精品解析：陕西榆林市靖边县靖边中学2025-2026学年度第一学期收心考试 高二化学试卷

靖边中学2024级2025～2026学年度第一学期收心考试试卷 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 煤的干馏、液化 B. 石油裂化、裂解 C. 侯氏制碱法制 D. 铝热反应焊接铁轨 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是包含复杂化学变化的过程，煤的液化是将煤转化为液态燃料的过程，两个过程均存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．石油裂化、裂解是将长链烃断裂为短链烃的加工过程，反应中存在碳元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．侯氏制碱法涉及的反应为、，所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．铝热反应是铝和金属氧化物在高温下发生的置换反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 2. 历史悠久的青花瓷是中华传统文化的重要组成部分，其具有丰富的社会民俗文化和精神内涵。青花瓷是一种高温釉下彩瓷。所用颜料叫青料，采用钴土矿提炼而成，下列相关说法正确的是 A. 青花瓷属于硅酸盐材料 B. 硅酸盐都不溶于水 C. 青料是一种有机色素 D. 青花瓷高温下容易分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷属于传统硅酸盐产品，选项A正确； B．硅酸钠可溶于水，选项B错误； C．高温下，有机色素不能存在，选项C错误； D．青花瓷为高温烧制而成，耐高温，选项D错误； 答案选A。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 氮气的电子式为： B. 甲烷的空间填充模型为： C. 乙烯的结构简式为： D. 镁原子的结构示意图为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气的电子式为，A项错误； B．H原子半径比C原子小，图中可表示甲烷的空间填充模型，B项正确； C．乙烯的结构简式为，C项错误； D．镁原子最外层电子数为2，图示表示的是镁离子的结构示意图，D项错误； 故答案选B。 4. 水杨酸是一种自然存在于多种植物中的有机酸，其结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 水杨酸中含有三种官能团 B. 水杨酸可以发生加聚反应 C. 水杨酸可以发生酯化反应 D. 水杨酸可以与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环不属于官能团，水杨酸中只有羟基和羧基两种官能团，A项错误； B．水杨酸没有碳碳双键，不能发生加聚反应，B项错误； C．水杨酸含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，C项正确； D．水杨酸没有碳碳双键，不能与发生加成反应，D项错误； 故答案选C。 5. 是一种廉价的碳资源，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用，反应为。下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂可以加快反应速率 B. 缩小反应容器体积可以加快反应速率 C. 达到平衡时， D. 增大的浓度可以使全部转变为 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，A正确； B．缩小反应容器体积会增大气体反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞概率提升，可加快反应速率，B正确； C．化学平衡的本质特征就是正、逆反应速率相等，即，C正确； D．该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，因此增大浓度只能提高的转化率，无法使全部转变为，D错误； 故答案选D。 6. 利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A. 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B. 实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C. 若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大 D. 测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒 【答案】B 【解析】 【详解】A．为了使酸碱充分反应，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，A项正确； B．中和反应反应热是指生成时所放出的热量，稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热一般是定值，和酸碱的用量无关，B项错误； C．烧杯不盖纸板，会使热量散失，实验测得的热量数值减小，但中和反应反应热是负值，则测得中和反应反应热偏大，C项正确； D．为了防止酸碱发生反应而干扰实验，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒，D项正确； 答案选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 氯气与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠、水、氢气为单质或弱电解质不拆，氢氧化钠可拆为离子，方程式满足原子守恒、电荷守恒，A正确； B．给出的离子方程式电荷不守恒，正确反应为，B错误； C．氨水为弱电解质，不能拆写为，正确反应为，C错误； D．次氯酸为弱电解质，不能拆写为和，正确反应为，D错误； 故选A。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu的金属活动性位于H之后，不能与稀硫酸反应生成CuSO4，第一步转化不能实现，故A错误； B．Al2O3与稀盐酸反应可以生成AlCl3，但AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融AlCl3得到Al，第二步转化不能实现，故B错误； C．S在O2中点燃只能生成SO2，不能直接生成SO3，第一步转化不能实现，故C错误； D．Fe在Cl2中点燃时，Cl2的强氧化性将Fe氧化为FeCl3，FeCl3与NaOH溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，两步转化均能实现，故D正确； 故答案选D。 9. 利用下列实验装置，能达到实验目的的是 选项 A B 实验 装置 实验 目的 证明Fe3+对H2O2分解反应的催化效果大于Cu2+的 吸收氨气并防止倒吸 选项 C D 实验 装置 实验 目的 制取乙酸乙酯（必要时可加沸石） 验证SO2的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验目的是比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，需控制阳离子浓度相同。Fe2(SO4)3溶液中Fe3+浓度为0.10mol/L×2=0.20mol/L，CuSO4溶液中Cu2+浓度为0.10mol/L，阳离子浓度不同，未控制单一变量，无法比较催化效果，A错误； B．氨气极易溶于水，导管直接插入水中会导致倒吸，植物油密度小于水浮于水面，若导管未插入植物油层而直接接触水，无法防止倒吸，B错误； C．制取乙酸乙酯时，乙醇、乙酸在浓硫酸催化下加热反应，试管倾斜加热符合要求，导管末端位于饱和Na2CO3溶液液面上（防止倒吸），饱和Na2CO3可吸收乙醇、中和乙酸并降低酯的溶解度，装置合理，C正确； D．SO2通入紫色石蕊溶液，与水反应生成H2SO3使溶液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，溶液不褪色，无法验证漂白性，D错误； 故选C。 10. 下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 D. 和的相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A项错误； B．M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定，N较M活泼，B项正确； C．燃烧热的判断标准：一看是否以可燃物为标准，二看是否生成稳定的氧化物，生成的不是稳定的氧化物，C项错误； D．反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，也应加倍，D项错误； 答案选B。 11. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，中含有的离子数为 B. 的溶液中含的数目为 C. 与足量反应生成分子数为 D. 标准状况下，中含共价键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．40 g NaOH的物质的量为，1 mol NaOH由1 mol 和1 mol 构成，总离子数为，A正确； B．只给出KOH溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．与生成HI的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成HI分子数小于，C错误； D．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，1个分子含3个N-H共价键，故1 mol 含共价键数为，D错误； 故答案选A。 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，且原子序数总和为35。下列有关叙述正确的是(“—”表示化学键) A. 原子半径： B. 为离子化合物 C. Y单质与反应时，产物种类是由的用量决定的 D. Z的氯化物中各原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合结构中为+1价阳离子，W仅形成1个共价键，X可形成双键，且原子序数总和为35，可推知W为H，X为O，Y为Na，Z为P。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径:，即，A错误； B．为，属于共价化合物，B错误； C．Na与反应的产物由反应条件决定，常温下生成，加热时生成，与用量无关，C错误； D．为，P的最外层有5个电子，与3个Cl分别各共用1对电子，P的最外层电子数为，每个Cl的最外层电子数为，均满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 13. 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为。下列有关说法错误的是 A. 电子通过外电路从a极流向b极 B. a极上的电极反应式为 C. 由a极通过固体酸电解质传递到b极 D. 理论上电池工作一段时间后固体的质量减小 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池总反应可知，通入氢气的一极为电池的负极，通入氧气的一极为电池的正极，即a极是负极，b极是正极。 【详解】A．通入的a极为负极，通入的b极为正极，原电池中电子从负极经外电路流向正极，因此电子从a极流向b极，A正确； B．a极为负极，失电子生成，电极反应式为，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，因此由a极通过固体酸电解质传递到b极，C正确； D．仅作为电解质传递，不参与总反应，理论上电池工作时其质量不变，D错误； 故选D。 14. 在一定温度下，将1molA和2molB通入容积为2L的某密闭容器中发生反应：。2min后反应达到平衡状态，测得容器内C的物质的量浓度为，则下列叙述错误的是 A. ， B. 平衡时A的转化率为25% C. 平衡时B的体积分数约为25% D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据平衡时C的浓度0.25mol/L（物质的量=0.25mol/L×2L=0.5mol），各组分物质的量变化之比等于对应的化学计量数之比，则A、B、C、D的物质的量变化分别为0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.25mol，则平衡时A、B、C、D的物质的量分别为(1-0.25)mol=0.75mol、(2-0.5)mol=1.5mol、0.5mol、0.25mol，气体总物质的量：(0.75+1.5+0.5+0.25)mol=3mol。 【详解】A．0-2min，用D表示速率为，A正确； B．根据分析，平衡时A的转化率为，B正确； C．根据分析，B在平衡时的体积分数等于其物质的量分数，C错误； D．容器的容积恒定，在相同温度下气体的压强之比等于物质的量之比，起始时气体的物质的量为(1+2)mol=3mol，平衡时气体物质的量仍为3mol，因此初始时的压强与平衡时的压强之比为1:1，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____________；图示装置中用氧化钙和浓氨水混合制取的反应原理是_________________________________________________________。 （2）装置E中盛放的药品为_____________；根据图中反应装置判断，干燥氨气可以选择的药品是_____________（填字母，下同）；干燥可以选择的药品是_____________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体 （3）装置F中发生反应时浓盐酸体现的化学性质是______________；制取标准状况下体积为1.12 L的，理论上需的质量为_____________g。 （4）通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________________________________。 （5）实验过程中观察到装置C内的现象为__________________________________________；经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为_______________________________________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 氧化钙具有吸水性，且吸水时会放出大量热，浓氨水易挥发且受热易分解产生氨气 （2） ①. 饱和食盐水（或饱和NaCl溶液） ②. B ③. A （3） ①. 酸性、还原性 ②. 4.35 （4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，便于观察反应现象 （5） ①. 出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称为球形干燥管； ②用氧化钙和浓氨水混合制取的反应原理是：氧化钙具有吸水性，且吸水时会放出大量热，浓氨水易挥发且受热易分解产生氨气； 【小问2详解】 ①装置E的作用是除去中HCl，盛放的药品为饱和NaCl溶液； ②呈碱性，只能用碱石灰干燥，故选B； ③呈酸性，可用浓硫酸或固体干燥，但图中干燥使用的是洗气瓶（装置D），故选A； 【小问3详解】 ①装置F中部分HCl被氧化生成，体现了还原性，部分HCl去向为生成产物中的，体现了酸性； ②标况1.12 L 物质的量 0.05 mol，反应~（得失电子守恒），，； 【小问4详解】 氨气密度小于空气，氯气密度大于空气，两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，便于观察反应现象； 【小问5详解】 ①装置C内氯气与氨水反应生成，现象为出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结； ②另一生成物是空气的主要成分之一，即为，该反应的化学方程式为：。 16. 高纯镍常用于制造芯片、锂电池正极材料。以含镍废料(主要成分是NiO，含有、FeO、、CaO、等)为原料制造高纯度镍的流程如下： 已知：①不与硫酸反应且难溶于水； ②NaClO受热易分解； ③几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 6.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 7.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时，参与反应的化学方程式为________________；“固体1”的主要成分是和________。 （2）“氧化”的目的是将氧化成，发生反应的离子方程式为__________________；必须先将氧化成再除杂的原因是__________________；“氧化”时，温度不宜高于的原因是__________________。 （3）“调”至溶液为后所得“固体2”的主要成分是________(填化学式)。 （4）“还原”的离子方程式为，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；用蒸馏水洗涤粗镍，检验是否洗涤干净的方法是__________________(写出具体的实验操作和现象，可以选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 开始沉淀时，pH为7.6，此时也几乎完全沉淀，杂质无法除去 ③. 受热易分解 （3）和 （4） ①. ②. 取最后一次洗涤液，先加入稀硝酸酸化，无明显现象，再加入溶液，没有沉淀生成，说明粗镍已洗涤干净 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含镍废料中加入过量30%硫酸溶液酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶于水，过滤得到含有硫酸钙和二氧化硅的固体1和滤液；向滤液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氧化镍调节溶液pH在5.2—6.7的范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的固体2和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液和肼，将溶液中的镍离子还原为镍，过滤得到粗镍，粗镍经提纯制得高纯镍。 【小问1详解】 酸浸时氧化铝参与的反应为氧化铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为；由分析可知，固体1的主要成分为硫酸钙和二氧化硅，故答案为：；SiO2； 【小问2详解】 由分析可知，加入次氯酸钠溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为；由表格数据可知，溶液中亚铁离子开始沉淀时，溶液中的镍离子几乎完全沉淀，氢氧化镍中混有的氢氧化亚铁沉淀无法除去，所以必须将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子后再除杂；由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解，所以氧化时，为防止次氯酸钠受热分解，导致氧化效率降低，反应温度不宜高于50℃，故答案为：；Fe2+开始沉淀时，pH为7.6，此时Ni2+也几乎完全沉淀，杂质Fe(OH)2无法除去；NaClO受热易分解； 【小问3详解】 由分析可知，固体2的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝; 【小问4详解】 由方程式可知，反应中镍元素的化合价降低被还原，溶液中镍离子是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，肼是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；用蒸馏水洗涤粗镍，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，先加入稀硝酸酸化，无明显现象，再加入溶液，没有沉淀生成，说明粗镍已洗涤干净。 17. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。 ③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量___________EⅠ。 （2）CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为___________。 （4）N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1molN2(g)放出的热量为___________。若起始时向容器内充入1molN2(g)和3molH2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 状态Ⅲ ③. 能量越低越稳定 ④. ＜ ⑤. ＜ （2）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣725.76kJ•mol-1 （3） （4） ①. 46.1kJ ②. 36.88kJ 【解析】 【小问1详解】 ①CO和O结合成CO2的过程中是形成新的化学键，要放出热量； ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态Ⅲ，原因是能量越低越稳定； ③断裂化学键要吸收能量，则1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量大于1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量；根据图示该过程为放热过程，则1molCO2(g)所具有的能量小于1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量； 【小问2详解】 在25℃、101kPa下，甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和1g液态水时放热20.16kJ，则生成2mol液态水放出热量为20.16kJ×2×18=725.76kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣725.76kJ•mol-1； 【小问3详解】 已知① ； ② ； ③ ； 根据盖斯定律，①+②－③得到反应，，用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ； 【小问4详解】 根据N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，反应焓变△H=335kJ/mol－427.2kJ/mol=﹣92.2kJ•mol-1，所以生成1mol氨气放热46.1kJ； 若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时有40%的N2转化，即有0.4mol N2反应，则反应中放出的热量为92.2kJ•mol-1×0.4mol=36.88kJ。 18. 乙酸异丙酯常用作涂料、印刷油墨等的溶剂，一种制备乙酸异丙酯的合成路线如下： 已知：。 （1）A属于不饱和烃，其结构简式为________，其含有的官能团名称为________；的反应类型为________。 （2）先在试管中加入适量溶液，再滴加溶液，取适量D于试管中加热，产生的实验现象为________。 （3）由C和F生成乙酸异丙酯的化学方程式为__________________。 （4）下列关于F的说法正确的是________(填字母)。 A. F难溶于水 B. F中含有的官能团为羧基 C. F的溶液显碱性 D. F能与反应生成 （5）与C含有相同官能团且互为同分异构体的结构简式为________。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键 ③. 氧化反应 （2）产生砖红色沉淀 （3） （4）BD （5） 【解析】 【分析】石油裂解得到A，A与HBr发生加成反应生成B，B水解生成C，由C逆推，可知A是CH3CH=CH2、B是；淀粉水解生成D，D为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成E，E被酸性高锰酸钾氧化生成F，F和2-丙醇发生酯化反应生成乙酸异丙酯，由乙酸异丙酯结构简式可知，E是CH3CH2OH、F是CH3COOH。 【小问1详解】 根据以上分析，A属于不饱和烃，其结构简式为CH3CH=CH2，其含有的官能团名称为碳碳双键；E是CH3CH2OH，F是CH3COOH，E→F的反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 先在试管中加入适量NaOH溶液，再滴加5% CuSO4溶液，得到新制氢氧化铜悬浊液，取适量葡萄糖于试管中加热，氢氧化铜被葡萄糖还原为氧化亚铜，实验现象为产生砖红色沉淀； 【小问3详解】 C是、F是CH3COOH， C和F发生酯化反应生成乙酸异丙酯和水，反应的化学方程式为；D→E是葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A．F是乙酸，易溶于水，故A错误； B．F是乙酸，含有的官能团为羧基，故B正确； C．F是乙酸，溶液显酸性，故C错误； D．F是乙酸，能与NaHCO3反应生成乙酸钠、CO2、水，故D正确； 选BD； 【小问5详解】 C是，含有官能团是羟基，与C含有相同官能团且互为同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH2OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖边中学2024级2025～2026学年度第一学期收心考试试卷 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 煤的干馏、液化 B. 石油裂化、裂解 C. 侯氏制碱法制 D. 铝热反应焊接铁轨 2. 历史悠久的青花瓷是中华传统文化的重要组成部分，其具有丰富的社会民俗文化和精神内涵。青花瓷是一种高温釉下彩瓷。所用颜料叫青料，采用钴土矿提炼而成，下列相关说法正确的是 A. 青花瓷属于硅酸盐材料 B. 硅酸盐都不溶于水 C. 青料是一种有机色素 D. 青花瓷高温下容易分解 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 氮气的电子式为： B. 甲烷的空间填充模型为： C. 乙烯的结构简式为： D. 镁原子的结构示意图为： 4. 水杨酸是一种自然存在于多种植物中的有机酸，其结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 水杨酸中含有三种官能团 B. 水杨酸可以发生加聚反应 C. 水杨酸可以发生酯化反应 D. 水杨酸可以与发生加成反应 5. 是一种廉价的碳资源，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用，反应为。下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂可以加快反应速率 B. 缩小反应容器体积可以加快反应速率 C. 达到平衡时， D. 增大的浓度可以使全部转变为 6. 利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A. 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B. 实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C. 若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大 D. 测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 氯气与水反应： 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 利用下列实验装置，能达到实验目的的是 选项 A B 实验 装置 实验 目的 证明Fe3+对H2O2分解反应的催化效果大于Cu2+的 吸收氨气并防止倒吸 选项 C D 实验 装置 实验 目的 制取乙酸乙酯（必要时可加沸石） 验证SO2的漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 D. 和的相等 11. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，中含有的离子数为 B. 的溶液中含的数目为 C. 与足量反应生成分子数为 D. 标准状况下，中含共价键数为 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，且原子序数总和为35。下列有关叙述正确的是(“—”表示化学键) A. 原子半径： B. 为离子化合物 C. Y单质与反应时，产物种类是由的用量决定的 D. Z的氯化物中各原子均为8电子稳定结构 13. 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为。下列有关说法错误的是 A. 电子通过外电路从a极流向b极 B. a极上的电极反应式为 C. 由a极通过固体酸电解质传递到b极 D. 理论上电池工作一段时间后固体的质量减小 14. 在一定温度下，将1molA和2molB通入容积为2L的某密闭容器中发生反应：。2min后反应达到平衡状态，测得容器内C的物质的量浓度为，则下列叙述错误的是 A. ， B. 平衡时A的转化率为25% C. 平衡时B的体积分数约为25% D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____________；图示装置中用氧化钙和浓氨水混合制取的反应原理是_________________________________________________________。 （2）装置E中盛放的药品为_____________；根据图中反应装置判断，干燥氨气可以选择的药品是_____________（填字母，下同）；干燥可以选择的药品是_____________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体 （3）装置F中发生反应时浓盐酸体现的化学性质是______________；制取标准状况下体积为1.12 L的，理论上需的质量为_____________g。 （4）通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________________________________。 （5）实验过程中观察到装置C内的现象为__________________________________________；经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为_______________________________________。 16. 高纯镍常用于制造芯片、锂电池正极材料。以含镍废料(主要成分是NiO，含有、FeO、、CaO、等)为原料制造高纯度镍的流程如下： 已知：①不与硫酸反应且难溶于水； ②NaClO受热易分解； ③几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 6.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 7.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时，参与反应的化学方程式为________________；“固体1”的主要成分是和________。 （2）“氧化”的目的是将氧化成，发生反应的离子方程式为__________________；必须先将氧化成再除杂的原因是__________________；“氧化”时，温度不宜高于的原因是__________________。 （3）“调”至溶液为后所得“固体2”的主要成分是________(填化学式)。 （4）“还原”的离子方程式为，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；用蒸馏水洗涤粗镍，检验是否洗涤干净的方法是__________________(写出具体的实验操作和现象，可以选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液)。 17. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。 ③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量___________EⅠ。 （2）CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为___________。 （4）N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1molN2(g)放出的热量为___________。若起始时向容器内充入1molN2(g)和3molH2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为___________。 18. 乙酸异丙酯常用作涂料、印刷油墨等的溶剂，一种制备乙酸异丙酯的合成路线如下： 已知：。 （1）A属于不饱和烃，其结构简式为________，其含有的官能团名称为________；的反应类型为________。 （2）先在试管中加入适量溶液，再滴加溶液，取适量D于试管中加热，产生的实验现象为________。 （3）由C和F生成乙酸异丙酯的化学方程式为__________________。 （4）下列关于F的说法正确的是________(填字母)。 A. F难溶于水 B. F中含有的官能团为羧基 C. F的溶液显碱性 D. F能与反应生成 （5）与C含有相同官能团且互为同分异构体的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $