精品解析：陕西宝鸡中学2025-2026学年高一第二学期期中考试化学试题

宝鸡中学2025级高一第二学期期中考试试题 化学 本试卷共两道大题，24小题；考试时长90分钟，卷面满分100分。 考试可能用到的相对分子量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Al-27 Na-23 Zn-65 Cu-64 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷 选择题 一、单选题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共20个题) 1. 近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. “神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 【答案】A 【解析】 【详解】A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，A符合题意； B．金刚砂特指碳化硅（SiC），氮化硅（Si3N4）是另一种高性能陶瓷，选项混淆了二者，B不符合题意； C．航天器使用的高温结构陶瓷主要成分为氮化硅或碳化硅（新型无机非金属材料），传统硅酸盐陶瓷耐高温性能不足，C不符合题意； D．二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其对光的全反射性能好，而非导电能力强，D不符合题意； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 3.2 g的()中的共价键数目为 B. 溶液中所含数为 C. 标准状况所含原子数为 D. 一定条件下，与足量的反应，生成的分子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子为环状结构，每个S原子形成2个共价键，每个共价键由2个S原子共用，因此平均每个S原子对应1个共价键。3.2 g 中S原子的物质的量为，因此共价键物质的量为0.1 mol，数目为，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算，B错误； C．标准状况下​是固态，不能用气体摩尔体积（）计算其物质的量　，C错误； D．​与​生成​的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此0.1 mol ​与足量​反应，生成​的分子数小于，D错误； 故选A。 3. 能正确表示下列反应的离子方程式的为 A. 饱和氯水中通入至溶液颜色褪去： B. 氢氧化钠溶液中通入少量： C. 将少量通入NaOH溶液： D. FeO与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯水中通入至溶液颜色褪去，反应为氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应为，A错误； B．少量与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，B正确； C．少量与NaOH溶液反应歧化生成硝酸钠、亚硝酸钠，反应为，C错误； D．硝酸具有氧化性，FeO与稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子和NO，反应为：，D错误； 故选B。 4. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B. 在三种元素形成的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定 C. 三种元素原子半径的大小顺序为 D. Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显价 【答案】B 【解析】 【分析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y只有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，因此Y为氧元素（O）；结合周期表位置：X与Y同周期，X在Y左侧，因此X为氮元素（N）；Z与Y同主族且在Y的下一周期，因此Z为硫元素（S）。 【详解】A．S的低价氧化物对应的水化物是​，是弱酸，A错误； B．三种元素的简单氢化物分别为（X）、（Y）、（Z）；非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：，因此稳定性最强，B正确； C．电子层数越多原子半径越大，同周期原子半径从左到右逐渐减小，因此原子半径顺序为：Z(S)>X(N)>Y(O)，C错误； D．S单质氧化性较弱，与Fe反应生成，铁元素显+2价，D错误； 故选B。 5. 下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧 B. 镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠受热分解 C. 与反应，氢氧化钠溶于水 D. 酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．C与在高温下生成CO为吸热反应；在中燃烧生成HCl为放热反应，A正确； B．镁燃烧放热，分解吸热，B错误； C．氢氧化钠溶于水为物理溶解过程，非化学反应，C错误； D．中和反应放热，焦炭与水蒸气反应吸热，D错误； 故答案选A。 6. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A. 由不能推出硅酸的酸性强于碳酸 B. 能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C. 高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 D. 制粗硅的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应在高温下进行，属于固相反应，不能用于直接比较硅酸和碳酸的酸性强弱，因为酸性强弱比较通常在溶液中进行；实际上硅酸酸性弱于碳酸，因此不能推出硅酸酸性强于碳酸的说法正确，A正确； B．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应：，生成硅酸钠，B正确； C．高纯硅具有优良的半导体性能，是现代电子工业的基础材料，广泛应用于计算机、通讯设备和家用电器等的芯片制造，C正确； D．工业制粗硅的反应为 ，产物为一氧化碳而非二氧化碳；选项中的化学方程式错误，D错误； 故答案选D。 7. 有M、N、P、Q四种金属，已知：①M与N的盐溶液可以发生离子反应；②M、P放入稀硫酸中，P表面有大量气泡产生，M表面无明显现象；③N、Q用导线连接后放入Q 的硫酸盐溶液中，电极反应为。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A. Q、P、M、N B. Q、N、M、P C. P、N、M、Q D. P、M、N、Q 【答案】D 【解析】 【详解】根据可知，金属M比N活泼，说明M的还原性强于N（M＞N）；P与稀硫酸反应产生H2，而M不反应，说明P的还原性强于M（P＞M）；N和Q构成原电池时，N失去电子作为负极被氧化（N→N2+），Q2+在正极被还原（Q2+→Q），说明N的还原性强于Q（N＞Q）；综上，还原性顺序为：P＞M＞N＞Q，D正确； 故选D。 8. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，为正极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会增加 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，Mg为正极，A正确； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极被氧化，电极为正电极被还原：，其质量会增加，B错误； C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极：，氧气的一极为正极：，C错误； D．锌粉与足量稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌被消耗，所以生成氢气总量减少，D错误； 故选A。 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. （a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为 D. 由（d）图可知，A到C是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和碳酸氢钠反应吸收热量，生成物能量高于反应物，则（a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化，A不符合题意； B．物质具有的能量越高，稳定性越差，从（b）图可知，金刚石具有的能量比石墨高，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．由（c）图可知，和完全反应，生成2molSO3(g)时，放出的热量为。由于SO2与O2的反应为可逆反应，在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应，生成SO3(g)物质的量小于2mol，故放出的热量小于，C符合题意； D．图中A点的能量高于C点，则由（d）图可知，A到C是放热反应，D不符合题意； 故选C。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. HCl制备：溶液和 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，向饱和NaCl溶液先通入NH3再通入CO2，会析出溶解度较小的NaHCO3固体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，转化可实现，A不符合题意； B．工业制硝酸采用氨催化氧化法，不采用N2和O2放电的路径，因为能耗极高，不适用于工业大规模生产，B符合题意； C．工业制硫酸时，煅烧黄铁矿生成SO2，SO2在400~500℃、催化剂条件下被空气中的O2氧化为SO3，用98.3%浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4，转化可实现，C不符合题意； D．电解NaCl溶液可得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，转化可实现，D不符合题意； 故选B。 11. 下列实验方案对应的操作，现象和结论都正确的是 方案 现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 木炭被浓硝酸氧化 B 将某气体通入盛有品红溶液的试管中 品红溶液褪色 该气体中含有 C 将气体通入碘和淀粉的混合溶液中 溶液褪色 还原性： D 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释 溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热本身会分解产生红棕色气体，无法证明是木炭被浓硝酸氧化过程中得到的产物，A错误； B．、等强氧化性气体也可使品红溶液褪色，不能证明该气体一定含，B错误； C．与碘、水发生反应，该反应中是还原剂，是还原产物，还原剂还原性强于还原产物，可得还原性，操作、现象、结论均正确，C正确； D．铜与浓硫酸反应后试管中残留过量浓硫酸，直接加蒸馏水稀释会导致液体飞溅，操作错误，应将反应后的溶液加到盛有水的烧杯中再观察溶液颜色，D错误； 故选C。 12. 烟道气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用“双碱法”脱硫除去，脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. “过程I”中S的化合价不发生变化 B. “过程Ⅱ”中CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C. “双碱法”脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 总反应中每消耗4.48L(标准状况)，则理论上能脱除12.8gSO2 【答案】D 【解析】 【分析】 过程I：，过程Ⅱ：， 总反应：，据此分析； 【详解】A．过程I中，和中S均为价，化合价没有变化，A正确； B．过程Ⅱ中，S从价升高为价，​中O从价降低为价，​既是氧化产物，也是还原产物，B正确； C．过程I消耗NaOH，过程Ⅱ重新生成NaOH，因此NaOH可以循环利用，C正确； D．标准状况下的物质的量为，由总反应关系​，得，对应​质量为，D错误； 故选D。 13. 双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 A. 复合材料电极上发生还原反应 B. 电极上发生的反应为： C. 溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D. 电极更换为电极，电流方向不变 【答案】B 【解析】 【分析】左侧复合材料电极中，​转化为，O元素从-1价降为-2价，得电子，因此复合材料电极为正极，发生还原反应；右侧Pt电极中，转化为​，O元素从-1价升为0价，失电子，因此Pt电极为负极，发生氧化反应。 【详解】A．复合材料电极是正极，得电子发生还原反应，A正确； B．Pt电极处于碱性电解质溶液中，电极反应不能生成，正确的负极反应为，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，正极在阳离子交换膜左侧，因此从右侧负极区向左侧正极区移动，C正确； D．Pt原本就是负极，更换为Fe电极后，Fe是活泼金属，仍在右侧失电子作负极，正负极位置不变，因此外电路电流方向不变，D正确； 故选B。 14. 物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲可将丙、丁还原为单质 B. 甲可作制冷剂，乙可作保护气 C. 一定条件下，1mol乙与足量反应时转移 D. 戊与N反应生成丁的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】丁为红棕色气体，可推断为 NO2；N为紫红色金属单质，即 Cu。结合转化关系，可推知甲、乙、丙、丁、戊均含氮元素：乙为 N2，丙为 NO，丁为 NO2，戊为 HNO3，甲为 NH3。NH3经催化氧化可生成 N2，N2与 O2反应生成 NO，NO被氧化为 NO2，NO2与水反应生成 HNO3，M为H2O，HNO3与Cu反应又可生成 NO2，转化关系完全符合。 【详解】A．甲为 NH3，具有还原性，在一定条件下可将 NO、NO2还原为 N2，A正确； B．甲为 NH3，汽化时吸收大量热，可作制冷剂；乙为 N2，化学性质稳定，可作保护气，B正确； C．乙为 N2，与足量 H2在一定条件下反应生成 NH3，反应为可逆反应，1 mol N2不能完全转化，转移电子数小于6 mol，C错误； D．戊为浓 HNO3，N 为 Cu，二者反应生成 NO2，离子方程式为，该方程式符合反应事实与守恒关系，D正确； 故选C。 15. 将V1mL 1.0 mol•L-1NaOH 溶液和V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是 A. 做该实验时环境温度为 22℃ B. 该实验表明热能可以转化为化学能 C. HCl 溶液的浓度约是 1.5 mol•L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，温度为 22℃时，已经加入了5mLNaOH 溶液，而中和反应为放热反应，则该实验开始温度低于22℃，故A错误； B．由图可知该反应是一个放热反应，表明化学能可以转化为热能，故B错误； C．由图可知，NaOH 溶液体积为30mL时，溶液温度最高，说明NaOH 溶液和HCl溶液恰好完全反应，由V1+V2=50 mL可知HCl溶液的体积为20mL，由反应方程式可知V1c(NaOH)= V2c(HCl)，解得c(HCl)为1.5 mol•L-1，故C正确； D．八水合氢氧化钡与氯化铵反应有水生成，该反应是吸热反应，故D错误； 故选C。 16. 某微生物燃料电池（MFC）工作原理如图（质子交换膜只允许通过），下列说法正确的是 A. 在硫氧化菌作用下参加的反应为： B. 若该电池外电路有电子发生转移，则有通过质子交换膜 C. 若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为： D. a极的电势高于极的电势 【答案】C 【解析】 【分析】根据移动方向可知b电极为正极，电极反应式为，a电极为负极，电极反应式为。 【详解】A．在硫氧化菌作用生成硫酸根离子和氢离子，反应方程式为： ，A错误； B．根据电荷守恒，若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有0.4mol通过质子交换膜，B错误； C．若有机物是甲烷，则反应物为甲烷和氧气，产物为二氧化碳和水，总反应为，C正确； D．由原电池分析得a为负极， b为正极，b极的电势高于a极的电势，D错误； 故答案选C。 17. 回收利用是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应Ⅱ中碳元素化合价升高 C. 回收的最终产物为和 D. 上述过程中可以循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ为电解/光解H2O生成H2和O2，该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，A正确； B．反应Ⅱ为CO2和H2反应生成H2O和CH4，C元素化合价从+4价降低为-4价，B错误； C．从转化图中可知，CO2转化的最终产物为CH4和O2，C正确； D．上述过程中，H2与CO2反应生成H2O，随后H2O分解生成H2，因此H2可循环使用，D正确； 故答案选B。 18. 氮气与氢气在催化剂表面经历如图过程生成氨气 下列说法错误的是 A. N2(g)+3H2(g)2NH2(g)+2H(g)为吸热反应 B. 合成氨的热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92 kJ·mol-1 C. N≡N键能与3倍H-H键的键能和大于6倍N-H的键能 D. 1 mol NH2(g)能量低于1 mol NH(g)与1 mol H(g)能量和 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，故A正确； B．由图示知，生成1molNH3时释放的热量为460+389+326-1129=46kJ，则1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3时放出46kJ×2=92kJ热量，则合成氨的热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92 kJ·mol-1，故B正确； C．该反应为放热反应，则断键吸收的能量小于成键释放的能量，及N≡N键能与3倍H-H键的键能和小于6倍N-H的键能，故C错误； D．由图知，1 mol NH2(g)断开N-H键形成1 mol NH(g)与1 mol H(g)，吸收能量，则1 mol NH2(g)能量低于1 mol NH(g)与1 mol H(g)能量和，故D正确。 故选C。 19. 标况下，将某气体X充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒立于水槽中，瓶内液面上升(假设烧瓶内液体未扩散水槽)最后烧瓶中溶质的物质的量浓度最小的是 A. X为NH3 B. X为NO2 C. X为NO2和O2(体积比为4:1) D. X为NO和O2(体积比为4:3) 【答案】D 【解析】 【详解】设烧瓶容积为1L，则氨气的物质的量为：≈0.045mol，该溶液的浓度为：=0.045mol/L，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则n(NO2)=，生成的硝酸的物质的量为×，则溶液体积为L，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为==0.045mol/L，NO2和O2体积比为4:1的混合气体中，NO2的物质的量为：，根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知生成的HNO3的物质的量为：，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为==0.036mol/L，NO和O2体积比为4:3的混合气体中，NO的物质的量为：，根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知生成的HNO3的物质的量为：，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为==0.026mol/L，综上分析可知，D所得溶液中物质的量浓度最小，故答案为：D。 20. 下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C. 用溶液可鉴别、、、四种溶液 D. 向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能为AgCl或，无法确定一定含有，A错误； B．焰色反应呈黄色只能说明溶液中含有，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，B错误； C．与反应生成白色沉淀（），与反应生成白色沉淀（）和刺激性气味的，与反应生成（无沉淀），与无明显现象，现象各不相同，可鉴别，C正确； D．检验需在加热条件下与浓碱反应，加入稀NaOH且未加热，无法充分释放，试纸不变蓝不能说明不含，D错误； 故答案选C。 第II卷 填空题 二、填空题(共4小题) 21. 某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流表指针发生偏转，请回答以下问题。 （1）A烧杯中反应的离子方程式为___________。 （2）在B烧杯中： ①Zn电极为原电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为___________。 ②Cu电极上的现象是___________，该电极反应式为___________。 （3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中是将化学能转变为___________，B中主要是将化学能转变为___________。 （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点不正确的是___________(填字母)。 A．电极一定不能参加反应 B．在原电池装置的内电路中阴离子向正极移动 C．原电池反应的过程中一定有电子转移 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 E．化学能与其他形式的能量相互转化的途径是化学反应 F．原电池中电子通过导线由正极流向负极 （5）在上面的原电池装置中，如果Zn电极溶解了0.65 g，则在Cu电极上产生的体积约为___________L(标准状况下)。 【答案】（1） （2） ①. 负 ②. ③. 有气泡产生 ④. （3） ①. 大于 ②. 热能 ③. 电能 （4）ABF （5）0.224 【解析】 【分析】装置A、B发生的反应相同，都是金属锌被稀硫酸氧化，不同之处在于，B形成了原电池，锌为负极，铜为正极且表面产生气泡。从能量转化角度分析，A是化学能转化为热能，为放热反应，B为化学能转化为电能。 【小问1详解】 A烧杯中锌与稀硫酸反应产生，离子方程式为：； 【小问2详解】 ①B中锌比铜活泼，Zn板是负极，发生的电极反应是； ②Cu板上氢离子得到电子生成氢气，现象为有大量无色气泡产生，电极反应式为； 【小问3详解】 从能量转化的角度来看，锌与稀硫酸的反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量；A中将化学能转化为热能，B中主要是将化学能转变为电能； 【小问4详解】 A．铅蓄电池正负极材料都参与反应，故A错误； B．原电池中阴离子移向负极，故B错误； C．原电池反应是自发的氧化还原反应，一定有电子转移，故C正确； D．氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，故D正确； E．化学能要通过化学反应转换为其他形式的能量，故E正确； F．原电池中电子通过导线由负极流向正极，故F错误； 故答案为：ABF； 【小问5详解】 Zn电极溶解了0.65 g，转移的电子为0.02mol，则生成氢气物质的量为0.01mol，产生的的体积约为0.224 L(标准状况下)。 22. 材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 （1）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________（填序号）。 A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式___________。 （3）在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ的化学方程式为__________。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。 （4）许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石、斜长石和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：__________。 （5）用海边的石英砂（含氯化钠。氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_________。 ②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由：________。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. 增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率 ②. 不能，因二氧化硅能与NaOH溶液反应 【解析】 【分析】(3) 将粗硅与HCl反应，转变为SiHCl3，目的是使粗硅转变为沸点较低的含硅物质，以便通过分馏的方法获得高纯度的含硅物质，后续通过H2还原的方法获得高纯硅，氯化氢可参与循环； (5)用水洗涤石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)，以除去石英砂中的可溶性的NaCl杂质；将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率；溶解环节，是加盐酸以除去石英砂中的氧化铝杂质，过滤即得目标产物SiO2； 【小问1详解】 高温结构陶瓷：用于高温环境(如航天、发动机部件)，不适合生物医疗；生物陶瓷具有良好的生物相容性、耐腐蚀性和机械强度，常用于人工骨骼、关节或牙齿等医疗植入材料；导电陶瓷：用于电子器件，无生物相容性要求，故选B。 【小问2详解】 氢氟酸与普通玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水：。 【小问3详解】 ①反应Ⅱ是氢气和SiHCl3发生氧化还原反应生成硅单质和氯化氢，其化学方程式为：； ②在有氧环境下，生成的硅单质会被氧气氧化成二氧化硅，会导致产品中混有SiO2； 【小问4详解】 硅酸盐写成氧化物形式时，低价金属氧化物在前，高价金属氧化物在后，若化合价相同，活泼金属氧化物在前，不活泼金属氧化物在后，最后写SiO2，斜长石可写成氧化物形式为； 【小问5详解】 ①将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率； ②在以上流程中，盐酸与氧化铝反应、二氧化硅不反应，故能除去氧化铝杂质，盐酸不可改为NaOH溶液，因为二氧化硅是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应。 23. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质的重要角度。根据图示回答下列问题： （1）b为_______(填化学式)。 （2）实现①和③的转化需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）与混合反应，生成含硫元素物质的颜色为_______，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。 （4）在充足的空气中点燃实现②的转化，化学方程式为_______。 （5）通过复分解反应实现⑤的转化，离子方程式为_______。 （6）酿造葡萄酒过程产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存，另外葡萄酒中所含的还原性物质易被氧化影响口感。使用食品添加剂可解决这两大问题。 ⅰ．食品添加剂的作用为_______、_______。 ⅱ．实验室常用碘一淀粉法实现④的转化来测定葡萄酒中的含量，化学方程式为。取某葡萄酒100 mL，经测定消耗的，该葡萄酒中的含量_______(填“合格”或“不合格”)。(国家规定葡萄酒中的含量小于)。 【答案】（1） （2）还原剂 （3） ①. 黄色或淡黄 ②. （4） （5） （6） ①. 杀菌消毒 ②. 还原剂(或作抗氧化剂) ③. 合格 【解析】 【分析】a对应的类别是“单质”，故a为S；b对应的类别是“酸”，S的化合价为+4，故b为，各物质之间的转化为：①、②、⑤， 【小问1详解】 b对应的类别是“酸”、S的化合价为+4，故化学式为：； 【小问2详解】 转化①（S→H2S）、③（→S）中，S的化合价降低，均发生还原反应，需加入还原剂实现； 【小问3详解】 与混合反应，有：，生成的硫单质为黄色或淡黄固体；氧化产物：中S（−2→0）被氧化得到的S；还原产物：中S（+4→0）被还原得到的S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，质量比也为2：1； 【小问4详解】 在充足空气中点燃，生成，化学方程式为：； 【小问5详解】 转化⑤是（盐）转化为，离子方程式为： 【小问6详解】 作为食品添加剂，抑制杂菌生长，杀菌消毒；具有还原性，能抗氧化（防止葡萄酒中还原性物质被氧化）； 根据，有，葡萄酒中的含量，故合格。 24. 某小组设计实验探究氨气与氧化铜的反应。 Ⅰ．验证能还原 （1）利用装置A进行实验室制备，写出化学方程式___________。 （2）实验过程中当观察到___________(填实验现象)，说明有还原性。 （3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是___________(填序号)。 Ⅱ．探究还原产物的成分 （4）粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定，会发生歧化反应，写出其与稀硫酸发生反应的化学方程式为___________ 【实验探究】 （5）填写空白处 实验操作 实验现象 实验结论 取20.8 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为___________(写化学式)。 若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有___________(写化学式)，可能含有___________ (写化学式)。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8 g ③经计算，红色固体的成分及其物质的量为___________。 【答案】（1） （2）装置C中黑色CuO变为红色，装置D中无水变蓝 （3）②④⑤ （4） （5） ①. ②. ③. ④. ， 【解析】 【分析】装置A是固固加热型装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，装置B中用碱石灰干燥氨气，装置C中氨气还原CuO；装置D用来检验装置C中反应生成的水，装置E中无水氯化钙可以吸收多余的氨气，也能吸收空气中的水蒸气，以免干扰实验。 【小问1详解】 装置A适合用氯化铵和氢氧化钙固体混合物加热制备，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氨气还原氧化铜生成铜、氮气和水，实验过程中当观察到黑色CuO变为红色，无水变蓝，说明有还原性。 【小问3详解】 氨气极易溶于水，氨气溶于水易倒吸，氨气溶于水需要有防倒吸装置，①体系密闭，不符合题意；③中导气管伸入水中，不能防倒吸；②④⑤能防倒吸，所以可用于吸收的是②④⑤。 【小问4详解】 粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定，会发生歧化反应，与稀硫酸发生反应生成铜、硫酸铜、水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①铜是红色固体，铜和硫酸不反应，若无现象，证明红色固体为Cu； ②铜是红色固体，铜和硫酸不反应，粉末呈红色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，若溶液变蓝，证明红色固体肯定含有，可能含有Cu。 ③设固体中中的质量为xg，则Cu的质量为(20.8-x)g，， ，解得x=14.4，所以红色固体中的质量为14.4g，的物质的量为0.1mol，Cu的质量为6.4g，Cu的物质的量为0.1mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝鸡中学2025级高一第二学期期中考试试题 化学 本试卷共两道大题，24小题；考试时长90分钟，卷面满分100分。 考试可能用到的相对分子量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Al-27 Na-23 Zn-65 Cu-64 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷 选择题 一、单选题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共20个题) 1. 近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. “神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 3.2 g的()中的共价键数目为 B. 溶液中所含数为 C. 标准状况所含原子数为 D. 一定条件下，与足量的反应，生成的分子总数为 3. 能正确表示下列反应的离子方程式的为 A. 饱和氯水中通入至溶液颜色褪去： B. 氢氧化钠溶液中通入少量： C. 将少量通入NaOH溶液： D. FeO与稀硝酸反应： 4. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B. 在三种元素形成的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定 C. 三种元素原子半径的大小顺序为 D. Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显价 5. 下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧 B. 镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠受热分解 C. 与反应，氢氧化钠溶于水 D. 酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应 6. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A. 由不能推出硅酸的酸性强于碳酸 B. 能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C. 高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 D. 制粗硅的反应为 7. 有M、N、P、Q四种金属，已知：①M与N的盐溶液可以发生离子反应；②M、P放入稀硫酸中，P表面有大量气泡产生，M表面无明显现象；③N、Q用导线连接后放入Q 的硫酸盐溶液中，电极反应为。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A. Q、P、M、N B. Q、N、M、P C. P、N、M、Q D. P、M、N、Q 8. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，为正极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会增加 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. （a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为 D. 由（d）图可知，A到C是放热反应 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. HCl制备：溶液和 11. 下列实验方案对应的操作，现象和结论都正确的是 方案 现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 木炭被浓硝酸氧化 B 将某气体通入盛有品红溶液的试管中 品红溶液褪色 该气体中含有 C 将气体通入碘和淀粉的混合溶液中 溶液褪色 还原性： D 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释 溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有生成 A. A B. B C. C D. D 12. 烟道气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用“双碱法”脱硫除去，脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. “过程I”中S的化合价不发生变化 B. “过程Ⅱ”中CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C. “双碱法”脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 总反应中每消耗4.48L(标准状况)，则理论上能脱除12.8gSO2 13. 双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 A. 复合材料电极上发生还原反应 B. 电极上发生的反应为： C. 溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D. 电极更换为电极，电流方向不变 14. 物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲可将丙、丁还原为单质 B. 甲可作制冷剂，乙可作保护气 C. 一定条件下，1mol乙与足量反应时转移 D. 戊与N反应生成丁的离子方程式： 15. 将V1mL 1.0 mol•L-1NaOH 溶液和V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是 A. 做该实验时环境温度为 22℃ B. 该实验表明热能可以转化为化学能 C. HCl 溶液的浓度约是 1.5 mol•L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 16. 某微生物燃料电池（MFC）工作原理如图（质子交换膜只允许通过），下列说法正确的是 A. 在硫氧化菌作用下参加的反应为： B. 若该电池外电路有电子发生转移，则有通过质子交换膜 C. 若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为： D. a极的电势高于极的电势 17. 回收利用是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应Ⅱ中碳元素化合价升高 C. 回收的最终产物为和 D. 上述过程中可以循环使用 18. 氮气与氢气在催化剂表面经历如图过程生成氨气 下列说法错误的是 A. N2(g)+3H2(g)2NH2(g)+2H(g)为吸热反应 B. 合成氨的热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92 kJ·mol-1 C. N≡N键能与3倍H-H键的键能和大于6倍N-H的键能 D. 1 mol NH2(g)能量低于1 mol NH(g)与1 mol H(g)能量和 19. 标况下，将某气体X充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒立于水槽中，瓶内液面上升(假设烧瓶内液体未扩散水槽)最后烧瓶中溶质的物质的量浓度最小的是 A. X为NH3 B. X为NO2 C. X为NO2和O2(体积比为4:1) D. X为NO和O2(体积比为4:3) 20. 下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C. 用溶液可鉴别、、、四种溶液 D. 向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 第II卷 填空题 二、填空题(共4小题) 21. 某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流表指针发生偏转，请回答以下问题。 （1）A烧杯中反应的离子方程式为___________。 （2）在B烧杯中： ①Zn电极为原电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为___________。 ②Cu电极上的现象是___________，该电极反应式为___________。 （3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中是将化学能转变为___________，B中主要是将化学能转变为___________。 （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点不正确的是___________(填字母)。 A．电极一定不能参加反应 B．在原电池装置的内电路中阴离子向正极移动 C．原电池反应的过程中一定有电子转移 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 E．化学能与其他形式的能量相互转化的途径是化学反应 F．原电池中电子通过导线由正极流向负极 （5）在上面的原电池装置中，如果Zn电极溶解了0.65 g，则在Cu电极上产生的体积约为___________L(标准状况下)。 22. 材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 （1）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________（填序号）。 A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式___________。 （3）在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ的化学方程式为__________。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。 （4）许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石、斜长石和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：__________。 （5）用海边的石英砂（含氯化钠。氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_________。 ②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由：________。 23. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质的重要角度。根据图示回答下列问题： （1）b为_______(填化学式)。 （2）实现①和③的转化需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）与混合反应，生成含硫元素物质的颜色为_______，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。 （4）在充足的空气中点燃实现②的转化，化学方程式为_______。 （5）通过复分解反应实现⑤的转化，离子方程式为_______。 （6）酿造葡萄酒过程产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存，另外葡萄酒中所含的还原性物质易被氧化影响口感。使用食品添加剂可解决这两大问题。 ⅰ．食品添加剂的作用为_______、_______。 ⅱ．实验室常用碘一淀粉法实现④的转化来测定葡萄酒中的含量，化学方程式为。取某葡萄酒100 mL，经测定消耗的，该葡萄酒中的含量_______(填“合格”或“不合格”)。(国家规定葡萄酒中的含量小于)。 24. 某小组设计实验探究氨气与氧化铜的反应。 Ⅰ．验证能还原 （1）利用装置A进行实验室制备，写出化学方程式___________。 （2）实验过程中当观察到___________(填实验现象)，说明有还原性。 （3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是___________(填序号)。 Ⅱ．探究还原产物的成分 （4）粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定，会发生歧化反应，写出其与稀硫酸发生反应的化学方程式为___________ 【实验探究】 （5）填写空白处 实验操作 实验现象 实验结论 取20.8 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为___________(写化学式)。 若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有___________(写化学式)，可能含有___________ (写化学式)。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8 g ③经计算，红色固体的成分及其物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $