安徽合肥市2026届高三下学期教学质量检测 化学试题

2026年合肥市高三第三次教学质量检测 化学试题参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B C D A B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A C A B 0 【选择题参考解析】 1.D 【详解】A.单质硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的核心原料，A正确： B.压电陶瓷是特种功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确： C.含铅原料制备的光学玻璃具备透光性好、折射率高的特点，可用于制作眼镜、照相机的透镜，C正确： D.碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机材料，不属于有机物，D错误； 故选D。 2.B 【详解】A.热纯诚溶液洗涤油污利用的是碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下发生皂化反应，反应中无元素 化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B.二氧化氯具有强氧化性，杀灭病毒时通过氧化作用破坏病毒蛋白质结构，C1元素化合价发生变化，涉及氧化 还原反应，B正确： C.含氟牙膏防龋齿的原理是羟基磷灰石与氟离子发生沉淀转化生成更稳定的氟磷灰石，无元素化合价变化，不 涉及氧化还原反应，C错误； D.小苏打（碳酸氢钠）与胃酸HC)发生复分解反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无元索化合价变化，不涉及氧化 还原反应，D错误： 故选B。 3.C 【详解】A.葡萄糖为五羟基醛、分子中含有6个碳原子，则其分子式：C。H2O。,A正确： :CI: B.CC,的电子式中，每个氯原子需要满足8电子稳定结构，.电子式应为：：ClCxCI:,B正确： :Cl: C.1-溴丙烯的结构简式：CH,CH=CHBr,C错误： 化学试题答案第1页（共10页） D.S0,的中心S原子的价层电子对数为2+6-2x2=3,VSEP取模型为平面三角形，与图中模型一致，D正确： 2 故答案选C。 4.D 【详解】A9.75gNaN,的物质的量为9,753=0.15mol,NaN,由Na和N构成，1 moINaN,含2mol离子，故 65g/mol 9.75gNaN,离子数为0.3N,A错误； B.1L0.1 mol-LNaCIO溶液中，除了NaCO含有0.1N氧原子，溶剂水也含有氧原子，故氧原子数大于0.1N, B错误； C.题目中未给出NOH溶液的体积，无法计算OH的物质的量，故OH数目无法确定，C错误： D.标准状况下6.72LN2的物质的量为0.3mol,转移电子数=得电子总数=失电子总数，由反应方程式可知，每生 成3molN2转移2mol电子，故生成0.3molN转移电子数为0.2N,D正确： 故答案选D。 5.A 【详解】A.澄清透明不要求溶液无色，NH、NO、F·、SO之间不发生反应，可大量共存，A正确： B.使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH~,Cu2+会与OH~生成氢氧化铜沉淀，HCO会与OH反应生成CO 和水，不能大量共存，B错误： C.加铝粉放出大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性条件下NO;具有强氧化性，与铝反应不会生 成氢气，同时会氧化碘离子，因此不是一定能大量共存，C错误： D.稀盐酸中含大量氢离子，SO与氢离子反应生成二氧化硫气体，CO与H·生成的HCO可氧化SO,生成 的SO还会与Ba·生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误： 故选A。 6.B7.A 【解析】6.A.刚酸具有弱酸性，是因为存在H,BO,+H,0户[B(OH),]+H,与B原子的杂化类型无关，A 不合理； B.立方相氮化刚为共价晶体，B-N键的键能大，导致其熔点高，B合理： C.C,分子的中心原子的价层电子对数为：3+×5-3x)=4,含有一对弧对电子，三角锥形结构，正负电荷 中心不重合，是极性分子：BC,分子的价层电子对数为：3+×(3-3x)=3,无孤对电子.为平面三角形结构。 正负电荷中心重合，属于非极性分子，N元素的电负性小于CI元素，C不合理： 化学试题答案第2页（共10页） D.NH比PH稳定是因为N-H键的键能大于P-H键的键能，与氢键无关，D不合理： 故选B。 7A由晶胞结构可知，a处原子的分数坠标为QQ0)、©处原子在x人：方向的坐标分别是、}、是，故 其分数坐标为 ④44A错误： 313Y B.立方相氨化硼是超硬材料，原子间以共价键结合形成空间网状结构、属于共价晶体，B正确： C.六方相氮化硼中B、N原子形成平面六元环的层状结构，原子间以特定的共价键连接方式构成层内结构，层 与层之间通过范德华力相互作用：而立方相氨化丽结构与金刚石结构类似，原子间形成了新的空间网状共价键结 构。由于物质的化学键和晶品体结构都发生了本质变化，所以生成了新物质，属于化学变化，C正确： D.品胞中N原子数：8×+6×=4.B原子全部在晶胞内，共4个，因此品胞含4个“BN”,晶胞质量 8 2 m= 4×(11+14)_100 N 8:晶胞边长d办m=dx10cm,体积V=(d×100y=d×100cm3,密度 100 。102 D=Vdx10-0dW,8cm3.D正确； 故选A。 8.C 【详解】A.铝离子水解生成氢氧化铝胶体而非沉淀，且水解为可逆反应，正确离子方程式为 AI++3H,O→A(OH),（胶体)+3H,A错误： B.氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于弱碱，因此铝离子与足量氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，无法得到四羟 基合铝酸根，正确离子方程式为A++3NHH,O=AI(OH),+3NH,B错误； C.加入少量NaOH溶液时，A·优先与OH反应生成氢氧化铝沉淀，该离子方程式符合反应原理，C正确： D.加人足量BaOH),溶液时，硫酸铝铵A(NH,)(SO,)2中的NH也会与OH发生反应，正确离子方程式为 NH+2B++2SO+A1++5OH=2BaSO,↓+[Al(OH),J+NHH2O,D错误： 故选C。 9.A 【详解】A.淀粉遇碘单质会变蓝色，冷却后直接加碘水溶液不变蓝，说明水解后体系中不存在淀粉，可证明淀 粉已完全水解，A正确： B.盐溶液的pH与盐的浓度有关，题目并未说明碳酸钠、苯酚钠溶液的浓度相等，无法根据pH大小比较对应酸 的酸性强弱，B错误： C.乙醇具有挥发性且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，挥发的乙醇会干扰消去产物1丁烯的检验，无法证明1-溴丁 化学试题答案第3页（共10页） 烷发生消去反应，C错误： D.Fe(NO,),溶液中Fe·水解使溶液呈酸性，酸性条件下NO;也能将I~氧化为L,使试纸变蓝，无法证明是Fe3·氧 化I~,不能得出Fe·氧化性强于I,的结论，D错误： 答案选A。 10.A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X的电离能I,远大于I,说明X最外层有3 个电子，Z原子序数大于X,基态有4个未成对电子，电子排布为[Ar]3d4s2,故X为A1,Z为Fe,工业炼铁需 要掺入碳单质，故W为C,W与Y同主族，且Y的原子序数小于Z,则Y为Si,据此分析。 【详解】A.W的氧化物CO、CO,为分子品体，但Y的氧化物SO,为共价品体（原子品体），不属于分子晶体， A借误； B.X的单质l、Y的单质Si均能与NaOH溶液反应生成H2,B正确： C.X的简单阳离子为A+,同周期（第三周期)金属阳离子Na、Mg2+、A+电子层结构相同，核电荷数越大 离子半径越小，故A半径最小，C正确： D.Z的氣化物为FeCl2、FeCl3,蒸干其水溶液时，HC1易挥发，Fe2+、Fe+水解程度增大，最终得到氢氧化物 (或分解产物氧化物)，无法直接获得氯化物，D正确： 故答案选A。 11.C 【详解】A.按结构数出分子中C、H、N、O的原子个数，可得分子式为CH,N,O,A正确： B.三氨唑环为共轭五元环，环上所有原子均为$p杂化，所有原子都处于同一平面，B正确： C.高中有机化学范围内，酰胺基的羰基不能与氢气在镍催化下发生加成，只有三氮唑环中的2个碳氮双键可以 加成，因此1mol利巴韦林最多消耗2molH2,C错误； D.分子中含羟基，羟基可发生取代反应，且羟基邻位碳上有氢，可以发生消去反应，分子中含不饱和双键，可 以发生加成反应，分子含有多个羟基，具备发生缩聚反应的官能团条件，可以发生缩聚反应，D正确： 答案选C。 12.A 【分析】科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，可知b电极为原电池的正极，正极得到电子， 发生还原反应，a极为负极，电极反应式为：A1+7[AICl,]厂-3c=4[Al,Cl,]广；充电时，b极是电解池的阳极，a 化学试题答案第4页（共10页） 极是电解池的阴极，据此作答。 【详解】A.放电时，A1电极作负极、有机物电极作正极，电流从正极流出，由负极流入，因此电流方向为有机 物电极→b→a→A1电极，A项正确： B.放电时，有机物电极发生还原反应，应该是得电子的电极反应，B项错误； C.充电时，有机物电极接外接电源的正极，因此A1电极电势比有机物电极的低，C项错误： D.充电时，如果有机物电极上全部是[A1,CL,厂脱嵌，则当外电路通过3mol电子时，两电极质量变化量差值为 934.5g,但是电极上为[A1C1,丁、[A1,C1,丁同时脱嵌，因此其质量小于934.5g,D项错误。 故答案选A。 13.B 【详解】A.SO:属于酸性氧化物，可与氨水中的碱发生中和反应，消耗OH使溶液碱性减弱，因此滴有酚酞的 氨水中红色褪去，因果关系成立，A正确： B.NaHA溶液中，HA的电离常数为Ka,水解常数K:=名， K 溶液显酸性能推出电离程度大于水解程度，即 :>人，K,K:>K,愿目仅说明心下溶液pH约为65，术给出温度，无法确定K,大小，若温度较商， K>I0,则pH=6.5时溶液显碱性，对应KK2<K.,该解释不成立，B错误； C.顺丁烯二酸的两个发基处于顺位，一级电离生成单发酸根负离子后，可形成分子内氢键稳定负离子，促进一 级电离，因此顺丁烯二酸的一级电离常数大于反丁烯二酸，因果关系成立，C正确： D.向I,的CC,溶液中加人KI溶液，发生反应L,+I三5，I转化为5进人水层，因此CC,层褪色，解释正确、 D正确： 故选B。 14.D 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等。向AgBr饱和溶液中滴加Na,S,O溶液，与Ag形 成配离子，c(Ag)诚小，lgc(Ag)减小，AgBr溶解平衡正向移动，c(Br)增大，gc(Br)增大，所以L代表 gc(Br)随gc(S,O)变化的关系，L2代表gc(g)随gc(S,O)变化的关系；刚开始加人NaS2O3溶液时， c(Ag") 无进成[AgS,0·则一开始，cAg(SO,J>c[AsS,0广g” c(Ag") <lg cAg(S.O广J Asso,]· 故L,表 c(Ag") c(Ag") 示8Ag5.0,] 随gc(S,O)变化的关系，L,表示8 [AB(S.0.).] 随gc(S.O)变化的关系。 【详解】A.根据分析可知，A正确： 化学试题答案第5页（共10页） B.根据分析可知，B正确： C.根据图中b点可知c(S,O)=10~6mol1L、c(4g）=1035nmol1L:d点c(S,0)=10-6mol/L、 c(Br）=10-35mol1L,Kp(AgBr)=c(Ag）c(Br）=105x10-35=10-12,C正确： D.gc(SO)=-2时，由图可知L:的纵坐标小于L,即g c(g)∫ c(Ag） eoeo可则 c[4g(S,0,片]>c[4g(s0,广]根据物料守恒，c(Br）=c(4g)+c[g(S,O,)门+c[Ag(S,0],可知c(Br) 是溶液中所有含银微粒浓度之和，故c(B)最大，故溶液中离子浓度大小顺序为 cBr)>cAg(SO,)2J>c[Ag(S,OI,D错误： 故选D。 15.(15分，除注明外每空2分) (1)蒸馏烧瓶(1分) KI,+8CI,+9HO=KCI+15HCI+3HIO, (2)过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥 (3)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的BCl,溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗 涤干净，反之沉淀未洗涤干净 (4)烧杯、玻璃棒 (5)IO;+51+6H=3L2+3H,0 (6)与Cu2+发生配位反应，避免Cu2+与1~反应产生Cl吸附I2,造成测定结果不准确 (7) 10.13 2(150 【分析】I.制备IO,时，装置A中KMnO,与浓盐酸常温反应生成C2,C2通人装置B,与KI和I废液反应， 仅KI被氧化，I5被CL,氧化为HO,反应为KL,+8Cl,+9H,O=KC1+15HC1+3HIO,,未反应的Cl2在装置C中 被NaOH溶液吸收。Ⅱ.制备Cu(IO)2时，HIO,先与KOH溶液中和生成K灯O,凋节pH=10后，KO,与CuSO,溶 液发生复分解反应生成Cu(IO,2沉淀，反应为2KIO,+CuSO,=Cu(IO,2↓+K,SO,通过抽滤分离沉淀，洗涤时 需检验最后一次洗涤液中是否含SO}以确认洗净据此分析。 【详解】(1)仪器A为燕馏烧瓶：K1,中1元素平均化合价为-号，被C,氧化为H0,(1为+5价，C,被还原 为HC1,根据得失电子守恒配平得化学方程式：KI,+8C2+9H,O=KC1+15HCI+3ⅢO,: 化学试题答案第6页（共10页） (2)抽滤利用负压加快过滤速率，可使固液分离更完全，且滤出的固体在负压环境下更易干燥： (3)Cu(IO)2沉淀表面会吸附SO}等杂质离子，取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的BaCL, 溶液，若无白色沉淀生成，证明无$O残留，沉淀已洗涤干净；反之则未洗净： (4)配制饱和溶液，要在烧杯中放人一定量的C(IO,)2固体，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰 好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒； (5)酸性条件下1O与过量1发生归中反应生成I:IO;+5I+6H=3引+3H,0; (6)生成的I用标准N,S,O,溶液滴定（以淀粉为指示剂），从而确定碘酸根的量：但溶液中的Cu+会与1反应、 生成的I会干扰IO的测定结果，因此实验中加人EDTA二钠盐，利用其与铜离子形成稳定络合物的性质，消除 铜离子干扰， (7)结合上述分析、实验过程中离子之间的关系为n(Cu2+)~2n(10)~6n(L)~12n(S,0),则依据题目数据得 N n1o)=名s.0)=名x0100◆mol-L×Yx10oL=若×10omol,则 6 Kw-xe()- 6*10 25x10 16.（14分，除注明外每空2分) (1)1（1分) (2) (CH,),C=N-OH 65℃以上，温度升高促进过氧化氢分解/氨挥发/丙酮易挥发催化剂活性降低，浓 度均降低，化学反应速率减慢，氨的转化率降低 吸热 (3)H、NH,OH(或HCI、NH,OH-HCI) 正极区：由电极反应：NO+3C+4H=NH,OH可知，电路中每 转移3mole,消耗4molH,同时会有3molH通过H'交换膜移入正极区，cH)最终减小，pH增大 (4)33Y%(3分) a 【详解】(1)NH,OH-HCI中H为+1价，CI为-1价，O为-2价，则N元素的化合价是-1价。 (2)①其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，说明含有两种环境的氢原子，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和 碳氮双键，则X的结构简式是(CH),C=N-OH。 ②65℃以上，温度升高促进过氧化氢分解、且氨和丙酮易挥发，浓度均降低，或催化剂活性降低等因素，导致化 学反应速率减慢，氨的转化率降低。 ③由图可知，升高温度，X的平衡转化率增大，则该反应为吸热。 化学试题答案第7页（共10页） (3)①根据题意，羟胺具有类似NH,的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以推出这一步发生的反应是： NH,OH+HCI=NH,OH·HCI,盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为NH,OH*和C厂。 ②WO在正极得到电子，电极反应式为：NO+3c+4=NH,OH可知，电路中每转移3mole,消耗4molH, 同时会有3molH通过H交换膜移入正极区，c(H)最终减小，pH增大。 (4)根据氧化还原电子守恒：1 molNH,OH（N从-1-→0，失1e)能还原1moFe3·生成1 nolFe2+;根据反应 5Fe2+8F+MhO=5re”+4H,0+Mm+可知.ImolMnO氧化5 moIFe,可得关系NH,OH-Fe2”~KMnO,。 总样品中nNH,0H)=5mKMn0,)=5x0.0200mol/Lxr×10-L×250mL=V×10-mol,NH,0H摩尔质量为 25mL 33g/mol,因此纯度为： 3g/molx×10mox100%=33'%。 ag a 17.（15分，除注明外每空2分) (1)-166kJmo 低温(1分) (2)t<t2<t 反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，其他条件不变增大压强，平衡正向移动，消耗C0促进 了反应I正向移动，因此温度一定，增大压强CO,的转化率增大（或总反应是气体分子数减小的反应，增大压强 平衡正向移动，CO,的转化率增大)（合理即可) 2 (3)C02 0.012 0.57 【详解】(1)根据盖斯定律，反应I+反应Ⅱ可得总反应，因此 △H3=△H,+△H2=+41 kJ.mol-207kJ·mol=-166k·mol;该反应△H<0,△S<0.要使△G△HT△S<0, 需要在低温下进行： (2)①生成甲烷的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲烷的选择性降低，故t1<t2<t: ②反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，消耗C0,而生成物C0减少促进了反应1正向 移动，CO2消耗增大，转化率增大：也可以根据总反应为气体分子数减小的反应分析，压强增大，总反应正向移 动，CO2消耗增大，转化率增大： ③H/CO的体积比值小于2时，提高H浓度，主要发生反应I生成C0,C0选择性高：比值高于2时，会促 进CO与H反应，生成甲烷，从而降低CO选择性： (3)①由题干信息可知，升高温度，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，则CO)增大，(CH)减小，结合题干 图像可知，c表示C0、b表示CH,a表示CO2o ②649℃时，(H)=1.2mol,(C0尸CO2=0.44mol,初始加人的(C02=1mol,根据元素守恒可得平衡时 CH4)=1mol-0.44mol-0.44mol=0.12mol,根据0守恒可知，H20)=1mol×2-0.44mol-0.44mol×2=0.68mol,反 化学试题答案第8页（共10页） 应5mn达平衡，则反应Ⅱ的化学反应速率为(CH,)=01 mol.L-.min-=0.012mol.L-.min-; 2× 0.440.68 ③反应1的平衡常数为K=CC0c:0=230,57。 cC0)c(H2)0.4412 -X- 22 18.（14分，除注明外每空2分) (1)碳碘键，氨基 (3)消去反应(1分) (4)ad 6 (3分) 【分析】 可知B 生成C的反应为取代反应，PC作为氯化试剂，取代了C中羰基邻位碳上的两个氢原子，可知B的结构简式为 据此回答以下问题： 【详解】(1)A的官能团为碳碘键，氨基： (2) 可知B生成 CI C的反应为取代反应，PC5作为氯化试剂，取代了C中羰基邻位碳上的两个氢原子，可知B的结构简式为 化学试题答案第9页（共10页） 3) 已知第一步为取代，生成物应为 该物质在氢氧化钠的乙醇溶液中继续发生消去反应生 成D,方程式为 C,H,OH NaOH- NaCl+H.Oi (4).碘原子是吸电子基，由于吸电子诱导效应，使氨基氮原子电子云密度降低，接受质子能力减弱，故碱性 比苯胺弱，a正确； b.由C的结构可知不含手性碳原子，b错误： c.G中含有一个酯基，两个酰胺基，1molG最多可消耗3mol氢氧化钠，c借误： d.根据阿哌沙班的结构简式可知阿哌沙班中无亲水基团，故难溶于水，d正确 (5) F的分子式为CHNO,不饱和度为2，根据所给条件①能够发生水解反应②分子中无环状结构③核磁共振氢谱 峰面积比例为6：1：1：1，分析可得结构O (6) 根据已知信息 由N物质生 R TMSO 成E物质，可参考信息，为两步取代反应、，倒推出物质N的结构简式为TMSO 再可倒推出M 化学试题答案第10页（共10页） 姓名______________座位号______________ （在此卷上答题无效） 2026年合肥市高三第三次教学质量检测 化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D．高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 2．下列与生活相关的叙述中，涉及到氧化还原反应的是 A．热纯碱溶液洗涤餐具油污 B．二氧化氯泡腾片杀灭病毒 C．含氟牙膏有效预防龋齿 D．小苏打药片缓解胃酸过多 3．下列化学用语表述错误的是 A．葡萄糖的分子式： B．的电子式： C．1-溴丙烯的结构简式： D．的VSEPR模型： 4．叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的离子数为 B．溶液中含有的氧原子数为 C．常温下，的NaOH溶液中的数目为 D．标准状况下，生成转移的电子数为 5．某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D．在稀盐酸中：、、、 阅读下列材料，完成6~7题。 氮化硼具有多种优良性能，广泛应用于化学工业、纺织工业、宇航技术和其他尖端工业。制备氮化硼的常规方法：在较高的温度下、硼酸（）与磷酸钙[]等在中加热制得；氮化硼（BN）晶体有多种结构，其中六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。用六方相氮化硼做原料，加入镁粉，在氢化锂粉添加剂参与以及高温高压下进行反应能制得立方相氮化硼。 6．下列关于分子性质的描述正确且解释合理的是 选项 性质 解释 A 具有弱酸性 B原子的杂化类型为 B 立方相氮化硼的熔点高 B-N键的键能大 C 分子的极性大于 N元素的电负性大于Cl元素 D 比稳定 中氢键数目多且键能大 7．氮化硼（BN）的常见晶体结构如图所示，其中a、b处原子的分数坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．c处原子的分数坐标是 B．立方相氮化硼晶体属于共价晶体 C．在高温高压下六方相氮化硼转化为立方相氮化硼属于化学变化 D．立方相氮化硼晶体的密度为 8．硫酸铝铵[]主要用作净水剂。下列有关硫酸铝铵溶液的离子方程式书写正确的是 A．净水原理： B．加入足量溶液： C．加入少量NaOH溶液： D．加入足量溶液： 9．根据下列操作及现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已完全水解 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 加热NaOH、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 1-溴丁烷发生消去反应 D 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 氧化性： 10．某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842（单位：）；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是 A．W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 B．X、Y的单质均能与NaOH溶液反应 C．X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 D．Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得 11．病毒唑（又名：利巴韦林）是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于病毒唑的说法错误的是 A．利巴韦林的分子式为 B．三氮唑环中的所有原子均处于同一平面 C．1 mol利巴韦林与足量在镍作催化剂作用下加成，最多消耗 D．利巴韦林能发生取代反应、加成反应、消去反应、缩聚反应 12．近日，科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，其容量高于石墨。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电流方向为有机物电极→b→a→Al电极 B．放电时，有机物电极可能发生反应 C．充电时，Al电极电势比有机物电极的高 D．充电时，当外电路通过3 mol电子时，两电极质量变化量差值为934.5 g 13．下列事实与解释/原因之间的关系错误的是 选项 事实 解释/原因 A 将通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 是酸性氧化物 B 测得的NaHA溶液的pH约为6.5 ， C 顺丁烯二酸的一级电离常数比反丁烯二酸大 顺丁烯二酸形成了分子内氢键 D 向的溶液中加入，振荡后褪色 发生了反应 14．常温下，向AgBr悬浊液（含有足量AgBr固体）中滴加溶液，发生如下反应： ①；②。相关数据如图所示。M代表或；N代表或。下列说法错误的是 A．代表随变化的关系 B．表示随变化的关系 C．常温下， D．时有： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）碘酸铜[]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数（）。 I．制备，装置如下图所示。 （1）仪器A的名称为_______，写出仅被氧化的化学方程式_______。 II．制备，流程如下图所示。 （2）“合成”后可通过抽滤分离出固体，较于普通过滤，抽滤的优点是_______。（答出两点即可） （3）设计实验检验是否洗涤干净_______。 Ⅲ．溶度积常数（）的测定。 取固体溶于水配成饱和溶液，取25.00 mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量KI溶液，用标准溶液在15 min内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。 已知：①；、均为无色。 ②；CuI对有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为： （4）配制饱和溶液，下列仪器中需要使用的有_______（填名称）。 （5）上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：_______。 （6）实验中加入EDTA二钠盐的目的是_______。 （7）该条件下的的为_______（列出计算式）。 16．（14分）羟胺（）为无色固体，结构可视为-OH替代中1个-H。羟胺具有和类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺（）。盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为和。 （1）中N元素的化合价是_______。 （2）过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下： 步骤1： 步骤2： 资料：丙酮（）是一种易溶于水的无色液体，沸点为57℃。 ①X的分子式为，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。X的结构简式是_______。 ②步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。温度高于65℃时，随温度上升氨的转化率变化的可能原因是_______。 ③步骤2中，在密闭容器中反应时，X的平衡转化率随温度变化如图2。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）电化学法制备盐酸羟胺：向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置（图3）和正极反应机理图（图4）如下。 ①将图4方框中缺失的物质补充完整_______。 ②一段时间后，正极区的pH与反应前相比发生怎样的变化（不考虑溶液体积的变化），结合化学用语解释原因_______。 （4）检测羟胺固体样品的纯度。取a g羟胺固体配成250 mL溶液，取出25 mL放置于锥形瓶中，先滴入足量的一定浓度的溶液，将羟胺中的N元素氧化为无毒气体，再滴入0.0200 mol/L的标准溶液，达滴定终点时，用去标准液的体积为V mL（杂质不参与反应），则样品的纯度为_______。 17．（15分）“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与转化为、CO等燃料的过程，有助于推动碳中和，这一过程中逆水煤气变换（RWGS）反应引起了科学家们的关注。已知RWGS反应中可能发生： 反应I： 反应Ⅱ： （1）总反应： _______；该反应在_______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下自发进行。 （2）将和按不同比例通入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应，的平衡转化率以及的选择性随温度和压强的变化曲线如图1、图2所示。已知： 。 ①图2中温度、、从小到大的顺序为_______。 ②图1中温度400℃时，的平衡转化率随压强变化的原因是_______。 ③根据实验数据可知，CO的选择性在/的体积比为_______时最高。 （3）常压下，向体积为2 L的密闭容器中充入和一定量的进行RWGS反应，达平衡时、和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。 ①图中曲线a代表的物质为_______。 ②649℃时，反应5min达平衡，则反应Ⅱ的化学反应速率为_______。 ③649℃时，反应Ⅰ的平衡常数为_______（保留两位有效数字）。 18．（14分）阿哌沙班是新型口服抗凝药，主要用于预防静脉血栓栓塞，其合成路线如下： 已知：（1）Et-为乙基，Me-为甲基 （2） （3） 回答下列问题： （1）A的官能团名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C→D的反应可以分为两步，第一步发生的是取代反应，第二步的反应类型为_______，请写出第二步的反应方程式_______。 （4）关于上述物质下列说法中正确的是_______。 a．A的碱性弱于苯胺 b．C中含有手性碳原子 c．1 mol G最多可与2 mol NaOH反应 d．阿哌沙班难溶于水 （5）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的结构简式_______。 ①能够发生水解反应 ②分子中无环状结构 ③核磁共振氢谱峰面积比例为 （6）合成E物质还可以通过下面路线，参考上述信息，写出M的结构简式_______。 学科网（北京）股份有限公司 $