内蒙古包头市2026-2027学年高三上学期期中教学质量监测测 化学试题

2026一2027学年度第一学期高三年级期中教学质量检测试卷 化学参考答案 题号 2 3 4 6 > 8 答案 B A A D B D 题号 0 10 11 12 13 14 15 答案 B A A D c D 16.(13分) (1)5s25pl (1分) (2)Cu20+H202+4H=2Cu2*+3H20（2分) 30℃之后，H202分解，反应物浓度降低，氧化率降低(2分) (3)[CuNH)]2+(1分) (4)2Ih(oHD+3s0C2A2InCb+3s02↑+3H0(2分) (5)甲(1分) 1123 (6)6(2分) (2分) a2bp 17.(14分) 1.(1)分液漏斗(1分)：浓疏酸(1分)：2Na2O2+2CO2=2Na2C03+O2(2分) (2)干燥的C02不能与Na202反应(2分) IⅡ.(3)氨气（或NH)(1分）： H2O+NaC+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓(2分)： (4)B(1分)： (5)AC(2分) (6)取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3 溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl:反之则无(2分) 18.(14分) (1)NaHCO3(1分)：11：15(2分) (2)40(1分)：NH4CI[或NH)2SO4或NH4NO](2分) (3)①空气流速过慢时，C1O2浓度过高导致分解(2分) ②2C1O2+H202+2Na+20H冰水浴2NaC1O2l+O2+2H20(2分) 三三三 (4)①氯原子半径较大，且在强吸电子作用下带正电性，导致两个氯原子间斥力增大，轨道重叠程度小， 因此C1-C1键能低，易断裂，不稳定（2分) ②4C106+Au=[C1O][Au(CIO)+3CIO2t(2分) 19.(14分) (1)醚键、醛基(2分) (2)还原反应（或加成反应）(1分) (3)保护羟基(1分) (4)酯基中的共轭体系增大了碳氧双键的键能，反应过程中更难断裂(2分) OCH3 OCH3 OTBS (5) (2分) OCH OCH; (6)氢氧化钠溶液(2分) 稀硫酸（2分) (7)水溶性差、毒性较强、易被氧化(2分) 试卷类型：A 绝密★启用前 2026-2027学年度第一学期高三年级期中教学质量监测试卷 化学 注意事项： 1．考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ga 70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．制造机器人材料多种多样，大体上可以分为金属材料、非金属材料、有机高分子材料以及复合材料等。下列属于复合材料的是 A．钢材 B．碳纤维基材 C．单质硅 D．聚酰亚胺（PI） 2．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．的形成过程可表示为： B．在、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 C．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 3．利用化学方法捕集、转化和封存二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”重要途径。下列有关“双碳”目标涉及的反应及表述正确的是 A．用足量氢氧化钠溶液喷淋捕捉空气中的二氧化碳： B．利用饱和碳酸钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳： C．在碱性介质中将二氧化碳电催化还原为乙烯，阴极电极反应式： D．利用废气中的模拟侯氏制碱： 4．下列图示中，实验操作或方法正确的是 图示 选项 A．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 B．加热使分解 C．合成溴苯 D．制备无水 5．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 水泥 加入石膏混合搅拌 硬化速率加快 B 金刚石 表面排列氢原子与氟原子 信息储量提高 C 阿司匹林 与聚甲基丙烯酸实现连接 药效时间延长 D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度韧性提升 6．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有键的数为 B．标准状况下，、混合气体中含有分子数为 C．、混合气体中含原子数为 D．总反应中生成时转移的电子数为 7．氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下能将还原成，实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙检验水溶液呈碱性 D．用装置丁探究的还原性 8．某抗凝血作用的药物可用下列反应合成 下列说法正确的是 A．生成的过程原子利用率为100% B．不能用溴水鉴别和 C．与溶液反应可生成 D．最多与加成，且加成后的产物有2个手性碳原子 9．室温下，由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向白葡萄酒试样中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有 B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 C 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 D 向盛有等体积等浓度的溶液的两支试管中分别加入等浓度溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡的速率更快 比的催化效果好 10．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有和同族。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形 11．实验室用如图所示装置（夹持仪器已略去）研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是 A．在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B．②处棉花最终变成无色，体现了的漂白性 C．③处棉花上有淡黄色固体生成 D．反应结束后，向①中试管加水，观察颜色，确认有的产生 12．下列能按照图示路径实现一步转化的是 选项 W Y Z 转化 A Na B C NO D 13．1,2,4,5-四溴环己烷（）有诸多用途，通过电化学方法用和作电解液制备，进而由与反应合成1,2,4,5-四溴环己烷，装置如图所示。已知氧化性：。下列说法正确的是 A．电极与电源负极相连。 B．电极的电极反应式为： C．电解液中氢溴酸不能用代替 D．电路中转移，理论上可得的物质的量会大于0.05 mol 14．M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图所示，其中，X、Y、Z是含有元素的化合物，反应②是制备金属的方法之一。下列说法正确的是 A．M、N在常温下都不溶于浓硫酸，因为金属表面生成一层致密的薄膜 B．的金属性比强，所以的所有离子都不能与反应 C．、的反应都可用来检验中的金属离子 D．在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数相等 15．为探究与可溶性钡盐反应的本质，将气体以相同流速分别通入的、溶液中，图如下所示。 下列有关说法正确的是 A．无氧溶液曲线下降表明无氧能与发生反应 B．有氧溶液中发生反应： C．无氧溶液下降时会产生白色沉淀和红棕色气体 D．该条件下，和都能氧化，且氧化能力更强 16．（13分）某烧渣主要含有、、和。以该烧渣为原料制备新型半导体材料氮化镓的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）In与同族，且处于第五周期，基态In原子价层电子排布式为__________。 （2）“酸浸氧化”时，转化为，该反应的离子方程式为__________。此工序中，若其他条件不变，单位时间内氧化率与温度的关系如图所示（氧化率等于被氧化的铜元素质量与铜元素总质量之比）。后氧化率下降的原因是__________。 （3）“调过滤”时，氨水过量，滤液1中的深蓝色配离子为__________。 （4）“回流过滤”时，与反应的化学方程式为__________。 （5）“高温气相沉积”中尾气选用__________（填“甲”或“乙”）吸收。 （6）GaN六方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为：，。已知该晶体的密度为晶胞底边边长为，高为。在该晶体中距离每个原子最近的原子有__________个，阿伏伽德罗常数为__________（用含、、的代数式表示）。 17．（14分）钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 I．是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 （1）实验装置中盛放盐酸的仪器名称是__________，③中盛放的试剂是__________⑤中发生的主要反应化学方程式为__________。 （2）实验过程中，关闭，打开，处带火星的木条不复燃，得出的结论为__________。 II．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料：溶解度表 物质 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （3）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为__________，沉淀池中发生反应的化学方程式为____________________。 （4）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是__________（填字母）。 A． B． C． D． （5）下列说法正确的是__________（填字母）。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．母液中主要含有，和 C．循环主要是提高了原料的利用率 D．副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 （6）试剂自选，请设计实验检验产品中是否含有：__________。 18．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。氯元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图1。回答下列问题： （1）图1中a溶液与生成和一种酸式钠盐，该盐的化学式为__________；将通入溶液中制备时，若温度控制不当，会生成副产物。若反应后的溶液中和的物质的量之比为，则消耗的与生成的的物质的量之比为__________。 （2）具有较强氧化性，利用协同氨水法进行脱硫、脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图2所示，则该反应选择的最佳温度为__________℃，脱除过程中产生的一种可作肥料的副产物化学式为__________。（写一种即可） （3）由于在温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成固体以便运输和贮存。实验室以适当的流速通入空气，将吹入与的混合溶液中，并用冰水浴降温，制备晶体。 ①当空气流速过慢时，产率会降低，其原因是__________。 ②制备晶体的离子方程式为__________。 （4）六氧化二氯在液态或固态时，会电离为离子化合物“氯酰高氯酸盐”，是一种极强的氧化剂。 ①从物质结构角度分析气态结构是图3而非图4的理由是__________。 ②液态能将金属金（）氧化，生成四高氯酸合金（III）配离子并放出气体。该反应的化学方程式为__________。 19．（14分）紫草素是传统中药紫草中的有效成分，具有抗炎、抗肿瘤等功效。一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）化合物A含有的官能团名称为__________。 （2）已知的反应分为三步完成。第一步为加成反应，第二步为消去反应，则第三步的反应类型属于__________。 （3）TBSCl在B→C反应中的作用是__________。 （4）已知酯基中存在共轭体系。试从化学键键能角度分析酯基难与发生加成反应的原因为__________。 （5）D与的质谱图中分子离子峰的质荷比差值为26，推测的结构简式为__________。 （6）中药紫草萃取的紫草素中，常混有乙酰紫草素（）。可先用____________促进乙酰紫草素的水解，再用____________调节，以达到去除乙酰紫草素的目的。（填写试剂名称） （7）紫草素作为抗炎、抗肿瘤药物可能存在的缺点是____________（写出一条即可），目前已有多种纳米制剂被用于减弱紫草素类药物的毒性。 学科网（北京）股份有限公司 $