精品解析：2025年广西壮族自治区崇左市宁明县一模化学试题

宁明县2025年九年级第一次模拟考试题 化学 （考试时间90分钟满分100分） 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题有20小题。每小题2分，共40分。每小题有四个选项。其中只有一个选项符合题意。请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 材料是社会文明进步的重要标志。下列生活用品中由合成材料制成的是 A. 不锈钢菜刀 B. 玻璃水杯 C. 陶瓷碗 D. 塑料脸盆 【答案】D 【解析】 【详解】A、不锈钢菜刀是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误； B、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误； C、陶瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； D、塑料脸盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。 故选D。 2. 2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 就地丢弃废旧塑料 C. 推广使用清洁能源 D. 随意燃放烟花爆竹 【答案】C 【解析】 【详解】A、露头焚烧生活垃圾会产生有害气体、烟尘等造成空气污染，不符合题意； B、就地丢弃废旧塑料会造成白色污染，不符合题意； C、推广使用清洁能源，可以减少污染物的排放，符合题意； D、随意燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等污染物，造成空气污染，不符合题意； 故选：C。 3. 端午时节。粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品。因粽叶中含有对乙烯基苯酚。会散发出清香。糯米的主要成分是淀粉。淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故选：A。 4. 下列有关金属材料的说法错误的是 A. 纯金属和合金都是金属材料 B. 生铁的主要成分是碳 C. 金制成金箔是利用了金具有良好的延展性 D. 一般来说，合金比组成它的纯金属硬度大 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金。A正确。 B、生铁含碳2%-4.3%之间，主要成分是铁。B错。 C、金具有良好的延展性可以制成金箔。C正确。 D、合金的优点是，合金比组分金属硬度大。D正确。 综上所述：选择B。 5. 化学与人体健康密切联系，下列说法正确的是 A. 用霉变的花生榨食用油 B. 亚硝酸钠(NaNO2)用于烹调 C. 甲醛浸泡的食物可以食用 D. 小苏打用作食品的膨松剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，用霉变的花生榨的油中含有黄曲霉毒素。A不正确； B、亚硝酸钠有毒，不能用于烹调。B不正确； C、甲醛有毒，能破坏人体的蛋白质，浸泡的食物不能食用。C不正确； D、小苏打（碳酸氢钠）加热后会产生二氧化碳。二氧化碳让面团变得蓬松、多孔。小苏打可用作食品的膨松剂。D正确。 综上所述：选择D。 6. 城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3②Ca3(PO4)2③NH4H2PO4④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【分析】复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。 【详解】①含有氮元素和钾元素，属于复合肥； ②只含有磷元素，不属于复合肥； ③ 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥； ④中只含有钾元素，不属于复合肥； 故选B。 7. 化学与我们的生活息息相关下列说法错误的是 A. 缺钙会导致骨质疏松 B. 贫血的人补充的铁越多越好 C. 人体所需的热量主要来自糖类 D. 吃水果蔬菜可以补充维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A、老年人缺钙会导致骨质疏松，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，不符合题意； B、贫血可补充铁元素，但是不是越多越好，应适量，符合题意； C、人体所需热量主要来自于糖类，糖类是主要的供能物质，不符合题意； D、水果、蔬菜富含维生素，不符合题意。 故选B。 8. 金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是 A. R可能是铝 B. 该反应为置换反应 C. R的金属活动性比Hg强 D. 在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面 【答案】A 【解析】 【详解】A、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强；由R（NO3）2，硝酸根显﹣1价，则R元素的化合价为+2价，铝元素在化合物显+3价，R不可能是铝，说法错误； B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确； C、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强，说法正确； D、R的金属活动性比汞强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，如可能是铜，说法正确。 故选A。 9. 中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】根据可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选：B。 10. 下列有关溶液说法正确的是 A. NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 B. 长期放置不分层的液体一定是溶液 C. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 D. 配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaCl的饱和溶液溶质质量分数是否更大取决于温度是否相同，若温度不同，无法直接比较，故选项说法错误； B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； C、对于溶解度随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误。 D、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确。 故选：D。 11. 我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指 A. NaOH B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A错误； B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故C正确； D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故D错误。 故选C。 12. 从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　） A. 稀硫酸能与氯化钡反应 B. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C. 稀硫酸能与氢氧化钠反应 D. 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项正确。 B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。 C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似化学性质，故选项错误。 D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。 故选A。 13. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是 A. 浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性 B. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性 C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。所以铁和盐酸反应生成和 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，二者性质不同，不能因为浓盐酸有挥发性就类推浓硫酸也有挥发性，错误； B、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，这是紫色石蕊溶液的性质，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性，正确； C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，但铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，因为铁在置换反应中一般显+2价，而不是+3价，不能简单类推，错误； D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属与盐酸反应也会放出氢气，错误。 故选B。 14. 已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A. 甲是溶液 B. 乙是溶液 C. 丙是溶液 D. 溶液X是稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钾稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，则甲是碳酸钾，X为氢氧化钙，正确； B、硝酸钠和氢氧化钙、稀盐酸均不发生反应，没有红褐色沉淀生成，错误； C、氯化铁和稀盐酸不发生反应，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，错误； D、根据A知，X为氢氧化钙，错误。 故选A。 15. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 如向n点时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液显无色 C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D. p点所示溶液中的溶质只有NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项正确； B、n点时溶液pH=7，呈中性，酚酞在中性溶液中显无色，该选项正确； C、从图中可以看出，溶液的pH开始时小于7，逐渐增大到7然后大于7，说明原溶液显酸性，是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，该选项正确； D、p点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的NaOH，该选项错误。 故选D。 16. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误； B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误； C、 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C错误； D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。故选D。 17. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A. 不溶性杂质主要是泥沙 B. 过滤时玻璃棒的作用是引流 C. 操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】C 【解析】 【详解】A. “海水晒盐”的主要生产方法是将海水引到海滩的蒸发池、结晶池中利用风吹日晒，使水分蒸发，氯化钠结晶析出，得到的粗盐中不溶性杂质主要是泥沙，选项正确； B. 过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒在过滤器外边或冲坏滤纸，选项正确； C. 操作①②③依次加入的试剂不可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，因氯化钡加在碳酸钠后，过量的氯化钡会混入氯化钠，导致引入杂质，选项错误； D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，选项正确。 故选C。 18. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 分别加入熟石灰、研磨、闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意； B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意； D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选A。 19. 下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】pH=1的无色溶液，存在大量的氢离子。 【详解】A、组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，但是亚铁离子的溶液是浅绿色的；错误； B、银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存；错误； C、组内离子组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，在酸性溶液中液不反应；正确； D、氢氧根离子、碳酸根离子均要和氢离子反应，分别产生水，水和二氧化碳；错误； 故选C。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是 A. 由题意推测，物质也可以反应，生成盐和水 B. 物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应 C. 物质、两两反应均能生成盐和水 D. 物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】有图推导可知，物质A为碱，物质B为酸，因为B与D可以发生反应，所以D为金属氧化物，物质B与物质C可以发生反应，物质C是氢前的金属单质； 根据以上分析可知： A、物质A与物质D为碱与金属氧化物，不能发生反应，错误； B、物质B为酸与物质C反应属于置换反应，错误； C、物质、是酸与碱反应、酸与氧化物反应，生成盐和水，正确； D、物质是碱与盐反应，是复分解反应不一定生成沉淀，也可以是生成水和气体，例如氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，错误； 故选：C。 【点睛】在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余物质即可，此题不用推出具体物质，所以比较简单。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本题包括4个小题。每空1分，每个化学方程式2分，共26分） 21. 用化学用语填空。 （1）钠离子______。 （2）氢元素______。 （3）五氧化二磷分子______。 （4）3个氮原子______。 （5）甲烷______。 【答案】（1） （2）H （3） （4）3N （5） 【解析】 【小问1详解】 钠离子的离子符号为； 【小问2详解】 氢元素的元素符号为H； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故五氧化二磷分子表示为； 【小问4详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氮原子表示为3N； 【小问5详解】 甲烷的化学式为。 22. 早在春秋战国时期。我国就开始生产和使用铁器。 [认识铁及其来源] （1）铁元素在自然界中主要以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。赤铁矿是常见铁矿石，其主要成分的化学式为______。 [认识铁的性质] （3）菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有______的性质。 （4）将铁片放入稀盐酸中，写出发生反应的化学方程式______；将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式______。 [铁的锈蚀和防护] （5）下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填字母）。 A. 未擦干的铁锅 B. 喷油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯 【答案】（1）化合物 （2） （3）硬度大 （4） ①. ②. （5）A 【解析】 【小问1详解】 铁化学性质比较活泼，铁元素在自然界中以化合物形式存在，故填：化合物； 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3； 【小问3详解】 因为铁的硬度大于铝，所以菜刀、锤子等用铁制而不用铝制，是利用铁具有硬度大的性质； 【小问4详解】 将铁片放入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A、铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水接触，未擦干的铁锅，铁与氧气和水接触，容易生锈，符合题意； B、喷油漆的栏杆，可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，不符合题意； C、盛水的不锈钢水杯，不锈钢属于合金，抗腐蚀性强，不容易生锈，不符合题意。 故选A。 23. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图示填空： （1）时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。 （2）时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。 （3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在______℃。 （4）丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______（填一种即可）。 （5）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至所得溶液质量的大小关系是______。 【答案】（1）甲乙丙 （2） （3） （4）增加溶质##升高温度##恒温蒸发溶剂 （5）丙乙甲 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲>乙＞丙； 【小问2详解】 t2℃时，乙物质的溶解度是50g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为50g：100g=1：2； 【小问3详解】 饱和溶液的溶质质量分数，要使乙、丙饱和溶液质量分数相同，则溶解度需相同；t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在t1℃； 【小问4详解】 丙的溶解度随温度升高而减小，所以丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法可以是升高温度（或加入丙物质、恒温蒸发溶剂）； 【小问5详解】 甲、乙的溶解度随温度降低而减小，将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，甲、乙会有晶体析出，溶液质量减小；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变，仍为100g；t3℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，甲中溶剂质量小于乙，降温至t1℃时，甲析出晶体质量大于乙，所以降温后甲溶液质量小于乙溶液质量。所以所得溶液质量的大小关系是丙>乙>甲。 24. 在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 （1）大量CO2直接排放到空气中会导致______的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为______。 （2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是______。 （4）整个流程中可以循环使用的物质是______。 （5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是______。 【答案】 ①. 温室效应 ②. ③. 过滤 ④. 漏斗 ⑤. Ca(OH)2 ⑥. 氢氧化钠、氧化钙 ⑦. 加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况 【解析】 【详解】（1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。由流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。 （2）操作①为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （3）反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，则X为氢氧化钙Ca(OH)2。 （4）整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。 （5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共13分。） 25. 某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁： （1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应______。 （2）反应后a管中发生反应的化学方程式为______，B装置______（填“能”或“不能”）用来收集CO。 （3）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是______g。 【答案】（1）先通一会儿CO （2） ①. ②. 能 （3）8 【解析】 【小问1详解】 CO具有可燃性，当CO与空气混合时，在点燃时可能发生爆炸，故为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一会儿CO，将玻璃管内的空气排净； 【小问2详解】 CO和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；B装置中盛放的是NaOH溶液，可用来吸收二氧化碳气体，由于CO不能与NaOH溶液反应，装置中两根导管都伸至瓶底，没有反应的一氧化碳聚集在集气瓶的上部，故B装置能用来收集CO； 【小问3详解】 氧化铁Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为（56×2):(16×3)=7:3，因此，a管反应前后质量差，实际就是Fe2O3中氧元素的质量，当氧化铁中氧元素质量为2.4g时，铁元素的质量为，则氧化铁的质量为2.4g+5.6g=8g。 26. 铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为___________，滤渣Ⅰ中的物质有_______（填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为_______； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于______反应（填基本反应类型）； （4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式_______； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的，应把温度控制在____________。 【答案】（1） ①. ②. SiO2 （2）过滤 （3）复分解 （4） ①. ②. 700℃～750℃ 【解析】 【小问1详解】 根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。 SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。 【小问2详解】 根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。 【小问3详解】 过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。 ②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。 四、实验探究题（本题包括2个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共15分） 27. 在学习了“酸碱中和反应”后，同学们开展了实验探究。 实验一：小亮在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。 【提出猜想】所得溶液可能呈酸性。 实验验证】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液. 溶液变_____色 猜想正确 实验二：小军在实验中用数字化传感器测得溶液pH变化曲线如图所示。 （2）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。 （3）根据图示判断该实验是将______滴入______中。 （4）曲线上______点表示酸和碱恰好完全反应。 （5）C点溶液中含有的溶质是______。 【答案】（1）红 （2） （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 稀盐酸 （4）B （5）NaOH和NaCl 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液，遇酸性溶液变红色，溶液可能呈酸性正确，故现象为溶液变为红色，故填：红。 【小问2详解】 稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，故填：。 【小问3详解】 由图可知，刚开始溶液pH小于7，后来大于7，溶液由酸性变为碱性，故是将氢氧化钠滴入盐酸中，故填：氢氧化钠溶液；稀盐酸。 【小问4详解】 恰好完全反应，溶液呈中性pH=7，故填：B。 【小问5详解】 C点pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，溶液中含有的溶质NaOH、NaCl，故填：NaOH、NaCl。 28. 食盐是生活必需品之一，可以通过海盐或地下盐矿的岩盐精制得到。某化学兴趣小组对市面上一些品牌食盐的成分产生了浓厚的兴趣，进行了一系列的实验探究。 【查阅资料】 Ⅰ．食盐中一般会添加微量碘酸钾(KIO3)，还可能含有少量氯化钙、氯化镁等杂质。 Ⅱ．碘酸钾性质比较稳定，高温不易分解，不与氯化钙、氯化镁反应。 Ⅲ．碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质。淀粉遇碘单质变蓝。 【探究过程】 （1）小宇对某品牌食盐是否加碘提出质疑，并设计了探究方案：取一定质量的该品牌食盐样品，加水充分搅拌，溶解后加入适量淀粉，始终无明显现象。小宇据此现象得出结论：该品牌食盐没有加碘。小李认为小宇的实验方案不严谨，其理由是_____。 （2）小李认为只要在小宇实验后的溶液中加入_____溶液和稀醋酸即可以证明食盐中是否加碘。该实验中加入稀醋酸的目的是_____。 （3）小明听爸爸说过，最近家里的菜总是有苦味。小明在询问老师后认为是此食盐可能含有氯化镁导致的。小明取适量该食盐样品，配成溶液，加入少量氢氧化钠溶液，产生_____沉淀，说明该食盐中含有氯化镁。写出该反应的化学方程式_____。 （4）小明曾观察到家里的食盐容易受潮。他询问老师后认为是该食盐中可能还含有氯化钙导致的。他在实验(3)之后的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，然后过滤，在滤液中再加入Na2CO3溶液，又产生了白色沉淀，小明得出：该食盐中含有氯化钙。问：①过滤操作中玻璃棒的作用是_____；②你认为小明的实验方案_____(填“可以”或“不可以”)证明该食盐中含有氯化钙。 【反思交流】 该化学兴趣小组完成了对部分品牌食盐成分的探究，他们认为实验设计方案可能还有待完善，相约以后要致力于化学研究，造福人们。 【答案】（1）碘酸钾不能使淀粉变蓝 （2） ①. 碘化钾##KI ②. 使溶液呈酸性 （3） ①. 白色 ②. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl （4） ①. 引流 ②. 可以 【解析】 【小问1详解】 由查阅资料可知，食盐中一般会添加微量碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故填：碘酸钾不能使淀粉变蓝； 【小问2详解】 由查阅资料可知，碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质，因此只要在小宇实验后的溶液中加入碘化钾溶液和稀醋酸，反应会产生碘单质，使淀粉变蓝，稀醋酸的主要成分是醋酸，该实验中加入稀醋酸的目的是使溶液呈酸性，故填：碘化钾或KI；使溶液呈酸性； 【小问3详解】 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故填：白色；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl； 【小问4详解】 ①过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：引流； ②滤液中氯化镁已除尽，而氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在滤液中再加入Na2CO3溶液，又产生了白色沉淀，证明溶液中一定含有氯化钙，因此小明的实验方案可以证明该食盐中含有氯化钙，故填：可以。 五、计算题（本题包括1小题，共6分） 29. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学称取6g石灰石样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量的关系如图所示。请计算： （1）石灰石完全反应生成的质量是______g。 （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）2.2 （2）解：设所用稀盐酸溶质的质量分数为x 答：所用稀盐酸溶质的质量分数是10%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，根据图像，石灰石完全反应生成的质量是2.2g。 【小问2详解】 恰好完全反应时，消耗36.5g稀盐酸，根据CO2的质量进行计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁明县2025年九年级第一次模拟考试题 化学 （考试时间90分钟满分100分） 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题有20小题。每小题2分，共40分。每小题有四个选项。其中只有一个选项符合题意。请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 材料是社会文明进步的重要标志。下列生活用品中由合成材料制成的是 A. 不锈钢菜刀 B. 玻璃水杯 C. 陶瓷碗 D. 塑料脸盆 2. 2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 就地丢弃废旧塑料 C. 推广使用清洁能源 D. 随意燃放烟花爆竹 3. 端午时节。粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品。因粽叶中含有对乙烯基苯酚。会散发出清香。糯米的主要成分是淀粉。淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 4. 下列有关金属材料的说法错误的是 A. 纯金属和合金都是金属材料 B. 生铁的主要成分是碳 C. 金制成金箔是利用了金具有良好的延展性 D. 一般来说，合金比组成它的纯金属硬度大 5. 化学与人体健康密切联系，下列说法正确的是 A. 用霉变花生榨食用油 B. 亚硝酸钠(NaNO2)用于烹调 C. 甲醛浸泡的食物可以食用 D. 小苏打用作食品的膨松剂 6. 城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3②Ca3(PO4)2③NH4H2PO4④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 7. 化学与我们的生活息息相关下列说法错误的是 A. 缺钙会导致骨质疏松 B. 贫血的人补充的铁越多越好 C. 人体所需的热量主要来自糖类 D. 吃水果蔬菜可以补充维生素 8. 金属R与Hg（NO3）2溶液反应化学方程式为R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是 A. R可能是铝 B. 该反应为置换反应 C. R的金属活动性比Hg强 D. 在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面 9. 中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 下列有关溶液的说法正确的是 A. NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 B. 长期放置不分层的液体一定是溶液 C. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 D. 配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变 11. 我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指 A. NaOH B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. CaCO3 12. 从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　） A. 稀硫酸能与氯化钡反应 B. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C. 稀硫酸能与氢氧化钠反应 D. 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 13. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是 A. 浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性 B. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性 C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。所以铁和盐酸反应生成和 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 14. 已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A. 甲是溶液 B. 乙是溶液 C. 丙是溶液 D. 溶液X是稀盐酸 15. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 如向n点时溶液中滴入酚酞溶液，溶液显无色 C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D. p点所示溶液中的溶质只有NaOH 16. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 17. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A. 不溶性杂质主要是泥沙 B. 过滤时玻璃棒的作用是引流 C. 操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 18. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目 实验操作 A 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 分别加入熟石灰、研磨、闻气味 A. A B. B C. C D. D 19. 下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是 A. B. C. D. 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是 A. 由题意推测，物质也可以反应，生成盐和水 B. 物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应 C. 物质、两两反应均能生成盐和水 D. 物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本题包括4个小题。每空1分，每个化学方程式2分，共26分） 21. 用化学用语填空。 （1）钠离子______。 （2）氢元素______。 （3）五氧化二磷分子______。 （4）3个氮原子______。 （5）甲烷______。 22. 早在春秋战国时期。我国就开始生产和使用铁器。 [认识铁及其来源] （1）铁元素在自然界中主要以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。赤铁矿是常见铁矿石，其主要成分的化学式为______。 [认识铁的性质] （3）菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有______的性质。 （4）将铁片放入稀盐酸中，写出发生反应的化学方程式______；将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式______。 [铁的锈蚀和防护] （5）下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填字母）。 A. 未擦干的铁锅 B. 喷油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯 23. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图示填空： （1）时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。 （2）时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。 （3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在______℃。 （4）丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______（填一种即可）。 （5）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至所得溶液质量的大小关系是______。 24. 在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 （1）大量CO2直接排放到空气中会导致______的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为______。 （2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是______。 （4）整个流程中可以循环使用的物质是______。 （5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是______。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共13分。） 25. 某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁： （1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应______。 （2）反应后a管中发生反应的化学方程式为______，B装置______（填“能”或“不能”）用来收集CO。 （3）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是______g。 26. 铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为___________，滤渣Ⅰ中的物质有_______（填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为_______； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于______反应（填基本反应类型）； （4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式_______； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的，应把温度控制在____________。 四、实验探究题（本题包括2个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共15分） 27. 在学习了“酸碱中和反应”后，同学们开展了实验探究。 实验一：小亮在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。 【提出猜想】所得溶液可能呈酸性。 【实验验证】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液. 溶液变_____色 猜想正确 实验二：小军在实验中用数字化传感器测得溶液的pH变化曲线如图所示。 （2）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。 （3）根据图示判断该实验是将______滴入______中。 （4）曲线上______点表示酸和碱恰好完全反应。 （5）C点溶液中含有的溶质是______。 28. 食盐是生活必需品之一，可以通过海盐或地下盐矿的岩盐精制得到。某化学兴趣小组对市面上一些品牌食盐的成分产生了浓厚的兴趣，进行了一系列的实验探究。 【查阅资料】 Ⅰ．食盐中一般会添加微量碘酸钾(KIO3)，还可能含有少量氯化钙、氯化镁等杂质。 Ⅱ．碘酸钾性质比较稳定，高温不易分解，不与氯化钙、氯化镁反应。 Ⅲ．碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质。淀粉遇碘单质变蓝。 【探究过程】 （1）小宇对某品牌食盐是否加碘提出质疑，并设计了探究方案：取一定质量的该品牌食盐样品，加水充分搅拌，溶解后加入适量淀粉，始终无明显现象。小宇据此现象得出结论：该品牌食盐没有加碘。小李认为小宇的实验方案不严谨，其理由是_____。 （2）小李认为只要在小宇实验后的溶液中加入_____溶液和稀醋酸即可以证明食盐中是否加碘。该实验中加入稀醋酸的目的是_____。 （3）小明听爸爸说过，最近家里的菜总是有苦味。小明在询问老师后认为是此食盐可能含有氯化镁导致的。小明取适量该食盐样品，配成溶液，加入少量氢氧化钠溶液，产生_____沉淀，说明该食盐中含有氯化镁。写出该反应的化学方程式_____。 （4）小明曾观察到家里的食盐容易受潮。他询问老师后认为是该食盐中可能还含有氯化钙导致的。他在实验(3)之后的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，然后过滤，在滤液中再加入Na2CO3溶液，又产生了白色沉淀，小明得出：该食盐中含有氯化钙。问：①过滤操作中玻璃棒的作用是_____；②你认为小明的实验方案_____(填“可以”或“不可以”)证明该食盐中含有氯化钙。 【反思交流】 该化学兴趣小组完成了对部分品牌食盐成分的探究，他们认为实验设计方案可能还有待完善，相约以后要致力于化学研究，造福人们。 五、计算题（本题包括1小题，共6分） 29. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学称取6g石灰石样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量的关系如图所示。请计算： （1）石灰石完全反应生成的质量是______g。 （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$