精品解析：陕西镇安中学2025-2026学年度第二学期期中 高一化学试题

2025～2026学年度第二学期期中 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．干冰升华 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 3. 实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A. 实验室少量的钠保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C. 氯化铵密封保存并放在阴凉通风处 D. NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 4. 硅及其化合物是现代生活和技术领域的重要基础材料。下列说法错误的是 A. 黏土可用于烧制陶瓷餐具 B. 清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的相同 C. 高纯硅用于制造光伏太阳能电池 D. 碳化硅陶瓷具有优异的耐高温、抗氧化性能，可用于火箭发动机 5. 工业生产盐酸过程中，将氯气和氢气通入合成炉进行燃烧，得到氯化氢气体。下列有关说法错误的是 A. 反应过程中断裂键会放出能量 B. 生产氯化氢的反应为放热反应 C. 反应过程中有非极性键的断裂 D. 化学键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因 6. 有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验： ①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗 ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀中，电子从Q极沿导线流入P极 ③N、Q相连后，同时浸入稀中，N极发生氧化反应 则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. M>N>P>Q B. M>N>Q>P C. N>Q>P>M D. P>M>N>Q 7. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. “雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C. 可用澄清石灰水来鉴别中是否混有 D. 豆科植物利用根瘤菌将空气中游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 8. 硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 B. c可用作食品添加剂 C. 将d转化为e后，溶液的酸性增强 D. 将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 9. 在容积不变的密闭容器中，发生反应，生成的COS(羰基硫)是一种粮食熏蒸剂，能够防止某些害虫和真菌的危害。下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器中混合气体的总质量不再发生变化 B. 消耗1 mol CO的同时生成1 mol COS C. 容器中混合气体的密度不再发生变化 D. CO、、COS和的浓度均不再发生变化 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数目为 B. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为 C. 与的混合气体中含有的原子总数为 D. 与在一定条件下充分反应，生成分子的数目为 11. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是 A. ②中只放也可以制备 B. ③中的反应是 C. ④中白烟的主要成分是 D. ⑤中只发生一个氧化还原反应 12. 某工业废水中存在大量的欲除去其中的(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 13. 某小组同学以与反应生成为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入与，反应一段时间后，存在于、、中。 信息2：密闭容器中与在一定条件下发生反应，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中错误的是 A. 逆向反应可以发生的证据是存在于中 B. 信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C. 时正反应速率大于逆反应速率 D. 时， ，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 14. 根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，观察到前者产生气泡的速率更快 催化效果： B 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，产生气泡的速率加快 硫酸铜是该反应的催化剂 C 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学小组用下图装置(夹持、加热仪器略)制备并探究的性质。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中观察到___________现象，证明A中反应已经发生。 （3）探究的性质。 ①为验证的酸性，试剂a可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是___________。 ②为探究是否有氧化性，试剂a可选用___________(填字母)。 A．氢氧化钠溶液 B．硫化钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．品红溶液 能说明具有氧化性的实验现象是___________。 ③若试剂a选用稀溶液，发现装置C内无明显现象。将装置C替换为装置D，通入后，再通入气体X。 ⅰ.通入气体X后溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为___________(任写1种)。 ⅱ.若通入的气体X为氨气，溶液变浑浊，则装置D中发生反应的离子方程式为___________。 16. 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 Ⅰ．硅是一种用途广泛的化工原料，“精炼硅”反应过程中的能量变化如下图所示： （1）工业上用和C为原料制备粗硅，发生反应的化学方程式为___________。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）下列反应的能量变化与反应Ⅲ相同的是___________(填字母)。 A. 钠与水的反应 B. 与反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 氮气与镁在点燃条件下反应 Ⅱ．为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。一定条件下，在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验：，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 催化剂的比表面积/() ⅰ 360 80 ⅱ 280 80 ⅲ 280 x （4）结合图、表信息，实验___________(填编号)的反应速率最快，表中x___________80(填“>”、“<”或“=”)。 （5）对比实验___________(填编号)可验证温度对化学反应速率的影响。 （6）实验ⅲ0～10 min内，的平均反应速率为___________。 17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）下列反应中，在一定条件下能设计成原电池的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）如图所示，是原电池的装置图。 ①若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe、且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________。反应进行一段时间后，溶液C的pH会___________(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。 ②若需将反应设计成上图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极上的电极反应式为___________。 （3）一款“盐水小汽车”的结构如图所示，反应原理为。 该装置中石墨片为___________(填“正极”或“负极”)，溶液中向___________(填“Mg片”或“石墨片”)移动。 18. 以某铜矿石为原料制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为和少量，滤渣Ⅰ为S和，滤液Ⅰ中含。 请回答下列问题： （1）中Cu的化合价为___________。 （2）铜矿石“氧化浸出”前需碾碎，目的是___________。“氧化浸出”时反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“还原”中加入过量Fe的目的是___________，“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为___________(填离子符号)。 （4）“反应”中生成的离子方程式为___________。 （5）“沉铁”分离出沉淀后，从溶液中获得晶体的操作为蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。[已知晶体受热易分解] （6）将“反应”所得气体与足量空气混合被水完全吸收过程中，发生反应的化学方程式为___________，其生成物可循环到上述流程中的___________(填“氧化浸出”、“还原”、“反应”或“沉铁”)过程中再利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期期中 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．干冰升华 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，属于物理变化，过程吸收热量，是热能的转移，并非化学能转化为热能，A错误； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B正确； C．风力发电机是将风能（机械能）转化为电能，与化学能无关，C错误； D．太阳能电池是将太阳能（光能）转化为电能，并非化学能转化为热能，D错误； 故答案选B 2. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 3. 实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A. 实验室少量的钠保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C. 氯化铵密封保存并放在阴凉通风处 D. NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，且钠密度大于煤油、与煤油不反应，少量钠保存在煤油中可隔绝空气，A正确； B．浓硝酸见光易分解，属于液体试剂，需保存在棕色细口瓶中避光保存，B正确； C．氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，因此需密封保存在阴凉通风处，C正确； D．NaOH会与玻璃中的SiO2发生反应：，生成的硅酸钠具有黏性，会将磨口玻璃塞与试剂瓶粘连无法打开，因此NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，D错误； 故答案选D。 4. 硅及其化合物是现代生活和技术领域的重要基础材料。下列说法错误的是 A. 黏土可用于烧制陶瓷餐具 B. 清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的相同 C. 高纯硅用于制造光伏太阳能电池 D. 碳化硅陶瓷具有优异的耐高温、抗氧化性能，可用于火箭发动机 【答案】B 【解析】 【详解】A．黏土是烧制陶瓷的传统原料，可用于烧制陶瓷餐具，A正确；　 B．类脑芯片的主要材料是单质硅（），光导纤维的主要材料是二氧化硅（），二者主要材料不相同，B错误； C．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制造光伏太阳能电池，C正确； D．碳化硅属于新型高温结构陶瓷，具有优异的耐高温、抗氧化性能，可用于火箭发动机部件制造，D正确； 故选B。 5. 工业生产盐酸过程中，将氯气和氢气通入合成炉进行燃烧，得到氯化氢气体。下列有关说法错误的是 A. 反应过程中断裂键会放出能量 B. 生产氯化氢的反应为放热反应 C. 反应过程中有非极性键的断裂 D. 化学键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，而非放出能量，A错误； B．氢气在氯气中燃烧属于放热反应，因此生产氯化氢的反应为放热反应，B正确； C．反应物中的键、中的 键均为非极性键，反应过程中这两种键发生断裂，因此有非极性键的断裂，C正确； D．化学反应中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，二者的能量差是化学反应能量变化的主要原因，D正确； 故选A。 6. 有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验： ①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗 ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀中，电子从Q极沿导线流入P极 ③N、Q相连后，同时浸入稀中，N极发生氧化反应 则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. M>N>P>Q B. M>N>Q>P C. N>Q>P>M D. P>M>N>Q 【答案】B 【解析】 【详解】①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗，则N电极上铜离子得电子生成Cu，为原电池正极，所以金属活动性M>N； ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子从Q极沿导线流入P极，电子流出的电极是负极、电子流入的电极是正极，所以金属活动性Q>P； ③N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，N极发生氧化反应，则N为负极、Q为正极，金属活动性N>Q； 故金属的活泼性为M>N>Q>P，故选B。 7. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. “雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C. 可用澄清石灰水来鉴别中是否混有 D. 豆科植物利用根瘤菌将空气中游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫与铁反应生成硫化亚铁，铁元素为+2价；氯气与铁反应生成氯化铁，铁元素为+3价，价态不同，A错误； B．“雷雨发庄稼”过程中，放电条件下氮气与氧气反应生成NO，但NO难溶于水，需要进一步氧化为硝酸盐才能被植物吸收，并非NO直接被吸收，B错误； C．和均能与澄清石灰水反应，先生成白色沉淀后沉淀溶解，现象完全相同，无法用澄清石灰水鉴别中是否混有，C错误； D．豆科植物通过根瘤菌将空气中游离态的氮气转化为氨等含氮化合物，属于生物固氮，是自然固氮的一种，D正确； 因此答案为D； 8. 硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 B. c可用作食品添加剂 C. 将d转化为e后，溶液的酸性增强 D. 将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 【答案】D 【解析】 【分析】根据价-类二维图的化合价和物质分类，推导得到：a为，b为S单质，c为，d为，e为，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。 【详解】A．硫单质确实天然存在于火山口附近或地壳的岩层中，A正确； B．​在严格控制用量的前提下，可作为食品添加剂（用于葡萄酒防腐、干果漂白等），B正确； C．​是弱酸，被氧化为（强酸）后，溶液中浓度增大，酸性增强，C正确； D．足量硫酸（e）和亚硫酸盐（f）反应生成，是刺激性气味，臭鸡蛋气味是的气味，该反应不会生成，D错误； 故选D。 9. 在容积不变的密闭容器中，发生反应，生成的COS(羰基硫)是一种粮食熏蒸剂，能够防止某些害虫和真菌的危害。下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器中混合气体的总质量不再发生变化 B. 消耗1 mol CO的同时生成1 mol COS C. 容器中混合气体的密度不再发生变化 D. CO、、COS和的浓度均不再发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应所有反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，反应全过程混合气体总质量始终不变，因此总质量不变无法说明反应达到平衡，A错误； B．消耗CO和生成COS均对应正反应方向，二者物质的量变化始终为1:1，仅能体现正反应的速率关系，无法说明正、逆反应速率相等，B错误； C．混合气体密度公式为，反应前后气体总质量不变，容器容积不变，因此反应全过程密度始终恒定，密度不变无法说明反应达到平衡，C错误； D．反应体系中各组分的浓度不再发生变化是化学平衡状态的特征标志，可说明反应达到平衡，D正确； 故答案选D。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数目为 B. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为 C. 与的混合气体中含有的原子总数为 D. 与在一定条件下充分反应，生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，无法使用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L 的分子数不等于，A错误； B．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，反应仅在铁表面进行无法持续，转移电子数远小于，B错误； C．和的最简式均为，92 g混合气体中相当于含的物质的量 ，每个含3个原子，总原子物质的量为，原子总数为，C正确； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，D错误； 故选C。 11. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是 A. ②中只放也可以制备 B. ③中的反应是 C. ④中白烟的主要成分是 D. ⑤中只发生一个氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置图可知，装置①中高锰酸钾固体受热分解产生氧气，装置②中氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气，氨气与氧气在催化剂下发生反应，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，说明③中产生NO，据此分析； 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，无法制得氨气，故A错误； B．③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，红棕色气体为NO2，一段时间后产生白烟，说明③中反应的化学方程式为，NO再与氧气反应得到NO2，NO2与水反应得到硝酸，硝酸与氨气得到硝酸铵，故B错误； C．红棕色气体NO2与水反应生成HNO3，HNO3与未反应NH3生成NH4NO3，即④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C正确； D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，发生两个氧化还原反应，故D错误； 答案为C。 12. 某工业废水中存在大量的欲除去其中的(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的，加过量氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀除去，加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除 ，加碳酸钠除过量的Ba2+，过滤出氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡沉淀，滤液中加稍过量的盐酸除氢氧化钠和碳酸钠，得到含Na+、Cl-得溶液。 【详解】A．加入溶液生成氢氧化铜沉淀，加入的作用是除去，故A正确； B．加入生成硫酸钡沉淀，同时会引入杂质，所以试剂a不能是，应该是氯化钡，故B错误； C．流程图中，操作x为过滤，过滤出氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡沉淀，故C正确； D．加试剂c的目的是除氢氧化钠和碳酸钠，c为盐酸，故D正确； 选B。 13. 某小组同学以与反应生成为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入与，反应一段时间后，存在于、、中。 信息2：密闭容器中与在一定条件下发生反应，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中错误的是 A. 逆向反应可以发生的证据是存在于中 B. 信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C. 时正反应速率大于逆反应速率 D. 时，，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．充入后，正反应首先生成含的；只有逆反应发生，含的分解才会生成含的，因此中检测到可以证明逆反应能够发生，A正确； B．根据信息2可知，正反应肯定发生了，由于没有任何数据，无法证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行，B错误； C．时反应未达到平衡还在正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．题目发生的反应为，若反应完全进行与会生成，题目说时 ，说明在一定条件下，可逆反应存在限度，D正确； 故选B。 14. 根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，观察到前者产生气泡的速率更快 催化效果： B 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，产生气泡的速率加快 硫酸铜是该反应的催化剂 C 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两组实验所用盐的阴离子种类不同（分别为和），无法排除阴离子对催化效果的干扰，不能证明的催化效果强于，A错误； B．加入硫酸铜后，置换出，形成原电池加快反应速率，硫酸铜参与反应，不属于该反应的催化剂，B错误； C．白色沉淀可能为，原溶液也可能含，不能证明一定含有，C错误； D．蔗糖变黑说明浓硫酸将蔗糖中、按的比例脱去，体现脱水性；后续生成刺激性气味的，说明浓硫酸将氧化，体现强氧化性，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学小组用下图装置(夹持、加热仪器略)制备并探究的性质。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中观察到___________现象，证明A中反应已经发生。 （3）探究的性质。 ①为验证的酸性，试剂a可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是___________。 ②为探究是否有氧化性，试剂a可选用___________(填字母)。 A．氢氧化钠溶液 B．硫化钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．品红溶液 能说明具有氧化性的实验现象是___________。 ③若试剂a选用稀溶液，发现装置C内无明显现象。将装置C替换为装置D，通入后，再通入气体X。 ⅰ.通入气体X后溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为___________(任写1种)。 ⅱ.若通入的气体X为氨气，溶液变浑浊，则装置D中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）品红溶液褪色 （3） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. B ③. 有(淡)黄色沉淀生成 ④. 或(合理即可) ⑤. 或 (合理即可) 【解析】 【分析】装置A中铜与浓硫酸反应：，装置B中的品红溶液，用来检验的漂白性，装置C中试剂a用来检验的性质，尾气处理可防止污染空气，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知装置A中发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置B中观察到品红溶液褪色，说明装置A中反应已经发生； 【小问3详解】 ①作为酸性氧化物，试剂a若选用紫色石蕊溶液，则与水反应生成亚硫酸从而使紫色石蕊溶液变红； ②验证氧化性需要在反应中化合价降低、得电子，因此需要搭配还原剂反应： A．氢氧化钠溶液：氢氧化钠与反应生成亚硫酸钠，不表现氧化性，A不符合题意； B．硫化钠溶液：硫化钠中作还原剂，和反应生成淡黄色沉淀（硫单质），化合价从+4降为0，体现氧化性，B符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液：被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，表现还原性，C不符合题意； D．品红溶液：能使品红溶液褪色是因其具有漂白性，二氧化硫不表现氧化性，D不符合题意； 故选B； ③ⅰ.原溶液为，沉淀不溶于盐酸，说明沉淀为，则通入的气体X需要将+4价S氧化为，因此X为氧化性气体即可，如氯气、氧气、臭氧等； ⅱ.若通入的气体X为氨气，氨气能中和亚硫酸（溶于水生成），生成亚硫酸根，和生成可溶于盐酸的沉淀，则装置D中发生反应的离子方程式为：或（答案合理即可）。 16. 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 Ⅰ．硅是一种用途广泛的化工原料，“精炼硅”反应过程中的能量变化如下图所示： （1）工业上用和C为原料制备粗硅，发生反应的化学方程式为___________。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）下列反应的能量变化与反应Ⅲ相同的是___________(填字母)。 A. 钠与水的反应 B. 与反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 氮气与镁在点燃条件下反应 Ⅱ．为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。一定条件下，在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验：，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 催化剂的比表面积/() ⅰ 360 80 ⅱ 280 80 ⅲ 280 x （4）结合图、表信息，实验___________(填编号)的反应速率最快，表中x___________80(填“>”、“<”或“=”)。 （5）对比实验___________(填编号)可验证温度对化学反应速率的影响。 （6）实验ⅲ0～10 min内，的平均反应速率为___________。 【答案】（1） （2）放热 （3）BC （4） ①. ⅰ ②. < （5）ⅰ、ⅱ （6） 【解析】 【小问1详解】 和C为原料制备粗硅，和C在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据图示，反应Ⅰ、Ⅱ中生成物的能量均小于反应物的能量，均为放热反应。 【小问3详解】 反应Ⅲ生成物的能量大于反应物的能量，为吸热反应。 A. 钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，为放热反应，故不选A； B. 铵盐与碱反应吸热，与反应是吸热反应，故选B； C. 盐酸与碳酸氢钠的反应生成氯化钠、二氧化碳、水，为吸热反应，故选C； D. 氮气与镁在点燃条件下反应生成二氮化三镁，为放热反应，故不选D； 选BC。 【小问4详解】 根据图示，反应ⅱ速率大于反应ⅲ，可知反应ⅲ催化剂表面积<80，则反应ⅰ温度最高、催化剂表面积大，所以实验ⅰ的反应速率最快。 【小问5详解】 根据“控制变量法”， 反应ⅰ、ⅱ的变量是温度，所以对比实验ⅰ、ⅱ可验证温度对化学反应速率的影响。 【小问6详解】 实验ⅲ0～10 min内，CO浓度降低，根据，可知的浓度增加，则的平均反应速率为。 17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）下列反应中，在一定条件下能设计成原电池的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）如图所示，是原电池的装置图。 ①若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe、且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________。反应进行一段时间后，溶液C的pH会___________(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。 ②若需将反应设计成上图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极上的电极反应式为___________。 （3）一款“盐水小汽车”的结构如图所示，反应原理为。 该装置中石墨片为___________(填“正极”或“负极”)，溶液中向___________(填“Mg片”或“石墨片”)移动。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 升高 ③. 铜或 ④. （3） ①. 正极 ②. 片 【解析】 【分析】 【小问1详解】 原电池的反应是自发进行的氧化还原反应。A．碳酸钠与氯化氢的反应属于非氧化还原反应，A错误；B．铜与银离子的反应属于自发进行的氧化还原反应，B正确；C．氢氧化钡与硫酸的反应属于非氧化还原反应，C错误；D．氢气与氧气的反应属于自发进行的氧化还原反应，D正确；故选BD。 【小问2详解】 ①铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高；②将设计成如上图所示的原电池装置，根据反应中元素化合价的变化判断，发生氧化反应，作原电池的负极，所以A极(负极)材料是；B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，B极为正极，正极上发生还原反应，电极反应为。 【小问3详解】 根据电池结构及反应原理可知，片失去电子，作负极材料，则石墨片作正极材料；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，则会向片移动。 【点睛】 18. 以某铜矿石为原料制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为和少量，滤渣Ⅰ为S和，滤液Ⅰ中含。 请回答下列问题： （1）中Cu的化合价为___________。 （2）铜矿石“氧化浸出”前需碾碎，目的是___________。“氧化浸出”时反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“还原”中加入过量Fe的目的是___________，“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为___________(填离子符号)。 （4）“反应”中生成的离子方程式为___________。 （5）“沉铁”分离出沉淀后，从溶液中获得晶体的操作为蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。[已知晶体受热易分解] （6）将“反应”所得气体与足量空气混合被水完全吸收过程中，发生反应的化学方程式为___________，其生成物可循环到上述流程中的___________(填“氧化浸出”、“还原”、“反应”或“沉铁”)过程中再利用。 【答案】（1）+1 （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. 4：1 （3） ①. 将完全转化为置换出来 ②. （4） （5） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （6） ①. ②. 反应 【解析】 【分析】铜矿石中的硫化亚铜与硝酸铁溶液反应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，二氧化硅与硝酸铁溶液不反应，滤渣Ⅰ的成分是单质S和SiO2；滤液I中含Cu2+，加入过量的铁与铁离子、铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，所以滤渣Ⅱ是铁和铜，向滤渣Ⅱ中加入稀硝酸，稀硝酸与铁、铜均能反应，生成铜离子、铁离子、一氧化氮气体，沉铁过程加入氢氧化铜消耗溶液中的氢离子，使铁离子生成氢氧化铁沉淀除去，对滤液进行一系列操作最后得到硝酸铜晶体； 【小问1详解】 根据化合价为0的原则，Cu2S中Cu的化合价为+1价，S的化合价为-2价； 【小问2详解】 将铜矿石碾碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；由分析得；“氧化浸出”的化学方程式为Cu2S+4Fe(NO3)3=2Cu(NO3) 2+4Fe(NO3)2+S↓，Fe(NO3)3中铁元素化合价降低，为氧化剂，Cu2S中铜元素和硫元素化合价均升高，为还原剂；故氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1； 【小问3详解】 加入过量Fe的目的是将铜离子转化为铜单质，利于后续分离出铜单质进行下一步反应；由分析，“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为Fe2+； 【小问4详解】 “滤渣Ⅱ”中有过量的Fe和Cu，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2的离子方程式为； 【小问5详解】 从溶液中析出Cu(NO3)2晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 铁和铜与稀硝酸反应都会生成气体NO，NO与足量空气混合被水吸收制成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，“反应”用到了硝酸，所以生成物可循环到上述流程的“反应”过程中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $