精品解析：2026年四川广元市苍溪县中考二模化学试题

2026年四川广元市苍溪县中考二模化学试题 说明：1.全卷满分70分，考试时间50分钟。 2.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共四个大题，17个小题。 3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题必须使用2B铅笔填涂答案，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔答题。 4.考试结束，将答题卡和试卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 5000多年前，华夏民族先民发明了种桑养蚕和缫丝织绸的技术，丝绸就成为了中华文明的重要象征之一、下列丝绸制作的过程中一定包含化学变化的是 A. 收烘煮茧 B. 抽丝成线 C. 牵丝织绸 D. 抽纱卷纬 【答案】A 【解析】 【详解】A、收烘煮茧，此过程中蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化。 B、抽丝成线，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 C、牵丝织绸，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、抽纱卷纬，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 我们的生活离不开化学，下列说法错误的是 A. 缺钾会引起肌肉无力和心律失常 B. 家用电器起火时，应立即用水浇灭 C. 磷酸二氢铵和硝酸钾都是复合肥料 D. 甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 【答案】B 【解析】 【详解】A、 钾元素可维持人体水分和体液pH恒定，缺钾会引起肌肉无力、心律失常，说法正确。 B、水具有导电性，家用电器起火时直接用水浇灭易引发触电事故，应先切断电源再灭火，说法错误。 C、 同时含氮、磷、钾中两种及以上营养元素的肥料为复合肥，磷酸二氢铵含氮、磷元素，硝酸钾含氮、钾元素，均属于复合肥，说法正确。 D、淀粉属于糖类，是人体主要供能物质，甘薯、马铃薯富含淀粉，可为人体提供能量，说法正确。 3. 苍溪雪梨营养丰富，含有多种维生素、苹果酸（）、柠檬酸等，具有润肺清燥、止咳化痰的作用。下列关于苹果酸的说法正确的是 A. 苹果酸属于氧化物 B. 苹果酸由15个原子构成 C. 苹果酸的相对分子质量是134 D. 苹果酸中碳元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，苹果酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B、苹果酸由苹果酸分子构成，1个苹果酸分子由15个原子构成，不能直接说苹果酸由15个原子构成，错误。 C、苹果酸相对分子质量为，正确。 D、苹果酸中C、H、O元素质量比为，氢元素质量占比最小，即氢元素质量分数最小，错误。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A. 安全提示：点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度 B. 规范操作：给液体加热时要先预热，给固体加热时不用预热 C. 实证推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气 D. 误差分析：量取一定量的水时俯视，会使读数偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷属于可燃性气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，表述正确。 B、给固体或液体加热时，都需要先预热，防止仪器受热不均发生炸裂，表述错误。 C、鱼类呼吸需要消耗氧气，能在水中生存可证明水中溶有氧气，表述正确。 D、量取液体时俯视读数，视线高于液体凹液面最低处，会导致读数比实际体积偏大，表述正确。 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中混有的少量 将混合气体通入足量的澄清石灰水中 B 比较的金属活动性强弱 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 C 鉴别棉花和羊毛 取样，分别灼烧，闻气味 D 分离氧化钙和碳酸钙固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2能与澄清石灰水反应，CO不与澄清石灰水反应，将混合气体通入足量澄清石灰水可除去CO中混有的少量CO2，能达到实验目的。 B、洁净铝丝浸入CuSO4溶液，铝表面会析出红色固体，说明铝的金属活动性强于铜，可比较二者金属活动性强弱，能达到实验目的。 C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉花灼烧有烧纸气味，取样灼烧闻气味可鉴别二者，能达到实验目的。 D、 加水溶解时，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，原物质氧化钙被消耗，无法得到氧化钙，不能达到实验目的。 6. 碳酸乙烯酯（）可用于生产可降解塑料，以为主要原料合成碳酸乙烯酯的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后原子的数目、种类均不变 B. 反应前后分子的数目、种类均不变 C. 保持化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 D. 参加反应的与生成的的质量比为1:1 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律的微观实质，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，该选项正确。 B、化学反应中分子种类一定发生改变；该反应反应物共2个分子，生成物仅1个分子，分子数目也发生改变，该选项错误。 C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由二氧化碳分子构成，保持其化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，该选项错误。 D、反应的化学方程式为，参加反应的与生成的的质量比为，不是，该选项错误。 7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点状态下的乙溶液是不饱和溶液 B. b点状态下的甲溶液降温到，析出30 g晶体 C. 时，将20 g乙物质加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液质量为60 g D. 将时甲和乙的饱和溶液分别升温到，两溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度曲线上方的点对应过饱和溶液，t2℃时乙的溶解度小于20g，a点在乙的溶解度曲线上方，属于饱和溶液，错误。 B、未给出b点甲溶液的质量或溶剂质量，无法计算析出晶体的质量，错误。 C、 t1℃时乙的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g乙，50g水最多溶解10g乙，充分溶解后溶液质量为50g+10g=60g，正确。 D、 升温到t2℃时，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，两溶液溶质质量分数不相等，错误。 8. 下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是 A. 硫在充满氧气的集气瓶中燃烧 B. 分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH固体和固体 D. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧放热，瓶内温度先升高，反应结束后温度逐渐冷却至室温，与图像趋势一致，正确。 B、催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量，等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，最终生成氧气的质量相等，错误。 C、 NaOH固体溶于水放热，温度升高；固体溶于水吸热，温度降低，最终均恢复至室温，图像中二者温度变化趋势标反，错误。 D、 稀盐酸初始pH小于7，逐滴加入NaOH溶液时，溶液pH应逐渐升高，最终大于7，错误。 9. 在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钡（BaCO3​）与稀盐酸反应生成氯化钡（BaCl2​）、水和二氧化碳，氯化钡与硫酸反应可生成硫酸钡沉淀和盐酸（HCl），转化可以直接实现，不符合题意； B、氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2​]，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO3​）沉淀和水，转化可以直接实现，不符合题意； C、氧化铜（CuO）与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4​）和水，硫酸铜与氢氧化钠等可溶性碱反应可生成氢氧化铜[Cu(OH)2​]沉淀和相应的盐，转化可以直接实现，不符合题意； D、铁（Fe）与稀盐酸或稀硫酸等反应生成的是氯化亚铁（FeCl2​）或硫酸亚铁，不能直接生成氯化铁（FeCl3​），该组物质的转化不能直接实现，符合题意。 故选：D。 10. 烧杯里盛有氧化铁和氧化铜的混合物共10 g，向其中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，若所得溶液中溶质的质量为22 g，则原混合物中氧化铁的质量为 A. 2 g B. 4 g C. 6 g D. 8 g 【答案】B 【解析】 【详解】氧化铁、氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶质为硫酸铁和硫酸铜，反应前后金属元素质量不变。 溶质质量与原氧化物的质量差为：，该差值为硫酸盐中硫酸根总质量与氧化物中氧元素总质量的差。由反应规律可知，氧化物中每个氧原子对应1个硫酸根，每16份质量的对应96份质量的，二者质量差为份。 混合物中氧元素总质量：。 设氧化铁质量为，则氧化铜质量为，根据氧元素总质量列方程： 解得。 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（本题共4小题，共22分） 11. 中华文化源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《梦溪笔谈》中记载，石油燃烧时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”，说明石油中含有__________元素。 （2）《庄子•杂篇•外物》中记载，“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧的条件分析“木与木相摩”的取火原理是__________。 （3）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为__________。 （4）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛，该过程中发生的基本反应类型有__________。 【答案】（1）碳（或C） （2）使温度达到可燃物的着火点 （3） （4）化合反应、复分解反应 【解析】 【小问1详解】 石油燃烧产生的黑色物质是炭黑，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知石油含碳元素。 【小问2详解】 木材是可燃物且与氧气接触，摩擦做功生热，温度升高至木材的着火点，满足燃烧的三个条件。 【小问3详解】 高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 【小问4详解】 首先氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成可去污的氢氧化钾，共涉及两种基本反应类型。 12. 2025年11月5日，我国首艘电磁弹射型航空母舰福建舰正式入列，中国海军正式进入“三航母时代”。 （1）建造航母使用了钛合金材料，钛合金的硬度比金属钛的硬度__________（填“大”或“小”），钛合金属于__________（填“金属”或“合成”）材料。 （2）航母外壳常用涂料覆盖，主要是为了防止钢铁材料与__________接触而锈蚀。 （3）航母升降机可用铝合金制造，金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是__________（用化学方程式解释）。 【答案】（1） ①. 大 ②. 金属 （2）水和氧气 （3） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度普遍高于其组分纯金属，因此钛合金硬度比纯钛大；金属材料包含纯金属和合金，钛合金属于金属材料，合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料。 【小问2详解】 钢铁锈蚀的必要条件是同时接触氧气（空气）和水，外壳涂涂料可隔绝这两类物质，避免锈蚀。 【小问3详解】 常温下铝可与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝更耐腐蚀，该反应的化学方程式为。 13. “液态阳光”是指利用太阳能、风能等能源发电，进行电解水制氢，再将氢气与二氧化碳转化为甲醇等液态燃料的技术。这一技术的突破，为实现全球碳中和目标提供了新的解决方案。我国在“液态阳光”领域取得了世界领先的成果，全球首套规模化“液态阳光”示范项目在甘肃兰州稳定运行。该项目通过高效光伏板捕获太阳能，驱动电解水装置制氢，再利用新型催化剂将氢气与工业废气中的二氧化碳合成甲醇（）。研究表明，一定条件下，该反应在有无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。与传统化石燃料相比，甲醇在空气中完全燃烧时仅产生二氧化碳和水，且其生产过程中消耗的二氧化碳远大于燃烧时排放的量，实现了“负碳循环”。未来，随着催化剂效率的提升和成本的降低，“液态阳光”有望广泛应用于交通运输、化工生产等领域，成为推动能源转型的关键力量。 （1）太阳能和风能都属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）高效光伏板将光能转化为__________能。 （3）由图中数据可知，为提高甲醇的产率，最佳反应条件是有分子筛膜，且温度控制在__________。 （4）写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式：__________。 （5）从环保角度分析，“液态阳光”技术的优势是__________（写一点）。 【答案】（1）可再生 （2）电 （3）210 （4） （5）能减少二氧化碳排放（写一点，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 太阳能、风能可在自然界中源源不断获得补充，属于可再生能源。 【小问2详解】 高效光伏板的作用是将光能转化为电能，为后续电解水制氢提供能量。 【小问3详解】 观察图像可知，有分子筛膜时，在210℃时甲醇产率达到最高值，为最佳反应温度。 【小问4详解】 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 该技术生产甲醇过程中消耗的二氧化碳远大于甲醇燃烧排放的二氧化碳，可减少温室气体排放，助力碳中和目标实现。 14. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的及等杂质，既不溶于水也不与盐酸反应）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如图所示。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质是__________（写一点）。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是__________。 （3）“滤渣I”的主要成分是__________。 （4）加入适量可除去和，写出除去的化学方程式：__________。 （5）“沉钙”时发生反应的化学方程式为。已知溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是__________。 【答案】（1）硬度大（或难溶于水，写一点，合理即可） （2）增大反应物间的接触面积，加快酸浸反应速率 （3）二氧化硅（或） （4） （5）氨气（或） 【解析】 【小问1详解】 牙膏摩擦剂需要具备不易溶解、有一定硬度可摩擦清洁牙齿的特点，对应碳酸钙的性质即可。 【小问2详解】 固体粉碎后颗粒变小，与盐酸的接触面积增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问3详解】 酸浸时碳酸钙、氧化铁、氧化铝都能和盐酸反应生成可溶性物质，只有既不与盐酸反应也不溶于水，因此成为滤渣I。 【小问4详解】 该反应为复分解反应，氯化铝和氢氧化钙互相交换成分，生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 题目明确说明在碱性环境中溶解量更大，先通入氨气可使溶液呈碱性，能溶解更多，保证沉钙反应顺利进行。 三、实验探究题（本题共2小题，共12分） 15. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）图中仪器①的名称是__________。 （2）制取和可选用相同的发生装置和收集装置，该套装置为__________（填字母）。 （3）实验室用高锰酸钾制取的化学方程式为__________。 （4）若想在实验室制取一瓶干燥的，为除去中混有的水蒸气，应选择的除杂装置是__________（填字母）。 【答案】（1）铁架台 （2）BC （3） （4）F 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 用过氧化氢和二氧化锰制氧气、用大理石和稀盐酸制二氧化碳，都属于固液常温型反应，选择的发生装置为B；氧气和二氧化碳密度都大于空气，且二氧化碳能溶于水，二者都可用向上排空气法收集，选择的收集装置为C。 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，则选择的除杂装置是F。 16. 某化学兴趣小组在学习了常见的盐后，利用实验室中常见的几种试剂设计了图1所示实验。 【进行实验】 （1）a试管中可观察到的现象是__________；写出b试管中发生反应的化学方程式：__________。 【拓展探究】实验结束后，小组同学将两试管中的物质全部倒入同一个洁净的烧杯中（如图2），充分反应后，观察到上层清液呈无色。 【反思交流】 （2）根据上述现象可推断，图1中a试管内完全反应后，__________（填“NaOH”或“”）溶液过量。 【继续探究】为探究上层清液的成分，取少量上层清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变蓝，于是同学们继续进行如下探究。 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl、NaOH；猜想二：；猜想三：；猜想四：。 （3）同学们一致认为猜想四不成立，理由是__________。 【验证猜想】 （4）同学们设计下表所示实验方案验证猜想： 实验方案 实验现象 方案一：取少量上层清液于试管中，向其中加入溶液 无明显现象 方案二：取少量上层清液于试管中，向其中加入__________（填化学式）溶液 产生白色沉淀 【实验结论】 （5）根据表中实验现象可以得出结论：猜想__________成立。 【答案】（1） ①. 有蓝色沉淀生成 ②. （2）NaOH （3）硫酸钠和氯化钡会发生反应生成硫酸钡白色沉淀，二者不能稳定存在。 （4） （5）三 【解析】 【小问1详解】 ① a试管中发生反应的方程式为：，所以现象为：有蓝色沉淀产生； ② b试管发生反应的方程式见答案。 【小问2详解】 混合后上层清液为无色，说明溶液中没有铜离子（铜离子在溶液中呈蓝色），所以不可能是硫酸铜过量，而是氢氧化钠过量。 【小问3详解】 因为硫酸钠和氯化钡会发生反应生成硫酸钡白色沉淀，不能稳定存在，所以猜想四不成立。 【小问4详解】 方案一证明溶液中不含（因为和会生成白色沉淀），所以猜想二不成立；方案二的实验结论是产生了白色沉淀，说明溶液中含有，需要加入能和生成白色沉淀的试剂，常见的有：Na2CO3，Na2SO4等，选其一即可。 【小问5详解】 根据（4）的分析，即可证明猜想三成立。 四、计算题（本题共1小题，共6分） 17. 某大理石样品的成分是和（既不溶于水也不与盐酸反应）。某实验小组的同学为了测定该大理石样品中碳酸钙的质量分数，将12 g大理石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量 25 25 25 25 反应后烧杯中物质的总质量 35.2 82.6 107.6 （1）反应生成二氧化碳气体的总质量是__________g。 （2）的值为__________。 （3）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留至） 【答案】（1）4.4 （2）58.4 （3）解：设该大理石样品中碳酸钙的质量为。 该大理石样品中碳酸钙的质量分数： 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 由题意知，生成二氧化碳的总质量为。 【小问2详解】 第一次中的稀盐酸反应后，生成二氧化碳的质量为：；第三次加入稀盐酸后生成二氧化碳的总质量为：；第四次加入稀盐酸后产生二氧化碳的总质量为，说明第三次加入的稀盐酸和样品中的碳酸钙完全反应，因此第一次、第二次反应生成二氧化碳质量相等，第二次反应生成二氧化碳总质量为：1.8g+1.8g=3.6g，所以m的值为50g+12g-3.6g=58.4g。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年四川广元市苍溪县中考二模化学试题 说明：1.全卷满分70分，考试时间50分钟。 2.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共四个大题，17个小题。 3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题必须使用2B铅笔填涂答案，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔答题。 4.考试结束，将答题卡和试卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 5000多年前，华夏民族先民发明了种桑养蚕和缫丝织绸的技术，丝绸就成为了中华文明的重要象征之一、下列丝绸制作的过程中一定包含化学变化的是 A. 收烘煮茧 B. 抽丝成线 C. 牵丝织绸 D. 抽纱卷纬 2. 我们的生活离不开化学，下列说法错误的是 A. 缺钾会引起肌肉无力和心律失常 B. 家用电器起火时，应立即用水浇灭 C. 磷酸二氢铵和硝酸钾都是复合肥料 D. 甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 3. 苍溪雪梨营养丰富，含有多种维生素、苹果酸（）、柠檬酸等，具有润肺清燥、止咳化痰的作用。下列关于苹果酸的说法正确的是 A. 苹果酸属于氧化物 B. 苹果酸由15个原子构成 C. 苹果酸的相对分子质量是134 D. 苹果酸中碳元素的质量分数最小 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A. 安全提示：点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度 B. 规范操作：给液体加热时要先预热，给固体加热时不用预热 C. 实证推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气 D. 误差分析：量取一定量的水时俯视，会使读数偏大 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中混有的少量 将混合气体通入足量的澄清石灰水中 B 比较的金属活动性强弱 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 C 鉴别棉花和羊毛 取样，分别灼烧，闻气味 D 分离氧化钙和碳酸钙固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 6. 碳酸乙烯酯（）可用于生产可降解塑料，以为主要原料合成碳酸乙烯酯的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后原子的数目、种类均不变 B. 反应前后分子的数目、种类均不变 C. 保持化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 D. 参加反应的与生成的的质量比为1:1 7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点状态下的乙溶液是不饱和溶液 B. b点状态下的甲溶液降温到，析出30 g晶体 C. 时，将20 g乙物质加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液质量为60 g D. 将时甲和乙的饱和溶液分别升温到，两溶液的溶质质量分数相等 8. 下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是 A. 硫在充满氧气的集气瓶中燃烧 B. 分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH固体和固体 D. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液 9. 在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是 A. B. C. D. 10. 烧杯里盛有氧化铁和氧化铜的混合物共10 g，向其中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，若所得溶液中溶质的质量为22 g，则原混合物中氧化铁的质量为 A. 2 g B. 4 g C. 6 g D. 8 g 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（本题共4小题，共22分） 11. 中华文化源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《梦溪笔谈》中记载，石油燃烧时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”，说明石油中含有__________元素。 （2）《庄子•杂篇•外物》中记载，“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧的条件分析“木与木相摩”的取火原理是__________。 （3）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为__________。 （4）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛，该过程中发生的基本反应类型有__________。 12. 2025年11月5日，我国首艘电磁弹射型航空母舰福建舰正式入列，中国海军正式进入“三航母时代”。 （1）建造航母使用了钛合金材料，钛合金的硬度比金属钛的硬度__________（填“大”或“小”），钛合金属于__________（填“金属”或“合成”）材料。 （2）航母外壳常用涂料覆盖，主要是为了防止钢铁材料与__________接触而锈蚀。 （3）航母升降机可用铝合金制造，金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是__________（用化学方程式解释）。 13. “液态阳光”是指利用太阳能、风能等能源发电，进行电解水制氢，再将氢气与二氧化碳转化为甲醇等液态燃料的技术。这一技术的突破，为实现全球碳中和目标提供了新的解决方案。我国在“液态阳光”领域取得了世界领先的成果，全球首套规模化“液态阳光”示范项目在甘肃兰州稳定运行。该项目通过高效光伏板捕获太阳能，驱动电解水装置制氢，再利用新型催化剂将氢气与工业废气中的二氧化碳合成甲醇（）。研究表明，一定条件下，该反应在有无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。与传统化石燃料相比，甲醇在空气中完全燃烧时仅产生二氧化碳和水，且其生产过程中消耗的二氧化碳远大于燃烧时排放的量，实现了“负碳循环”。未来，随着催化剂效率的提升和成本的降低，“液态阳光”有望广泛应用于交通运输、化工生产等领域，成为推动能源转型的关键力量。 （1）太阳能和风能都属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）高效光伏板将光能转化为__________能。 （3）由图中数据可知，为提高甲醇的产率，最佳反应条件是有分子筛膜，且温度控制在__________。 （4）写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式：__________。 （5）从环保角度分析，“液态阳光”技术的优势是__________（写一点）。 14. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的及等杂质，既不溶于水也不与盐酸反应）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如图所示。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质是__________（写一点）。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是__________。 （3）“滤渣I”的主要成分是__________。 （4）加入适量可除去和，写出除去的化学方程式：__________。 （5）“沉钙”时发生反应的化学方程式为。已知溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是__________。 三、实验探究题（本题共2小题，共12分） 15. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）图中仪器①的名称是__________。 （2）制取和可选用相同的发生装置和收集装置，该套装置为__________（填字母）。 （3）实验室用高锰酸钾制取的化学方程式为__________。 （4）若想在实验室制取一瓶干燥的，为除去中混有的水蒸气，应选择的除杂装置是__________（填字母）。 16. 某化学兴趣小组在学习了常见的盐后，利用实验室中常见的几种试剂设计了图1所示实验。 【进行实验】 （1）a试管中可观察到的现象是__________；写出b试管中发生反应的化学方程式：__________。 【拓展探究】实验结束后，小组同学将两试管中的物质全部倒入同一个洁净的烧杯中（如图2），充分反应后，观察到上层清液呈无色。 【反思交流】 （2）根据上述现象可推断，图1中a试管内完全反应后，__________（填“NaOH”或“”）溶液过量。 【继续探究】为探究上层清液的成分，取少量上层清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变蓝，于是同学们继续进行如下探究。 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl、NaOH；猜想二：；猜想三：；猜想四：。 （3）同学们一致认为猜想四不成立，理由是__________。 【验证猜想】 （4）同学们设计下表所示实验方案验证猜想： 实验方案 实验现象 方案一：取少量上层清液于试管中，向其中加入溶液 无明显现象 方案二：取少量上层清液于试管中，向其中加入__________（填化学式）溶液 产生白色沉淀 【实验结论】 （5）根据表中实验现象可以得出结论：猜想__________成立。 四、计算题（本题共1小题，共6分） 17. 某大理石样品的成分是和（既不溶于水也不与盐酸反应）。某实验小组的同学为了测定该大理石样品中碳酸钙的质量分数，将12 g大理石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量 25 25 25 25 反应后烧杯中物质的总质量 35.2 82.6 107.6 （1）反应生成二氧化碳气体的总质量是__________g。 （2）的值为__________。 （3）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留至） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $