精品解析：2026年广西崇左市宁明县中考一模化学试题

2026年崇左市宁明县初中学业水平模拟考试 化学科 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， F-19， Na-23， Mg-24， Al-27， Si-28， P-31， S-32， Cl-35.5， K-39， Ca-40， Fe-56， Cu-64， Zn-65， Ag-108， Ba-137 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。) 1. 化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全请你找出适合贴在存放初中化学教学中常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】浓酸、浓碱均具有强腐蚀性，所以应该贴的图标为强腐蚀性标志。 A、表示有毒物品的存放标志，A不符合题意； B、表示提倡节约用水的标志，B不符合题意； C、表示强腐蚀性药品的标志，C符合题意； D、表示禁止烟火的标志，D不符合题意； 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 品红在水中扩散 B. 将石蕊溶液染成的干燥纸花放入二氧化碳中 C. 蜡烛燃烧 D. 活性炭除臭 【答案】C 【解析】 【详解】A. 品红在水中扩散是分子不断运动的结果，无新物质生成，属于物理变化； B. 干燥石蕊纸花放入二氧化碳中，二氧化碳不能和干燥的石蕊发生反应，无新物质生成，属于物理变化； C. 蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化； D. 活性炭除臭是利用活性炭的吸附性，吸附过程无新物质生成，属于物理变化。 3. 下列物质的俗名错误的是 A. 碳酸钠：烧碱 B. 固体二氧化碳：干冰 C. 氧化钙：生石灰 D. 氢氧化钙：熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸钠俗名为纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗名，对应关系错误。 B. 固体二氧化碳的俗名为干冰，对应关系正确。 C. 氧化钙的俗名为生石灰，对应关系正确。 D. 氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰，对应关系正确。 4. 下列实验操作错误的是 A. 熄灭酒精灯 B. 向试管中加入块状试剂 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 熄灭酒精灯用灯帽盖灭，操作正确； B. 向试管中加入块状试剂时，应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再缓慢竖直试管使固体沿试管内壁滑至底部，防止砸破试管底，操作正确； C. 读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误； D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，操作正确。 5. 消防用自动感温喷淋头结构如图所示，当温度超过设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法正确的是 A. 水喷淋灭火是降低了可燃物的着火点 B. 丙三醇遇热膨胀是因为分子间距变大 C. 家用电器着火应该马上用大量水浇灭 D. 水能吸收燃烧所产生的所有有毒气体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 着火点是可燃物的固有属性，通常不会改变，水喷淋灭火是将温度降低至可燃物的着火点以下，并非降低着火点，错误。 B. 分子间存在间隔，温度升高时分子间间隔变大，丙三醇遇热膨胀是分子间距变大导致的，正确。 C. 家用电器着火需先切断电源，直接用水浇灭易引发触电事故，错误。 D. 水只能溶解部分有毒气体，无法吸收所有有毒气体，比如一氧化碳难溶于水，不能被水吸收，错误。 6. 镝是我国控制出口的一种重要的稀土元素，下图是镝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝原子核内质子数为66 C. 镝的相对原子质量为162.5 D. 镝元素位于元素周期表的最右边 【答案】D 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。 A、镝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、镝的原子序数为66，在原子中原子序数=原子核内质子数，故镝原子核内质子数为66，故选项说法正确。 C、单元格下方数字为相对原子质量，即镝的相对原子质量为162.5，故选项说法正确。 D、元素周期表最右侧为稀有气体元素，镝是金属元素，不可能位于周期表最右边，故选项说法不正确。 7. 碳酸乙烯酯（）可用于生产可降解塑料，以为主要原料合成碳酸乙烯酯的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后原子的数目、种类均不变 B. 反应前后分子的数目、种类均不变 C. 保持化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 D. 参加反应的与生成的的质量比为1:1 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律的微观实质，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，该选项正确。 B、化学反应中分子种类一定发生改变；该反应反应物共2个分子，生成物仅1个分子，分子数目也发生改变，该选项错误。 C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由二氧化碳分子构成，保持其化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，该选项错误。 D、反应的化学方程式为，参加反应的与生成的的质量比为，不是，该选项错误。 8. 和反应可制铁单质，下图装置用于研究反应产物。下列说法不正确的是 已知： A. 实验开始时应先点燃①处酒精喷灯，然后通入，最后点燃②处酒精喷灯 B. 装置③用来检验分解产生的 C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生 D. 整个流程中缺尾气处理装置 【答案】A 【解析】 【详解】A、装置①中二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，实验开始时应先通入一段时间，排尽装置内的空气，防止生成的CO与空气混合加热时发生爆炸，然后再点燃①处酒精喷灯，最后点燃②处酒精喷灯，错误； B、无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，因此装置③可用来检验分解产生的，正确； C、装置②中氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁和水，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生，正确； D、CO有毒，未反应的CO直接排放会污染空气，故整个流程缺少尾气处理装置，正确。 9. 实验是学习化学的重要手段。下列实验方案能达到目的的是 A. 用酚酞溶液鉴别硫酸钠溶液和稀硫酸 B. 用点燃的方法除去中混有的CO C. 用点燃闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 D. 用纯碱溶液除去水壶中的水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，硫酸钠溶液呈中性、稀硫酸呈酸性，二者均不能使酚酞变色，故选项不能达到实验目的。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。 C、分别取样灼烧，闻气味，羊毛纤维主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；棉纤维主要成分为纤维素，点燃有烧纸气味，故选项能达到实验目的。 D、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者均不与纯碱（碳酸钠）反应，无法除去水垢，故选项不能达到实验目的。 10. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分 分解反应 B. 除去一氧化碳中的二氧化碳 化合反应 C. 用铝和稀盐酸反应制取氢气 A 置换反应 D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化汞分解需加热条件，该化学方程式缺少反应条件，错误。 B. 高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，可除去CO中混有的CO2，化学方程式书写正确，反应符合“多变一”特征，属于化合反应，正确。 C. 铝在化合物中显+3价，与稀盐酸反应生成的氯化铝化学式为，选项中氯化铝化学式书写错误，正确方程式为，错误。 D. 该反应方程式配平时生成物水的化学式前不需要放2；中和反应不属于基本反应类型，中和反应是酸和碱反应生成盐和水，二氧化硫是氧化物不是酸，该反应不属于中和反应，错误。 11. 现用氯化钠固体配制溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 需要氯化钠固体 B. 将氯化钠固体放在托盘天平的右盘进行称量 C. 量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 D. 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，并贴上标签 【答案】D 【解析】 【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：，不是，错误； B、托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠固体需放在左盘称量，错误； C、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，所得溶液溶质质量分数偏小，错误； D、正确。 12. 将未经打磨的锌片放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图。下列说法错误的是 A. AB段为氧化锌与稀硫酸发生反应 B. BC段溶液pH增大 C. CD段溶液质量增加 D. AE段密闭容器质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、AB段压强几乎不变，说明没有产生氢气，为酸与表面氧化膜反应，A正确； B、BC段为锌与稀硫酸反应，酸被消耗，pH增大，B正确； C、C点压强最大，CD段压强变小的原因为自然降温，故C点锌已消耗完，CD段溶液质量不变，C错误； D、整个反应在密闭容器内进行，其质量不变，D正确。 13. 小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如下图所示，下列说法正确的是 A. 装置的气密性不会影响实验结果 B. 若用一气球收集，作用是防止其污染空气 C. 实验说明乙醇燃烧生成了和 D. 由实验可知，乙醇由C、H、O三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、若装置气密性不好，反应生成的二氧化碳和水蒸气会逸出装置，导致传感器检测数据不准确，会影响实验结果，故选项说法不正确。 B、二氧化碳不属于空气污染物，收集二氧化碳的目的不是防止空气污染，故选项说法不正确。 C、实验过程中浓度和相对湿度均明显升高，说明乙醇燃烧生成了和，故选项说法正确。 D、生成物二氧化碳、水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明乙醇中一定含有C、H元素，无法确定是否含有O元素，故选项说法不正确。 14. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，点燃乙炔气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯内产生乙炔后可立即点燃 B. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 C. 导管1可长期使用，无需清洁保养 D. 使用完毕后，可用大量的水直接冲洗电石灯内部残留的固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙炔是可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，产生乙炔后需先验纯，不能立即点燃，说法错误。 B、向下移动螺母可堵住导管2，水无法进入下层与电石接触，反应停止，不再产生乙炔，最终火焰熄灭，说法正确。 C、 电石与水反应生成的氢氧化钙等物质易堵塞导管1，因此需要定期清洁保养，说法错误。 D、残留固体中可能含有未反应完的电石，遇大量水会再次反应生成乙炔，存在安全隐患，不能直接用大量水冲洗，说法错误。 故选B。 15. 如图所示，试管中盛有的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。将适量固体加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列说法正确的是 A. 试管内溶液变为不饱和溶液 B. 试管内溶液的溶质质量分数一定变大 C. 试管内气压会发生改变 D. 小木块浸入溶液内的体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH4NO3固体溶于水吸热，会使体系温度降低，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，原20℃的饱和硝酸钾溶液降温后析出晶体，仍为饱和溶液，错误。 B、原20℃的饱和硝酸钾溶液降温后析出晶体，溶质质量减少、溶剂质量不变，溶质质量分数减小，溶液密度减小，错误。 C、试管为密封装置，温度降低时试管内气体遇冷收缩，气压减小，因此试管内气压会发生改变，正确。 D、木块漂浮时浮力等于自身重力，由公式可知，溶液密度减小，则增大，即木块浸入溶液的体积变大，错误。 故选C 。 16. 某实验小组同学将一定量的铁粉加入到氯化镁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有镁、铁、铜 B. 滤液呈蓝色 C. 所得滤渣的质量小于加入铁粉的质量 D. 滤液中一定有Mg2⁺、Fe2⁺、Cl⁻ 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序，铁不能与氯化镁反应，仅能与氯化铜发生反应：；向滤渣加稀硫酸有气泡，说明铁过量，氯化铜已完全反应。 【详解】A. 铁的金属活动性弱于镁，无法置换出镁，滤渣只有铁、铜，不含镁，说法错误； B. 氯化铜完全反应，滤液中无铜离子，不显蓝色，说法错误； C. 每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，滤渣的质量大于加入铁粉的质量，说法错误； D. 氯化镁不参与反应，反应生成氯化亚铁，因此滤液中一定含有、、，正确。 17. 下列有关模拟工业炼铁的叙述错误的是 A. 实验前先点燃酒精喷灯加热再通入一氧化碳 B. 用燃着的酒精灯可减少CO污染空气 C. 硬质玻璃管中红色固体变为黑色 D. 澄清石灰水可检验生成的CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故实验前需先通入一氧化碳排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸，错误； B、一氧化碳有毒且具有可燃性，用燃着的酒精灯点燃尾气中的CO，可将其转化为无毒的CO2，减少对空气的污染，正确； C、硬质玻璃管中红色的氧化铁被一氧化碳还原为黑色的铁粉，可观察到红色固体变为黑色，正确； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，因此澄清石灰水可检验反应生成的CO2，正确。 18. 下列实验的有关说法正确的是 A. ①：两支试管里的气体不同，说明水是混合物 B. ②：导管口冒气泡，说明装置气密性良好 C. ③：左边铁钉生锈，说明铁生锈需要和 D. ④：烧杯壁发烫，说明浓硫酸溶于水吸热 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验①是电解水实验，生成和，证明水是由氢、氧元素组成的纯净物（化合物），并非混合物，A选项错误； B、检查装置气密性的原理是气体热胀冷缩，手握试管使管内空气受热膨胀，若导管口冒气泡，说明装置气密性良好，B选项正确； C、实验③的两组对照变量只有（左侧铁钉接触和，右侧铁钉仅接触），只能证明铁生锈需要，缺少仅与干燥接触的铁钉对照，无法证明铁生锈需要，C选项错误； D、浓硫酸稀释时烧杯壁发烫，说明浓硫酸溶于水放热，并非吸热，D选项错误。 19. 分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，例如质子、电子均带电，不属于离子，故A错误。 B、有机物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，例如CO、CO2、碳酸盐等性质与无机物相似，属于无机物，故B错误。 C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水，不属于中和反应，故C错误。 D、碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，但活泼金属也能与盐酸反应生成氢气产生气泡，因此与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐，故D正确。 20. 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体时溶液质量的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 向a点的溶液加入紫色石蕊，溶液变红 B. b～c点间的现象是有蓝色沉淀生成 C. d点后的溶液是对于氢氧化钠达到饱和的混合溶液 D. c点所得溶液中含有两种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体，NaOH先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，之后加入的NaOH不与硫酸钠反应，但能继续溶解。 【详解】A.NaOH先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，a点稀硫酸未完全反应，溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红，该项说法正确； B. b～c点间稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，该项说法正确； C.c~d段：加入的NaOH不与硫酸钠反应，但能继续溶解，溶液质量增大，d点时的混合溶液中NaOH达到饱和，不再溶解，该项说法正确； D.b~c段：稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，根据反应的化学方程式可知，每加入80份质量的氢氧化钠，会生成98份质量的氢氧化铜沉淀，所以此过程中溶液的质量是减小的，c点时，溶液质量不再减小，说明硫酸铜恰好完全反应，溶液中溶质只有生成的硫酸钠，仅1种溶质，该项说法错误； 故选D。 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示： （1）氦元素 _____。 （2）两个钠原子_____。 （3）三个水分子_______ （4）硫离子______ 。 （5）硝酸银溶液中的金属阳离子 ______。 （6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 _____。 【答案】（1）He （2）2Na （3）3H2O （4）S2- （5）Ag+ （6） 【解析】 【小问1详解】 氦元素表示为He； 【小问2详解】 元素符号前加数字表示原子个数，故两个钠原子表示为2Na； 【小问3详解】 化学式前加数字表示分子个数，故三个水分子表示为3H2O； 【小问4详解】 硫原子得两个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故硫离子表示为S2-； 【小问5详解】 硝酸银溶液中的金属阳离子是银离子，银离子带1个单位正电荷，则银离子符号为Ag+； 【小问6详解】 五氧化二磷（P2O5）中氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为0可知，，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为； 22. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）生活中的化学 ①厨房中的物质形成的溶液pH<7的是______(填字母序号)。 A．食用纯碱 B．蔗糖 C．食盐 D．食醋 ②水果、蔬菜中富含_______(填“维生素”或“蛋白质”)。 （2）典籍中的化学 ①《汉书·食货志》中记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”发生了______(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。 ②《三国志》中记载：“扬汤止沸，不如去薪”，“去薪”能灭火的原理是______。 （3）科技中的化学 ①马年春晚舞台上，人形机器人成“科技明星”。其外壳由碳纤维复合材料、铝合金和工程塑料制成，其中属于有机合成材料的是______。 ②我国科研团队研制出新型材料“碳弹簧”，它与金刚石、石墨组成元素相同，但物理性质差异大，原因是_______不同。 【答案】（1） ①. D ②. 维生素 （2） ①. 缓慢 ②. 清除（或移走）可燃物 （3） ①. 工程塑料 ②. 碳原子的排列方式 【解析】 【小问1详解】 ①酸性溶液pH<7，食用纯碱溶液显碱性（ pH>7），蔗糖、食盐溶液显中性（pH=7），食醋含醋酸显酸性（pH<7）； ②水果、蔬菜富含维生素。 【小问2详解】 ①酿酒是粮食缓慢发酵的过程，属于缓慢氧化。 ②“去薪”是移走可燃物，灭火原理为清除可燃物。 【小问3详解】 ①有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶，铝合金是金属材料，碳纤维复合材料是复合材料，因此工程塑料属于有机合成材料。 ②碳弹簧、金刚石、石墨都只含碳元素，都是碳单质，物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。 23. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年亚冬会在哈尔滨市成功举办。 （1）亚冬会火炬的外侧和底座都使用了高强度防冻塑料，塑料属于_________ (填“无机非金属材料”或“合成材料”)，内芯选用了铝合金，是因为铝合金具有_________(填字母序号)等性能。 A.硬度大、密度小 B.熔点低、易加工 （2）火炬燃料使用的是天然气，天然气属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧过程中的能量转化是由____________→内能。 （3）亚冬会结束后，很多国际友人来到中央大街品尝哈尔滨红肠和马迭尔面包等美食。面包主要是用小麦磨成的面粉制作而成，其中富含的_________(填营养素种类)能为人体提供能量。小麦生长过程中需要施加氮肥，下列属于氮肥的是________(填字母序号)。 a. KNO3 b. CO(NH2)2 c. Ca3(PO4)2 【答案】（1） ①. 合成材料 ②. A （2） ①. 不可再生 ②. 化学能 （3） ①. 糖类 ②. b 【解析】 【小问1详解】 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一； 火炬内芯需要硬度大抗形变、密度小轻便，熔点不能过低否则遇火焰易熔化，因此选A； 【小问2详解】 天然气是化石燃料，短期内无法自然生成，属于不可再生能源； 燃料本身储存化学能，燃烧放热的过程是化学能转化为内能； 【小问3详解】 面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，是人体主要的供能营养素； 主要提供氮元素的化肥称为氮肥，同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥称为复合肥，a是含氮、钾的复合肥，c是含磷的磷肥，只有选项b（尿素）属于氮肥。 24. 酸、碱、盐是重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）将浓硫酸稀释成稀硫酸时，应慢慢将_______(填“浓硫酸加入水中”或“水加入浓硫酸中”)。 （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_______；使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是_______。 （3）由于人的胃里含有_______，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，写出发生反应的化学方程式：______。 （4）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了______(填化学式)气体，使蒸出的馒头疏松多孔。 【答案】（1）浓硫酸加入水中 （2） ①. 潮解 ②. 具有强腐蚀性 （3） ①. 盐酸（或） ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸密度远大于水，且溶于水会释放大量热量，若将水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面沸腾，导致酸液飞溅伤人，因此需将浓硫酸缓慢加入水中，同时搅拌散热。 【小问2详解】 固体氢氧化钠吸收空气中水分导致表面逐渐溶解的现象定义为潮解；氢氧化钠是强碱，强腐蚀性会灼伤皮肤、腐蚀衣物，因此使用时需格外小心。 【小问3详解】 人体胃液主要成分为盐酸，胃酸过多时，弱碱性的氢氧化铝与盐酸发生中和反应消耗过多胃酸，即可缓解病痛，反应为酸碱中和类复分解反应，其方程式为。 【小问4详解】 有机酸可与纯碱、小苏打中的碳酸根/碳酸氢根反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成气孔，使蒸出的馒头疏松多孔。 25. 我国海域辽阔，海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。如图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 （1）第①步反应后进行分离操作后可以得到Mg(OH)2和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）石灰乳主要成分的化学式为______。 （3）写出第②步反应的化学方程式为______。 （4）滤液A中除了含有Ca2+，还存在的阳离子是_____(填离子符号)。 （5）步骤③是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况下进行，保护气可以选择______(填“稀有气体”或“氮气”)。 【答案】（1） 漏斗 （2） （3） （4） （5） 稀有气体 【解析】 【小问1详解】 第①步分离固体沉淀和滤液的操作是过滤，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，缺少的仪器为漏斗。 【小问2详解】 石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，主要成分为氢氧化钙。 【小问3详解】 第②步是氢氧化镁和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，配平后得到该反应方程式。 【小问4详解】 海水母液中本身含有大量氯化钠等钠盐，不参与反应，留在滤液A中，因此除外的阳离子为。 【小问5详解】 镁在高温下会与氮气发生反应，而稀有气体化学性质极不活泼，不会和镁反应，因此选稀有气体作保护气。 26. 中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇(CH3OH)。主要流程如图： 已知：①甲醇易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。 （1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：_____。 （2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为_____。 （3）流程中可循环利用的物质甲是_____。 （4）CO2与H2也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是_____(填序号，下同)。 A. 吸附 B. 过滤 C. 升华 D. 蒸馏 （5）从原子利用率的角度分析，选用_____，合成甲醇更好并说明理由：_____。 A.CO与H2 B.CO2与H2 【答案】（1）温度降低，水分子间的间隔减小，水蒸气液化为液态水 （2）CO+2H2CH3OH （3）水##H2O （4）D （5） ①. A ②. 甲醇中碳氧的原子个数比为1:1，CO与H2反应时反应物的原子全部转化为甲醇分子，原子利用率为100%，CO2​和H2​合成甲醇还会生成副产物水，原子利用率低于100% 【解析】 【小问1详解】 冷却器中发生水蒸气液化的物理变化，分子本身种类不变，温度降低导致水分子间间隔变小，气态水变为液态水。 【小问2详解】 合成塔中一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH。 【小问3详解】 从流程可知，汽化炉排出的混合气中混有水蒸气，经冷却后水蒸气液化为水，水被送回汽化炉循环使用，因此可循环的甲是水。 【小问4详解】 甲醇和水互溶，且二者沸点差异较大，分离沸点不同的互溶液体用蒸馏；吸附只能除去色素异味，过滤分离固体和液体，升华用于提纯易升华的固体，故选D。  【小问5详解】 略。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 根据如图回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为___________，兴趣小组模拟用过氧化氢溶液制作简易供氧器，为控制反应速率，应选择的发生装置为___________(填字母)。 （3）若用装置B作实验室制取二氧化碳的发生装置，长颈漏斗下端套一个小试管的作用是___________。若装置E中盛有浓硫酸，用装置E干燥二氧化碳，气体应从___________(填“左”或“右”)端通入。 （4）将制得的气体用于如图所示实验，实验过程如下：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入一种试剂，产生明显现象，能证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。该试剂可以是___________(填字母，双选)。 a．稀盐酸 b．澄清石灰水 c．氯化钙溶液 d．无色酚酞溶液 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. A （3） ①. 可以节约试剂(合理即可) ②. 左 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 装置A中的注射器可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问3详解】 长颈漏斗下端插入小试管中，其优点有节省试剂，能形成稳定液封，防止气体逸出； 装置E中盛有浓硫酸，气体应从左端通入，这样可使浓硫酸与气体充分接触，干燥的比较充分； 【小问4详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有明显现象。 a. 稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应，正确； b.二氧化碳、碳酸钠都能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应，错误； c. 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，观察到产生白色沉淀，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应，正确； d.氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应，错误。 28. 灭火器是常见的消防器材之一，在日常生活和工业生产等场景中有着广泛的应用。某实践小组在老师的带领下，以自制灭火器为主题进行如下学习任务。 任务一：比较制作简易灭火器的原料 同学们查阅资料，梳理出制作简易灭火器时，常用的原料方案主要有以下两种：①碳酸钠溶液和盐酸；②碳酸氢钠溶液和盐酸。为比较两种方案产生CO2的速率，设计如图1实验。 （1）图中X的值为______。 （2）装置B中反应的化学方程式为________。 （3）实验中观察到______的现象，说明5%碳酸氢钠溶液和盐酸产生CO2速率更快。 任务二：制作简易灭火器 （4）小组同学利用家里的废旧物自制了简易灭火器（如图2）。通常要向饮料瓶中液体里加入洗涤剂以产生泡沫，附着在可燃物表面，从燃烧条件的角度你觉得喷泡沫比喷水灭火效果更好的原因是____________。 （5）考虑到泡沫里有水，下列哪些物品不适宜用泡沫灭火器灭火______。 A. 精密仪器 B. 图书档案 C. 家用电器 D. 木材棉布 任务三：评价简易灭火器 评价指标 优秀 合格 待改进 一：喷射距离 远 较远 近 二：泡沫的量 泡沫多、均匀 泡沫多、不均匀 泡沫少、不均匀 三：制作成本 反应物恰好反应 反应物少量剩余 反应物大量剩余 （6）从指标一考虑，制作灭火器的原料应选盐酸和______溶液。 （7）从指标二考虑，控制反应速率适中可使泡沫更加均匀，我们将液体混合时应________。 （8）从指标三考虑，若用等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与一定量等浓度的盐酸反应，则需加入塑料小瓶中盐酸的质量比为________。 【答案】（1）10 （2） （3）B中气球胀大比A中快 （4）喷泡沫除了可降低温度至可燃物的着火点以下，还可以隔绝氧气（或空气） （5）ABC （6）碳酸氢钠##NaHCO3 （7）缓慢加入 （8）84:53 【解析】 【小问1详解】 该实验的目的是比较制作简易灭火器的原料，根据控制变量法， 除了原料种类不同，其他因素相同，则X的值为10； 【小问2详解】 装置B中是碳酸氢钠和盐酸的反应； 【小问3详解】 该实验中碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成二氧化碳，导致装置内气体增多，压强增大，气球变大，故实验中观察到B中气球胀大比A中快，说明5%碳酸氢钠溶液和盐酸产生CO2速率更快； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 精密仪器、图书档案应用二氧化碳灭火器灭火，不能用带水的泡沫灭火器灭火，防止损坏图书、仪器等，家用电器用带水的泡沫灭火器灭火，可能会触电； 【小问6详解】 从指标一考虑，碳酸氢钠溶液和盐酸生成二氧化碳的速率快，相同时间内压强更大，喷射距离更远，故应选盐酸和碳酸氢钠溶液； 【小问7详解】 我们将液体混合时应缓慢加入，通过控制液体的滴加速率，控制反应速率，从而使泡沫更均匀； 【小问8详解】 假设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为m，则质量为m的碳酸钠完全反应需要HCl的质量为：； 质量为m的碳酸氢钠完全反应需要HCl的质量为： ，盐酸的浓度相同，则需加入塑料小瓶中盐酸的质量比为：。 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29. 人工智能的快速发展依赖高性能芯片。硅作为芯片核心材料，可用三氟化氮(NF3)蚀刻制作电子元件，发生的反应为4NF3+3Si=3SiF4+2N2。(已知：在常温常压下，NF3的密度为3.15g/L) （1）SiF4中硅、氟元素的原子个数比是_____。 （2）若蚀刻21g硅，至少需要NF3的体积是多少?(请写出计算过程，结果精确到0.1L) 【答案】（1）1：4 （2）设需要NF3的质量为x， x=71g， 至少需要NF3的体积=71g÷3.15g/L22.5L， 答：至少需要NF3的体积为22.5L。 【解析】 【小问1详解】 根据SiF4可知，硅、氟元素的原子个数比是：1：4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年崇左市宁明县初中学业水平模拟考试 化学科 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， F-19， Na-23， Mg-24， Al-27， Si-28， P-31， S-32， Cl-35.5， K-39， Ca-40， Fe-56， Cu-64， Zn-65， Ag-108， Ba-137 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。) 1. 化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全请你找出适合贴在存放初中化学教学中常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标 A. B. C. D. 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 品红在水中扩散 B. 将石蕊溶液染成的干燥纸花放入二氧化碳中 C. 蜡烛燃烧 D. 活性炭除臭 3. 下列物质的俗名错误的是 A. 碳酸钠：烧碱 B. 固体二氧化碳：干冰 C. 氧化钙：生石灰 D. 氢氧化钙：熟石灰 4. 下列实验操作错误的是 A. 熄灭酒精灯 B. 向试管中加入块状试剂 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 5. 消防用自动感温喷淋头结构如图所示，当温度超过设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法正确的是 A. 水喷淋灭火是降低了可燃物的着火点 B. 丙三醇遇热膨胀是因为分子间距变大 C. 家用电器着火应该马上用大量水浇灭 D. 水能吸收燃烧所产生的所有有毒气体 6. 镝是我国控制出口的一种重要的稀土元素，下图是镝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝原子核内质子数为66 C. 镝的相对原子质量为162.5 D. 镝元素位于元素周期表的最右边 7. 碳酸乙烯酯（）可用于生产可降解塑料，以为主要原料合成碳酸乙烯酯的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后原子的数目、种类均不变 B. 反应前后分子的数目、种类均不变 C. 保持化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 D. 参加反应的与生成的的质量比为1:1 8. 和反应可制铁单质，下图装置用于研究反应产物。下列说法不正确的是 已知： A. 实验开始时应先点燃①处酒精喷灯，然后通入，最后点燃②处酒精喷灯 B. 装置③用来检验分解产生的 C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生 D. 整个流程中缺尾气处理装置 9. 实验是学习化学的重要手段。下列实验方案能达到目的的是 A. 用酚酞溶液鉴别硫酸钠溶液和稀硫酸 B. 用点燃的方法除去中混有的CO C. 用点燃闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 D. 用纯碱溶液除去水壶中的水垢 10. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分 分解反应 B. 除去一氧化碳中的二氧化碳 化合反应 C. 用铝和稀盐酸反应制取氢气 A 置换反应 D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 中和反应 11. 现用氯化钠固体配制溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 需要氯化钠固体 B. 将氯化钠固体放在托盘天平的右盘进行称量 C. 量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 D. 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，并贴上标签 12. 将未经打磨的锌片放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图。下列说法错误的是 A. AB段为氧化锌与稀硫酸发生反应 B. BC段溶液pH增大 C. CD段溶液质量增加 D. AE段密闭容器质量不变 13. 小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如下图所示，下列说法正确的是 A. 装置的气密性不会影响实验结果 B. 若用一气球收集，作用是防止其污染空气 C. 实验说明乙醇燃烧生成了和 D. 由实验可知，乙醇由C、H、O三种元素组成 14. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，点燃乙炔气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯内产生乙炔后可立即点燃 B. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 C. 导管1可长期使用，无需清洁保养 D. 使用完毕后，可用大量的水直接冲洗电石灯内部残留的固体 15. 如图所示，试管中盛有的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。将适量固体加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列说法正确的是 A. 试管内溶液变为不饱和溶液 B. 试管内溶液的溶质质量分数一定变大 C. 试管内气压会发生改变 D. 小木块浸入溶液内的体积变小 16. 某实验小组同学将一定量的铁粉加入到氯化镁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有镁、铁、铜 B. 滤液呈蓝色 C. 所得滤渣的质量小于加入铁粉的质量 D. 滤液中一定有Mg2⁺、Fe2⁺、Cl⁻ 17. 下列有关模拟工业炼铁的叙述错误的是 A. 实验前先点燃酒精喷灯加热再通入一氧化碳 B. 用燃着的酒精灯可减少CO污染空气 C. 硬质玻璃管中红色固体变为黑色 D. 澄清石灰水可检验生成的CO2 18. 下列实验的有关说法正确的是 A. ①：两支试管里的气体不同，说明水是混合物 B. ②：导管口冒气泡，说明装置气密性良好 C. ③：左边铁钉生锈，说明铁生锈需要和 D. ④：烧杯壁发烫，说明浓硫酸溶于水吸热 19. 分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐 20. 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体时溶液质量的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 向a点的溶液加入紫色石蕊，溶液变红 B. b～c点间的现象是有蓝色沉淀生成 C. d点后的溶液是对于氢氧化钠达到饱和的混合溶液 D. c点所得溶液中含有两种溶质 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示： （1）氦元素 _____。 （2）两个钠原子_____。 （3）三个水分子_______ （4）硫离子______ 。 （5）硝酸银溶液中的金属阳离子 ______。 （6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 _____。 22. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）生活中的化学 ①厨房中的物质形成的溶液pH<7的是______(填字母序号)。 A．食用纯碱 B．蔗糖 C．食盐 D．食醋 ②水果、蔬菜中富含_______(填“维生素”或“蛋白质”)。 （2）典籍中的化学 ①《汉书·食货志》中记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”发生了______(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。 ②《三国志》中记载：“扬汤止沸，不如去薪”，“去薪”能灭火的原理是______。 （3）科技中的化学 ①马年春晚舞台上，人形机器人成“科技明星”。其外壳由碳纤维复合材料、铝合金和工程塑料制成，其中属于有机合成材料的是______。 ②我国科研团队研制出新型材料“碳弹簧”，它与金刚石、石墨组成元素相同，但物理性质差异大，原因是_______不同。 23. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年亚冬会在哈尔滨市成功举办。 （1）亚冬会火炬的外侧和底座都使用了高强度防冻塑料，塑料属于_________ (填“无机非金属材料”或“合成材料”)，内芯选用了铝合金，是因为铝合金具有_________(填字母序号)等性能。 A.硬度大、密度小 B.熔点低、易加工 （2）火炬燃料使用的是天然气，天然气属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧过程中的能量转化是由____________→内能。 （3）亚冬会结束后，很多国际友人来到中央大街品尝哈尔滨红肠和马迭尔面包等美食。面包主要是用小麦磨成的面粉制作而成，其中富含的_________(填营养素种类)能为人体提供能量。小麦生长过程中需要施加氮肥，下列属于氮肥的是________(填字母序号)。 a. KNO3 b. CO(NH2)2 c. Ca3(PO4)2 24. 酸、碱、盐是重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）将浓硫酸稀释成稀硫酸时，应慢慢将_______(填“浓硫酸加入水中”或“水加入浓硫酸中”)。 （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_______；使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是_______。 （3）由于人的胃里含有_______，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，写出发生反应的化学方程式：______。 （4）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了______(填化学式)气体，使蒸出的馒头疏松多孔。 25. 我国海域辽阔，海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。如图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 （1）第①步反应后进行分离操作后可以得到Mg(OH)2和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）石灰乳主要成分的化学式为______。 （3）写出第②步反应的化学方程式为______。 （4）滤液A中除了含有Ca2+，还存在的阳离子是_____(填离子符号)。 （5）步骤③是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况下进行，保护气可以选择______(填“稀有气体”或“氮气”)。 26. 中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇(CH3OH)。主要流程如图： 已知：①甲醇易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。 （1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：_____。 （2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为_____。 （3）流程中可循环利用的物质甲是_____。 （4）CO2与H2也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是_____(填序号，下同)。 A. 吸附 B. 过滤 C. 升华 D. 蒸馏 （5）从原子利用率的角度分析，选用_____，合成甲醇更好并说明理由：_____。 A.CO与H2 B.CO2与H2 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 根据如图回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为___________，兴趣小组模拟用过氧化氢溶液制作简易供氧器，为控制反应速率，应选择的发生装置为___________(填字母)。 （3）若用装置B作实验室制取二氧化碳的发生装置，长颈漏斗下端套一个小试管的作用是___________。若装置E中盛有浓硫酸，用装置E干燥二氧化碳，气体应从___________(填“左”或“右”)端通入。 （4）将制得的气体用于如图所示实验，实验过程如下：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入一种试剂，产生明显现象，能证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。该试剂可以是___________(填字母，双选)。 a．稀盐酸 b．澄清石灰水 c．氯化钙溶液 d．无色酚酞溶液 28. 灭火器是常见的消防器材之一，在日常生活和工业生产等场景中有着广泛的应用。某实践小组在老师的带领下，以自制灭火器为主题进行如下学习任务。 任务一：比较制作简易灭火器的原料 同学们查阅资料，梳理出制作简易灭火器时，常用的原料方案主要有以下两种：①碳酸钠溶液和盐酸；②碳酸氢钠溶液和盐酸。为比较两种方案产生CO2的速率，设计如图1实验。 （1）图中X的值为______。 （2）装置B中反应的化学方程式为________。 （3）实验中观察到______的现象，说明5%碳酸氢钠溶液和盐酸产生CO2速率更快。 任务二：制作简易灭火器 （4）小组同学利用家里的废旧物自制了简易灭火器（如图2）。通常要向饮料瓶中液体里加入洗涤剂以产生泡沫，附着在可燃物表面，从燃烧条件的角度你觉得喷泡沫比喷水灭火效果更好的原因是____________。 （5）考虑到泡沫里有水，下列哪些物品不适宜用泡沫灭火器灭火______。 A. 精密仪器 B. 图书档案 C. 家用电器 D. 木材棉布 任务三：评价简易灭火器 评价指标 优秀 合格 待改进 一：喷射距离 远 较远 近 二：泡沫的量 泡沫多、均匀 泡沫多、不均匀 泡沫少、不均匀 三：制作成本 反应物恰好反应 反应物少量剩余 反应物大量剩余 （6）从指标一考虑，制作灭火器的原料应选盐酸和______溶液。 （7）从指标二考虑，控制反应速率适中可使泡沫更加均匀，我们将液体混合时应________。 （8）从指标三考虑，若用等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与一定量等浓度的盐酸反应，则需加入塑料小瓶中盐酸的质量比为________。 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29. 人工智能的快速发展依赖高性能芯片。硅作为芯片核心材料，可用三氟化氮(NF3)蚀刻制作电子元件，发生的反应为4NF3+3Si=3SiF4+2N2。(已知：在常温常压下，NF3的密度为3.15g/L) （1）SiF4中硅、氟元素的原子个数比是_____。 （2）若蚀刻21g硅，至少需要NF3的体积是多少?(请写出计算过程，结果精确到0.1L) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $