)浓硝酸、浓硫酸 (2) 羧基 酰胺基 (3)+2CH3OH+2H2O (4)3 (5)N(C2H5)3具有碱性，可以吸收反应生成的HCl，降低HCl浓度，有利于C和F的反应正向进行 (6) (7) +2H2 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $