精品解析：2026年广西桂林市第一中学中考一模化学试题

化学试题 时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 下列过程中一定发生了化学变化的是 A. 碘升华 B. 铜生锈 C. 研磨固体 D. 海水晒盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘升华只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、铜生锈过程中有新物质碱式碳酸铜生成，属于化学变化；C、研磨固体过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 滴加液体 C. 检查装置的气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯禁止用嘴吹，否则易将火焰压入酒精灯内部引发燃烧或爆炸，操作错误。 B、滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内、接触试管壁，避免污染试剂，操作错误。 C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 D、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出伤人，图中液体体积超标，操作错误。 3. 下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，所以二氧化碳不是空气质量报告需要检测的污染物。故选C。 4. “航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 分子间隔 D. 分子的数目 【答案】C 【解析】 【详解】氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由气态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，在发生物理变化时，分子本身不变，分子的种类、原子的种类、分子数目都不变，但是分子间的间隔变小。 故选：C。 5. 水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C. 河水经沉淀、过滤、吸附，净化成蒸馏水 D. 电解水实验中产生O2和H2的体积比为2：1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、物质是由元素组成的，水是由氢、氧元素组成，说法错误； B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，实验室可用蒸馏的方法降低水的硬度，说法正确； C、河水经沉淀、过滤、吸附，净化后的水中含有可溶于水的物质，属于混合物，而蒸馏水是纯净物，说法错误； D、电解水实验中产生O2和H2的体积比1:2，说法错误； 答案：B。 6. 下列画横线元素的化合价最高的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价代数和为0，常见元素化合价：H为+1、O为-2、碱金属Na/K为+1、氯化物中Cl为-1，分别计算划线元素化合价： A、HNO2中N：设化合价为x，列式，解得x=+3； B、NaClO3中Cl：设化合价为y，列式，解得y=+5； C、KMnO4中Mn：设化合价为z，列式，解得z=+7； D、FeCl3中Fe：设化合价为w，列式，解得w=+3。 对比可知KMnO4中Mn的+7价最高。 7. 化学与我们的生活息息相关，以下说法正确的是 ①煤和石油是不可再生资源，通过综合利用以提高其利用率 ②天然气泄漏，应立即打开排气扇换气 ③图书、档案起火时，用干粉灭火器灭火 ④为维持好碳—氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①煤、石油属于化石燃料，是短时间内无法再生的不可再生资源，通过干馏、分馏等方式综合利用可大幅提高其利用率，说法正确。 ②天然气为可燃性气体，泄漏时打开排气扇会产生电火花，易引燃混合气体引发爆炸，说法错误。 ③图书、档案起火需用液态二氧化碳灭火器，灭火后无残留不会损坏资料；干粉灭火器会残留固体污染物，易损毁图书档案，说法错误。 ④植树造林可通过光合作用吸收CO2释放O2，减少化石燃料燃烧可降低CO2排放，二者均有利于维持碳-氧循环，说法正确。 因此正确的是①④，对应选项B。 8. 市面上很多高钙奶，补铁剂，加碘食盐等等，其中的钙、铁、碘指的是 A. 元素 B. 物质 C. 原子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】市面上很多高钙奶，补铁剂，加碘食盐等等，其中的钙、铁、碘指的是元素， 故选：A。 9. 下列指定反应的化学方程式和反应类型均正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 化合反应 B. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 分解反应 C. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 D. 小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。题中生成物为三氧化二铁，生成物错误，但反应类型是正确的，故A选项错误； B、碳酸氢铵在加热的条件下反应生成氨气、水和二氧化碳，一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，化学方程式书写正确，故B选项正确； C、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式书写正确，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而该反应是两种化合物反应，因此不属于置换反应，故C选项错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，题中写的是碳酸钠和盐酸反应，所以方程式书写错误，但反应类型是正确的，故D选项错误； 故选B。 10. 杂交水稻之父袁隆平“一稻济天下”。水稻中富含的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】大米、米饭富含糖类；肉类、蛋类、牛奶富含蛋白质；蔬菜、水果富含维生素；花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油富含油脂。水稻中富含的营养素是糖类。 故选A。 11. 2024年4月22日是第55个世界地球日，中国的宣传主题为“珍爱地球·人与自然和谐共生”。下列做法中与本主题不相符的是 A. 生活垃圾分类回收处理 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 D. 开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类回收处理，节约资源，保护环境。A做法中与本主题相符，不符合题意； B、大量使用一次性塑料餐具，浪费资源，带来白色污染。B做法中与本主题不相符，符合题意； C、农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，节约水资源。C做法中与本主题相符，不符合题意； D、开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活，减少二氧化碳排放，减缓温室效应增强。D做法中与本主题相符，不符合题意。 综上所述：选择B。 12. 一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得的，下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是 A. 蔗糖 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【分析】适合用来制作无电冰箱的制冷剂的物质必须与水混合温度降低，据此解答。 【详解】A、蔗糖溶于水不吸收也不放出热量，故选项错误； B、氯化钠溶于水不吸收热量也不放出热量，故选项错误； C、硝酸铵溶于水会吸收热量，故选项正确； D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，故选项错误。 故选：C。 13. 下列关于氧气用途的说法错误的是 A. 炼钢 B. 航天燃料 C. 医疗急救 D. 潜水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用于炼钢，该选项不符合题意； B、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，用于航天，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，该选项符合题意； C、氧气可以供给呼吸，可以用于医疗急救，该选项不符合题意； D、氧气可以供给呼吸，可以用于潜水，该选项不符合题意； 故选：B。 14. “分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是 A. 糖类：蔗糖、淀粉、葡萄糖 B. 合金：硬铝、青铜、玻璃钢 C. 酸：硝酸、盐酸、硫酸铵 D. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，可分为单糖、二糖和多糖等，蔗糖、淀粉、葡萄糖都属于糖类，A正确； B、合金是在金属中加热熔合其它金属或非金属得到的混合物，硬铝、青铜都属于合金，玻璃钢属于复合材料，不属于合金，B错误； C、酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物，硝酸（HNO3）在溶液中电离出H+、，盐酸（HCl）在溶液中电离出H+、Cl-，所以硝酸、盐酸都属于酸，硫酸铵[(NH4)2SO4]在溶液中电离出、，硫酸铵属于盐，不属于酸，C错误； D、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的化合物，苛性钠（NaOH）在溶液中电离出Na+、OH-，苛性钠属于碱，纯碱（Na2CO3）在溶液中电离出Na+、，纯碱不属于碱，熟石灰[Ca(OH)2]在溶液中电离出Ca2+、OH-，熟石灰属于碱，D错误。 故选：A。 15. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； C、氨水含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 16. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质 B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D. 在过氧化氢溶液制氧气中，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物、单质的前提必须都是纯净物，同种元素组成的物质不一定是单质，氧气和臭氧组成的混合物就不是单质，故A错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故B错误； C、离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，故C错误； D、在过氧化氢溶液制氧气中，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故D正确。 故选D。 17. 一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B. 葡萄的酸性比牛奶强 C. 胃酸过多的人应该多吃苹果 D. 厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；时溶液呈碱性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 A、鸡蛋清pH为7~8、肥皂水pH为9~10，均大于7，都属于碱性物质，说法正确。 B、葡萄pH为3~4，牛奶pH为6~7，葡萄pH更小，酸性比牛奶强，说法正确。 C、苹果pH为2~3，呈酸性，胃酸过多的人食用会加重胃部不适，不应多吃，说法错误。 D、厕所清洁剂pH为1~2，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法正确。 18. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是 A. 转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1 B. 乙、丁均为氧化物 C. 转化中催化剂的质量和性质均不变 D. 该过程实现了无机物与有机物的相互转化 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观过程示意图可知，转化①反应的方程式为：，转化②反应的方程式为：。 【详解】A、根据方程式可知，转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2，故A错误； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，且其中一种元素是氧元素。乙是一氧化碳，丁是甲醇，乙是氧化物，甲醇不是氧化物，故B错误； C、催化剂改变反应的速率，反应前后催化剂的质量和化学性质均不改变，但物理性质有可能改变，故C错误； D、一定条件下，甲烷和氧气反应生成一氧化碳和氢气，有机物转化成无机物；一氧化碳和氢气反应生成甲醇，无机物转化成有机物，体现无机物与有机物可相互转化，故D正确。 故选D。 19. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红色 B 除去CaO中的CaCO3 加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体 分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，因此不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，故A错误； B、碳酸钙能与盐酸反应，氧化钙与盐酸也能反应，不能用稀盐酸除杂，故B错误； C、加水溶解时，二氧化锰不溶，氯化钾溶解，过滤、洗涤、干燥后得到的是二氧化锰，还需蒸发结晶得到氯化钾晶体，故C错误； D、硫酸铵与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体生成，硝酸钾与熟石灰不反应，可以鉴别，故D正确。 故选D。 20. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe>Cu B. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu>Ag C. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>Cu D. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A、若实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，反应无明显现象，说明铜的活动性比铁弱，不符合题意； B、若实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能观察到溶液由无色变为蓝色，有白色固体析出，说明铜的活动性比银强，不符合题意； C、实验①能观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明铁的活动性比氢强，实验②无明显现象，说明铜的活动性比氢弱，故通过实验①、②，能验证铁的活动性比铜强，不符合题意； D、实验③中能观察到溶液由无色变为浅绿色，溶液中有白色固体析出，说明铁的活动性比银强，结合实验①、②，不能证明铜和银的活动性强弱，符合题意； 故选D。 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。) 21. 用化学用语填空。 （1）锡元素：___________。 （2）碱溶液中的阴离子：___________。 （3）2个氦原子：___________。 （4）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为___________。 （5）标出过氧化氢中氧元素的化合价：___________。 【答案】（1） Sn （2） OH- （3） 2He （4） P4 （5） 【解析】 【小问1详解】 锡元素的元素符号符合“一大二小”书写规则，为。 【小问2详解】 碱的定义是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此碱溶液中阴离子为。 【小问3详解】 表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，2个氦原子写作。 【小问4详解】 分子构成的物质，化学式需标注分子中原子的个数，1个白磷分子含4个磷原子，因此化学式为。 【小问5详解】 过氧化氢（H2O2）中氢元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得氧元素为-1价；化合价标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数值在后，因此写作。 22. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有：①氨气、②稀有气体、③食盐、④合成橡胶、⑤碳酸氢钠，请从中选择适当的物质填空(填序号)： （1）可用于航标灯的是___________。 （2）可以用于制作汽车轮胎的是___________。 （3）可用于厨房调味品的是___________。 （4）可用于治疗胃酸过多症的是___________。 （5）可用于制造硝酸和氮肥的是___________。 【答案】（1）② （2）④ （3）③ （4）⑤ （5）① 【解析】 【小问1详解】 稀有气体（②）通电时会发出不同颜色的有色光，属于常见的电光源原料，可用于制作航标灯。 【小问2详解】 合成橡胶（④）具备高弹性、耐磨的特性，是生产汽车轮胎的核心原料。 【小问3详解】 食盐（③，主要成分为氯化钠）是生活中最常用的厨房调味品。 【小问4详解】 碳酸氢钠（⑤）性质温和，可与胃酸的主要成分HCl发生反应，能够缓解胃酸过多的症状。 【小问5详解】 氨气（①）含氮元素，是工业制备硝酸、各类氮肥的基础原料。 23. 人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。 Ⅰ．人类利用金属的历史悠久 （1）三星堆出土的距今3000多年的黄金面具，是由金锻打成薄片制成的，说明金具有良好的___________性。 （2）《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为___________，基本反应类型是___________。 Ⅱ．金属在现代社会应用广泛 （3）铝具有许多优良的性能，因此被广泛应用于建筑、包装、航空航天等领域。其中铝抗腐蚀性优良的原因是___________。 （4）白铜的主要成分为铜、镍()，可用于制作钱币、饰品等。兴趣小组取一块白铜样品进行如图实验，观察到试管A中白铜表面有气泡产生，试管B中锌丝表面有固体析出。(假设杂质不参与反应，镍通常在化合物中显+2价) 结合上述现象和所学知识，判断并写出铜、镍、锌三种金属活动性由强到弱的顺序：___________。 【答案】（1） 延展 （2） ①. ②. 置换反应 （3） 常温下铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 （4） Zn>Ni>Cu 【解析】 【小问1详解】 金属可被锻打成薄片，是具有良好延展性的体现。 【小问2详解】 “曾青”一般指硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 A中白铜和稀盐酸反应有气泡，说明镍活动性排在氢前，强于不与稀盐酸反应的铜；B中锌丝表面有固体析出，说明锌可以置换出滤液中的镍，锌活动性强于镍，因此活动性顺序为Zn>Ni>Cu。 24. 和在0～40℃的溶解度表和溶解度曲线图如下。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）图中甲表示的物质是___________。 （2）在20℃时，向50g水中加入，形成的溶液质量为_____________g。 （3）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是_____________。 （4）若将时甲的M点变为N点的溶液，可采取的方法是____________（填一种即可）。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 图中对应的温度范围可能在20℃～30℃ B. 40℃时，饱和溶液溶质的质量分数为49% C. 时甲、乙饱和溶液中溶质的质量：乙>甲 D. 将时等质量的甲、乙饱和溶液降温到，析出晶体的质量：甲>乙 【答案】（1）Na2CO3 （2）68 （3）降温结晶 （4）增加溶质 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度数据可知Na2CO3的溶解度受温度影响变化大，对应溶解度曲线中的甲； 【小问2详解】 20℃氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，向50g水中加入30gNaCl，形成的溶液质量为50g+18g=68g； 【小问3详解】 甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶； 【小问4详解】 若将t2℃时甲的M点变为N点的溶液，可采取的方法是增加溶质； 【小问5详解】 A、由表中信息可知两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，20 ℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，30 ℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度，则NaCl和Na2CO3溶解度相等时对应的温度在20 ℃～30 ℃之间，故选项说法正确； B、40℃时， Na2CO3饱和溶液溶质的质量分数为，故选项说法错误； C、没有指明溶液的质量是否相等，无法比较甲、乙饱和溶液中溶质的质量大小，故选项说法错误； D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量：甲>乙，故选项说法正确； 故选：AD。 25. “二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。 （1）“春分”：春分时节是放风筝的好时候，可用竹篾、棉线、尼龙线、宣纸手工制作一个风筝。上述材料中，属于有机合成材料的是___________。 （2）“立夏”：很多地方在立夏时有碰蛋、吃蛋的习俗，蛋清中含有的主要营养物质是___________。 （3）“谷雨”：正常雨水的是由空气中的___________溶解在雨水中造成的，农业上常用___________改良酸性土壤。 （4）“立冬”：古代烧炭取暖，木炭和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的___________不同。 【答案】（1） 尼龙线 （2） 蛋白质 （3） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 熟石灰 （4） 排列方式 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，尼龙属于合成纤维，是有机合成材料；竹篾、棉线、宣纸都属于天然有机材料。 【小问2详解】 蛋清的主要营养成分为蛋白质，属于六大基本营养素之一。 【小问3详解】 空气中的CO2可与水反应生成弱酸性的H2CO3，导致正常雨水pH≈5.6； 熟石灰（氢氧化钙）为碱性物质，腐蚀性弱、成本低廉，农业上常用于改良酸性土壤。 【小问4详解】 木炭和金刚石都是碳元素组成的单质，二者物理性质差异大的根本原因是碳原子的排列方式不同。 三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。) 26. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题: （1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由________的运动引起的。 （2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是______（填字母序号）。 a.变化观: 人与动物都在参与碳、氧循环 b.守恒观: 碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 c.平衡观: 碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 d.微粒观: 绿色植物的作用是增加自然界中的氧原子总数 （3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。 ①若把44g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为_____g。 ②甲醇可被氧气氧化，其反应为：2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式为_____。 ③类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式_____。 【答案】 ①. 水分子 ②. ac ③. 32 ④. CH2O（HCHO） ⑤. 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 【解析】 【详解】（1）“水循环”的过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化；“氧循环”和“碳循环”的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，从微观上看，“水循环”是由水分子的运动引起的； （2）a．人与动物都有呼吸，都在参与碳、氧循环，故正确； b．碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变，如光合作用中，氧元素的化合价发生了改变，故错误； c．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故正确； d．由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目保持不变，故错误。故填：ac； （3）①由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量保持不变，若把44g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为：； ②在该反应中，反应物中：C的个数为2个；H的个数为8个；O的个数为4个；生成物中：H的个数为4个；O的个数为2个，每个X中含有2个H、一个C、2个O，X的化学式为：CH2O（HCHO）； ③甲醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：。 27. 碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂志是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下： 回答下列问题： （1）为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有　_________　（只写一点）； （2）写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学方程式　_________　； （3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到　_________　（填化学式）；其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的　_________　肥； （4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是　_________　。 【答案】（1）把工业大理石研成粉末 （2）Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaNO3 （3） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 氮 （4）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应的进一步进行 【解析】 【小问1详解】 加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：把工业大理石研成粉末、搅拌等； 【小问2详解】 氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，反应化学方程式为Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaNO3； 【小问3详解】 将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到反应Ⅱ中加入的氢氧化钠，反应Ⅲ中加入的碳酸钠；NaNO3中含有氮元素属于氮肥； 【小问4详解】 反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应的进一步进行。 四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 28. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式为___________；若选用C作发生装置，使反应停止的操作为___________；若选用G装置用排空气法收集CO2气体，检验该气体收集满的方法为___________。 （3）实验室常用加热氢氧化钠和无水醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用的发生装置是___________(填字母，下同)。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的D、E、F三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有___________。若选用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为___________(填“a”或“b”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 关闭活塞 ③. 将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （3） ①. A ②. E、F ③. b 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水；C装置为简易启普发生器装置，关闭活塞后，试管内气体压强增大，会将液体压回长颈漏斗，使固体（大理石）与液体（稀盐酸）分离，反应停止； 二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，气体从长管a进入，空气从短管b排出。验满时，将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 【小问3详解】 制取甲烷的反应物为固体混合物，反应条件为加热，因此应选用固体加热型发生装置A； 甲烷密度比空气小，可选用向下排空气法装置E收集；甲烷难溶于水，可选用排水法装置F收集，因此可用的收集装置为E、F； 用G装置排水法收集甲烷时，气体应从短管b进入，水从长管a排出，这样才能将装置内的水完全排出，收集到较纯净的甲烷。 29. 认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 （1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 （2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。 （3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。 活动二：了解NaOH的制备 （4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为_____。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： （5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_____。 （6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 溶液由红色变为无色 （2）稀盐酸(或稀硫酸等合理即可) （3） （4）H2O （5）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) （6）偏大 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性； 向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸反应； 【小问2详解】 B试管中二氧化碳氧氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生，即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应； 【小问3详解】 C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X的化学式为H2O； 【小问5详解】 根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量； 【小问6详解】 该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。 五、计算题 30. 为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 m/g 42.45 44.9 44.9 （1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_____g。 （2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。 【答案】（1）4.9；（2）16% 【解析】 【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为，实际为，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质量为4.9g。 （2）设CuSO4溶液中溶质的质量为x CuSO4溶液中溶质的质量分数为。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 下列过程中一定发生了化学变化的是 A. 碘升华 B. 铜生锈 C. 研磨固体 D. 海水晒盐 2. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 滴加液体 C. 检查装置的气密性 D. 加热液体 3. 下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 4. “航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 分子间隔 D. 分子的数目 5. 水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C. 河水经沉淀、过滤、吸附，净化成蒸馏水 D. 电解水实验中产生O2和H2的体积比为2：1 6. 下列画横线元素的化合价最高的是 A. B. C. D. 7. 化学与我们的生活息息相关，以下说法正确的是 ①煤和石油是不可再生资源，通过综合利用以提高其利用率 ②天然气泄漏，应立即打开排气扇换气 ③图书、档案起火时，用干粉灭火器灭火 ④为维持好碳—氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 8. 市面上很多高钙奶，补铁剂，加碘食盐等等，其中的钙、铁、碘指的是 A. 元素 B. 物质 C. 原子 D. 离子 9. 下列指定反应的化学方程式和反应类型均正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 化合反应 B. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 分解反应 C. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 D. 小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 复分解反应 10. 杂交水稻之父袁隆平“一稻济天下”。水稻中富含的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 11. 2024年4月22日是第55个世界地球日，中国的宣传主题为“珍爱地球·人与自然和谐共生”。下列做法中与本主题不相符的是 A. 生活垃圾分类回收处理 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 D. 开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活 12. 一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得的，下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是 A. 蔗糖 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 13. 下列关于氧气用途的说法错误的是 A. 炼钢 B. 航天燃料 C. 医疗急救 D. 潜水 14. “分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是 A. 糖类：蔗糖、淀粉、葡萄糖 B. 合金：硬铝、青铜、玻璃钢 C. 酸：硝酸、盐酸、硫酸铵 D. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 15. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 16. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质 B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D. 在过氧化氢溶液制氧气中，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 17. 一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B. 葡萄的酸性比牛奶强 C. 胃酸过多的人应该多吃苹果 D. 厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红 18. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是 A. 转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1 B. 乙、丁均为氧化物 C. 转化中催化剂的质量和性质均不变 D. 该过程实现了无机物与有机物的相互转化 19. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红色 B 除去CaO中的CaCO3 加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体 分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 20. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe>Cu B. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu>Ag C. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>Cu D. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。) 21. 用化学用语填空。 （1）锡元素：___________。 （2）碱溶液中的阴离子：___________。 （3）2个氦原子：___________。 （4）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为___________。 （5）标出过氧化氢中氧元素的化合价：___________。 22. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有：①氨气、②稀有气体、③食盐、④合成橡胶、⑤碳酸氢钠，请从中选择适当的物质填空(填序号)： （1）可用于航标灯的是___________。 （2）可以用于制作汽车轮胎的是___________。 （3）可用于厨房调味品的是___________。 （4）可用于治疗胃酸过多症的是___________。 （5）可用于制造硝酸和氮肥的是___________。 23. 人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。 Ⅰ．人类利用金属的历史悠久 （1）三星堆出土的距今3000多年的黄金面具，是由金锻打成薄片制成的，说明金具有良好的___________性。 （2）《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为___________，基本反应类型是___________。 Ⅱ．金属在现代社会应用广泛 （3）铝具有许多优良的性能，因此被广泛应用于建筑、包装、航空航天等领域。其中铝抗腐蚀性优良的原因是___________。 （4）白铜的主要成分为铜、镍()，可用于制作钱币、饰品等。兴趣小组取一块白铜样品进行如图实验，观察到试管A中白铜表面有气泡产生，试管B中锌丝表面有固体析出。(假设杂质不参与反应，镍通常在化合物中显+2价) 结合上述现象和所学知识，判断并写出铜、镍、锌三种金属活动性由强到弱的顺序：___________。 24. 和在0～40℃的溶解度表和溶解度曲线图如下。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）图中甲表示的物质是___________。 （2）在20℃时，向50g水中加入，形成的溶液质量为_____________g。 （3）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是_____________。 （4）若将时甲的M点变为N点的溶液，可采取的方法是____________（填一种即可）。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 图中对应的温度范围可能在20℃～30℃ B. 40℃时，饱和溶液溶质的质量分数为49% C. 时甲、乙饱和溶液中溶质的质量：乙>甲 D. 将时等质量的甲、乙饱和溶液降温到，析出晶体的质量：甲>乙 25. “二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。 （1）“春分”：春分时节是放风筝的好时候，可用竹篾、棉线、尼龙线、宣纸手工制作一个风筝。上述材料中，属于有机合成材料的是___________。 （2）“立夏”：很多地方在立夏时有碰蛋、吃蛋的习俗，蛋清中含有的主要营养物质是___________。 （3）“谷雨”：正常雨水的是由空气中的___________溶解在雨水中造成的，农业上常用___________改良酸性土壤。 （4）“立冬”：古代烧炭取暖，木炭和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的___________不同。 三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。) 26. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题: （1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由________的运动引起的。 （2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是______（填字母序号）。 a.变化观: 人与动物都在参与碳、氧循环 b.守恒观: 碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 c.平衡观: 碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 d.微粒观: 绿色植物的作用是增加自然界中的氧原子总数 （3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。 ①若把44g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为_____g。 ②甲醇可被氧气氧化，其反应为：2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式为_____。 ③类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式_____。 27. 碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂志是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下： 回答下列问题： （1）为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有　_________　（只写一点）； （2）写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学方程式　_________　； （3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到　_________　（填化学式）；其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的　_________　肥； （4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是　_________　。 四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 28. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式为___________；若选用C作发生装置，使反应停止的操作为___________；若选用G装置用排空气法收集CO2气体，检验该气体收集满的方法为___________。 （3）实验室常用加热氢氧化钠和无水醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用的发生装置是___________(填字母，下同)。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的D、E、F三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有___________。若选用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为___________(填“a”或“b”)。 29. 认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 （1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 （2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。 （3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。 活动二：了解NaOH的制备 （4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为_____。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： （5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_____。 （6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 五、计算题 30. 为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 m/g 42.45 44.9 44.9 （1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_____g。 （2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $