安徽省合肥市第八中学2025届高三下学期三模 化学试题

2025届名校名师模拟卷(九) 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：O16 Mn55 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列化学用语或叙述中，正确的是 A. HClO的结构式：H—Cl—O B. 的结构示意图： C. 电子云密度越大，表示电子的运动速度越快 D. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 阅读下面材料，回答后面两题。 近日，我国科学家在新型储能材料研究方面取得重大突破，研发出一种基于有机聚合物的新型电池材料，有望大幅提升电池的能量密度与充放电性能。该有机聚合物材料由含氮杂环化合物与多元醇通过特殊的缩聚反应制得，其结构中存在大量可移动的离子基团，能在充放电过程中快速传输电荷。 2. 从物质分类角度看，该新型电池材料属于 A. 有机高分子材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 3. 关于合成该有机聚合物的含氮杂环化合物与多元醇，下列说法正确的是 A. 含氮杂环化合物一定属于芳香族化合物 B. 多元醇能与水以任意比例互溶 C. 部分含氮杂环化合物与多元醇能发生取代反应 D. 缩聚反应过程中没有小分子生成 4. 下列实验操作能够达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 向2mLNaOH溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液 证明 B 除去苯酚中混有的少量苯甲酸 将含有苯甲酸的苯酚加入饱和溶液中，过滤 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液：、、、 B. 与Al反应可以生成的溶液：、、、 C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液：、、、 6. 离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。下列关于该物质说法正确的是 A. 电负性：F>N>C>B B. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是F C. 化合物阴阳离子内均含有配位键 D. B、C和N的VSEPR模型相同 7. 下列说法中正确的个数 ①标准状况下，22.4L 与足量水反应，转移电子数目为1 ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ③常温常压下，32g 与的混合气体所含原子数为2 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥0.5mol 固体中含有阴离子的数目为 ⑦足量的浓盐酸与8.7g 反应，被氧化的HCl为0.2mol ⑧1mol/L的溶液中，氯离子的数目为3 ⑨某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 8. 利用溶液与反应制备，装置如图所示： 下列说法正确的是 A. a，b，c三处活塞打开的顺序为：c→a→b B. 仪器A的名称为启普发生器，实验室也可以利用其作为Cu和浓硫酸反应的装置 C. B中的反应方程式为： D. 制备时A和C装置(不包含药品)可以调换位置 9. 铜一铁催化剂可催化分解转化为氢气，反应为 。往体积为2L的密闭容器中加入4mol。图中曲线a、b分别表示在铜一铁催化剂I的作用下、时及时随时间的变化；曲线c表示在铜一铁催化剂Ⅱ的作用下，时随时间的变化。以下说法正确的是 A. B. 其他条件不变，充入Ar，曲线b的平台下移 C. 时， D. 铜一铁催化剂Ⅱ的催化效果更好 10. 磷酸亚铁锂()是一种电极材料，广泛应用于新能源等领域。锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示。 下列说法错误的是 A. 若全部转化为，则平均每个晶胞脱出4个 B. 晶胞中正四面体和正八面体有共用的O原子 C. 是全部转化为的中间产物，在转化为的过程中，每摩尔晶胞转移电子的物质的量为mol D. 磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸亚铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性 11. 阿兹夫定是一种艾滋病毒逆转录酶(RT)抑制剂，其结构简式如图。下列有关阿兹夫定说法错误的是 A. 该物质中C、N、O的杂化类型相同 B. 该物质具有碱性，也可以与NaOH溶液反应 C. 该物质可以发生加成反应 D. 分子中有三种含氧官能团 12. 已知对的分解具有催化作用，其反应过程能量图和机理如下。 下列说法正确的是 A. 基元反应1是决速步 B. 基元反应2的方程式： C. 的结构式为H—O—O—H，为非极性分子 D. 相同条件下，使用催化剂提高了活化分子数和活化分子百分比，提高了有效碰撞概率 13. 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如下图，电解液含硫酸)。 已知： 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 下列关于该电池说法正确的是 A. 全钒液流储能电池放电的总反应为： B. 当完成储能时，负极溶液颜色是绿色 C. 小于 D. 离子交换膜可以用质子交换膜 14. 25℃时，一水合二甲胺[]的，叠氮酸()的(K为电离常数)。0.1的溶液中，、、、随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中P点对应溶液的pH=7.5 B. 曲线d、c分别代表、随pOH的变化 C. 原溶液中 D. 原溶液中 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣｛主要含铁酸锗()，铁酸镓[]，铁酸锌()｝中回收镓、锗的工艺流程如下： 已知：25℃时，、、、，、。 （1）Ge属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸还原”时转化为和，该反应的离子方程式为___________。 （3）25℃时，“沉镓”过程中，若溶液中的、，当沉淀完全(离子浓度小于，可认为沉淀完全)时，、是否开始沉淀，判断并说明理由：___________；使和分离的方法为___________。 （4）以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在___________(填“阴”或“阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到___________工序循环使用。 （5）“蒸馏”提纯时，温度计位置如图所示，会使馏出物的温度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （6）水解生成，请写出其水解方程式___________。 16. 钴元素化合物具有极其丰富的颜色特征，学习小组为了解钴及其化合物性质，做了如下探究： I．钴水配合物 （1）学习小组发现，无水的固体遇水便会由蓝色变为粉色。学习小组猜测其可能具有的用途为__________。 Ⅱ．钴氨配合物 现有四种颜色的钴氨配合物，分别为黄色、紫红色、绿色、紫色，且都符合的化学通式。学习小组选择紫红色的配合物，并进行定量分析。称取纯样品，均分为3份。（配合物的摩尔质量为） 第一份：溶解后在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。已知为棕红色沉淀。 （2）达到滴定终点的实验现象是__________。 第二份：溶解后加入过量EDTA（乙二胺四乙酸），在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。 已知：未加入EDTA时，发生反应： 加入EDTA后，发生反应为 （3）写出b的表达式：________（用表示）。 第三份：在锥形瓶A中溶解后，加入一定浓度的溶液，另取一锥形瓶D中装入硼酸溶液，并用溶液滴定锥形瓶D中的溶液，实验装置如图所示。 （4）①装置B中可选用下列哪些物质__________（填字母）。 A．无水 B． C．碱石灰 D．固体 ②关于上述实验说法正确的是__________（填字母）。 A．该滴定利用了在热碱水溶液中易挥发的性质 B．若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡，则测定的a值偏大 C．吸收装置中仅保证硼酸过量即可，无需测定硼酸溶液浓度 D．实验结束后，先撤去酒精灯，再断开B、C装置连接的导管 Ⅱ．钴氰配合物 学习小组为探究钴氰配合物的性质，进行了如下A、B、C、D四组对比实验。 已知：上述所有实验均没有沉淀生成。 （5）请写出D组实验中发生的离子反应方程式___________。 （6）对比A组、C组和实验B组、D组，可得出与配位后，的性质发生了哪些变化？__________。 17. 开发利用技术有利于实现碳减排，促进生态环境改善。利用氢气和碳氧化物应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题。 （1）________；________（用、表示） （2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是________（填标号）。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （3）一定温度下，向压强恒为的密闭容器中充入和，发生上述反应。达到平衡后，测得容器中的转化率为70%，的物质的量为0.6mol。则平衡时的物质的量为________mol，反应Ⅰ的压强平衡常数________（用p表示，不必化简）。 （4）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和，均只发生反应Ⅰ．已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数。在不同温度下反应相同时间，测得、、的转换率与温度的关系如下图所示。 ①图中曲线上a、b、c三点，表示平衡状态的点为________。 ②图中代表与温度的关系曲线的是________（填“MH”或“NG”）。 （5）研究者利用电解法实现了和两种温室气体的耦合转化，其原理如图所示。则电极A为________（填“阴极”或“阳极”），电极B上转化为的反应式为________。 18. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：①； ② （1）A物质的名称为___________。 （2）B到D的反应类型为___________。 （3）化合物F的酸性比的酸性___________(填“强”、“弱”或“无法判断”)。写出F+G→H反应的化学方程式：___________。 （4）化合物H的含氧官能团名称是___________。 （5）同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有___________种。 ①含有结构；②1mol该物质最多消耗4molNaOH；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。 其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为___________。 （6）由合成，根据题中信息已知先成环后消去，实现下列转化过程，其中M的结构简式为___________，“一定条件”为___________。 2025届名校名师模拟卷(九) 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：O16 Mn55 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2~3题答案】 【答案】2. A 3. C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. p ②. （2） （3） ①. 未开始沉淀，沉淀完全时的pH=4.3，和开始沉淀的pH均为5.5 ②. 加入双氧水氧化，然后加入氧化锌调pH小于5.5，将铁元素沉淀完全后，过滤 （4） ①. 阴 ②. 碱溶 （5）偏低 （6） 【16题答案】 【答案】（1）作指示剂，检验水的存在 （2）滴入最后半滴溶液，产生棕红色沉淀，且半分钟内不发生明显变化 （3） （4） ①. CD ②. AC （5） （6）的还原性增强，的氧化性减弱 【17题答案】 【答案】（1） ①. -206.2 ②. （2）CD （3） ①. 1.5 ②. （4） ①. a、b ②. NG （5） ①. 阴极 ②. 【18题答案】 【答案】（1）苯甲醇 （2）加成反应 （3） ①. 强 ②. ++H2O （4）羧基；酮羰基；醚键；醇羟基 （5） ①. 10 ②. （6） ①. ②. 、催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $