精品解析：广东高州中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

广东高州中学2026-2027学年度10月高一月考 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1    O 16    Cl 35.5    K 39 一、单选题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是 A．天然气燃烧 B．双氧水杀菌消毒 C．铁钉在潮湿的空气中生锈 D．海水经风吹日晒获得粗盐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中能导电且是电解质的是 A. 碳酸钠固体 B. 熔融的 C. 液氮 D. 溶液 3. 是常用的食品干燥剂，下列说法不正确的是 A. 俗称生石灰 B. 是碱性氧化物 C. 可以除去中的水 D. 可与酸反应生成钙盐和水 4. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中    B. Na2O2在氧气中加热能转变为Na2O C. Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH D. Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2不属于碱性氧化物 5. 如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是 选项 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 化学反应 B 盐 纯净物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 化合物 D 有色玻璃 胶体 分散系 A. A B. B C. C D. D 6. 下列分类正确的是 A. 酸：、、、 B. 碱：、、、 C. 盐：、、、 D. 纯净物：冰水混合物、钢、澄清石灰水、生石灰 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别Na2CO3和NaCl溶液：滴加AgNO3溶液  B. 鉴别Na2O2与Na2O固体：观察固体颜色 C. 鉴别煤油和水：将绿豆大小的Na丢入液体中 D. 鉴别FeCl2和FeSO4溶液：滴加Ba(NO3)2溶液 8. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同个数的这些物质氧化足量的，得到最多的是 A. B. C. D. 9. 废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。下列说法不正确的是 A. 还原性 B. 反应中每生成，转移6个电子 C. 反应中消耗的氧化剂和还原剂的个数之比为 D. 经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放 10. 下列说法不正确的是 A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B. Na2O2在空气中久置变白， 说明Na2O2变质，变质产物可能会有Na2CO3 C. 中氧元素的化合价为−1价 D. 中阴、阳离子个数比为 11. 以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 12. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电离方程式为： B. 钠暴露于空气中最终变为Na2CO3 C. NaCl溶液中的水合离子为 D. 难溶于水，故不是电解质 13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Cu2+、、 B. 无色溶液：K+、H+、、 C. 含大量的澄清溶液：Al3+、Cu2+、Cl-、 D. 强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、 14. 同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是 A. 小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大 B. 实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态 C. 小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中逐渐增大 D. 该过程中总化学反应的离子方程式为 15. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是  A. a~e均能与稀盐酸反应，且存在d→e的转化 B. 若a、b均能与反应生成c，则a、b均含Na元素 C. Na与溶液的反应： D. 若b能与反应生成c和，则b是碱性氧化物 16. 某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A. 中产生气泡的原因： B. 的作用证实中反应有生成 C. Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色 D. Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 二、非选择题：本大题共4小题，每小题14分，共56分。考生根据要求作答。 17. Ⅰ、现有下列物质： ①；②医用酒精；③；④胶体；⑤HCl；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨水；⑩。 （1）一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是：它们都是____________。 （2）以上物质中属于电解质的是____________填序号，下同，属于非电解质的是____________，属于盐的是____________。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：_________________________________。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为： ，则该反应的化学方程式为 ____________________________。 （5）①写出Na与水反应的化学方程式：____________________________； ②写出Na在空气中点燃的化学方程式：____________________________。 （6）可用下图所示的装置除去新制的胶体中的杂质离子来提纯胶体。 其中，水分子等小分子或离子可以透过①，但胶体的分散质粒子不能透过，①的名称为：_____。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______________(填实验现象，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 18. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ．制备胶体 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： 已知：胶体具有均一性、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 （1）仪器a的名称为______________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________________； ②证明有胶体生成的方法是______________________________； ③胶体中分散质粒子直径范围是：______________________________。 Ⅱ．碘化银（黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备胶体的常用方法是：取10 mL稀溶液置于大试管中，后逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （3）制备胶体的离子方程式为______________________________。 （4）下列叙述正确的是__________（填标号）。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀溶液换成高浓度溶液，仍然可以制备胶体 （5）为了探究胶体胶粒的带电情况，通过电泳做了如下的实验探究： 已知：电泳是指带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象。 ①将胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明胶体粒子__________（填“带正电”“带负电”或“不带电”，下同）；AgI胶体分散系________。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________（填b或c）是通过本实验制得的胶体的胶团结构示意图。 19. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 Ⅰ．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素具有__________性。 （2）也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下，请完成该离子方程式并配平_________________________________________。 ________________________________ （3）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________________________________________。 （4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。 Ⅱ．、、是常用的氧化剂。 （5）已知：a．， b．， c．， 若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的__________________作氧化剂。 （6）在反应(浓)中，若反应生成了3个分子，则转移的电子个数为_________个；并分析氧化产物与还原产物的质量比为：_________。 20. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后 I、探究H2O2的性质 【假设与猜想】 （1）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________。 【实验和验证】 （2）实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________（填“氧化性”或“还原性”）。高锰酸钾发生了__________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为__________（填化学式）。 （3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的__________性（填“氧化”或“还原”）（已知：淀粉溶液遇I2会变蓝）。 （4）实验室常用MnO2催化 H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：__________。 【结论与事实】 以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 II、探究Na的性质 （6）如图在盛有蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是________(填字母)。 A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在煤油层中不发生反应 C. 钠在煤油的液面上反应并四处游动 D. 钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动 （7）金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东高州中学2026-2027学年度10月高一月考 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1    O 16    Cl 35.5    K 39 一、单选题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是 A．天然气燃烧 B．双氧水杀菌消毒 C．铁钉在潮湿的空气中生锈 D．海水经风吹日晒获得粗盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气燃烧是与反应生成和的过程，反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．双氧水（）杀菌消毒利用其强氧化性，反应中元素化合价从-1价降低为-2价，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．铁钉生锈过程中元素从0价升高为+3价，中元素从0价降低为-2价，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．海水经风吹日晒获得粗盐是水蒸发、结晶析出的物理变化，无元素化合价升降，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质中能导电且是电解质的是 A. 碳酸钠固体 B. 熔融的 C. 液氮 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠固体属于离子化合物，是电解质，但固体中离子不能自由移动，无法导电，A不符合题意； B．熔融的能电离出自由移动的和，可以导电，且属于化合物，是电解质，B符合题意； C．液氮是液态的，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，且不存在自由移动的带电粒子，不能导电，C不符合题意； D．溶液中存在自由移动的离子可以导电，但其属于混合物，电解质必须为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选B。 3. 是常用的食品干燥剂，下列说法不正确的是 A. 俗称生石灰 B. 是碱性氧化物 C. 可以除去中的水 D. 可与酸反应生成钙盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．的俗称是生石灰，A正确； B．能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．吸水后生成，会与发生反应，且CaO也能和二氧化碳反应生成碳酸钙，消耗了待保留的，因此不能用除去中的水，C错误； D．属于碱性氧化物，可与酸反应生成钙盐和水，D正确； 故选C。 4. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中    B. Na2O2在氧气中加热能转变为Na2O C. Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH D. Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2不属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠密度大于煤油且与煤油不反应，保存在煤油中可隔绝空气和水，A正确； B．加热条件下会和氧气反应生成更稳定的，在氧气中加热不能转变为，B错误； C．与水反应生成，与水反应生成和，二者均有生成，C正确； D．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应只生成钠盐和水，属于碱性氧化物；与酸反应除生成钠盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，D正确； 故选B。 5. 如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是 选项 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 化学反应 B 盐 纯净物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 化合物 D 有色玻璃 胶体 分散系 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应均存在元素化合价变化，全部属于氧化还原反应，氧化还原反应是化学反应的一类，从属关系符合图示，A不符合题意； B．属于碱式盐，盐属于纯净物，从属关系符合图示，B不符合题意； C．酸性氧化物不都属于非金属氧化物，例如是金属氧化物，同时属于酸性氧化物，二者为交叉关系，不符合图示包含从属关系，C符合题意； D．有色玻璃属于固溶胶，胶体是分散系的一类（分散系包含溶液、胶体、浊液），从属关系符合图示，D不符合题意； 故选C。 6. 下列分类正确的是 A. 酸：、、、 B. 碱：、、、 C. 盐：、、、 D. 纯净物：冰水混合物、钢、澄清石灰水、生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，属于酸式盐，不属于酸，A错误； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，属于碱式盐，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，、、、均符合盐的定义，C正确； D．纯净物只由一种物质组成，钢是铁碳合金属于混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别Na2CO3和NaCl溶液：滴加AgNO3溶液  B. 鉴别Na2O2与Na2O固体：观察固体颜色 C. 鉴别煤油和水：将绿豆大小的Na丢入液体中 D. 鉴别FeCl2和FeSO4溶液：滴加Ba(NO3)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．向和溶液中滴加溶液，二者分别生成白色沉淀和白色沉淀，现象相同，无法鉴别，A符合题意； B．是淡黄色固体，是白色固体，通过观察固体颜色可鉴别，B不符合题意； C．密度大于煤油、小于水，与煤油不反应，投入煤油中沉于底部无明显现象；与水剧烈反应，投入水中浮于水面、熔成小球、产生气泡，现象不同可鉴别，C不符合题意； D．向溶液中滴加溶液无明显现象，向溶液中滴加溶液生成白色沉淀，现象不同可鉴别，D不符合题意； 故选A。 8. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同个数的这些物质氧化足量的，得到最多的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，生成1 mol需要2 mol失去2 mol电子，因此相同数目的氧化剂得电子数越多，生成的量越大。 【详解】A．1 mol反应时从+3价变为+2价，得1 mol电子，可生成0.5 mol； B．1 mol反应时2 mol均从0价变为-1价，得2 mol电子，可生成1 mol； C．1 mol反应时从+7价变为+2价，得5 mol电子，可生成2.5 mol； D．1 mol反应时从+5价变为+2价，得3 mol电子，可生成1.5 mol； 故答案选C。 9. 废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。下列说法不正确的是 A. 还原性 B. 反应中每生成，转移6个电子 C. 反应中消耗的氧化剂和还原剂的个数之比为 D. 经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，为还原剂，为还原产物，故还原性，A正确； B．反应中元素化合价从-3升高到0，每生成1个分子，转移电子数为，B正确； C．反应中氧化剂为，还原剂为，二者个数比为，不是，C错误； D．反应生成，处理后的废水呈酸性，生石灰可中和酸性，故需加生石灰处理后再排放，D正确； 故选C。 10. 下列说法不正确的是 A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B. Na2O2在空气中久置变白， 说明Na2O2变质，变质产物可能会有Na2CO3 C. 中氧元素的化合价为−1价 D. 中阴、阳离子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．脱脂棉燃烧需要满足温度达到着火点、有足量助燃物两个条件，说明与反应放热且生成，A正确； B．在空气中久置会与空气中的、反应，最终变质生成白色的，B正确； C．中为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得元素化合价为价，C正确； D．中的阳离子为，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为，不是，D错误； 故选D。 11. 以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐溶液中主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子，①中加入过量溶液可除去，②中加入过量溶液，可除去Ca2+和过量的Ba2+，③中加入过量溶液除去，过滤生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量的和，得到精制的NaCl溶液。 【详解】A．①为除去，加入溶液可生成沉淀除去该杂质，且不会引入难以后续去除的新杂质，A正确； B．②中加入过量溶液，既可以和反应生成沉淀，也可以和①中引入的过量反应生成沉淀，两种离子均可被除去，B正确； C．③中加入过量溶液除去后过滤，溶液中还残留过量的和前一步引入的过量，需加适量盐酸将二者转化为，C正确； D．除杂过程中必须在之前加入，才能保证过量的被除去，顺序③②①中在之后加入，过量的无法被去除，会引入新杂质，D错误； 故选D。 12. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电离方程式为： B. 钠暴露于空气中最终变为Na2CO3 C. NaCl溶液中的水合离子为 D. 难溶于水，故不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．钠暴露于空气中，先被氧化为，与水反应生成，吸收空气中的，最终变为，B正确； C．电离出和，阳离子应吸引水分子中带负电的（红色球），阴离子应吸引水分子中带正电的（白色球），图示水分子取向错误，C错误； D．电解质的判断依据是在水溶液中或熔融状态下能否导电，熔融状态下可导电，属于强电解质，溶解性与是否为电解质无关，D错误； 故选B。 13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Cu2+、、 B. 无色溶液：K+、H+、、 C. 含大量的澄清溶液：Al3+、Cu2+、Cl-、 D. 强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中含有大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．为紫红色离子，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，B错误； C．指定的、、、之间均不发生反应，也都可以和大量共存，符合要求，C正确； D．强酸性溶液中存在大量，会与反应生成和水，同时也会与本身发生沉淀类的双水解反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 14. 同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是 A. 小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大 B. 实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态 C. 小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中逐渐增大 D. 该过程中总化学反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】通入前，澄清石灰水（溶液）含自由移动的、能导电；通入时，先发生（离子浓度降低，导电性减弱）；继续通，发生，可电离，离子浓度升高，导电性增强。 【详解】A．小灯泡逐渐变暗的过程中，发生反应，浓度不断降低，溶液碱性减弱，逐渐减小，A错误； B．通入时先生成沉淀，澄清石灰水变浑浊，继续通入，与、水反应生成可溶的，溶液恢复澄清，B正确； C．小灯泡逐渐变亮的过程是转化为可溶的过程，电离出，故逐渐增大，C正确； D．整个过程总反应为，拆分后删去两端都有的，可得总离子方程式为，D正确； 故答案选A。 15. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是  A. a~e均能与稀盐酸反应，且存在d→e的转化 B. 若a、b均能与反应生成c，则a、b均含Na元素 C. Na与溶液的反应： D. 若b能与反应生成c和，则b是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a为，与稀盐酸不反应，因此“a~e均能与稀盐酸反应”的表述错误；虽然d（）受热分解可生成e（），但整体表述错误，A不符合题意； B．若为含元素的物质，单质、氧化物均不与反应，无法生成对应碱；只有含元素时，a（）与反应生成（c），b（/）均可与反应生成（c），因此a、b均含元素，B正确； C．投入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，正确方程式为：，C错误； D．若b与反应生成c和，则b为，其与酸反应除生成盐和水外还生成，不符合碱性氧化物的定义，D错误； 故选B。 16. 某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A. 中产生气泡的原因： B. 的作用证实中反应有生成 C. Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色 D. Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 【答案】D 【解析】 【分析】实验中，与反应主要为：，但中间可能生成。实验Ⅱ中，溶液先变红后褪色，因将酚酞氧化为无色物质（而非NaOH浓度过高），故加水稀释后无法恢复红色。实验Ⅲ中，MnO2催化分解，证明I中含。 【详解】A．反应方程式正确，符合现象，A正确； B．催化分解，说明I中有生成，B正确； C．Ⅱ中红色褪去的原因是氧化酚酞导致，使溶液褪色，C正确； D．氧化酚酞为不可逆过程，Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，溶液不会变红，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本大题共4小题，每小题14分，共56分。考生根据要求作答。 17. Ⅰ、现有下列物质： ①；②医用酒精；③；④胶体；⑤HCl；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨水；⑩。 （1）一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是：它们都是____________。 （2）以上物质中属于电解质的是____________填序号，下同，属于非电解质的是____________，属于盐的是____________。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：_________________________________。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为： ，则该反应的化学方程式为 ____________________________。 （5）①写出Na与水反应的化学方程式：____________________________； ②写出Na在空气中点燃的化学方程式：____________________________。 （6）可用下图所示的装置除去新制的胶体中的杂质离子来提纯胶体。 其中，水分子等小分子或离子可以透过①，但胶体的分散质粒子不能透过，①的名称为：_____。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______________(填实验现象，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1） 混合物 （2） ①. 电解质：①③⑤ ②. 非电解质：⑦⑩ ③. 盐：①③ （3） （4） （5） ①. ① ②. ② （6） ①. 半透膜 ②. 无白色沉淀生成 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物； 【小问1详解】 ②医用酒精为乙醇水溶液、④胶体属于分散系、⑥澄清石灰水为氢氧化钙水溶液、⑨氨水为氨气的水溶液，均由多种物质组成，符合混合物的定义。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①、③为离子化合物，熔融或水溶液均可导电，⑤水溶液可导电，三者均为电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，⑦自身不能电离，⑩熔融和水溶液均不导电，二者为非电解质；单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，①③符合盐的定义。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，溶于水时酸式酸根完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根离子。 【小问4详解】 离子方程式代表强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中强酸为，强碱为澄清石灰水中的，二者反应符合该离子方程式。 【小问5详解】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平即得对应方程式；②钠在空气中点燃时与氧气反应生成过氧化钠，需注明反应条件。 【小问6详解】 提纯胶体的操作为渗析，半透膜允许小分子、离子透过，胶体粒子不能透过，故①为半透膜。制备胶体的杂质含，若杂质完全除去，烧杯的蒸馏水中无，加入溶液不会产生白色沉淀。 18. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ．制备胶体 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： 已知：胶体具有均一性、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 （1）仪器a的名称为______________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________________； ②证明有胶体生成的方法是______________________________； ③胶体中分散质粒子直径范围是：______________________________。 Ⅱ．碘化银（黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备胶体的常用方法是：取10 mL稀溶液置于大试管中，后逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （3）制备胶体的离子方程式为______________________________。 （4）下列叙述正确的是__________（填标号）。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀溶液换成高浓度溶液，仍然可以制备胶体 （5）为了探究胶体胶粒的带电情况，通过电泳做了如下的实验探究： 已知：电泳是指带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象。 ①将胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明胶体粒子__________（填“带正电”“带负电”或“不带电”，下同）；AgI胶体分散系________。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________（填b或c）是通过本实验制得的胶体的胶团结构示意图。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 用一束光照射所得液体，从侧面（或与光束垂直的方向）观察，若能看到一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成 ③. （3） （4）AC （5） ①. 带负电 ②. 不带电 ③. b 【解析】 【分析】制备氢氧化铁胶体利用氯化铁在沸水中的水解，制备碘化银胶体则利用稀溶液中银离子与碘离子的反应，均需控制条件以避免聚沉，利用丁达尔效应检验胶体，并依据分散质粒径区分胶体与溶液，结合电泳方向及胶核对过量离子的吸附判断胶粒电性和胶团结构。 【小问1详解】 由图可知，仪器a上端装有胶帽、下端为尖嘴玻璃管，名称为胶头滴管； 【小问2详解】 ①向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续加热，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，化学方程式为； ②用一束光照射所得液体，从与光束垂直的方向观察，若出现一条光亮的“通路”，说明发生丁达尔效应，可证明有胶体生成； ③胶体的分散质粒子直径在之间； 【小问3详解】 稀溶液中的银离子与碘离子结合生成碘化银胶体，离子方程式为，生成胶体时不标沉淀符号； 【小问4详解】 A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，A正确； B．胶体粒子和溶液中的离子均能通过滤纸，普通过滤不能分离二者，B错误； C．同一胶体中的胶粒带同种电荷，相互排斥，不易聚集而沉降，这是胶体能够稳定存在的主要原因，C正确； D．高浓度碘化钾溶液中电解质浓度较大，会使生成的碘化银胶体聚沉，不能按此条件制得稳定胶体，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 ①阳极附近黄色加深，说明黄色的碘化银胶粒向阳极移动，阳极带正电，故胶粒带负电，整个胶体分散系中正、负电荷总量相等，整体不带电； ②碘化钾溶液体积远大于同浓度硝酸银溶液的滴加体积，反应后过量，碘化银胶核吸附而使胶粒带负电，外围的补偿其负电荷，与图b一致，故选b。 19. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 Ⅰ．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素具有__________性。 （2）也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下，请完成该离子方程式并配平_________________________________________。 ________________________________ （3）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________________________________________。 （4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。 Ⅱ．、、是常用的氧化剂。 （5）已知：a．， b．， c．， 若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的__________________作氧化剂。 （6）在反应(浓)中，若反应生成了3个分子，则转移的电子个数为_________个；并分析氧化产物与还原产物的质量比为：_________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 还原 （2） （3） （4）② （5）FeCl3 （6） ①. 5 ②. 5:1 【解析】 【小问1详解】 转化为，发生氧化反应，所以作为氧化剂发生还原反应，维生素 C 将还原为，维生素 C 作还原剂，具有还原性； 【小问2详解】 变为，每个得，变为，每个N失，得失电子守恒最小公倍数为10，和系数为2，和的系数为5，再结合电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：； 【小问3详解】 中 N 为+ 3价，中 N 为- 3价，发生归中反应生成0价，副产物为、，方程式为：，结合单线桥标注规范，方程式为：； 【小问4详解】 ①反应：NO中氮元素的化合价从+2价升高到+3价，HNO3中氮元素的化合价从+5价降低到+3价，符合氧化还原反应的要求，可能实现；②反应：NH3、NO中N的化合价分别为-3价、+2价，产物HNO2中N的化合价为+3价，即N的化合价都升高，没有化合价降低的元素，不可实现；③反应：N2O4、HNO3和HNO2中N的化合价分别为+4价、+5价和+3价，N2O4既被氧化也被还原，可以实现，所以不能实现的是②； 【小问5详解】 若溶液中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质Cl2外，还可用上述反应中的FeCl3作氧化剂； 【小问6详解】 根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知：(浓)中有5个失去1个电子到Cl2，中的Cl元素得到5个电子，所以转移电子数为5；根据氧化剂生成的是还原产物，还原剂生成的是氧化产物可知，该反应氧化产物与还原产物的质量比为5：1。 20. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后 I、探究H2O2的性质 【假设与猜想】 （1）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________。 【实验和验证】 （2）实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________（填“氧化性”或“还原性”）。高锰酸钾发生了__________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为__________（填化学式）。 （3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的__________性（填“氧化”或“还原”）（已知：淀粉溶液遇I2会变蓝）。 （4）实验室常用MnO2催化 H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：__________。 【结论与事实】 以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 II、探究Na的性质 （6）如图在盛有蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是________(填字母)。 A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在煤油层中不发生反应 C. 钠在煤油的液面上反应并四处游动 D. 钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动 （7）金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为________。 【答案】（1）过氧化氢中氧元素的化合价为价，处于中间价态，既可升高也可降低 （2） ①. 还原性 ②. 还原反应 ③. （3）氧化 （4） （5） （6）D （7） 【解析】 【分析】从中氧元素处于中间价态入手，结合酸性高锰酸钾溶液褪色、碘离子转化为碘的实验现象，判断其在不同反应中的氧化性或还原性，并依据氧化剂的氧化性强于氧化产物比较氧化性，分解反应中追踪氧元素化合价的升降，钠的实验则结合钠与两液层的密度关系、产气及受力变化判断运动情况。 【小问1详解】 中氧元素为价，处于中间价态，既可降至价，也可升至价，因此既具有氧化性，也具有还原性； 【小问2详解】 反应中锰元素由价降至价，高锰酸钾得电子，发生还原反应，中氧元素由价升至价，失电子，表现还原性，氧化产物为； 【小问3详解】 加入淀粉后溶液变蓝，说明生成了，碘元素由价升至价，碘离子被氧化，作氧化剂，验证其氧化性； 【小问4详解】 催化分解生成水和氧气，氧元素由价分别降至价、升至价，每分解过氧化氢转移电子，方程式及双线桥为：； 【小问5详解】 实验①中为氧化剂，为还原剂，实验②中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原剂及氧化产物，故相应实验条件下氧化性为； 【小问6详解】 A．钠的密度小于水，且上层有煤油，钠不会持续处于水层中反应并四处游动，A错误； B．钠的密度大于煤油，会下沉至煤油与水的界面并与水反应，不能停留在煤油层中而不反应，B错误； C．钠的密度大于煤油，且煤油液面处不能持续接触水，钠不会在煤油液面上反应并四处游动，C错误； D．钠在两液层界面与水反应，生成的氢气使其上浮、脱离水层，气泡逸出后钠又下沉接触水，反复发生而上下跳动，D正确； 故选D； 【小问7详解】 不是黑色固体，黑色固体单质为碳，其化学式为，对应反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $