精品解析：2026年福建龙岩市九年级学业(升学)质量检化学试题

2026年龙岩市九年级学业（升学）质量检查 化学试题 （满分：100分；考试时间：60分钟） 注意事项： 1．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 2．请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。 一、选择题：本题有10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 德化白瓷是国家地理标志产品，以高岭土、瓷石为主要原料。下列制作白瓷的工序中，涉及化学变化的是 A. 粉碎原料 B. 揉压瓷泥 C. 削整坯面 D. 烧制坯体 2. 下列探究“铜绿”性质的实验操作中，错误的是 A. 添加“铜绿” B. 滴加稀盐酸 C. 点燃酒精灯 D. 加热“铜绿” 3. 下列用于制备固体氧化物燃料电池的物质中，属于氧化物的是 A. 高纯氧气（） B. 氧化铁（） C. 碘化钾（KI） D. 无水乙醇（） 4. 龙岩市推行生活垃圾分类回收，空矿泉水瓶应投入 A. 可回收物桶 B. 厨余垃圾桶 C. 有害垃圾桶 D. 其他垃圾桶 5. 某品牌咀嚼片的主要原料包括碳酸钙、富马酸亚铁、柠檬酸锌等。每片有效成分含量如下表： 有效成分 锌 铁 钙 含量（mg/片） 3.2 3.7 231.6 下列说法正确的是 A. 该咀嚼片属于纯净物 B. 表格中的“锌”指的是金属锌 C. 服用该咀嚼片可预防缺铁性贫血 D. 1片咀嚼片中碳酸钙的质量为 6. 304不锈钢是一种常见合金，其标准成分和镍元素在元素周期表中的信息如下图所示。 下列说法正确的是 A. 纯铁的硬度比不锈钢大 B. 不锈钢中铬、镍的含量没有要求 C. 304不锈钢只含有金属元素 D. 镍原子的核外电子数为28 7. 中国空间站采用“萨巴蒂尔反应系统”实现氧气的再生，反应过程如右图所示。下列说法正确的是 A. 反应①属于置换反应 B. 反应②电能可由太阳能电池提供 C. 该循环不需要补充水 D. 反应①中与分子个数比为 8. 长汀姜糖入选龙岩市非遗与旅游融合发展推荐目录。该姜糖以老姜和白糖为原料，主要成分为老姜中的姜辣素（）和白糖中的蔗糖（）。下列说法错误的是 A. 姜辣素中氢元素的质量分数最大 B. 食用姜糖可以为人体补充能量 C. 姜辣素与蔗糖的组成元素相同 D. 姜糖中姜辣素与蔗糖的作用不同 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加紫色石蕊试液 B 除去氧气中的水蒸气 通入装有浓硫酸的洗气瓶 C 检验二氧化碳气体 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 实验室制氢气 选用锌粒和稀硫酸作原料 A. A B. B C. C D. D 10. 为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，小组同学取等体积、等质量分数的、、、溶液，分别加入到的过氧化氢溶液中，测量生成氧气含量随时间的变化，结果如下图所示。 下列有关说法错误的是 A. 、、、均属于盐 B. 催化效果依次为： C. 用FeCl3溶液作过氧化氢分解的催化剂，生成的氧气最多 D. 在反应前后，四种催化剂的质量和化学性质均不变 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 吃粽子、挂艾草、饮雄黄酒是端午节的传统习俗。 （1）糯米中富含的主要营养素是_____。 （2）制作灰水粽的灰水液pH为12.6，该灰水液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （3）艾草散发浓烈香气能驱蚊虫，从微观角度分析，这是因为分子具有_____的性质。 （4）雄黄的主要成分是四硫化四砷（化学式为），其中硫元素为-2价，则砷元素的化合价为_____。 12. 我国科学家成功研制了一种新型复合光催化剂（），可利用太阳光分解水，其原理如下图所示。 结合图示回答下列问题： （1）反应Ⅰ中反应物“”的化学式为_____。 （2）反应Ⅱ的生成物中，氢原子与氧原子的个数比为_____。 （3）太阳光催化分解水的总反应的化学方程式为_____。 （4）该反应的能量转化形式是_____能转化为化学能。 13. “硝土”（主要含）是农业、化工等领域的重要原料。某学习小组模拟利用和草木灰（主要成分为）制取，实验步骤如下： 步骤Ⅰ（取硝）：取一定量固体，加入稍过量的草木灰，在研钵中混合均匀。 步骤Ⅱ（淋硝）：向上述固体混合物中加入适量水，充分搅拌后过滤，得到“硝水”。 步骤Ⅲ（熬硝）：将“硝水”加热熬煮，蒸发浓缩至出现少量晶体，得到热的饱和“浓硝水”。 步骤Ⅳ（结晶）：将热的饱和“浓硝水”冷却至室温，过滤得到晶体。 已知：在不同温度时的溶解度如下表。 温度/°C 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 61.3 106 167 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中和发生复分解反应的化学方程式为_____。 （2）步骤Ⅱ过滤操作中除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____。 （3）若步骤Ⅲ得到的饱和“浓硝水”267 g，将其冷却至，理论上可析出晶体的质量为_____g。 （4）步骤Ⅳ采用“降温结晶”的方法结晶，其原理是_____。 （5）判断步骤Ⅰ中所加草木灰是否过量的方法是：取适量步骤Ⅱ的“硝水”，加入_____（填一种试剂），若观察到_____，则草木灰过量。 14. 学习小组开展“自制净水器并净化自来水”的实践活动。 任务一 明确需求，构思方案 家用净水器可除去自来水中的铁锈、泥沙、细菌、余氯（主要成分为HClO）等杂质，净化后的水须符合《生活饮用水卫生标准》。 （1）图1为TDS值（溶解性固体总量）与水质纯度的关系曲线（ppm为百万分比浓度）。经检测，某小区自来水的TDS值为129 ppm，其水质纯度为_____。 任务二 选择净水滤料，绘制设计草图 小组同学选用椰壳活性炭、麦饭石、亚硫酸钙、PP棉和脱脂棉作为净水滤料，并绘制了如图2所示的净水器设计图。 （2）小组同学将脱脂棉作为净水器的“第一道屏障”，脱脂棉的作用是_____。 （3）为充分发挥麦饭石吸附水中重金属离子的作用，应将其颗粒粒径控制在较_____（填“大”或“小”）的范围，以增大与水的接触面积。 （4）亚硫酸钙（CaSO3）能除去自来水中的余氯（HClO），其反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。 （5）图2净水器设计中，采用自下而上的水流方向的目的是_____。 任务三 根据设计图纸，制作净水器 小组同学根据图2的设计，用PE管做外壳材料，制得的净水器如图3所示。 （6）该净水器由多根PE管道拼接合成，大管与小管之间的密封是关键。已知PE具有热塑性（受热熔化，冷却凝固），利用该性质实现密封的方法是_____。 15. 铁红（主要成分为）是人类使用时间最长的红色颜料。 （1）古代使用铁红着色的壁画历经千年色泽依然鲜艳，说明铁红的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。 （2）严重锈蚀的废铁可转化为铁红，流程如下图所示。 ①“除锈”后所得溶液中的溶质有、和_____（填化学式）。 ②“转化”过程中，铁粉能与发生化合反应转化为，该反应的化学方程式为_____。 ③高温煅烧过程中需要进行尾气处理，其原因是_____。 ④高温煅烧的过程对铁红品质有很大影响，针对这个事实，提出一个你想探究的问题。答：_____。 16. 学习小组查阅资料后，对教材中探究铁生锈条件的实验进行了改进，设计了下图所示装置。已知：无水氯化钙具有吸水性。 （1）装置中产生氧气的化学方程式为_____。 （2）实验现象记录如下表： 钢丝棉标号 a b c d 锈蚀情况 1分钟32秒出现严重锈蚀 3分钟48秒出现严重锈蚀 没有锈蚀 没有锈蚀 ①钢丝棉d没有锈蚀的原因是_____。 ②对比钢丝棉b和c的锈蚀情况，可以得出的结论是_____。 ③氯化钠溶液能加快铁生锈速率的证据是_____。 （3）实验中采用“热水”和“通入氧气”的目的是_____。 17. 工业上常用赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。冶炼前，采用“磁化焙烧”技术将弱磁性的赤铁矿转化为强磁性的磁铁矿（主要成分），再进行磁选分离。磁化焙烧反应的化学方程式为：。 任务一 认识磁化焙烧反应 【实验一】学习小组模拟该工艺，设计如图1所示的实验装置（固定装置略去）。 （1）实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，一段时间后再加热，其目的是_____。 （2）氢氧化钠溶液能吸收尾气中的，其反应的化学方程式为_____。 （3）比较相同质量的与，其中含铁量更高的是_____。 任务二 探究磁化焙烧反应的最佳条件 小组同学通过控制变量法，探究赤铁矿细度、焙烧时间对磁铁矿产率（r）的影响。 该实验产率计算公式为：（为磁选后得到的磁铁矿质量） 【实验二】赤铁矿细度对磁铁矿产率的影响 固定碳粉用量、焙烧时间，分别取质量为的不同细度赤铁矿样品进行实验，结果如下表1所示。 表1 赤铁矿细度 块状 片状 粗粒 细粒 超细粒 产率 （4）实验测得粗粒赤铁矿，其产率_____（保留1位小数）。 （5）根据表1数据，可以得出的结论是_____。 【实验三】焙烧时间对磁铁矿产率的影响 （6）探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，该实验方案为_____。 任务三 工业生产成本核算 资料：磁铁矿售价为580元/t；细粒赤铁矿破碎至超细粒料，成本增加134元/t。 （7）用表1实验结果分析，处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿_____t，收益增加2146元。结合成本与收益，判断工业上_____（填“值得”或“不值得”）将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 18. 氨气()是重要的化工原料，可用于生产碳铵()等铵态氮肥。工业上在低压条件下合成碳铵的化学方程式为：，若消耗氨气34kg，理论上生成碳铵的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年龙岩市九年级学业（升学）质量检查 化学试题 （满分：100分；考试时间：60分钟） 注意事项： 1．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 2．请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。 一、选择题：本题有10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 德化白瓷是国家地理标志产品，以高岭土、瓷石为主要原料。下列制作白瓷的工序中，涉及化学变化的是 A. 粉碎原料 B. 揉压瓷泥 C. 削整坯面 D. 烧制坯体 【答案】D 【解析】 【详解】粉碎原料、揉压瓷泥、削整坯面，都只是改变了原料/坯体的形状、形态，没有新物质生成，均属于物理变化；烧制坯体时，高岭土、瓷石等原料在高温下发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化。 2. 下列探究“铜绿”性质的实验操作中，错误的是 A. 添加“铜绿” B. 滴加稀盐酸 C. 点燃酒精灯 D. 加热“铜绿” 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用粉末状固体“铜绿”，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。 B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确。 D、加热固体“铜绿”时，反应会生成水蒸气，若试管口向上倾斜，水蒸气冷凝后倒流会炸裂热的试管底部；且加热时不能用手直接接触试管，易烫伤，故图示操作不正确。 3. 下列用于制备固体氧化物燃料电池的物质中，属于氧化物的是 A. 高纯氧气（） B. 氧化铁（） C. 碘化钾（KI） D. 无水乙醇（） 【答案】B 【解析】 【详解】A、是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。 B、是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项符合题意。 C、碘化钾由钾、碘两种元素组成，不含氧元素，故选项不符合题意。 D、无水乙醇（）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项不符合题意。 4. 龙岩市推行生活垃圾分类回收，空矿泉水瓶应投入 A. 可回收物桶 B. 厨余垃圾桶 C. 有害垃圾桶 D. 其他垃圾桶 【答案】A 【解析】 【详解】空矿泉水瓶的材质是塑料，可回收再加工利用，属于可回收物。 5. 某品牌咀嚼片的主要原料包括碳酸钙、富马酸亚铁、柠檬酸锌等。每片有效成分含量如下表： 有效成分 锌 铁 钙 含量（mg/片） 3.2 3.7 231.6 下列说法正确的是 A. 该咀嚼片属于纯净物 B. 表格中的“锌”指的是金属锌 C. 服用该咀嚼片可预防缺铁性贫血 D. 1片咀嚼片中碳酸钙的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、该咀嚼片含碳酸钙、富马酸亚铁等多种物质，属于混合物，说法错误； B、营养补充剂中标注的锌、铁、钙均指元素，不是金属单质，说法错误； C、铁元素是血红蛋白的核心组成成分，补充铁元素可预防缺铁性贫血，说法正确； D、231.6mg是1片咀嚼片中钙元素的质量，碳酸钙中钙元素的质量分数为： ，因此1片所含碳酸钙质量为，远大于231.6mg，说法错误。 6. 304不锈钢是一种常见合金，其标准成分和镍元素在元素周期表中的信息如下图所示。 下列说法正确的是 A. 纯铁的硬度比不锈钢大 B. 不锈钢中铬、镍的含量没有要求 C. 304不锈钢只含有金属元素 D. 镍原子的核外电子数为28 【答案】D 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，合金硬度大于其组分纯金属的硬度，因此不锈钢硬度比纯铁大，说法错误； B、题干明确说明304不锈钢有标准成分，饼图也标注了铬、镍的固定占比，因此二者含量有明确要求，说法错误； C、由成分饼图可知，不锈钢含有碳（C）元素，碳属于非金属元素，因此并非只含金属元素，说法错误； D、镍的原子序数为28，原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镍原子核外电子数为28，说法正确。 7. 中国空间站采用“萨巴蒂尔反应系统”实现氧气的再生，反应过程如右图所示。下列说法正确的是 A. 反应①属于置换反应 B. 反应②电能可由太阳能电池提供 C. 该循环不需要补充水 D. 反应①中与分子个数比为 【答案】B 【解析】 【分析】分析流程可知：反应①（萨巴蒂尔反应）：，产物CH4排出航天器外；反应②（电解水）：。 【详解】A、置换反应的特点为：单质+化合物生成新单质+新化合物，反应①的产物均为化合物，不属于置换反应，说法错误； B、中国空间站的电能可由太阳能电池将太阳能转化得到，能为电解水反应供电，说法正确； C、反应①生成的CH4被排出系统，H元素持续流失，因此需要补充水来提供H元素，说法错误； D、由反应①配平结果可知，CO2和H2的分子个数比为1:4，不是1:1，说法错误。 8. 长汀姜糖入选龙岩市非遗与旅游融合发展推荐目录。该姜糖以老姜和白糖为原料，主要成分为老姜中的姜辣素（）和白糖中的蔗糖（）。下列说法错误的是 A. 姜辣素中氢元素的质量分数最大 B. 食用姜糖可以为人体补充能量 C. 姜辣素与蔗糖的组成元素相同 D. 姜糖中姜辣素与蔗糖的作用不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、姜辣素中碳、氢、氧元素的质量比为，因此姜辣素中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确。 B、姜糖中的蔗糖属于糖类，是人体主要供能物质，食用可以补充能量，故选项说法正确。 C、姜辣素和蔗糖都由碳、氢、氧三种元素组成，组成元素相同，故选项说法正确。 D、姜辣素是姜的风味及活性成分，蔗糖主要作用是调味、供能，二者作用不同，故选项说法正确。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加紫色石蕊试液 B 除去氧气中的水蒸气 通入装有浓硫酸的洗气瓶 C 检验二氧化碳气体 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 实验室制氢气 选用锌粒和稀硫酸作原料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，水溶液均呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，无法区分二者，不能达到鉴别目的； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气发生反应，可干燥氧气除去水蒸气，能达到实验目的； C、二氧化碳可与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成难溶的CaCO3，使溶液变浑浊，该反应是检验二氧化碳的特征反应，能达到实验目的； D、锌粒与稀硫酸反应速率适中、易于控制，是实验室制取氢气的经典原料组合，能达到实验目的。 10. 为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，小组同学取等体积、等质量分数的、、、溶液，分别加入到的过氧化氢溶液中，测量生成氧气含量随时间的变化，结果如下图所示。 下列有关说法错误的是 A. 、、、均属于盐 B. 催化效果依次为： C. 用FeCl3溶液作过氧化氢分解的催化剂，生成的氧气最多 D. 在反应前后，四种催化剂的质量和化学性质均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeCl3、Fe2(SO4)3、CuCl2、CuSO4均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，表述正确； B、催化效果可通过相同时间生成氧气的量判断，生成氧气越快催化效果越好，结合图像可知催化效果顺序为FeCl3>Fe2(SO4)3>CuCl2>CuSO4，表述正确； C、催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，等质量等浓度的过氧化氢完全分解最终生成氧气的质量相等，表述错误； D、催化剂的特征为反应前后自身质量和化学性质均不发生改变，表述正确。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 吃粽子、挂艾草、饮雄黄酒是端午节的传统习俗。 （1）糯米中富含的主要营养素是_____。 （2）制作灰水粽的灰水液pH为12.6，该灰水液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （3）艾草散发浓烈香气能驱蚊虫，从微观角度分析，这是因为分子具有_____的性质。 （4）雄黄的主要成分是四硫化四砷（化学式为），其中硫元素为-2价，则砷元素的化合价为_____。 【答案】（1）糖类 （2）碱性 （3）不断运动 （4）+2 【解析】 【小问1详解】 糯米的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类。 【小问2详解】 常温下pH>7的溶液呈碱性，该灰水液pH=12.6>7，因此呈碱性。 【小问3详解】 艾草散发浓烈香气能驱蚊虫，是因为艾草中的香气分子在不断运动，向四周扩散，能被蚊虫感知到，起到驱蚊虫作用。 【小问4详解】 四硫化四砷中硫元素的化合价为-2价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有4x+(-2)×4=0，得x=+ 2价。 12. 我国科学家成功研制了一种新型复合光催化剂（），可利用太阳光分解水，其原理如下图所示。 结合图示回答下列问题： （1）反应Ⅰ中反应物“”的化学式为_____。 （2）反应Ⅱ的生成物中，氢原子与氧原子的个数比为_____。 （3）太阳光催化分解水的总反应的化学方程式为_____。 （4）该反应的能量转化形式是_____能转化为化学能。 【答案】（1） （2）1:1. （3） （4）光（或太阳） 【解析】 【小问1详解】 根据图例，小白球为氢原子、黑球为氧原子，一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，对应水分子，化学式为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应Ⅱ的反应物为，其中氢、氧原子个数比为，因此生成物中氢、氧原子个数比也为。 【小问3详解】 总反应为水在催化剂、光照条件下分解生成氢气和氧气，配平并标注反应条件、气体符号即可得到该方程式。 【小问4详解】 该反应以太阳光为能量来源，将光能转化为化学能储存在生成物中。 13. “硝土”（主要含）是农业、化工等领域的重要原料。某学习小组模拟利用和草木灰（主要成分为）制取，实验步骤如下： 步骤Ⅰ（取硝）：取一定量固体，加入稍过量的草木灰，在研钵中混合均匀。 步骤Ⅱ（淋硝）：向上述固体混合物中加入适量水，充分搅拌后过滤，得到“硝水”。 步骤Ⅲ（熬硝）：将“硝水”加热熬煮，蒸发浓缩至出现少量晶体，得到热的饱和“浓硝水”。 步骤Ⅳ（结晶）：将热的饱和“浓硝水”冷却至室温，过滤得到晶体。 已知：在不同温度时的溶解度如下表。 温度/°C 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 61.3 106 167 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中和发生复分解反应的化学方程式为_____。 （2）步骤Ⅱ过滤操作中除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____。 （3）若步骤Ⅲ得到的饱和“浓硝水”267 g，将其冷却至，理论上可析出晶体的质量为_____g。 （4）步骤Ⅳ采用“降温结晶”的方法结晶，其原理是_____。 （5）判断步骤Ⅰ中所加草木灰是否过量的方法是：取适量步骤Ⅱ的“硝水”，加入_____（填一种试剂），若观察到_____，则草木灰过量。 【答案】（1） （2）漏斗 （3）135.4 （4）溶解度受温度影响大，降温后饱和溶液溶解度大幅下降 （5） ①. 稀盐酸 ②. 产生气泡 【解析】 【小问1详解】 和反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾。 【小问2详解】 过滤操作的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，因此缺少的仪器为漏斗。 【小问3详解】 80℃时溶解度为167g，即267g饱和溶液中含100g水、167g溶质；20℃时溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g溶质，析出晶体质量为。 【小问4详解】 溶解度受温度影响大，降温后饱和溶液溶解度大幅下降，过量溶质会结晶析出。 【小问5详解】 草木灰过量则硝水中含剩余，碳酸根与酸反应生成二氧化碳气体，或与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，通过对应现象可判断草木灰过量。 14. 学习小组开展“自制净水器并净化自来水”的实践活动。 任务一 明确需求，构思方案 家用净水器可除去自来水中的铁锈、泥沙、细菌、余氯（主要成分为HClO）等杂质，净化后的水须符合《生活饮用水卫生标准》。 （1）图1为TDS值（溶解性固体总量）与水质纯度的关系曲线（ppm为百万分比浓度）。经检测，某小区自来水的TDS值为129 ppm，其水质纯度为_____。 任务二 选择净水滤料，绘制设计草图 小组同学选用椰壳活性炭、麦饭石、亚硫酸钙、PP棉和脱脂棉作为净水滤料，并绘制了如图2所示的净水器设计图。 （2）小组同学将脱脂棉作为净水器的“第一道屏障”，脱脂棉的作用是_____。 （3）为充分发挥麦饭石吸附水中重金属离子的作用，应将其颗粒粒径控制在较_____（填“大”或“小”）的范围，以增大与水的接触面积。 （4）亚硫酸钙（CaSO3）能除去自来水中的余氯（HClO），其反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。 （5）图2净水器设计中，采用自下而上的水流方向的目的是_____。 任务三 根据设计图纸，制作净水器 小组同学根据图2的设计，用PE管做外壳材料，制得的净水器如图3所示。 （6）该净水器由多根PE管道拼接合成，大管与小管之间的密封是关键。已知PE具有热塑性（受热熔化，冷却凝固），利用该性质实现密封的方法是_____。 【答案】（1）一般 （2）除去铁锈和泥沙 （3）小 （4） （5）使自来水能与净水滤料充分接触，提高水的净化程度 （6）将大的PE管加热，再将小的PE管套进大的PE管，冷却凝固 【解析】 【小问1详解】 根据图1对应关系，TDS值100~300ppm对应水质纯度为一般，129ppm处于该区间，因此水质纯度为一般。 【小问2详解】 脱脂棉是第一道过滤层，可截留大颗粒不溶物，初步净化水质，同时避免大颗粒杂质堵塞后续滤料。 【小问3详解】 相同质量的麦饭石，颗粒粒径越小，总表面积越大，与水的接触面积越大，对重金属离子的吸附效果越好。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有1个、1个、4个、1个、1个，生成物中已有1个、1个、4个，因此X含1个和1个，化学式为。 【小问5详解】 自下而上的水流流速更平缓，可延长与滤料的接触时间，使净化更充分，同时避免水流直接冲击滤料导致滤料板结，影响过滤效率。 【小问6详解】 PE具有热塑性，受热熔化后有粘合性，冷却后凝固成型，可将管道连接处紧密粘合，达到密封效果。 15. 铁红（主要成分为）是人类使用时间最长的红色颜料。 （1）古代使用铁红着色的壁画历经千年色泽依然鲜艳，说明铁红的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。 （2）严重锈蚀的废铁可转化为铁红，流程如下图所示。 ①“除锈”后所得溶液中的溶质有、和_____（填化学式）。 ②“转化”过程中，铁粉能与发生化合反应转化为，该反应的化学方程式为_____。 ③高温煅烧过程中需要进行尾气处理，其原因是_____。 ④高温煅烧的过程对铁红品质有很大影响，针对这个事实，提出一个你想探究的问题。答：_____。 【答案】（1）稳定 （2） ①. H2SO4 ②. Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ③. 高温煅烧产生的SO2是空气污染物 ④. 温度对铁红品质的影响（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 壁画历经千年色泽不变，说明铁红常温下不易与其他物质发生反应，化学性质稳定； 【小问2详解】 ①除锈时加入过量稀硫酸，反应结束后硫酸有剩余，因此溶质还包含未反应的H2SO4； ②Fe和Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4； ③根据反应原理，高温煅烧会生成SO2，SO2是有害气体，直接排放会污染空气、引发酸雨，因此需要进行尾气处理； ④可围绕煅烧过程的可控制变量（如温度、煅烧时间等）对铁红品质的影响提出探究问题。 16. 学习小组查阅资料后，对教材中探究铁生锈条件的实验进行了改进，设计了下图所示装置。已知：无水氯化钙具有吸水性。 （1）装置中产生氧气的化学方程式为_____。 （2）实验现象记录如下表： 钢丝棉标号 a b c d 锈蚀情况 1分钟32秒出现严重锈蚀 3分钟48秒出现严重锈蚀 没有锈蚀 没有锈蚀 ①钢丝棉d没有锈蚀的原因是_____。 ②对比钢丝棉b和c的锈蚀情况，可以得出的结论是_____。 ③氯化钠溶液能加快铁生锈速率的证据是_____。 （3）实验中采用“热水”和“通入氧气”的目的是_____。 【答案】（1） （2） ①. 钢丝棉d没有与氧气接触 ②. 水是铁生锈的必要条件（合理即可） ③. 相同条件下，钢丝棉a比钢丝棉b出现严重锈蚀的时间更短（合理即可） （3）加快反应，缩短实验时间（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 左侧装置为过氧化氢制氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，据此配平书写方程式。 【小问2详解】 ① 钢丝棉d浸没在85℃热水中，水中溶解氧气含量极低，且无法接触到装置通入的氧气，缺少铁生锈的必需反应物氧气，因此不生锈。 ② 钢丝棉b、c均与充足氧气接触，唯一变量为是否接触水，b接触水生锈、c不接触水不生锈，因此得出铁生锈需要与水接触的结论。 ③ 钢丝棉a、b其他条件完全一致，仅润湿的液体不同，a用氯化钠溶液润湿，1分32秒严重锈蚀，b用水润湿，3分48秒严重锈蚀，a锈蚀更快，可证明氯化钠能加快铁生锈速率。 【小问3详解】 升高温度、提高氧气浓度均可以加快铁生锈的反应速率，使实验现象更快显现，减少实验等待时间。 17. 工业上常用赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。冶炼前，采用“磁化焙烧”技术将弱磁性的赤铁矿转化为强磁性的磁铁矿（主要成分），再进行磁选分离。磁化焙烧反应的化学方程式为：。 任务一 认识磁化焙烧反应 【实验一】学习小组模拟该工艺，设计如图1所示的实验装置（固定装置略去）。 （1）实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，一段时间后再加热，其目的是_____。 （2）氢氧化钠溶液能吸收尾气中的，其反应的化学方程式为_____。 （3）比较相同质量的与，其中含铁量更高的是_____。 任务二 探究磁化焙烧反应的最佳条件 小组同学通过控制变量法，探究赤铁矿细度、焙烧时间对磁铁矿产率（r）的影响。 该实验产率计算公式为：（为磁选后得到的磁铁矿质量） 【实验二】赤铁矿细度对磁铁矿产率的影响 固定碳粉用量、焙烧时间，分别取质量为的不同细度赤铁矿样品进行实验，结果如下表1所示。 表1 赤铁矿细度 块状 片状 粗粒 细粒 超细粒 产率 （4）实验测得粗粒赤铁矿，其产率_____（保留1位小数）。 （5）根据表1数据，可以得出的结论是_____。 【实验三】焙烧时间对磁铁矿产率的影响 （6）探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，该实验方案为_____。 任务三 工业生产成本核算 资料：磁铁矿售价为580元/t；细粒赤铁矿破碎至超细粒料，成本增加134元/t。 （7）用表1实验结果分析，处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿_____t，收益增加2146元。结合成本与收益，判断工业上_____（填“值得”或“不值得”）将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 【答案】（1）除去装置内的空气 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）Fe3O4 （4）71.5 （5）赤铁矿细度越小，磁铁矿产率越高（合理即可） （6）固定碳粉用量6%、用细度相同的2.00g赤铁矿，控制不同的焙烧时间，分别测算它们磁铁矿产率（合理即可） （7） ①. 3.7 ②. 不值得 【解析】 【小问1详解】 实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，用产生的二氧化碳排出装置内的空气，一段时间后再加热，能防止加热时碳与空气中的氧气反应，影响实验结果； 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 中铁的质量分数为：，中铁的质量分数为：，故相同质量的与，其中含铁量更高的是：； 【小问4详解】 根据可知，产率； 【小问5详解】 分析表1数据可知，在固定碳粉用量、焙烧时间的实验条件下，赤铁矿细度越小，磁铁矿产率越高； 【小问6详解】 探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，需要固定碳粉用量、赤铁矿的质量和粗细度相同，具体方案为：固定碳粉用量6%、用细度相同的2.00g赤铁矿，控制不同的焙烧时间，分别测算它们磁铁矿产率； 【小问7详解】 处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿的质量为：； 100t×134元/t=13400元。因成本增加（13400元）远大于收益增加（2146元），所以工业上不值得将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 18. 氨气()是重要的化工原料，可用于生产碳铵()等铵态氮肥。工业上在低压条件下合成碳铵的化学方程式为：，若消耗氨气34kg，理论上生成碳铵的质量是多少？ 【答案】设理论上能生成碳铵的质量为x， x=158kg， 答：理论上能生成碳铵的质量为158kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $