陕西榆林市靖边县靖边中学等校2025-2026学年度第一学期期中校际联考 高二化学试题

靖边中学2025~2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．B 2．B 3．A 4．C 5．C 6．A 7．B 8．D 9．D 10．A 11．C 12．C 13．D 14．D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（1） （2分） （2）（2分） （3）B（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（2分） （7）57.0（2分） 16．（14分）（1）碱式滴定管（1分） ABC（2分） （2）26.10（2分） （3）锥形瓶内溶液颜色变化（1分） 酚酞（1分） 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） （4）①不需要（1分） ②97.5%（2分） （5）（2分） 17．（16分）（1）（2分） （2分） （2）①<（2分） ②4（2分） 0.2（2分） （3）①不变（2分） ②变小（2分） 正向（2分） 18．（14分）（1） （2分） （2）①（2分） （2分） ②（2分） ③小于（2分） ④ac（2分） （3）增强（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林2025~2026学年度第一学期期中校际联考 高二化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中处处有化学。下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A．钢铁生锈 B．蒸馒头时小苏打受热分解 C．食物的腐败 D．生石灰制熟石灰 2．已知反应，下列四种不同情况下的反应速率中最小的是 A． B． C． D． 3．下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A．活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 4．测量与反应的速率。下列相关量的变化不能用来测定该反应速率的是 A．测量装置内（压强）随时间的变化 B．测量随时间的变化 C．测量的体积随时间的变化 D．测量随时间的变化 5．在常温下，牛奶的pH=6.5，其中的为 A． B． C． D． 6．已知的反应机理为①；②，其中各物质均为气态。其反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．是反应①的活化能 B．的焓变 C．反应①是该反应的决速步 D．气体可能会大量累积 7．二氧化氮在航空航天领域有着非常重要且独特的应用，但其存在形式通常不是纯的二氧化氮，存在平衡。下列叙述正确的是 A．升高温度，气体颜色加深，则该反应 B．平衡混合气体中含原子 C．恒温条件下，压缩气体体积至原体积的一半，平衡向左移动 D．恒温恒容时，混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态 8．反应，下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡产量的有 ①升高温度 ②增大压强 ③将液化移出 ④加入催化剂 ⑤恒容充入空气 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 9．一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如表所示。下列说法错误的是 时间 物质的量 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A．内 B．此温度下，反应的平衡常数为 C．物质的平衡转化率约为 D．后，再加入、、各，平衡不移动 10．一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A． B．时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体 C． D．反应至时，反应速率： 11．下列叙述与图示相符的是（夹持装置已省略） A．测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨金刚石 D．用pH试纸测定碳酸的pH 12．某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 13．工业上以纯度为左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下： ①； ②。 当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和平衡转化率的影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．， B．反应①在较高温度下能够自发进行 C．反应①，浓度越大，产率越大 D．反应②，工业上选择反应温度更合适 14．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 实验1： 实验2： 已知：ⅰ． ⅱ．溶液为无色 下列说法错误的是 A．根据实验1推测ⅰ中反应是吸热反应 B．实验2步骤①加入浓盐酸，增大了，，ⅰ中平衡正向移动 C．实验2步骤②探究的是温度对化学平衡的影响 D．实验2步骤③加入过量，溶液变红，推测与可能形成了 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）25℃时，醋酸、次氯酸和碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 K=1.8×10-5 K=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）上述三种酸中，酸性最强的是________。 （2）同浓度的、、、在溶液中结合的能力最强的是________。 （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______（填字母）。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加入浓硫酸 （4）判断CO2通入次氯酸钠溶液中是否发生反应，如果不能说出理由，如果能请写出相应的化学方程式：_______________________________。 （5）取等体积、等pH的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1_______（填“”、“”或“”）V2。 （6）25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，达到电离平衡时溶液中c(H+）=__________mol·L-1。 （7）已知： ，醋酸在水溶液中电离出1 mol H+吸收0.3 kJ热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出热量为________kJ。 16．（14分）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，请回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定实验：用NaOH标准溶液滴定待测的稀盐酸。 （1）下图仪器的名称为_______。关于该仪器的使用方法正确的是_______（填字母）。 A．使用前应检查仪器是否漏水 B．洗涤：先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗2~3次 C．排出气泡的操作为 D．滴定时自始至终应匀速滴加 （2）若滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为__________mL。 （3）滴定时眼睛应注视________（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的读数”），本实验选用的指示剂是____________（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为__________。 （4）下列操作会造成测定结果偏低的是________（填字母）。 A．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 Ⅱ．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 （5）实验室常用标准溶液测定绿矾（）样品的纯度（被还原为）。称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的溶液置于酸式滴定管中进行滴定。 ①该滴定实验________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准溶液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，计算绿矾样品的纯度为________。（精确至0.1%） 17．（16分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成和。 Ⅰ．平衡常数 Ⅱ．平衡常数 则_________（用含、的代数式表示），该反应的化学平衡常数_________（用、表示）。 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫法：。 在密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如图所示。 ①该反应的________（填“”、“”或“”）。 ②下，经达到平衡，该反应的平衡常数为，则反应前_________； 内________。 （3）高温热分解法： 。 ①其他条件不变，减小体系压强，该反应化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ②工业上通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入，至容积增大为原容积的倍。此时正向反应速率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）；平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 18．（14分）是地球大气的主要组成成分，氮及其化合物对人类的生产和生活影响较大。回答下列问题： （1）随着航空航天事业的蓬勃发展，肼逐渐走进人们的视野。肼具有不稳定性和可燃性，一定温度下存在下列反应： 反应： 反应： ①分解生成和的热化学方程式为_______。 ②该温度下，在表面的分解过程如图所示： 过程a为________（填“放热”或“吸热”）反应；下列能表示过程b的能量变化的图像是________（填“A”或“B”）。 （2）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，合成氨反应原理为。 ①该反应________（填“”或“”）0。 ②工业合成氨常采用左右的温度，其原因是________（填字母）。 a．提高的平衡转化率 b．适当提高氨气的合成速率 c．催化剂在左右时活性最大 ③结合速率、平衡、成本等因素，阐述工业合成氨采用的原因：________。 ④某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后，在温度为、压强为的条件下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 气体总物质的量/mol 4 3.52 3.3 3.16 3.06 3 3 则该反应的平衡常数________（用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，且某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $