2026年福建龙岩市九年级学业(升学)质量检化学试题

2026年龙岩市九年级学业（升学）质量检查化学试题 （满分：100分；考试时间：60分钟） 注意事项： 1．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 2．请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。 一、选择题：本题有10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．德化白瓷是国家地理标志产品，以高岭土、瓷石为主要原料。下列制作白瓷的工序中，涉及化学变化的是 A．粉碎原料 B．揉压瓷泥 C．削整坯面 D．烧制坯体 2．下列探究“铜绿”性质的实验操作中，错误的是 A．添加“铜绿” B．滴加稀盐酸 C．点燃酒精灯 D．加热“铜绿” 3．下列用于制备固体氧化物燃料电池的物质中，属于氧化物的是 A．高纯氧气（） B．氧化铁（） C．碘化钾（KI） D．无水乙醇（） 4．龙岩市推行生活垃圾分类回收，空矿泉水瓶应投入 A．可回收物桶 B．厨余垃圾桶 C．有害垃圾桶 D．其他垃圾桶 5．某品牌咀嚼片的主要原料包括碳酸钙、富马酸亚铁、柠檬酸锌等。每片有效成分含量如下表： 有效成分 锌 铁 钙 含量（mg/片） 3.2 3.7 231.6 下列说法正确的是 A．该咀嚼片属于纯净物 B．表格中的“锌”指的是金属锌 C．服用该咀嚼片可预防缺铁性贫血 D．1片咀嚼片中碳酸钙的质量为 6．304不锈钢是一种常见合金，其标准成分和镍元素在元素周期表中的信息如下图所示。 下列说法正确的是 A．纯铁的硬度比不锈钢大 B．不锈钢中铬、镍的含量没有要求 C．304不锈钢只含有金属元素 D．镍原子的核外电子数为28 7．中国空间站采用“萨巴蒂尔反应系统”实现氧气的再生，反应过程如右图所示。下列说法正确的是 A．反应①属于置换反应 B．反应②电能可由太阳能电池提供 C．该循环不需要补充水 D．反应①中与分子个数比为 8．长汀姜糖入选龙岩市非遗与旅游融合发展推荐目录。该姜糖以老姜和白糖为原料，主要成分为老姜中的姜辣素（）和白糖中的蔗糖（）。下列说法错误的是 A．姜辣素中氢元素的质量分数最大 B．食用姜糖可以为人体补充能量 C．姜辣素与蔗糖的组成元素相同 D．姜糖中姜辣素与蔗糖的作用不同 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加紫色石蕊试液 B 除去氧气中的水蒸气 通入装有浓硫酸的干燥瓶 C 检验二氧化碳气体 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 实验室制氢气 选用锌粒和稀硫酸作原料 10．为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，小组同学取等质量、等浓度的、、、溶液，分别加入到的过氧化氢溶液中，测量生成氧气含量随时间的变化，结果如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．、、、均属于盐 B．催化效果依次为： C．用FeCl3溶液作过氧化氢分解的催化剂，生成的氧气最多。 D．在反应前后，四种催化剂的质量和化学性质均不变 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（5分）吃粽子、挂艾草、饮雄黄酒是端午节的传统习俗。 （1）糯米中富含的主要营养素是_____。 （2）制作灰水粽的灰水液pH为12.6，该灰水液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （3）艾草散发浓烈香气能驱蚊虫，从微观角度分析，这是因为分子具有_____的性质。 （4）雄黄的主要成分是四硫化四砷（化学式为），其中硫元素为-2价，则砷元素的化合价为_____。 12．（6分）我国科学家成功研制了一种新型复合光催化剂（），可利用太阳光分解水，其原理如下图所示。 结合图示回答下列问题： （1）反应Ⅰ中反应物“”的化学式为_____。 （2）反应Ⅱ的生成物中，氢原子与氧原子的个数比为_____。 （3）太阳光催化分解水的总反应的化学方程式为_____。 （4）该反应的能量转化形式是_____能转化为化学能。 13．（10分）“硝土”（主要含）是农业、化工等领域的重要原料。某学习小组模拟利用和草木灰（主要成分为）制取，实验步骤如下： 步骤Ⅰ（取硝）：取一定量固体，加入稍过量的草木灰，在研钵中混合均匀。 步骤Ⅱ（淋硝）：向上述固体混合物中加入适量水，充分搅拌后过滤，得到“硝水”。 步骤Ⅲ（熬硝）：将“硝水”加热熬煮，蒸发浓缩至出现少量晶体，得到热的饱和“浓硝水”。 步骤Ⅳ（结晶）：将热的饱和“浓硝水”冷却至室温，过滤得到晶体。 已知：在不同温度时的溶解度如下表。 温度/°C 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 61.3 106 167 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中和发生复分解反应的化学方程式为_____。 （2）步骤Ⅱ过滤操作中除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____。 （3）若步骤Ⅲ得到的饱和“浓硝水”267 g，将其冷却至，理论上可析出晶体的质量为_____g。 （4）步骤Ⅳ采用“降温结晶”的方法结晶，其原理是_____。 （5）判断步骤Ⅰ中所加草木灰是否过量的方法是：取适量步骤Ⅱ的“硝水”，加入_____（填一种试剂），若观察到_____，则草木灰过量。 14．（9分）学习小组开展“自制净水器并净化自来水”的实践活动。 任务一 明确需求，构思方案 家用净水器可除去自来水中的铁锈、泥沙、细菌、余氯（主要成分为HClO）等杂质，净化后的水须符合《生活饮用水卫生标准》。 （1）图1为TDS值（溶解性固体总量）与水质纯度的关系曲线（ppm为百万分比浓度）。经检测，某小区自来水的TDS值为129 ppm，其水质纯度为_____。 任务二 选择净水滤料，绘制设计草图 小组同学选用椰壳活性炭、麦饭石、亚硫酸钙、PP棉和脱脂棉作为净水滤料，并绘制了如图2所示的净水器设计图。 （2）小组同学将脱脂棉作为净水器的“第一道屏障”，脱脂棉的作用是_____。 （3）为充分发挥麦饭石吸附水中重金属离子的作用，应将其颗粒粒径控制在较_____（填“大”或“小”）的范围，以增大与水的接触面积。 （4）亚硫酸钙（CaSO3）能除去自来水中的余氯（HClO），其反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。 （5）图2净水器设计中，采用自下而上的水流方向的目的是_____。 任务三 根据设计图纸，制作净水器 小组同学根据图2的设计，用PE管做外壳材料，制得的净水器如图3所示。 （6）该净水器由多根PE管道拼接合成，大管与小管之间的密封是关键。已知PE具有热塑性（受热熔化，冷却凝固），利用该性质实现密封的方法是_____。 15．（9分）铁红（主要成分为）是人类使用时间最长的红色颜料。 （1）古代使用铁红着色的壁画历经千年色泽依然鲜艳，说明铁红的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。 （2）严重锈蚀的废铁可转化为铁红，流程如下图所示。 ①“除锈”后所得溶液中的溶质有、和_____（填化学式）。 ②“转化”过程中，铁粉能与发生化合反应转化为，该反应的化学方程式为_____。 ③高温煅烧过程中需要进行尾气处理，其原因是_____。 ④高温煅烧的过程对铁红品质有很大影响，针对这个事实，提出一个你想探究的问题。答：_____。 16．（10分）学习小组查阅资料后，对教材中探究铁生锈条件的实验进行了改进，设计了下图所示装置。已知：无水氯化钙具有吸水性。 （1）装置中产生氧气的化学方程式为_____。 （2）实验现象记录如下表： 钢丝棉标号 a b c d 锈蚀情况 1分钟32秒出现严重锈蚀 3分钟48秒出现严重锈蚀 没有锈蚀 没有锈蚀 ①钢丝棉d没有锈蚀的原因是_____。 ②对比钢丝棉b和c的锈蚀情况，可以得出的结论是_____。 ③氯化钠溶液能加快铁生锈速率的证据是_____。 （3）实验中采用“热水”和“通入氧气”的目的是_____。 17．（15分）工业上常用赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。冶炼前，采用“磁化焙烧”技术将弱磁性的赤铁矿转化为强磁性的磁铁矿（主要成分），再进行磁选分离。磁化焙烧反应的化学方程式为： 任务一 认识磁化焙烧反应 【实验一】学习小组模拟该工艺，设计如图1所示的实验装置（固定装置略去）。 （1）实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，一段时间后再加热，其目的是_____。 （2）氢氧化钠溶液能吸收尾气中的，其反应的化学方程式为_____。 （3）比较相同质量的与，其中含铁量更高的是_____。 任务二 探究磁化焙烧反应的最佳条件 小组同学通过控制变量法，探究赤铁矿细度、焙烧时间对磁铁矿产率（r）的影响。 该实验产率计算公式为：（为磁选后得到的磁铁矿质量） 【实验二】赤铁矿细度对磁铁矿产率的影响 固定碳粉用量、焙烧时间，分别取质量为的不同细度赤铁矿样品进行实验，结果如下表1所示。 表1 赤铁矿细度 块状 片状 粗粒 细粒 超细粒 产率 （4）实验测得粗粒赤铁矿，其产率_____（保留1位小数）。 （5）根据表1数据，可以得出的结论是_____。 【实验三】焙烧时间对磁铁矿产率的影响 （6）探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，该实验方案为_____。 任务三 工业生产成本核算 资料：磁铁矿售价为580元/t；细粒赤铁矿破碎至超细粒料，成本增加134元/t。 （7）用表1实验结果分析，处理100 t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿_____t，收益增加2146元。结合成本与收益，判断工业上_____（填“值得”或“不值得”）将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 18．（6分）氨气（）是重要的化工原料，可用于生产碳铵（）等铵态氮肥。工业上在低压条件下合成碳铵的化学方程式为： 若消耗氨气34 kg，理论上生成碳铵的质量是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年龙岩市九年级学业（升学）质量检查 化学试题参考答案 一、选择题：本题有10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 10 答案 D D B A C D B A A C 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（5分） （1）淀粉（或糖类） 1分 （2）碱性 1分 （3）不断运动 1分 （4）+2 2分 12．（6分） （1）H2O 1分 （2） ( 光、催化剂 )1:1 2分 （3）2H2O 2H2↑+O2↑ 2分 （4）光（或太阳） 1分 13．（10分） （1）Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 2分 （2）漏斗 1分 （3）135.4 2分 （4）KNO3的溶解度随着温度下降而迅速减小（合理即可） 2分 （5）稀盐酸 1分 产生气泡 2分 14．（9分） （1）一般 1分 （2）除去铁锈和泥沙 1分 （3）小 1分 （4）HCl 2分 （5）使自来水能与净水滤料充分接触，提高水的净化程度 2分 （6）将大的PE管加热，再将大的PE管套进小的PE管，冷却凝固 2分 15．（9分） （1）稳定 1分 （2）①H2SO4 2分 ②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 2分 ③高温煅烧产生的SO2是空气污染物 2分 ④温度（或煅烧时间）对铁红品质的影响 2分 16．（10分） （1）2H2O2 ( MnO 2 ) 2H2O +O2↑ 2分 （2）①钢丝棉d没有与氧气接触 2分 ②水是铁生锈的必要条件（合理即可） 2分 ③相同条件下，钢丝棉a比钢丝棉b出现严重锈蚀的时间更短（合理即可） 2分 （3）加快反应，缩短实验时间（合理即可） 2分 17．（15分） （1）除去装置内的空气 2分 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2分 （3）Fe3O4 2分 （4）71.5 2分 （5）赤铁矿细度越小，磁铁矿产率越高（合理即可） 2分 （6）固定碳粉用量6%、用细度相同的2.00g赤铁矿，控制不同的焙烧时间，分别测算它们磁铁矿产率 2分 （7）3.7 2分 不值得 1分 18.（6分） 解：理论上能生成碳铵的质量为x ( 低压 ) NH3+H2O+CO2 NH4HCO3 17 79 ( 17 79 34 kg = x )34kg x 2分 2分 x = 158t 2分 答：理论上能生成碳铵的质量为158t。 九年级化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $