云南曲靖市第一中学2026届高三下学期教学质量检测（七）化学试卷

曲靖一中2026届高三教学质量检测（七） 化学试卷 命题教师：郭文俊 审题教师：方绍榕 注意事项 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答 题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息，点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.本试卷共4页，共18小题，满分100分。考试用时75分钟。 5.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23A1-27Fe-56Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1,人形机器人是人类科技与智慧的结晶。下列说法错误的是 A.主控芯片基础材料中的单晶硅是一种分子晶体 B.柔性皮肤的电路采用聚酰亚胺做基板，聚酰亚胺属于高分子材料 C.激光雷达发射器材料中所含有的As的中子数为42 D.感知与交互系统所使用的LED灯的发光与原子核外电子跃迁有关 2.下列有关化学用语表述正确的是 C-N(CH2的名称：N,N-二甲基苯甲酰胺 B.聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2 H C.-CH(甲基)的电子式为xxH D.BCL3的空间结构：O 0701 H 3.下列说法正确的是 A.硼酸在水中电离的电离方程式为H,BO,三H+H,BO, B.RNA和DNA均具有酸性，多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酯键连接 C.苯胺与盐酸反应为 K》-NH+HC→K》 -NHCI+H, D.用SO2水溶液吸收BL,的离子方程式为SO,+BI,+2H,O=2HBr+2H+SO 4.下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是 人 浓硝酸 废铜屑 溶液 2 加热器 丙 A.用装置甲除去废铜屑表面的有机物 B.用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑 C.用装置丙过滤得到CSO4溶液 D.用装置丁加热浓缩CuSO4溶液 5.发蓝工艺是将钢铁浸入热的NO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示 的转化（假设NNO2的还原产物均为NH3),下列说法错误的是（设Na为阿伏加德罗常数的值） A.1.8g1NH3含有的孤对电子为0.1N4 Fe①NaNO,溶液 Na,FeO2 B.1L1mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1mol ②NaNo,溶液 ③ ↓△ →Fe,O4 C.反应①中生成34gNH时，反应①转移电子数目为12N4 Na,Fe2O D.足量的Fe与0.4L10mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8LNO2 6.华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、 Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正 确的是 A.氢化物的沸点：Y<Z B.X单质与L2反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C.M2与NaCI溶液反应制备Cl2 D.键角：LM>YL2 7.下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 将少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中 无气体生成 酸性： H2CO3>H3BO3 心 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡 溶液紫红色褪去 醛基具有还原性 将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和 产生白色沉淀 结合H能力：[Al(oH4丁>Co NaAl(OH)4]溶液混合 Fe+水解平衡向逆反应方向移 向Fe2(SO4)3溶液中加水稀释 溶液颜色变浅 动 A.A B.B C.C D.D 8.利用脯氨酸( oH)催化的羟醛缩合反应如下，其中DF为溶剂。下列说法正确的是 A.X的化学式为CH6O3 HC O B.X与氢气加成后存在4个手性碳原子 H:C H OH [DMF] C.脯氨酸可发生加聚反应生成高分子化合物 HO HC O D.该反应存在副产物 O HO 9.我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物 促进L汁的高效迁移，提升电池性能。 HN 00 00入入0oPoH NH HN NH 60000 四脲大环 有机磷酸盐阴离子 超分子聚合物 下列说法错误的是 A.上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B.○与。一的化学计量数之比为11 C.超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D.四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 10.以乙腈为反应溶剂，在可见光下用C1C1,催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 ④ O-CH HCI HCOOH CI- A.过程②中铜元素的化合价升高 CH,CN B.过程中发生了消去反应和水解反应 C CH.CN c7 OCH OH CH,CN- C.总反应方程式为 OCuCLHC 9 HCOOH +H,0 盐酸 hv.CH.CN D.若以18O,为原料，反应⑧的产物可得到HC18OOH 11.大连化物所发明了首例室温可充电全固态氢负离子(H)电池，其总反应： 3 NaAIH4+6CeH,、→Na AIH,+2A+6CeH3,该电池放电过程如图所示。下列说法错误的是 A.正极材料NaAH,中的铝元素被还原 e b电极 B.负极发生反应：CeH,+He=CeH, CeH2 C.从物质转化角度分析，该电池的储能本质是氢化物的分解与生成 3CeH,@BaH, NaAIH4 D.当外电路转移0.1mol电子时，理论上正极质量减少约为2.7g a甲收 e 12.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由[Zn,O(摩 尔质量为g/mol)与对苯二甲酸根(L2.)(摩尔质量为M,g/mol)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与 同一配体相连的两个[Z,O]的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 A.每个L2可形成4个配位键，与4个[Zn,O配位 B.已知A粒子的分数坐标为(Q,00),则B粒子的分数坐标合) 0 O配体 C.可在配体上引入-OH、H以增强MOF5与H,O之间的吸附作用 nm [Zn,O] 可以 D.该晶体的密度是4+3M,)x100 [Zn,O] Na g/cn 01 ●】 MOF-5晶胞的重复单元 配体L2 l3.铍用于字航器件的构筑，一种从其铝硅酸盐BeA山，(SiO)。中提取铍的路径为： 稀硫酸 含HA的煤油过量NaOH Be3Al(SiO3)6→ 热熔玻璃态酸浸滤液！萃取有机相反萃取水相2加热 冷却 过滤■ 分液 分液过滤 →Be(OHl2→Be 滤渣 水相1 含NaA的煤油滤液2 已知：Be2++4HA=BeA2(HA)2+2Ht 下列说法不正确的是 A.为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，应快速冷却 B.“萃取分液”的目的是分离Be+和A1+ C.“反萃取”生成Na,[Be(OH)4]的离子方程式：Be2++4OH=[Be(OH)4]厂 D.基态Be2+的轨道表示式： W 1s 14.常温下，用0.1000mol·L1HC1溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。 实验1：20.00mL浓度均为0.1000mol.L'NaOH和CH3NH2溶液 实验2：20.00mL浓度均为0.1000mol·L1Na0H和NHOH溶液滴定曲线如图： V(HC1)=30.00mL时， ccHN=a:y(C)=2000mL时，设 设eCH,N) H,oH-b。 c(NHOH) 下列说法正确的是 141 12 (20.00,11.6) A.实验1对应的滴定曲线为Ⅱ 、●人 .30.00,10.7) 10 B. K (CH NH2)=1047 (20.00,9.3) Ⅱ K,(NH,OH) 8 6 (30.00,6.0) C.a<b 4 D.pH=7时，c(CHNH2)+c(CHNH)>c(NH,OH)+c(NHoH） 0 10 2030 40 50 V(HCI)/mL 2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,.（14分)从钕铁硼废渣（主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和SiO2)中回收钕和钴的流程如图所示。 浓盐酸 H,C,0 反萃取→沉做一→煅烧→Nd,0 浓盐酸 H202 N503 NaOH P507 秘林西一起一茶面一中和一 钕铁硼 有机相2 NazCO3 滤渣 有机相1 碱沉淀→CoCO, 已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：Co+>H,O2。 ②P507(用R表示)萃取稀土离子的原理为3HR+Nd+NdR3+3H+。 ③Kn[Nd,(C,04)3]=2.7×101，K(H,C,04)=5x102,K2(H,C,04)=1x10。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“萃取1”的目的是 ;所需的玻璃仪器是 (3)“有机相2”可导入 (填操作单元名称)循环利用。 (4)“沉钕”的离子方程式为 ;若Nd+恰好完全沉淀时，溶液pH=2,此时溶液中c(H,C,O4)= mol/L。 (5)CoCO3在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示（☒射线衍射用于判断某晶态物质是否存 在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，CoCO?在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化 学方程式为 ◇Co0oC0,04 氩气中煅烧 空气中煅烧 8 进风量200mh R兄8& 空气中煅烧 进风量300m3h 又k2l。eaa 102030405060708090 2×衍射角/度 3 16.(15分)实验室以废塑料PET制备MoF材料FeO(BDC-NH2),Cl,过程如下。 OH OH NH2 回收 氨基 铁盐 修饰 溶剂 热合成 OH PET H,BDC H2BDC-NH2 Fe3O(BDC-NH2)CI 取一定量PET碎片、ZnO、NaHC03与乙二醇（沸点197.3℃）混合，180-~190℃时醇解。待混合物呈白色稠浆状， 降温至160℃，通过“操作X”回收乙二醇。向剩余固体中加入热水，60℃恒温至充分溶解，抽滤除杂；滤液经盐 酸酸化、冷却、抽滤、洗涤、干燥得H,BDC,经氨基修饰得H,BDC-H,。以DMF为溶剂，1l0℃时FCl·6H,O 与H,BDC-NH,反应，得FeO(BDC-NH),Cl晶体。回答下列问题： (1)“醇解”不宜超过190℃的原因为 “操作X”为 。(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”) (2)上述步骤中无需用到的仪器有 。 (填名称) (3)判断H,BDC是否洗涤干净，可选用的试剂为。（填化学式） (4)下列分析方法中可提供H,BDCH,官能团种类信息的是 。 (填标号) A.X射线衍射B.红外光谱 C.元素分析 D.同位素示踪 (5)生成F,O(BDC-NH)2CI的化学方程式为。 (6)Fe,O(BDC-NH2)2Cl(M,=870.5)纯度测定：将制得的mg产品中Fe(⑩解离并全部还原成Fe(II),加入硫酸酸 化，配制成100.00nL溶液，从中移取20.00nL于锥形瓶中，用cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。平行测定3 次，平均消耗标准溶液L。 ①滴定终点的实验现象为 d ②测得Fe,O(BDC-NH),CI纯度为 ×100%。(用m、c、V列出计算式) ③滴定时会导致所测FeO(BDC-NH,),Cl纯度偏大的是 。(填标号) A.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 C.用盐酸代替硫酸调节溶液酸性 D.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 17.(15分)尿素是一种常用的氮肥，工业常用H3合成尿素。 I.合成氨 (1)在30.4MP,混合等物质的量的N,、H2,并以一定流速通过合成塔。测得出口H含量随反应温度和催化剂粒 径(0.6mm、3.8m、8.0m)的变化曲线如图1所示。曲线①对应的催化剂粒径为 m。曲线②呈现图示 变化趋势的原因为 H,(gO,(g） 20 0 NH,(g)_45.9 10 H,O0) -285.8 CONH)① 321.8 C0,(g) -393.5 图1 图2 Ⅱ.合成尿素 (2)①已知：常温下各物质的相对能量如图2.写出常温下，H3与CO2合成CO个NH)2(1)的热化学方程式 ②若向某25℃，恒容的密闭容器中加入物质的量之比为2：1的H和CO2,发生①所述的反应。下列叙述能说明反应 已经达到平衡状态的是 (填字母)。 a.C0,的体积分数不再变化 b.平衡常数飞不再变化 c.2yE(NH3)=逆(CO2) d.容器中压强不再变化 (3)某合成尿素反应历程及能量变化（单位：kJ.mol)如图3所示，TS表示过渡态。 [HOOCNH,(s)] TS, [CO(NH,),(s)] [NHCO(g)] △E △E, +NH,(g)+3HO(g)i (87.5) C0,(g+2NH,(g+2H,O(g) +NH,(g)+2H,O(g) (36.8) +3H,O(g) (0.00) 图3 写出历程中决速步的化学方程式 (4)某恒温恒容密闭容器中，充入物质的量之比为1：1的NH3和中间体N=C=O,合成尿素，发生反应： NHg)+HN=C=O(g)=CO(NH,),g)△H<0。T、?,温度下，平衡时lgp(NH)与lgp[CO(NH)2]的关系如图 所示。[其中p(A)表示A的分压，单位为Pa,p(A)=p·Xa,X为物质的量分数] ↑gp[CONH2J ,T3 N.M Ig p(NH) 4 ①T I(填“大于”“小于”或“等于”) ②平衡达到M点状态时，若向该容器中再加入与初始投入量相同的N=C=O和H,重新达到平衡时，'点将 由原来的M点向 方向移动（填“点”、“O点”或“Q点”）。 ③M点，此反应的标准平衡常数K (反应dDg)+eE(g)gG(g)的标准平衡常数计算公式为：K= p=l00kPa。其中p(G)、p(D)和pE) 均为平衡分压。) 18、(14分)有机物A(1-甲基环戊烯)可用于合成多种药物，图中G和J分别是治疗心血管疾病和阿尔茨海默病药物 的中间体。 KMnOCHO, C,H,OH C,H,ONa 浓H,S0,△ OC.H, →CH,0, A H O Zn HO OH- Br, Br HCON(CH)2 一定条件 C,H,O2,CHO,Brn-Bu山i H' 00 CHO CH,-PPh C F(C,HO) H,C CHO G 已知：i.R 人OR,+R R,+ROH ii.R-CHO-CH,-PIR-CH=CH2 (1)H中的官能团名称为 (2)J分子中含六元环，其结构简式为 (3)B→C的反应类型为 (4)E+F→G的化学方程式为 ,该反应还能生成与G互为同分异构体且也含有2个六元环的副产物，其结 构简式为 (⑤)一定条件下B分子中的碳碳双键与CH,(COOC,H),发生加成反应，得到的产物为 cH(CoOC,H,hM)或 0 ),从反应物的结构上判断选择性更高的是 (填字母)。 CH(COOC,H,. (6)E的同分异构体中满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有2个取代基 ②1mol该有机物最多能与2 molNa或1 nol NaOH反应 ③含有手性碳原子曲请一中2026届高三教学质量检测（七) 化学答题卡 姓 名： 班 级： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[必][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题， 每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][BJ[C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CI[D] 2.[A][BJ[C][D] 7.LA][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[AJ[B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个大题，共58分。 15. （14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (15分，除特殊标注外，每空2分) (1) (1分) (2)】 (3) (1分) (4) (1分)(5) (6) 17.（15分， 除特殊标注外，每空2分) (1) (1分) (2） (3) (4) 18.（14分，除特殊标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) (6)