陕西宝鸡中学2025-2026学年高一第二学期期中考试化学试题

宝鸡中学2025级高一第二学期期中考试化学参考答案 一、单选题（每题2分，共40分） 1. A2.A3.B4.B5.A 2. D7.D8.D9.C10.D 3. C12.D13.D14.C15.C 4. C17.B18.C19.C20.C 二、填空题（共60分） 21.(16分) (1)Zm+2H+=Zn2++H2↑ (2)①负；Zm-2e-=Zn2+ ②有气泡产生；2H++2e-=H2↑ (3)大于；热能；电能(4)ABF(5)0.224 22.(14分) (1)B (2)SiO2+4HF=SiF4+2H20 (3)SiHCls+H213731453K Si+3HCl ②Si02（二氧化硅)(4)K20·A12036Si02 (⑤)①增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分②不能 23.(16分) (1)H2SO3 (2)氧化剂 (3)淡黄色；2：1 (4)2H2S+302点燃2S02+2H20 (5)S0子+Ba2+=BaS04↓（合理即可） (6)①杀菌消毒、抗氧化（防腐） ②合格 Si02会与NaOH反应，损失产品 24.(14分) 1. (1)2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑ (2)黑色CuO变为红色，无水CuS0.变蓝 (3)①③（或①②③） Π. (4)Cu20+H2S04=Cu+CusO4+H2O 【实验探究】 ①红色固体为Cu ②Cu2O;Cu 3n(Cu20)=0.1mol,n(Cu)=0.05mol +2H20宝鸡中学2025级高一第二学期期中考试试题 化学 命题人：薛园 审题人：范晓辉 本试卷共两道大题，24小题；考试时长90分钟，卷面满分100分。 考试可能用到的相对分子量：H-1N-14C-120-16S-32A1-27Na-23Zn-65Cu-64 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上，将条形码准 确粘贴在条形码粘贴处。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷选择题(40分) 一、单选题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共20个题） 1.近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的 是 A.富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B.Si,N4俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C,“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D.二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2.设Wa为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.3.2g的Sg( 0o)中的共价键数目为0.1w, B.0.1 mol.LAICI溶液中所含C数为0.3NA C.标准状况22.4LSO,所含原子数为4N D.一定条件下，0.1molS02与足量的O2反应，生成S0,的分子总数为0.1N 3.能正确表示下列反应的离子方程式的为 试卷第1页，共12页 扫描全能王创建 A.饱和氯水中通入SO,至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+H,0=H+S0+C1 B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2：S02+20H=SO+H,0 C将少量NO2通入NaOH溶液：3NO2+2OH=2NO;+NO+H2O D.Fe0与稀硝酸反应：Fe0+2H=Fe2++H,0 生.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次 外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B.在三种元素形成的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定 C.二种元素原子半径的大小顺序为X>Y>Z D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 5.下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是 A.灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧 B.镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠受热分解 C.Ba(OH)28H,O与NH,CI反应，氢氧化钠溶于水 D.酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应 6.下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A.由Na2C03+Si0 高温c0,↑+Na,S10,不能推出硅酸的酸性强于碳酸 B.SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C.高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 高温 D.制粗硅的反应为SiO,+CSi(粗)+C0,个 7有M、N、P、Q四种金属，已知：①M与N的盐溶液可以发生离子反应M+N2+=N+M2+: 试卷第2页，共12页 扫描全能王创建 ②M、P放入稀硫酸中，P表面有大量气泡产生，M表面无明显现象：⑧N、Q用导线连接后 放入Q的硫酸盐溶液中，电极反应为Q2+2=Q,N-2e=N2+。则四种金属的还原性由强到 弱的顺序是 A.Q、P、M、N B.Q、N、M、P C.P、N、M、Q D.P、M、N、Q 8.下列图示与对应的叙述相符的是 Pb (H2)↑ 加少量CuSO, PbO. 涂层 -NaOH容 H,SO(aq) KOH溶液 甲 丙 A.图甲装置，Mg为正极 B.图乙装置，放电时，正极b极表面的PbO,被氧化，其质量会增加 C.图丙装置，通入O2的一极是正极，电极反应式为02+4e+4H=2H,0 D,图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化 9.下列图示与对应的叙述不相符的是 C(金刚石，s) ◆能量 庄成物 C(石墨，s) 发应物 +02(g) C02(g) 反应过程 反应过程 (a) (b) ◆能量k 2mol SO2(g) Imol O2(g) 2molS0:(g） △Ht 反应过程 反应过程 (c) (d) 试卷第3页，共12页 扫描全能王创建 A.(a)图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C,由(c)图可知，若在密闭容器中加入1mo102(g)和2molS0,(g)充分反应放出的热量 为(a-b)kJ D.由(d)图可知，A到C是放热反应 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A.侯氏制碱法：饱和NaCI(aq)→NaHCO,()→Na,CO,( 放电 H30 B.工业制硝酸：N,。NO→NO,→HNO, C,工业制硫酸：黄铁矿F®S,意嘉)S02篇S0,%的浓孩政题收H,S0, D.HC1制备：NaC1溶液电解→H,和CL,点槛→HCl 11.下列实验方案对应的操作，现象和结论都正确的是 方案 现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 木炭被浓硝酸氧化 B 将某气体通入盛有品红溶液的试管中 品红溶液褪色 该气体中含有S0 C 将0，气体通入碘和淀粉的混合溶液中 溶液褪色 还原性：SO>I 铜与浓硫酸反应有 0 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释 溶液变蓝色 CuS0,生成 A.A B.B C.C D.D 12烟道气中的S0,气体是一种污染性气体，可采用“双碱法”脱硫除去，脱硫过程如图所 示。下列说浊错误的是 试卷第4页，共12页 扫描全能王创建 S02 NaOH CaSO4 过程I 过程Ⅱ Na2SO3 Ca(0H2、02 A.“过程I”中S的化合价不发生变化 B.“过程Ⅱ”中CaS0,既是氧化产物，又是还原产物 C.“双碱法”脱硫过程中，NaOH可以循环利用 0总反应中每消耗4.48LO2(标准状况)，则理论上能脱除12.8g$02 13.双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室H2O2燃料电池构造如图所示（图中阳离子交换 膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 负载 A,复合材料电极上发生还原反应 复合材 H2SO4溶液 KOH溶液 离 B.Pt电极上发生的反应为：H,0,2e=2H+0,个 Pt H202 H2O2 C溶液中K+离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 极 H,O 膜 02 D.Pt电极更换为Fe电极，电流方向不变 14.物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N州螺红色金属单质， 相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。下列说法错误的是 甲4一乙卫丙里丁0成 A.甲可将丙、丁还原为单质 B.甲可作制冷剂，乙可作保护气 C.一定条件下，1mol乙与足量H2反应时转移6ole D.戊与N反应生成丁的离子方程式：Cu+4H+2NO=C·+2NO,↑+2HO 试卷第5页，共12页 器 扫描全能王创建 15.将Y,mL1.0molL'Na0H溶液和Y,mL未知浓度的HC1溶液混合均匀后测量并记录溶液 温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持+50mL)。下列叙述正确的是 30 温度/℃ 28 A.做该实验时环境温度为22℃ 26 B.该实验表明热能可以转化为化学能 24 C.HC1溶液的浓度约是1.5mo1L 22 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 20■■■■工 0 1020304050v/mL 16.某微生物燃料电池(MFC)工作原理如图（质子交换膜只允许H通过），下列说法正确 的是 有机物 硫氧化菌 CO H 硫酸 盐还 原菌 So 介质 H “质子交换膜 A.HS在疏氧化菌作用下参加的反应为：HS-8e+90H=S0:+5H,0 B.若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有0.2molH+通过质子交换膜 C.若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为：CH4+2O2=CO,+2H,O D.a极的电势高于b极的电势 17.回收利用C02是目前解决空间站供氧问题的有效途径， C02 H2 其物质转化如下图所示。下列说法中不正确的是 呼吸 反应Ⅱ A CH4 A.反应I中，反应物的总能量低于生成物的总能量 01 H2O 反应1 B.反应Ⅱ中碳元素化合价升高 H 电解/光解 试卷第6页，共12页 器 扫描全能王创建 C.回收CO2的最终产物为O2和CH4 D、上述过程中H2可以循环使用 18.氮气与氢气在催化剂表面经历如图过程生成氨气 ◆能量/k」 I mol N(g)+3 mol H(g) 326 I mol NH(g)+2 mol H(g) 1129 389 1 mol NH,(g)+1 mol H(g) 460 mol N.(g)+mol H.(g) 1 mol NH,(g) 反应历程 下列说法错误的是 A,N2(g)+3H2(g)≥2NH2(g)+2H(g)为吸热反应 B.合成氨的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)△H=-92kJ·mo1 C.N=N键能与3倍H-H键的键能和大于6倍N-H的键能 D.1mo1NH2(g)能量低于1mo1NH(g)与1mo1H(g)能量和 19标况下，将某气体X充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒立于水槽中，瓶内液面上升（假设烧 瓶内液体未扩散水槽)最后烧瓶中溶质的物质的量浓度最小的是 A.X为NH B.X为NO2 C.X为N02和02（体积比为4：1） D.X为N0和02（体积比为4：3） 20.下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有$O B.用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C.用Ba(OH)2溶液可鉴别K,CO3、(NH,),SO4、NH,CI、KNO,四种溶液 D,向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝， 该溶液中一定不含有NH 试卷第7页，共12页 扫描全能王创建 第II卷填空题(60分) 二.填空题（共4小题） 21.(16分)某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程 中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流表指针发生偏转，请回答以下问题。 A (1)A烧杯中反应的离子方程式为 (2)在B烧杯中： ①zn电极为原电池的 (填“正”或“负”)极，该电极反应式 为 ②Cu电极上的现象是 该电极反应式为 (3)从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量 (填“大于”” 小于或“等于”)生成物的总能量，A中是将化学能转变为 ,B中主要 是将化学能转变为 (4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点不正确的是 (填字母)。 A.电极一定不能参加反应 B.在原电池装置的内电路中阴离子向正极移动 C.原电池反应的过程中一定有电子转移 D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 E.化学能与其他形式的能量相互转化的途径是化学反应 ℉.原电池中电子通过导线由正极极流向负极 (5)在上面的原电池装置中，如果Zn电极溶解了0.65g,则在6u电极上产生H2的体积约 为 L(标准状况下)。 试卷第8项，~共12页 扫描全能王创建 22.(14分)材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非 金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 (1)在人体器宫受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是 (填序号)。 A.高温结构陶瓷 B.生物陶瓷 C.导电陶瓷 (2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的 腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式 (③)在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的 基础原料。制条高纯硅的主要工艺流程如图所示： 补充HCI H 粗硅 补充H2 反应1 HCI SiHCI3 1373~1453K 纯硅 反应Ⅱ ①反应Ⅱ的化学方程式为 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产 品中混有杂质 (4)许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉 (CaMg,H2Si,Oa)可表示为复杂氧化物形式2CaO.5MgO.8SiO,H,0,我国成功发射的嫦 娥-·号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石[CaMgSi,,O。]、斜长石[KAISi,O]和橄榄石等. 其中斜长石可写成氧化物形式为： (⑤)用海边的石英砂（含氯化钠和氧化铝等杂质）制备一氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： 试卷第9页，共12页 扫描全能王创建 水 (盐酸 石英砂 洗涤 研磨 溶解 过滤 洗涤液 产品 ①将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 ②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由： 23.(16分)物质类别和核心元素的化合价是研究物质的重要角度。根据图示回答下列问题： ↑化合价 H,SO. Na SO +6 ④ +4 ② 0 -2 类别 氢化物单质 氧化物 酸 盐 (1)b为 (填化学式)。 (2)实现①和③的转化需加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)HS与$0，混合反应，生成含硫元素物质的颜色为，氧化产物与还原产物的质量 之比为·。 (④)H,S在充足的空气中点燃实现②的转化，化学方程式为。 (⑤)通过复分解反应实现⑤的转化，离子方程式为一。 (6)酿造葡萄酒过程产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存，另外葡萄酒中所含的还原性物 质易被氧化影响口感。使用SO,食品添加剂可解决这两大问题。 ①.S0,食品添加剂的作用为、一。 ②.实验室常用碘一淀粉法实现④的转化来测定葡萄酒中$0，的含量，化学方程式为 S02+I2+2H,0=2H+HS0,。取某葡萄酒100mL,经测定消耗2.5×10mol的L2,该葡 试卷第1页共12页 器 扫描全能王创建 萄酒中$0，的含」 (填“合格”或“不合格”)。（国家规定荷萄酒中SO,的含量小于 0.25gL)。 24.(14分)某小组设计实验探究氨气与氧化铜的反应。 I.验证NH能还原CuO 无水CaCl, 无水CuSO, B D E (1)利用装置A进行实验室制备NH,写出化学方程式 (2)实验过程中当观察到 (填实验现象)，说明NH,有还原性。 (③)为防止环境污染，以下装置可用于吸收NH,的是 (填序号)。 ② ⑤ Ⅱ.探究还原产物的成分 (4)CuO粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定，会发生歧化反应，写出其与稀硫酸 发生反应的化学方程式为 【实验探究】 实验操作 头验现象 实验结论 取20.8g红色固体于烧杯中， 若无现象 ①证明红色固体为」 (写化学式)。 加入足量稀硫酸，充分搅拌， 若溶液变蓝 静置 ②证明红色固体肯定含有，一（写化 试卷第11灾，共12页 器 扫描全能王创建 学式)，可能含有」 (写化学式)。 取上述反应后的混合物过· ③经计算，红色固体的成分及其物质的 滤、洗涤、干燥、称重，得 量为 固体12.8g 试卷第12页，共12页 扫描全能王创建