陕西省西安市部分学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

高二化学期中试卷 总分：100分 时间：75分钟 Ⅰ卷 客观题 可能用到的相对原子质量量 H：1 O：16 Na：23 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ 2. 下列说法中正确的是 A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 破坏生成物化学键所需要的能量大于破坏反应物化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 3. 断开1 mol AB(g)分子中化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是(　　) A. 431 kJ·mol－1 B. 946 kJ·mol－1 C. 649 kJ·mol－1 D. 1130 kJ·mol－1 4. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.01 mol⋅L-1⋅s-1 B. v(B)=1.2 mol⋅L-1⋅min-1 C. v(B)=0.60 mol⋅L-1⋅min-1 D. v(C)=1.0 mol⋅L-1⋅min-1 5. 某温度下，体积可变密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应物反应速率减小 B. 加入少量W，逆反应速率大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增大 6. 电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下： 平衡常数   平衡常数 以下说法不正确的是（ ） A. 反应 B. 反应平衡常数 C. 时增大压强，减小、增大 D. 反应 7. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 CuSO4 H3PO4 Ca(OH)2 CH3COONa 弱电解质 NaHCO3 NH3⋅H2O H2S NH3⋅H2O 纯净物 碘酒 CaCO3 食醋 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 8. 下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量氢氧化钠固体 9. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 10. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A. c()<c(Cl-) B. c()=c(Cl-) C. c()>c(Cl-) D. 无法确定c()与c(Cl-)的关系 11. 下列措施不合理是 A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢 C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D. 用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 12. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2-=CuS↓ D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 13. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是 A. 点a的正反应速率比点b的大 B. 点c处反应达到平衡 C. 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 D. 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小 14. 在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)x C(g)符合图像( I )所示关系。由此推断，对图像(I )和(II )说法不正确的是 A. x=1 B. 正反应为放热反应 C. p3＞p4，y轴表示B的质量分数 D. p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 15. 已知AgCl的，在50 mL 的KCl溶液中，加入50 mL 的AgNO3溶液，下列说法正确的是 A. 无AgCl沉淀生成 B. 有AgCl沉淀生成 C. 有沉淀生成但不是AgCl D. 无法确定 Ⅱ卷 客观题 二、非选择题(本题包括4个小题。共55分) 16. 回答下列问题： （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有量热计、温度计、___________、___________。 （2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol⋅L-1的盐酸，还需加入的试剂是___________(填序号)。 A．50 mL 0.50mol⋅L-1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol⋅L-1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体 （3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。 反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/°C 中和热/kJ⋅mol-1 A．1.0 mol⋅L-1 HCl溶液50 mL、1.1 mol⋅L-1 NaOH 溶液50 mL 13.0 ΔH1 B．1.0 mol⋅L-1 HCl溶液50 mL、1.1 mol⋅L-1 NH3⋅H2O溶液50 mL 13.0 ΔH2 ①甲在实验之前预计ΔH1＜ΔH2，他的根据是___________；乙在实验之前预计ΔH1=ΔH2，他的根据是___________。 ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184 J⋅(g⋅℃)-1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1=___________；ΔH2=___________。(已知溶液密度均为1 g⋅cm-3) 17. 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。 (1)该反应的化学方程式为________________________________________。 (2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。 (3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的________倍。 ②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。 A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入催化剂 C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时X的转化率最高 18. （1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。 （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_________mol ·L-1（保留到小数点后一位）。 （3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_________（填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。 （4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=______，m与n的大小关系是ｍ_____ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。 （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O的电离常数Ka=______________。 19. 由H、C、N、O、S等元素形成的多种化合物在生产生活中有着重要应用。 Ⅰ．化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题： （1）对甲烷而言，有如下两个主要反应： ① ΔH1=-36 kJ·mol-1。 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol-1。 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，产生1 mol CO，转移电子的数目为___________。 （2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。 ①写出上述反应的热化学方程式___________。 ②反应热大小比较：过程Ⅰ___________(填“大于”“小于”或“等于”)过程Ⅱ。 Ⅱ．NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。 Ⅰ．2NO(g)N2O2(g) ΔH1。 Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2。 （3）决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （4）在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度T3下消耗的时间短，试结合反应过程能量图分析其原因___________。 Ⅲ．研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应如下： 反应Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0 kJ·mol-1。 反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1。 （5）T1时，将1.00 mol CO2和3.00 mol H2充入体积为1.00 L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，容器起始压强为p0。 ①充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为___________(用含a的代数式表示)。 ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体的物质的量为3.00 mol，则该过程中H2的平均反应速率为___________；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应的平衡常数Kp=___________(用含p0的代数式表示)。 高二化学期中试卷 总分：100分 时间：75分钟 Ⅰ卷 客观题 可能用到的相对原子质量量 H：1 O：16 Na：23 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A Ⅱ卷 客观题 二、非选择题(本题包括4个小题。共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 量筒 ②. (环形)玻璃搅拌器 （2）B （3） ①. NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱电离吸热，所以热效应不同 ②. A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同，则反应的热效应也相同 ③. -56.9 kJ/mol ④. -52.7 kJ/mol 【17题答案】 【答案】 ①. 3X＋Y2Z ②. 0.05 mol·L－1·min－1 ③. 0.9 ④. 放热 ⑤. B 【18题答案】 【答案】 ①. ①②⑥⑤④③ ②. 5.9×10-10 ③. 酸性 ④. c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－) ⑤. ⑥. ＞ ⑦. .7×10-5mol/L 【19题答案】 【答案】（1）6NA （2） ① CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH=+(E2-E1) kJ/mol ②. 等于 （3）Ⅱ （4）ΔH1<0，温度降低反应Ⅰ平衡正移，c(N2O2)浓度增大的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 （5） ①. ②. 0.5 mol·L-1·h-1 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $